sifat koligatif larutan · 2020. 8. 21. · modul kimia sma ipa kelas 12 2 e-book ini hanya untuk...
TRANSCRIPT
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
1
XA + XB = 1
A. KONSENTRASI LARUTAN
Jumlah zat terlarut dalam suatu larutan dinyatakan dengan konsentrasi larutan.
Beberapa cara menyatakan perbandingan zat terlarut dalam pelarut, yaitu :
(1) Molaritas / Kemolaran (M) : menyatakan banyaknya mol zat terlarut setiap liter larutan. Dinyatakan
dengan rumus :
(2) Molalitas / Kemolalan (m) : menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut setiap 1000 gram pelarut,
dinyatakan dengan rumus :
Keterangan : m = molalitas / kemolalan (mol/kg atau m)
n = mol zat terlarut (mol)
P = massa pelarut dalm kilogram (kg)
a = massa zat terlarut (dalam gram)
b = massa zat pelarut (dalam gram)
Mr = massa relatif zat terlarut
(3) Fraksi Mol : menyatakan perbandingan jumlah mol salah satu komponen larutan dengan jumlah mol
total, dinyatakan dengan rumus :
dan
Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1
Keterangan : nA = mol zat pelarut XA = fraksi mol pelarut
nB = mol zat terlarut XB = fraksi mol zat terlarut
atau
atau
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
2 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
B. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT
Banyaknya partikel dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit tidak sama meskipun konsentrasinya sama,
karena larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan nonelektrolit tidak terionisasi.
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada banyaknya partikel zat yang terlarut
dalam larutan.
Sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit meliputi :
Sifat Koligatif Larutan Non-elektrolit Larutan Elektrolit
Penurunan Tekanan Uap
(P)
PA = XA . PA0
PA = tek. uap jenuh larutan A
P0 = tekanan uap jenuh pelarut murni
XA = fraksi mol pelarut
PA = XA . PA0 . i
i = faktor koligatif yang besarnya {1 +
(n – 1)}
Kenaikan titik didih (Tb) Tb = m . Kb atau
Tb = Kb . b
1000
Mr
a
Tb = kenaikan titik didih (Tb larutan
– Tb pelarut)
m = molalitas
Kb = tetapan kenaikan titik didih
molal (oC) atau konstanta
ebulioskopi,
Tb = m . Kb . i atau
Tb= Kb . b
1000
Mr
a . i
Penurunan titik beku (Tf) Tf = m . Kf atau
Tf = Kf. b
1000
Mr
a
Tf = penurunan titik beku (Tf
pelarut – Tf larutan)
m = molalitas
Kf = tetapan penurunan titik beku
molal (oC) atau konstanta
krioskopi,
Tf = m . Kf . i atau
Tf = Kf. b
1000
Mr
a . i
Tekanan osmotik () = M . R. T
= tekanan osmosis (atm)
M = molaritas (mol / Liter)
R = konstanta gas (0,082 Liter atm /
mol K)
T = suhu (K)
= M . R. T. i
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
3
1. Sebanyak 0,6 gram CH3COOH dalam 1,55 ml
larutan memiliki molaritas ......
A. 0,645 M
B. 3,25 M
C. 6,45 M
D. 9, 70 M
E. 12,90 M
Pembahasan : -10,6g / 60g mol
M =0,00155L
=
6,45M
Kunci jawaban : C
2. Suatu larutan 18% berat glukosa dalam air
memiliki molalitas ......
A. 0,082 m
B. 0,45 m
C. 1,.8 m
D. 1,22 m
E. 10 m
Pembahasan :
18 1000m = ×
180 82
m = 1,22 molal.
Kunci jawaban : D
3. Fraksi mol naftalena (C10H8) dan benzena (C6H6)
bila larutan itu mengandung 5,6 berat naftalena
berturut-turut sebesar ......
A. 0,035 dan 0,965
B. 0,965 dan 0,035
C. 0097 dan 0,903
D. 0,903 dan 0,097
E. 0,059 dan 0,941
Pembahasan :
-1
naftalena -1 -1
5,6g /128g molX =
5,6g /128g mol + 94,4g / 78g mol
= 0,035
benzenaX = 1 - 0,035 = 0,965
Kunci jawaban : A
4. Suatu larutan dari 6 gram glukosa dalam 200
gram zat pelarut mendidih pada suhu yang
terletak 0,167oC lebih tinggi daripada titik didih
zat pelarut murni. Bila 1 gram zat A dalam 50
gram zat pelarut menunjukkan kenaikan titik
didih sebesar 0,125oC, maka massa molekul
realtif zat A sebesar ......
A. 40
B. 80
C. 100
D. 120
E. 160
Pembahasan :
Tb = m . Kb
o 6 1000
0,167 C = × ×Kb180 200
0,167oC = 1/6 x Kb
Kb = 1,002oC/mol
Untuk zat A, maka : Tb = m . Kb
o o1 10000,125 C = × × 1,002 C / mol
MrA 50
Mr A = 160 g/mol.
