TESTOVI IZ KEMIJE

1. Relativna atomska masa je:a) masa atoma izražena u gramimab) broj atoma u molekulic) zbroj masa svih protona u atomud) omjer mase atoma i ½ mase ugljikae) omjer mase atoma i mase atoma vodika

2. Relativna molekulska masa je:a) masa jedne molekule izražena u gramimab) zbroj masa atoma u molekuli izražen u gramimac) zbroj relativnih atomskih masad) masa jednog mola molekulae) zbroj atoma u molekuli

3. Homogena tvar je:a) samo tvar koja se sastoji od istovrsnih atomab) samo tvar konstantne točke ključanjac) smjesa više tvarid) tvar koja se može rastaviti na čiste tvarie) tvar koja u svakom svom djeliću ima iste osobine

4. Heterogena tvar je:a) svaka tvar koja nije homogenab) otopina šećera u vodic) tvar koja je sastavljena od međusobno odjeljenih djelićad) tvar sastavljena od dvije ili više tvarie) tvar koja se sastoji od različitih elemenata

5. Otopina je:a) tvar sastavljena od dvije ili više tvarib) homogena smjesa dvije ili više tvaric) tvar sa konstantnom točkom ključanjad) tvar sa konstantnom točkom mržnjenjae) smjesa koja se ne može rastaviti na sastojke

6. Koja molekula sadrži jednu trostruku vezu:a) molekula klorab) molekula kisikac) molekula dušikad) molekula metanae) molekula etana

7. Koja molekula sadrži jednu dvostruku vezu:a) molekula acetilenab) molekula kalcij kloridac) molekula kisikad) molekula benzenae) molekula vode

8. Jedan mol neke tvari je:a) zbroj relativnih atomskih masab) osnovna jedinica za masu tvaric) mjera za koncentraciju otopinad) masa tvari koja sadrži Avogadrov broj česticae) broj molekula plina u 1 dm3

9. Koja od navedenih molekula ima ionsku vezu:a) H2Ob) HClc) C2H5OHd) NaCle) CH3COOH

10.U molekuli NH3 imamo:a) koordinativnu vezub) heteropolarnu vezu c) ionsku vezud) metalnu vezue) kovalentnu vezu

11.Koja od navedenih kiselina je jaka:a) acetatna, CH3COOHb) sulfidna, H2Sc) fosfatna, H3PO4

d) karbonatna, H2CO3

e) nitratna, HNO3

12.Koja od navedenih kiselina je slaba:a) acetatna, CH3COOHb) nitratna, HNO3

c) kloridna, HCld) perkloratna, HClO4

e) sulfatna, H2SO4

13.Koja od navedenih baza je jaka:a) Fe ( OH )2

b) Mg ( OH )2

c) Pb ( OH )2

d) NH4OHe) NaOH

14.Koja od navedenih baza je slaba:a) KOHb) NH4OHc) NaOHd) LiOHe) Ba ( OH )2

15.Koja otopina djeluje neutralno:a) otopina HClb) otopina NaOHc) otopina Ca ( OH )2

d) otopina NaCle) otopina H3PO4

16.U 1 dm3 otopine se nalazi 1 mol HCl. U otopini je prisutno: a) 100 g HClb) 73 g HClc) 36,5 g HCld) 25 g HCle) 10 g HCl

17.Oksidacijski broj klora je 5 u spoju:a) ClO2

b) NaClO2

c) NaClOd) NaClO3

e) NaClO4

18.Oksidacijski broj sumpora je 6 u spoju:a) Na2Sb) Na2SO3

c) Na2SO4

d) CaSe) KHSO3

19.Elektrolizom vodene otopine natrij klorida na katodi se izdvaja:a) natrijb) klorc) kisikd) vodike) ništa od navedenog

20.Elektrolizom vodene otopine natrij klorida na anodi se izdvaja:a) klorb) vodikc) kisikd) natrije) ništa od navedenog

21.U jednačini Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 cink je:a) dobio 1 elektronb) izgubio 1 elektronc) dobio 2 elektronad) ostao nepromijenjene) izgubio 1 elektron

22.U jednačini 2 CrO42- + 2H+ Cr2 O7

2- + H2O krom je:a) izlučio se kao metalb) reducirao sec) oksidirao sed) ostao u istom oksidacijskom stanjue) ništa od svega navedenog

