TEORIA ATOMICA

Preparado por: Licda. Sheyla

Acosta

TEORIA ATOMICA

Preparado por: Licda. Sheyla

Acosta

Lo más importante…Lo más importante…

Las primeras Las primeras teorías atomistasteorías atomistas

¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de ¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? ¿Llegaríamos materia muchas veces? ¿Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar?seguir dividiendo sin parar?

Los filósofos de la antigua Grecia discutieron bastante sobre este tema. El problema es que estos Los filósofos de la antigua Grecia discutieron bastante sobre este tema. El problema es que estos filósofos no utilizaban ni la medición ni la experimentación para llegar a conclusiones, por tanto, no filósofos no utilizaban ni la medición ni la experimentación para llegar a conclusiones, por tanto, no

seguían las fases del método científico. seguían las fases del método científico.

Siglo V a.C.

Se establecieron dos teorías:Se establecieron dos teorías:

Los Los atomistas, atomistas, se basaban en la existencia se basaban en la existencia de partes indivisibles. Pensaban que todo de partes indivisibles. Pensaban que todo estaba formado por átomos. (“indivisible” en estaba formado por átomos. (“indivisible” en griego).griego).

Los Los continuistascontinuistas, se basaban en que , se basaban en que siempre se podía seguir dividiendo. No creían siempre se podía seguir dividiendo. No creían en los átomos y establecían que la materia en los átomos y establecían que la materia estaba formada por: agua, aire, tierra y fuego estaba formada por: agua, aire, tierra y fuego (llamados los 4 elementos)(llamados los 4 elementos)

LOS ATOMISTASLOS ATOMISTAS

Demócrito (440 a. C.)Demócrito (440 a. C.)

Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.muchas veces, llegaremos a ellos.

Las propiedades de la materia varían según como se Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.agrupen los átomos.

Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.

LOS CONTINUISTASLOS CONTINUISTAS

Aristóteles (360 a.C)Aristóteles (360 a.C)

Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.

Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.entonces es que no existen.

Todas las sustancias están formadas por las combinaciones Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.

DESCUBRIMIENTO DEL DESCUBRIMIENTO DEL ATOMOATOMO

Dalton retoma las antiguas ideas de Dalton retoma las antiguas ideas de Eucipo y Demócrito pero basándose Eucipo y Demócrito pero basándose en una Serie de experiencias en una Serie de experiencias científicas de laboratorio.científicas de laboratorio.

Los enunciados de su teoría se Los enunciados de su teoría se resumen en cuatro:resumen en cuatro:

1808 1808 John John DaltonDalton

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

ENUNCIADOS Teoría de Dalton (I)ENUNCIADOS Teoría de Dalton (I)

1.1. La materia está La materia está formada por formada por minúsculas partículas minúsculas partículas indivisibles llamadas indivisibles llamadas ÁTOMOSÁTOMOS..

2.2. Hay Hay distintas clases distintas clases de átomosde átomos que se que se distinguen por su masa y distinguen por su masa y sus propiedades. sus propiedades.

• Todos los átomos de un Todos los átomos de un elemento poseen las mismas elemento poseen las mismas propiedades químicas. propiedades químicas.

• Los átomos de elementos Los átomos de elementos distintos tienen propiedades distintos tienen propiedades diferentes.diferentes.

ENUNCIADOS Teoría de Dalton (II)ENUNCIADOS Teoría de Dalton (II)

3.Los 3.Los compuestoscompuestos se se forman al combinarse los forman al combinarse los átomos de dos o más átomos de dos o más elementos en proporciones elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los que en un compuesto los átomos de cada tipo están átomos de cada tipo están en una relación de en una relación de números enteros o números enteros o fracciones sencillas.fracciones sencillas.

4.En las 4.En las reacciones reacciones químicasquímicas, los átomos se , los átomos se intercambian de una a otra intercambian de una a otra sustancia, pero ningún sustancia, pero ningún átomo de un elemento átomo de un elemento desaparece ni se desaparece ni se transforma en un átomo de transforma en un átomo de otro elemento. otro elemento.

Fenómenos eléctricos:Fenómenos eléctricos:ELECTROSTÁTICAELECTROSTÁTICA

En la naturaleza hay electricidad en todas partes.En la naturaleza hay electricidad en todas partes.

