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CHEMIE

Technische Universität Kaiserslautern

- Fachbereich Chemie -

Modulhandbuch

für den

Bachelorstudiengang Lebensmittelchemie

Beschlossen vom Fachbereichsrat des Fachbereichs Chemie am 07.05.2012

Zuletzt geändert durch Beschluss des Fachbereichsrats des Fachbereichs Chemie vom 25.04.2018

Modulhandbuch Bachelorstudiengang Lebensmittelchemie Seite 2 von 65 Fachbereich Chemie, TU Kaiserslautern

Inhaltsverzeichnis

Studienplan Bachelorstudium Lebensmittelchemie ................................................................... 3

Grundmodul 1: Mathematik I ..................................................................................................... 6

Grundmodul 2: Physik I ............................................................................................................. 8

Grundmodul 3: Physik II .......................................................................................................... 10

Grundmodul 4: Biologie ........................................................................................................... 12

Grundmodul 5: Experimentelle Techniken .............................................................................. 14

Grundmodul 6: Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie ..................................... 16

Grundmodul 7: Analytische Chemie ........................................................................................ 18

Grundmodul 8: Anorganische Chemie I .................................................................................. 20

Grundmodul 9: Anorganisch chemisches Praktikum ............................................................... 22

Grundmodul 10: Organische Chemie I .................................................................................... 24

Grundmodul 11: Physikalische Chemie I ................................................................................. 26

Grundmodul 12: Analytik in den Lebenswiss./Lebensmittelchemie und -technologie I ......... 28

Grundmodul 13: Organische Chemie II ................................................................................... 31

Grundmodul 14: Physikalische Chemie II ............................................................................... 33

Grundmodul 15: Botanisches Grundpraktikum und Allgemeine Mikrobiologie ..................... 36

Grundmodul 16: Biochemie I ................................................................................................... 38

Grundmodul 17: Biochemie II ................................................................................................. 40

Grundmodul 18: Toxikologie ................................................................................................... 42

Grundmodul 19: Grundlagen der Biostatistik .......................................................................... 44

Grundmodul 20: Mikroskopische Untersuchungen ................................................................. 45

Grundmodul 21: Organische Chemie III .................................................................................. 47

Grundmodul 22: Wasserchemie/Wasseranalytik ..................................................................... 50

Grundmodul 23: Biochemie III ................................................................................................ 52

Grundmodul 24: Lebensmittelchemie und -technologie II/Lebensmittelrecht ........................ 54

Grundmodul 25: Lebensmittelchemisches Praktikum I ........................................................... 57

Grundmodul 26: Lebensmittelchemie und –technologie III .................................................... 59

Grundmodul 27: Lebensmittelchemisches Praktikum II .......................................................... 61

Wahlpflichtmodul ..................................................................................................................... 63

Bachelorabschlussmodul .......................................................................................................... 64


Studienplan Bachelorstudium Lebensmittelchemie

Ziel des Studiengangs Nach Abschluss des Bachelorstudiengangs Lebensmittelchemie beherrschen die Absolventinnen und Absolventen naturwissenschaftliche Grundlagen, fachspezifische Theorien, Modelle und Methoden, und wende diese dann auf lebensmittelchemisch-analytische Probleme an. Der Abschluss des Studiengangs an der TU Kaiserslautern qualifiziert die Absolventinnen und Absolventen, lebensmittelchemisch-analytische Untersuchungen und Bewertungen der Ergebnisse in Firmen der Lebensmittelindustrie und der pharmazeutisch-chemischen Industrie selbstständig durchzuführen. Nach Einarbeitung sind sie auch in der Lage, analytisch-chemische Arbeiten, die sich auf Bedarfsgegenstände, Kosmetika, Chemikalien, Umweltmedien und Arzneimittel beziehen, selbstständig durchzuführen. Ferner ist der Abschluss grundsätzlich für die Aufnahme eines Masterstudiengangs in Lebensmittelchemie qualifizierend. Eine Teilnahme am Arbeits- und Berufsleben im Bereich der Lebensmittelchemie erfordert darüber hinaus die Fähigkeit zur Erschließung und Bewertung der wissenschaftlich-chemischen Literatur (auch in englischer Sprache), zur Zusammenarbeit in kleineren Arbeitsgruppen und zur überzeugenden schriftlichen und mündlichen Präsentation wissenschaftlicher (auch eigener) Ergebnisse. Mit den lebensmittelchemischen Studiengängen werden naturwissenschaftlich interessierte Bewerberinnen und Bewerber angesprochen, die ein zukunftsorientiertes Studium mit sehr guten Berufsaussichten suchen und die ein Studium mit starker persönlicher Betreuungskomponente einem Massenstudium vorziehen.


Studienplan mit empfohlener zeitlicher Einordnung der Lehrveranstaltungen

Module Semesterempfehlung / LP (SWS)

1. 2. 3. 4. 5. 6.

1 Mathematik I 5 (4)

2 Physik I 4 (3)

3 Physik II 6 (6)

4 Biologie 3 (2)

5 Experimentelle Techniken 5 (7)

6 Allgemeine und anorganische Experimentalchemie

8 (6)

7 Analytische Chemie 5 (4)

8 Anorganische Chemie I 3 (2)

9 Anorganisch chemisches Praktikum 8 (13)

10 Organische Chemie I 5 (4)

11 Physikalische Chemie I 5 (4)

12 Analytik in den Lebenswissenschaften/Lebensmittelchemie und -technologie

3 (2) 3 (2)

13 Organische Chemie II 6 (5)

14 Physikalische Chemie II 10 (11)

15 Botanisches Grundpraktikum/Allgemeine Mikrobiologie

2 (3) 6 (5)

16 Biochemie I 5 (4)

17 Biochemie II 3 (2)

18 Toxikologie 3 (2) 3 (2)

19 Grundlagen der Biostatistik 4 (3)

20 Mikroskopische Untersuchungen 3 (3)

21 Organische Chemie III 13 (16)

22 Wasserchemie/Wasseranalytik 3 (2)

23 Biochemie III 4 (3)

24

Lebensmittelchemie und –

technologie II / Lebensmittelrecht

6 (4)

25 Lebensmittelchemisches Praktikum I 15 (22)

26

Lebensmittelchemie und

- technologie III

3 (2)

27 Lebensmittelchemisches Praktikum II 13 (18)

Wahlpflichtmodul 3 (2)

Bachelorabschlussmodul 12 (16)

Summe 30

(26) 30

(31) 29

(27) 32

(31) 28

(31) 31

(38)


Studiengangsaufbau und Vertiefungen Das Studium gliedert sich in Grundmodule und in einen Wahlpflichtbereich.

1. Grundmodule: Die Grundmodule bestehen aus den Fächern Anorganische Chemie, Organische Chemie, Physikalische Chemie, Physik, Mathematik, Biologie und Biostatistik, in denen die fachlichen und mathematisch-naturwissenschaftlichen Grundlagen des Studiengangs gelegt werden. Die Studierenden verbreitern und vertiefen die erworbenen Kompetenzen im Bereich der fachlichen Vertiefung, die die Fächer Lebensmittelchemie, Toxikologie und Biochemie umfasst.

2. Wahlpflichtmodul:

Der ausgewiesene Wahlpflichtbereich erlaubt den Studierenden das Profil ihres Studiengangs eigenverantwortlich und je nach Interesse zu gestalten und somit zusätzliche berufsrelevante Fähigkeiten zu erwerben.

3. Um den Studierenden eine optimale Betreuung zukommen zu lassen, wird ein Mentoren-

Programm (“LeCheMeK“) angeboten. Hierzu werden alle Studierenden des Bachelorstudiengangs einer Mentorin oder einem Mentor zugeteilt. Die Verteilung der Studierenden ist so gewählt, dass aus jedem Semester mindestens ein Studierender vertreten ist. Somit haben die Studierenden die Möglichkeit von den Erfahrungen der anderen Studierenden zu profitieren. Die Mentorinnen bzw. Mentoren bestehen aus den Professorinnen und Professoren der Lehrgebiete „Lebensmittelchemie“ sowie „Toxikologie“. Die Studierenden werden von den jeweiligen Mentorinnen und Mentoren in jedem Semester zu einem gemeinsamen Gespräch eingeladen.

4. Allgemeine Vorbemerkung: Für alle Module, die ein chemisches Praktikum enthalten, gilt generell (auch wenn nicht speziell aufgeführt!) folgende Teilnahmevoraussetzung:

1)Nach der Gefahrstoffverordnung ist Voraussetzung für die Durchführung laborpraktischer Arbeiten die nachgewiesene Teilnahme an einer Sicherheitsunterweisung, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekanntgegeben. Zudem gilt, dass die Teilnahme an der Vorbesprechung zum Praktikum verpflichtend und somit Teilnahmevoraussetzung für das Praktikum ist.


Grundmodul 1: Mathematik I Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-011-M-1

Dr. T. Fattler Dr. T. Fattler

Arbeitsaufwand gesamt:

Leistungspunkte (LP): Empfohlenes Studiensemester:

Dauer des Moduls: Turnus des Moduls:

150 h 5 LP 1. Semester 1 Semester WS

1. Lehrveranstaltungen

Präsenzzeit in Lehrveranstaltungen:

Selbststudium: Leistungspunkte (LP):

Vorlesung mit Übungen

Mathematik I für Chemiker/innen

3 SWS x 15 = 45 h

1 SWS x 15 = 15 h

90 h 5 LP

2. 3. Inhalte:

Vorlesung mit Übungen „Mathematik I für Chemiker“:

Grundlagen der Mathematik mit direktem Bezug zur Chemie

Komplexe Zahlen

Vektoren

Vektorfunktionen

Funktionen mit mehreren Variablen

partielle Ableitungen

die totale Ableitung

Maxima und Minima für Funktionen von mehreren Veränderlichen

das Riemann Integral

das uneigentliche Integral

Vektorfelder

Kurvenintegral

Matrizen

Determinanten

3. 2. Kompetenzen/Angestrebte Lernergebnisse:

Folgende Kompetenzen sollen gefördert werden:

Fachkompetenz: Sicherer und selbständiger Umgang mit den Begriffen aus der Vorlesung

Methodenkompetenz: Sicherer und selbständiger Umgang mit den Methoden aus der Vorlesung

Personale Kompetenz: Eigenständiges und kritisches Lernen und Denken

Sozialkompetenz: Teamfähigkeit Angestrebte Lernergebnisse: Die Studierenden sollen anhand von beispielhaften Rechnungen ein Verständnis für grundlegende mathematische Sachverhalte erlangen und somit in der Lage sein, naturwissenschaftliche Probleme, insbesondere aus dem Bereich der Chemie, mit den erlernten mathematischen Methoden zu lösen.

4. Voraussetzungen für die Teilnahme am Modul:

Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.

5. Voraussetzungen für die Vergabe von Leistungspunkten (insbes. Prüfungen, Teilnahmenachweise):

Prüfungsleistung gemäß der Prüfungsordnung.

6. Notenermittlung

Modulnote: Siehe Anhang Prüfungsordnung.

Stellenwert in der Endnote:

Siehe Anhang Prüfungsordnung.

7. Verwendbarkeit des Moduls:

- Bachelorstudiengang Chemie, Lebensmittelchemie, Chemie mit Schwerpunktwirtschaftswissenschaften & Wirtschaftsingenieurwesen mit Schwerpunkt Chemie

8. Hinweise zur Vorbereitung auf das Modul


Literaturhinweise: Literaturliste:

Brunner, Brück: Mathematik für Chemiker

Jüngel, Zachmann: Mathematik für Chemiker

Rießinger: Mathematik für Ingenieure

Lernunterlagen und/oder weitere Materialien:

Vorlesungsskript

Weitere Lernmaterialien werden in der Vorlesung bekannt gegeben.

Zur Auffrischung der Kenntnisse in Schulmathematik wird der Besuch eines Studien-Vorkurses in Mathematik empfohlen.

9. Anmeldungsverfahren:

Keine Anmeldung erforderlich.

10. Unterrichtssprache:

Deutsch


Grundmodul 2: Physik I Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-Ba-021-M-1 Dr. S. Lach Dr. S. Lach





1. Lehrveranstaltungen Präsenzzeit in Lehrveranstaltungen:


Vorlesung Einführung in die Physik für Biologen/innen und Chemiker/innen I

3 SWS x 15 = 45 h 75 h 4 LP

2. 3. Inhalte:

Vorlesung mit Übungen:

Grundlagen der Experimentalphysik mit direktem Bezug zur Chemie (und Biologie)

Mechanik: Bewegungsgleichungen (Massepunkte und ausgedehnte Körper), Newtonsche Axiome, Gravitation und Schwerkraft mit Feldbegriff, Impuls, Zusammenhang Kraft-Impuls, Bezug verschiedener Kräfte zueinander(Federkraft, Reibungskraft), Inertialsysteme und Kräfte (Scheinkräfte, linear und Drehbewegung), Arbeit, Leistung, Energieformen der Mechanik, Umwandlung der Energieformen, Energieerhaltung, Impulserhaltung, Stoßgesetze inkl. Wirkungsquerschnitt, Drehbewegung, Drehmoment, Hebelgesetz, Trägheitsmoment, Drehimpuls und Erhaltungssatz, Rotationskörper (Kreisel) und auftretende Kräfte, Deformation fester Körper, Hydro- und Aerostatik, Auftrieb, statischer Druck, Oberflächen-und Grenzflächenspannung, Hydro- und Aerodynamik, Strömungen, Strömungsverhalten, dynamischer Druck, ungedämpfte, gedämpfte, erzwungene, gekoppelte Schwingungen, rudimentäre Prinzipien der Fourier- Analyse und Transformation, verschiedene Formen von mechanischen einfache Wellenphänomene Motivation der Thematik Schwingung/Welle als Anknüpfungspunkt zum Modul 2B (elektromagnetische Welle)

Wärmelehre: Zustandsgleichung idealer und realer Gase, kinetische Gastheorie, Boltzmannscher Gleichverteilungssatz, Transportprozesse (Diffusion, Osmose), Wärmetransport, Wärmekapazität, 1. Hauptsatz der Thermodynamik (Energieerhaltungssatz), Entropie (2. Hauptsatz), Phasendiagramme



Fachkompetenz: Grundlegendes Verständnis physikalischer Größen, Konzepte

Methodenkompetenz: Grundlegende theoretische Fertigkeiten zur Bearbeitung von

physikalischen Fragestellungen und das Erlangen der Fähigkeit der eigenständigen Verknüpfung von physikalischen Zusammenhängen

personale Kompetenz: Eigenständiges Lernen, kritisches und lösungsorientiertes Denken

Sozialkompetenz: Teamfähigkeit; Diskussionsfähigkeit im wissenschaftlichen Kontext

Angestrebte Lernergebnisse:

Mit erfolgreichem Abschluss des Moduls werden die Studierenden in der Lage sein,

Grundlegende physikalische Größen und deren Konzepte zu verstehen und wiederzugeben.

das Zusammenspiel der wichtigsten physikalischen Größen und Gesetzmäßigkeiten zuerkennen und deren Übertragbarkeit anzuwenden.

die Relevanz der physikalischen Konzepte bezüglich des Lebensmittelchemiestudiums, gerade auch in Hinsicht auf einen modernen interdisziplinären Forschungsansatz, darzulegen und anwenden zu können.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.




