rpp
TRANSCRIPT
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)
Sekolah : SMA Negeri 3 MedanMata pelajaran : KimiaKelas/Semester : X1 / GenapMateri Pokok : Asam BasaAlokasi Waktu : 4 x 45 menit
A. Kompetensi Inti (KI)
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
KI 2 : Mengembangkan perilaku (jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli, santun, ramah
lingkungan, gotong royong, kerjasama, cinta damai, responsif dan pro-aktif) dan
menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan bangsa
dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam
menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
KI 3 : Memahami dan menerapkan pengetahuan faktual, konseptual, prosedural dalam
ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan
kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan
kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang
spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait
dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan
mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
B. Kompetensi Dasar dan Indikator
1. Mengagumi keteraturan dan kompleksitas ciptaan Tuhan khususnya tentang asam
basa.(dari KI 1)
2. Berperilaku ilmiah: teliti, tekun, jujur terhadap data dan fakta, disiplin, tanggung
jawab, dan peduli dalam observasi dan eksperimen, berani dan santun dalam
mengajukan pertanyaan dan berargumentasi, peduli lingkungan, bekerjasama,
berpendapat secara ilmiah dan kritis, responsif dan proaktif dalam setiap tindakan
dan dalam melakukan pengamatan dan percobaan di dalam kelas/laboratorium
maupun di luar kelas/laboratorium.(dari KI 2)
3. Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan pH larutan. (dari KI
3)
Indikator:
Menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan teori asam basa dengan tepat.
Menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan indikator asam basa dengan
tepat.
Membedakan asam dan basa yang bersifat kuat/lemah dengan benar
Menghitung pH suatu larutan berdasarkan teori/hasil percobaan dengan benar
Menghitung pH asam/basa dari pengenceran/pencampuran dengan benar
4. Merancang, melakukan, menyajikan data percobaan dan menyimpulkan sifat
asam/basa suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator
Indikator:
Merancang percobaan untuk menyelidiki sifat asam/basa beberapa larutan dengan
menggunakan beberapa indikator seraca teliti dan sistematis.
Melakukan percobaan sifat asam/ basa pada beberapa larutan dengan menggunakan
beberapa indikator dengan benar.
Menganalisis data hasil percobaan tentang sifat asam/ basa beberapa larutan secara teliti
dan sistematis
Menyajikan data hasil percobaan tentang sifat asam/ basa beberapa larutan dengan tepat
Menyimpulkan sifat asam/ basa beberapa larutan dengan benar
C. Tujuan Pembelajaran
Tujuan Kognitif
1. Siswa dapat menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan teori asam basa
dengan tepat.
2. Siswa dapat menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan indikator asam
basa dengan tepat.
3. Siswa dapat membedakan asam dan basa yang bersifat kuat/lemah dengan benar
4. Siswa dapat menghitung pH suatu larutan berdasarkan teori/hasil percobaan dengan
benar
5. Siswa dapat menghitung pH asam/basa dari pengenceran/pencampuran dengan benar
Tujuan Afektif
1. Siswa dapat menyadari adanya keteraturan dan kompleksitas sifat asam/ basa larutan
sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.
2. Siswa dapat menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok.
3. Siswa dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan
melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab.
D. Materi Pembelajaran
Teori Asam Basa menurut Arrhenius :
Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+ dalam larutannya
Basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH- dalam larutannya
Teori Asam Basa menurut Bronsted- Lowry :
Asam adalah donor H+
Basa adalah akseptor H+
Teori Asam Basa menurut Lewis:
Asam adalah akseptor pasangan elektron bebas
Basa adalah donor pasangan elektron bebas
Indikator Asam Basa
1. LAKMUS 2. PHENOLFTALEIN
ASAM : Memerahkan lakmus ASAM : Larutan tak berwarna
BASA : Membirukan lakmus BASA : Larutan Merah Muda
3. INDIKATOR UNIVERSAL 4. pH METER berupa alat digital
ASAM : pH<7
BASA : pH>7
NETRAL : pH=7
Menghitung pH Larutan
ASAM KUAT BASA KUAT
H+= a.Ma OH- = b.Mb
ASAM LEMAH BASA LEMAH
H+= √Ka.Ma = α.Ma OH- = √Kb.Mb = α.Mb
pH = - log H+ pOH = - log OH-
pH = 14- pOH
Asam Kuat : HCl, HClO3. HClO4, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Basa Kuat : NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2,Ba(OH)2
E. Metode Pembelajaran
- Pembelajaran kolaboratif
- Eksperimen
F. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran
Media:
Lembar Kerja
Alat/Bahan:
Laptop
Infocus
G. Sumber Belajar: Johari, J.2008. Kimia Untuk Kelas XI SMA/MA, Esis: Jakarta
Partana,C. 2009. Mari Belajar Kimia untuk Kelas XI SMA/MA: Pusat Perbukuan
Departemen Pendidikan Nasional
Purba,M.2008. Kimia Kelas XI SMA /MA, Jakarta: Erlangga
http://id.wikipedia.org/wiki/Indikator_asam-basa diakses 14 Februari 2014
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_xi/definisi-asam-dan-
basa/ diakses 14 Februari 2014
H. Langkah - Langkah Pembelajaran
Pertemuan Pertama ( 2x45 menit)
Kegiatan Kegiatan Pembelajaran Alokasi WaktuPendahuluan 1. Salam pembuka
2. Doa3. Mengecek kehadiran
siswa4. Pre-test
Pre-test5. Apersepsi dan
Orientasi
ApersepsiSebagai apersepsi guru memberikan contoh larutan yang bersifat asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari
OrientasiDengan menggunakan in focus diberikan contoh beberapa zat beserta sifat asam/basanya
Guru melatih siswa untuk berfikir dengan memberikan pertanyaan mengapa zat tersebut ada yang tergolong asam ada yg tergolong basa? Bagaimana cara membedakannya? Apa ciri-ciri larutan yang bersifat asam / basa?