Las tormentas (*) son quizás las manifestaciones Las tormentas (*) son quizás las manifestaciones más violentas. Pero…más violentas. Pero…

¿Qué es la electricidad? ¿Cuántos tipos de electricidad hay? ¿Es una propiedad general de la materia o sólo específica de algunos materiales?

Históricamente…Históricamente…

1ª OBSERVACIÓN DE LA NATURALEZA 1ª OBSERVACIÓN DE LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA:ELÉCTRICA DE LA MATERIA:

Tales de MiletoTales de Mileto, 600 a. C600 a. C.,., (filósofo griego)

Frotó una Frotó una resina de ámbar con piel de gato resina de ámbar con piel de gato y consiguió atraer con ella unos trozos de y consiguió atraer con ella unos trozos de pluma. pluma.

Ámbar, en griego, es Ámbar, en griego, es elektron, de elektron, de ahí que ese fenómeno se conozca con el nombre de ahí que ese fenómeno se conozca con el nombre de electricidad.electricidad.

……

William Gilbert William Gilbert (s. XVI)(s. XVI)(Médico de la reina de Inglaterra)

La fricción es la causa de la aparición de los La fricción es la causa de la aparición de los fenómenos eléctricos.fenómenos eléctricos.

““algún tipo de fluido se desplazaba de un algún tipo de fluido se desplazaba de un cuerpo a otro”cuerpo a otro”

Existen 2 tipos de cuerpos, CONDUCTORES y AISLANTES. Véase: Existen 2 tipos de cuerpos, CONDUCTORES y AISLANTES. Véase: http://cienciasnaturales-http://cienciasnaturales-fisica.blogspot.com/2007/03/electrosttica.html. TOMA A TIERRA: http://riesgoslaborales.wke.es/noticias_base/electricidad-estfisica.blogspot.com/2007/03/electrosttica.html. TOMA A TIERRA: http://riesgoslaborales.wke.es/noticias_base/electricidad-est%C3%A1tica-un-simple-susto-o-peligro-real. TAMBIEN. http://curiosidadymatematica.blogspot.com/%C3%A1tica-un-simple-susto-o-peligro-real. TAMBIEN. http://curiosidadymatematica.blogspot.com/

……Charles du Fay Charles du Fay (año 1740)(año 1740)(botánico francés)

Existen 2 tipos de electricidad o maneras de electrizar Existen 2 tipos de electricidad o maneras de electrizar objetosobjetosUnos se comportan como el Unos se comportan como el Ámbar Ámbar (cuando son frotados con piel). (*)(cuando son frotados con piel). (*)

Otros se comportan como el Otros se comportan como el Vidrio Vidrio (cuando son frotados con seda). (**)(cuando son frotados con seda). (**)

(*) se cargan negativamente; (**)se cargan positivamente(*) se cargan negativamente; (**)se cargan positivamente

ELECTRICIDAD RESINOSA

ELECTRICIDAD VÍTREA

…… ¿Porqué consideraba diferente la Electrización Resinosa ¿Porqué consideraba diferente la Electrización Resinosa

de la Vítrea?de la Vítrea?

CONCLUSIÓN:Cuando se acercan dos cuerpos con carga eléctrica neta del mismo signo, se repelen, y cuando se acercan dos cuerpos con carga eléctrica neta de distinto signo, se atraen.

ALGUNAS MANIFESTACIONES ELECTROSTÁTICAS

CONDUCTORES Y AISLANTES CONDUCTORES Y AISLANTES ELÉCTRICOSELÉCTRICOS

CONDUCTORESCONDUCTORES Las cargas eléctricas Las cargas eléctricas

pueden desplazarse a pueden desplazarse a través de ellas.través de ellas.

Los cuerpos pueden Los cuerpos pueden ser poco o muy ser poco o muy conductores:conductores:

AISLANTESAISLANTES Las cargas eléctricas Las cargas eléctricas

no se mueven a través no se mueven a través de ellos. (si estuviera de ellos. (si estuviera cargado, éstas cargado, éstas estarían en reposo estarían en reposo separadas entre sí)separadas entre sí)

FORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOSFORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOS

FROTAMIENTOFROTAMIENTO CONTACTOCONTACTO INDUCCIÓNINDUCCIÓN

FORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOSFORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOS

FROTAMIENTOFROTAMIENTO• 2 cuerpos de distinta naturaleza (*)2 cuerpos de distinta naturaleza (*)• 2 cuerpos con carga neta neutra (**)2 cuerpos con carga neta neutra (**)• En contacto y frotándolosEn contacto y frotándolos enérgicamente enérgicamente

¿QUÉ SUCEDE? No lo vemos, pero ¿QUÉ SUCEDE? No lo vemos, pero ambos se ambos se quedan cargadosquedan cargados (uno pierde electrones, y (uno pierde electrones, y el otro los gana)el otro los gana)

EXPLICACIÓN: al frotar comunicamos energía a los electrones más externos o superficiales del átomo, que tienen energía suficiente para saltar de un cuerpo (el que más facilidad tienen para ceder electrones) al otro.

