t abela p eriÓdica profª guilherme f. martins. o rganizar
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TABELA PERIÓDICAProfª Guilherme F. Martins
ORGANIZAR...
Por volta do ano de 1800, já se conheciam aproximadamente 33 elementos químicos, uma quantidade suficiente que justifica uma busca de organização.
Em 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) percebeu que vários elementos podiam ser classificados em grupos de três, denominados tríades
Em 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois ( 1820-1886), propôs um arranjo tridimensional a que denominou parafuso telúrico.
Em 1865, o químico e músico inglês J. A. R. Newlands (1837-1898), na tentativa de organizar os 61 elementos então conhecidos, verificou que quando se dispões os elementos químicos em ordem crescente de suas massas atômicas, de sete em sete elementos químicos repetem-se as propriedades.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEEV 1869
Sódio (Na)
A = 23u
•Metal macio•Baixa densidade•Muito reativo
Lítio (Li)
A = 7 u
•Metal macio•Baixa densidade•Muito reativo
Mendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes em colunas chamadas de grupos ou famílias, e em linhas horizontais chamadas de períodos, em ordem crescente de A.
MOSELEY, 1913Propriedades dos elementos estavam relacionadas
ao: número atômico (Z) Número de elétrons na sua camada de valência
TABELA PERIÓDIOCA ATUAL
Os elementos químicos: Estão dispostos em ordem crescente
de número atômico (Z); Agrupam-se em períodos na horizontal
(em linhas); Agrupam-se em famílias ou grupos na
vertical (em colunas)
ORGANIZAÇÃO DA TABELA
FAMÍLIAS A E ZERO – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.
Família ou grupo
Nome Configuração do último nível
N° de elétrons do último nível
1 - IA Metais Alcalinos ns1 1
2 - IIA Metais Alcalino-terrosos
ns2 2
13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3
14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4
15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5
16 - VIA Calcogênios ns2np4 6
17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7
18 - zero Gases Nobres ns2np6 8
FAMÍLIAS B – ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Elementos Central da tabela
Lantanídeos e ActinídeosO elétron mais energético está contido em
subníveis f (f1 a f14).
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
SUBNÍVEIS MAIS ENERGÉTICOS
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO NAS TATUAGENS
• Temporárias: são feitas utilizando-se hena (Henna lausonia inermes), uma planta originalmente da Índia e de países do oriente médio.• Definitivas: a técnica utilizada nessa forma de tatuagem consiste em introduzir na derme, com auxílio de agulhas, pigmentos coloridos, que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente.
Pigmento Cor
Carbono (carvão) Preto
Sulfeto de Mercúrio Preto
Sulfeto de Cádmio Amarelo ou Vermelho
Óxido de Titânio Branco
Sais de Cobalto Azul
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Metais Semi-metais Não-metaisGases Nobres
METAIS Bons condutores de corrente elétrica e calor Brilho metálico Dúcteis Elevada temperatura de fusão Maleáveis
AMETAIS OU NÃO-METAIS Maus condutores de corrente elétrica e calor Opacos Baixa temperatura de fusão Quando sólidos se fragmentam
SEMIMETAIS OU METALÓIDES Têm propriedades intermediárias entre os
metais e os não metais.
Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se
GASES NOBRES Apresentam-se no estado gasoso Grande estabilidade (Pouca capacidade de se
ligar com outros elementos)
HIDROGÊNIO É um elemento atípico, pois possui a
propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO
Ex.: Ca>Mg Na>Mg
ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia mínina necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon em seu estado fundamental, gasoso ou isolado.
Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização.
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron.
Quanto menor o átomo, maior sua afinidade por elétrons.
ELETRONEGATIVIDADE
É a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons para perto de si.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior a tendência de atrair elétrons.
ELETROPOSITIVIDADE (CARÁTER METÁLICO)
É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons.
Quanto maior o átomo maior sua eletropositividade.