test initial x var 2

5/11/2018 Test Initial X Var 2 - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/test-initial-x-var-2 1/4

Ministerul Educaţiei, Cercetării, Tineretului şi SportuluiGrupul de lucru al profesorilor de chimie din Galaţi

Clasa a X-a

Modelul de test de evaluare iniţială la chimie, clasa a X-a, pentru anul şcolar 2011-2012, este propus pentru filieră teoretică şi tehnologică.

Testul de evaluare iniţială pentru clasa a X-a constituie un început de disciplină nouă - chimieorganică - , deci se face apel la cunoştinţe corespunzătoare claselor a VII-a, a VIII-a şi a IX-a,trunchiul comun.

Matricea de specificaţii este prezentată mai jos:

Competenţe

Conţinuturi(trunchi comun)

1.1

1.2

3.1

3.2

4.1

4.2

5.2

Legătura covalentă polară şi nepolară, legătura coordinativă,interacţii intermoleculare

X X X X X

Soluţii. Prepararea de soluţii apoase de concentraţii molare şi procentuale X X X X

Determinarea caracterului acido-bazic al soluţiilor cu indicatori X X X X XStabilirea coeficienţilor ecuaţiilor reacţiilor redox X X X XStarea gazoasă: ecuaţia de stare a gazelor ideale, volum molar X X

Competenţele evaluate sunt:C1.1 Descrierea comportării speciilor chimice studiate într-un context dat;C1.2 Diferenţierea substanţelor chimice după natura interacţiunilor dintre atomi, ioni, molecule;C3.1 Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaţiile relevante, etapele rezolvăriiC3.2 Integrarea relaţiilor matematice în rezolvarea de probleme;

C4.1 Modelarea conceptelor, structurilor, proceselor, relaţiilor, sistemelor;C4.2 Folosirea corectă a terminologiei specific chimiei;C5.2 Anticiparea efectelor unor acţiuni specifice asupra mediului înconjurător

Testul de evaluare iniţială are două părţi:Partea I cuprinde itemi de tip obiectiv şi itemi de tip semiobiectiv şi are repartizate 40 de puncte.Partea II cuprinde itemi de tip subiectiv şi are repartizate 50 de puncte

Punctajul total acordat este de 90 de puncte, la care se adaugă 10 puncte din oficiu.Durata testului este de 45 de minute.



TEST DE EVALUARE INIŢIALĂAnul şcolar 2011-2012

Disciplina ChimieClasa a X-a

Numele şi prenumele elevului :………………………………….Data susţinerii testului…………………………

Varianta 2

• Pentru rezolvarea corectă a tuturor cerinţelor din Partea I si din Partea a II-a se acordă 90 de puncte.Din oficiu se acordă 10 puncte.• Timpul efectiv de lucru este de 45 minute.

PARTEA I (40 de puncte)1. Scrieţi, pe foaia de test, termenul din paranteză care completează corect fiecare dintre

următoarele afirmaţii:a) Reducerea este procesul prin care o particulă ………………………..(acceptă/cedează)electroni.

b) În reacţia de ionizare în soluţie apoasă a bazelor tari se formează ionul ………….(hidroniu/hidroxil).

c) O soluţie bazică are pH-ul ………….. decăt 7. (mai mic/mai mare).d) Concentraţia procentuală a unei soluţii reprezintă masa de substanţă dizolvată în

……………………. (100 g soluţie/1 L soluţie).e) CCl4 şi CS2 sunt solvenţi pentru substanţe cu molecule …………..(polare/nepolare).

20 puncte

2. La următoarele întrebări alegeţi un singur răspuns corect.

i. Şirul care reflectă ordinea creşterii punctelor de topire al următoarelor substanţe este:

a)N2, P4, Cl2 ; b) P4, N2, Cl2; c) N2, Cl2, P4; d) Cl2, N2, P4.

ii. O soluţie de HCl de concentraţie 10-2 M are:

a) pH=pOH=2; b) pH=12, pOH=2; c) pH=pOH=7; d) pH=2, pOH=12.

iii. Seria formată din atomi care pot participa la legături triple este:

a) C, N, Cl; b) F, Br, I; c) C, N, P; d) N, S, Cl.

iv. Peste 13g Zn se adaugă soluţie de HCl. Volumul de gaz degajat, măsurat la presiunea de 1atm şi temperatura de 27˚C este:a) 4,92 l; b) 4,92ml; c) 4,48 l; d) 448 l.

20 puncte

PARTEA II (50 de puncte)3. Modelaţi formarea moleculei de metan folosind simbolurile chimice ale elementelor şi puncte

pentru reprezentarea electronilor (formule Lewis).

5 puncte



4. Completaţi tabelul

Formula substanţei chimice Natura legăturii covalente dinmoleculă

Natura interacţieiintermoleculare

NH3

CO2

H2

H2O 8 puncte5. Acidul clorhidric este un acid tare.Scrieţi ecuaţiile reacţiilor care au loc între acidul clorhidric şi:

a)o sare; b) o bază. 10 puncte

6. Pentru dozarea ionilor Fe2+ din apele reziduale, se tratează o probă de apă cu volumul de200ml cu soluţie acidă de KMnO4 de concentraţie 0,2M şi se consumă 10ml soluţie KMnO4.

Ecuaţia reactiei care are loc este:KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → K 2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Se cere:a) Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare şi de reducere; 5 puncte b) Identificaţi agentul oxidant şi agentul reducător; 2 punctec) Stabiliti coeficienţii ecuaţiei chimice; 10 puncted) Calculaţi concentraţia ionilor Fe2+ în apa reziduală analizată. 10 puncte

Mase atomice : AC=12; AH=1; AO=16; AZn=65;Constanta universală a gazelor: R=0,082 l*atm/mol*K



TEST DE EVALUARE INIŢIALĂAnul şcolar 2011-2012

Disciplina ChimieClasa a X-a

Varianta 2

• Se punctează oricare alte formulări/ modalităţi de rezolvare corectă a cerinţelor.• Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele precizate explicit prin barem. Nu se

acordă fracţiuni de punct.• Se acordă 10 puncte din oficiu. Nota finală se calculează prin împărţirea punctajului total

acordat la 10.

PARTEA I (40 puncte)

1. a) acceptă; b) hidroxil; c) mai mare; d) 100 g soluţie; e) nepolare 5x4p= 20 puncte

2. i. c) ii. d) iii. c) iv. a) 4x5p= 20 puncte

PARTEA a II-a 50 puncte

3. Modelarea formării legăturii covalente în molecula metanului……………………….… 5 puncte

4. Indicarea tipurilor de legături şi interacţii intermoleculare………………………... 8x1= 8 puncte

5. Scrierea a două ecuaţii………………………………………………………………2x5=10 puncte

6. a) Scrierea proceselor de oxidare şi de reducere…………………………………….……. 5 puncte b) Identificarea AO şi AR……………………………………………………………..……2 puncte

c) Egalarea ecuaţiei reacţiei chimice……………………......……………………………. 5 puncte

d) calcularea numărului de moli de KMnO4 - 0,002 moli ...................................................3 puncte

calcularea numărului de moli de FeSO4 - 0,01 moli......................................................3 puncte

calcularea concentraţiei Fe2+ - 0,05 moli/l ....................................................4 puncte

test initial x var 2

Documents