tabela periódica prof ivanise meyer
TRANSCRIPT
![Page 1: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/1.jpg)
TABELA PERIÓDICACiências Naturais
Ciências Naturais - ICRM 1
![Page 2: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/2.jpg)
Distribuição Eletrônica Na eletrosfera os elétrons orbitam em torno do núcleo
ocupando regiões denominadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.
Esses níveis são designados pelos números de 1 a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q.
Os elétrons movem-se para qualquer lugar na camada e, às vezes, até saltam de uma para outra. Quando saltam para dentro, liberam energia. Para saltar até uma camada mais externa, precisam absorver energia.
Ciências Naturais - ICRM 2
![Page 3: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/3.jpg)
Camadas eletrônicas
Ciências Naturais - ICRM 3
![Page 4: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/4.jpg)
Cada camada eletrônica pode conter um certo número máximo de elétrons:
Ciências Naturais - ICRM 4
![Page 5: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/5.jpg)
Tabela Periódica Na tabela periódica,
os elementos químicos estão arrumados em ordem crescente de numero atômico (Z), formando linhas horizontais e colunas.
Ciências Naturais - ICRM 5
![Page 6: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/6.jpg)
A tabela periódica foi criada em 1869
Vários cientistas tentaram organizar os elementos ao longo da história.
Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834 – 1907), químico russo, foi o criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.
Ciências Naturais - ICRM 6
![Page 7: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/7.jpg)
Ciências Naturais - ICRM 7
![Page 8: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/8.jpg)
Ciências Naturais - ICRM 8
![Page 9: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/9.jpg)
Legenda da tabela A tabela periódica
possui uma legenda que traz as informações de cada elemento químico.
Se a tabela é colorida, cada cor possui um significado.
Ciências Naturais - ICRM 9
![Page 10: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/10.jpg)
Ciências Naturais - ICRM 10
![Page 11: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/11.jpg)
Períodos ou Séries A tabela periódica apresenta sete linhas
horizontais: os períodos ou séries. O período indica o número de níveis
eletrônicos que o átomo possui. O magnésio está no 3.º período, logo
ele possui 3 camadas eletrônicas:
Ciências Naturais - ICRM 11
![Page 12: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/12.jpg)
Organização dos períodos
Ciências Naturais - ICRM 12
![Page 13: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/13.jpg)
1.º período
Os elementos do 1.º período possuem uma camada eletrônica: K
Ciências Naturais - ICRM 13
![Page 14: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/14.jpg)
2.º período
Os elementos do 2.º período possuem duas camadas eletrônicas: K – L
Ciências Naturais - ICRM 14
![Page 15: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/15.jpg)
3.º período
Os elementos do 3.º período possuem três camadas eletrônicas: K – L – M
Ciências Naturais - ICRM 15
![Page 16: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/16.jpg)
4.º período
Os elementos do 4.º período possuem quatro camadas eletrônicas: K – L – M – N
Ciências Naturais - ICRM 16
![Page 17: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/17.jpg)
5.º período
Os elementos do 5.º período possuem cinco camadas eletrônicas: K – L – M – N – O
Ciências Naturais - ICRM 17
![Page 18: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/18.jpg)
6.º período
Os elementos do 6.º período possuem seis camadas eletrônicas:K – L – M – N – O – P
Os elementos 57 a 71 formam a série dos Lantanídios.
Ciências Naturais - ICRM 18
![Page 19: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/19.jpg)
7.º período
Os elementos do 7.º período possuem sete camadas eletrônicas:K – L – M – N – O – P – Q
Os elementos 89 a 103 formam a série dos Actinídios.
Ciências Naturais - ICRM 19
![Page 20: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/20.jpg)
Famílias ou Grupos Existem 18 colunas na tabela periódica.
Essas colunas são chamadas de famílias ou grupos.
Os elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes.
Os elementos das famílias A são chamados de representativos. Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico.
Ciências Naturais - ICRM 20
![Page 21: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/21.jpg)
Organização das famílias
Ciências Naturais - ICRM 21
![Page 22: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/22.jpg)
Família 1 – I A Os elementos das
famílias A são chamados de representativos.
Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico.
Ciências Naturais - ICRM 22
![Page 23: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/23.jpg)
Família 2 – II A Família 13 – III A
Ciências Naturais - ICRM 23
![Page 24: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/24.jpg)
Família 14 – IV A Família 15 – V A
Ciências Naturais - ICRM 24
![Page 25: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/25.jpg)
Família 16 – VI A Família 17 – VII A
Ciências Naturais - ICRM 25
![Page 26: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/26.jpg)
Família 18 – VIII A
Ciências Naturais - ICRM 26
![Page 27: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/27.jpg)
Os elementos das famílias B são chamados de elementos de transição. Todos os elementos de transição são metais:
Ciências Naturais - ICRM 27
![Page 28: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/28.jpg)
Os elementos químicos foram divididos em 3 grupos e 1 elemento. Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases Nobres
Ciências Naturais - ICRM 28
![Page 29: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/29.jpg)
Hidrogênio
É o elemento mais leve que existe.
Possui características muito particulares e não pertence a nenhum grupo.
Ciências Naturais - ICRM 29
![Page 30: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/30.jpg)
Metais São sólidos em
condições normais de temperatura e pressão.
São bons condutores de calor e eletricidade.
Podem ser transformados em lâminas (maleabilidade) e em fios (ductibilidade).
O mercúrio ( Hg ) se apresenta em estado líquido.
Ciências Naturais - ICRM 30
![Page 31: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/31.jpg)
Não-metais Apresentam propriedades opostas aos
metais.
Em algumas tabelas, este grupo está subdividido em semimetais e não-metais.
NÃO-METAIS → C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At.
SEMIMETAIS: Algumas tabelas apresentam essa classificação, representando a transição gradativa do caráter metálico (à esquerda) para o caráter não-metálico (à direita) → B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Ciências Naturais - ICRM 31
![Page 32: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/32.jpg)
Gases nobres
Não se combinam com outros elementos químicos e são todos gasosos.
Ciências Naturais - ICRM 32
![Page 33: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/33.jpg)
Distribuição eletrônica Na tabela periódica,
encontramos o número de elétrons de cada átomo.
De acordo com o período onde está situado o átomo, temos o número de camadas eletrônicas.
Ciências Naturais - ICRM 33
![Page 34: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/34.jpg)
Boro (B)Número atômico = 52.º período = 2 camadas eletrônicas = K, L
K = 2, L = 3
Ciências Naturais - ICRM 34
![Page 35: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/35.jpg)
Sódio (Na)Número atômico = 113.º período = 3 camadas eletrônicas = K, L, M
K = 2, L = 8, M = 1
Ciências Naturais - ICRM 35
![Page 36: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/36.jpg)
Germânio (Ge)Número atômico = 324.º período = 4 camadas eletrônicas = K, L, M, N
K = 2, L = 8, M = 18, N = 4
Ciências Naturais - ICRM 36
![Page 37: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/37.jpg)
Platina (Pt)Número atômico = 786.º período = 6 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1
Ciências Naturais - ICRM 37
![Page 38: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/38.jpg)
Frâncio (Fr)Número atômico = 877.º período = 7 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P, Q
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 8, Q = 1
Ciências Naturais - ICRM 38
![Page 39: Tabela periódica prof Ivanise Meyer](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022102715/587df8be1a28abab7e8b6495/html5/thumbnails/39.jpg)
Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer 39