(*)uno con facilidad para perder cargas negativas y el otro para ganarlas(**) igual número de cargas positivas que negativas

FORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOSFORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOS

INDUCCIÓNINDUCCIÓN• 2 cuerpos, 2 cuerpos, 1 de ellos cargado eléctricamente1 de ellos cargado eléctricamente(*), el otro cuerpo (*), el otro cuerpo

neutroneutro• SE ACERCAN, SE ACERCAN, sin llegar a tocarsesin llegar a tocarse

¿QUÉ SUCEDE¿QUÉ SUCEDE??: El cuerpo neutro se ve atraído y: El cuerpo neutro se ve atraído y se aproxima se aproxima al al cuerpo cargado.cuerpo cargado.

EXPLICACIÓN: en el cuerpo neutro, ocurre una redistribución de las cargas (las positivas EXPLICACIÓN: en el cuerpo neutro, ocurre una redistribución de las cargas (las positivas en una cara, las negativas en la cara opuesta),en una cara, las negativas en la cara opuesta),

(*) con un exceso o defecto de cargas negativas, (*) con un exceso o defecto de cargas negativas,

para ello previamente se le ha electrizado por frotamientopara ello previamente se le ha electrizado por frotamiento

FORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOSFORMAS DE ELECTRIZAR CUERPOS

CONTACTOCONTACTO• 2 cuerpos, 2 cuerpos, 1 de ellos cargado eléctricamente1 de ellos cargado eléctricamente(*), el (*), el

otro cuerpo NEUTROotro cuerpo NEUTRO• Se acercan y Se acercan y SE TOCAN ENTRE SÍSE TOCAN ENTRE SÍ..

¿QUÉ SUCEDE?: Después de separarlos, ambos quedan electrizados con cargas del mismo signo.

EXPLICACIÓN: Parte de las cargas del cuerpo cargado son transferidas al otro cuerpo, quedando también cargado.

¿Cómo se sabía si un cuerpo ¿Cómo se sabía si un cuerpo estaba cargado ó no?estaba cargado ó no?

Para saber si un cuerpo estaba electrizado o Para saber si un cuerpo estaba electrizado o no, se idearon no, se idearon distintos aparatosdistintos aparatos, a lo largo , a lo largo de la historia de la electricidad.de la historia de la electricidad.

Algunos, además permitían conocer si la Algunos, además permitían conocer si la carga era de igual o signo opuesto a una carga era de igual o signo opuesto a una dada.dada.

Estos aparatos eran:Estos aparatos eran: EL ELECTROSCOPIOEL ELECTROSCOPIO EL PENDULO ELECTRICOEL PENDULO ELECTRICO EL VERSORIOEL VERSORIO

El electroscopio

Láminas metálicas

Barra metálica

Bola metálica

Tapón de corcho

El electroscopio es un aparato que sirve para detectar cuerpos cargados.

Por contacto

Barra cargada

Barra cargada

Si las laminas metálicas se separaban (SE REPELEN) barra CARGADA.

En caso contrario, si las láminas NO se separaban, barra NO CARGADA.

+++++

Jean Antoine Nollet (1750)

Por inducción

El péndulo eléctrico

++ + +

++ + +

+

++

+

++

+

++

+

ATRACCIÓN ATRACCIÓNREPULSIÓN REPULSIÓN

Coulomb 1780

El péndulo eléctrico permite comprobar si dos cuerpos que acercamos poseen cargas de igual signo (si observamos que se repelen) ó de distinto signo (si se atraen)Varilla

Bola AISLANTE (*) colgada de un hilo

(*) retiene la carga

El versorio

+ +++ ++++

Permite detectar cuerpos cargados. Si la varilla que acercamos está cargada, hará GIRAR las aspas Si la varilla NO está cargada, las aspas no se mueven.

