Nala u prirodi:

u elementarnom stanju (vulkanskog porekla ili bakterijskim

raspadom CaSO4)

u sulfidnim i sulfatnim mineralima - FeS2 pirit, ZnS,

CuFeS2- halkopirit...

H2S (u prirodnom gasu)

u organskim jedinjenjima (npr. nafta)

S U M P O R, S

Osobine

-

- dvadesetak alotropskih

modifikacija:

8) 8)

95,5 C

Rastvaranje

- an u vodi

- 2, CCl4)

Hemijske osobine

- manje aktivan od kiseonika (zbog prstenaste strukture)

-

JEDINJENJA SUMPORA

stepen oksidacije: -2 +4 +6

-2 H2S i sulfidi

+4 SO2, H2SO3 i sulfiti

+6 SO3, H2SO4 i sulfati

-2, +6 Na2S2O3

H2S i SULFIDI

bezbojan gas, neprijatnog mirisa (pokvarena jaja) otrovan

vodeni rastvor H2S: sulfidna kiselina (

kiselina)

2S: 0,1 mol/dm3

Vodonik-sulfid H2S

(sumporvodonik)

redukciono sredstvo slaba dvoprotonska kiselina

Disocijacija H2S u vodenom rastvoru:

H2S H+ + HS- Ka1 = 8,7x10

-8

HS- H+ + S2- Ka2 = 1x10-13

Gradi dve vrste soli:

hidrogensulfide (NaHS)

sulfide (Na2S, CuS, ZnS)

U hemiji H2S se koristi kao hemijski reagens za odvajanje i identifikaciju jona metala

JON METALA + S2-

Rastvaranje sulfida

Na osnovu rastvorljivosti sulfide podeliti na:

1. sulfide rastvorljive u vodi

2. sulfide sa relativno velikim proizvodom rastvorljivosti

3. sulfide koji imaju mali proizvod rastvorljivosti

1. Sulfidi rastvorljivi u vodi :

- (NH4)2S

- alkalnih metala

- zemnoalkalnih metala (osim CaS)

2S

Hidroliza NaHS

NaHS + + HS-

HS- + HOH H2S + OH- pH1 > 7

Hidroliza Na2S

Na2S + + S2-

S2- + HOH HS- + OH- pH2 > 7

pH1 < pH2

2. Sulfidi sa velikim proizvodom rastvorljivosti

Rastvaraju se dodatkom H+ jona (r HCl):

ZnS Zn2+ + S2- Ksp=[Zn2+][S2-]= 2x10-25

ZnS + 2 H+ + 2 Cl- H2S + Zn2+ + 2 Cl-

3. Sulfidi koji imaju mali proizvod rastvorljivosti

Rastvaraju se u r HNO3:

CuS Cu2+ + S2- Ksp =[Cu2+ ][S2-]= 3,9x10-39

3CuS + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2NO + 4 H2O

Redukcione osobine H2S

S: -2 0

-2 +4, +6

sredstvima

Stajanjem na vazduhu:

-2 0 0 -2

2 H2S (aq) + O2 2 S + 2 H2O

Laboratorijsko dobijanje H2S

Dejstvom kiselina (HCl, r H2SO4) na FeS ili ZnS:

FeS (s) + 2HCl H2S (g) + FeCl2

Sumpor(IV)-oksid SO2

(sumpor-dioksid)

Osobine SO2

otrovan , neprijatnog mirisa

sredstvo za dezinfekciju i konzervisanje namirnica

kiseo oksid:

2 NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (neutralizacija)

okidaciono i redukciono sredstvo

Sulfitna (sumporasta) kiselina

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + H2O H+ + HSO3

K1=1,710-2

HSO3 H+ + SO3

2- K2 = 110-7

Soli: hidrogensulfiti i sulfiti

Oksidaciona svojstva SO2 i sulfita

Sa redukcionim sredstvima sumpor se redukuje do stepena

oksidacije 0 ili -2

Redukciona svojstva SO2 i sulfita

Sa oksidacionim sredstvima (npr KMnO4) sumpor se oksiduje do

stepena oksidacije +6 (sulfati).

H2S S SO2

- 2 0 +4 +6

r e d u k c i j a o k s i d a c i j a

SO2: proizvod sagorevanja uglja, izduvni gasovi

SO2, NO i NO2

Sulfatna kiselina H2SO4

(sumporna kiselina)