soal uas kimia kelas x.docx

7/27/2019 soal uas kimia kelas x.docx

http://slidepdf.com/reader/full/soal-uas-kimia-kelas-xdocx 1/5

Ujian Akhir Semester

Mata Pelajaran Kimia Kelas X

Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2.

Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P : 2 8 7 S : 2 8 8

Q : 2 8 8 1 T : 2 8 18 4

R: 2 8 18 2

1. Reaktivitas unsur berkaitan dengan konfigurasi elektronya. Unsur tersebut yang paling stabil

adalah ...

a. P d. S

b. Q e. T

c. R

2. Unsur yang merupakan logam paling reaktif dan nonlogam paling reaktif berturut-turut

adalah ...

a. P dan Q d. R dan Pb. P dan S e. T dan P

c. Q dan P

3. Suatu unsur dapat mencapai keadaan yang lebih stabil dengan membentuk ikatan kimia.

Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi oktet)

dengan cara ...

a. Melepas 7 elektron d. Menyerap dan memasangkan 1 elektron

b. Menyerap 1 elektron e. Menerima sepasang elektron

c. Memasangkan 1 elektron

4. Jenis ikatan kimia yang terjadi antar pasangan unsur dapat diramalkan berdasarkan

konfigurasi elektronya, unsur X dengan konfigurasi: 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion

dengan unsur yang konfigurasi elektronya ...

a. 2 8 2 d. 2 8 8

b. 2 8 3 e. 2 8 8 1

c. 2 8 6

5. Ikatan unsur antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan

bersama yang berasal dari kedua atom yang berkaitan disebut ...

a. Ikatan ion d. Ikatan kovalen rangkap

b. Ikatan kovalen e. ikatan nonpolar

c. Ikatan kovalen koordinat

6. Unsur A (Z = 11) dan unsur B (Z = 16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan

jenis ikatan ...

a. AB, ionik d. A2B, kovalen

b. AB, kovalen e. AB2, ionik

c. A2B, ionik

7. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis

ikatan yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah ...

a. XY6, ionik d. XY2, kovalen

b. X2Y, ionik e. X2Y, kovalen

c. XY2, ionik8. Diketahui nomor atom (Z) beberapa unsur sebagai berikut:



A = 3; B = 4; C = 11; D = 12; E = 9; dan F =17

Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara...

a. A dengan E d. C dengan F

b. A dengan F e. B dengan F

c. C dengan E

9. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa adalah: SO42-

; PO43-

; NO3-

; NH4+

; Fe2+

; dan Al3+

,

maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ...

a. Fe3(SO4)2 d. (NH)3(NO)4

b. FePO4 e. Al3(NO)3

c. Al2(SO4)3

10. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh ...

a. Lavoisier d. Berzellius

b. Proust e. Avogadro

c. John Dalton

11. Berapakah molekul yang terdapat dalam 1,6 mol gas amonia (NH3) ?a. 6,2 x 10

23molekul gas amonia

b. 1,60 x 1023

molekul gas amonia

c. 6,02 x 1023

molekul gas amonia

d. 7,8 x 1023

molekul gas amonia

e. 6,20 x 1023

molekul gas amonia

12. Jumlah partikel yang terdapat dalam 13 mol logam seng adalah ...

a. 7,24 x 1024

atom Zn d. 7,83 x 1024

atom Zn

b. 5,24 x 1024

atom Zn e. 7,37 x 1024

atom Zn

c. 7,826 x 1024

atom Zn

13. Massa 2 mol Fe jika diketahui Ar Fe = 56 adalah ...

a. 121 gram Fe d. 211 gram Fe

b. 256 gram Fe e. 56 gram Fe

c. 112 gram Fe

14. Jumlah mol magnesium, jika massanya = 2,4 gr adalah ...(Ar Mg = 24)

a. 24 mol Mg d. 240 mol Mg

b. 0,1 mol Mg e. 420 mol Mg

c. 2,4 mol Mg

15. Banyaknya atom yang terdapat dalam dua mol suatu unsur adalah ...

a. 6,02 x 1023

d. 60,2 x 10-23

b. 2 x 6,25 x 1023

e. 2 x 60,2 x 10-23

c. 60,2 x 1023

16. Pada suhu 00

C dan tekanan 1 atm, volume 32 gram molekul oksigen adalah ...

a. 22,4 liter d. 4,48 liter

b. 44,8 liter e. 11,2 liter

c. 2,24 liter

17. Mr untuk senyawa Ag3PO4 (Ar Ag = 108; P = 31; O = 16) adalah sebesar ...

a. 88 d. 124

b. 44 e. 419

c. 21418. Senyawa Pb(NO3)2 (Ar Pb = 207; N = 14; O = 16) memiliki Mr sebesar ...



a. 300 d. 400

b. 200 e. 600

c. 500

19. Istilah mol pada dasarnya sama dengan berikut ini, kecuali ...

a. Lusin d. rim

b. Kg e. kodi

c. Gross

20. Volume dari gas 7 mol H2 pada keadaan STP adalah ..


b. 150 liter e. 156,8 liter

c. 75 liter

21. 20 gram kalsium dibakar dengan 6,4 gram oksigen. Senyawa kalsium oksida (Ar Ca = 40; O =

16) yang terbentuk berjumlah ...