Kunci jawaban : E
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
4 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
Pilihlah satu jawaban yang tepat dengan member tanda pada salah satu huruf A, B, C, D dan E.
1. Molalitas larutan yang terbentuk dari 15 gram
urea dalam 100 mL air adalah . . .
(Mr urea = 60 dan )mLg1 1air
A. 0,10 m
B. 0,25 m
C. 0,50 m
D. 2,5 m
E. 5,0 m
2. Untuk membuat larutan NaOH 2 m, massa
NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 250
gram air adalah . . .
)1Hdan,160,23Na,( A
A. 20 gram
B. 40 gram
C. 80 gram
D. 120 gram
E. 160 gram
3. Dalam suatu wadah, sebanyak 60 gram zat X
dicampurkan dengan 400 gram air dan ternyata
dihasilkan larutan dengan konsentrasi 2,5 m.
Massa molekul relatif (Mr) zat X adalah . . .
A. 40
B. 50
C. 60
D. 80
E. 100
4. Molalitas dari 100 mL larutan M5SOH 42
adalah . . .
)mLg84,1dan98SOH( 1SOH42 42
rM
A. 1,8 m
B. 3,7 m
C. 5,0 m
D. 7,5 m
E. 9,2 m
5. Molalitas larutan asam klorida 37% adalah . . .
)5,35CI,( A
A. 15,87 m
B. 16,09 m
C. 17,02 m
D. 22,03 m
E. 27,03 m
6. Fraksi mol CO2 dalam campuran 22 gram gas
CO2 dan 28 gram gas CO adalah . . .
A. 3
1
B. 2
1
C. 6
5
D. 4
5
E. 2
3
7. Jika 800 mL larutan Ca(OH)2 0,5 M memeliki
massa jenis 1,25 2
1 Ca(OH)molfraksi;mLg
adalah . . . )40Ca( r A
A. 7,40 x 10-4
B. 7,14 x 10-3
C. 7,40 x 10-3
D. 7,14 x 10-2
E. 7,40 x 10-2
8. Larutan NaOH 80% memiliki fraksi mol sebesar
. . . )40NaOH( r M
A. 0,320
B. 0,357
C. 0,500
D. 0,645
E. 0,725
9. Fraksi mol larutan naftalena 6,4% dalam
benzena adalah . . .
)78benzenadan128naftalena( r M
A. 0,01
B. 0,02
C. 0,03
D. 0,04
E. 0,05
10. Suatu campuran terdiri atas 160 gram metanol,
92 gram etanol, dan 144 gram air. Fraksi mol
etanol dalam campuran tersebut adalah . . .
)18airdan46,etanol32,metanol( r M
A. 0,13
B. 0,33
C. 0,67
D. 0,80
E. 0,87
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
5
11. Jika diketahui 180,fruktosa, M molalitas
larutan fruktosa 10% adalah . . .
A. 0,42
B. 0,52
C. 0,62
D. 0,72
E. 0,82
12. Berikut ini yang tidak termasuk sifat koligatif
larutan adalah . . .
A. penurunan tekanan uap
B. penurunan titik beku
C. kenaikan titik didih
D. kecepatan melarut
E. tekanan osmosis
13. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang . .
.
A. memperhitungkan jenis dan jumlah zat
terlarut
B. memperhitungkan jenis zat terlarut
C. hanya memperhitungkan jumlah mol zat
terlarut
D. tidak memperhitungkan jenis dan jumlah zat
terlarut
E. kadang-kadang memperhitungkan jumlah
mol zat terlarut, kadang-kadang tidak
memperhitungkan jenis zat
14. Tekanan uap larutan berbanding . . .
A. terbalik dengan fraksi mol zat pelarut
B. terbalik dengan fraksi mol zat terlarut
C. lurus dengan molalitas larutan
D. terbalik dengan molalitas larutan
E. lurus dengan molalitas larutan
15. Tekanan uap merupakan ukuran kecenderungan
molekul-molekul suatu cairan untuk menguap
menjadi gas. Faktor yang tidak memengaruhi
tekanan uap adalah . . .
A. tekanan
B. suhu
C. jumlah molekul zat terlarut
D. jumlah molekul pelarut
E. jenis zat terlarut
16. Perbedaan tekanan uap pelarut murni dengan
tekanan uap larutnya bergantung pada fraksi mol
pelarut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh .
. .
A. Henry
B. Laplace
C. Raoult
D. Van’t Hoff
E. Marlovnikov
17. Perhatikan tiga larutan berikut.
Pernyataan yang paling tepat mengenai tekanan
uap ketiga larutan tersebut adalah . . .
