1. Yang membedakan kekuatan asam adalah .

a.derajat ionisasib.konsentrasic.derajat ionisasi dan konsentrasid.Ka dan Kbe.Kw

2.Diketahui beberapa larutan asam :

1.HCl2.H2SO43.CH3COOH4.HF5.HCOOH

Jika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H+] terbesar adalah .a. 1d. 4b. 2e. 5c. 3

3.Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum1 liter, larutan tersebut memiliki harga pH . (H=1, O=16, Ca=40)

a.10 - log 2b.10 + log 2c.12 log 5d.12 + log 5 log 2e.13

4.Jika Ka CH3COOH 1,8 x 10-5, pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah .a.3 log 3d. 5 log 1,2b.4 log 6e. 5 + log 1,2c.4 + log 65.Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambah 400 mL air. pH larutan HCL menjadi .a.2 log 5d. 5 log 2b.2 log 4e. 5 + log 2c.2 + log 4

6.Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 75 mL larutan yang sama 0,05 M, pH larutan setelah dicampur .

a.11 + log 6,25b.11 + log 6,25c.12 log 6,25d.12 + log 6,25e.13 log 6,25

7.Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut :NoNaOH 0,1 MHCl 0,15 M

12345.2 mL8 mL15 mL25 mL30 mL20 mL20 mL20 mL20 mL20 mL

Netralisasi terjadi pada nomor .a. 1d. 4b. 2e. 5c. 3

8.NH3(aq)+H2O(l)NH4 + (aq) + OH- (aq) pasangan asam basa konjugasi adalah . a.NH3/H2Od. NH4 +/H2Ob.NH4 + /OHe. NH4 +/NH3c.NH3/OH

9.Sebanyak 100 mL larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi :2NaOH(aq) + H2C2O4(aq) Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)Pernyataan dibawah ini yang benar adalah .a. b. semua pereaksi habis bereaksic. reaksinya ekivalend. reaksi tersebut tidak dapat berlangsunge. terdapat sisa NaOHf. terdapat sisa H2C2O4

10.Larutan kalium hidroksida 0,25 M sebanyak 400 mL ditambahkan kedalam 200 mL asam sulfat 0,25 M. Pernyataan dibawah ini yang benar adalah .

a.[ H+ ] > [ OH - ], larutan bersifat asamb.[ H+ ] = [ OH - ], larutan bersifat netralc.[ H+ ] < [ OH - ], larutan bersifat basad.larutannya membirukan lakmus merahe.larutan KOH bersifat sebagai pereaksi pembatas

11.Diantara campuran di bawah ini termasuklarutan penyangga, kecuali .a. b. NH4OH dan NH4Clc. CH3COOH dan CH3COONad. Ca(OH)2 dan CaCl2e. HCN dan KCNf. H2CO3 dan KHCO3

12.Diantara campuran di bawah ini yang tidak mengalami perubahan pH jika dilakukan penambahan air sampai 10 kali adalah .

a.NaOH dan HClb.NaOH dan CH3COOHc.Ca(OH)2 dan CH3COOHd.NH4OH dan CaCl2e.NH4OH dan CaCl2

13. Perhatikan tabel berikut :LarutanPerubahan pH setelah ditambah

AirAsam KuatBasa Kuat

123452,842,324,734,754,752,321,704,664,761,4513,4513,0112,524,7612,55

Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah .a. 1d. 4b. 2e. 5c. 3

14.Suatu campuran NH4OH dan NH4Cl yang memiliki perbandingan mol 1 : 9. Jika Kb NH4OH = 1,8 x 10-5; maka pH campuran adalah .a.5 log 2d. 8 log 2b.6 log 2e. 8 + log 2c.6 + log 2

Data berikut ini digunakan untuk soal nomor 15 s/d 19Diketahui enam buah garam sebagai berikut :1. 2. CH3COONa3. NH4Cl4. (NH4)2SO45. CH3COONH46. NaCl

15.Garam yang memiliki pH = 7 adalah .a.2d. 5b.3e. 6c.4

16.Garam yang memiliki pH > 7 adalah .a.1 dan 3d. 2 dan 5b.1 dan 5e. 2 dan 6c.2 dan 4

17.Garam yang memiliki pH < 7 adalah .a.1 dan 2d. 4 dan 5b.1 dan 5e. 5 dan 6c.3 dan 4

18.Garam dibawah ini jika dilarutkan dalam air mengalami hidrolisis sebagian, kecuali .

a.CaCl2b.(NH4)2SO4c.Ca(HCOO)2d.NH4NO3e.NaHCO3

19.Dari campuran di bawah ini yang memilikipH > 7 adalah .a. 100 mL larutan HCl 0,1 M+100 mL NaOH 0,1 Mb. 100 mL larutan HCl 0,1 M+100 mL NH4OH 0,1 M c. 100 mL larutan HCL 0,1 M+400 mL NH4OH 0,1 Md. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M+100 mL NaOH 0,1 Me. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,05 M

20.Suatu persamaan hidrolisis sebagai berikut :

Z-(aq) + H2O(l) HZ+(aq)+OH-(aq)Garam yang mengalami hidrolisis seperti di atas adalah .a. b. NH4Clc. NH4CNd. CaCl2e. Na2SO4f. KCN

21.Dicampurkan 50 mL larutan CH3COOH (Ka = 2 x 10-5) 0,2 M dengan 200 mL larutan NaOH 0,05 M, pH campuran adalah .

a.5 log 7b.6 log 4,5c.7d.8 + log 4,5e.9 + log 7

22.Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132) dilarutkan dalam air hingga volum 500 mL, Kb NH3 2 x 10-5, pH larutan adalah .

a.9d. 5b.8e. 4c.6