SOAL UN KIMIAi£ s 2011-2012 SUE

1. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam

industri melibatkan reaksi oksidasi amonia

yang menghasilkan nitrogen monoksida dan

uap air menurut reaksi berikut i n i :

4 NH,(g) + 5 0 2(g) 4 NO(g) + 6 H20 ( g )

Volum e n i trogen m o n o k s id a y a n g d ihasi lkan

pada reaksi 6 l i ter gas a m o n ia (P.T) adalah

• • • •

A. 4 l iter

B. 6 l i ter

C. 10 l i ter

D. 1 2 l i ter

E. 1 4 l i ter

UN 2 0 1 1

j a w a b a n : B

4 NH.^g) + 5 0 2(g) - 4 N 0 ( g ) + 6 H^O(g)

Volum e NO y a n g d ib u tu h k a n d a p a t d ihitung

d engan p e r s a m a a n :

Koefisien reaksi NO ,,VNO =----------------------------------- xV

Koefisien reaksi NH3

4VN0= - x 6//ter = 6 liter

2. Konfigurasi e le k tro n X2' dari suatu ion u n su radalah ....

A. l s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2

B. l s 2 2 s 22 p 6 3 s 2 3 p 4

C. l s 2 2 s 2 2 p" 3 s 2 3 p"

D. l s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2

E. l s 2 2 s 22 p " 3 s 2 3 p 2 3 d 2

J a w a b a n : C

• U nsur fftX m e m p u n y a i e le k t ro n yang

b e r ju m la h 1 6 d e n g a n konfigurasi

e l e k t r o n y a - » l s 2 2 s 2 2p" 3 s2 3pV• S e m e n t a r a X 2 ar t inya u n s u r X m e n d a p a t

ta m b a h a n 2 e le k t ro n seh in g g a jum lah

e le k tro n y a m e n jadi 18 , jadi konfigurasinya

-» l s 2 2 s 2 2 p6 3 s2 3p°.

3. L etak u n s u r X d e n g a n n o m o r a to m 2 6 dan

n o m o r m a s s a 5 6 , d a lam s is te m p e r io d ik pada

go lo n g a n dan p e r io d e ....

A. II A dan 6

B. VI B dan 3

C. VI B dan 4

D. VIII B dan 3

E. VIII B dan 4

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : H

• U n su r X y a n g m em ilik i n o m o r a tom

2 6 m e m p u n y ai konfigurasi e le k tro n

l s 2 2 s 2 2p6 3 s 2 3p6 4 s 2 3 d 6.

• Konfigurasi t e r s e b u t d iakhir i d e n g a n

4 s “3d

4. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut.

1 . m u d a h la r u t d a lam air;

2 . d a p a t m e n g h a n t a r l istr ik dalam fase cair ;

dan

3. t i t ik didihnya dan ti t ik le lehnya tinggi.

Jenis ikatan d a lam s e n y a w a M t e r s e b u t

adalah.. . .

A. kovalen p olar

B. kovalen n on p o la r

C. h idrogen

D. logam

E. ion

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : E

S en y aw a M m e m p u n y a i s i fa t -s i fa t seny aw a

ionik, jadi ikatanya juga ikatan ion.

5. Di d a e rah b u k i t kapur, a ir su k a b e rb u ih . Hal

ini d is e b a b k a n ter jad i k e s a d a h a n s e m e n t a r a

pada a ir te rs e b u t . K esa d a h a n s e m e n t a r a

t e r s e b u t d a p a t d ih i langkan d engan p e m a

nasan. P e r s a m a a n re ak s i s e t a r a y an g te p a t

ad a lah ....

A. CaC03(s) + C 02(g) + H20 (/ )-> Ca(HC03)2(aq)

B. MgS04(s) + C 02(g) + H20(/)-> Mg(HC03)2(aq)

C. CaC03(aq) ->CaO(s) + C 02(g)

D. Ca(HC03)2(aq) ->CaC03(s) + C02(g) + H20(/)

E. MgS04(aq) -> MgO(s) + S 0 3(g)

J a w a b a n : I)

Air sa d a h s e m e n t a r a yaitu a i r y a n g m e

n gan d u n g g a r a m -g a ra m k a r b o n a t ( C 0 3 )

dan b i k a r b o n a t (I1C03 ) dari ka ls iu m atau

m a g n e s iu m . S ifat k e s a d a h a n y a d a p a t d i

h i langkan d engan c a r a p e m a n a s a n sesu a i

d engan r e a k s i :

Ca(HC03) 2(aq) —> CaC03(s ) + C 0 2(g) + H20(/)

6. P erh a t ik an g a m b a r p en g u jia n daya h a n ta r

b e b e r a p a la ru ta n b e r ik u t ini!

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 5

I). 2 d an 3

E. 4 dan 5

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : C

Dari d ata d is im p u lk a n s e p e r t i ini:

G a m b a r 1 : E lek tro l i t ku at

G a m b a r 2 : E lek tro l i t kuat

G a m b a r 3 : Non e le k tro l i t

G a m b a r 4 : E lektro l i t lem ah

G a m b a r 5 : E lek tro l i t lemah

ja d i dari pil ihan ja w a b a n y an g a d a y an g m e

ru p a k an pa sa n g an e le k t ro l i t ku at dan e le k

t r o l i t l e m a h adalah g a m b a r n o m o r 1 dan 5.

7. P erh a t ik a n d iagram P - T ber ik u t !

Garis beku p e la r u t d itu n ju kk an oleh ....

A. MS

B. M N

C. KL

D. LR

E. KQ

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : D

LR - * gar is dari c a ir m e n u ju p a d a t yaitu

m e m b e k u .

8 . P e rh a t ik a n p e r s a m a a n reaks i ber ikut!

i & A A f i» 2 i 4 S

L arutan y an g b e r s i f a t e le k t ro l i t k u a t dan

e le k t r o l i t lem a h b e r tu r u t - tu ru t ad a lah ....

56

( 1 ) C H 3C 0 0 + H20 -> CH3COOH + OH*

(2) CN‘ + H 20 ->HCN + OH-

(3) Al3+ + 3 H 20 -> A 1 (0 H )3 + 3H*

(4) NH4+ + H20 ->• NH40 H + H+

(5) S2' + 2 H20 -> H2S + 20H

P asangan p e r s a m a a n reaksi h idrolis is u n tu k

g a ra m y a n g b e r s i f a t a s a m adalah ....