6. Notenermittlung





- Bachelorstudiengänge Chemie, Lebensmittelchemie, Chemie mit Schwerpunkt Wirtschaftswissenschaften, Wirtschaftsingenieurwesen mit Schwerpunkt Chemie & Biologie


Literaturhinweise: Skript, Literaturliste siehe Homepage Vorlesung


Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien inklusive Herleitungen und Links), multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), und/oder deren Linkverweise, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden Foliensätzen. Zusätzliche Musteraufgaben mit Themenschwerpunkt.


Keine Anmeldung zur Vorlesung erforderlich; Anmeldung zu den zur Vorlesung gehörenden Übungen erfolgt über KIS-Office. Zuweisung der Übungsgruppen erfolgt nach der ersten Vorlesung über ein Webinterface.


Deutsch


Grundmodul 3: Physik II Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-Ba-022-M-1 Dr. S. Lach, Dr. B. Leven Dr. S. Lach & Dr. B. Leven




180 h 6 LP 2. Semester 1 Semester SS



a) Vorlesung mit Übungen

Einführung in die Physik für Biologen/innen und Chemiker/innen II

3 SWS x 15 = 45 h 45 h 4 LP

b) Praktikum Physikalisches Praktikum für Biologie, Chemie und Bio-Chemie-Ingenieurwissenschaften

3 SWS x 15 = 45 h 45 h 2 LP

2. 3. Inhalte:

a) Vorlesung mit Übungen:

Elektrizitätslehre: Elektrostatik, Coulomb-Gesetz (Bezug 2A), Definition des elektrischen Feldes, elektr. Fluss, Gaußscher-Satz, elektr. Potenzial (gerade auch in direktem Bezug zu biologischen Systemen, z.B. Zellpotential), elektr. Spannung, Leiter und Dielektrika im Feld, Dielektrizitätskonstante, Polarisation, Influenz, Dipolmoment, Kondensator, elektr. Strom, Widerstand, ohmsches Gesetz, Bänderschema Festkörper, mikroskopische Ursache der Leitfähigkeit (Metall, Halbleiter, Elektrolyt, Supraleiter), Piezo-und pyroelektrischer Effekt, elektrische Leistung, Joulesche Wärme, Kirchhoffsche Regeln, Strom- und Spannungsquellen (auch biologische Beispiele), Magnetostatik, Magnetfeld, magnet. Kräfte, Gesetz von Biot-Savart, magnetischer Fluss, Amperesches Durchflutungsgesetz, Lorentzkraft, Massenspektrometrie, Hall-Effekt, Magnetismus im Festkörper (Dia-, Para-und Ferromagnetismus), Suszeptibilität, magnetische Induktion und Faraday‘sches Induktionsgesetz, Spulen und Transformatoren, Dioden, Wechselstrom, Wechselgrößen als komplexe Zahl (Zeigerdiagramm), Impedanz, elektrische Schaltkreise und Geräte bei Gleich- und Wechselstrom, (z.B. LC-LCR-Schwingkreis), Hertz’scher Dipol, Maxwellgleichungen, elektromagnetische Strahlung(EMS), Spektrum der EMS, Wechselwirkung EMS mit Materie;

Optik: Reflektion, Brechung, Huygenssches Prinzip, Polarisation von EMS an Grenzflächen (Verknüpfung E-Lehre Dipol), Totalreflektion, geometrische Optik, Spiegel, Hohlspiegel, Interferenz, Beugung am Spalt/Gitter, Prisma, Linse/Linsensysteme, Auge, Lupe, Mikroskop, optisches Auflösungsvermögen, Temperaturstrahlung, Röntgenstrahlung, Prinzip eines Lasers, Radioaktivität;

b) Praktikum:

Experimente zu Inhalten aus der Mechanik, Wärmelehre, Elektrizitätslehre und Optik, Atomphysik und Radioaktivität.



Fachkompetenz: Erweitertes Verständnis physikalischer Konzepte

Methodenkompetenz: Erweiterung der in GM 2A erworbenen Kompetenzen bezüglich der

theoretische und praktische Fertigkeiten zur Bearbeitung von komplexeren physikalischen Fragestellungen und das Erweitern der Fähigkeit der eigenständigen Verknüpfung von physikalischen Zusammenhängen auf den gesamten Themenkomplex der Module GM 2A und GM 2B.

personale Kompetenz: Eigenständiges Lernen, kritisches und lösungsorientiertes Denken

Sozialkompetenz: Teamfähigkeit; Diskussionsfähigkeit im wissenschaftlichen Kontext

Angestrebte Lernergebnisse:


auch komplexere physikalische Größen und deren Konzepte im gesamten Themenkomplex der beiden Module GM 2A und GM 2B zu verstehen und wiederzugeben.


das Zusammenspiel der wichtigsten physikalischen Größen und Gesetzmäßigkeiten zu erkennen und deren Übertragbarkeit anzuwenden.

die Relevanz aller physikalischen Konzepte aus 2A und 2B bezüglich des Lebensmittelchemiestudiums gerade auch in Hinsicht auf einen modernen interdisziplinären Forschungsansatz darzulegen und anwenden zu können.


Formal: Die verpflichtenden Teilnahmevoraussetzungen sind im Anhang der Prüfungsordnung geregelt.

Inhaltlich: zu a) Die vorherige Teilnahme an folgendem Grundmodul wird empfohlen:

„Physik I“

zu b) Die vorherige Teilnahme an folgenden Lehrveranstaltungen wird empfohlen:

„Einführung in die Physik für Biologen/innen und Chemiker/innen I“ und „Einführung in die Physik für Biologen/innen und Chemiker/innen II“

5. Voraussetzungen für die Vergabe von Leistungspunkten:


6. Notenermittlung





Bachelorstudiengänge Chemie, Lebensmittelchemie, Chemie mit Schwerpunkt Wirtschaftswissenschaften & Biologie


Literaturhinweise: Vorlesung: Skript, Literaturliste siehe Homepage Vorlesung


Vorlesung: Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien inklusive Herleitungen und Links). Multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), und/oder deren Linkverweise, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden Foliensätzen. Zusätzliche Musteraufgaben mit Themenschwerpunkt.

Praktikum: Versuchsbeschreibungen des Physikalischen Praktikums, während des Praktikums erhältlich.


Zu a): keine Anmeldung zur Vorlesung selbst erforderlich; Anmeldung zu den zur Vorlesung gehörenden Übungen bzw. Übungsgruppen erfolgt über das OLAT-System. Anmeldung für den Zugang zum Lernportal der Vorlesung erfolgt ebenfalls über das OLAT-System.

Zu b): QIS-Office


Deutsch


Grundmodul 4: Biologie Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaLC-03-M-1

Prof. Dr. J. Herrmann Prof. Dr. J. Herrmann & Jun.-Prof. Dr. B. Morgan







Vorlesung Zellbiologie 1 2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3. Inhalte:

Einführung, Pro-/Eukaryonten, Evolution der Zelle, Chemische Grundbausteine des Lebens: Kohlenhydrate, Proteine, Lipide und Nukleinsäure;

Membranstruktur – Proteine und Lipide;

Prinzip der zellulären Kompartimentierung, Zytosol, Zellkern, DNA als Träger der genetischen Information, Genstruktur, Ribosomen, Proteinsynthese;

Kompartimente des secretory pathway: ER, Golgi, Lysosomen, Endosomen. Sekretion, Endo- und Exozytose;

Formen zellulärer Energie, Energiemetabolismus, Funktion von Enzymen;

Mitochondrien und Chloroplasten;

Proteinfaltung, Proteinmodifikationen, Proteinabbau;

Gewebestruktur, Elemente des Zytoskeletts, Motilität, axonaler Transport;

Zellzyklus, Mitose, Onkogenese, Apoptose;

Methoden der Zellbiologie;

Modellsysteme der Zellbiologie



Grundkenntnisse der Zellbiologie wiederzugeben.

die strukturelle Organisation von Zellen in einen Zusammenhang mit deren vielfältigen Funktionen und Prozessen zu stellen.

die besonderen Aufgaben der zellulären Kompartimente und Membranen zu beschreiben.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: B. Alberts, D. Bray, K. Hopkin, et al: Lehrbuch der allgemeinen Zellbiologie (Wiley-VCH, 2005, ISBN 978-3527311606)


Die PowerPoint-Folien der Vorlesung, Videos aufgezeichneter Vorlesungsmitschnitte und Angaben zur Vor- und Nachbereitung der Zellbiologievorlesung gibt es auf der Homepage der Abteilung Zellbiologie des Fachbereichs Biologie.





Deutsch


Grundmodul 5: Experimentelle Techniken Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-Ba-05-M-1 Prof. Dr. W. R. Thiel Prof. Dr. W. R. Thiel




150 h 5 LP 1. Semester 1 Semester WS sowie SS



Praktikum Experimentelle Techniken 7 SWS x 15 = 105 h 45 h 5 LP

2. 3. Inhalte:

Sublimation und Kristallisation

Brennstoffzellen Chemische Grundlagen, Kennlinie und Wirkungsgrad

Elektrodenpotentiale/Elektrolyse: Aufbau eines galvanischen Elements, d.h. einer einfachen Batterie; Messung der reversiblen Zellspannung; Elektrolyse als Aufladevorgang eines Akkumulators

Extraktion von Coffein aus Tee

Gewinnung von ätherischen Ölen durch Wasserdampfdestillation

Flammenphotometrie



Löslichkeit und Flüchtigkeit fester Substanzen anhand von Vorversuchen zu beurteilen und hiernach die Substanzen durch Sublimation oder Kristallisation zu reinigen und Einkristalle zu züchten.

Kennlinie, Energieinhalt und Wirkungsgrad der Wasserstoff-Brennstoffzelle experimentell zu ermitteln und mit theoretischen Werte zu vergleichen; einfache physikalisch-chemische Mess- und Auswerte-Methoden im Bereich der Elektrochemie einzusetzen und daraus resultierende Ergebnisse zu beurteilen; Lösungsstrategien für praktische Probleme der Physikalischen Elektrochemie zu entwickeln.

die Funktionsweise einer einfachen Batterie zusammengesetzt aus zwei Halbzellen zu erklären, die galvanische Zellspannung zu berechnen und die Umkehrung als Elektrolyse einzuordnen; ein physikalisch-chemisches Verfahren (Kompensations-Methode) für die galvanische Zellspannung einzusetzen und Ergebnisse zu beurteilen; sie lernen elektrochemische Primär- und Sekundär-Elemente zu unterscheiden und lernen praktische Lösungs-Strategien für die Konstruktion eines Akkumulators.

einfache Glasapparaturen aufbauen und sicher betreiben.

flüssig/fest und flüssig/flüssig Extraktionen durchzuführen und organische Verbindungen durch Umkristallisation zu reinigen.

mit Wasser nicht oder nur wenig mischbare Substanzen schonend und ohne Zersetzung bei 100 °C zu destillieren, auch wenn der Siedepunkt der Reinsubstanz weit über 100 °C liegt.

Alkali- und Erdalkalielemente anhand ihrer Spektrallinien zu identifizieren. Die Studieren verstehen die theoretischen Grundlagen der Flammenphotometrie und können die Prozesse die für das Auftreten der Spektrallinien verantwortlich sind beschreiben.



Nach der Gefahrstoffverordnung ist Voraussetzung zur Teilnahme am Praktikum die nachgewiesene Teilnahme an einer Sicherheitsunterweisung, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekanntgegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene spezielle Sicherheitsunter-weisung statt. Ohne nachgewiesene Teilnahme an dieser speziellen Sicherheitsunterweisung darf mit den praktischen Arbeiten nicht begonnen werden.

Zudem ist die Teilnahme an der Vorbesprechung zum Praktikum verpflichtend.


Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung





Bachelorstudiengang Chemie, Lebensmittelchemie sowie Bachelor Chemie mit Schwerpunkt Wirtschaftswissenschaften


Literaturhinweise: Wird im Praktikumsskript angegeben


Praktikumsskript


Anmeldung über KIS-Office erforderlich.


Deutsch


Grundmodul 6: Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-06-M-1

Prof. H.-J. Krüger, Ph.D. Prof. H.-J. Krüger, Ph.D. & Dr. H. Kelm








Allgemeine und Anorganische Experimentalchemie

4 SWS x 15 = 60 h

2 SWS x 15 = 30h

150 h 8 LP

2. 3. Inhalte:


Allgemeine Grundlagen: Materie, Stoff, Aggregatzustände; heterogene Gemische, homogene Stoffe, reine Stoffe, Verbindungen, Elemente; Elementbegriffe; Erhalt der Masse bei chemischen Reaktionen; Massenverhältnis der Elemente in Verbindungen, stöchiometrische Gesetze; Daltons Atomhypothese; die Molekülhypothese von Avogardo; relative Atom-Molekülmassen; Stoffmenge, das Mol, die molare Masse; absolute Atom- und Molekülmassen; Gasgesetze

Atombau: Kathodenstrahlen, Kanalstrahlen; elektrische Ladung und Ruhemasse von Elektronen; Atomradius; erste Atommodelle; Bestandteile des Atomkerns; der Massendefekt; Radioaktivität; Elektronen-Einfang, Positronen- und Neutronen-Strahlen; Stabilität von Nukliden; künstliche Nuklide; Kernspaltung; Kernfusion

Wechselwirkung zwischen Licht und Materie: Licht als elektromagnetische Welle; Lichtquanten; Emissions- und Absorptionsspektrum des Wasserstoffatoms; Röntgenspektren

Atommodelle: Bohrsches Atommodell; Schrödinger-Gleichung; die vier Quantenzahlen; der Elektronenspin

das Periodensystem der chemischen Elemente: Formen des Periodensystems der chemischen Elemente; Element-Gruppen im Periodensystem; Aufbauprinzip des Periodensystems; periodische Eigenschaften der chemischen Elemente

Wasserstoff und Sauerstoff: Wasserstoff; Thermochemie; Sauerstoff

die chemische Bindung: Ionenbindung (Einfache Ionengitter, Gitterenergie); Atombindung; Lewis-Formeln, Oktett-Regel; Molekülorbitalbild; Molekülorbitale durch lineare Kombination von 2s- und 2p-Atomorbitalen; Bindungslängen; Hybridisierung; Mesomerie; Riesenmoleküle und Molekül-Kristalle; Polare Atombindungen; die koordinative Bindung (dative Bindung); die metallische Bindung: van der Waals-Kräfte

Wasser: Vorkommen und Reinigung; physikalische Eigenschaften des Wassers; Phasen- oder Zustandsdiagramm des Wassers; Lösungen und kolligative Eigenschaften; die elektrolytische Dissoziation; Elektrolytlösungen nichtionischer Verbindungen

die chemische Reaktion: das Massenwirkungsgesetz; Verschiebung chemischer Gleichgewichte; chemische Kinetik; Katalyse

Elektrochemie: Oxidation und Reduktion; Galvanische und elektrolytische Elemente; die elektrochemische Spannungsreihe; Überspannung, Korrosion, Passivität

Säuren und Basen: Säure-Base-Definition; Azidität und Basizität wässriger Lösungen von Säuren und Basen; Säuren- und Basenstärke; pH-Werte von wässrigen Lösungen schwacher Säuren und Basen; Pufferlösungen; Amphoterie; Neutralisation; Säure-Base-Indikatoren

Besprechung charakteristischer Verbindungen weiterer Elemente: 17. Gruppe (Halogene); 16. Gruppe (Chalkogene); 15. Gruppe; 14. Gruppe; 13. Gruppe; 2. Gruppe; 1. Gruppe; 18. Gruppe (Edelgase)



die wichtigsten Grundlagen und Konzepte der allgemeinen und anorganischen Chemie zu kennen.

