Prof. Quím. Jenny M. Fernández V.

CICLO 2012-III Módulo:Unidad: Semana:

FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS AMBIENTALES

Expansión reversible de un gasProblema Nº1Se tiene 1mol de H2O es vaporizada a 100ºC y a una 1atm de presión el calor de vaporización del agua es 9720Cal/mol.Calcule el W y la E (Proceso reversible)

Aplicar para el problema:E= W-Q; W= E+ QDonde:

W= nRT V/ V

Solución del problema 1

Proceso Isobárico)Problema Nº2En un cilindro se encuentra encerrado 1mol de O2 a la Tº= 25ºC y 1 atm.de presión se calienta lentamente hasta la T final de 50ºC y el pistón de libre movimiento, se expande contra la presión constante de 1atm. (proceso isobárico)a)Calcule el volumen inicial y el final del sistemab)Calcule el W en calorías. (Expansión del W)c) Calcule la energía interna E para que el calor sea 175cal.

Aplicar para el problema:E=Q-W; Q= E + WDonde:P= RTn/VW= nRT V/ VW = P (V2-V1); R= 1,99cal/ºK x mol

Solución del problema 2

Proceso Isotérmico)

Problema Nº3Hallar el trabajo realizado de 2mol de H2, en que su estado se encuentra isotérmicamente de 15 a 50litros, contra una presión de 1atm a la Tº=25ºC. Expresar el trabajo en calorías.

Aplicar para el problema: W= P ( V2 – V1 )Donde:24,2Cal= 1Lt-atm

Solución del problema 3

PROBLEMAS PROPUESTOS

1. Calcular el trabajo de expansión producida por 10 moles de agua, al vaporizarse a 100ºC y a la presión de 1 atm, cuando el vapor de agua.a)Se comporta como gas idealb) Ocupa el volumen de 2500cm3/g

2. Tres moles de un gas diatómico se encuentra a la Presión en 1 atm, a la T= 80ºC, se expande hasta la temperatura constante duplique su volumen.Calcular el Q y EE=Cv(T2-T1) para un gas diatomico Cv=5/2 x(R) y Cp= 7/2x ( R). Sabiendo que R= 1,98Cal/mol x K

3. Se tiene 2 moles de una gas monoatómico que se encuentra a P=10atm.y V= 6litros. Se enfría a volumen constante hasta que la presión sea 4atm. Calcular el Q y W