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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Soluções e Substâncias Inorgânicas
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,
Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
ÓXIDOS
São compostos muito presentes em nosso cotidiano.
Exemplos:
Água (H2O)
Gás Carbônico (CO2)
Areia (SiO2)
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Óxidos:
São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento
mais eletronegativo.
ExOy
* eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre
os elétrons de uma ligação.
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Exemplos:
Na2O = óxido de sódio
MgO = óxido de magnésio
Al2O3 = óxido de alumínio
NO = óxido nítrico
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CUIDADO!!!
OF2 e O2F2
NÃO são considerados óxidos e sim fluoretos de oxigênio.
* O Flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela
Periódica.
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Classificação dos óxidos:
- Óxidos básicos;
- Óxidos ácidos ou anidridos;
- Óxidos anfóteros;
- Óxidos neutros ou indiferentes;
- Óxidos duplos, mistos ou salinos;
- Peróxidos;
- Superóxidos.
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ÓXIDOS BÁSICOS:
São os óxidos que reagem com a água produzindo uma
base, ou reagem com um ácido produzindo sal e água.
* E = metal com número de oxidação baixo
(+1, +2, +3)
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Exemplos das reações:
Na2O + H2O 2 NaOH (forma base)
Na2O + HCl NaCl + H2O (age como base)
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- São compostos sólidos e iônicos;
- Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados;
- Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem
com a água, os demais são pouco solúveis em água.
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Nomenclatura dos óxidos básicos:
óxido de ----------------------------
óxido --------------------------- ICO / OSO
MAIOR nox
nome do elemento
nome do elemento MENOR nox
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Exemplos:
Na2O = óxido de sódio
CaO = óxido de cálcio
Al2O3 = óxido de alumínio
FeO = óxido ferroso
Fe2O3 = óxido férrico
ou óxido de ferro II
ou óxido de ferro III
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Quando o elemento forma dois ou mais óxidos:
(Mono) (mono)
Di óxido de ----------------------- di
Tri tri
nome do elemento
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Exemplos:
Fe2O3 = trióxido de diferro
FeO = (mono)óxido de (mono)ferro
CuO = (mono)óxido de (mono)cobre
Cu2O = (mono)óxido de dicobre
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ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS:
São óxidos que reagem com a água produzindo um ácido,
ou reagem com uma base produzindo sal e água.
* E = metais com nox elevado ou ametais.
- São normalmente solúveis em água.
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Exemplos das reações:
SO3 + H2O H2SO4 (forma ácido)
SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O (age como ácido)
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Curiosidade!!
Anidro = sem água
ácido – água = óxido ácido (anidrido) H2SO4
- H2 O
SO3
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Nomenclatura dos óxidos ácidos:
óxido --------------------------- ICO / OSO
MAIOR nox
nome do elemento
MENOR nox
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Exemplos:
SO3 = anidrido sulfúrico
CO2 = anidrido carbônico
N2O3 = anidrido nitroso
Mn2O7 = anidrido permangânico
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Observação:
Também podemos usar as nomenclaturas:
SO3 = óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre
SO2 = óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre
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IMPORTANTE!!!
Alguns anidridos reagem com 1, 2 ou 3 moléculas de água.
+ 1 H2O meta
+ 2 H2O piro
+ 3 H2O (orto)
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Exemplos:
P2O5 + 1 H2O 2 HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 ácido (orto)fosfórico
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Exercício:
1. Complete as reações abaixo, classifique os compostos que
as compõe e dê suas nomenclaturas:
a) Ca(OH)2 + HCl
b) Li2O + H2O
c) Sb2O5 + H2O
d) SO3 + KOH
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a) Ca(OH)2 + HCl
Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O
base ácido sal
Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio
HCl = ácido clorídrico
CaCl2 = cloreto de cálcio
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b) Li2O + H2O
Li2O + H2O 2 LiOH
óxido base básico
Li2O = óxido de lítio (ou monóxido de dilítio)
LiOH = hidróxido de lítio
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c) Sb2O5 + H2O
Sb2O5 + H2O 2 HSbO3
anidrido ácido
Sb2O5 = anidrido antimônico
HSbO3 = ácido metaantimônico
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d) SO3 + KOH
SO3 + KOH K2SO4 + H2O
anidrido base sal
SO3 = anidrido sulfúrico
KOH = hidróxido de potássio
K2SO4 = sulfato de potássio