William Gilbert 1600

Por inducción

DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN EL ÁTOMOQUE COMPONEN EL ÁTOMO

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRONDESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON

Dalton creía que el átomo era Dalton creía que el átomo era indivisibleindivisible..

Con los fenómenos eléctricos se llegó a la Con los fenómenos eléctricos se llegó a la conclusión de que debían existir partículas conclusión de que debían existir partículas más pequeñas que el átomo, responsables más pequeñas que el átomo, responsables del comportamiento eléctrico.del comportamiento eléctrico.

La experiencia de La experiencia de ThomsonThomson demostró la demostró la existencia de esas partículas y las llamó existencia de esas partículas y las llamó electroneselectrones..

¡¡ERROR!!

EXPERIENCIA DE THOMSON (año 1897)EXPERIENCIA DE THOMSON (año 1897)Tubos de descargaTubos de descarga

TUBOS DE DESCARGA : TUBOS DE DESCARGA : • Tubos de vidrioTubos de vidrio• Gas en el interior a muy baja presiónGas en el interior a muy baja presión• Un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) Un polo positivo (ánodo) y otro negativo (cátodo) • Se hace pasar una corriente eléctrica con un elevado voltaje.Se hace pasar una corriente eléctrica con un elevado voltaje.

OBSERVACIÓN:OBSERVACIÓN:• Se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo (*), Se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo (*),

http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/electron.htm?2&1http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/electron.htm?2&1

(*) por eso los llamó rayos catódicos.(*) por eso los llamó rayos catódicos.

http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/electron.htm?2&1http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/electron.htm?2&1

EXPERIENCIA DE THOMSON (año 1897)EXPERIENCIA DE THOMSON (año 1897)Tubos de descargaTubos de descarga

CONCLUSIÓNCONCLUSIÓN

• NOTA: Las partículas que se emitían eran las mismas siempre, NOTA: Las partículas que se emitían eran las mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior del tubo. cualquiera que fuese el gas del interior del tubo.

En el interior de todos los átomos existen una ó más partículas con carga negativa y se les dio el nombre de electrones.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓNDESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

Como la materia solo muestra sus propiedades Como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones (por ejemplo eléctricas en determinadas condiciones (por ejemplo después de ser frotada), debemos pensar que es después de ser frotada), debemos pensar que es NEUTRA.NEUTRA.

Dalton creía que el átomo era Dalton creía que el átomo era indivisibleindivisible..

Con los fenómenos eléctricos se llegó a la conclusión Con los fenómenos eléctricos se llegó a la conclusión de que debían existir partículas más pequeñas que el de que debían existir partículas más pequeñas que el átomo, responsables del comportamiento eléctrico.átomo, responsables del comportamiento eléctrico.

La experiencia de La experiencia de ThomsonThomson demostró la existencia de demostró la existencia de esas partículas y las llamó esas partículas y las llamó electroneselectrones..

1897 1897 J.J. ThomsonJ.J. Thomson

Demostró que dentro de Demostró que dentro de los átomos hay unas los átomos hay unas partículas diminutas, con partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, carga eléctrica negativa, a las que se llamó a las que se llamó electroneselectrones. .

De este descubrimiento De este descubrimiento dedujo que el átomo debía dedujo que el átomo debía de ser una esfera de de ser una esfera de materia cargada materia cargada positivamente, en cuyo positivamente, en cuyo interior estaban interior estaban incrustados los electrones. incrustados los electrones.

1911 1911 E. RutherfordE. Rutherford

Demostró que los Demostró que los átomos no eran átomos no eran macizos, como se macizos, como se creía, sino que están creía, sino que están vacíos en su mayor vacíos en su mayor parte y en su centro parte y en su centro hay un diminuto hay un diminuto núcleonúcleo. .

Dedujo que el átomo Dedujo que el átomo debía estar formado debía estar formado por una por una cortezacorteza con con los electrones girando los electrones girando alrededor de un alrededor de un núcleo central cargado núcleo central cargado positivamente. positivamente.

FENÓMENOS ELECTRICOSFENÓMENOS ELECTRICOS

Algunos fenómenos de electrización Algunos fenómenos de electrización pusieron de manifiesto la naturaleza pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. eléctrica de la materia.

Para explicar estos fenómenos, los Para explicar estos fenómenos, los científicos idearon un modelo según el científicos idearon un modelo según el cual los fenómenos eléctricos son debidos cual los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de la materia llamada a una propiedad de la materia llamada carga eléctrica.carga eléctrica.