A. ( 1 ) dan (2 )

B. ( 1 ) d a n (3 )

C. ( 2 ) dan (3 )

D. ( 3 ) dan (4 )

E. ( 4 ) dan (5 )

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : D

- Reaksi h idrolis is untuk garam yang

b e rs i fa t asam adalah h idrol is is garam

yang b e r a sa l dari a s a m k u a t dan b asa

lem ah, di m a n a an ion dari a s a m k u a t t idak

terh idro l is is se d a n g k a n y a n g terh idro l is is

adalah kat ion dari b a sa lem ah.

- jad i y an g b e r e a k s i d engan a ir adalah

kat ion ( ion p o s i t i f ) , se la in itu s i fa t asam

d is e b a b k a n k a r e n a reaksi t e r s e b u t

m e n g h as i lk a n ion H+ ( p e m b a w a s i fa t

a s a m ) seh in g g a ja w a b a n y a n g te p a t

adalah reaksi n o m o r 3 dan 4.

9. B e r ik u t d ata hasil t i tras i la ru tan HCL d engan

larutan NaOH 0,1 M.

PercobaanVolume HC1 yang

Dititrasi

Volume NaOH

yang Digunakan

1 2 0 mL 1 5 mL

2 2 0 mL 1 4 mL

3 2 0 mL 1 6 mL

B e r d a s a r k a n d a ta te r s e b u t , k o n s e n tr a s i

larutan HC1 adalah ....

A. 0 , 0 7 0 M

B. 0 , 0 7 5 M

C. 0 , 0 8 0 M

D. 0 , 1 3 3 M

E. 0 , 1 4 3 M

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

„ , „ 14m£, + 15mL + 16mL

Mol NaOH = V . M

Mol NaOH = 1 0 0 m L . 0,2 M

Mol NaOH = 2 0 mmol

Volume total larutan = V CH3COOH + V NaOH

Volume total larutan = 1 0 0 mL+ 1 0 0 mL

Volume total larutan = 2 0 0 mL

• Pada reaksi di a tas , ba ik C H 3 C 0 0 H dan

NaOH h a b is b e r e a k s i m e n g h a s i lk a n

g a ra m C H 3 C 0 0 N a y a n g a k a n m e n g a la m i

hidrolisis .

• Hidrolisis garam t e r s e b u t akan

m e n g h a s i lk a n la ru tan y a n g b e rs i fa t basa.

Nilai pH dihitung dengan persam aan:

pH=—(14 + pK a + log[(/£/r«mJ)

„ r , , ( mo/CH3COOH 'lPH=—(1 4 + ( - l o g l 0 - 5 ) + log| — --------— — —

2 l Volume total larutan )

pH=— 14 + 5 + log2 0 mmol 'j

2 0 0 mL JpH = - { 19 + lu g 0 , l )

p H = 9

P erh at ik a n b e b e r a p a p ro se s p e m b u a ta n

koloid ber ikut .

( 1 } H ,S d i ta m b a h k a n ke d a lam e n d a p a n NiS;

( 2 )so l logam d ib u a t d en g an c a r a b u su r

Bredig ;

( 3 ) l a r u t a n AgNO, d i te te s k a n ked alam

la ru ta n HC1;

( 4 ) l a r u t a n FeC l( d ite te s k a n ke dalam air

m e n d id ih ; dan

( 5 ) a g a r - a g a r d ip e p t is a s i d a lam air.

Contoh p e m b u a ta n koloid d engan cara

k o n d en sa s i adalah ....

A. Cl) dan (2 )

B. ( 1 ) d a n (3 )

C. [ 3 ) dan (4 )

D. ( 3 ) dan (5 )

E. [ 4 ) dan ( 5 )

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : C

P ro ses P e m b u a ta n koloid d a p a t dilakukan

d engan 2 c a r a yaitu :

1. K o n d en sas i -> c a ra p e m b u a ta n koloid

d engan m e r u b a h ukuran partikel

l a r u t a n m e n ja d i part ikel y an g lebih

b e s a r s e u k u ra n dengan p art ik e l koloid.

2. D ispersi -* c a r a p e m b u a ta n koloid

d engan c ara m e m e c a h part ikel k a s a r

( s u s p e n s i ) m e n ja d i p art ik e l y a n g lebih

kecil s e u k u ra n d engan p art ik e l koloid.

13. S e b a n y a k 2 0 0 m L larutan AgNO . 0 , 0 2 M,

m a s i n g - m a s in g d im a s u k k a n ke dalam

5 w ad ah y a n g ber is i 5 je n is larutan yang

m e n g a n d u n g ion S 2*, P 0 43‘, C r 0 42', Br- ,

S O ,2' d e n g a n v o lu m e dan m o la r i ta s yang

s a m a . Jika h arga Ksp Ag2S = 2 x 1 0 4;

A g , P 0 4 = 1 x 10-20;

Ag2C r 0 4 = 6 x 1 0 " ;

A g B r = 5 x 10 ' 3; dan

A g ,S 0 } = 3 x 1 0 s.

M aka garam y a n g a k a n la r u t ad a la h ....

A. Ag2S dan Ag:

KspAg2S)

P e rsa m a a n : Ag3P 0 4 3 A g ' + P 0 13'

[Ag*]3[P 0 4J - ] = ( 2 . 1 0 ! )3(6 ,6 .10-3 )

[A g * f [P 0 . ,3-J= 5 ,28 .10-*

( I A g * f [ P 0 43 | > K sp A g 3P 0 4 )

P e r s a m a a n : Ag2C r0 4 2A g4 + C r 0 42'

[Ag*]2[C r042 ]= (2 .10-2)2C10-2 ]

[A g ' ]2[C r042 ]= 4 .1 0 -6

( [Ag*]2[C r0 42 ] < K s p A g 2C r0 4 )

Persam aan : AgBr Ag” + Br

[Ag*] [Br ) = (2 .1 0 '2) ( 2 .1 0 '2 )

[Ag*] [ B r ' ] = 4 .1 0 '4

( [Ag* 1 [B r ' ] > Ksp AgBr)

P e r s a m a a n : Ag2S 0 4 «=* 2Ag* + S 0 42'

[Ag+]2 [ S 0 42 ]= ( 2 .1 0 '2)2 (1 0 -2 )

[Ag+]2 [ S 0 42"]= 4 .1 0 '6

([Ag+]2 [ S 0 42' ] < Ksp Ag2S 0 4 )

Dari hasil p e r s a m a a n d ia ta s d a p a t dil ihat

b a h w a hasil kali k o n s e n tr a s i ion-ion yang

lebih kecil dari Ksp ad a lah Ag2CrO, dan

Ag2S 0 4.