Konzepte der allgemeinen und anorganischen Chemie zur Lösung chemischer Aufgaben und zur Erklärung stoffchemischer Eigenschaften anwenden zu können.


die wichtigsten stoffchemischen Eigenschaften der Elemente und der bedeutendsten anorganischen Verbindungen der Hauptgruppenelemente zu kennen.

das Periodensystem und die periodischen Trends zu kennen.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung





- Ist ein Teil eines weiteren Moduls in dem Bachelorstudiengang Chemie


Literaturhinweise: Vorlesung: Skript siehe Homepage Vorlesung

Literaturliste:

E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie (de Gruyter, 2007, ISBN 978-3110189032)

M. Binnewies, M. Jäckel, H. Willner: Allgemeine und Anorganische Chemie (Spektrum Akademischer Verlag, 2003, ISBN 978-3827402080)

C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: Anorganische Chemie (Pearson Studium, 2006, ISBN 978-3827371928)

D. M. P. Mingos: Essential Trends in Inorganic Chemistry (Oxford University Press, 1998, ISBN 978-0198501084)


Vorlesung: Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien und Links), multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), falls verwendet, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden Foliensätzen als Kopievorlage erhältlich. Übungsaufgaben zu einzelnen Themenschwerpunkten.




Deutsch


Grundmodul 7: Analytische Chemie Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-05-M-1

Prof. Dr. W. R. Thiel Prof. Dr. W. R. Thiel









Analytische Chemie

3 SWS x 15= 45 h

1 SWS x 15= 15 h

90 h 5 LP

2. 3. Inhalte:


Grundlagen der analytischen Chemie

Einführung in die Klassifizierung chemischer Stoffe

Grundlagen chemischer Reaktionen (chemische Zeichensprache, stöchiometrisches Rechnen, Thermodynamik chemischer Reaktionen, Kinetik chemischer Reaktionen, chemisches Gleichgewicht)

Ionenchemie (Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit von Salzen in Wasser, Säuren und Basen, Komplexchemie, Oxidation und Reduktion)

Qualitative Analytik anorganischer Stoffe (Probennahme, Probenvorbereitung, Vorproben, Kationen- und Anionentrennungsgänge)

Chemische Verfahren der quantitativen Analytik anorganischer Stoffe (Neutralisationstitration, Redoxtitration, Fällungstitration, Komplexometrie, Gravimetrie, Elektrogravimetrie)

Physikalische Verfahren der quantitativen Analytik anorganischer Stoffe (Grundlagen, Photometrie, Atomspektroskopie, elektrochemische Methoden, Massenspektrometrie, radiometrische Methoden)

Trennmethoden



die wichtigsten Grundlagen der allgemeinen Chemie zu kennen.

die wichtigsten chemischen Methoden zur qualitativen und quantitativen Bestimmung einfacher Kationen und Anionen zu kennen.

die dafür nötigen physikalischen Grundlagen zu kennen.

über grundlegende Kompetenzen in der selbstständigen Durchführung, Auswertung, Beurteilung und Nutzung anorganisch-chemischer Analysen zu verfügen.

selbständig einfache anorganische Präparate herstellen zu können.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung





- Bachelorstudiengang Chemie sowie Lebensmittelchemie



Literaturhinweise: Vorlesung: Skript siehe Homepage Vorlesung Literaturliste:

J. Strähle, E. Schweda: Jander/Blasius Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie (Hirzel-Verlag, 2006, ISBN: 978-3777613888)

G. Schwedt: Analytische Chemie (Wiley-VCH, 2008, ISBN 978-3527312061)

G. Schulze, J. Simon: Jander/Jahr Maßanalyse (de Gruyter, 2009, ISBN: 978-3110194470)


Vorlesung: Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien und Links), multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), und/oder deren Linkverweise, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden Foliensätzen. Zusätzliche Musteraufgaben mit Themenschwerpunkt.


Keine Anmeldung zur Vorlesung erforderlich; Anmeldung zu den zur Vorlesung gehörenden Übungen erfolgt über KIS-Office.


Deutsch


Grundmodul 8: Anorganische Chemie I Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-061-M-1

Prof. Dr. H. Sitzmann Prof. Dr. H. Sitzmann








Vorlesung Anorganische Chemie I - Chemie der Hauptgruppenelemente

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3. Inhalte:

Exotische Wasserstoffatome, metallischer Wasserstoff

Alkalimetalle (metallische Bindung, Herstellung der Metalle, Bedeutung der Alkalisalze für die Technik und für lebende Organismen, Alkalide, Kronenether und Kryptanden, Lithium-Ionenakkumulator, Natrium-Schwefel-Batterie, Ionengitter-Strukturbeispiele)

Erdalkalimetalle (Herstellung der Metalle, Mehrzentrenbindung bei Berylliumverbindungen, technisch bedeutsame Verbindungen der Erdalkalimetalle, Wasserhärte, Ionengitter-Strukturbeispiele)

Borgruppe (Bormodifikationen, Borane, Wade´sche Elektronenzählregeln und Molekülorbital-Betrachtung am Beispiel der Borane, Verbindungen von Bor mit anderen Hauptgruppenelementen, Verbindungen von Aluminium, Gallium, Indium und Thallium, Oxidationsstufen +I und +III, Toxizität des Thalliums, Thallid-Anionen im NaTl und Na2Tl)

Kohlenstoffgruppe (Herstellung von Flerovium, Synthesestrategien für superschwere Elemente, „doppelt magische“ Atomkerne, Kohlenstoffmodifikationen, Graphitverbindungen, Carbide, C3O2, C12O9 und andere anorganische Kohlenstoffverbindungen, Gewinnung von reinstem Silizium, Halbleiter, Silicate, Silicone, Siliziumhydride und –halogenide, Wasserstoff- und Halogenverbindungen der schwereren Homologen, inertes s-Elektronenpaar, relativistische Effekte)

Pnicogene (Modifikationen von Stickstoff und Phosphor, Nitride, Wasserstoff- und Halogenverbindungen der Elemente, Dreizentren-Vierelektronenbindung am Beispiel des hypothetischen Stickstoffpentafluorids, Isotopenmarkierung bei Versuchen zum Nachweis eines NF5 – Intermediats, Berry-Pseudorotation am Beispiel von PF5, Phosphorsulfide, Vergleich mit Phosphoroxiden)

Chalcogene (Herstellung und Verwendung der Chalcogene, Modifikationen des Schwefels, Reaktionen von Cyclooctaschwefel, Schwefel-Stickstoff-Verbindungen, MO-Betrachtung und Vergleich von Ring- und Käfigstruktur am Beispiel von S4N4, polyatomare Kationen der Chalcogene)

Halogene (Elementstrukturen, polyatomare Halogenkationen, Sauerstoffsäuren der Halogene, Halogenoxidfluoride, VSEPR-Modell zur Erklärung von Molekülstrukturen)

Edelgase (Gewinnung, Reaktionen, Xenonfluoride und deren Folgeprodukte) Anmerkungen: Für alle Hauptgruppenelemente werden natürliche Vorkommen erwähnt (außer für die Hauptgruppenelemente mit Ordnungszahlen 113 – 118). Proben einer Reihe von Hauptgruppenelementen werden gezeigt. Zu den einzelnen Hauptgruppen werden anhand einer tabellarischen Übersicht die charakteristischen Trends, z. B. die Zunahme des metallischen Charakters von oben nach unten erläutert. Ergänzend werden fünf Doppelstunden angeboten, von denen drei für Übungen und zwei für das Studium komplexerer Reaktionsgleichungen sowie für die Klausurvorbereitung reserviert sind.




die Grundlagen der Chemie der Hauptgruppenelemente wiederzugeben und die Eigenschaften verschiedener Hauptgruppenelemente anhand von deren Position im Periodensystem zu erklären.

Anwendungsbereiche und technische Verfahren zur Herstellung der Hauptgruppenelemente und wichtiger Verbindungen derselben zu nennen.

Synthesestrategien zur Knüpfung von Element-Element-Bindungen zu nennen.

aufgrund einer gegenüber der Grundvorlesung vertieften Kenntnis von Bindungsverhältnissen chemische Bindungen z.B. in Metallen, Halbleitern, Clustern und hypervalenten Verbindungen sowie sekundäre Wechselwirkungen zu unterscheiden, zu analysieren und zu beschreiben.

auch komplexere Reaktionsgleichungen aufzustellen, Valenzelektronenzahlen zu ermitteln und daraus Rückschlüsse auf die Struktur abzuleiten.

einige Wertschöpfungsketten der chemischen Industrie zu nennen, die von natürlichen Vorkommen der Hauptgruppenelemente ausgehen.

toxische Wirkungen der betreffenden Hauptgruppenelemente einzuschätzen und die wichtigsten Gefahrenquellen zu benennen.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Die vorherige Teilnahme an folgenden Grundmodulen wird empfohlen:

„Allgemeine und anorganische Experimentalchemie“



6. Notenermittlung





Bachelorstudiengang Chemie sowie Lebensmittelchemie



N. Wiberg, E. Wiberg, A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (deGruyter, 2007, ISBN 978-3110177701)

R. Steudel: Chemie der Nichtmetalle (deGruyter, 2008, ISBN 978-3110194487)

T. Klapötke, I. C. Tornieporth-Oetting: Nichtmetallchemie (Wiley-VCH, 1994, ISBN 978-3527290529)

J. Strähle, E. Schweda: Jander-Blasius, Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum (S. Hirzel Verlag, 1995, ISBN 978-3777606729)


T. L. Brown, H. E. LeMay, B. E. Bursten: Chemie – Die zentrale Wissenschaft (Pearson Studium, 2006, ISBN 978-3827371911)

D. F. Shriver, P. W. Atkins, C. H. Langford: Anorganische Chemie (Wiley-VCH, 1997, ISBN 978-3527292509)


Vorlesung: Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien, Skript), multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), und/oder deren Linkverweise, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden Foliensätzen. Zusätzliche Musteraufgaben mit Themenschwerpunkt. Praktikum: Versuchsbeschreibungen des anorganischen Praktikums, während des Praktikums erhältlich.




Deutsch


Grundmodul 9: Anorganisch chemisches Praktikum Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-062-M-1

Prof. H.-J. Krüger, Ph.D. Prof. H.-J. Krüger, Ph.D. & Dr. H. Kelm








Praktikum mit Seminar

Anorganisch chemisches Praktikum

13 SWS x 15= 195 h 45 h 8 LP

2. Inhalte:

Praktikum: Grundlegende Labortechniken; Umgang mit Chemikalien; Anwendung der Gefahrstoffverordnung, Qualitative Trennungen anorganischer Stoffe, Verschiedene Titrationsverfahren, Photometrie, Synthese einfacher anorganischer Verbindungen

Seminar: Praktikumsbegleitender Kurs oder Block-Kurs vor Praktikumsbeginn, in dem die theoretischen Hintergründe der Praktikumsversuche und Aspekte der Laborsicherheit besprochen werden.

3. Kompetenzen/Angestrebte Lernergebnisse:


über grundlegende Kompetenzen in der selbstständigen Durchführung, Auswertung, Beurteilung und Nutzung anorganisch-chemischer Analysen zu verfügen.

selbständig einfache anorganische Präparate herstellen zu können.



Nach der Gefahrstoffverordnung ist Voraussetzung zur Teilnahme am Praktikum die nachgewiesene Teilnahme an einer Sicherheitsunterweisung, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekanntgegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene spezielle Sicherheitsunterweisung statt. Ohne nachgewiesene Teilnahme an dieser speziellen Sicherheitsunterweisung darf mit den praktischen Arbeiten nicht begonnen werden.

Zusätzlich wird die vorherige Teilnahme an den Grundmodulen Allgemeine und anorganische Experimentalchemie und der analytischen Chemie empfohlen.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: Literatur zum Praktikum:


J. Strähle, E. Schweda: Jander-Blasius, Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum (S. Hirzel Verlag, 1995, ISBN 978-3777606729)


Literatur zur theoretischen Grundlage der Experimente Vorlesungsskript der Allgemeinen und Anorganischen Experimentalchemie als Downloaddokument siehe Homepage Vorlesung. Literaturliste:

N. Wiberg, E. Wiberg, A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (deGruyter, 2007, ISBN 978-3110177701)

R. Steudel: Chemie der Nichtmetalle (deGruyter, 2008, ISBN 978-3110194487)

T. Klapötke, I. C. Tornieporth-Oetting: Nichtmetallchemie (Wiley-VCH, 1994, ISBN 978-3527290529)

T. L. Brown, H. E. LeMay, B. E. Bursten: Chemie – Die zentrale Wissenschaft (Pearson Studium, 2006, ISBN 978-3827371911)

D. F. Shriver, P. W. Atkins, C. H. Langford: Anorganische Chemie (Wiley-VCH, 1997, ISBN 978-3527292509)


Praktikum: Versuchsbeschreibungen des anorganisch chemischen Praktikums, während des Praktikums erhältlich.


Anmeldung im KIS und/oder im Sekretariat der Anorganische Chemie (Raum 54-657) erforderlich.

10.

Unterrichtssprache:

Deutsch


Grundmodul 10: Organische Chemie I Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-09-M-1

Prof. Dr. J. Hartung Prof. Dr. J. Hartung








Kohlenwasserstoff-Chemie 3 SWS x 15 = 45 h

1 SWS x 15 = 15 h

90 h 5 LP

2. 3. Inhalte:


Systematik und Nomenklatur organischer Verbindungen - Nomenklatur organischer Bindungen und funktioneller Gruppen

gesättigte und ungesättigte aliphatische Kohlenwasserstoffe

alicyclische Kohlenwasserstoffe

Aromaten

Grundlagen der organischen Reaktivität

Systematik funktioneller Gruppen

Naturstoffe


Die Studierenden

beherrschen den Zusammenhang zwischen Struktur und Eigenschaften organischer Moleküle

verstehen die Grundlagen der statischen Stereochemie.

haben grundlegende Reaktivitäts-/Selektivitätskonzepte der Kohlenwasserstoff-Chemie verinnerlicht.

beherrschen die Systematik funktioneller Gruppen organischer Substanzklassen

haben sich mit den Grundlagen der Naturstoff-Chemie auseinandergesetzt.

sind in der Lage organische Moleküle mit Hilfe der IUPAC-Nomenklatur zu benennen

können stereostenographische Strukturformeln im Sinne von Polarität und Reaktivität organischer Moleküle interpretieren.

kennen die wichtigsten Naturstoffklassen anhand technisch und biochemisch relevanter Beispiele.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung





Bachelorstudiengänge Biophysik, Bio- und Chemieingenieurwissenschaften, Chemie, Lebensmittelchemie, Lehramt Chemie, Chemie mit Schwerpunkt Wirtschaftswissenschaften


Literaturempfehlungen:

Literaturliste:

Breitmaier, G. Jung, Organische Chemie, 7. Auflage, Thieme Verlag, Stuttgart, 2012

T. Schirmeister, C. Schmuck, P.R. Wich, H. Beyer / W. Walter: Organische Chemie, 25. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart, 2015


K. Schwetlick, Organikum, 24. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim, 2015

J. Buddrus, B. Schmidt: Grundlagen der Organischen Chemie, 5. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin, 2015


Aufgaben für die Übungen werden über eine vorlesungsbegleitende Internetseite verteilt.




