Instrucciones: Seleccione y marque la opción que considere correcta en cada pregunta. Puntos totales: 10Si contesta este examen al azar, sin hacer cálculos ni diagramas para justificar sus respuestas y de casualidad acierta en algún inciso, este acierto valdría la mitad. Algunas preguntas tienen mas de una respuesta correcta.

1. El ion hierro (III), Fe3+ forma un complejo polinuclear con el ion hidróxido: Fe2(OH)2 4+ Kf =1x1025. La concentración del

ion Fe3+ libre en una disolución de Fe2(OH)2 4+ 0.01M, si se fija pH=7, tendrá un valor de:

a) 10-5 Mb) 10-13 Mc) 10 -6.5 M d) 10-7.5 Me) 10-10 M

2. Considere las constantes globales de formación de complejos de hidracina (N2H4: Hz) con los receptores siguientes: Zn2+

(β1= 103.4; β2= 103.7; β3= 103.78 ; β4= 103.88) y Cd2+ (β1= 102.25; β2= 102.4; β3= 102.78; β4= 103.89). Con estos datos se puede afirmar que:

a) El complejo mas inestable es la especie Zn(N2H4)32+

b) La especie Zn(N2H4)22+ es un anfolito inestable.

c) La especie Cd(N2H4)22+ actúa solo como donador.

d) El receptor mas débil es el ion Zn2+

e) La especie Cd(N2H4)32+ dismuta espontáneamente.

3. De los datos del problema 2, la constante de la reacción de los iones Zn(N2H4)42+ y Cd2+ tendrá un valor de:

a) 1995.26b) 141.25c) 125.90d)1778.28e) Las especies no reaccionan entre si.

4. De los datos del problema 2, la constante de formación, Kf3 de la especie Cd(N2H4)32+ tiene un valor de:

a) 177.82b) 1.41c) 12.88d) 2.40e) 2511.88

5. De los datos del problema 2, el valor de p[N2H4] final, resultante de la mezcla de una disolución de Zn2+ 0.02 M y N2H4

0.01 M, tiene un valor de:

a) 3.7b) 2.55c) 1.95d) 3.1e) 3.4

Tercer Examen Parcial: Equilibrio en reacciones de complejos y precipitación

Gustavo Gomez Sosa. Grupo 6. Semestre 2011-1

Química Analítica I (1402). Fecha: 24 de noviembre 2010

RESUELTO

6. Considere que la solubilidad del oxalato de plata (Ag2C2O4, PM: 303.8 g/mol ) a cierta temperatura es de 62.6 mg/L. El valor del producto de solubilidad para esta sustancia a esas condiciones es:

a) 10 -10.75

b) 10 -3.00

c) 10 -10.45 d) 10 -3.61

e) Ninguna de las anteriores.

7. El orden de precipitación (mas insoluble primero y mas soluble al final) de una mezcla de iones metálicos Pb2+, Ca2+, Ba2+ y Mn2+ con una disolución de fosfato sera:Datos: Ca3(PO4)2 pKs= 31.9 ; Mn3(PO4)2 pKs= 22.0; Pb3(PO4)2 pKs= 42.1 ; Ba3(PO4)2 pKs= 38.2

a) Pb2+, Ca2+ , Mn2+ y Ba2+ b) Pb2+, Ba2+, Mn2+ y Ca2+ c) Pb2+, Ca2+ , Ba2+ y Mn2+

d) Pb 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ y Mn 2+ e) Ninguna de las anteriores.

8. Después de observar las isotermas de solubilidad para dos especies de Cd2+, que se presentan en la figura de abajo, se puede afirmar que:

a) Cd(OH)2 es mas insoluble que CdCO3

b) Para una disolución de Cd 2+ 1x10 -4 M, si se fija el pH igual al del agua pura, existirá un precipitado. c) CdCO3 es mas insoluble que Cd(OH)2

d) CdCO3 es mas soluble que Cd(OH)2

e) Para una disolución de Cd2+ 1x10-6 M, si se fija el pH igual al del agua pura, existirá un precipitado.

H. S. Hundal, R. Kumar, K. Singh, D. Singh: Cadmium Sorption by Some Alkaline Soils of North-West India, Presentation 288I of The 2005 Annual Meeting of the AIChE (Cincinnati, OH), Tuesday, 1 November 2005.