23.Metil acetat nastaje reakcijom:a) CH3CHO + C2H4OHb) CH3CH2OH + CH3COCH3

c) CH3OH + CH3COOHd) C2H5OH + CH3COOHe) nijedna reakcija nije točna

24.Dvostruku vezu ima sljedeći spoj:a) etilenb) etil alkoholc) etand) etine) propan

25.M –elektronska ljuska može primiti maksimalno:a) 32 elektronab) 8 elektronac) 18 elektronad) 2 elektronae) ništa od navedenog

26.Hidrolizom metil acetata nastaje:a) etanolb) metanolc) acetaldehidd) formaldehide) metan

27.Hidrolizom etil acetata nastaje:a) acetaldehidb) etil esterc) etanold) formaldehide) etan

28.Za neutralizaciju 1 mola KOH treba:a) 1,5 mol HClb) 1 mol H2SO4

c) 1 mol HNO3

d) 0,5 mola CH3COOHe) 0,5 mola H3PO4

29.Koji od slijedećih elemenata ima najveću gustoću:a) bakarb) zlatoc) živad) željezoe) aluminij

30.Butil alkohol može imati:a) 1 izomerb) 2 izomerac) 3 izomerad) 4 izomerae) 5 izomera

31.Masena koncentracija je dana omjerom:a) mase otopljene tvari i volumena otopineb) omjerom masa otopljene tvari i otapalac) omjerom relativnih atomskih masad) masenim procentimae) molskim udjelima tvari

32. Ugljik ima oksidacijski broj + 4 u spojevima:a) Fe3Cb) CaC2

c) C2H4

d) C2H2

e) C2H6

33.Bakar je prisutan u molekuli:a) galenitab) hematitac) halkopiritad) fluoritae) magnetita

34.Željezo je prisutno u rudama:a) kromitub) limonituc) sfaleritud) bemitue) galenitu

35.Za neutralizaciju 0,5 mola H3PO4 potrebno je:a) 2 mola NaOHb) 0,5 mola KOHc) 1 mol Ca ( OH )2

d) 1,5 mol KOHe) 1 mol NaOH

36.Grijanjem CaCO3 dobije se:a) ugljik ( IV ) oksidb) ugljik ( II ) oksidc) gašeno vapnod) gipse) vapneno mlijeko

37.Grijanjem CaCO3 dobije se:a) karbonatna kiselinab) ugljik ( II ) oksidc) gašeno vapnod) gipse) vapneno mlijeko

38.Reakcije kojima se cijepa dvostruka veza zovu se:a) pirolizeb) redukcije c) esterifikacijed) hidrlizee) adicije

39.Soli nastaju:a) otapanjem metalnih oksida u vodib) otapanjem ne metalnih oksida u vodic) reakcijom kiselina i bazad) oksidacijom kiselih otopinae) nijedno od navdenog

40.Vodikova veza je:a) jača od ionske vezeb) homeopolarnac) ostaje ne promijenjena isparavanjem d) znatno slabija od Van der Waals-ovee) znatno jača od Van der Waals-ove

41.Koja molekula nije polarna:a) H2Ob) CCl4

c) CH3Cld) CHCl3

e) NH3

42.Normalni heksan ima izomera:a) 4b) 3c) 5d) 2e) 6

43.Koja od navedenih reakcija je oksido-redukciona:a) CaO + H2O Ca ( OH )2

b) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClc) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2Od) Mg ( OH )2 + 2HCl MgCl2 + 2H2Oe) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

44.Koja od reakcija nije oksido-redukciona:a) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClb) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

c) 2NaCl 2Na + Cl2

d) 4KClO3 3KClO4 + KCle) Cl2 + H2O HCl + HclO

45.Koja od navedenih reakcije nije moguća:a) CaCO3 CaO + CO2

b) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2Oc) Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4

d) Fe + 2HCl FeCl2 + H2

e) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O

46.Elektronegativnost:a) raste u skupini sa porastom mase atomab) je energija potrebna da se otrgne jedan elektronc) je energija koja se izdvoji primanjem elektronad) opada u skupini sa porastom mase atomae) nijedna od navedenih tvrdnji

47.Elektronegativnost je:a) sposobnost da molekula disocirab) energija elektronskog prijelazac) mjerilo sposobnosti atoma da primi elektrond) energija koja je potrebna da se atom inoizirae) ništa od navedenog