Deutsch


Grundmodul 11: Physikalische Chemie I Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaLC-13-M-

1

PD Dr. C. Riehn PD Dr. C. Riehn

Arbeitsaufwand

gesamt:

Leistungspunkte (LP): Empfohlenes

Studiensemester:

Dauer des Moduls: Turnus des

Moduls:


1. Lehrveranstaltungen Präsenzzeit in

Lehrveranstaltungen:

Selbststudium: Leistungspunkte

(LP):

Vorlesung mit

Übungen

Physikalische Chemie I 3 SWS x 15 = 45 h

1 SWS x 15 = 15 h

90 h 5 LP

2. 3

. Inhalte:


Thermodynamik: Grundlegende Begriffe, Gasgesetze, erster Hauptsatz, U (innere Energie),

H (Enthalpie), Wärmekapazität, Carnotprozess, zweiter Hauptsatz, S (Entropie), freie Enthalpie

G, Fundamentalgleichungen, Clausius Clapeyron, Ein Komponenten Phasendiagramme,

Mischphasenthermodynamik ( Aktivitätskoeffizienten, Raoult, Henry), kolligative Eigenschaften

(Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung, Osmose), Reaktionsenthalpien,

Siedediagramme

Elektrochemie: Faraday'sche Gesetze, Nernstsche Gleichung, Elektrodentypen, Leitfähigkeit,

Überführungszahlen

Kinetik: Reaktionsmolekularität, Reaktionsordnungen, Zeitgesetze (Formalkinetik), Folge und

Parallelreaktionen, Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten: Arrhenius-

Gleichung, Lindemann-Hinshelwood Mechanismus, Explosion, Michaelis-Menten Kinetik,

Messung von Reaktionsgeschwindigkeiten auch schneller Reaktionen, Theorie des

Übergangszustandes (Eyring)

3. 2

. Kompetenzen/Angestrebte Lernergebnisse:

Die Studierenden

kennen Hauptsätze und grundlegende Begriffe der Thermodynamik.

können die thermodynamischen Fundamentalgleichungen anwenden.

verstehen die Grundlagen der Elektrochemie und der Kinetik.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung


Stellenwert in der

Endnote:






Literaturhinweise: Zur vorlesungsbegleitenden Nacharbeitung des Vorlesungsstoffes ist im Prinzip

jedes gängige Lehrbuch der Physikalischen Chemie geeignet. Es werden

besonders folgende Alternativen empfohlen:

P.W. Atkins, J. de Paula: Physikalische Chemie, Lehr- und Arbeitsbuch

(Wiley-VCH, 2008, ISBN 978-3527324910)

G. Wedler: Lehrbuch der Physikalischen Chemie (Wiley-VCH, 2004,

ISBN 978-3527310661)

T. Engel, P. Reid: Physikalische Chemie (Pearson Studium, 2009, ISBN

978-3868940398)

D. A. McQuarrie, J. D. Simon: Physical Chemistry – A Molecular

Approach

(University Science Books, 1997, ISBN 978-0935702996)

H. Kuhn, H.-D. Försterling, D. H. Waldeck: Principles of Physical

Chemistry

(Wiley, 2009, ISBN 978-0470089644)

Lernunterlagen

und/oder weitere

Materialien:




Deutsch


Grundmodul 12: Analytik in den Lebenswiss./Lebensmittelchemie und -technologie I Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-09-M-1 Prof. Dr. E. Richling & N.N. Analytik in den Lebenswissenschaften I + II: Prof. Dr. E. Richling

Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 1+2): N.N.


Leistungspunkte (LP):

Empfohlenes Studiensemester:


180 h 6 LP 2. + 3. Semester 2 Semester [V2] & [V4] WS

[V1] & [V3] SS

1. Lehrveranstaltungen Präsenzzeit in Lehrveranstaltungen

Selbststudium:


a) Vorlesung [V1 ] Analytik in den Lebenswissenschaften I

[V2] Analytik in den Lebenswissenschaften II

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

b) Vorlesung

[V3] Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 1)

[V4] Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 2)

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3. Inhalte:

[V1]: Analytik in den Lebenswissenschaften I

Einführung – Spektroskopie

Elektromagnetische Strahlung, Anregung, Absorption, Emission

Kirschhoffsches- und Lambert-Beersches Gesetz

Grundaufbau Spektralanalytischer Geräte

Atomspektrometrie

Molekülspektrometrie

Bewertung von Analysenergebnissen

Einführung – Chromatographie

Nernst’scher Verteilungssatz

Adsorptionschromatographie

Verteilungschromatographie

Reversed-phase (RP) Chromatographie

Ionenaustauschchromatographie

Ionenpaarchromatographie

Bioaffinitätschromatographie

Dünnschichtchromatographie

Chromatographische Kenngrößen

Van Deemter Gleichung [V2]: Analytik in den Lebenswissenschaften II

Hochdruckflüssigkeitschromatographie (HPLC) – Apparatives – Zubehör – Fließmittel

Säulenmaterialien

Detektoren (UV-VIS, Fluoreszenz, ELSD, Brechungsindexdetektor)

Aminosäureanalytik (Apparatives, Derivatisierungsmethoden)

Gaschromatographie (GC) – Apparatives – Zubehör

Injektoren (split/splitless, cold on column)

Detektoren der GC (FID, NPD, ECD, SCD, Leitfähigkeitsdetektor, MS)

Anwendungsbeispiel (z.B. Vitaminanalytik) [V3]: Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 1)

Lebensmittelchemie als Wissenschaft, Methoden und Aufgaben

Definitionen und rechtlicher Rahmen

Hauptnährstoffe - Proteine

Proteinreiche Lebensmittel

Hauptnährstoffe - Lipide


Lipidreiche Lebensmittel

Hauptnährstoffe - Kohlenhydrate

Kohlenhydratreiche Lebensmittel

Obst und Gemüse

Getränke

Milch und Milchprodukte

Kartoffeln und Hülsenfrüchte

Futtermittel

Rundlagen der Lebensmitteltoxikologie, Wirkungen von Inhaltsstoffen [V4]: Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 2)

Maillard-Reaktion I

Maillard-Reaktion II

Chemie der Trigylceride

Enzymatik der Lebensmittel I

Enzymatik der Lebensmittel II

Chemie der Polyglucane

Chemie der Flavonoide

Terpene und Terpenoide

Chemie des Weines

Mineralien und Spurenelemente

Chemie der Zusatzstoffe

Farbe in Lebensmitteln

Geruch und Geschmack


Analytik in den Lebenswissenschaften I + II: Die Studierenden werden in der Lage sein,

die Studierenden haben grundlegende und vertiefende Kenntnisse über

Grundlagen der Analytik

spektroskopische- und chromatographische Analysenmethoden.

Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 1+2)

Die Studierenden werden in der Lage sein,

verstehen die Definition eines Lebensmittels.

verstehen die Grundzüge der chemischen Zusammensetzung, Gewinnung und Analytik von Lebensmitteln.

lernen die Grundlagen der Chemie der Hauptnährstoffe kennen.

lernen die wesentlichen Fakten zur Zusammensetzung relevanter Lebensmittelgruppen kennen.

lernen die Grundzüge der Technologie der Herstellung wichtiger Lebensmittel lernen die Grundlagen der chemischen Veränderungen von Lebensmitten während Lagerung, Verarbeitung und Transport.

lernen die Prinzipien wichtiger Analysenmethoden der Lebensmittelchemie.

lernen die Grundzüge der pharmakologisch-toxikologischen Wirkung normaler und anormaler Lebensmittelbestandteile.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung








Literaturhinweise: Analytik in den Lebenswissenschaften I+ II

Schwedt, G.; Taschenatlas der Analytik, Wiley-VCH Verlag

Ehlers, E. Analytik II – Kurzlehrbuch Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik. 9. Auflage, Dt. Apotheker-Verlag, Stuttgart, 1999.

Hahn-Deinstrop, E. Dünnschicht-Chromatographie – Praktische Durchführung und Fehlervermeidung. Wiley-VCH-Verlag, Weinheim 1998.

Harwood, L.M., Moody, C.J., Percy, J.M. Experimental Organic Chemistry. 2. Auflage, Blackwell Science Ltd., Oxford, UK.

Kellner, R., Mermet, J.-M., Otto, M. und Widmer, H.M. Analytical Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim, 1998.

Lottspeich, F. und Zorbas, H. Bioanalytik. Spektrum, Akad. Verlag, Heidelberg, 1998.

Skoog, D.A. und Leary, J.J. Instrumentelle Analytik. Grundlagen-Geräte-Anwendungen. Springer-Verlag, Berlin, 1992.

Stahl, E. Dünnschicht-Chromatographie – Ein Laboratoriumshandbuch. Zweite Auflage, Springer Verlag, Heidelberg, 1967.

Stahl, E. und Schild, W. Isolierung und Charakterisierung von Naturstoffen, G. Fischer Verlag, Stuttgart, 1986.

Cammann K., Instrumentelle Analytische Chemie, Spektrum Verlag, 2000

Meyer, Veronika, Praxis der Hochleistungs-Flüssigkeitschromatographie, Reihe: Laborbücher Chemie, Verlag Diesterweg/ Sauerländer, ISBN 3-425-05452-X

Unger, Prof. K.K., Handbuch der HPLC, Teil 1: Handbuch für Anfänger und Praktiker, MERCK, GIT Verlag, ISBN 3-921956-84-6

Aced, Gaby; Möckel, Hermann J., Liquidchromatographie, Apparative, theoretische und methodische Grundlagen der HPLC, VCH-Verlag, ISBN 3-527-28195-9

Meyer, Veronika, Fallstricke und Fehlerquellen der HPLC in Bildern, Hüthing Verlag Heidelberg

Engelhardt, Heinz, Hochdruck-Flüssigkeits-Chromatographie, Verlag Springer Berlin, ISBN 3-540-08263-8

Thieme Analytische Chemie Lebensmittelchemie und –technologie I (Teil 1+2)

Belitz, Grosch, Schieberle: Lehrbuch der Lebensmittelchemie, Springer-Verlag, 2008

Matissek, Steiner: Lebensmittelanalytik, Springer-Verlag, 2008

Fischer, Glomb: Moderne Lebensmittelchemie, Behr’s Verlag, 2015


Die Lehre erfolgt unter Einsatz moderner elektronischer Medien in Kombination mit klassischen Lehrmitteln. Informationsmaterialien werden über das Internet bzw. auf Wunsch als Kopiervorlagen zur Verfügung gestellt und ermöglichen die Vor- und Nachbereitung und Vertiefung des vermittelten Stoffes.




Deutsch


Grundmodul 13: Organische Chemie II Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-10-M-1

Prof. Dr. J. Hartung Prof. Dr. J. Hartung, Dr. U. Bergsträßer








Anleitung zur Entwicklung fundierter Reaktionsmechanismen

4 SWS x 15 = 60 h

1 SWS x 15 = 15 h

105 h 6 LP

2. 3. Inhalte:


Reaktivität in der Organischen Chemie

Reaktive Zwischenstufen

Substitution und Eliminierung am gesättigten Kohlenstoff-Atom

Addition an einfache und konjugierte Mehrfachbindungen

Reaktionen aromatischer Verbindungen

Reaktionen von Verbindungen mit Kohlenstoff-Heteroatom-Mehrfachbindung

Strukturaufklärung


Die Studierenden verstehen

die grundlegenden Konzepte zur Beschreibung von Reaktivität in der Organischen Chemie und können diese zur Formulierung plausibler Reaktionsmechanismen anwenden.

die Systematik der Strukturaufklärung organischer Verbindungen auf Grundlage analytischer, spektroskopischer und spektrometrischer Verfahren und können diese zur Strukturaufklärung nutzen.


Formal: Keine.


„Organische Chemie I“



6. Notenermittlung





Bachelorstudiengänge Bachelor Bio- und Chemieingenieurwissenschaften, Chemie, Lebensmittelchemie, Chemie mit Schwerpunkt Wirtschaftswissenschaften



Literaturliste:

K. Schwetlick, Organikum, 24. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim, 2015

I. Fleming, Molekülorbitale und Reaktionen organischer Verbindungen, 2. Auflage, Wiley-VCH, 2012.

S. Bienz, L. Biegler, T. Fox., H. Meier, Spektroskopische Methoden in der Organischen Chemie – Hesse, Meier, Zeh, 9. Auflage, Thieme, Stuttgart, 2013

H. Günther, NMR-Spektroskopie, 9. Auflage, Wiley-VCH, 2013.


Nach Vereinbarung zwischen Studierenden und Lehrenden.





Deutsch


Grundmodul 14: Physikalische Chemie II Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-11-M-1 Prof. Dr. Dr. G. Niedner-Schatteburg Physikalische Chemie II für Lebensmittelchemiker, Lehramt an Gymnasien, Wirtschaftsingenieurwesen: PD Dr. C. Riehn

Praktikum Physikalische Chemie für Lebensmittelchemie: Prof. Dr. Dr. G. Niedner-Schatteburg






1. 1. Lehrveranstaltungen Präsenzzeit in

Lehrveranstaltungen: Selbststudium: Leistungspunkte

a) Vorlesung [V1]: Physikalische Chemie II für Lebensmittelchemiker, Lehramt an Gymnasien, Wirtschaftsingenieurwesen

3 SWS x 15 = 45 h 45 h

10 LP

b) Übung zur Vorlesung

[Ü1]: Übung zur Vorlesung Physikalische Chemie II für Lebensmittelchemiker, Lehramt an Gymnasien, Wirtschaftsingenieurwesen

1 SWS x 15 = 15 h 30 h

c) Praktikum [P1]: Praktikum Physikalische Chemie für Lebensmittelchemie

7 SWS x 15 = 105 h 60 h

2. 3. Inhalte:

[V1 + Ü2]: Physikalische Chemie II für Lebensmittelchemiker, Lehramt an Gymnasien, Wirtschaftsingenieurwesen

Einführung in die Quantenchemie

Versagen der klassischen Physik

Schrödinger-Gleichung, Wellenfunktionen

Bornsche Interpretation, Unschärferelation

Anwendung auf Teilchen im Kasten, Oszillator, Rotator

Wasserstoffähnliche Systeme

Mehrelektronen-Atome, Aufbau des Periodensystems

Chemische Bindung, Einführung

Valenzbond-Theorie

Molekülorbitale

Intermolekulare Wechselwirkungen Grundlagen der Spektroskopie

Aspekte der Spektroskopie, Einführung

Rotations-, Schwingungs-Spektroskopie

Elektronenübergänge

Photochemie [P1]: Praktikum Physikalische Chemie für Lebensmittelchemie

Vertiefung des Physikalisch-Chemischen Grundlagenwissens sowie Einführung in aktuelle Forschungsgebiete der Physikalischen Chemie: Seminar.

