tingkat reaksi kimia

Download TINGKAT REAKSI KIMIA

Post on 30-Jun-2015

1.134 views

Category:

Documents

1 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

TINGKAT REAKSI KIMIAANIS WIJAYANTI ELLISA PUTRI HARI KUSUMA D

D E F I N I S I M E N U R U T G U L D E N B E RG DA N WA AG E Kecepatan reaksi pada sistem homogen (satu fase) berbandinglangsung dengan konsentrasi zat-zat yang bereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing zat yang bereaksi sesuai dengan persamaan reaksinya

Definisi ini menekankan pada konsentrasi dan pangkatnya yang berasaldari koofisien reaksi. Jumlah dari pangkat zat-zat yang bereaksi disebut dengan Tingkat reaksi. Perhatikan contoh dari persamaan reaksi dibawah ini:

PRINSIP KERJA PERCOBAAN Memasukkan sejumlah larutan Na2S2O3 0,15 M ke dalam gelas beker dan menambahkan HCl 3M dengan jumlah tetap , sambil menjalankan stopwatch dan menghentikannya saat terjadi kekeruhan, kemudian mencatat waktun yang diperlukan untuk reaksi. Mengulangi percobaan dengan mengurangi jumlah larutan Na2S2O3 0,15 M dan menbambahkan aquades hingga tercapai jumlah / volume larutan sesuai denga Na2S2O3 pertama sebelum menambahkan HCl 3M. Memasukan sejumlah HCL kedalam gelas beker dan menambahkan NO2S2O3 0,15 M sambil menjalankan stopwatch dan menghentikan stopwatch saat terjadi kekeruhan, kemudian mencatat waktu yang diperlukan untuk rekasi. Mengulangi percobaab dengan mengurangi jumlah larutan HCl 3M dan menambahakan aquades hingga jumlah sesuai dengan HCl pertama. Jumlah NO2S2O3 yang dipakai tetap.

PRINSIP DASAR PERCOBAAN Mengubah konsentrasi dengan mengencerkan menggunakan aquades sehingga diperoleh waktu yang beda

P E R H I T U N G A N K E C E PA T A N R E A K S I Perhitungan kecepatan reaksi dapat dilakukan dengan melihat harga [C] yang didukung oleh data eksperimen, misalnya; kecepatan reaksi sebuah reaksi meningkat 2 (dua) kali untuk setiap terjadi kenaikan temperatur 10oC, Berapa kali lebih cepat jika kita membandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 100oC dengan 20oC. Penyelesaian contoh soal ini : Perubahan suhu ( 100 20 ) = 80C Setiap 10C naik = 2 kali lipat, Untuk 80C : 28 kali : 256 kali lipat lebih cepat.

DATA PENGAMATAN IN2S2O3 jmlah H2O konsntrasi jmlh Hcl 0,15 2,5 5 7,5 10 0,15 0,15 0,15 0,15 4 4 4 4 4 wktu 18,2 31,7 48,1 91,8 40,2

12,510 7,5 5 2,5

DATA PENGAMATAN IIjumlah jumlah HCl Jumlah H2O knsntrsi 12,5 12,5 12,5 5 3 1 1 2 3 3 3 wktu 26,1 32,7 44,6

Reaksi yang Terjadi Na2S2O3(ag)+2HCl(ag) 2NaCl(ag)+H2O(l)+S(s)+SO2(ag)

Persamaan laju reaksinya: V=K[Na2S2O3]a [Hcl]b Dari praktikum didapat : V=K[Na2S2O3]2 [Hcl]1

DATA PERHITUNGAN Mencari konsentrasi Na2S2o3V1.M1=V2.M2 a. 0,15 b. 0,12 c. 0,09 d. 0,06 e. 0,03

DATA PERHITUNGAN Menghitung orde reaksi Na2S2O3 a. 2,486568142 b. 1,902529044 c. 1,766023217 d. 1,921812851 e. 1,449397006 f. 1,534011317 g. 1,830883678 h. 1,594046215 i. 1,342464285

DATA PERHITUNGAN Menghitung Konsentrasi Hcl a. 3 M b. 2,25 M c. 1 M

DATA PERHITUNGAN Mengditung orde reaksi - 0,783642032

1/T NA 2 S 2 O 30.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06

1/T (NA 2 S 2 O 3 ) 20.025 0.02

0.015 Series1 0.01

0.005

0 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06

1/T TERHADAP HCL3.5 3 2.5 2 1.5 1 0.5 0 0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 0.035 0.04 0.045 Series1

1/T TERHADAP HCL 23.5 3 2.5 2 1.5 1 0.5 0 0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 0.035 0.04 0.045 Series1

ANALISA KUALITATIF TujuandaripercobaaniniadalahmenentukantingkartvreaksipadaNatriumTiosianat (Na2S2O3) danAsamKlorida Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) --> 2NaCl(aq) + H2O(l) + S(s) + SO2(q) (HCl) padareaksi :

Prinsipkerjapercobaan

Memasukkansejumlahlarutan Na2S2O3 0,15 M kedalamgelasbekerdanmenambahkanHCl 3M denganjumlahtetap , sambilmenjalankan stopwatch danmenghentikannyasaatterjadikekeruhan, kemudianmencatatwaktun yang diperlukanuntukreaksi. Mengulangipercobaandenganmengurangijumlahlarutan Na2S2O3 0,15 M danmenbambahkanaquadeshinggatercapaijumlah / volume larutansesuaidenga Na2S2O3 pertamasebelummenambahkanHCl 3M.

ANALISA KUALITATIF Memasukansejumlah HCL kedalamgelasbekerdanmenambahkan NO2S2O3 0,15 M sambilmenjalankan stopwatch danmenghentikan stopwatch saatterjadikekeruhan, kemudianmencatatwaktu yang diperlukanuntukrekasi. MengulangipercobaabdenganmengurangijumlahlarutanHCl 3M danmenambahakanaquadeshinggajumlahsesuaidenganHClpertama. Jumlah NO2S2O3yang dipakaitetap. Prinsipdasarpercobaan Mengubahkonsentrasidenganmengencerkanmenggunakanaquadessehinggadiperolehw aktu yang beda.

ANALISA KUALITATIF Menurutteorihasiltingkatreaksi (oprdereaksi) berupabilanganbulat. Dari percobaan yang dilakukan, diperolehtingkatreaksiHCl 0,45dantingkarreaksi NO2S2O3 0,956. SehinggadiadakanpembulatanmenjaditingkatreaksiHCl = dantingkatreaksi NO2S2O3adalah 2 sehinggafungsilajureaksimenjadi: V = k [NO2S2O3]2 [HCl] Perbedaanpercobaandenganteorikemungkinandisebabkanoleh: - Kesalahanpraktikanketikapraktikum - Kurangtelitiketikamengukur volume - Kurangtepatdalammengukurwaktu - Kurangtelitidalammelihatkekeruhan - Kesalandalamperhitungan.

D A R I P E R C O B A A N YA N G T E L A H D I L A K U K A N , D I S I M P U L K A N B A H WA :

Perolehan tingkat reaksi NO2S2O3 0,15 M adalah 2 dan tingkat reaksi HCl 3 M adalah 1 dan orde reaksi total adalah 3. Grafik hubungan [NO2S2O3] dan [HCl] berbanding lurus dengan 1/t Fungsi laju reaksi pada reaksi: NO2S2O3 (aq) + 2HCL (aq) 2HaCl (aq) + S(s) + SO2(9) Adalah V = [NO2S2O3] Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi Semakin besar konsentrasi, reaksi langsung lebih cepat.

^_^

_sekiaann_