                                            

                                                                        

                           

                                                   

Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de

oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observaban, mediante una

pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas.

La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.

Éste era un resultado completamente inesperado, Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo incompatible con el modelo de átomo macizo existente.existente.Rutherford demostró que la dispersión era causada Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño por un pequeño núcleo cargado positivamentenúcleo cargado positivamente, , situado en el centro del átomo de oro. De esta forma situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío

Observe que solo cuando el rayo

choca con el núcleo del átomo hay desviación.

1913 1913 Niels BohrNiels Bohr

Espectros atómicosEspectros atómicos discontinuos discontinuos originados por la originados por la radiación emitida por radiación emitida por los átomos excitados los átomos excitados de los elementos en de los elementos en estado gaseoso. estado gaseoso.

Propuso un nuevo Propuso un nuevo modelo atómico, modelo atómico, según el cual los según el cual los electrones giran electrones giran alrededor del núcleo alrededor del núcleo en unos niveles bien en unos niveles bien definidos. definidos.

En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la luz En el siglo XVII, Isaac Newton demostró que la luz blanca visible procedente del sol puede blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. mediante un prisma.

El El espectroespectro que se obtiene es continuo; contiene que se obtiene es continuo; contiene todas las longitudes de onda desde el rojo al todas las longitudes de onda desde el rojo al violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm -violeta, es decir, entre unos 400 y 700 nm (1 nm -nanómetro- = 10-9 m).nanómetro- = 10-9 m).En cambio la luz emitida por un gas En cambio la luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada y el incandescente no es blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla pasar a través espectro que se obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es bastante diferente. de un prisma es bastante diferente.

Es un Es un espectro discontinuoespectro discontinuo que consta que consta de líneas o rayas emitidas a longitudes de de líneas o rayas emitidas a longitudes de onda específicas. Cada elemento (es decir onda específicas. Cada elemento (es decir cada tipo de átomos) posee un espectro cada tipo de átomos) posee un espectro característico que puede utilizarse para característico que puede utilizarse para identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, hay dos líneas intensas en la región hay dos líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589,6 nm.amarilla a 589 nm y 589,6 nm.

Uno de los espectros atómicos más sencillos, y Uno de los espectros atómicos más sencillos, y que más importancia tuvo desde un punto de que más importancia tuvo desde un punto de vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los átomos de gas hidrógeno absorben energía por átomos de gas hidrógeno absorben energía por medio de una descarga de alto voltaje, emiten medio de una descarga de alto voltaje, emiten radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región visible del espectro:  visible del espectro:  

El modelo atómico de Rutherford no podía El modelo atómico de Rutherford no podía explicar estas emisiones discretas de radiación explicar estas emisiones discretas de radiación por los átomos.por los átomos.

Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructuradel átomo .

Un átomo es una entidad esférica ,

eléctricamente neutra , compuesta de un

núcleo central cargado

positivamente rodeado por uno o mas electrones con

carga negativa.

Una nube de electrones con carga negativa moviéndose

rápidamente ocupando casi todo el

volumen del átomo

ESTRUCTURA DEL ATOMO

Cada elemento Cada elemento químico está químico está constituido por constituido por átomos. átomos.

Cada átomo está Cada átomo está formado por un núcleo formado por un núcleo central y 1 o más central y 1 o más capas de electrones. capas de electrones.

Dentro del núcleo Dentro del núcleo residen partículas residen partículas subatómicas: subatómicas:

protones (de carga +) yprotones (de carga +) y

neutrones (partículas del neutrones (partículas del mismo peso, pero sin mismo peso, pero sin carga).carga).

ESTRUCTURA DEL ATOMO

NUCLEO

PROTONES

NEUTRONES

ELECTRONES

Los átomos Los átomos grandes albergan a grandes albergan a varias órbitas o varias órbitas o capas de capas de electrones.electrones.

el orbital más el orbital más externo se llama la externo se llama la capa de valenciacapa de valencia, , porque determina porque determina cuantos enlaces cuantos enlaces puede formar un puede formar un átomo átomo

Los electrones giran Los electrones giran alrededor del núcleo en alrededor del núcleo en regiones del espacio regiones del espacio denominadas órbitas.denominadas órbitas.