14. Data p e r c o b a a n pH b e b e r a p a larutan :

Larutan pH Awal

p H dengan

penam bahan

sedikit

B a s a A sam

1 5 ,60 6,00 5 ,0 0

II 5 ,40 5,42 5 ,3 8

III 5 ,20 5 ,25 5 ,1 8

IV 8,20 8 ,8 0 7 ,8 0

V 9 ,2 0 9 ,0 6 8 ,7 0

Larutan y a n g m e m p u n y a i s i fa t pen yan gga

ad alah ....

A. I dan II

B. II d a n III

C. Ill dan IV

D. Ill dan V

E. IV dan V

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

Pada la ru ta n p en yan g ga j ika d ilakukan

p e n a m b a h a n s e d ik i t a sam atau b a s a t idak

b a n y ak m e n g a la m i p e r u b a h a n pH, dari

d a ta y an g d ised iak a n la ru ta n II dan III

t idak b an y ak m e n g a la m i p e r u b a h a n pH

d ib an d in g ka n d e n g a n larutan y a n g lain.

15. P erh a t ik an d a ta pen gu jian pH b e b e r a p a

s a m p e l a i r l im b a h berikut!

Jenis Air

LimbahPH

P 8

Q 5,5

R 7,6

S 9 ,4

T 4,7

Air l im b a h y a n g t e r c e m a r a s a m adalah ....

A. P dan Q

B. Q dan T

C. R dan S

D. S dan T

E. T dan R

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

Air l im b a h y a n g t e r c e m a r a sa m akan m e m

punyai nilai p H di b aw a h 7 yaiyu Q dan T.

16. S e n y a w a C .H ,0 , m e r u p a k a n s e n y a w a yang

d a p a t d i ta m b a h k a n dalam m a k a n a n se b a g a i

p e n a m b a h rasa. S e n y a w a t e r s e b u t d a p a t

d ib u a t dari oks id as i a lkohol primer. Gugus

fungsi dari s e n y a w a t e r s e b u t adalah ....

- C = 0A.

H

B.— C = O

1OH

C. - 0 -

D.- c -

0

E. -OH

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

R eaksi oks id as i a lkohol p r im e r akan

m e n g h a s i lk a n a ldehid atau asam karb ok si la t .

j ik a d i l ih a td a r i ru m u s s e n y aw a C2H40 2 m a k a

d a p a t d ip ast ikan b a h w a s e n y aw a t e r s e b u t

adalah golongan a s a m karboksi la t .

59

17. B e b e r a p a kegu naan s e n y a w a k a rb o n :

1. pending in AC

2 . a n t is e p t ik

3. o b a t bius

4. p e la r u t senyaw a.

Kegunaan s e n y a w a e t e r adalah ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : E

Kegunaan E ter

( 1 ) p e la ru t s e n y a w a k a rb o n

( 2 ) b a h a n d es in fek tan

( 3 ) b a h a n p e m b iu s ( a n e s te t ik a )

( 4 ) M T B E untuk m e n a ik k a n a n g k a oktan

pada bens in

R e a k s i b e r i k u t d i g u n a k a n u n t u k

m e n g e r j a k a n s o a l n o m o r 1 8 d a n 1 9 !

( 1 ) CH,CHCH,0H + HC1, ,, kil) ->CH3CH2CH2C1 + H ,0

( 2 ) CH3CH = CHCH, + HC1 CH^CH^HCICH^

18. Jen is reaksi yang ter jad i pad a kedua

p e r s a m a a n reaksi t e r s e b u t b e r tu r u t - tu r u t

ad a lah ....

A. adisi dan e l im in as i

B. su b s t i tu s i dan adisi

C. e l im in as i dan adisi

D. su b s t i tu s i dan e l im in as i

E. adisi dan sub st i tu s i

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

• Reaksi 1 : ter jad i pen gg a n t ian gugus -011

d e n g an a to m Cl

—► Reaksi t e r s e b u t adalah Su bt i tu s i -*

re a k s i pen gg an tian gugus a to m d engan

a to m ata u gugus yang lain.

• Reaksi 2 : te r ja d i p e m u tu s a n ikatan

rangkap.

- * Reaksi t e r s e b u t adalah reaksi Adisi

-> reaksi p e m u tu s a n ika tan rangkap

m e n ja d i ikatan tunggal.

19. I s o m e r posisi dari p e re a k s i pada p e r s a m a a n re a k s i ( 2 ) adalah ....

A.

B.

C.

D.

CHZ = c h - c h 2 - c h 3

c h 3 - c h = c h - c h 3

c h 3 - c h 2 - c h 2 - c h 3

CH* - C = CH

E.

CH

c h 3 - c h - c h =JCH:

UN 2 0 1 1

j a w a b a n : A

- I s o m e r posis i ad a lah s e n y a w a y a n g s a m a

hanya b e r b e d a pad a posis i ikatan atau

gugusnya saja .

- Pada soal ini, p e re ak s i y an g d im ak su d

yaitu CH3CH=CHCH3 (2 -butena) .

- Jadi i s o m e r posis i s e n y a w a d engan ikatan

ra n g k a p t e r s e b u t ad a lah pada posisi

ika tan rangkapnya.

2 0 . P erh a t ik a n p e r c o b a a n reaks i b e r ik u t ini!

l ihat p a sa n g a n t e m p a t m a n a y a n g m e m i

liki k o n s e n tr a s i HN03 b e r b e d a tetapi

ukuran Mg y a n g d ire a k s ik a n sam a.

- Dalam soal y an g m e m e n u h i p ern yataan

t e r s e b u t a d a la h 1 te r h a d a p 5 dan 4

te rh a d a p 5.

2 1 . Pada re a k s i k e s e t im b a n g a n b e r i k u t

6 NO(g) + 4 NH3(g) *=* 5 N2(g) + 6 II20 ( g )

AH = - x kj

Jika suh u d itu ru n k a n pada v o lu m e te tap ,

m a k a s i s te m k e s e t im b a n g a n akan b e r g e s e r

ke....

A. kanan , k o n s e n tr a s i N , b e rk u ra n g

B. kanan , k o n s e n tr a s i N , b e r ta m b a h

C. ka n a n , k o n s e n tr a s i N, te tap

D. kiri, k o n s e n tr a s i NO b e r t a m b a h

E. kiri, k o n s e n tr a s i NO b e r k u r a n g

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

- Reaksi ke a ra h kan an ad alah reaksi e k so -

term

- Reaksi ke arah kiri m e r u p a k a n reaksi cn -

doter.