Ausgewählte Versuche zur Thermodynamik, Elektrochemie und Spektroskopie:

Reaktionswärmen, Verbrennungswärmen

Chemisches Gleichgewicht in der Gasphase

Leitfähigkeit

Reversible Zellspannung

Cyclische Voltammetrie

Kinetik der Rohrzuckerinversion oder einer bimolekularen Reaktion

UV/VIS-Spektroskopie

IR-Spektroskopie



Die Studierenden,

haben einen vertieften Einblick in komplexe physikalisch-chemische Zusammenhänge.

können auch anspruchsvollere physikalisch-chemische Themen vermitteln sowie ihre Komplexität didaktisch reduzieren

können am Beispiel aktueller Themen die Bedeutung der physikalischen Chemie darstellen.

sind mit dem Aufbau physikalisch-chemischer Experimente vertraut und können die wichtigsten Messmethoden einsetzen.

haben die Kompetenzen zur quantitativen Auswertung physikalisch-chemischer Experimente und können die Genauigkeit und Grenzen eines Versuchsaufbaus einschätzen.

4. 4. Voraussetzungen für die Teilnahme am Modul:

Formal: Die verpflichtenden Teilnahmevoraussetzungen sind im Anhang der

Prüfungsordnung geregelt.

Die nachgewiesene Teilnahme an einer allgemeinen Sicherheitsunterweisung

nach Gefahrstoffrecht, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche

Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen

Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im

Internet bekanntgegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen

Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des

Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene

praktikumsbezogene Sicherheitsunterweisung statt.

Hinweis: Ohne nachgewiesene Teilnahme an beiden

Sicherheitsunterweisungen darf mit den praktischen Arbeiten nicht begonnen

werden.

Inhaltlich: Keine.

5. 5. Voraussetzungen für die Vergabe von Leistungspunkten:


6. 7.

Notenermittlung




7. 8. Verwendbarkeit des Moduls:


8. 9. Hinweise zur Vorbereitung auf das Modul

Literaturhinweise: [V1 + Ü1]: Physikalische Chemie II für Lebensmittelchemiker, Lehramt an Gymnasien, Wirtschaftsingenieurwesen

Zur vorlesungsbegleitenden Nacharbeitung des Vorlesungsstoffes ist im Prinzip jedes gängige Lehrbuch der Physikalischen Chemie geeignet. Es werden besonders folgende Alternativen empfohlen:

P.W. Atkins, J. de Paula: Physikalische Chemie, Lehr- und Arbeitsbuch (Wiley-VCH, 2008, ISBN 978-3527324910)

G. Wedler: Lehrbuch der Physikalischen Chemie (Wiley-VCH, 2004, ISBN 978-3527310661)

T. Engel, P. Reid: Physikalische Chemie (Pearson Studium, 2009, ISBN 978-3868940398)

D. A. McQuarrie, J. D. Simon: Physical Chemistry – A Molecular Approach (University Science Books, 1997, ISBN 978-0935702996)

H. Kuhn, H.-D. Försterling, D. H. Waldeck: Principles of Physical Chemistry (Wiley, 2009, ISBN 978-0470089644)

Quantenmechanische und spektroskopische Grundlagen werden durch die folgende Literatur weiter vertieft:

P. W. Atkins, R. Friedman: "Molecular Quantum Mechanics" (Oxford University Press, 2004, ISBN 978-0199274987)

J. M. Hollas: Modern Spectroscopy (Wiley, 2003, ISBN 978-0470844168)


[P1]: Praktikum Physikalische Chemie für Lebensmittelchemie

Speziell zum Praktikum wird ein gebundenes Skriptum als verbindliches Material zur Verfügung gestellt, Darin sind theoretische Grundlagen, Versuchsbeschreibungen, Auswerteanleitungen, weiterführende Literaturangaben und Sicherheitsanweisungen zusammen gefasst.



10.

Anmeldungsverfahren:

Die Anmeldung zu der jeweiligen Lehrveranstaltung findet über das KIS statt.

11.

Unterrichtssprache:

Deutsch


Grundmodul 15: Botanisches Grundpraktikum und Allgemeine Mikrobiologie Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-12-M-1 Prof. Dr. B. Büdel &

Prof. Dr. N. Frankenberg-Dinkel

Vorlesung Allgemeine Mikrobiologie:


Praktikum Mikrobiologie:


Botanisches Grundpraktikum:

Prof. Dr. B. Büdel

Arbeitsaufwand: Leistungspunkte (LP):

Empfohlenes Studiensemester: Dauer des Moduls:

Turnus des Moduls:

240 h 8 LP 3. + 4. Semester 1 Semester [P2] WS

[V1] + [P1] SS

1. 1. Lehrveranstaltungen Präsenzzeit Selbststudium Leistungspunkte

a) Vorlesung [V1]: Allgemeine Mikrobiologie

3 SWS x 15 = 45 h 75 h 4 LP

b) Praktikum

[P1]: Mikrobiologie 2 SWS x 15 = 30 h 30 h 2 LP

c) Praktikum [P2]: Botanisches Grundpraktikum

3 SWS x 15 = 45 h 15 h 2 LP

2. 2. Inhalte:

[V1]: Vorlesung Allgemeine Mikrobiologie

Geschichte der Mikrobiologie, Aufbau einer Bakterienzelle (Morphologie/Zytologie), Mikroskopie, Desinfektion und Antibiotika, Unterschiede Bacteria-Archaea, Viren und Phagen, Bakterien-Wachstum, Zellteilung, Sporulation, Energiestoffwechsel, Stoffwechselvielfalt, CO2-Fixierung, Stickstofffixierung, Stoffkreisläufe, Taxomonie: Übersicht über die wichtigsten phylogenetischen Gruppen der Bacteria und Archaea, pathogene und biotechnologisch relevante Mikroorganismen, Sekretionssysteme, Pathogenitätsfaktoren, mikrobielle Genetik, Genregulation bei Prokaryoten, Diversität von Mikroorganismen als Quelle potentieller Produzenten von Wirkstoffen und Enzymen

[P1]: Praktikum Mikrobiologie

Einführung in und Erlernen von mikrobiologischen Arbeitstechniken, Wachstum von Mikroorganismen auf festen und flüssigen Medien, antibiotische Substanzen, morphologische und zytologische Untersuchung von Bakterien, Bestimmung biochemisch-physiologischer Merkmale von Bakterien; Diversität von Mikroorganismen als Quelle potentieller Produzenten von Wirkstoffen und Enzymen

[P2]: Botanisches Grundpraktikum

Pflanzen stellen 99.9 % der lebenden Biomasse. Allein die Biodiversität der Gefässpflanzen (was ist das?) liegt global fast bei einer halben Million Arten. Sie bilden die trophische, strukturelle und funktionelle Basis für Ökosysteme; sie generieren die Luft, die wir atmen und die Nahrung, die wir essen, bereiten das Wasser auf, das wir trinken und speichern das CO2, das wir freisetzen (‚Ökosystem Services’). Dieses Praktikum integriert Basiswissen und neuere Forschung zur Pflanzenanatomie, Ökologie, Physiologie und Evolutionsbiologie. Sie werden sich mit dem anatomischen Bau, den Funktionsprinzipien und der Formenvielfalt von Pflanzen vertraut machen - wie auch mit der intra- und interspezifischen Variabilität ihrer Leistungen. Das Kurskonzept orientiert sich dabei an der ökologischen und evolutionären Theorie, wonach strukturelle Vielfalt auch immer eine Vielfalt ökologischer Anpassungen darstellt. Die praktischen Ziele umfassen Identifikation/Interpretation pflanzlicher Strukturen und projektorientierte Lösung wissenschaftlicher Fragestellungen unter Anwendung mikroskopischer Techniken (Mikroskopie von Pflanzen), ökophysiologischer Messverfahren sowie einfacher ökologisch-statistischer Datenanalyse.



[V1]: Vorlesung Allgemeine Mikrobiologie + [P1] Praktikum Mikrobiologie Die Studierenden werden in der Lage sein,

die erworbenen Kenntnisse über den Aufbau und Stoffwechsel von Mikroorganismen zu beschreiben und weiterzugeben.

Mikroorganismen (Prokaryonten und Eukaryonten) bezüglich Systematik und Phylogenie der Lebewesen einzuordnen.

Grundkenntnisse in mikrobieller Genetik und Genregulation zu beschreiben und weiterzugeben.

mit Mikroorganismen umzugehen (inkl. molekularbiologischer und mikrobiologischer Versuche und Arbeitstechniken).



physiologische, ökophysiologische Methoden zur Messung pflanzlicher Funktionen (u.a. photosynthetische Leistungsfähigkeit, Transpiration) und mikroskopisch-morphologische Techniken anzuwenden.


Formal: Keine.


„Biologie“

„Botanik“ (des Grundmoduls 6-Botanik aus dem Bachelorstudiengang Biologie)


Studienleistungen sowie Prüfungsleistung gemäß der Prüfungsordnung.

6. 7.

Notenermittlung






8. 9. Hinweise zur Vorbereitung auf das Modul

Literaturhinweise: Slonczewski, Foster: Mikrobiologie-Eine Wissenschaft mit Zukunft, Springer Verlag;

Madigan, Martinko: Brock-Mikrobiologie, Pearson Studium

Raven et al.: Biologie der Pflanzen, de Gruyter;

Wanner: Mikroskopisch-Botanisches Praktikum , Georg-Thieme-Verlag;

Smith & Smith: Ökologie, Pearson Studium


[V1]: Vorlesung Allgemeine Mikrobiologie sowie Praktikum

Vorlesungsfolien, Praktikumsskript über OLAT und /oder die Homepage der Abteilung Mikrobiologie des Fachbereichs Biologie


Reader und kursbegleitende Kurs-Skripte zum Downloaden auf der Homepage der Abteilung „Pflanzenökologie und Systematik“ des Fachbereichs Biologie


Die Anmeldung zu den jeweiligen Lehrveranstaltungen findet über das KIS statt.

10.

Unterrichtssprache:

Deutsch


Grundmodul 16: Biochemie I Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaCh-191-

M-1

Prof. Dr. A. Pierik Prof. Dr. A. Pierik

Arbeitsaufwand

gesamt:


Studiensemester:


Moduls:



Präsenzzeit in



(LP):

Vorlesung mit

Übungen

Grundlagen der Biochemie

und allgemeiner

Stoffwechsel

3 SWS x 15 = 45 h

1 SWS x 15 = 15 h

90 h 5 LP

2. 3

. Inhalte:


Biologische Makromoleküle und ihre Bausteine: Aminosäuren, Proteine, Einführung

Proteinanalytik, Nucleotide, Kohlenhydrate, Lipide

Funktionen biologischer Moleküle: Enzyme und deren Mechanismen, Einführung Enzymkinetik,

Coenzyme, Kofaktoren, Hormone, Hämoglobin, biologische Membranen

Stoff- und Energiewechsel: Allgemeines, Glykolyse, Gluconeogenese, Citratzyklus,

Atmungskette, Fettsäureabbau, Fettsäuresynthese, Funktion der Peroxisomen, Regulation des

Stoffwechsels, Pentosephosphatweg, Photosynthese, Calvin-Zyklus

3. 2



die Chemie der belebten Natur als interdisziplinarer Schnittstelle der organischen,

anorganischen Chemie und Biologie zu erkennen.

hierarchische Einteilung, Strukturen und Eigenschaften der wichtigsten Zellkomponenten zu

beschreiben.

die biologische Funktionalität von Zellkomponenten aufgrund ihrer chemischen Reaktivitäten zu

verstehen.

Methoden der strukturellen und funktionellen Biochemie anzuwenden.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Die vorherige Teilnahme an folgendem Grundmodul wird empfohlen:

• „Organische Chemie I“



6. Notenermittlung


Stellenwert in der

Endnote:



Bachelorstudiengang Chemie, Lebensmittelchemie, Biophysik, Masterstudiengang Lehramt

Chemie



Literaturhinweise: Vorlesung: Skript siehe Homepage Vorlesung (Folienmaterial wird elektronisch

bereitgestellt).

Literaturliste:

Jeremy M. Berg, John L. Tymoczko & Lubert Stryer (2012) Biochemie, 7.

Auflage. Springer Spektrum. ISBN 978-3-8274-2988-9

David L. Nelson & Michael M. Cox (2008) Lehninger Biochemie, 4.


Donald Voet, Judith G. Voet & Charlotte W. Pratt (2010) Lehrbuch der

Biochemie, 2. aktualisierte und erweiterte Auflage. Wiley VCH. ISBN 978-

3-527-32667-9

Jeremy M. Berg, John L. Tymoczko, Lubert Stryer (2015) Biochemistry,

8th edition. WH Freeman. ISBN: 978-1-464-12610-9

David L. Nelson, Michael M. Cox (2012) Lehninger Principles of

Biochemistry Int. Ed., 6th edition. Palgrave Macmillan. ISBN: 978-1-464-

10962-1

Donald Voet, Judith G. Voet & Charlotte W. Pratt (2012) Principles of

Biochemistry, 4th International student edition. John Wiley & Sons. ISBN

978-1-118-09244-6

Beratung durch Lehrpersonal.

Lernunterlagen

und/oder weitere

Materialien:

Vorlesung: Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien inklusive Herleitungen und

Links). Multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), und/oder deren

Linkverweise, zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in

ergänzenden Foliensätzen. Zusätzliche Musteraufgaben mit Themenschwerpunkt.




Deutsch


Grundmodul 17: Biochemie II Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaCh-192-

M-1

Prof. Dr. A. Pierik Prof. Dr. A. Pierik

Arbeitsaufwand

gesamt:


Studiensemester:


Moduls:


1. Lehrveranstaltungen Präsenzzeit in



(LP):

Vorlesung Nucleinsäuren und

Proteinbiosynthese

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3

. Inhalte:

Vorlesung:

Struktur und Funktion von Nukleotiden, Chromatin, DNA, RNA, DNA-Reparatur, Telomere

Biosynthese von Desoxynucleotiden, DNA, RNA, Proteinen, Replikation, Transkription,

Translation

Posttranskriptionale und posttranslationale Prozesse

Regulation der Genexpression auf verschiedenen Stufen

Proteinsortierung

Gentechnik

Transkription und Translation bei Eukaryoten

3. 2



die Strukturen und Funktionen der Nucleinsäuren und ihrer Bestandteile sowie Methoden zu

ihrer Analyse und Veränderung (Gentechnik) zu kennen.

die Strukturen und Funktionen relevanter Organellen und Moleküle zu kennen, um die

Genexpression mit den zugehörigen molekularen Prozessen zu verstehen.

die Kontrolle der Genexpression zu verstehen.

bestimmte molekulare genetische und medizinische Sachverhalte zu beschreiben.


Formal: Keine.


„Organische Chemie I“

„Biochemie I“



6. Notenermittlung


Stellenwert in der

Endnote:



Bachelorstudiengang Chemie, Lebensmittelchemie sowie Biophysik


Literaturhinweise: Skript siehe Homepage Vorlesung (Folienmaterial wird elektronisch bereitgestellt).

Literaturliste:


Jeremy M. Berg, John L. Tymoczko & Lubert Stryer (2012) Biochemie, 7.


David L. Nelson & Michael M. Cox (2008) Lehninger Biochemie, 4.


