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SUBSTÂNCIA PURA
& MISTURAS
Química
Professora: Danielle
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Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
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Simples Composta
Substância Pura
Homogênea Heterogênea
Mistura
Sistemas Materiais
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Substância Pura
É toda substância constituída por moléculas quimicamente equivalentes.
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Substância Pura Substância pura é todo material com as seguintes
características:
Unidades estruturais (moléculas, conjuntos iônicos) quimicamente iguais entre si.
Composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição, etc.
A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.).
• Pode ser representada por um fórmula porque tem composição fixa.
• Não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
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Substância Pura Simples
Quando é constituída por átomos do mesmo elemento químico.
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Substância Pura Simples
Substâncias puras simples: que são formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo o gás hidrogênio formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si; o ozônio formado por três átomos de oxigênio.
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Substância
Fórmula
Representação
Gás hidrogênio
H2
Gás oxigênio
O2
Gás ozônio
O3
Substância pura simples
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Substância Pura Composta
Quando é constituída por átomos de elementos químicos diferentes.
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Substância Pura Composta
Substâncias puras compostas: que são formadas pela combinação de átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como por exemplo a água formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; ácido clorídrico (nome comercial ácido de muriático) formado por um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
• Uma outra característica importante das substâncias puras refere-se a sua composição, que é sempre fixa e definida, por exemplo, para se formar água é necessário a combinação de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio
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Substância pura composta: é constituída
por uma molécula formada por mais de um
elemento químico.
Substância
Fórmula
Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaCl
Açúcar C12H22O11
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Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA
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Durante a mudança de estado físico de uma substância pura, a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição permanecem constantes.
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Curva de Aquecimento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
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Curva de Resfriamento
da água
S
L
L e G
G
T°C
100
0
- 20
tempo
S e L
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É a quantidade de calor fornecida para que ocorra a mudança de estado.
CALOR LATENTE
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Misturas
Quando temos a junção de 2 ou mais substâncias.
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As misturas podem ser:
HOMOGÊNEA
HETEROGÊNEA
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Mistura: é formada por duas, ou mais,
substâncias, sendo cada uma destas
denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
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Mistura Heterogênea
Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.
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Mistura Homogênea
Apresenta uma única fase.
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Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
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MISTURAS
HETEROGÊNEA HOMOGÊNEA solução
ÁGUA + AREIA AR
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Aspecto homogêneo a olho
nu
Aspecto heterogêneo ao
microscópio
Copo de leite
Líquido
branco
com
gotículas
de
gordura
O leite é, então, considerado uma mistura
heterogênea.
O leite é ...
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Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas
homogêneos
Sistemas heterogêneos
Substância
pura
Mistura Substância
pura Mistura
Água
Álcool
hidratado
Gelo:
H2O(sól) +
Água:
H2O(líq)
Água +
óleo
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Numa Mistura, durante a mudança de estado físico, a temperatura de fusão ou a temperatura de ebulição variam.
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO • Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
I II III IV
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MISTURA
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Curvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento
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MISTURA EUTÉTICA
É uma mistura entre sólidos.
A temperatura que permanece constante é a de FUSÃO.
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Curva de Mistura EutéticaCurva de Mistura Eutética
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Curvas de Misturas Eutéticas
Resfriamento
PS
Aquecimento
PF
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Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C
Mistura eutéticaMistura eutéticaMistura eutética Ponto de fusãoPonto de fusãoPonto de fusão
Chumbo (38%) + estanho (62%)Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C183°C
Chumbo (87%) + antimônio (13%)Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C246°C
Bismuto (58%) + estanho (42%)Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C133°C
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MISTURA AZEOTRÓPICA
É uma mistura entre líquidos.]
A temperatura que se mantém constante é a de EBULIÇÃO.
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Curva de Mistura AzeotrópicaCurva de Mistura Azeotrópica
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Curva de Mistura Azeotrópica
Aquecimento
PE
Resfriamento
PL
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Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
Mistura azeotrópica Ponto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C
Mistura azeotrópicaMistura azeotrópicaMistura azeotrópica Ponto de ebuliçãoPonto de ebuliçãoPonto de ebulição
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%)Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C56°C
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C60°C
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%)Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C107,3°C
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FENÔMENOS
FÍSICOS E
QUÍMICOS
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Fenômeno químico – A
composição da matéria é
alterada, sua composição
antes de ocorrer o fenômeno
é totalmente diferente.
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Açúcar sendo aquecido.
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Dissolução de um comprimido
efervescente em água.
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Queima de papel.
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Prego enferrujado
(ferro + oxigênio).
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Queima da parafina.
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Leite transformado em coalhada pela
ação de microorganismos.
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Fenômeno físico – A composição
da matéria é preservada, ou seja,
permanece a mesma antes e depois
do fenômeno embora possa ter sua
aparência modificada.
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Todas as mudanças de estado.
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Rasgar papel.
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Imã atraindo limalha de ferro.
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Estados físicos da matéria.
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A naftalina passa diretamente do
estado sólido para o gasoso, ou
seja, sublima.
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O processo de
fusão devido às
elevadas
temperaturas,
forma o plasma,
estado de matéria
em que existem
íons e elétrons
livres.
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Nitrogênio líquido (as nuvens
brancas são provocadas pela
condensação do vapor de água do
ar, por causa da baixa
temperatura). Usada na fabricação
de amônia, em sistemas de
refrigeração e na conservação de
alimentos.
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Nas erupções
vulcânicas,
muitas rochas
sofrem
transformações
químicas, mas
também há
alteração no
estado físico.
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BIBLIOGRAFIA PERUZZO, Francisco Miragaia.
CANTO, Eduardo Leite do. FÍSICO-QUÍMICA. Vol. 2. 3 ed. São Paulo: Moderna, 2003.
SARDELLA, Antônio. Química; Série Novo Ensino Médio. Edição Compacta. Volume Único. São Paulo – SP. Ática, 2004. (Apostila).
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