a. 20 gram d. 25 gram

b. 22,4 gram e. 26,4 gramc. 24 gram

22. Jumlah partikel yang terdapat pada 0,5 mol H2O adalah ...

a. 3,01 x 1021

molekul d. 3.01 x 1023

molekul

b. 1,56 x 1023

molekul e. 3,01 x 1023

molekul

c. 3,01 x 1022

molekul

23. Jumlah mol zat yang terdapat dalam 100 gram raksa (Ar Hg = 200) adalah ...

a. 2,5 mol Hg d. 0,5 mol Hg

b. 3 mol Hg e. 1 mol Hg

c. 4 mol Hg

24. Jumlah partikel yang terdapat dalam 0,5 mol (C6H12O6) ...

a. 2 x 1023

molekul C6H12O6 d. 5,1 x 1023

molekul C6H12O6

b. 3,01 x 1023

molekul C6H12O6 e. 5.3 x 1023

molekul C6H12O6

c. 4,2 x 1023

25. Jumlah mol zat terdapat dalam 60,2 x 1023

molekul NH3 ...

a. 10 mol NH3 d. 100 mol NH3

b. 11,9 mol NH3 e. 10 mol NH3

c. 50 mol NH3

26. Diketahui reaksi : C3H4 (g) + 4O2(g) → 3CO2(g). Jika volum C3H4 yang bereaksi adalah

sebanyak 3 liter, gas CO2

dan gas H2O yang dihasilkan sebanyak...

a. 9 liter dan 6 liter d. 3 liter dan 6 liter

b. 3 liter dan 8 liter e. 6 liter dan 9 liter

c. 8 liter dan 6 liter

27. Gas klorin dapat dibuat dari reaksi MnO2 dengan NaCl dan H2SO4 menurut persamaan:

MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4 → MnO2 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O

Volume Cl= (STP) dapat terbentuk dari reaksi 8,7 gram MnO2 (Mr = 87) dan 23,4 gram NaCl

(Mr = 58,5) sebesar ...

a. 22,4 lt d. 0,224 lt

b. 2,24 lt e. 4,48 lt

c. 224 ml28. Pada keadaan STP 6,02 x 10

22molekul gas NO2 memiliki volume sebanyak ...



a. 22,4 liter d. 224 liter


c. 2,24 liter

29. Berapa mol gas 7 liter gas NH3 pada keadaan STP ...

a. 0,3525 mol d. 0,3120 mol

b. 0,3215 mol e. 0,3125 mol

c. 0,3100 mol

30. Volume dari 0,05 mol gas CH4 pada keadaan STP adalah ...



c. 1,10 liter

31. Diketahui reaksi:

C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O

Jika volum C3H4 yang bereaksi adalah sebanyak 3 liter, gas CO2 dan gas H2O yang dihasilkan

sebanyak ...a. 3 liter dan 8 liter d. 3 liter dan 6 liter

b. 9 liter dan 6 liter e. 8 liter dan 6 liter

c. 6 liter dan 9 liter

32. Berikut ini adalah persamaan reaksi pembakaran gas metana, CH4 :

a CH4(g) + b O2(g) → c CO2(s) + d H2O(g)

berdasarkan hukum kekekalan massa, persamaan ini benar, jika harga a, b, c, dan d berturut-

turut adalah ...

a. 1, 1, 2, 2 d. 2, 1, 2, 1

b. 1, 2, 1, 2 e. 2, 1, 1, 2

c. 1, 2, 2, 1

33. Persamaan reaksi di bawah in i, yang tidak tepat adalah ...

a. C + O2 → CO2

b. 2S + 3O2 → 2SO3

c. 2H2O → 2H2 + O2

d. P4 + 5O2 → P2O5

e. H2 + Cl2 → 2HCl

34. Jika persamaan reaksi C2H4 + O2 → CO2 + H2O disertakan, maka koefisien untuk O2 adalah ...

a. 3 d. 5

b. 7 e. 4

c. 6

a. 3 liter metana (CH4)

35. Diketahui massa atom relatif H = 1; C = 12; N = 14; dan O =16

No Rumus kimia zat Massa molekul relatif

1 HNO3 62

2 NH4NO3 80

3 CO(NH2)2 60

4 H2C2O4.2H2O 110

Pasangan senyawa dan massa molekul relatif yang terkait dengan benar adalah ...



a. 1 dan 2 d. 2 dan 4

b. 1 dan 3 e. 3 dan 4

c. 2 dan 3

36. Diantara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah ...

a. 1 mol besi (Fe) d. 1 mol glukosa (C6H12O6)

b. 1 mol air (H2O) e. semuanya sama

c. 1 mol amonia (NH3)

37. Diketahui massa atom relatif (Ar C = 12 dan O = 15), maka massa 0,2 mol CO2 adalah ...

a. 4,4 gram d. 220 sma

b. 8,8 gram e. 220 gram

c. 8,8 sma

38. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa yang terkait dengan benar adalah ...

Opsi Rumus Kimia Nama

A HNO2 asam nitrat

B CH3COOH asam sulfat

C H3PO4 asam fosfida

D H2CO3 asam karbonat

E Mg(OH)2 magnesium dihidroksida

39. Rumus kimia dari besi(III) sulfat adalah ...

a. FeSO4 d. Fe3SO4

b. Fe2(SO4)3 e. Fe(SO4)3

c. Fe3(SO4)2

40. Jika ditentukan ion pembentuk senyawa adalah: ; ; ; ; Fe2+; dan Al3+,

maka rumus kimia senyawa yang benar adalah...

a. Fe3(SO4)2 d. (NH)3(NO)4

b. FePO4 e. Al3(NO)3

c. Al2(SO4)3

soal uas kimia kelas x.docx

Documents