Donald Voet, Judith G. Voet & Charlotte W. Pratt (2010) Lehrbuch der

Biochemie, 2. aktualisierte und erweiterte Auflage. Wiley VCH. ISBN 978-

3-527-32667-9

Jeremy M. Berg, John L. Tymoczko, Lubert Stryer (2015) Biochemistry,

8th edition. WH Freeman. ISBN: 978-1-464-12610-9

David L. Nelson, Michael M. Cox (2012) Lehninger Principles of

Biochemistry Int. Ed., 6th edition. Palgrave Macmillan. ISBN: 978-1-464-

10962-1

Donald Voet, Judith G. Voet & Charlotte W. Pratt (2012) Principles of

Biochemistry, 4th International student edition. John Wiley & Sons. ISBN

978-1-118-09244-6


Lernunterlagen

und/oder weitere

Materialien:

Vollständige Inhalte der Vorlesung (Folien inklusive Herleitungen und Links).

Multimediale Komponenten (Filme, Applets, pdf), und/oder deren Linkverweise,

zusätzliche Aufarbeitung komplexerer Zusammenhänge in ergänzenden

Foliensätzen. Zusätzliche Musteraufgaben mit Themenschwerpunkt.




Deutsch


Grundmodul 18: Toxikologie Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaLC-14-M-1

N.N. N.N.

Arbeitsaufwand gesamt



180 h 6 LP 3. und 4. Semester 2 Semester WS (a)/SS (b)


Selbststudium Leistungspunkte (LP):

Vorlesung [V1]: Toxikologie I für Naturwissenschaftler/innen

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

Vorlesung [V2]: Toxikologie II für Naturwissenschaftler/innen

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3. Inhalte:

[V1]: Toxikologie I für Naturwissenschaftler:

Einführung – Toxikologie als Wissenschaft, Geschichte und Aufgaben

Toxikodynamik und -kinetik

Fremdstoffmetabolismus

Mutagenese, Kanzerogenese

Tumorpromotion

Entwicklungs- und Reproduktionstoxikologie

Umwelttoxikologie

Testverfahren in der Toxikologie

Gifte und Vergiftungen

Prinzipien der Sicherheitsbewertung

Dosis-Wirkungs-Beziehungen

Risikobegriff

Grundbegriffe der Epidemiologie

[V2]: Toxikologie II für Naturwissenschaftler:

Metalle

Anorganische Nichtmetalle

Einfache und polyzyklische Aromaten

Halogenierte Aromaten

Haloalkane, -alkene, und -alkine

Biozide

Alkohole und Aldehyde

Nitro- und Aminoverbindungen

N-Nitrosamine

Natürliche Toxine

Chemische Kampf- und Reizstoffe


Die Studierenden

verstehen die Grundprinzipien und –methoden der Toxikologie als Wissenschaft.

verstehen die Grundzüge der Giftwirkungen im Körper und des Schicksals von Fremdstoffen im Organismus.

können diese Prinzipien anwenden und haben die Toxikologie relevanter Stoffgruppen erlernt.

kennen die wichtigsten Rechtsvorschriften, die es zum Schutz vor gefährlichen Stoffen gibt.


Formal: Keine.

Inhaltlich: zu b) Die vorherige Teilnahme an folgender Vorlesung wird empfohlen:

„Toxikologie I für Naturwissenschaftler“




6. Notenermittlung







Literaturhinweise: K. Aktories, U. Förstermann, F. B. Hofmann, K. Starke, : Allgemeine und spezielle Pharmakologie und Toxikologie (Elsevier, 2009, ISBN 978-3437425226)

R. Seeger, H.-G. Neumann: Giftlexikon (Dt. Apotheker-Verlag, 2008, ISBN 978-376924356)

G. Eisenbrand, M. Metzler, F. J. Hennecke: Toxikologie für Naturwissenschaftler und Mediziner (Wiley-VCH, 2005, ISBN-13. 978-3-52730989-4)





Deutsch


Grundmodul 19: Grundlagen der Biostatistik Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaLC-15-M-1

Dr. J.-P. Stockis Dr. J.-P. Stockis







Vorlesung Grundlagen der Biostatistik 3 SWS x 15 = 45 h 75 h 4 LP

2. 3. Inhalte:

Numerische und graphische Zusammenfassung quantitativer Daten

Wahrscheinlichkeitstheoretische Grundlagen

Punktschätzer und Intervallschätzer

Statistische Entscheidungsverfahren

Lineare Regression


Die Studierenden erlangen Grundkenntnisse in.

Numerische und graphische Zusammenfassung quantitativer Daten.

Wahrscheinlichkeitstheoretische Grundlagen.

Punktschätzer und Intervallschätzer.

Statistische Entscheidungsverfahren.

Lineare Regression.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: L. Sachs: Statistische Methoden


Informationsmaterialien werden über das Internet bzw. auf Wunsch als Kopiervorlagen zur Verfügung gestellt und ermöglichen die Vor- und Nachbereitung und Vertiefung des vermittelten Stoffes.


Die Anmeldung über das KIS ist erforderlich.


Deutsch


Grundmodul 20: Mikroskopische Untersuchungen Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaLC-16-M-1

Prof. Dr. E. Richling N.N.







Vorlesung [V1]: Mikroskopische Untersuchungen von pflanzlichen Nahrungs-, Genussmitteln und Tabakerzeugnissen

1 SWS x 15 = 15 h 45 h 3 LP

Praktikum [P1]: Mikroskopische Untersuchungen von pflanzlichen Nahrungs-, Genussmitteln und Tabakerzeugnissen

2 SWS x 15 = 30 h

2. 3. Inhalte:

Stärkehaltige Nahrungsmittel der Süßgräser (Weizen, Roggen, Gerste, Hafer, Mais, Reis und Ausreuter) und Schmetterlingsblütler (Bohne, Erbse, Linse, Kichererbse), sowie andere Stärkeprodukte (Banane, Kartoffel, Süßkartoffel, Kurkuma, Canna, Marantastärke).

Ölhaltige Nahrungsmittel (Olive, Sonnenblume, Erdnuss, Leinsamen, Mohn, Baumwolle)

Obst und Gemüse (Kernobst, Steinobst, Hagebutte, Erdbeere, Weinbeere, Citrusfrüchte. “Neuere Tropenfrüchte”: z.B. Maracuja, Mango, Physalis, Litschie. Tomate, Gurke, Möhre u.a. Gemüsebeispiele)

Genussmittel (Kaffee, Kakao, schwarzer/grüner Tee, Mate, Tabak, Johannisbrotbaum – Kaffeeersatz, Malzkaffe).

Gewürze (Pfeffer, Kubenpfeffer, Peruanischer Pfeffer, Muskatnuss, Muskatblüte, Piment, Gewürznelke, Wacholder, Senf, Ingwer, Curcuma. Apiaceenfrüchte (Anis, Fenchel, Dill, Kümmel, Römischer (Kreuz-) Kümmel, Koriander), Bockshornklee. Lamiaceen Blatt- und Krautgewürze (Majoran, Thymian, Oregano, Dost, Salbei, Rosmarin, Lavendel), Lorbeer, Beifuß, Absinth, Estragon. Küchenzwiebel, Knoblauch, Schalotte. Ceylon-, China-, Padangzimt.

Pilze (Basidiomyceten – Champignons, Austernpilze, Steinpilz, Pfifferling. Schlauchpilze – Morcheln, Trüfeln, Bäckerhefe, “Blauschimmel” -Penicillium roqufortii.

3. 4.

Kompetenzen/Angestrebte Lernergebnisse:

Die Studierenden haben

theoretische Grundkenntnisse des Aufbaues (anatomisch-morphologisch) und der Verbreitung von einheimischen, subtropischen und tropischen Nutzpflanzen und deren Verwendung als Nahrungs-, Genussmittel oder Tabakerzeugnisse.

im praktischen Teil grundlegende Fähigkeiten, um mit Hilfe mikroskopischer Untersuchungen pflanzlicher, verarbeiteter Produkte diese an Fallbeispielen (Pulvern, Gewürz-, Teemischungen) durch diagnostische Merkmale einer Art und einem Organ zuordnen zu können.



Nach der Gefahrstoffverordnung ist Voraussetzung zur Teilnahme am Praktikum die nachgewiesene Teilnahme an einer Sicherheitsunterweisung, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekanntgegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene spezielle Sicherheitsunter-weisung statt.


Hinweis: Ohne nachgewiesene Teilnahme an beiden Sicherheitsunterweisungen darf mit den praktischen Arbeiten nicht begonnen werden.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: Hahn, H.; Michaelsen, I.: Mikroskopische Diagnostik pflanzlicher Nahrungs-, Genuss- und Futtermittel. Springer, Berlin 1996.

Lieberei, R.; Reisdorff, Chr.: Nutzpflanzenkunde. Begründet von W. Franke. 7. Aufl. Thieme, Stuttgart 2007.

Hohmann, B.: Mikroskopische Untersuchung pflanzlicher Lebensmittel und Futtermittel. 6. Aufl. Behrs Verlag, Hamburg 2006


Die Lehre erfolgt z.T. unter Einsatz moderner elektronischer Medien in Kombination mit klassischen Lehrmitteln. Informationsmaterialien werden auf Wunsch als Kopiervorlagen zur Verfügung gestellt und ermöglichen effiziente Vor- und Nachbereitung sowie Vertiefung des vermittelten Stoffes.




Deutsch


Grundmodul 21: Organische Chemie III Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaCh-11-M-1

Prof. Dr. J. Hartung; Prof. Dr. S. Kubik Prof. Dr. J. Hartung; Prof. Dr. S. Kubik; Dr. U. Bergsträßer








Praktikum [P1]: Organisch chemische Grundoperationen

12 SWS x 15= 180 h 60 h 10LP

Seminar

[S1]: Laborpraxis und spektroskopische Strukturaufklärung organischer Verbindungen

2 SWS x 15 = 30 h 30 h

Vorlesung [V1]: Heterocyclische Verbindungen in der Synthese, Katalyse und der Natur

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3LP

2. Inhalte:

[P1]: Praktikum:

Erlernen von Grundoperationen in synthetischer und analytischer Organischer Chemie:

Aufbau von Reaktionsapparaturen

Trocknung und Reinigung von Lösungsmitteln und Reagenzien

Durchführung einstufiger organischer Synthesen unter Verwendung typischer Techniken (Heizen, Kühlen, Rühren, Einleiten von Gasen, Arbeiten mit Unterdruck und Überdruck)

Methoden zur Aufarbeitung und zur Reaktionskontrolle der Synthesen (Filtrieren, Kristallisieren, Destillieren, Sublimieren, Extraktion und Verteilung, Adsorption, Dünnschichtchromatographie)

Charakterisierung der hergestellten Produkte (Schmelzpunkt, Siedetemperatur, Refraktometrie, Polarimetrie, optische Spektroskopie, Kernmagnetische Resonanzspektroskopie, Massenspektrometrie)

Aufbewahrung von Chemikalien und sachgemäße Entsorgung von Abfällen

[S1]: Seminar:

Sicheres Arbeiten in chemischen Laboratorien

Infrarotspektroskopische Identifizierung funktioneller Gruppen

Elektronenspektroskopie (UV/vis) zum Nachweis von Chromophoren

Strukturinformationen aus massenspektrometrischen Untersuchungen

Aufklärung der Konstitution organischer Verbindungen mithilfe der NMR-Spektroskopie

[V1]: Vorlesung:

A – Carbocyclische Verbindungen: Benzol, Aromatizität, Elektrophile aromatische Substitution, Nucleophile aromatische Substitution, Radikalische aromatische Substitutionen, Annulene, Aromatische Ionen, Polycyclische Aromaten

B – Heterocyclische Verbindungen: Nomenklatur heterocyclischer Verbindungen, dreigliedrige

Heterocyclen (Oxiran, Aziridin), viergliedrige Heterocyclen (Oxetan, Dioxetan), fünfgliedrige Heterocyclen (Furan, Pyrrol, Thiophen, Oxazol, Imidazol, Thiazol, Indol), sechsgliedrige Heterocyclen (Pyran, Pyridin, Pyrimidin, Chinolin, Isochinolin), siebengliedrige Heterocyclen (Azepin, Diazepine), Synthesestrategien


3. Kompetenzen/Angestrebte Lernergebnisse:

[P1]: Praktikum Die Studierenden

beherrschen präparative und analytische Grundoperationen der Organischen Chemie.

sind in der Lage, chemische Experimente objektiv zu beobachten und zu dokumentieren.

[S1]: Seminar Die Studierenden

sind in der Lage, analytische und synthetische Experimente gültigen Sicherheits- und Umweltstandards folgend zu planen, durchzuführen und nachzubereiten.

können Strukturen organischer Moleküle durch Kombination der gelehrten analytischen, spektroskopischen und spektroskopischen Methoden bestimmen.

[V1]: Vorlesung Die Studierenden

kennen das Konzept der Aromatizität und die charakteristischen Reaktionen aromatischer Verbindungen.

kennen die wichtigsten Klassen heterocyclischer Verbindungen.

beherrschen Synthesen und verstehen typische Reaktionen der oben genannten Substanzklassen.

kennen die praktische Bedeutung heterocyclischer Verbindungen in der Natur, im Alltag und in der Technik.



Nach der Gefahrstoffverordnung ist Voraussetzung zur Teilnahme am Praktikum die nachgewiesene Teilnahme an einer Sicherheitsunterweisung, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekanntgegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene spezielle Sicherheitsunter-weisung statt.


Zudem ist die Teilnahme an der Vorbesprechung zum Praktikum verpflichtend.

Inhaltlich:


Prüfungsleistung gemäß der Prüfungsordnung. 6. Notenermittlung








Praktikum:

Grundpraktikum Organische Chemie; Zusammenstellung der Praktikumsversuche (erhältlich in gebundener Form in der Fachrichtung Organische Chemie oder elektronisch nach Hinterlegen der RHRK-E-mail-Adresse im Sekretariat Organische Chemie)

K. Schwetlick, Organikum, 24. Auflage, Wiley-VCH, 2013


R. Brückner, S. Brauckmüller, H.-D. Beckhaus, J. Dirksen, D. Goeppel, M. Oestreich, Praktikum Präparative Organische chemie – Organisch-chemisches Grundpraktikum, Spektrum Akademischer verlag, Heidelberg, 2008

Seminar:

S. Bienz, L. Biegler, T. Fox., H. Meier, Spektroskopische Methoden in der Organischen Chemie – Hesse, Meier, Zeh, 9. Auflage, Thieme, Stuttgart, 2013

H. Günther, NMR-Spektroskopie, 9. Auflage, Wiley-VCH, 2013

M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh, Spektroskopische Methoden in der Organischen Chemie, 6. Auflage, Thieme Verlag, Stuttgart, 2002

J. M. Hollas, Modern Spectroscopy, 4. Auflage, Wiley, New York, 2004

W. Schmidt, Optische Spektroskopie, 2. Auflage, VCH-Wiley, Weinheim, 2000

R. M. Silverstein, F. X. Webster, D. Kiemle, The Spectrometric Identification of Organic Compounds, 7. Auflage, Wiley, New York, 2005

J. B. Lambert, S. Gronert, H. F. Shurvell, D. A. Lightner, Spektroskopie - Strukturaufklärung in der Organischen Chemie, 2. Auflage, Pearson, München, 2012

Vorlesung:

R. Brückner, Reaktionsmechanismen, 3. Auflage, Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2004

F. A. Carey, R. J. Sundberg, Organische Chemie, Wiley-VCH, Weinheim, 1995

D. T. Davies, Aromatic Heterocyclic Chemistry, Oxford University Press, Oxford, 1992

T. Eicher, S. Hauptmann, The Chemistry of Heterocycles, 2. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim, 2003

P. J. Garratt, P. Vollhardt, Aromatizität, Thieme Verlag, Stuttgart, 1973

A. Gossauer Struktur und Reaktivität der Biomoleküle, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich und Wiley-VCH, Weinheim, 2006

T. L. Gilchrist, Heterocyclenchemie, VCH, Weinheim, 1995

J. D. Hepworth, D. R. Waring, M. J. Waring, Aromatic Chemistry (Basic Concepts in Chemistry), Wiley, New York, 1992


Für das Modul Organische Chemie III betreut die Fachrichtung eine Interseite, auf der ergänzende Informationen für Studierende publik gemacht werden können. Die Internetseite zur Vorlesung enthält vorlesungsbegleitendes Folienmaterial in elektronischer Form zum Herunterladen für die Studierenden.




