1. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung.a. Partikel-partikel yang bebas bergerakb. Molekul-molekul yang bebas bergerakc. Atom-atom yang bebas bergerakd. Ion-ion yang bebas bergerak e. Zat yang mudah terlarut dalam air

2. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Zat Lampu Pengamatan lain 1. nyala terang banyak gelembung 2. tidak menyala banyak gelembung 3. tidak menyala ada gelembung 4. tidak menyala tidak ada gelembung Dari data di atas, yang merupakan elektrolit lemah adalah . . . . a. 1 dan 2 c. 2 dan 3 e. 3 dan 4 b. 1 dan 3 d. 2 dan 4

3. Diketahui data percobaan daya hantar listrik dari berbagai sumber sebagai berikut. No Jenis air Nyala lampu Pengamatan lain1. Air lautRedupAda gas2. Air ledeng -Ada gas3. Air danau RedupAda gas4. Air sumur -Ada gas5. Air sungai RedupAda gas Dari data tersebut , dapat disimpulkan bahwa.a. Air laut merupakan elektrolitb. Air sungai bersifat non elektrolitc. Ada air yang bersifat elektrolit dan non elektrolitd. Sifat elektrolit air bergantung pada jenis zat pelarute. Semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit

4. Diantara bahan berikut: 1. garam 2. gula 3. urea 4. cuka 5. batu kapur Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah.a. 1, 2 , dan 4b. 1, 3 , dan 5c. 1, 4 , dan 5d. 2 ,3 , dan 4e. 2 ,3 , dan 5

5. Larutan yang mempunyai daya hantar listrik paling lemah adalah.a. Natrium asetat 0,1 Mb. Asam sulfat 0,1 Mc. Asam asetat 0,1 md. Natrium hidroksida 0,1 Me. Kalium hidroksida 0,1 M

6. Diantara zat-zat berikut jika dilarutkan dalam air tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah.a. NaOHb. HClc. CaOd. CH4e. MgCl2

7. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutannya terdapat.a. Kation b. Anionc. Kation dan aniond. Molekul e. Pelarut

8. HCl cair tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan HCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa.a. Adanya air mengubah HCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ionb. HCl cair tidak terionisasi,tetapi jika dilarutkan dalam air akan terionisasic. HCl cair berikatan ion ,tetapi larutan HCl merupakan senyawa berikatan iond. Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrike. Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

9. Larutan asam klorida (HCl) 1 M mempunyai daya hantar yang lebih baik daripada asam fosfat (H3PO4) 1M. Perbedaan tersebut terjadi karena . a. persen ionisasi asam klorida lebih besar daripada asam fosfatb. asam klorida merupakan senyawa ion sedangkan asam fosfat senyawa kovalenc. molekul asam fosfat menghasilkan ion lebih banyak daripada molekul asam kloridad. asam klorida lebih mudah larut dalam air daripada asam fosfate. merupakan konduktor yang lebih baik dari pada ion fosfat (PO43e.) ion klorida (Cl)

10. Klorin dengan tingkat oksidasi +3 terdapat pada senyawa . . . .a. NaCl c. NaClO e. NaClO2 b. NaClO3 d. NaClO4 11. Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa K2Cr2O7 adalah . . . . a. +3c. +7 e . -3 b. +1 d. +5

12. Unsur Mn yang mempunyai biloks sama dengan biloks Cr dalam K2CrO4 terdapat dalam . . . a. K2MnO4 c. KMnO4 e. MnSO4b. MnO d. MnO2

13.Bilangan oksidasi N = +5 terdapat dalam senyawa . . . .a. NO c. KNO3 e. NH4Clb. N2O3 d. N2H4 14.SnO2 + 4NO2 + 2H2O20. Pada reaksi redoks :Sn + 4HNO3 yang berperan sebagai oksidator adalah . . . . a. Sn b. HNO3 c. SnO2 d. NO2 e. H2O

15.MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + I221. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI yang berperan sebagai reduktor adalah . . . . e. MnO2 a. NaI b. H2SO4 c. Mn2+ d. I

16.Yang merupakan hasil oksidasi dalam reaksi berikut ini adalah . . . . Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O 3CuS + 8HNO3(aq) a. Cu(NO3)2 b. NO c. S d. H2O e. CuS