A. air murni > larutan urea 1 m > larutan NaCI
1 m
B. air murni < larutan urea 1 m < larutan NaCI
1 m
C. air murni > larutan urea 1 m = larutan NaCI
1 m
D. air murni < larutan urea 1 m = larutan NaCI
1 m
E. air murni = larutan urea 1 m = larutan NaCI
1 m
18. Berikut ini merupakan tabel komposisi larutan
glukosa dan pelarut air.
Larutan Mol glukosa
(mol)
Massa
air (g)
1 0,5 1.000
2 0,4 500
3 0,3 2.000
4 0,2 1.500
5 0,1 800
Larutaan yang memiliki tekanan uap paling kecil
adalah . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
19. Jika tekanan uap air murni pada suhu 298 K
sebesar 23,76 cmHg; tekanan uap larutan yang
terdiri atas 45 g asam asetat (dianggap sebagai
zat nonelektrolit) dalam 150 g air adalah . . .
)60COOHCH( 3r M
A. 0,912 cmHg
B. 1,962 cmHg
C. 9,120 cmHg
D. 19,62 cmHg
E. 23,76 cmHg
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
6 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
20. Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah
32 cmHg. Penurunan tekanan uap etanol
OH)46%H(C 52 pada suhu tersebut adalah . . .
16)Odan12C(Ar
A. 2
B. 4
C. 8
D. 10
E. 12
21. Perhatikan data berbagai zat berikut.
Zat Massa molekul
relatif(Mr)
Keterangan
P 60 Elektrolit lemah,
biner
Q 60 Nonelektrolit
R 58,5 Elektrolit kuat, biner
S 111 Elektrolit kuat, terner
T 166 Elektrolit kuat, biner
Jika sebanyak 10 gram dari masing-masing zat
dilarutkan dalam 1 liter air, larutan yang
mempunyai tekanan uap tertinggi dan terendah
berturut-turut adalah . . .
A. P dan S
B. Q dan R
C. R dan T
D. T dan R
E. T dan S
22. Perhatikan diagram TP air, larut urea, dan
larutan NaCI berikut
Pernyataan tentang diagram tersebut diantaranya
sebagai berikut.
1) Tekanan uap larutan lebih tinggi dari pada
tekanan uap pelarutnya.
2) Titik beku pelarut lebih tinggi dari pada titik
beku larutan.
3) Titik didih pelarut lebih tinggi dari pada
titik didih larutan.
4) Tekanan uap larutan elektrolit lebih rendah
daripada tekanan uap larutan nonelektrolit.
Pernytaan yang tepat adalah . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 2 dan 4
23. Penurunan tekanan uap suatu larutan yang terdiri
atas campuran 15,6 gram zat nonelektrolit X
dalam 54 gram air adalah 2,25 cmHg. Jika
tekanan uap larutan 33,75 cmHg; massa molekul
relatif )( rM zat X adalah . . .
A. 40
B. 56
C. 78
D. 98
E. 100
24. Tekanan uap air murni pada suhu C29 adalah
30 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan yang
terdiri atas 15 gram propanol dan 85,5 gram air
adalah . . .
A. 1,50 mmHg
B. 3,00 mmHg
C. 25,5 mmHg
D. 27,0 mmHg
E. 28,5 mmHg
25. Pada suhu ,C27 tekanan uap air murni adalah
27 cmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap
larutan etanol adalah 18,04 cmHg. Kepekatan
larutan etanol tersebut adalah . . .
A. 20%
B. 25%
C. 40%
D. 46%
E. 50%
26. Sebanyak 90 gram glukosa )OHC( 6126
dilarutkan dalam air sehingga terbentuk larutan
glukosa 5,55 molal. Jika pada suhu tertentu
tekanan uap air murni 30 cmHg, tekanan uap
larutan tersebut adalah . . .
A. 3,00 cmHg
B. 5,40 cmHg
C. 24,6 cmHg
D. 27,3 cmHg
E. 35,4 cmHg
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
7
27. Pada suhu tertentu, sebanyak 49 gram larutan
urea mempunyai tekanan uap 26,39 cmHg dan
tekanan uap air murni 29 cmHg. Perbandingan
massa urea dan air dalam larutan tersebut adalah
. . .
A. 1 : 2
B. 1 : 3
C. 2 : 2
D. 2 : 3
E. 3 : 1
28. Jika pada suhu tertentu tekanan uap air murni
adalah cmHg, zat berikut yang memiliki
penurunan tekanan uap terbesar dalam 180 gram
air adalah . . .
A. 6 gram urea )60( r M
B. 12 gram pentosa )021( r M
C. 18 gram glukosa )081( r M
D. 24 gram urea
E. 36 gram glukosa
29. Suatu senyawa terdiri atas 40% karbon, 6,67%
hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika sebanyak 60
gram zat tersebut dilarutkan dalam 27 gram air,
tekanan uap larutan akan turun 4
1kali pelarut
murninya. Zat yang dimaksud adalah . . .
