struktura atomového obalu
DESCRIPTION
Struktura atomového obalu. VY-32-INOVACE- CHE-12. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu struktury elektronového obalu a významu kvantových čísel. Určeno pro studenty 1.ročníku SŠ. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu struktury elektronového obalu a významu kvantových čísel. Určeno pro studenty 1.ročníku SŠ.
KLÍČOVÁ SLOVA: atomový orbital, kvantová čísla, popis atomových orbitalů pomocí kvantových čísel
Struktura atomového obaluVY-32-INOVACE-CHE-12
Struktura atomového obalu, kvantová čísla
Atomový orbital
• elektrony se nenacházejí v obale nahodile, ale v určitém prostoru
• tento prostor nazýváme atomový orbital• uspořádání elektronů v obalu je důležité
pro fyzikální a chemické vlastnosti látek
• atomový orbital je prostor (oblast) kolem atomového jádra, v němž se elektron vyskytuje s největší pravděpodobností
Kvantová čísla• podobně jako zeměpisné souřadnice přesně
definují polohu na povrchu Země• tak i kvantová čísla nám pomáhají popsat
orbital, ve kterém se elektron vyskytuje • Kvantová čísla jsou čtyři:• 1.Hlavní kvantové číslo n – popisuje celkovou
velikost orbitalu• 2.Vedlejší kvantové číslo l- popisuje
prostorový tvar orbitalu• 3.Magnetické kvantové číslo m – popisuje
orientaci orbitalu v prostoru• 4.Spinové kvantové číslo s- popisuje směr
pohybu elektronu
1.Hlavní kvantové číslo n• popisuje celkovou velikost orbitalu• nabývá hodnot od 1 do 7• elektrony, které mají stejnou hodnotu hlavního
kvantového čísla jsou ve stejné energetické hladině
Hodnota n 1 2 3 4 5 6 7
Označení vrstvy
K L M N O P Q
2.vedlejší kvantové číslo l• Udává tvar orbitalu• Je závislé na hlavním kvantovém číslu• l= n-1může nabývat následujících hodnot
l 0 1 2 3označení s p d f
tvar
3.Magnetické kvantové číslo m
• Určuje polohu orbitalu v prostoru ( např. k osám x,y,z)
• Je závislé na vedlejším kvantovém číslu l• Nabývá hodnot –l až +l (včetně 0)
n l m Prostorové orientace
1 0 (s) 0 (jedno číslo) jedna prostorová orientace s-orbitalu
=
2 0 (s)1 (p)
0-1,0,1 (tři čísla)
tři prostorové orientace p-orbitalu
=
3 0 (s)1 (p)2 (d)
0-1,0,1-2,-1,0,1,2 (pět čísel)
pět prostorových orientací d-orbitalu
=
4 0 (s)1 (p)2 (d)3 (f)
0-1,0,1-2,-1,0,1,2-3,-2,-1,0,1,2,3 (sedm čísel)
sedm prostorových orientací f-orbitalu =
4.Spinové kvantové číslo
• Charakterizuje tzv. spin a nabývá pouze dvou hodnot -1/2 a +1/2
• V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem
Popis atomových orbitalů pomocí kvantových čísel• 1 s 2 p 3 d
hlavní kv.č.„velikost“
vedlejší kv.č.„tvar orbitalu“
magnetické kv.č„počet prostorových orientací“
znázornění elektronů s opačnými hodnotami spinového kvantového čísla
POUŽITÉ ZDROJE:MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51. [online]. [cit. 2013-02-03]. Dostupné z: http://images.google.com/
www.glassschool.cz