TIPE REAKSI DALAM PELARUT NON PROTONIKBAB IPENDAHULUAN1.1 LATAR BELAKANGDari zaman dahulu air merupakan pelarut yang sangat baik untuk hampir semua jenis zat. Pendapat ini bertahan selama beberapa abad, karena air bersifat unik yang dapat melarutkan zat ionik. Selain itu banyak faktor yang menyebabkan air sangat istimewa sebagai pelarut, seperti mudah untuk menghilangkannya, bersifat amforter (mampu bersifat asam maupun basa, mempu untuk membentuk ikatan hydrogen, dan mempunyai tetapan dielektrikum yang tinggi (80,4 pada 20oC). Namun pada kenyataannya tidak semua zat dapat larut dalam pelarut. Sebagai contoh, lihatlah sekeliling kita, ternyata ada bermacam-macam zat yang digunakan sebagai pelarut. Demikian juga hampir semua proses produksi material umumya menggunakan pelarut sebagai media reaksi. air, misalnya senyawa-senyawa hidrokarbon rantai sulit larut dalam air. Suatu zat dapat digunakan sebagai pelarut harus memiliki faktor-faktor seperti, ketersediaan cukup banyak, mempunyai sifat yang khas, dan mempunyai sifat yang mudah untuk diteliti.Terdapat berbagai macam penggolongan pelarut, seperti penggolangan pelarut menurut konsep asam basa Bronsted Lowry, ada empat macam pengolongan yaitu: pelarut asam (asam hidrofluorida dan asam sulfat); pelarut basa (piridin dan hidrazin); pelarut amfoterik (alkohol rantai pendek dan air); dan pelarut aprotik (benzena dan karbontetraklorida). Penggolangan menurut Bronsted-Lowry ini berdasarkanknsep protonik yaitu, pelarut protonik dan nonprotonik. Dalam makalah ini akan dibahas lebih detail tentang pelarut non protonik beserta tipe reaksinya.

1.2 RUMUSAN MASALAH1.2.1 Bagaimana definisi pelarut dan pelarut non protonik?1.2.2 Bagaimana tipe reaksi dalam sulfur dioksida?1.2.3 Bagaimana tipe reaksi dalam pelarut non protonik?1.3 TUJUAN1.3.1 Menjelaskan definisi pelarut.1.3.2 Menjelaskan definisi pelarut non protonik.1.3.3 Menjelaskan tipe reaksi dalam pelarut non protonik.