A. 242 OHC
B. 363 OHC
C. 484 OHC
D. 5105 OHC
E. 6126 OHC
30. Larutan dengan pelaryt air berikut memiliki
fraksi mol yang sama. Larutan yang memiliki
penurunan tekanan uap terbesar adalah . . .
A. Glukosa
B. Urea
C. Etanol
D. Kalsium klorida
E. Propanol
31. Nilai bf TT dan bergantung pada . . .
A. Jenis zat pelarut
B. Jenis zat terlarut
C. Jumlah pelarut
D. Jumlah zat terlarut
E. Fraksi mol zat terlarut
32. Berikut ini merupakan data percobaan
penurunan titik beku larutan dari zat-zat yang
dilarutkan dalam 100 gram air.
No.
Larutan
Zat terlarut Jumlah
mol zat
Titik beku
larutan
1. 22 )CO(NH a Ct
2. 22 )CO(NH a2 Ct2
3. 112212 OHC a Ct
4. 112212 OHC a2 C2
5. NaCI a C2
6. NaCi a2 C4
Berdasarkan data tersebut, penurunan titik beku
larutan ditentuka oleh . . .
A. jenis pelarut
B. jenis zat terlarut
C. jumlah partikel dalam larutan
D. mol zat terlarut
E. mol pelarut
33. Perhatikan diagram berikut.
Urutan titik beku larutan-larutan tersebut dari
yang terendah adalah . . .
A. IVIIIIII
B. IIIIIIVI
C. IIVIIIII
D. IVIIIIII
E. IIIIIIIV
34. Diketahui empat jenis larutan berikut.
1) Larutan urea 0,1 m
2) Larutan asam cuka 0,1 m
3) Larutan NaCI 0,1 m
4) Larutan NaCI2 0,1 m
Urutan titik beku larutan-larutan tersebut dari
yang terendah adalah . . .
A. 4322
B. 2431
C. 1342
D. 2134
E. 1234
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
8 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
35. Gambar berikut merupakan diagram fase dari air
dan larutan urea.
Jika diketahui tetapan penurunan titik beku air
)( fK adalah ;mC186 1 konsentrasi larutan urea
tersebut adalah . . .
A. 0,2 m
B. 0,5 m
C. 1,0 m
D. 0,2 m
E. 0,5 m
36. Molalitas glukosa yang dilarutkan dalam air
pada suhu C0 adalah 7,5 molal. Jika tetapan
penurunan titik beku molal air adalah
;mC186 1 penurunan titik beku larutan
glukosa tersebut adalah . . .
A. C13,95
B. C1,395
C. C13,95
D. C90,27
E. C81,59
37. Sebanyak 15 gram urea dilarutkan ke dalah 500
gram air. Jika ;mC1,86airK 1
F
titik beku
larutan urea tersebut adalah . . .
A. C465,0
B. C930,0
C. C465,0
D. C930,0
E. C86,1
38. Massa etanol yang harus dilarutkan dalam 400
gram air agar diperoleh larutan etanol yang titik
bekunya C3,9 sebanyak . . .
A. 4,6 gram
B. 9,2 gram
C. 46 gram
D. 92 gram
E. 138 gram
39. Ke dalam 250 gram air ditambahkan campuran
55 gram metanol dan etanol. Jika 1
F mC1,86air K dan penurunan titik beku
larutan C6,11 dibawah titik beku air; massa
metanol dan etanol dalam campuran tersebut
berturut-turut adalah . . .
A. 16 gram dan 39 gram
B. 24 gram dan 31 gram
C. 32 gram dan 23 gram
D. 39 gram dan 16 gram
E. 46 gram dan 9 gram
40. Titik beku suatu larutan elektrolit 1,2 m adalah
C696,6 di bawah titik beku pelarut murni. Jika
;mC1,86air 1F
K kemungkinan senyawa
yang dimaksud adalah . . .
A. 4MgSO
B. 22 )CO(NH
C. 3KNO
D. 2CaCI
E. 43PONa
41. Penurunan titik beku larutan propanol 8% adalah
. . . )mC1,86air( 1F
K
A. C2,48
B. C2,70
C. C4,20
D. C8,32
E. C12,0
42. Pada suhu tertentu, tekanan uap 100 gram
larutan gluserol adalah 33,82 cm Hg. Jika pada
suhu yang sama tekanan uap air murni 38 cmHg
dan ;mC1,86air 1F
K titik beku larutan
tersebut adalah . . . )95gliserol( r M
A. C912 ,-
B. C458 ,-
C. C45,8
D. C912 ,
E. C4515 ,
43. Sebanyak 8 gram suatu zat nonelektrolit yang
rumus empirisnya OCH2 dilarutkan dalam 250
gram air. Jika 1mC1,86 FK dan titik beku
larutan C;0,331 rumus molekul zat tersebut
adalah . . .