- J j ika suh u d itu ru n k a n m a k a k e s e t i m b a

ngan akan b e r g e s e r ke arah reaksi e k so -

te r m yaitu ke arah kanan.

- K aren a reaksi b e r g e s e r ke arah kanan

(p ro d u k ) m aka k o n s e n tra s i p ro d u k (N 2)

akan b e r t a m b a h dan k o n s e n tr a s i re ak tan

( N 0 ) akan b erku ran g .

2 2 . P e rh a t ik a n in fo rm asi s e n y a w a tu ru n a n

b e n z e n e ber ikut :

NO S T R U K T U R PENGGUNAAN

1

CC 0 0 H Pengawet makanan

2 OH Zat warna

3 C H Disinfektan

4 N O ,

¥ “

N H 2

Obat

5o , » 5 V

¥

N O ,

Bahan baku plastik

P a san g an y a n g t e p a t a n ta r a s e n y a w a dan

k e g u n a a n n y a ad a lah ....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : A

• S e n y a w a 1 - * a s a m b e n z o a t , d ig u nak an

se b a g a i p e n g a w e t m ak a n a n .

• S e n y a w a 2 -* fenol d igunakan

se b a g a ia n t ise p t ik .

• S en y aw a 3 - » to lu en a , d ig u nak an se b a g a i

pelarut.

• S e n y a w a 4 -> m e ta n itroanil in , d igunakan

se b a g a i b a h a n p e m b u a t z a t w arn a .

• S e n y a w a 5 -> t r in i t ro to lu en a , d ig u nak an

se b a g a i b a h a n peledak.

2 3 . P erh a t ik a n g a m b a r berikut!

P er is t iw a y a n g m e r u p a k a n reaksi e n d o t e r m

ad alah ....

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

27'C30“C

27'C35°C

= 27 ‘C = 20CC

= 27°C = i r c

6 i

D. 3 dan 4

E. 3 dan 5

UN 2 0 1 1

j a w a b a n : D

Pada reaksi e n d o t e r m ter jad i p e n y e rap a n

k a lo r dari l ingkungan ke d a lam s is tem

( la r u ta n ) s a a t suhu l ingkungan lebih tinggi

d a r ip ad a suhu s i s t e m ( la r u ta n ) seh in g g a

suh u l ingkungan tu ru n .

2 4 . D ata p e r c o b a a n uji p rote in b e b e r a p a b ahan

m a k a n a n se b a g a i ber ikut .

B ahan

m a k a n a nBiuret Xantoproteat

T im b a l (II)

Asetat

K Ungu JinggaCokelat

Kehitaman

LBiru

MudaKuning

Cokelat

Kehitaman

M Ungu JinggaCokelat

Kehitaman

N Ungu Kuning Tak Berubah

0Biru

MudaTak Berubah Tak Berubah

B a h a n m a k a n a n y an g b e r p r o te in yang

m e n g a n d u n g inti b e n z e n a dan u n su r

b e le r a n g ad alah ....

A. K dan L

B. L dan N

C. K dan M

1). M dan N

E. L dan 0

UN 2 0 1 1

Ja w a b a n :C

- Uji b iu r e t d ig u nak an u n tu k m e n g id e n t i f i

kasi adanya p rote in pada b a h a n m a k a n a n ,

j ika p o s i t i f m a k a akan te r ja d i p e r u b a h a n

w a r n a m e n ja d i ungu (K, M, dan N).

- Uji X a n to p r o te a t d ig u nak an u n tu k m e n g

uji k e b e r a d a a n inti b e n z e n a dalam p r o t e

in. Jika p o s i t i f m a k a akan te r ja d i p e r u b a h

an w a r n a m e n ja d i kuning a tau j ingga (K,

M, dan N).

- Uji t im b a l (11) a s e t a t d ig u nak an untuk

m e n g id en t i f ik a s i k e b e r a d a a n u n s u r

b e le r a n g d a lam protein . J ika p o s i t i f m aka

akan te r ja d i p e r u b a h a n w a r n a m e n ja d i

h itam (K, L, dan M).

Jadi dari uji y an g dilakukan b a h a n m a k a n a n

b e r p r o te in y a n g m e n g a n d u n g inti b e n z e n a

dan u n s u r b e le r a n g adalah b a h a n m a k a n a n

K dan M.

2 5 . Pada p e r s a m a a n reaksi re d o k s :

aM n 04 (a q ) ♦ bH*(aq) + cC20 42 (a q ) -> 2 M n z*(aq) * RH20 (/ ) + 10C02(g )

Harga ko ef is ien re ak s i a, b, dan c ad a lah ....

A. 1, 4 , dan 2

B. 1 , 8 , dan 3

C. 2, 6 , dan 5

D. 2 , 8 , dan 5

E. 2 , 1 6 , dan 5

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : E

Untuk m e n y e ta r a k a n reaks i t e r s e b u t dengan

langkah:

1. Ju m lah a to m Mn di s e b e la h ka n a n = 2 ,

m a k a ju m la h a to m Mn di kiri (dalam

M n 0 4 ) juga h a ru s 2 (a = 2 )

2. Ju m lah a to m C di s e b e la h k a n a n = 1 0 ,

maka jumlah atom C di kiri (dalam C20 42' )

h aru s= 10 , k a r e n a k a r e n a d a lam C20 42'

angka in d ek s a to m C = 2 m a k a tinggal

dikalikan 5 (k o e f is ie n n y a = 5 ) (c = 5 )A tom

H di s e b e la h kanan = 16 , m a k a ko ef is ien

H+ di kiri harus = 1 6 (b = 1 6 )

3. Dari 3 langkah di a tas ju m la h a to m 0

di s e b e la h kiri dan kan an = 2 8 (se ta ra ) ,

se d a n g k a n ju m la h m u a ta n di s e b e la h kiri

dan k a n a n = + 4 ( s e ta r a ) . Jadi nilai a=2,

b = 1 6 , dan c=5.

2 6 . P erh a t ik a n p e r s a m a a n re ak s i red ok s

ber ikut!

2 H Br + H.,SO -> B r + S0., + 2 H ,0l ** L L LZat y a n g m e r u p a k a n o k s id a to r adalah ....

A. H Br

B. H2S 0 ,

C Br ,

D. S 0 ,

E. Hz0

UN 2 0 1 1

62

J a w a b a n : B

- reaksi oks id as i ad a lah reaksi y a n g m e n g

alami ken aikan b i langan o k s id a s i ,z a ty a n g

m e n g a la m i oksidasi d is e b u t reduktor.

