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UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION
SÍLABO DE LA CÁTEDRA: QUIMICA GENERAL PRIMER SEMESTRE
DOCENTE: Dr.MARIO SALAZAR VALLEJO
SEPTIEMBRE 2013 FEBRERO 2014
RIOBAMBA-ECUADOR
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
INSTITUCIÓN: UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO FACULTAD: INGENIERÍA NOMBRE DE LA CARRERA: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION
AÑO O SEMESTRE: PRIMERO NOMBRE DE LA MATERIA: QUIMICA GENERAL CÓDIGO DE LA MATERIA: SIC 104 NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS
DESCRIPCIÓN DEL CURSO
Investiga, cuestiona, selecciona y aplica los conocimientos de la Química General, como instrumento del desarrollo de la inteligencia cognitiva, procedimental y actitudinal para
construir, plantear y resolver soluciones a problemas prácticos de la Ingeniería en Sistemas y Computación en forma ética y responsable.
PRERREQUISITOS
CORREQUISITOS
Lenguaje Comunicación y Desarrollo del Pensamiento
OBJETIVOS DEL CURSO
Conocer, interpretar y relacionar las Leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma esta sometida y sus equilibrios pertinentes.
Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de elementos.
Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos.
Analizar críticamente sobre la nomenclatura inorgánica siguiendo los términos de referencia de la Nomenclatura IUPAC para formar los elementos que forman los compuestos en las reacciones Químicas.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
UNIDAD 1 INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL
CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)
No DE HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL APRENDIZAJE (Qué debe
ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
1.1. Generalidades de la Química. 1.2. Materia y Energía 1.3. Propiedades y cambios Físicos y Químicos de la Materia 1.4. Cifras significativas e incertidumbre en las medidas. 1.5. Escalas de Temperatura. 1.6. Densidad y Peso Específico.
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Reconoce, interpreta y relaciona las leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, los cambios a la misma que esta sometida y sus equilibrios pertinentes. Identifica, organiza y analiza críticamente los problemas Químicos relacionados a los contenidos del programa
Trabajos de los estudiantes en los que se
demuestra conoce, identifica, relaciona
aplica la Química (Guardar los trabajos).
BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA
Rives.V.Palmisano L.Schiavello,M.Ariel 2003
CLASES PRÁCTICAS
1.7. Orientación, asesoría e inducción general a las sesiones de Laboratorio. 1.8. Determinación de los cambios Físicos y Químicos de la Materia. 1.9. Determinación de la Densidad de Sólidos y Líquidos.
12/1-6
. Reconoce las normas y reglas de Laboratorio. . Realiza en forma práctica cálculos de Temperatura y Densidad. . Participa activamente en los grupos de trabajo
Informes de Laboratorio
grupales en que los estudiantes
conocen, realizan e interpretan los resultados(Archiv
ar informes)
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio
técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 5.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 1
METODOLOGÍA
EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS
MATRIZ DE EVALUACIÓN
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Conocer las Leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma esta sometida y sus equilibrios pertinentes.
Generalidades de la Química.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
5%
Materia y Energía
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
5%
Propiedades y cambios Físicos y Químicos de la Materia
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Cifras significativas e incertidumbre en las medidas.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Escalas de Temperatura
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Densidad y Peso Específico.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Orientación, asesoría e inducción general a las sesiones de Laboratorio.
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
15%
Determinación de los cambios Físicos y Químicos de la Materia.
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
15%
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SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Determinación de la Densidad de Sólidos y Líquidos.
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
20%
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SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
UNIDAD 2 ATOMOS , MOLECULAS E IONES
CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)
No DE HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL APRENDIZAJE (Qué debe
ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
2.1. Composición del átomo, Partículas fundamentales. 2.2. Estructura electrónica del átomo. 2.3. Número atómico. Masa atómica , isótopos e isóbaros 2.4. Números cuánticos, niveles de energía y Orbitales. 2.5. Distribución de los electrones en los átomos. 2.6. Configuración electrónica de los elementos.
12/7-12
Reconoce, la composición del átomo.
Calcular correctamente el número atómico y masa atómica.
Sabe realizar las configuraciones electrónicas de los diferentes átomos.
Aplica con destreza lo aprendido en el entorno
Trabajos de los estudiantes en los que se distingue, calcula, aplica
demuestra que sabe realizar configuraciones electrónicas (guardar los
trabajos).
BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA
Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.70-101
CLASES PRÁCTICAS
2.7. Observación de un video educativo. 2.8. Determinación del número y masa de diferentes Átomos.
12/7-12
. Realiza correctamente las configuraciones electrónicas.
Comparte sus conocimientos con sus compañeros.
Informes de Laboratorio
grupales donde se evidencie los
cálculos realizados(Archivo
informes)
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio
técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 7.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 2
METODOLOGÍA
EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS
MATRIZ DE EVALUACIÓN
OB
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MU
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LCU
LAR
Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de elementos.
Composición del átomo, Partículas
fundamentales.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
5%
Estructura electrónica del
átomo X PRUEBAS
PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
5%
Número atómico. Masa atómica , isótopos e isóbaros
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Números cuánticos, niveles de energía y
Orbitales.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Distribución de los electrones
en los átomos.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Configuración electrónica de los elementos.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Observación de un video educativo.
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
25%
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SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Determinación del número y masa de diferentes Átomos .