A. 242 OHC
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
9
B. 363 OHC
C. 484 OHC
D. 5105 OHC
E. 6126 OHC
44. Jika 2 gram gula tebu dilarutkan dalam 100 gram
air, penurunan titik bekunya adalah 0,109
dibawah titik beku air murni. Tetapan penurunan
titik beku molal air murni adalah . . .
)342tebugula.(mC r1 m
A. 1,0
B. 1,86
C. 2,0
D. 2,86
E. 3,0
45. Sebanyak 15 gram kloroform dilarutkan dalam
300 gram benzena. Jika titik beku benzena
danC5,5 benzena ;mC07,5 1 titik beku
larutan kloroform dalam benzena adalah . . .
)911kloroform( r M
A. C13,2
B. C13,2
C. C37,3
D. C07,5
E. C50,5
46. Sebanyak 0,515 gram benzil dilarutkan dalam 20
gram naftalena. Jika titik beku larutan C841,0
lebih rendah dari titik beku naftalena murni,
massa molekul relatif benzil adalah . . .
)mC92,6naftalena( 1F
K
A. 179
B. 193
C. 214
D. 280
E. 342
47. Massa mentol OH)H(C 1910 yang harus dilarutkan
dalam 100 gram sikloheksana agar larutan
membeku pada suhu C95,1 adalah . . .
)mC1,02nasikloheksa( 1F
K
A. 1,51 gram
B. 1,56 gram
C. 15,6 gram
D. 30,1 gram
E. 31,2 gram
48. Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 100
gram asam asetat. Jika FK asam asetat
1mC9,3 dan titik bekunya ;C6,16 titik beku
larutan glukosa-asam asetat tersebut adalah . . .
A. C95,1
B. C90,3
C. C65,14
D. C6,16
E. C5,19
49. Suatu larutan yang terbentuk dari 15,0 gram
naftalena dalam 3 gram kamper mempunyai titik
beku C4,161 . Jika titik beku kamper C177 dan
,mC40naftalena 1F
K massa molekul relatif
naftalena adalah . . .
A. 32
B. 64
C. 96
D. 128
E. 192
50. Sebanyak 28 gram pentena dilarutkan dalm 250
gram benzena, ternyata larutan tersebut
membeku pada suhu
C,5benzenabekutitikJika.C3 tetapan
penurunan titik beku molal benzena adalah . . .
)70pentena(.mC r1 m
A. 1,25
B. 2,5
C. 5,0
D. 7,5
E. 10
51. Jika zat nonelektrolit dengan massa yang sama
berikut dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang
menyebabkan larutnya memiliki titik beku
paling rendah adalah . . .
A. etanol OH)H(C 52
B. )OH(C glukosa 6126
C. )OH(C gliserol 383
D. OH)(CH metanol 3
E. OH)H(C propanol 73
52. Triolen adalah minyak yang terdapat pada
minyak zaitun. Jika 22,1 gran senyawa tersebut
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
dilarutkan dalam 100 gran kloroform, titik beku
laran sebesar C.2,1 Massa molekul relatif
triolen adalah . . . )mC8,4kloroform( 1F
K
A. 600
B. 748
C. 884
D. 900
E. 1.002
53. Sebanyak 6,45 gram mentol dilarutkan dalam
100 gram sikloheksana sehingga larutan
membeku pada suhu .C95,1 Jika titik beku
sikloheksana ;C5,6 tetapan penurunan titik beku
molal sikloheksana adalah . . .
)156mentol( r M
A. 5,60
B. 6,50
C. 12,1
D. 17,9
E. 20,1
54. Suatu senyawa memiliki rumus empiris N.HC 24
Sebanyak 3,84 gram senyawa tersebut dilarutkan
dalam 500 gram benzena dan menyebabkan
penurunan titik beku sebesar Jika.C307,0
1
Fbenzena 5,12 C m ;K rumus molekul
senyawa tersebut adalah . . .
A. NHC 24
B. NHC 36
C. 248 NHC
D. 2510 NHC
E. 3612 NHC
55. Pada pembuatan es krim; bahan santan, gula.
dan bahan lainya dimasukkan ke dalam suatu
tempat yang ditutup, kemudian dimasukkan pada
tempat lain yang lebih lebar serta diberi
campuran es dan garam. Fungsi garam dalam
proses tersebut adalah agar . . .
A. rasa es krim menjadi gurih
B. warna es krim menarik
C. bahan es krim cepat padat
D. volume es krim bertambah
E. suhu es krim bertahan
56. Larutan berikut yang titik bekunya paling tinggi
adalah larutan . . .
A. 4
CuSO 0,2 m
B. m 0,2)Mg(NO 23
C. m 0,3 CONa 32
D. m 0,3 COOHCH3
E. m 0,3OHC 6126
57. Pasangan zat berikut yang jika setiap molnya
dilarutkan dalam 100 gram air akan memiliki
titik beku sama adalah . . .