- reaksi reduksi adalah reaksi yang m e n g

alami ken aikan b ilangan o k s id a s i ,z a ty a n g

m e n g a la m i reduksi d i s e b u t oksidator .

P e rh a t ik a n p e r u b a h a n b i langan oks id as i

pada reaksi d ib a w a h ini:

2 H B r + H 2S 0 4 ► Br + S 0 2+ 2 H 20

M3Kc=

i-1 0:________

- B i langan o k s id a s i B r m e n g a la m i ken aikan

b ilangan o k s id as i ( rea k s i oks id as i ) , m aka

HBr se b a g a i reduktor.

- B i la n g a n o k s id a s iS m e n g a la m i p e n u ru n a n

b ilangan oksidasi ( re a k s i r e d u k s i ) m aka

H2S 0 4 se b a g a i oksidator.

2 7 . Harga te ta p a n k e s e t im b a n g a n (Kc) u n tu k

reaksi :

Al3* (a q ) + 3 H20(/)?=i Al(OH)3(s) + 3 H*(aq)

D itentukan o leh p e r s a m a a n ....

_ [Al[OH)3][H, l3

[A13*]|H20 ]

[ H - f

A.Kc='

B.Kc=[AI3*] [H 20 ] J

C.Kc=[Al(OH)3 ](H*]3

♦ i3D . K c = m _

[Al3*]

E.Kc= « M[H J 3

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : D

Pada r e a k s i ;

Al3* (a q ) + 3 H20(/) T2Q(g) pad a b e b e r a p a

kondisi :

No [Q1 [T] V (M / d e t )

1 0,1 0 ,1 1 ,2 5 .1 0 22 0 ,2 0,1 5.10 23 0,1 0 ,2 10 1

J ika IQJ dan [T j m a s in g - m a s in g diubah

m e n ja d i 0 ,5 M, m a k a h arga laju (V) reaksi

s a a t itu adalah .... M/det.

A. 5 ,0

B. 7 ,5

C. 1 0 ,5

D. 12 ,5

E. 3 9 , 0

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : E

P e r s a m a a n laju re a k s i pada reaksi t e r s e b u t

yaitu -* v = k [

[v2] fe[(?2]x[T2 K

K 1

5 .1 0 2 _ /f[0,2]'1[0.1]->

1 , 2 5 .1 0 2 /f[0.1]x[ 0 , l F

- M e n e n tu k a n nilai k m e n g g u n a k a n salah

satu d ata p e r c o b a a n -» pad a p e r c o b a a n

1

v = k [Q]x[T]y

1 , 2 5 . 10*2 = k (0 ,1 )2(0 ,1 )3

1 , 2 5 .1 0 '2 = k . 10' 2. 10’3

1,25 .1 0 '2 = k .10 '5

k = 1 , 2 5 . 1 0 3

M e n e n tu k a n nilai v j ika |QJ dan [T] = 0 ,5 M

v = k [Q]x[T)y

v = 1 ,2 5 .10 3 .[0,5]2[0,5]3

v = 1 ,2 5 .10 3 .0 ,03 1 25

v = 3 9 ,0 6 M/det

P erh at ik a n sel e l e k t r o k im ia berikut!

Penulisan d iagram y an g te p a t dari g a m b a r

adalah ....

A. Zn (s) | Zn2* (aq) || Cu2* (aq) | Cu (s)

B. Cu (s) | Cu2* (aq) || Zn2* (s) | Zn (aq)

C. Zn2* (aq) | Zn (s) || Cu (s) | Cu2+ (aq)

D. Cu2* (aq) | Cu (s) || Zn2* (aq) | Zn (s)

E. Zn (s) | Zn2* (aq) || Cu (s) | Cu2* (aq)

UN 2 0 1 1

j a w a b a n : A

• Pada sel e le k t r o k im ia t e r s e b u t logam Cu

seb a g a i k u tu b p o s i t i f (k a to d a ) dan Zn

seb a g a i ku tu b n e g a t i f (an oda) .

• Cara p e n u lisan n o ta s i sel s e c a r a u m um ,

yaitu:

a n o d a | la ru ta n ( ion a n o d a ) || larutan

( ion k a to d a ) | katoda

• Seh in g ga penulisan n o tas i sel pada sel

e le k t ro k im ia t e r s e b u t yaitu:

Zn | Zn2* 11 Cu2+ | Cu

3 0 . P erh a t ik a n g a m b a r p r o s e s korosi ber ikut!

4 5

- - - - - -

minyakt- ~=>

OP r o s e s korosi y an g b e r la n g s u n g paling

l a m b a t te r jad i pada g a m b a r ....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : I)

• P ro ses koros i akan te r ja d i j ika logam b e r

s e n t u h a n s e c a r a lan gsu n g d engan a ir dan

udara.

• Pada g a m b a r 4, paku y a n g d ir e n d a m m i

nyak d a lam ta b u n g te r tu tu p t id ak b e r

s e n t u h a n d e n g a n udara k a r e n a tabu ng

d a lam k e a d a a n ter tu tu p dan t idak t e r

d a p a t a i r seh in gga bila d ib an d in g kan

d en g an g a m b a r y a n g lain paling la m b a t

m e n g a la m i korosi.

I n f o r m a s i b e r i k u t u n t u k m e n j a w a b s o a l

n o m o r 3 1 d a n 3 2 .

2Al3+ + 3 ° 2'

K a t o d e : 2A13+ + 6e -> 2A1 (/)

Anode : 3 0 “‘ - » —0 , + 6e2 2

Reaksi S e l : AI20 3 (/] -► 2 Al + - 0 2{ g )2

3 1 . P ro ses p e m b u a ta n u n su r t e r s e b u t dikenal

d e n g an n a m a ....

A. Hall - H eroult

B. W o h le r

C. Frasch

D. D eacon

E. Dow

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : A

P r o s e s p e m b u a ta n u n s u r t e r s e b u t d ikenal

d engan n a m a Hall - Heroult .

3 2 . S i fa t u n s u r y a n g d ih as i lkan p ro ses t e r s e b u t

ad a lah ....

A. m u d ah b e r k a r a t

B. m e m b e n t u k o k s id a a m f o te r

C. k o n d u k to r l is t r ik y a n g b u ru k

D. o ks id any a b e r s i f a t a sa m

E. m e m b e n t u k m olekul d ia to m ik

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

S i fa t u n s u r y a n g d ih as i lkan p r o s e s yang

m e m b e n t u k oksid a a m fo te r

3 3 . Dalam su a tu se l volta te r jad i reaksi :

Sn + 2 Ag+ -> S n 2+ + 2 Ag

E° S n 2 + |Sn = 0 , 1 4 v o lt dan E° Ag+ |Ag =

+ 0 , 8 0 volt, h arga p o ten s ia l sel re a k s i t e r s e b u t

ad a lah ....