30 minutes
Isi Forming A Study Group
6. Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok
Observing7. Siswa membaca
buku/ artikel yang telah disediakan dan mendiskusikannya dengan kelompoknya.
Asking and Discussing8. Melalui diskusi dan
tanya jawab siswa didorong untuk mengetahui indikator apa yang bisa dimanfaatkan untuk asam/basa kemudian apa perbedaan suatu larutan yang bersifat asam/basa jika ditinjau dari teori asam-basa, pH larutan dan indikator asam/basa
Observing Siswa mencari hubungan antara kekuatan asam basa dengan pH larutan.
Guru meminta beberapa siswa menyampaikan kesimpulan di depan kelas.
Siswa mengerjakan kuis yang diberikan oleh guru
siswa menuliskan rangkuman hasil pembelajaran hari ini
55 minutes
Penutup Guru memberikan tugas kelompok untuk merancang dan melakukan percobaan tentang beberapa larutan
5 minutes
Pertemuan Kedua (2x45 menit)
Kegiatan Deskripsi Alokas WaktuPembuka 1. Salam Pembuka.
2. Do’a.3. Absensi.4. Siswa diminta mengulang
kesimpulan mengenai sifat larutan asam basa.
5 minutes
Isi 5. Siswa diminta merancang percobaan untuk menyelidiki sifat asam basa suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator
6. Siswa melakukan percobaan7. Siswa mengamati dan mencatat data
hasil percobaan sifat asama/basa suatu larutan dengan beberapa indicator asam/basa
8. Siswa menganalisis data hasil percobaan untuk menyimpulkan pH larutan suatu asam/basa
9. Siswa mengelompokkan larutan berdasarkan kekuatan asam dan basanya
10. Siswa menyimpulkan bahwa larutan asam dan larutan basa memberikan perubahan warna yang berbeda pada setiap indicator
11. Siswa menyajikan laporan hasil percobaan
65 minutes
Penutup 12. Post-testPost-test
13. Guru menanyakan kepada siswa apa manfaat yang bisa diambil dari belajar larutan asam dan basa
14. Guru memberikan informasi pembelajaran selanjutnya mengenai titrasi asam
30 minutes
I. Penilaian
1. Bentuk : Penilaian kognitif
2. Instrumen : Quiz, Test tertulis
3. Tugas : Menyusun dan menyajikan laporan percobaan
J. Item Tes
a. Quiz ( bentuk pilihan ganda)
Soal
1. Zat-zat berikut merupakan indikator asam basa, kecualia. metil merahb. fenolftaleinc. fehlingd. brom timol biru
2. Spesi berikut yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut teori Bronsted Lowry, kecualia. PO4
3-
b. H2PO4-
c. H2PO4
d. H3PO4
3. Menurut Lewis, asam adalah senyawa yanga. Donor protonb. Akseptor protonc. Donor PEBd. Akseptor PEB
4. Pernyataan yang benar menurut asam basa Bronsted Lowry tentang reaksi dibawah ini adalah CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
a. H2O merupakan asam konjugasi dari H3O+
b. H3O+ merupakan basa konjugasi dari CH3COOHc. H3O+ merupakan basa konjugasi dari CH3COO-
d. CH3COO- merupakan basa konjugasi dari CH3COOH
Kunci Jawaban
1. C, 2. B, 3. D, 4. D
PenskoranNilai = skor perolehan x 100 % Skor total
b. Pre test dan post test (bentuk pilihan ganda/ terlampir di bagian soal instrument)
Medan, 17 Februari 2014
Mengetahui,
Kepala Sekolah Guru Pengajar
Devi Anriani SiregarNIP. 8136141002