A. 223 )CO(NHdanCOOHCH
B. OHHCdan)CO(NH 7322
C. 223 )CO(NHdanCOOHCH
D. COOHHCdan COOHCH 523
E. OHHCdan COOHHC 5252
58. Sebanyak lima zat nonelektrolit yang masing-
masing massanya 25 gram dilarutkan dalam 250
gram air. Zat yang memiliki titik beku tertinggi
adalah . . .
A. COOH)H(C etanol 52
B. )OH(C glikol 262
C. 22 )(CO(NH urea
D. )OH(C gliserol 383
E. OH)H(C fenol 56
59. Massa senyawa nonelektrolit )80( rM yang
harus dialarutkan dalam 500 gram air agar
larutan membeku pada suhu C72,3 adalah . . .
)mC1,86air( 1F
K
A. 2 gram
B. 4 gram
C. 20 gram
D. 40 gram
E. 80 gram
60. Perhatikan diagram TP berikut.
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
11
Jika ;mC1,86 1FK molalitas larutan
tersebut adalah . . .
A. 6
1
B. 3
1
C. 2
1
D. 1
E. 6
61. Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam 750
gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH
sebesar 75%; penurunan titik beku larutan
tersebut adalah . . . )mC1,86air( 1F
K
A. .C43,0
B. .C23,0
C. .C23,0
D. .C43,0
E. .C73,0
62. Larutan 25,0CaCI2 molal memiliki derajat
ionisasi larutan sebesar 0,85. Jika
;mC1,86air 1F
K titik beku larutan tersebut
adalah . . .
A. C25,1
B. C46,0
C. C23,0
D. C3,2
E. C6,4
63. Sebanyak 17 gram 3NaNO dilarutkan dalam
250 gram air. Jika ;mC1,86air 1F
K titik
beku larutan tersebut adalah . . .
A. C976,2
B. C448,
C. C744,0
D. C372,0
E. C186,0
64. larutan 32COK membeku pada suhu .C062,0
Jika larutan tersebut tersdiri atas x garam
32COK dalam 500 gram air nila x adalah . . .
)mC1,86air( 1F
K
A. 0,77
B. 1,84
C. 2,76
D. 3,68
E. 4,60
65. berikut ini data titik beku )( FT beberapa larutan
elektrolit dan nonelektrolit.
Laruta
n
Konsentrasi
(m)
Titik beku )C(
Gula 0,1 186,0
Urea 0,2 372,0
NaCI 0,1 372,0
MgSO4 0,2 374,0
K2SO4 0,1 558,0
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan
bahwa . . .
A. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi
daripada larutan nonelektrolit
B. pada konsentrasi yang sama, titik beku
larutan elektrolit lebih rendah daripada
larutan nonelektrolit
C. semakin besar konsentrasi zat, semakin
tinggi titik beku larutan
D. titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat
terlarut dan jenis pelarut
E. larutan elektrolit yang memiliki konsentrasi
sama, memiliki titik beku yang sama
66. sebanyak 27,75 gram zat elektrolit dicampurkan
ke dalam 800 gram air sehingga campuran akan
membeku pada suhu .C511,1 Jika
;8,0dan111tersebutzatr M zat elektrolit
tersebut senyawa . . . )mC1,86air( 1F
K
A. biner
B. terner
C. kuarter
D. pentaner
E. heksaner
67. suatu larutan yang zat terlarutnya merupakan
elektrolit kuarterner dengan konsentrasi 25,0
molal membeku pada suhu .C8895,0 Jika
;mC1,86air 1F
K derajat ionisasi zat tersebut
dalam larutannya adalah . . .
A. 25%
B. 30%
C. 45%
D. 50%
E. 65%
68. sebanyak 3 gram zat elektrolit yang dilarutkan
dalam 250 gram air memiliki derajat ionisasi
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
12 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
45% dan membeku pada suhu .C2697,0 Jika
;mC1,86air 1F
K massa molekul relatif zat
tersebut adalah . . .
A. 30
B. 40
C. 60
D. 90
E. 120
69. larutan berikt yang menyebabkan penurunan
titik beku paling besar adalah . . .
A. etanol 0,1 m
B. urea 0,1 m
C. asam oksalat 0,1 m
D. asam sulfat 0,3 m
E. asam nitrat 0,3 m
70. untuk mencegah 1 ton air membeku pada suhu
,C5 ke dalamnya dilarutkan NaCI sebanyak .
. . )mC1,86airdan58,5NaCI( 1Fr
KM
A. 26,9 kg
B. 39,3 kg
C. 58,5 kg
D. 78,6 kg
E. 157,3 kg
71. Larutan berikut yang memiliki titik beku paling
tinggi adalah larutan . . .
