TERMOQUÍMICA

Sérgio de Souza

HR

HP

A + B C + D +

HR HP >

REAÇÃO EXOTÉRMICA

CAMINHO DA REAÇÃO

∆HCALOR LIBERADO

REAÇÃO EXOTÉRMICA

HP

HR

A + B + C + D

Hp Hr >

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

CAMINHO DA REAÇÃO

∆H

CALOR ABSORVIDO

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA

REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO

Equação química ajustada

O estado físico de todas as substâncias

Variedade alotrópica

Indicação da entalpia molar por mol do produto ou reagente

Indicação das condições de pressão e temperatura

ESTADO PADRÃO

É impossível determinar experimentalmente a entalpia ( H ) absoluta de uma substância.

O estado padrão de uma substância é o seu estado físico mais comum e a variedade alotrópica mais estável em condições ambientes.

Se uma substância simples estiver no estado padrão, a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero ( H = 0 )

CONCLUSÃO

Convencionou-se entalpia zero para determinadas substâncias simples, em razão de não ser possívelmedir o valor real da entalpia de uma substância.

Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas.

Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados

físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1 atm de pressão.

EXEMPLOS

Elemento Químico Substância Simples no Estado Padrão

Hidrogênio H2(g)

Oxigênio O2(g)

Carbono C(grafite)

Enxofre S(rômbico)

ALOTROPIA

Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes

CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTE

ENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO

FÓSFORO BRANCO FÓSFORO VERMELHO

GÁS OXIGÊNIO GÁS OZÔNIO

Estáveis Instáveis

O2 O3

C(g) C(d)

P4(v) P4(b)

S(r) S(m)

ESTABILIDADE DAS FORMAS ALOTRÓPICAS

OBSERVAÇÃOA variedade alotrópica mais reativa é mais energética

ENTALPIA PADRÃO

Temperatura de 25ºC Pressão de 1 atm

Forma alotrópica mais estávelEstado físico mais comum da substância

∆H°

Entalpia de Formação

Variação de entalpia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples no estado padrão

C(grafite)  +  2H2(g)  →  CH4(g)        ∆H = -74,8 kJ/mol

EQUAÇÕES DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO

C3H8(g)

3C(grafite) + 4H2(g) → C3H8(g)

C6H6(l)

6C(grafite) + 3H2(g) → C6H6(g)

C2H6O(l)

2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H6O(l)

Exercício de Entalpia de Formação