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
25%
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
UNIDAD 3 TABLA PERIODICA
CONTENIDOS – TEMAS (Que debe saber)
No DE HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL APRENDIZAJE (Qué debe
ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
3.1.Ley periódica. 3.2. Constitución y estructura de la tabla periódica. 3.3. Clasificación de la tabla periódica. 3.4. Propiedades de la tabla periódica. 3.5. Relaciones de las propiedades entre los elementos de la Tabla Periódica.
12/13-18
Utiliza con destreza la Tabla Periódica.
Distingue con habilidades las diferentes propiedades de la Tabla Periódica.
Distingue y examina la Tabla Periódica.
Trabajos de los estudiantes en los que se demuestran que definen,
desarrollan, distinguen utilizan y aplican la Tabla
Periódica.
BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA
Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.104-125
CLASES PRÁCTICAS
3.6. Propiedades Químicas de los elementos (Ley Periódica y la Tabla Periódica). 3.7. Determinación de las propiedades físicas: La Solubilidad de los Sólidos.
12/13-18
Distingue con soltura los diferentes elementos de la Tabla Periódica.
Participa activamente en los grupos de trabajo.
Aplica las propiedades de los elementos.
Trabajos en grupo en los que se evidencien
los ejercicios resueltos por ellos
(fichas de
observación).
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN
Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 18.
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 3
METODOLOGÍA
EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS
MATRIZ DE EVALUACIÓN
OB
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VO
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RET
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MU
LAR
CA
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LAR
Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos
Ley periódica.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Constitución y estructura de la tabla periódica.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Clasificación de la tabla periódica.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Propiedades de la tabla periódica.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Relaciones de las propiedades entre los elementos de la Tabla Periódica.
X PRUEBAS PRUEBAS ORALES, ESCRITAS
10%
Determinación de las propiedades físicas: La Solubilidad de los Sólidos.
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
25%
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Determinación del número y masa de diferentes Átomos .
X OBSERVACION LISTA DE COTEJO
25%
CONTRIBUCION DEL CURSO EN LA FORMACION DEL PROFESIONAL
La asignatura de Química General pertenece al Área de Ciencias Básicas y contribuye como complemento para que el estudiante al término de su carrera sea un profesional íntegro y
proactivo, capaz de desenvolverse sin limitación alguna en la teoría y en la práctica durante el aprendizaje ya que mantiene una estrecha relación con todas y cada una de las asignaturas,
conllevando a formar estudiantes de calidad.
RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE.
La asignatura contribuye para que el estudiante tenga una formación crítica, basada en el análisis y en el desarrollo de habilidades y destrezas para solucionar problemas del entorno.
ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ETICO
Se exige puntualidad, no se permitirá el ingreso de los estudiantes con retraso
La copia de exámenes será severamente castigada. Art. 207 literal g. Sanciones (b) de la LOES
Respeto en las relaciones docente-estudiante y alumno-alumno. Art. 86 de la LOES
En los trabajos se debe incluir las citas y referencias de los autores consultados, usando las normas APA. El plagio puede dar motivo a valorar con cero el respectivo trabajo.
No se receptarán trabajos o deberes u otro fuero de la fecha prevista, salvo justificación debidamente aprobada.
BIBLIOGRAFÍA
Fundamentos de Qyuímica.Fred H. Redmore. Editorial Prentice Hall, México 1999
Química General Petrucci R. H. Harwood W.S., Séptima edición, 1997, Pearson
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
Cómo resolver problemas en Química General. Babor , Joseph.
Cálculos Químicos. Benson Sidney
Química General Teoría y Ejercicios. Daniel Schaum. Editorial, McGraw-Hill.,México
Química General Universitaria Teopría y Problemas Fontana Norbis, Editorial.,
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SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Fondo Educativo Interamericano
Prácticas de Química General Armendáris Quito 2010
Química General .Whitten K. D. Gailey.Editorial McGraw
Química General Brown. T. Eugene. Editorial, Karen Clemens, México 1985
Química General Pauling Linus.
LECTURAS RECOMENDADAS
Artículos de Química Indexados
Revistas especializadas de Química.
El Mundo de la Química 1
Bibliotecas virtuales de Química
RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN DEL SILABO
FECHA Marzo del 2012
TABLA 2.B-1
RESULTADOS O LOGROS DE APRENDIZAJE
CONTRIBUCION, ALTA, MEDIA BAJA
EL ESTUDIANTE DEBE
a) Habilidad para aplicar conocimientos de computación y matemáticas apropiados a su disciplina.
MEDIA
b) Habilidad para analizar un problema, e identificar y definir los requerimientos computacionales apropiados para su solución.
BAJA
c) Habilidad para diseñar, implementar, y evaluar un sistema basado en computadoras, procesos, componentes o programas que cumplan necesidades específicas.
BAJA
d) Habilidad para funcionar efectivamente en equipos para alcanzar una meta
ALTA
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SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
común.
e) Comprensión de las responsabilidades profesionales, éticas, legales, de seguridad y sociales.
MEDIA
f) Habilidad para comunicarse efectivamente con un rango de audiencias.
MEDIA
g) Habilidad para analizar el impacto local y global de la computación sobre los individuos, organizaciones y sociedad.
MEDIA
h) Reconocer la necesidad para y la habilidad de involucrarse en un desarrollo profesional continuo.
MEDIA
i) Habilidad para usar técnicas, habilidades, y herramientas actuales, necesarias para la práctica de la computación.
BAJA
j) Capacidad de liderar, gestionar o emprender proyectos.
MEDIA