tema 2 termodinàmica

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8/20/2019 TEMA 2 Termodinàmica http://slidepdf.com/reader/full/tema-2-termodinamica 1/4 1 TERMODINÀMICA Sistema aislado  No intercambia materia ni energía con el entorno Sistema cerrado Sólo intercambia energía Sistema abierto  Intercambia materia y energía con el entorno Ecuación de estado de un gas ideal  pV=nRT Ecuación de una transformación adiabática, no hay transferencia de calor con el exterior Índice adiabático de un gas ideal CANTIA E CA!"# T#ANS$E#IA %&' el sistema gana calor %(' el sistema )ierde calor %* mc+TfTi-, %* .c m #elación entre los calores es)ec/ficos c  )0 calor es)ec/fico a  )resión cte c10 calor es)ec/fico a 1olumen cte c  p -c =R R=0,082 atm·l/mol K = 8,314 J/mol K PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA  Si dos sistemas están en e2uilibrio termodinámico con un tercero deben estar en e2uilibrio entre s/ 1 er  PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA.

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Page 1: TEMA 2 Termodinàmica

8/20/2019 TEMA 2 Termodinàmica

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1

TERMODINÀMICA

Sistema aislado  No intercambia materia ni energía con el entorno

Sistema cerrado Sólo intercambia energía

Sistema abierto  Intercambia materia y energía con el entorno

Ecuación de estado de un gas ideal  pV=nRT 

Ecuación de una transformación adiabática, nohay transferencia de calor con el exterior 

Índice adiabático de un gas ideal

CANTIA E CA!"# T#ANS$E#IA%&' el sistema gana calor %(' el sistema )ierde calor 

%* mc+TfTi-, %* .c m

#elación entre los caloreses)ec/ficos c )0 calor es)ec/fico a

 )resión cte c10 calor es)ec/fico a1olumen cte

c p-cV =R

R=0,082 atm·l/mol K = 8,314 J/mol K 

PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA

 Si dos sistemas están en e2uilibrio termodinámico con un tercero deben estar en e2uilibrio entre s/

1er  PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA.

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!a energ/a total de cual2uier sistema aislado se conser1a3 ∆U=Q-W 

Trabajo termodinámico: W=∫21 P·dV 

TRAN!"R#A$%"N& T&R#"'%N(#%$A )(%$A 

Tra!"orma#$% Calor Tra&a'o (ar) E*r+aIt*ra

(ar) Etro-$a∆.=/T

I!%#ora (=#t* Q=ncV +T  B-T  A- '   ∆U=ncV +T  B-T  A-Todo el calor se in1ierte enaumentar la energ/a interna

T

 ∆S =C  ln

T 45

I!%&ara =#t* Q=nc p+T  B-T  A-

%*6789Todo el calor se in1ierteen aumentar la ental)/a

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 ∆S =C  p ln

T 45

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 " 5#V 5= " 4#V 4

Q=! 

To%o el calor &e conierte

en traba'o

 ∆U=( ∆S =

Q

 " 5

T 5=

 " 4

T 4

V 5

T 5=

V 4

T 4

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A$a&t$#a =0

 " 5#V 5 = " 4#V 4

' ! *  ∆U 

 " #V − " #V 

! =5 5 4 4

 −5

 No )ay tran&*erencia %e

calor+ to%o el traba'o &e

inierte en a,mentar la

energía interna

 ∆U=ncV +T  B-T  A-  ∆S ='

25 RINCIIO DE 6A TERMODIN7MICA)

E#$ao * K*l9$:la#;<  No es )osible ninguna transformación 2ue transforme /ntegramente el calorabsorbido en traba:o3

E#$ao * Cla!$!< No es )osible el )aso de calor de un cuer)o fr/o a uno caliente sin el consumo de traba:o3

  3Er RINCIIO DE 6A TERMODIN7MICA< No )odemos alcan;ar el cero absoluto

M7INA DE CARNOT< El ciclo de Carnot )ro)orciona e! lm$t* !-*r$or ,es decir, máximo rendimiento )osible entredos focos determinados3 

C!ASI$ICACI<N E =>%7INAS T?#=ICAS

MOTOR T>RMICO

 

c/clica

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M7INA ?RI@OR?ICA/BOMBA DE CA6OR