Deutsch


Grundmodul 22: Wasserchemie/Wasseranalytik Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

GM-LC18 Prof. Dr. E. Richling Dipl.-LMChem. S. Walch







Vorlesung [V1]: Wasserchemie & Trinkwasseraufbereitung

1 SWS x 15 = 15 h 15 h 1 LP

Vorlesung [V2]: Wasseranalytik, Qualitätssicherung und Beurteilung

1 SWS x 15 = 15 h 45 h 2 LP

2. 3. Inhalte:

[V1]: Wasserchemie & Trinkwasseraufbereitung:

Einführung, gesetzliche Grundlagen, hydrogeologische Grundlagen

Gesetzliche Grundlagen (TrinkwV, Mineral- und Tafelwasser VO, EU-RL und Ermächtigungsgrundlagen)

o Vorgaben und Umsetzung der EU-Richtlinien o Trinkwasserverordnung, Anforderungen und Grenzwerte o Mineral- und Tafelwasserverordnung, Anforderungen, Grenzwerte o Praxis der Überwachung

Mikrobiologie des Wassers o Hygiene in der zentralen Trinkwasserversorgung, gesetzliche Anforderungen o Typische Mikroflora von verschiedenen Gewässerarten o mikrobiologische Wasseruntersuchung, Indikatorsystem, Bewertung o Bedeutung einzelner Parameter, Ursachen und Beurteilung

Chemisch-physikalische Wasserbeschaffenheit

Sensorik, o gasförmige Inhaltsstoffe o summarische Kenngrößen o Hauptbestandteile, Einteilung von Wassertypen, o Verschmutzungsindikatoren o Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht o störende Begleitstoffe o toxische Spurenstoffe

Grundlagen der Wasseraufbereitung o Filtration o Flockung o Oxidation o Ionenaustausch o Entsäuerung o Enthärtung o Enteisenung & Entmanganung o Denitrifizierung o Umkehrosmose und Membranfiltration o Desinfektion

[V2]: Wasseranalytik, Qualitätssicherung und Beurteilung:

Analytische Grundlagen, Qualitätssicherung o Validierung von Analysenverfahren o Ermittlung von Verfahrenskenndaten o Messunsicherheitsbetrachtung o Wichtige Elemente der Qualitätssicherung

Probenahme und vor-Ort-Analytik, einschl. praktischer Elemente o Probenahme und Transport o Vor-Ort-Untersuchungen

Anorganische Wasseranalytik o Übersicht zu analytischen Parametern und Zuordnung


o Sensorik o Summarische Kenngrößen o Sättigungs-pH-Wert (pHC) und Calcitlösekapazität o Anionenanalyse o Kationenanalyse

Organische Wasseranalytik o Summarische Kenngrößen o Organochlorverbindungen o Polycyclische aromatische Kohlenwasserstoffe (PAK) o Süßstoffe o Arzneimittel o Pflanzenschutzmittel und Biozidprodukte und deren Metabolite (PBSM)

Beurteilung von Wasseranalysen anhand reeller Beispielanalysen

3. 4.

Kompetenzen/Angestrebte Lernergebnisse:

Die Studierenden kennen

die regulatorischen Unterscheide von Mineral-, Tafel-, Heil- und Trinkwasser.

die wichtigsten Grundkenntnisse der Wasserchemie.

die wichtigsten Grundkenntnisse der Wassermikrobiologie.

Techniken der Trinkwasseraufbereitung.

Grundkenntnisse der Trinkwasseranalytik und der Beurteilung von Wasseranalysen sowie Qualitätssicherung im Labor.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: Höll, Wasser: Nutzen im Kreislauf, Hygiene, Analyse und Bewertung (Walter de Gruyter)


Die Lehre erfolgt unter Einsatz moderner elektronischer Medien in Kombination mit klassischen Lehrmitteln. Informationsmaterialien werden auf Wunsch als Kopiervorlagen bzw. über das Internet zur Verfügung gestellt und ermöglichen die Vor- und Nachbereitung und Vertiefung des vermittelten Stoffes.

Die Vorlesungsmodule Wasserchemie & Trinkwasseraufbereitung (Teil 1) und Trinkwasseranalytik & Beurteilung und Qualitätssicherung (Teil 2) bauen aufeinander auf.




Deutsch


Grundmodul 23: Biochemie III Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaLC-19-M-1

Prof. Dr. M. Deponte Prof. Dr. M. Deponte







Vorlesung + Seminar

Vergleichende Biochemie

3 SWS x 15 = 45 h 75 h 4 LP

2. 3. Inhalte:

Entstehung des Lebens, Organismische Vielfalt, Stoffwechselkompartimentierung

Vergleich von Stoffwechselwegen

Purin- und Pyrimidinmetabolismus

Modellsysteme und Anwendungen (eukaryotische und prokaryotische Modellsysteme, molekulare Werkzeuge)

Vergleich von Pro- und Eukaryoten (z.B. Abwehr- und Immunsysteme, Informationssysteme, Motilität)


Die Studierenden bekommen Einblicke in die Entstehung des Lebens sowie in die organismische Vielfalt. Zudem erlangen sie biochemisch-molekulares Verständnis für Modellsysteme und vergleichen Pro- und Eukaryoten.


Formal: Keine.


„Biochemie I“

„Biochemie II“



6. Notenermittlung





Bachelorstudiengang Lebensmittelchemie, Masterstudiengang Chemie


Literaturhinweise: Nelson & Cox: Lehninger Biochemie, 4. Aufl. (Springer, 2009, ISBN 9783540686378)

Voet & Voet: Biochemistry, 4th Edition (Wiley, 2011, ISBN 9780470570951)

Nelson & Cox: Lehninger Principles of Biochemistry, 7th Edition (WH Freeman, 2017, ISBN 9781319108243)

Koolmann & Röhm: Taschenatlas Biochemie, 4. Auflage (Thieme, 2009, ISBN 9783137594048)

Löffler & Petrides: Biochemie und Pathobiochemie, 9. Auflage (Springer, 2014, ISBN 9783642179716)

Lottspeich & Engels: Bioanalytik, 2. Auflage (Springer, 2012, ISBN 9783827429421)


Die Lehre erfolgt unter Einsatz moderner elektronischer Medien in Kombination mit klassischen Lehrmitteln. Informationsmaterialien werden über das Internet zur Verfügung gestellt und ermöglichen die Vor- und Nachbereitung und Vertiefung des vermittelten Stoffes. Vorlesungsbegleitendes Folienmaterial wird entweder in Kopie verteilt oder elektronisch bereitgestellt.






Deutsch


Grundmodul 24: Lebensmittelchemie und -technologie II/Lebensmittelrecht Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-20-M-1 Prof. Dr. E. Richling &

N.N.

Lebensmittelchemie und –technologie II: Prof. Dr. E. Richling

Lebensmittelrecht: N.N.



Turnus des Moduls:



Selbststudium Leistungspunkte

Vorlesung [V1]: Lebensmittelchemie und –technologie II

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

Vorlesung

[V2]: Lebensmittelrecht

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3. Inhalte:

[V1]: Lebensmittelchemie und –technologie II

Wasser und seine Bedeutung als Lebensmittel und Lebensmittelbestandteil

Monosaccharide: Chemie und Reaktivität

Nicht-enzymatische Bräunung

Maillard-Reaktion und ihre Bedeutung für die Lebensmittelqualität (und den Organismus)

Oligosaccharide

Rohr- und Rübenzuckertechnologie

Zuckeraustauschstoffe

Süßgeschmack, Süßstoffe

Kohlenhydrat-Verdauung

Zuckerwaren

Polysaccharide

Stärke: Hauptbestandteile

Eigenschaften, Gewinnung, Technologie, Stärkederivate

Weitere Glucane

Cellulose und –derivate

Futtermittel

C3/C4-Pflanzen, Isotopenverhältnisanalytik

Fettlösliche Vitamine: Vit. A (Retinol), Vit. D (Calciferol), Vit. E (α-Tocopherol), Vit. K

(Phytomenadion)

Wasserlösliche Vitamine: Vit. B1 (Thiamin), Vit. B2 (Riboflavin), Niacin (Nicotinsäureamid), Vit. B6 (Pyridoxin), Pantothensäure, Biotin, Folsäure, Vit. B12 (Cyanocobalamin), Vit. C (L-Ascorbinsäure)

Mineralstoffe (Natrium, Magnesium, Calcium, Chlorid, Kalium)

Spurenelemente (Selen, Zink, Eisen, Iod)

[V2]: Lebensmittelrecht

Einführung – Bedeutung für den Lebensmittelchemiker – Historische Entwicklung – Ziele und Grundlagen des Lebensmittelrechts

Grundzüge des Staats- und allgemeinen Verwaltungsrechts

Welthandelsordnung – EG-Recht – Bundesrecht – Landesrecht

Rechtsetzungsverfahren der EG – Rechtsetzungsverfahren der BRD

Juristische Fachtermini – Juristische Hermeneutik – Rechtsprechung – Rechtsfortentwicklung

Aufbau des LFGB – Zweckbestimmung (§1) – Begriffsbestimmungen (§§ 2, 3) Erzeugnisse, Lebensmittel, Zusatzstoffe, Bedarfsgegenstände, weitere Begriffsbestimmungen

Bestimmungen zu Lebensmittelsicherheit und Gesundheitsschutz – Verbote (§5) – Ermächtigungen (§13)

Allgemeines zu Verordnungen – Ermächtigungen (§14 Abs. 2) – Lebensmittelhygiene VO

Zusatzstoffverbote (§6) – Ermächtigung Lebensmittelzusatzstoffe (§7) – Bestrahlungsverbot und Zulassungsermächtigung (§8) – Pflanzenschutz (§9) – Stoffe mit pharmakologischer Wirkung (§10)


Bestimmungen zum Schutz vor Täuschung (§11, 12) – Allgemeine Verkehrsauffassung, ausreichende Kenntlichmachung, krankheitsbezogene Werbung

Verkehr mit Bedarfsgegenständen (§§ 30, 31, 32, 33) – Schutz der Gesundheit – Übergang von Stoffen – Ermächtigungen zum Schutz der Gesundheit – Schutz vor Täuschung

Überwachung des Verkehrs mit Erzeugnissen des LFGB (§§ 38, 39, 40, 42, 43, 44, 48, 49) – Zuständigkeiten – Aufgaben und Maßnahmen – Information der Öffentlichkeit – Durchführung der Überwachung – Probenahme – Duldungs- und Mitwirkungspflichten – Landesrechtliche Bestimmungen – Erstellen eines Lagebildes

Ausführungsgesetz zum LFBG (AGLFBG) (§§ 1, 1a, 2, 3, 4, 5, 6) – Zuständigkeiten Lebensmittelrecht / Weinrecht – Anordnung für den Einzelfall – Mitwirkung des LUA und der staatlichen Sachverständigen – Befugnisse – Zulassung privater Sachverständiger – Untersuchung amtlich zurückgelassener Proben

Verwaltungsverfahrensrechts – Verwaltungsgerichtsordnung,

Ahndungsverfahren – Ordnungswidrigkeitenrecht – Strafrecht – Strafprozessrecht

Verbraucherinformationsrecht


[V1]: Lebensmittelchemie und –technologie II: Die Studierenden haben Grundkenntnisse

in der chemischen Zusammensetzung, Gewinnung und Analytik von Lebensmitteln und Futtermitteln.

in chemischen Veränderungen bei der Be- und Verarbeitung, Lagerung und Transport sowie Methoden der Analytik.

in verfahrenstechnischen Grundoperationen in Bezug auf die Herstellung, Be- und Verarbeitung von Lebensmitteln.

[V2]: Lebensmittelrecht: Die Studierenden

haben Kenntnisse des Lebensmittel-, Staats- und Verwaltungsrechts.

kennen die Grundzüge des Lebensmittel-, Futtermittel- und Bedarfsgegenständerechts unter Berücksichtigung der Schnittstellen zum Tierschutz- und Tiergesundheitsrechts.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: Teilbereich Kohlenhydrate:


Baltes: Lebensmittelchemie (Springer Verlag)

Baltes: Schnellmethoden zur Beurteilung von Lebensmitteln und ihren Rohstoffen (Behr`s Verlag)

Belitz, Grosch, Schieberle: Lehrbuch der Lebensmittelchemie (Springer Verlag)

Schwedt: Taschenatlas der Lebensmittelchemie (Wiley-VCH)

Matissek: Lebensmittelanalytik (Springer Verlag)

Eisenbrand, Schreier: Römpp Lexikon Lebensmittelchemie (Thieme Verlag)

Bundesanstalt für Verbraucherschutz und Lebensmittelsicherheit, Amtliche Sammlung von Untersuchungsverfahren nach § 64 LFGB, Stand 2009, Beuth Verlag

Schuchmann/Schuchmann: Lebensmittelverfahrenstechnik (WILEY-VCH)


Eisenbrand, Metzler, Hennicke : Toxikologie für Naturwissenschaftler und Mediziner (WILEY-VCH)

Nau, Steinberg, Kietzmann: Lebensmitteltoxikologie (Thieme Verlag)

Einschlägige Fachzeitschriften wie ‚Molecular Nutrition and Food Research’

Teilbereich Mineralstoffe/Spurenelemente und Vitamine

Der Körper des Menschen; Adolf Faller; Thieme Verlag (2004)

Biochemie der Ernährung; Gertrud Rehner/Hannelore Daniel; Spektrum Akadem. Verlag (2002)

Biochemie; Donald & Judith G. Voet; Wiley-VCH-Verlag (2002)

Vitamine, Mineralstoffe und Spurenelemente, Thieme Verlag (2002)

Taschenatlas der Biochemie; Jan Koolman; Thieme Verlag (2002)

Taschenatlas der Physiologie; Stefan Silbernagel; Thieme Verlag (2007)

Römpp Lebensmittelchemie-Lexikon; Thieme Verlag (2006)

Taschenatlas der Ernährung; Thieme Verlag (2007)

Lebensmittelrecht

Meyer, A. H. (Herausgeber) : Lebensmittelrecht , Bundesgesetze und -verordnungen sowie EG-Recht über Lebensmittel (einschließlich Wein), Tabakerzeugnisse, kosmetische Mittel und Bedarfsgegenstände Verlag C. H. Beck, München

Klein, G. - Rabe, H.-J. - Weiss, H. Horst, M.: Lebensmittelrecht , Behr's Verlag, Hamburg

Meyer, A. H., Streinz, R. (Herausgeber) : LFGB • BasisVO Lebensmittel- und Futtermittelgesetzbuch, Verordnung (EG) Nr. 178/2002, Kommentar Verlag C. H. Beck, München 2006

Zipfel, W., Rathke, K.-D. (Herausgeber): Lebensmittelrecht, Kommentar der gesamten lebensmittel- und weinrechtlichen Vorschriften sowie des Arzneimittelrechtes, 5 Bände, (Loseblattsammlung) Verlag C. H. Beck, München, Stand 2009

Mahn, D. (Herausg.): Sammlung lebensmittelrechtlicher Entscheidungen (LRE) , Carl Heymanns Verlag KG, Köln-Berlin-Bonn-München

ZLR Zeitschrift für das gesamte Lebensmittelrecht, Deutscher Fachverlag, Frankfurt/M

DLR Deutsche Lebensmittel-Rundschau, Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft mbH, Stuttgart

European Food Research and Technology , Springer Berlin / Heidelberg






Deutsch


Grundmodul 25: Lebensmittelchemisches Praktikum I Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-21-M-1 N.N. & Prof. Dr. E. Richling N.N. & Prof. Dr. E. Richling



Turnus des Moduls:



Lehrveranstaltungen: Selbststudium Leistungspunkte

Praktikum Lebensmittelchemisches Praktikum Teil 1

22 SWS x 15 = 330 h 120 h 15 LP

2. 2. Inhalte:

Chemisches Rechnen, einschließlich der Interpretation von Messdaten mit mathematisch statistischen Methoden.