17. Di antara reaksi-reaksi berikut: Mg2+ + H2 Zn2+ + Sn 3. Mg + 2H+ 1. Zn + Sn2+ CaCO3 + H2O + H2O 4. Ca(OH)2 + CO2 Cr2O72 + 2H+ 2. CrO42 yang tergolong reaksi redoks adalah . . . . a. 1, 2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 4 saja e. 1, 2, 3 dan 4

18.Reaksi-reaksi di bawah ini : SnCl4 + 2H2O + 2NO2 1. SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 SnCl4 + 2HI 2. SnCl2 + I2 + 2HCl 2Cu + CO2 3. Cu2O + CO MnCl2 + 2H2O + Cl2 4. MnO2 + 4HCl yang tergolong reaksi redoks adalah . . . . a. 1, 2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan 4 d. 4 saja e. 1, 2, 3 dan 4

19. Nama senyawa : berturut-turut adalah.a. Dikloromonoksida, kloro oksida, aluminium oksidab. Dikloro monoksida, dikloro trioksida, aluminium oksidac. Dikloro oksida, dikloro trioksida aluminium trioksidad. Kloro oksida, dikloro monoksida, aluminium trioksidae. Kloro monoksida, kloro dioksida, aluminium dioksida

20. Nama dari senyawa adalah.a. Fosfor oksida b. Fosfor (II) oksidac. Fosfor (V) oksidad. Fosfor dioksidae. Fosfar penta oksida

21. Dalam manusia terdapat asam klorida yang membantu proses pencernaan makanan . Rumus kimia senyawa tersebut adalah.a. HClOb. HCOc. HCld. HClO2e. HClO3

22. Pengolahan air limbah organic dengan proses lumpur aktif melibatkan.a. Senyawa kaporitb. Unsure radioaktifc. Mikroorganisme penguraid. Tanah liate. Batu kapur

23. Prinsip pengolahan air limbah dengan lumpur aktif adalah.a. Reaksi asam basab. Reaksi oksidasi enzimetisc. Reaksi elektrolisisd. Reaksi analisise. Reaksi stoikiometris

24. Diantara proses berikut : 1. Karbon organic 2. fosforus organik fosfat 3. nitrogen organik nitrat 4. belerang organik sulfat Perubahan yang terjadi dalam pengolahan air kotor dengan Lumpur aktif adalah.a. 1 dan 3b. 2 dan 4c. 1, 2, dan 3d. 2, 3, dan 4e. Semua

25. Jika diketahui massa atom relatif H=1; O=16; Na=23; S=32, maka massa molekul relatif Na2S2O3.5H2O adalah... a. 248 b. 158 c. 1422 d. 162 e. 72

26. Volume 8,5 gram gas NH3 pada suhu 0C dan tekanan 1 atmosfer adalah.a. 2,8 literb. 5,6 literc. 11,2literd. 17,8 litee. 22,4 liter

27. Pada tekanan dan temperature tertentu 2,5 liter gas metana (CH4) dibakar menurut reaksi : CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan adalah.a. 1,25 literb. 2,50 literc. 5,00 literd. 7,50 litere. 10,00 liter

28. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah . (ar H=1, C=12, O=16 )a. CHOb. CH2Oc. CH3Od. CH4Oe. C2H3O29. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3 adalah .A. -1B. 0C. +1D. +2E. +330. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72adalah .A. -2B. -4C. -6D. +4E. +631. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah .A. 0, +4, -1, dan +3B. 0, +2, +1, dan +3C. 0, +3, -1, dan +1D. 0, +3, +1, dan -1E. 0, +2, +1, dan -1

32. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa .A. MnCl2B. K2MnO4C. KMnO4D. Mn2(SO4)3E. Mn(NO3)233. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah .a Cu(s) + b AgNO3(aq) c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)A. 1, 1, 2, dan 2B. 1, 2, 1, dan 2C. 2,1, 2, dan 1D. 2, 3, 1, dan 1E. 2, 3, 2, dan 334. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah .A. CuB. AgNO3C. Cu(NO3)2D. AgE. NO335. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan .A. penyusutan jumlah larutanB. kekeruhan larutanC. perubahan warna larutanD. penurunan suhu larutanE. kenaikan suhu larutan36. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada .A. baterai keringB. akiC. electroplatingD. sel bahan bakarE. baterai nikel-kadmium37. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah .A. barometerB. voltmeterC. thermometerD. amperemeterE. speedometer

38. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah .A. Zn2+B. ZnC. Cu2+D. CuE. Cu+39. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)40. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah .A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2 + H2OD. CuO + 2H Cu2 + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2O