A. NaCI 0,2 m
B. m0,3CaCI2
C. m0,4)Mg(NO 22
D. m0,5 KCI
E. m0,8OHC 112212
72. Jika ;mC1,86air 1F
K larutan NaOH 4%
membeku pada suhu . . .
A. C44,7
B. C88,3
C. C72,3
D. C94,1
E. C86,1
73. Titik beku larutan glukosa 0,1 m dalam air
adalah
...adalahairdalamm0,2BaCIlarutanbekuTitikC.0,18 2
A. C8,10
B. C40,5
C. C08,1
D. C52,0
E. C36,0
74. Sebanyak 30 gram zat nonelektrolit )40( r M
dilarutkan dalam 900 gram air. Penurunan titik
beku larutan tersebut adalah .C550,1 Agar
diperoleh larutan baru dengan penurunan titik
beku setengah dari penurunan titik beku larutan
tersebut, jumlah zat yang harus ditambahkan
sebanyak . . .
A. 10 gram
B. 15 gram
C. 20 gram
D. 45 gram
E. 80 gram
75. Pasangan larutan yang mempunyai titik beku
sama adalah . . .
A. 2 2
CO(NH ) 0,1m dan NaCI 0,1m
B. 6 12 6 4 2 4
C H O 0,1m dan (NH ) SO 0,1m
C. 2 2 12 22 11
CO(NH ) 0,1m dan C H O 0,1m
D. 2 5
C H OH 0,1m dan NaOH 0,1m
E. 6 12 6
C H O 0,1m dan NaCI 0,1m
76. Untuk menurunkan titik beku 500 gram air
menjadi ;C525,0 jumlah asam asetat dengan
derajat ionisasi 5% yang harus dilarutkan adalah
. . . )mC1,86air( 1F
K
A. 8,06 gram
B. 16,72 gram
C. 24,32 gram
D. 48,06 gram
E. 60,04 gram
77. Penurunan titik beku larutan elektrolit lebih
besar daripada larutan nonelektrolit. Hal ini
disebabkan oleh faktor . . .
A. Raoult
B. Vant’t Hoff
C. Tekanan
D. Suhu
E. Volume
78. Sejumlah zat elektrolit kuat dan nonelektrolit
dilarutkan dalam air pada wadah yang berbeda.
Dengan konsentrasi yang sama, penurunan titik
beku larutan elektrolit empat kali lebih besar
dibandingkan dengan penurunan titik beku
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
13
larutan nonelektrolit. Berdasarkan pernyataan
tersebut, dapat disimpulkan bahwa . . .
A. massa kedua zat sama
B. massa zat elektrotlit empat kali massa zat
nonelektrolit
C. massa zat nonelektrolit empat kali massa zat
elektrolit
D. zat elektrolitnya merupakan garam terner
E. zat elektrolitnya merupakan garam
kuarterner
79. Sebanyak 3 gram garam dapur yang dilarutkan
dalam 1 liter air mempunyai titik beku
.C186,0 Derajat ionisasi garam dapur dalam
air tersebut adalah . . .
A. 45%
B. 65%
C. 75%
D. 85%
E. 95%
80. Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan
titik beku .C372,0 Jika ;mC1,86air 1F
K
dan ;mC0,52air 1b
K kenaikan titik didih
larutan urea adalah . . .
A. C026,0
B. C104,0
C. C892,0
D. C04,1
E. C60,2
81. Asam asetat mempunyai titik beku C.118 Jika
larutan suatu senyawa dalam asam asetat
mendidih pada suhu C,241 titik beku larutan
tersebut adalah . . .
)mC3,0danmC4,0COOHCH( 1b
13F
KK
A. C8
B. C7
C. C8
D. C9
E. C5,10
82. Titik didih larutan yang terdiri atas 30 gram urea
dalam 250 mL air dengan massa jenis 1 g
adalahmC0,52airdanmL 1b
1 K . . .
A. C52,100
B. C04,101
C. C00,102
D. C52,102
E. C04,104
83. Kenaikan titik didih larutan yang terbentuk dari
18,2 gram DDT )CIH(C 51114 dalam 342 gram
kloroform )(CHCI3 adalah . . .
1
bkloroform 61,9 C mK
A. C15,0
B. C62,4
C. C24,9
D. C62,104
E. C24,109
84. Sebanyak 10 gram glukosa 10 gram urea
dilarutkan ke dalam 300 gram air. Jika
;mC0,52air 1b
K titik didih larutan tersebut
adalah . . .
A. C385,0
B. C770,0
C. C540,1
D. C385,100
E. C77,100
85. Sebanyak 45 gram campuran etanol OH)H(C 54
dan mentol OH)(CH3 dilarutkan dalam 250 gram
air. Jika titik didih larutan C101,56 dan
;mC0,52air 1b
K perbandingan etanol dan
metanol dalam campuran tersebut adalah . . .