A. 1 ,8 8 volt

B. 1 , 7 4 volt

C. 0 , 9 4 volt

D. 0 , 3 6 volt

E. - 0 , 9 4 volt

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : C

Harga H°Ag lebih b e s a r d ib an d in g E°Sn

se h in g g a Ag b e r p e r a n se b a g a i katoda , dan

Sn se b a g a i anoda. Nilai p o ten s ia l sel yaitu :

E°sel = E°katoda - E°anoda

E°sel =+0, B -( -0 ,14)

E°sel = 0 , 8 + 0 ,1 4

E°sel = + 0 , 9 4 Volt

3 4 . P ro ses e lek tro l is is le lehan NaCl d engan

e le k t r o d a k arb o n , d ig u nak an aru s s e b e s a r

1 0 a m p e r e s e l a jm a 3 0 m enit . M asa logam

n a tr iu m yang d ip e ro le h adalah .... (Ar Na =

2 3 , Cl = 3 5 , 5 )

, 2 3 x 1 0 x 3 0 x 6 0A.----------------------

9 6 .5 0 0g 2 3 x 1 0 x 3 0

9 6 .5 0 0^ 5 8 ,5 x 1 0 x 3 0 x 6 0

' 9 6 .5 0 0^ 5 8 ,5 x 1 0 x 3 0

9 6 .5 0 0g. 5 8 ,5 x 1 0 x 3 0 x 6 0

2 x 9 6 .5 0 0

UN 2 0 1 1

ja w a b a n : A

• Dalam e lek tro l is is le leh an NaCl , yang

m e n g e n d a p di katoda ad alah logam Na

d en g an re a k s i : Na’ + e -> Na (e le k tro n

y a n g te r l ib a t =1 buah) .

• M assa logam y a n g m e n g e n d a p di katoda

d a p a t dihitung, y a i t u :

A r N ae - ----------------------------------------

elektron yang terl ibat

23 9 ,e = — = 23 1

t (w a k tu ) -> 3 0 m enit x 6 0

e.i.tw = -----------

9 6 5 0 02 3 x 1 0 x 3 0 x 6 0

w = -----------------------9 6 .5 0 0

3 5 . G a m b a r b e r ik u t m e r u p a k a n g a m b a r p a r

tikel zat t e r la r u t dan p e la r u t y a n g b u kan s e

b en a rn y a .

65

T e k an a n uap larutan pal ing kecil t e r d a p a t

pada w a d a h ....

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : A

S e m a k in b a n y a k z a t t e r l a r u t d a lam suatu

larutan m a k a s e m a k in b e s a r p en u ru n a n

te k a n a n uap p e la r u t m u rn i seh in g g a te k a n a n

uapnya s e m a k in kecil.

3 6 . Data en erg i ikatan r a t a - r a t a :

C = C : 6 0 9 k j/ m o l ;

C - C l : 3 2 6 k j/m ol;

C - H : 4 1 2 k j/m ol ;

C - C : 3 4 5 k j/ m ol ;

H - C l : 4 2 6 kj/mol.

B e s a r n y a en ta lp i reaksi

CH, = CH2 + HC1 -» CH^CH2C1 a d a la h ....

A. - 3 1 2 kj/mol

B. - 4 8 kj/mol

C. + 4 8 k j/ m o l

D . + 1 0 0 kj/mol

E . + 3 1 2 k j/m ol

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : B

Pada reaksi :

CH2 = CH2 + HCI -+ CH3CH2CI - d iuraikan

j a d i :

H H H H\ / I IC = C + H— Cl --------► H— C — C — Cl

/ \H H l'

B e s a r n y a e n ta lp i reaksi d a p a t d ihitung

d engan p e r s a m a a n :

AH reaksi

= ^ e n e r g i pemutusan ikatan ^ e n e r g i pembentukan ikatan

AH reaks i = {(C=C+4.C-H+H-C1) - (C-C+5.C-H+C-C1)}

AH reaks i = { ( 6 0 9 + 4 . 4 1 2 + 4 2 6 ) - ( 3 4 5 + 5 . 4 1 2 + 3 2 6 ) }

AH reaks i = 2 6 8 3 - 2 7 3 1

AH re a k s i = • 4 8 k J

3 7 . P erh a t ik a n ta b e l u nsu r-un sur , m in era l , dan

k e g u n a a n n y a b e r ik u t ini!

No U n s u r M in e r a l K e g u n a a n

1 Barium W iseri t Penyamak kulit

2 Stronsium Selesit Nyala merah

kem bang api

3 Kalium Dolomit Sampuran

asbes

4 Mangan Pirolusit Zat aktif dalam

baterai

5 Magnesium Karnalit Antisida

P a san g an d ata yang ket iganya b e rh u b u n g a n

d en g an te p a t ad a lah ....

A. 1 dan 2

B. 2 dan 4

C. 3 dan 4

D. 3 dan 5

E. 4 dan 5

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : E

• Mangan, c o n to h m in era l P iro lu s it -> Zat

a k t i f da lam b atera i

• M agn es ium , c o n to h m in e ra l K arn a l i t - *

A ntis ida

3 8 . B e r ik u t tab e l y an g b e r is i d ata polimer, m o n o

mer, p r o s e s p e m b e n tu k a n , dan keg u naan ya :

No Polimer M onom erProses

pem buatanKegunaan

l Teflon Tetra flourictllena Adisi Pelapis

panci

2 Amilum Propena Kodensasi Adonan

kue

3 PVC Vinil klorida Adisi Plastik

4 Karet alam Etena Kodensasi Ban

5 Protein Isopropena Kodensasi Serat

sintetis

P a san g an d ata y a n g k e e m p a tn y a b e r h u

b u ng an s e c a r a t e p a t ad a lah ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

66

C. 3 dan 4

D. 3 dan 5

E. 4 dan 5

J a w a b a n : B

• Amilum d isu sun dari m o n o m e r glukosa

• k a re t a lam d isu su n dari m o n o m e r iso-

prena,

• prote in d isusun dari m o n o m e r a sa m

am ino.

jadi, pa sa n g a n P o l im e r dan m o n o m e r y an g

te p a t adalah n o m o r 1 dan 3.