48.Energija ionizacije:a) energija potrebna da se atomu otrgne elektronb) opada u periodi porastom rednog broja elementac) raste u skupini porastom rednog broja elementad) energija potrebna da se reducira ione) energija potrebna da se raskine veza u molekuli

49.Cikloheksan je:a) aromatski ugljikovodikb) alifatski ugljikovodikc) zasićeni ugljikovodikd) monosupstituirani derivat benzolae) produkt oksidacije heksana

50.Dikloretan ClH2C – CH2Cl je:a) spoj sa dvije dvostruke vezeb) spoj sa jednom trostrukom vezomc) produkt esterifikacije alkoholad) produkt polimerizacijee) produkt halogerinjanja ugljikovodika

51.U L – ljusku atoma može stati najviše:a) 2 elektronab) 8 elektronac) 10 elektronad) 16 elektronae) 4 elektrona

52.Pri elektrolizi aluminija:a) na katodi se izlučuje CO2

b) na anodi se izlučuje kisikc) na katodi se izlučuje aluminij u tečnom stanjud) kao elektrolit služi rastopljena glinicae) elektrode su napravljene od bakra i cinka

53.Volumni udio kisika u zraku je:a) oko 80 %b) oko 20%c) oko 50 %d) oko 15 %e) nijedno od navedenog nije točno

54.Svi elementi 17. grupe:a) imaju isto agregatno stanje na 25%b) su ili plinovi ili tekućine na sobnoj temperaturic) daju samo pozitivne stupnjeve oksidacijed) daju samo negativne stupnjeve oksidacijee) imaju veliki afinitet prema elektronima

55.Formijatna ( mravlja ) kiselina se dobije:a) oksidacijom metanolab) oksidacijom etanolac) oksidacijom glicerolad) hidrogeniranjem etinae) redukcijom dvovalentnih alkohola

56.Esteri se dobivaju:a) reakcijom između različitih alkoholab) redukcijom benzaldehidac) hidrogeniranjem aldehidad) reakcijom alkohola i kiselinae) reakcijom etera i alkohola

57.Acetaldehid nastaje:a) oksidacijom metanolab) oksidacijom glicerolac) redukcijom etanad) oksidacijom esterae) oksidacijom etanola

58.Neutron ima:a) jedan pozitivan nabojb) masu neto veću od mase protonac) masu jednako masi 1000 elektronad) 1836 puta manju masu od elektronae) naboj jednak naboju elektrona ali suprotnog predznaka

59.Elektroni:a) su jedini nosioci naboja u atomub) popunjavaju maksimalni broj orbitala iste energijec) imaju paralelne spinove u istoj orbitalid) ima ih u svakoj orbitali po jedan e) ima ih u svakoj orbitali po dva

60.Izotopi:a) svaki kemijski element ima 2 ili 3 izotopab) imaju različite kemijske osobinec) imaju različitu masu a isti redni brojd) se mogu dobiti samo vještačkim puteme) nijedno od navedenog nije točno

61.Izobari:a) su atomi istog elementa a imaju različitu masub) imaju isti broj protona a različit broj neutronac) su atomi različitih elemenata a iste mase d) su radioaktivni elementie) imaju iste kemijske osobine

62.Energija ionizacije je:a) energija potrebna da se izoliranom atomu otrgne elektronb) energija koja se oslobodi prilikom stvaranja + ionac) energija koja se oslobodi prilikom nastajanja anionad) raste u istoj skupini sa porastom atomske mase e) opada u istoj periodi sa porastom atomske mase

63.2,5 molova litij hidrida ( LiH ) zagrijavanjem oslobodi pri ( SU ):a) 22,4 dm vodikab) 11,2 dm vodikac) 44,8 dm vodikad) 28 dm vodikae) 33,6 dm vodika

64.Vodikova veza je:a) jača od kovalentne vezeb) jača od Van der Waals-ove vezec) jača od inske vezed) jača od metalne vezee) veza među atomima vodika

65.Amonijak nastaje:a) redukcijom hidrazinab) endotermnom reakcijom dušika i vodikac) egzotermnom reakcijom dušika i vodikad) rastapanjem dušikovih oksidae) hidriranjem dušikovih oksida

