soli
DESCRIPTION
Soli. A) Soli bezkyslíkatých kyselin názvosloví viz halogenidy a sulfidy. Soli. B) Soli kyslíkatých kyselin vznikají náhradou 1 nebo více vodíku v molekulách kyselin atomem kovu nebo amonnou skupinou pokud má kyselina více vodíků může nahradit všechny nebo jen některé hydrogensoli. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Soli
A) Soli bezkyslíkatých kyselin• názvosloví viz halogenidy a sulfidy
Soli
B) Soli kyslíkatých kyselin• vznikají náhradou 1 nebo více vodíku v molekulách
kyselin atomem kovu nebo amonnou skupinou
• pokud má kyselina více vodíků může nahradit všechny nebo jen některé hydrogensoli
Soli
• názvy jsou dvouslovné:• podstatné jméno je odvozeno od názvu kyseliny:
– kyselina dusičná dusičnan– oxidační číslo zbytku kyseliny je vždy záporné, má
číselnou hodnotu podle počtu odtržených vodíků– přídavné jméno je odvozeno od názvu kovu
s příslušnou příponou podle oxidačního čísla– stále platí, že součet oxidačních čísel musí být
roven 0
Soli
Pokuste se utvořit vzorce následujících solí:
síran sodný
dusičnan hlinitý
fosforitan vápenatý
dusitan amonný
fosforečnan hořečnatý
siřičitan železitý
Soli
Pokuste se utvořit vzorce následujících solí:
dusnatan draselný
chroman měďný
uhličitan rtuťnatý
dusičitan chromitý
chlorečnan hlinitý
dusnan zinečnatý
Soli
Pokuste se utvořit vzorce následujících solí:
síran manganičitý
siřičitan olovičitý
křemičitan draselný
boritan chromový
jodistan ciničitý
hydrogensíran hořečnatý
Soli
Pokuste se utvořit názvy následujících solí:
KNO3
Al2(SO3)3
Pb(CO3)2
CuNO2
Pb(NO3)2
KNO2
Na2SO3
SoliPokuste se utvořit názvy následujících solí:
Al2(SO4)3
PbCO3
CuNO3
Pb(NO2)2
Pb(CO3)2
KNO2
Na2SO4
Pb(NO3)2