3 9 . P erh at ik a n s iklus en erg i ber ik u t !

A H = x k J2S (s) + 3 0 ,(g) 2S0,(g)

AH=-593kJ A H =-197 k J

2SO,(s) + 0 ,(g )Harga p e r u b a h a n en ta lp i p e m b e n tu k a n 1

mol gas S 0 X ad alah ....

A. + 7 9 0 kj

B. + 3 9 5 kj

C. - 3 9 5 kj

D. - 3 9 6 kj

E. - 7 9 0 kj

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : C

Siklus en erg i da lam so a l ad a lah an

p e m b e n tu k a n gas S 0 3 melalui 2 tahap,

b e r d a s a r k a n koef is ien reaksi da lam sik lus

t e r s e b u t S 0 3 y an g d ih as i lkan ad a lah 2 mol.

Nilai AH yaitu :

AH S 0 3 = - 5 9 3 kj + ( -1 9 7 )

AH S 0 3 = - 7 9 0 kj

S 0 3 y a n g t e r b e n t u k adalah 2 mol. jadi, untuk

p e m b e n tu k a n n y a yaitu:

- 7 9 01 mol S 0 3 = ——— = -3 9 5 k j

4 0 . S e b a n y a k 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan

d a lam 2 5 0 m L air kem u d ian 2 0 m L dan

larutan ini d it i tras i d e n g a n la ru ta n HCI 0 ,1

M, d ip e ro le h data se b a g a i ber ikut .

PERCOBAAN VOLUME HCI

1 2 4 mL

2 2 6 mL

3 2 5 mL

K a d a r NaOH d alam cuplikan t e r s e b u t adalah

. . . . ( M r NaOH = 4 0 )

A. 2 0 %

B. 2 5 %

C. 4 0 %

D. 6 2 , 5 %

E. 7 5 %

UN 2 0 1 1

J a w a b a n : D

• M isalkan k a d a r NaOH d alam cuplikan

ad alah X % , yaitu :

mMol NaOH =—

Mr

Mol NaOH =-2gr

40gr/mol

Mol NaOH =0,05mol

NaOH - J 5 2 L V

NaOH = — = 0 ,2 M 0,25

• Volum e r a ta - r a ta HCI y a n g d ig u nak an

u n tu k t itrasi = = 2 5 m L

• Pada reaksi p e n e tra la n ( t i t ra s i ) ber laku

r u m u s :

^NaOH • M N a O H = V„C| . M(IC|

• K aren a NaOH dalam cuplikan s e b e s a r

X % dan v o lu m e cuplikan y a n g d ig u nak an

u n tu k t i tras i 2 0 mL, m aka p e r s a m a a n n y a

yaitu :

^NaOII • MnhOII = V | I C I • M,)C,

20m L.0 ,2M .X =25m L.0 , lM

x _ 5m L .0 , lM

20mL.0,2 M

X=0,625

X % = 0 , 6 2 5 . 1 0 0 % = 6 2 ,5 %

67

4 1 . P erhat ikan ta b e l s i s t e m p e r io d ik ber ikut!

Konfigurasi e le k t ro n u n s u r Q y a n g paling

sesu a i adalah... .

A . l s 22 s 22p63 s 23p6

B. l s 22 s 22p(,3 s23 p 4

C . ls 22 s 22pft3 s 23ps

D . ls 22 s 22p63 s 23p64 s 2

E . l s 22 s 22p63 s 23 p 43 d 2

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : B

• Q te r le ta k pad a go lon gan I1IA pada

p e r io d e 4.:

• P en ulisan u n su rn y a ,, Q m a k a konfigurasi

e lek tro n n y a , y a i t u :

u>Q = 2 8 6

1(,Q = l s 2 2 s2 2 p ' 3 s2 3 p 4

In form asi b e r ik u t ini d ig u nak an untuk

m e n g e r ja k a n soa l n o m o r 2 dan 3

Dua buah unsur memr X :IA i ] D 0 Y : fNel f lT l

hl u l l 1

dan

4 2 . N o m o r a tom dari u n su re X adalah. . .

A. 17

B. 1 8

C. VA, 3

D. VIIA.3

E. VII B,4

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : D

N o m o r a to m - » Y = Ar [Ne] + 7 = 1 0 + 7 = 1 7

se h in g g a konfigurasi e l e k t r o n n y a :

Y = 2 8 7

Y = l s 2 2sz 2p6 3 s2 3p4 3 d 1 -» golongan VI1A periode 31717

4 4 . S e n y a w a y an g te r s u s u n dari dua b u a h u n su r

6X dan 17Y, b ila b e r ik a ta n akan m e m il ik i

b e n t u k m oleku l dan k e p o la ra n b e r tu ru t -

tu ru t adalah. . .

A. T e tra h e d ra l dan polar

B. B e n tu k V dan p olar

C. T e tra h e d ra l ; dan non p olar

D. B e n tu k V dan n on p olar

E. T r ig on a l b ip iram id a dan p o la r

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : E

Konfigurasi e le k t ro n dari:

12 A = 2 8 2

12A = l s 2 2 s 2 2pf’ 3s2 (m elepaskan 2 e lektron)

35 B = 2 8 1 8 7

- 1 o2 o..2:

J a w a b a n : C

Ciri-ciri ika tan ion, yaitu :

- D apat m e n g h a n ta r k a n a r u s listrik.

- m e m p u n y a i t i t ik didih dan ti t ik leleh

y a n g tinggi.

Ciri-ciri ikatan kovalen polar:

- le le h a n n y a t idak d a p a t m e n g h a n ta rk a n

aru s l is t r ik le le h a n n y a bu ru k , se d an gk an

laru tann y a d a p a t m e n g h a n t a r aru s l istrik

la ru ta n n y a baik.

- M emiliki ti tik le leh y a n g re n d a h

Ciri-ciri ikatan kovalen nonp olar :

- T id ak m e m p e r l ih a tk a n a d an y a kutub

p os i t i f dan n e g a t i f se h in g g a t idak d a p a t

m e n g h a n ta r k a n a r u s listrik.

- E le k tr o n -e le k tr o n t e r t a r i k s a m a k u a t ke

sega la arah.

Jadi b e r d a s a r k a n d ata pad a t a b e l :

( 1 ) s e n y a w a Y m e r u p a k a n seny aw a yang

m e m il ik i ika tan kovalen non p o la r

( 2 ) s e n y a w a Z m e r u p a k a n s en y a w a ionik

y a n g m em ilik i ika tan ion.