66.Kovalentnom vezom povezani su atomi u molekuli:a) CaF2

b) NaClc) HJd) HBre) H2O

67.Ionskom vezom povezani su atomi u molekuli:a) CO2

b) NaFc) CH4

d) NH3

e) NO2

68.Metalnom vezom povezani su atomi:a) alkalnih metalab) zemnoalkalnih metalac) halogenih elemenatad) elementarnog aluminijae) halkogenih elemenata

69.U kojoj je od navedenih reakcija jod redukcijsko sredstvo:a) 3J2 + 6KClO3 6KJO3 + 3Cl2

b) 4HJ + O2 2J2 + 2H2Oc) KJO3 + H2O KJO4 + 2H+ + 2ed) H3PO4 + NaJ 3NaJ + Na3PO3

e) PJ3 + 3H2O H3PO3 + 3HJ

70.U kojoj od navedenih reakcijaje sumpor redukcijsko sredstvo:a) SO2 + H2O H2SO3

b) SO3 + H2O H2SO4

c) 2 SO2 + O2 2SO3

d) 2 H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2

e) CaSO4 + 4C CaS + 4CO

71.U kojoj od navedenih reakcija nastaje acetilen:a) C2H4 + H2 b) CH3COOH + CH3OH c) HCOOH + C2H5OHd) C2H5OH + H2 e) CaC2 + 2H2O

72.Heptan ima strukturnih izomera:a) 10 b) 9 c) 8 d) 6e) 4

73.Natrijev acetat CH3COONa se dobije:a) reakcijom NaOH sa octenom kiselinomb) hidrolizom Na – alkoholatac) reakcijom elementarnog natrija sa otopinom octene kiselined) uvođenjem CO2 u otopinu metanolae) nijednim od navedenih postupaka

74.Amfoterni spojevi:a) uvijek se ponašaju kao kiseline i kao bazeb) u kontaktu sa kiselinama reagiraju kao kiselinec) u kontaktu sa bazama reagiraju kao kiselined) nemaju kiselih svojstavae) nemaju bazičnih svojstava

75.Fruktoza je:a) sastojak maltozeb) šećer netopiv u vodic) aldozad) spoj sa četiri stereo izomerae) spoj koji ima 8 stereo izomera

76.Koji volumen vodika treba za hidrogeniranje 52 g C2H2:a) 22,4 dm3

b) 44,8 dm3

c) 89,6 dm3

d) 11,2 dm3

e) ništa od navedenog

77.Povećanjem rednog broja unutar periode:a) poveća se broj elektrona samo u zadnjoj ljuscib) ne poveća se broj ljusakac) smanjuje se energija ionizacijed) povećava se metalni karakter elemenatae) ne povećava se naboj atomske jezgre

78.U reakciji 2KMnO4 K2O + 2MnO2 + 3/2 O2:a) mangan je oksidiraob) kisik se reduciraoc) nema promjene oksidacijskog brojad) manga se reduciraoe) ništa od navedenog nije točno

79.Nezasićene masne kiseline:a) hidrogeniranjem prelaze u zasićeneb) oksidacijom postaju zasićenec) su palmitinska i stearinskad) nastaju iz masti kuhanjem sa lužinamae) nijedna tvrdnja nije točna

80.Kalcij karbonat:a) grijanjem nastaje gašeno vapnob) otapanjem u lužini daje kalcijev hidroksidc) zagrijavanjem se oslobađa CO2

d) je spoj lako topljiv u vodie) ništa od navedenog nije točno

81.Željezo:a) je drugi element po zastupljenosti u prirodib) ima ga 28% u zemljinoj koric) u najvećoj mjeri je meteorskog podrijetlad) isključivo se javlja u metalnom oblikue) točka topljenja mu je veća od 1500 °C

82.Proton ima:a) pozitivan električni naboj u iznosu 6,02 x 10-23 Cb) nema nikakvog električnog nabojac) pozitivan naboj u iznosu od 1,6 x 10-19 Cd) pozitivan električni naboj od 1,6 x 10-19 faradejae) ima pozitivan naboj od 1 kulona

83.Sljedeća tvrdnja je točna:a) destilacija je odvajanje čvrste tvari od tečneb) filtriranje je odvajanje tvari različitih gustoćac) tlak para vodene pare postoji i iznad ledad) filtriranjem možemo separirati i homogene otopinee) povećanjem tlaka tekućine ključa na nižoj temperaturi