En el átomo distinguimos dos partes: En el átomo distinguimos dos partes: el el núcleonúcleo y la y la cortezacorteza

El núcleoEl núcleo es la parte es la parte central del átomo y central del átomo y contiene partículas contiene partículas con carga positiva, los con carga positiva, los protonesprotones, y partículas , y partículas que no poseen carga que no poseen carga eléctrica, es decir son eléctrica, es decir son neutras, los neutras, los neutronesneutrones..

La masa de un protón La masa de un protón es aproximadamente es aproximadamente igual a la de un igual a la de un neutrón.neutrón.

La cortezaLa corteza es la parte es la parte exterior del átomo. En exterior del átomo. En ella se encuentran los ella se encuentran los electroneselectrones, con carga , con carga negativa. Éstos, negativa. Éstos, ordenados en distintos ordenados en distintos niveles, giran alrededor niveles, giran alrededor del núcleo. del núcleo.

La masa de un electrón La masa de un electrón es unas 2000 veces es unas 2000 veces menor que la de un menor que la de un protón.protón.

Todos los átomos de un Todos los átomos de un elemento químico tienen elemento químico tienen en el núcleo el mismo en el núcleo el mismo número de protones. número de protones. Este número, que Este número, que caracteriza a cada caracteriza a cada elemento y lo distingue elemento y lo distingue de los demás, es el de los demás, es el número atómiconúmero atómico y se y se representa con la letra representa con la letra ZZ. .

SIMBOLO DEL ELEMENTO

NUMERO ATOMICO

NUMERO MASICO

EA

Z

NUMERO ATOMICO

NUMERO MASICO

La suma del número de protones + neutrones

Número que es igual al número total de

protones en el núcleo del átomo.

Es característico de cada elemento químico y

representa una propiedad fundamental

del átomo: su carga nuclear.

EEA

Z

PARA EL ELEMENTO QUE PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE CONTIENE

Numero Numero

atómico atómico =Cantidad =Cantidad de protones en el de protones en el núcleo = 79núcleo = 79

Numero de Numero de

masa masa = Suma = Suma Protones + Protones + Neutrones= 197Neutrones= 197

NeutronesNeutrones =Numero de masa – Protones=Numero de masa – Protones

= 197-79=118= 197-79=118

Cantidad de Cantidad de electroneselectrones= Cantidad = Cantidad de protones= 79de protones= 79

Por esto es átomo es Por esto es átomo es eléctricamente neutroeléctricamente neutro

79 p118n

Encuentre

DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE QUE ELEMENTO SE TRATADE QUE ELEMENTO SE TRATA

En la tabla periódica En la tabla periódica encontramos esta encontramos esta información para cada información para cada elementoelemento

79 p79 p 118n118n

Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atómico en

la tabla periódica

Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atómico en

la tabla periódica

El elemento El elemento de número de número atómico = atómico = 79 es 79 es

¿En que ¿En que grupo está el grupo está el elemento?elemento?

Au = oro Au = oro

Está en el grupo IB por tanto es un metal

de transición

Está en el grupo IB por tanto es un metal

de transición

¿En que ¿En que periodo está periodo está el elemento?el elemento?

11

22

33

44

55

66

77

Está en el periodo 6 , por tanto tiene 6 electrones en su

ultima capa

Está en el periodo 6 , por tanto tiene 6 electrones en su

ultima capa

DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIODESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO

Si28

14 Numero atómicoNumero atómico Numero de masaNumero de masa Cantidad de electronesCantidad de electrones NeutronesNeutrones En que grupo y periodo En que grupo y periodo

esta el elementoesta el elemento

Encuentre

ISOTOPOSISOTOPOS

Aunque todos los átomos de un mismo Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. distinto número de neutrones.

Llamamos Llamamos isótoposisótopos a las formas atómicas a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.en su número másico.

Veamos un ejemploVeamos un ejemplo

Todos los átomos de Carbono tienen 6 Todos los átomos de Carbono tienen 6

protones en el núcleo (Z=6), pero solo: protones en el núcleo (Z=6), pero solo:

El 98.89% de carbono natural tiene 6 El 98.89% de carbono natural tiene 6

neutrones en el núcleo A=12neutrones en el núcleo A=12

Un 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleoUn 1.11% tiene 7 neutrones en el núcleo

A= 13.A= 13.

Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8

Neutrones A= 14 Neutrones A= 14

Todos los átomos de un elemento son idénticos en Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico pero no en su masa atómica número atómico pero no en su masa atómica

Número atómico es

igual al número total de

protones en el núcleo del

átomo

Masa atómica también peso atómico, es el promedio de

las masa de los isotopos

encontrados naturalmente

de un elemento pesado de

acuerdo con su abundancia

Los isotopos de un elemento son átomos Los isotopos de un elemento son átomos que tienen diferente número de neutrones que tienen diferente número de neutrones y por tanto una masa atómica diferente.y por tanto una masa atómica diferente.

ISOTOPOS DEL HIDROGENOISOTOPOS DEL HIDROGENO

El número de neutrones

puede variar, lo que da lugar a isótopos con el

mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene

un protón en su núcleo, cuya carga está

equilibrada por un electrón.

Símbolo de un Símbolo de un elementoelemento: Se : Se utiliza para utiliza para designar a un designar a un elemento que es elemento que es diferente a otro, y diferente a otro, y en general en general representa el representa el nombre del este en nombre del este en latín o en ingles por latín o en ingles por ejemplo:ejemplo:

HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS UTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR

DE UN COMPUESTO

Previo a ello recordemos

Carbono - C Carbono - C viene viene del latín carbo, del latín carbo, ”rescoldo””rescoldo”

Mercurio - Hg Mercurio - Hg , se , se nombra por el planeta , nombra por el planeta , pero su símbolo revela pero su símbolo revela su nombre original su nombre original hhidraidraggyrunyrun..

El Hidrógeno El Hidrógeno se basa se basa en una acción en una acción química ,del griego química ,del griego hidroshidros=agua y =agua y genesgenes generador generador

Cloro Cloro del griego del griego chloros= amarilli chloros= amarilli verdosoverdoso

Fórmula Química Fórmula Química Indica el numero relativo de átomos de cadaIndica el numero relativo de átomos de cada

Elemento en una sustancia Elemento en una sustancia

¿Cuál es el origen del nombre del Germanio , Einstenio, Curio ,el Sodio y el Terbio?

Na2SO4 (s)

No. de átomos

Tipos de átomos

Estado

En este caso vemos que existen en el compuesto 3 tipos diferentes de elementos:

Sodio (Na)

Azufre (S)

Oxígeno (O)

Na2SO4 (s)

No. de átomos

Pasos para encontrar el peso fórmula

1. Determinar cuantos átomos de cada elemento

hay en la formula

En este compuesto existen:En este compuesto existen:

2 átomos de Sodio (Na)2 átomos de Sodio (Na)

1 átomo de Azufre (S)1 átomo de Azufre (S)

4 átomos de Oxígeno (O)4 átomos de Oxígeno (O)

2. Multiplicamos el número de átomos con su respectivo peso atómico (el peso atómico aparece

en la tabla periódica)

En este compuesto existen:En este compuesto existen:

2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g2 átomos de Sodio (Na) y el peso atómico del sodio es de 22.99 g

1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g1 átomo de Azufre (S) y el peso atómico del Azufre es de 32.07 g

4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g4 átomos de Oxígeno (O) y el peso atómico del Oxigeno es de 16 g

Calculamos Calculamos

2 átomos 2 átomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 gSodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g

1 átomo de Azufre (S) * 1 átomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g

4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g4 átomos de Oxígeno (O) * 16 g = 64 g

Sumando los resultados anterioresSumando los resultados anteriores

45.98 g 45.98 g

32.07 g

64 g 64 g

142.05 g142.05 g es el peso formula o peso molecular. es el peso formula o peso molecular.

Na2SO4

ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTO COMPUESTO

ELEMENTO NUMERO DE ATOMOS

PESO ATOMICO

TOTAL

El ozono O3 , contribuye al smog, componente natural de la estratosfera que absorbe la radiación solar dañina

La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con

formula C6H12O6

ELEMENTO NUMERO DE ATOMOS

PESO ATOMICO

TOTAL

BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA

http://www.slideshare.net/pacheco/http://www.slideshare.net/pacheco/estructura-del-atomoestructura-del-atomo

http://concurso.cnice.mec.es/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/materia/curso/materiales/atomo/estructura.htmestructura.htm

Martin Silberberg , Química GeneralMartin Silberberg , Química General Brown , LeMay, Bursten Química la Brown , LeMay, Bursten Química la

Ciencia Central Ciencia Central

PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y TENDTRA EXITOS

EN TODO LO QUE SE PROPONGA.