A. 1 : 2
B. 2 : 3
C. 3 : 1
D. 7 : 8
E. 8 : 7
86. Titik didih x gram glukosa yang dilarutkan
dalam 300 mL etanol adalah C;2,78 nilai x
adalah . . .
)mC19,1etanoldanmLg0,9jenismassa( 1b
1 K
A. 14,46
B. 28,92
C. 40,82
D. 43,38
E. 86,76
87. Lauril alkohol yang diekstrak dari minyak
kelapa dan banyak digunakan sebagai bahan
MODUL KIMIA SMA IPA KELAS 12
14 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan
sampo, mempunyai rumus empiris O.HC 2612
Larutan yang terdiri atas 5 gram lauril alkohol
dalam 100 gram benzena mendidih pada suhu
.C78,80 Jika titik didih benzena .C1,80 dan
;mC2,53benzena 1b
K rumus molekul lauril
alkohol adalah . . .
A. OHC 188
B. OHC 2810
C. OHC 2612
D. OHC 2814
E. OHC 3016
88. Jika sebanyak 14,6 gram benzofenon dilarutkan
dalam 100 gram benzena; larutan tersebut
mendidih pada suhu .C97,81 Jika titik didih
benzena murnib
80,1 C; benzenaK adalah . . .
1
rC m . ( benzofonen 190)M
A. 2,13
B. 2,23
C. 2,33
D. 2,43
E. 2,53
89. Jika kedalam 200 gram etil eter dilarutkan 10
gram zat nonelektrolit, larutan mendidih pada
suhu .C40 Massa molekul relatif zat tersebut
adalah . . .
C)34,51eteretildanmC02,2eteretil b1
b TK
A. 18,4
B. 28,4
C. 36,0
D. 48,0
E. 56,6
90. Massa air yang disediakan untuk melarutkan 45
gram urea agar larutnya mendidih pada suhu
C95,101 adalah . . .
A. 100 gram
B. 150 gram
C. 200 gram
D. 250 gram
E. 300 gram
91. Jika ;mC0,52air 1b
K titik didih larutuan
glukosa 5% adalah . . .
A. C015,100
B. C030,100
C. C152,100
D. C300,100
E. C352,100
92. Titik didih 100 mL larutan etanol 0,75 M dengan
massa jenis larutan 1mLg1,23 adalah . . .
)46dan mC0,52air( r1
b MK
A. C163,100
B. C314,100
C. C326,100
D. C627,100
E. C630,101
93. Larutan berikut yang memiliki titik didih
tertinggi adalah . . .
A. m 0,1 )CO(NH 22
B. m 0,1 OHC 6126
C. m 0,2 OHC 112212
D. m 0,2 OHC 383
E. m 0,3 OHC 62
94. Untuk mengetahui kelarutan sirop, dilakukan
pengukuran terhadap titik didihnya. Suatu sirop
yang menggunakan gula pentosa mendidih pada
suhu .C2,105 Jika ;mC0,52air 1b
K kadar
gula dalam sirop adalah . . . 150)pentosa( r M
A. 25%
B. 40%
C. 50%
D. 60%
E. 75%
95. Larutan urea mendidh pada suhu C24,101 dan
tekanan 1 atm. Jika rM urea= 60 dan
;mC0,52air 1b
K kadar larutan urea adalah .
. .
A. 12,5%
B. 37,5%
C. 60%
D. 75%
E. 90%
96. Untuk menaikkan titik didih 1 L air menjadi
C1,100 dengan tekanan 1 atm, jumlah gula
yang harus dilarutkan sebanyak . . .
)342guladan mC0,52air( r1
b MK
A. 17,1 gram
B. 65,8 gram
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12
E-book ini hanya untuk kalangan sendiri tidak untuk dijualbelikan
15
C. 86,2 gram
D. 171 gram
E. 342 gram
97. Larutan 0,08 mol belerang dalam 400 gram asam
asetat mempunyai kenaikan titik didih C.62,0
Nilai tetapan kenaikan titik didih molal asam
asetat adalah . . .
A. 0,16
B. 0,25
C. 1,24
D. 3,10
E. 7,75
98. Sebanyak 6,4 gram zat organik 810HC dilarutkan
dalam 250 gram benzena. Jika1
b mC2,52benzena K dan titik didih
benzena murni C;1,80 titik didih larutan
tersebut adalah . . .
A. C123,80
B. C226,80
C. C300,80
D. C604,80
E. C180,90
99. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram
senyawa nonelektrolit. Larutan tersebut
mendidih pada suhu C.13,100 Jika kenaikan
titik didih air ;m C52,0 -1 massa molekul relatif
senyawa tersebut adalah . . .
A. 18
B. 60
C. 128
D. 180
E. 342
100. Titik didih larutan etanol 46% adalah. . .
)mC0,52air( 1b
K
A. C26,9
B. C52,18
C. C52,20
D. C12,108
E. C52,118