84.Sljedeća tvrdnja je pogrešna:a) destilacijom možemo razdvojiti samo dvije tekućineb) centrifugiranjem odvajamo tvari različitih gustoćac) smjesa se sastoji samo iz dvije različite tvarid) zbroj svih oksidacijskih brojeva u molekuli je nulae) sve navedeno je točno

85. Prilikom elektrolize NaCl 2 faradeja će izdvojiti:a) dva mola klora na anodib) dva mola klora na katodic) dva mola natrija na anodid) dva mola natrija na katodie) jedan mol vodika na katodi

86.U vodenoj otopini crveni lakmus poplavi:a) u otopini natrij acetatab) otopini natrij kloridac) otopini HCld) otopini Na2SO4

e) otopini etanola

87.Natrij hidroksid:a) slabo apsorbira vodu iz zrakab) vodena otopina apsorbira CO2

c) reagira sa alkalnim hidroksidimad) pH vrijednost otopine < 7e) nijedna tvrdnja nije točna

88.Tvari čiji su kristali izgrađeni od molekula:a) imaju visoka vrelištab) dobri su provodnici toplotec) veza među molekulama je ionskad) u njih spada sumpor i selene) veza među molekulama je kovalentna

89.Kovalentne veze imamo kod kristala:a) NaClb) fosforac) sumporad) magnezij oksidae) fosfor klorida ( PCl3 )

90.Bjelančevine se denaturiraju :a) djelovanjem HNO3

b) na sobnoj temperaturic) djelovanjem 0,5% otopine NaCld) dodatkom 1% NaHCO3

e) ništa od navedenog nije točno

91.U enzime spadaju:a) diastazab) albuminc) pepsind) glicine) celuloza

92.Za benzen možemo tvrditi:a) ne miješa se sa vodom u svim omjerimab) je tečnost bez mirisa i okusac) nije zapaljiv ni otrovand) ne podliježe reakcijama supstitucijee) ne reagira sa nitratnom kiselinom

93.Za alkohole možemo tvrditi:a) sa sadržajem 1-4C atoma su netopivi u vodib) sa sadržajem više od 11C atoma su topivi u vodic) vodena otopina im reagira kiselod) vodena otopina im reagira lužnatoe) ne postoje u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi

94.Svi elementi 17 grupe:a) na sobnoj temperaturi su plinovi ili tekućineb) nemaju veliki elektronski afinitetc) nisu štetni po zdravljed) nemaju karakterističan mirise) ništa od navedenog nije točno

95.Ugljik ( IV ) oksid ( CO2 ):a) nije teži od zrakab) gori i ne potpomaže gorenjec) je jako otrovand) otapa se u vodi pod visokim tlakome) se oksidira u ugljik ( II ) oksid

96.Čvrsti organski spojevi:a) imaju veća vrelišta od anorganskihb) ima ih mnogo više od anorganskihc) dobro se otapaju u vodid) zagrijavanjem na više od 300°C polimerizirajue) nijedna od tvrdnji nije točna

97.Svojstva soli imaju:a) NH4Clb) Na2HPO4

c) ZnOHCld) COCl2

e) sve navedeno je netočno

98.Pri elektrolizi otopine NaCl za izdvajanje jednog mola klora:a) anodu treba napustiti 6,02 x 1023 elektronab) na anodu treba doći 6,02 x 1023 elektronac) kroz elektrolit treba proći 96500 Cd) anodu treba napustiti 12,04 x 1023 elektronae) ništa od navedenog nije točno

99.Kalij:a) ima elektronsku konfiguraciju 1S22S22P63S23P64S1

b) je alkalni metalc) halogenidi su mu topivi u vodid) oksid sa vodom daje jaku bazue) svi odgovori su točni

100.Esterifikacijom nastaje:a) etil formijatb) karbamidc) fenold) amonij acetate) sve što je navedeno

101.Metil skupinu u molekuli ima:a) brom benzenb) trinitro toluenc) cikloheksand) fenole) nijedan o navedenih spojeva

102.Škrob:a) molekulska masa ( relativna ) mu je manja od 200b) ne reagira sa otopinom jodac) ne pokazuje reakcije na aldehided) otapa se dobro u vodi na sobnoj temperaturie) ne može se razložit na jednostavne spojeve

103.Spoj koji ima formulu CH3CH2CH2OH:a) je jedan od aldehidab) ne otapa se u vodic) ima sposobnost oksidacijed) na sobnoj temperaturi je krutinae) sublimira prilikom zagrijavanja