4 6 . Su atu gas d a p a t d ib u a t dari sa lah sa tu suku

a lkana m ela lu i rea k s i b e r ik u t i n i :

C3H8(g) + 5 0 2(g) -> 4 H 20 ( g ) + 3 C 0 2(g)

Nama s e n y a w a p e re a k s i dan hasil reaksi

y a n g d ih as i lkan b e r t u r u t adalah. . .

A. P r o p u n a dan k a rb o n d ioks ida

B. P r o p e n a dan k a r b o n dioksida

C. Karbon d ioks ida dan p ro p e n a

D. K arb on d ioksida dan p ro p a n e

E. P ro p a n a dan k a rb o n dioksida

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : E

C3Ha (g) + 5 0 2(g) -> 4H 20 ( g ) + 3 C 0 2(g)

P ereaks i p rod uk (hasi l r e a k s i ) :

C3H8 = propana

H20 = air

0 2 = oksigen

C 0 2= karbondioksida

4 7 . P erh a t ik an p e r s a m a a n re a k s i ber ikut!

CaC03(s)+2HCl(aq) -> CaCl2(aq)+H 20 (/ )+ C 0 2(g)

A pabila 3 0 g ra m batu k a p u r d ic a m p u r

d d e n g a n a s a m klorida 6 , 7 2 L (STP ) m a k a

v o lu m e gas y a n g d ih as i lkan j ika d iu k u r

d a lam kead aan s ta n d a r sebanyak . . . .

(A rC =12 , 0 = 1 6 , C a= 40 , H = l , C l= 35 ,3 )

A. 1 0 , 0 8 L

B. 6 , 7 2 L

C. 3 , 3 6 L

D. 2 , 2 4 L

E. 1 ,1 2 L

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : C

CaC03(s)+2HCI(aq) -> CaCl2(aq)+H20(/)+ C 02(g)

m assa CaC03= 3 0 g

Mr CaC03= 4 0 + 12 + 3 ( 1 6 ) = 1 0 0

Reaksi b e r la n g s u n g pada k e a d a a n s ta n d a r

(0°C, 1 atm ).

1 mol gas pad a k e a d a a n s ta n d a r = 2 2 , 4 L

. „ ™ massaCaCO. mol CaC03 =- J

MrCaC03

3 0mol C a C 0 , = - — =0,3mol

3 100. . koefisien HCI , __

mol HC1=-------------------------- xmol CaC03koefisien CaC03

2mol HCl=Yx0,3=0,6mol

, koefisien C 0 2 „mol CO? (g)=---------------------— xmolCaCOo

koefisien CaC03

mol C 0 2( g ) = i x 0 ,3 = 0 ,3 m o l

^ koefisienCO,Volume C 0 2= -------------------—xvolumeHCl-

“ koefisienHCL

V o lu m e C 0 ,= —x 6 ,7 2 = 3 ,3 6 L 2

4 8 . S e b a n y a k 12 gram logam te m b a g a d ic a m p u r

d en g an 4 gram gas o ks ig en m e n u r u t r e a k s i :

2Cu(s) — > 0 2(g) —> 2CuO(s)

T e r n y a ta dari p e r c o b a a n d ia tas d ih as i lkan

1 5 gram te m b a g a (II) oks id a dan s isa gas

o ks ig en s e b a n y a k 1 gram . K enyataan ini

69

sesu a i d engan h ukum .. . . (Ar Cu = 6 4 , 0 =

1 6 )

A. Gay L u ssa c

B. Boyle

C. Avogardo

I). Dalton

E. L avosier

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : E

Hukum L a v o iser "M a s s a z a t -z a t s e b e lu m dan

s e s u d a h re a k s i ad a lah tetap."

2Cu (s) + 0 2 (g) —> 2CuO (s)

12 g + 4 g = 15 g + 1 g = 16 g

4 9 . P erh at ik a n d a ta p e r c o b a a n uji daya h a n ta r

l istrik larutan berikut!

L a r u ta nP e n g a m a la n P a d a

L a m p u P le k t r o d a

1 redup sed ik it gelem b u n g

2 m enyala teran g banyak g e lem b u n g

3 tidak m enyala se d ik it gelem b u n g

4 tidak m enyala tid ak ada g e lem b u n g

5 redup tidak ada g e lem b u n g

P asangan y a n g larutan e le k t r o l i t ku at dan

lem ah b e r tu r u t - t u r u t adalah. . .

A. 1 dan 3

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 4 dan 3

E. 5 dan 4

UN 2 0 1 2

J a w a b a n : B

L a r u ta n P e n g a m a t a n P a d aK eterangan

Lampu Elektro d a

1 RedupSed ik it

g e lem b u n gE lek tro lit lem ah

2Menyala

teran g

B anyak

g elem b u n gE le k tro lit kuat

3T id ak

m enyala

Sedik it

g e lem b u n gE lek tro lit lem ah

4T idak

m enyala

T id ak ada

gelem b u n gNon e le k tro li t

5 RedupT id ak ada

g e lem b u n gNon e le k tro li t

5 0 . P erh a t ik an reaksi a s a m - b a s a m e n u r u t

B ro n s te d L o w ry ber ikut!

(1 ) H 20 { I) + N H 3[ aq) N H 4+ { a q ) + O H ( a q )

Pasangan:

H20 dan OH

NH3d a n N H 4*

( 2 )//20(/) + S 2~( a q ) O H { a q ) + I I S ( a q )

Pasangan:

H20 dan OH

S2' dan HS'

5 1 . P erh a t ik an data uji pH dua buah air l im bah

ber ikut!

No Indikator Trayek

PH

Warna Limbah 1 Limbah

2

1 Metil merah 4,2 -6 ,3 Merah -

kuning

Merah Kuning

2 Brom timol

biru

6 ,0 -7 ,6 Kuning -

biru

Kuning Biru

3 phenolftalein 8 ,3 -10 ,0 Tak

berw arna

- merah

Tak

berwarna

Merah

Dari hasil pen gu jian m a k a pH a ir l im bah 1

dan 2 b e r tu r u t - t u r u t a d a l la h . ..

/1.4,2 < p H < 8 , 3 dan pi l > 1 0 ,0

K.pH $ 4 ,2 dan 6 ,3 £ pH Z 1 0 ,0

C.pH < 8 ,3 dan pH £ 1 0 ,0

D .4 ,2 ^ p H 5 8 ,3 dan 6 ,3 £ pH Z 1 0 ,0

E .p H < 4 , 2 dan p H > 1 0 , 0

UN 2 0 1 2

70