TEORI IKATAN VALENSI

SEJARAH TEORI IKATAN VALENSI

IKATAN KIMIA

Gaya interaksi pada atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu

kombinasi untuk membentuk zat yang lebih kompleks

IKATAN KOVALEN

IKATAN ION

IKATAN KOVALEN

CONTOH

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

CH4

IKATAN KOVALEN

MELIBATKAN TUMPANG TINDIH ORBITAL YANG TERISI ELEKTRON VALENSI

IKATAN VALENSI

CONTOH

H2S

Melibatkan tumpang tindih orbital s dan p

Karbon

Jumlah atom H yang bisa masuk hanya 2

CH2

Dalam kenyataan tidak ada CH2. Yang ada hanya CH4

MUNCUL KONSEP HIBRIDISASI UNTUK MENJELASKAN PEMBENTUKAN CH4

Jumlah atom H yang bisa

masuk ada 4 sehingga CH4

bisa terbentuk

HIBRIDISASI

Tidak terhibridisasi terhibridisasi

Hibridisasi lainnyaOrbital d juga dapat terhibridiasiJenis

Hibridisasi

Bentuk

Geometri

[Fe(CN)6]3-; memiliki bentuk geometris oktahedralFe26 : [Ar] 3d6 4s2

Fe3+ : [Ar] 3d5 4s0

3d5 4s1 4p0

Fe3+ :hibridisasi d2sp3

Karena orbital d yang digunakan dalam hibridisasi ini berasal dari orbital d yang beradadisebelah dalam orbital s dan p, maka kompleks dengan orbital hibrida semacam inidisebut sebagai kompleks orbital dalam (inner orbital complex)

[Fe(CN)6]3- :

Orbital hibrida d2sp3 yang terbentuk diisi oleh pasangan elektron bebas dari ligan CN-

Hibridisasi Pada senyawa Kompleks

Contoh :Ion [FeF6]3-, memiliki bentuk geometris oktahedral. Jika

diasumsikan kompleks ini merupakan kompleks orbital dalam denganhanya satu elektron yang tidak berpasangan, maka seharusnyamomen magnet senyawa adalah sebesar 1,73 BM. Menurut hasilpengukuran, momen magnet ion [FeF6]3- adalah sebesar 6,0 BM, yang akan sesuai jika terdapat lima elektron tidak berpasangan. Berarti ion Fe3+ dalam kompleks mengalami hibridisasi sp3d2 denganmelibatkan orbital d sebelah luar, dan disebut sebagai kompleksorbital luar (outer orbital complex).Fe26: [Ar] 3d6 4s2

Fe3+: [Ar] 3d5 4s0

3d5 4s0 4p0 4d0

membentuk orbital hibrida sp3d2