tabela peri+ôdica e propriedades peri+ôdicas
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Química TabelaTRANSCRIPT
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TABELA PERIÓDICA
Prof: Tânia Fonseca
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• Está organizada de acordo com a ordem crescente de
números atômicos.
• Apresenta 18 colunas ou grupos ( linhas verticais e 7
períodos( linhas horizontais).
• Os elementos que pertencem ao mesmo grupo
apresentam semelhanças em suas propriedades físicas
e químicas e possuem a mesma configuração de
elétrons na eletrosfera de seus átomos.
• Exemplos:
11Na 19 K 22Ti 40 Zr
1s2 1s2 1s2 1s2
2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6
3s1 3s2 3p6 3s2 3p6 3d2 3s2 3p6 3d10
4s1 4s2 4s2 4p6 4d2
5s2
Grupo 1 Grupo 4
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• Grupos importantes:
- metais alcalinos – grupo 1 ( exceto H )
- metais alcalinos terrosos – grupo 2
- calcogênios – grupo 16
- halogênios – grupo 17
- gases nobres – grupo 18
• Dividem-se em metais, não metais e gases nobres e
hidrogênio
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• A posição dos elementos está relacionada
à respectiva configuração eletrônica.
• Elementos com mesma configuração
agrupam-se em colunas.
• A tabela divide-se em 4 blocos:
- bloco s – subnível de + energia em s
- bloco p – subnível de + energia em p
- bloco d – subnível de + energia em d
- bloco f – subnível de + energia em f
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• A tabela constitui um guia para o
preenchimento dos orbitais.
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• Localização do elemento na tabela periódica:
- Período: indica o número de níveis ou camadas de um elemento
Ex: 12Mg24 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
3 níveis 3º período
26Fe56 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6
4 níveis 4º período
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- o grupo do elemento
é determinado pelo
subnível de maior
energia
- Lantanídeos:
Grupo 3
6° período
- Actinídeos:
Grupo 3
7° período
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PROPRIEADADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
• Propriedades Aperiódicas → valores
crescem ou decrescem à medida que o
número atômico aumenta
Ex: massa atômica
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• Propriedades periódicas → valores
crescem e decrescem, sucessivamente,
aumentado o número atômico.
Ex: 1ª energia
de ionização
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• Principais propriedades periódicas:
Raio atômico
Raio iônico
Energia de ionização
Afinidade eletrônica
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• Raio atômico – metade da distância entre
os núcleos de átomos vizinhos
Ex: Se 2d = 256 ppm
d/2 = 128 ppm
raio = 128 ppm
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- No mesmo grupo o raio aumenta com o
aumento de Z
( aumentam o números de níveis)
- No mesmo período o raio aumenta com a
diminuição de Z
( os elétrons ocupam gradativamente a mesma
camada, aumentando a atração do núcleo sobre os
elétrons)
período
grupo 3Li 4B 6C 7N
1s2 1s2 1s2 1s2
2s1 2s2 2s2 2p2 2s2 2p3
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• Raio iônico ( íons)
Cátion → diminui seu raio em relação ao
átomo correspondente
raio Na > raio Na+
Ânion → aumenta seu raio em relação ao
átomo correspondente
raio Cl – > raio Cl
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• Espécies isoeletrônicas → apresentam a
mesma quantidade de elétrons.
“quanto maior a carga nuclear, menor o
raio devido a maior atração dos prótons
sobre o elétrons”
10Ne 11Na+ 9F – 12Mg+2
Todos possuem 10 e–
Ordem crescente dos raios
Mg+2 < Na+ < Ne < F –
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• Energia de ionização → energia necessária
para retirar 1 e – do átomo no estado gasoso.
retirada 1º e- → 1ª EI
retirada 2º e- → 2ª EI
retirada 3º e- → 3ª EI
Reações
Cu (g) → Cu+ (g) + 1 e – 1ª EI = 785 KJ/ mol
Cu+(g) → Cu+2 (g) + 1 e – 2ª EI = 1955 KJ/ mol
Quanto maior o raio, menor a EI
1ª EI < 2ª EI < 3ª EI
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- No grupo a medida que aumentam as camadas, os elétrons se distanciam do núcleo e a força de atração do núcleo sobre os elétrons é menor, liberando o elétron com mais facilidade, diminuindo a EI
- Nos períodos a medida de os elétrons são adicionados à mesma camada, aumenta a força de atração do núcleo sobre os elétrons, aumentando assim a EI
Elementos com baixa EI → formam cátions
Elementos com alta EI → formam ânions
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• Afinidade eletrônica → energia liberada
quando um elétron é adicionado ao átomo
no estado gasoso.
F(g) + 1 e– → F– 1ª Eae ( energia
positiva)
F– + 1 e– → F–2 2ª Eae ( energia
negativa)
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• Elementos do grupo 16 e 17 possuem altas
afinidade eletrônica
- grupo 17 → adquirem 1e– com liberação de
energia ( formam íons X – )
- grupo 16 → adquirem 2e– com energia
quimicamente alcançável (formam íons X –2)
• Os gases nobres não possuem afinidade
eletrônica
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Atividades
1 – Quais dos elementos em cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização mais alta?
a) Fósforo, arsênio, antimônio
b) Cádmio, ródio, molibidênio
c) Potássio, cálcio, gálio
2 – Geralmente a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um período de elementos, com o amento de Z. Por quê?
3 – Explique a diminuição do raio atômico ao longo de um mesmo período, quando o valor de Z aumenta.
Explique a variação do raio atômico ao longo de um mesmo grupo.
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4 – Organize os seguintes conjuntos em ordem
decrescente de raio atômico:
a) lítio, carbono, flúor
b) Escândio, vanádio, ferro
c) Ferro, rutênio, ósmio
d) Iodo, bromo, cloro
5 – Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio
iônico: Te 2- O 2- Se 2- S2-
6 – Qual dos elementos tem o maior a maior afinidade
eletrônica:
a) Oxigênio b) Nitrogênio c) Flúor d) Cloro
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7 – Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: Magnésio, cálcio, bário
Justifique o aumento de energia de ionização nos períodos e grupos da tabela periódica.
8 – Utilizando as configurações eletrônicas, explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o lítio e o berílio.
9 – Explique o grande decréscimo na afinidade eletrônica entre o flúor e o neônio.
10 – a) Escreva a equação da 1ª, 2ª e 3ª EI do elemento Alumínio.
b) Estime as diferenças entre essas energias no elemento alumínio.
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11 – Qual a configuração eletrônica característica dos elétrons de valência dos halogênios?
12 – Que grupo de elementos se caracteriza pela configuração ns2 np2 dos elétrons de valência?
13 – A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr¤® e a cor da safira é atribuída aos íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos.
(02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti¥®.
(04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
(08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 3d©.
(16) o íon Co£® é isótopo do manganês.
(32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio.
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14 - O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das oito descrições a seguir.
I - É metal alcalino.
II - É líquido na temperatura ambiente.
III - É o de menor potencial( energia) de ionização do grupo 15.
IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.
V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI - É lantanídeo.
VII - É o elemento de menor raio do grupo 4.
VIII - Apresenta o menor número atômico.