Grundanalytik der Lebensmittel und Futtermittel (Wasser, Fett, Kohlenhydrate, Protein)

Analytik weiterer Inhaltsstoffe (Mineralien, Nebenbestandteile, Titration, AAS, FES, Photometrie)

Analytik der Zusatzstoffe (Süßstoffe, Konservierungsmittel ..., DC, Photometrie)

Enzymatische Lebensmittelanalytik

Analytische Kenntnisse zur Zusammensetzung von Lebensmitteln, Futtermittel, Lebensmittelbestandteilen, kosmetischen Mitteln und Bedarfsgegenständen



die Zusammensetzung von Lebensmitteln zu analysieren.

das Lebensmittelrecht anzuwenden und Lebensmittel, Lebensmittelbestandteile, kosmetische Mittel und Bedarfsgegenstände rechtlich einzuordnen.

Lebensmittel zu analysieren.

Zusätzlich erwerben die Studierenden durch das Arbeiten in Kleingruppen weitere Kompetenzen in den Bereichen Teamfähigkeit und Kommunikation. Sie lernen die frei zur Verfügung stehende Laborzeit effizient zu nutzen, indem sie Arbeitsabläufe eigenverantwortlich planen und durchführen (Zeitmanagement).



Die nachgewiesene Teilnahme an einer allgemeinen Sicherheitsunterweisung nach Gefahrstoffrecht, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekannt gegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene praktikumsbezogene Sicherheitsunterweisung statt.


Inhaltlich:



6. 7.

Notenermittlung






Hinweise zur Vorbereitung auf das Modul


8. 9. Literaturhinweise: Matissek; Steiner, Lebensmittelanalytik 3. Auflage, Springer Verlag, 2006


Schweizerisches Lebensmittelbuch, Stand 2009, Eidgen. Drucksachen und Materialzentrale


Die Lehre erfolgt in kurzen theoretischen Einheiten, die während der Versuche eigenständig praktisch vertieft werden. Es wird sowohl traditionell / nasschemisch, als auch an modernen Analysengeräten gelehrt.

9. 10.

Anmeldungsverfahren:

Die Anmeldung findet über das KIS statt.

10 Unterrichtssprache:

Deutsch


Grundmodul 26: Lebensmittelchemie und –technologie III Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-22-M-1

Prof. Dr. E. Richling Prof. Dr. E. Richling









Lebensmittelchemie und –technologie III

2 SWS x 15 = 30 h 60 h 3 LP

2. 3. Inhalte:

Grundlagen der Fettchemie

Aufbau und Klassifizierung

Begriffe, Nomenklatur

Biochemie des Auf- und Abbaus

Fette als Nahrungsbestandteile

Fettsäuren, Fettbegleitstoffe

Technologie der Fettgewinnung und Verarbeitung

Nahrungsqualität beeinflussende Reaktionen von/an Lipiden

Autoxidation

Enzymatische Veränderungen

Fettersatzstoffe

Analytik, -Kennzahlen, GC, HPLC

Aminosäuren (Bedeutung, Vorkommen, Konfiguration, Synthese, Analytik)

Stickstoffkreislauf, physiologische Bedeutung der Aminosäuren

Peptide (Synthese, Schutzgruppentechniken, Vorkommen z.B. Glutathion)

Proteinbiosynthese

Biogene Amine, Toxine auf Peptidbasis (z.B. Mutterkornalkaloide), Hormone

Aminosäure- und Proteinanalytik

Protein-Struktur und -Modifikation

Proteine in Lebensmitteln

Fleisch (Muskulatur, rigor mortem, DFD, PSE, Verarbeitung, Kollagen), Fleischwaren

Milch (Zusammensetzung, Verarbeitung, Butter, Käse, Joghurt)

Getreide (Verarbeitung, Zusammensetzung, Kleber)

Getreide als Futtermittel


Die Studierenden haben Kenntnisse

in der chemischen Zusammensetzung, Gewinnung und Analytik von Lebensmitteln und Futtermitteln.

in chemischen Veränderungen bei der Be- und Verarbeitung, Lagerung und Transport sowie Methoden der Analytik.

in verfahrenstechnischen Grundoperationen in Bezug auf die Herstellung, Be- und Verarbeitung von Lebensmitteln.


Formal: Keine.

Inhaltlich: Keine.



6. Notenermittlung






- Bachelorstudiengang Lebensmittelchemie




Baltes: Lebensmittelchemie (Springer Verlag)

Baltes: Schnellmethoden zur Beurteilung von Lebensmitteln und ihren Rohstoffen (Behr`s Verlag)

Belitz, Grosch, Schieberle: Lehrbuch der Lebensmittelchemie (Springer Verlag)

Schwedt: Taschenatlas der Lebensmittelchemie (Wiley-VCH)

Matissek: Lebensmittelanalytik (Springer Verlag)

Eisenbrand, Schreier: Römpp Lexikon Lebensmittelchemie (Thieme Verlag)


Schuchmann/Schuchmann: Lebensmittelverfahrenstechnik (WILEY-VCH)

Eisenbrand, Metzler, Hennicke : Toxikologie für Naturwissenschaftler und Mediziner (WILEY-VCH)

Nau, Steinberg, Kietzmann: Lebensmitteltoxikologie (Thieme Verlag)

Einschlägige Fachzeitschriften wie ‚Molecular Nutrition and Food Research






Deutsch


Grundmodul 27: Lebensmittelchemisches Praktikum II Kennnummer: Modulbeauftragte/r: Lehrende:

CHE-BaLC-23-M-1 N.N. & Prof. Dr. E. Richling N.N. & Prof. Dr. E. Richling



Turnus des Moduls:



Lehrveranstaltungen: Selbststudium Leistungspunkte

Praktikum Lebensmittelchemisches Praktikum Teil 2

18 SWS x 15 = 270 h 120 h 13 LP

2. 3.

Inhalte:

Chemisches Rechnen, einschließlich der Interpretation von Messdaten mit mathematisch statistischen Methoden.

1. Auswertungen mit Hilfe von Internen Standards

2. Beurteilung und Bewertung von Kalibriergeraden mit Statistischen Verfahren

Analytik an modernen Analysengeräten

1. Identifizierung und Quantifizierung von Lebensmittelinhalts und –zusatzsoffen mittels HPLC-UV/VIS und GC-FID

2. Alkoholbestimmung mittels GC-FID

3. Aufnahmen von Fettsäurespektren mittels GC-FID

Wasseranalytik

1. Bestimmung der Gesamthärte

2. Bestimmung wichtiger Ionen im Wasser

3. Nachweis von Formaldehyd

Spurenanalytik von Inhaltsstoffen und Kontaminanten

1. Bestimmung von Aflatoxinen

Vertiefende analytische Kenntnisse zur Zusammensetzung von Lebensmitteln, Futtermitteln, Lebensmittelbestandteilen, kosmetischen Mitteln und Bedarfsgegenständen


Die Studierenden haben

weiterführende, vertiefende Kenntnisse in der Lebensmittelanalytik und Zusammensetzung von Lebensmitteln.

Kenntnisse in Lebensmittelrecht und rechtlicher Einordnung von Lebensmitteln, Futtermittel, Lebensmittelbestandteilen, kosmetischen Mitteln und Bedarfsgegenständen.

Kenntnisse in der Analytik von Lebensmitteln.

Zusätzlich erwerben die Studierenden durch das Arbeiten in Kleingruppen weitere Kompetenzen in den Bereichen Teamfähigkeit und Kommunikation. Sie lernen die frei zur Verfügung stehende Laborzeit effizient zu nutzen, indem sie Arbeitsabläufe eigenverantwortlich planen und durchführen (Zeitmanagement).



Die nachgewiesene Teilnahme an einer allgemeinen Sicherheitsunterweisung nach Gefahrstoffrecht, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekannt gegeben. Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Praktikumsbeginn und als Bestandteil des Praktikums eine auf die Besonderheiten des Praktikums zugeschnittene praktikumsbezogene Sicherheitsunterweisung statt.


Inhaltlich:




6.

Notenermittlung







Literaturhinweise: Matissek; Steiner, Lebensmittelanalytik 3. Auflage, Springer Verlag, 2006


Schweizerisches Lebensmittelbuch, Stand 2009, Eidgen. Drucksachen und Materialzentrale

Wasserchemische Gesellschaft der GDCh, Deutsche Einheitsverfahren zur Wasser-, Abwasser-, und Schlammuntersuchung, Stand 2009, Wiley Verlag, Beuth Verlag.


Die Lehre erfolgt in kurzen theoretischen Einheiten, die während der Versuche eigenständig praktisch vertieft werden. Es wird sowohl traditionell / nasschemisch, als auch an modernen Analysengeräten gelehrt.


Die Anmeldung über das KIS ist erforderlich.

10.

Unterrichtssprache:

Deutsch


Wahlpflichtmodul Im Wahlpflichtbereich kann eine Lehrveranstaltung aus der vorliegenden List gewählt werden. Die Prüfungsmodalitäten werden je nach gewählter Lehrveranstaltung durch den anbietenden Fachbereich festgelegt bzw. kann im Prüfungsausschuss in einer ausliegenden Liste eingesehen werden. Folgende Tabelle gibt die Wahlmöglichkeiten vor. Unter folgender Modulnummer ist das Modul im Prüfungsordnungsanhang abgebildet: CHE-BaLC-WPM-M-1. Tabelle 1 Wahlpflichtveranstaltungen

Lehrveran-staltungs-Nr.

Lehrveranstaltung SWS LP Verantwortliche Person

Hinweis

CHE-000-020-V-1

Wissenschaftliches Englisch 2 3 Carla Krüger KIS-Link: http://www.kis.uni-kl.de/campus/all/event.asp?gguid=0xBBFA153E11764A41BA5E17CB4AFCCD1D&tguid=0x934C4C0145A8BB458AB4E80C9169EDA9

CHE-700-090-V-1

Biomolekulare Analytik 1 2 Simone Stegmüller

KIS-Link: http://www.kis.uni-kl.de/campus/all/event.asp?gguid=0x7E04BF17DC93A742BD7CDDFB8ACE1AE5&tguid=0x934C4C0145A8BB458AB4E80C9169EDA9

SO-04-138-S-1

Wissenschaftstheorie I 2 3 Steffen Lange KIS-Link: http://www.kis.uni-kl.de/campus/all/event.asp?gguid=0x0C2752705AB2CA49ACC800BAAA61FD43&tguid=0x5CD863108B761F4CB159DA9ABDCAAAE8

SO-07-3.1002-V-1

Einführung in die Psychologie 2 3 Prof. Dr. Thomas Schmidt

KIS-Link: http://www.kis.uni-kl.de/campus/all/event.asp?gguid=0x7D40546D130787439E47CD7BDDA39FD2&tguid=0x5CD863108B761F4CB159DA9ABDCAAAE8

WIW-IWR-PAT-V-7

Patentrecht 2 3 Prof. Dr. jur. Michael Hassemer

KIS-Link: http://www.kis.uni-kl.de/campus/all/event.asp?gguid=0x528FE23B2B722543A94F025B1F389F9D&tguid=0x5CD863108B761F4CB159DA9ABDCAAAE8


Bachelorabschlussmodul Kennnummer: Modulbeauftragte: Lehrende:

CHE-BaCh-BAM-M-1

Vorsitzende(r) des Prüfungsausschusses für den Bachelorstudiengang Chemie

Je nach Wahl der Betreuer/in





360h 12 LP 6. Semester 8 Wochen SS



Bachelorarbeit 16 SWS x 15 = 240 h 120 h 12 LP

2. 3. Inhalte:

Die Studierenden müssen in vorgegebener Zeit eine Fragestellung aus den Gebieten Lebensmittel, Tabakerzeugnisse, kosmetische Mittel, Wasser, Bedarfsgegenständen oder dem Umweltbereich analytisch/wissenschaftlich (experimentelle Aufgabe) selbstständig bearbeiten und die Ergebnisse fachgerecht schriftlich darstellen.

Die Studierenden müssen einen Kurzvortrag über die bis zur dorthin verfassten Arbeit halten und auf kritische Fragen zur Arbeit antworten.



sind in der Lage, selbstständig analytisch/wissenschaftlich zu arbeiten.

sind in der Lage, selbständige Literaturrecherchen durchzuführen.

analytische/wissenschaftliche Ergebnisse kritisch interpretieren und in den jeweiligen Kenntnisstand einordnen.

die Ergebnisse in einen lebensmittelrechtlichen Kontext zu setzen.

analytische/wissenschaftliche Ergebnisse schriftlich und mündlich darzustellen und zu diskutieren.



Nach der Gefahrstoffverordnung ist Voraussetzung für die Durchführung praktischer Arbeiten die nachgewiesene Teilnahme an einer Sicherheitsunterweisung, die nicht länger als ein Jahr zurückliegt. Solche Sicherheitsunterweisungen werden vom Fachbereich Chemie in regelmäßigen Abständen angeboten; Ort und Zeit werden rechtzeitig durch Aushang und im Internet bekanntgegeben.

Zusätzlich zu dieser Allgemeinen Sicherheitsunterweisung findet zu Beginn der Bachelorarbeit eine auf die Arbeiten im Labor zugeschnittene Sicherheitsunterweisung statt.

Inhaltlich:



6. Notenermittlung







Literaturhinweise: Internetseiten der Arbeitsgruppen der Fachrichtung Lebensmittelchemie.



Internetseiten der Arbeitsgruppen der Fachrichtung Lebensmittelchemie.


Die Anmeldung findet über das Sekretariat der Lebensmittelchemie statt.


Deutsch

technische universität kaiserslautern · modulhandbuch bachelorstudiengang lebensmittelchemie...

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