BAB IITipe Reaksi dalam Pelarut Non Protonik2.1. Definisi PelarutKomponen kimia yang ada dalam jumlah yang lebih besar dinyatakan sebagai zat terlarut atau solute, sedangkan komponen yang ada dalam jumlah yang lebih besar dinyatakan sebagai pelarut atau solven. 2.2. Definisi Pelarut Non ProtonikTerdapat berbagai macam penggolongan pelarut, seperti penggolangan pelarut menurut konsep asam basa Bronsted Lowry, ada empat macam pengolongan yaitu: 1) Pelarut asam (asam hidrofluorida dan asam sulfat); 2) Pelarut basa (piridin dan hidrazin);3) Pelarut amfoterik (alkohol rantai pendek dan air);4) Pelarut aprotik (benzena dan karbontetraklorida). Penggolangan menurut Bronsted-Lowry ini berdasarkan konsep protonik yaitu, pelarut protonik dan nonprotonik. Menurut konsep protonik, maka keasaman dan kebasaan larut pada reaksi khasnya, jadi semua pelarut kecuali pelarut aprotik bertindak baik sebagai pelarut asam maupun basa sesuai dengan zat yang. Selain itu ada juga penggolangan berdasarkan sifat polarisasi, yaitu pelarut polar dan pelarut nonpolar.Pelarut non protonik adalah pelarut yang tidak mengautoionisasi proton (SO2, BrF3, CS2, dll). Pelarut non protonik dapat diklasifikasikan sebagai berikut;a. Non polarPelarut tidak terionisasi dan tidak tersolvasi seperti benzene, diklorometana, karbon tetra klorida.b. Polar tinggi dan merupakan agen koordinasi yang baik sepeti asetonitril, dimetil sulfoksida, dimetil asetamida dan lain-lain.c. Polar tinggiSolven autoionisasi seperti BrF3, POCl yang sangat reaktif dan sulit untuk menjaga kemurniannya.2.3. Tipe Reaksi dalam Pelarut Non Protonik1) Sulfur dioksidaa) Reaksi Asam BasaDalam sulfur dioksida, tionil halide mempunyai ion SO2- yang berperilaku sebagai asam, sedangkan sulfit (SO32-) merupakan basa kuat. Titrasi kalium sulfat dengan tionil halide atau asetat dapat diiikuti secara SOX2 + K2SO3 2KX + 2SO2Asam Basa garam pelarutPerilaku amfoter ditunjukkan oleh garam seng (II) atau aluminium (III)ZnCl2 + K2SO3 ZnSO3 + KClZnSO3 + K2SO3 K2[Zn(SO3)4]2AlCl3 + 3K2SO3c Al2(SO3)3 + 6KCl2AlCL3 + K2SO3 2K3[Al(SO3)3]b) Reaksi MetatetikReaksi ini bekaitan dengan pengendapan baik dari segi preparative maupun analitik. Kelarutan suatu zat sangat berbeda dalam berbagai pelarut, ada yang larut sempurna, ada yang lrut sebagian, dan ada juga yang tidak larut (terjadi pengendapan). Oleh karena itu pemisahan dan analisis suatu senyawa akan lebih baik menggunakan pelarut bukan air.Beberapa contoh reaksi metatetik diberikan di bawah ini.Turunan tionil dapat dibuat dengan mudah dari interaksi tionil klorida dilanjutkan dengan pengendapan AgCl tidak larut:2CH3CO2Ag + SOCl 2AgCl + SO(OCOCH3)2BaI2 + Zn(CNS)2 Ba(CNS)2 + ZnI2SbCl3 + 3LiI SbI3 + 3LiClAlCl3 +3NaI 3NaCl+ AlI3PbF2 + Li2SO4 PbSO4+ 2LiFc) Reaksi solvolisisReaksi solvolisis diamati seperti kovalen halide tertentu.PCl5 + SO2 POCl3 + SOCl2d) Reaksi pembentukan kompleksPerilaku tipe ini adalah pelarutan suatu endapan amfoter atau pembentukan halokompleks oleh interaksi halide kovalen dengan logam alkali halide seperti:SbCl3 + KCl K3[SbCl6]e) Kristalisasi sulfur dioksidaSeperti kristalisasi air atau amoniak, garam yang mempunyai sulfur dioksida kristalisasinya juga sudah diamati.Sebagai contoh NaI.4SO2, KI. 4SO2, LiI. 2SO2, BaI2. 4SO2, AlCl3.SO2, dan KCNS.SO2 yang terbentuk dengan kelarutan garam yang tinggi atau analog dengan hidrat.f) Reaksi redoksMeskipun garam sulfur dioksida mengalami oksidasi seperti agen pereduksi tetapi cairan sulfur dioksida tidak mempunyai kecenderungan untuk tereduksi dan teroksidasi dan beraksi sebagai medium untuk beberapa reaksi redoks.6KI + 3SbCl3 2K2[SbCl6] + SbCl3 + 3I2Meskipun autoionisasi sulfur dioksida kelihatan atraktif, tetapi mempunyai rentangan yang jauh SO2 akan mengganti radiosulfur (+3S) dengan label +3SOCl2 atau +3SOBr2 tetapi tidak dengan ionisasi invalid SO dan solven sepertiSO2 + SO2 SO- + SO32-Tetapi dianggap mempunyai mekanisme lengkap seprti ionisasi SOX2 yang lebih mungkin melanjutkan disosiasi ion halideSOX2 SOX- +X-Ionisasi ini lebih mungkin memberikan spesies muatan tunggal disbanding SO-2 dan SO32- yang mempunyai ion bermuatan ganda dalam medium dengan konstanta dielektrik rendah.2) Brom trifluoridaa) Reaksi asam basaAutoionisasi brom trifluorida menunjukkan bahwa pelarutan logam alkali fluoride dan fluoride ionic akan bereaksi sebagai basa, sedangkan asam Lewis (fluoride kovalen) akan memisahkan ion fluoride dari pelarut dan berperilaku sebagai asam.2BrF3 BrF2 +BrFKF + BrF3 K+MF5 + BrI4 ..Titrasi larutan SbF5 dengan AgI dapat diamati secara konduktometri[SbF6]BrF2 + .AuF3 + AgF (BrF2)2..Asambasagaram b) Reaksi fluorinasiBrom trifluorida adalah pelarut yang sangat reaktif dan dengan mudah memfluorinasi logam dan non logam halide, oksida, karbonat, dan iodat menghasilkan kompleks fluoro. Contoh reaksinya adalah sebagai berikut;3SiO2 + 4BrF3 3SiF4 + 2Br2 +3O22WO3 + 4BrF3 2WF6 + 2Br2 + 3O2 c) Reaksi redoksLogam seperti Nb, Ta, Au, Ag, atau logam alkali larut dalam brom trifluorida dengan melepaskan bromine.3K + 4BrF2 3KbrF4 +..6Nb + 16BrF.. 6BrF2[NbF..] + 5Br2

BAB IIIPENUTUP1.1. Kesimpulan 1.1.1. Pelarut atau solven adalah komponen yang ada dalam jumlah yang lebih besar.1.1.2. Pelarut non protonik adalah pelarut yang tidak mengautoionisasi proton (SO2, BrF3, CS2, dll).1.1.3. Tipe Reaksi dalam Pelarut Non Protonik1) Sulfur dioksidaa) Reaksi Asam Basab) Reaksi Metatetikc) Reaksi solvolisisd) Reaksi pembentukan komplekse) Kristalisasi sulfur dioksidaf) Reaksi redoks2) Brom trifluoridaa) Reaksi asam basab) Reaksi fluorinasic) Reaksi redoks

1.2. Saran

DAFTAR PUSTAKAHalking dan Mukmin. 2013. Sistem Politik Indonesia. Medan : UnimedSiagian, Marasat,dkk. 2012. Pendidikan Politik. Medan : Unimed Husin, Suady.2012. Ilmu Kewarganegaraan Civics. Medan : UnimedNababan, Ramsul. 2009. Reformasi Kepartaian di Indonesia. Medan : Jurnal Kewarganegaraan Volume 17 No. 02, November 2011M.A, Zamroni,. 2001.Pendidikan Untuk Demokrasi. Yogyakarta : Bigraf PublishingAsshofi, Agil (http://agil-asshofie.blogspot.com/2012/07/sosialisasi-politik.html) dijadikan referensi pada Senin, 6 Mei 2013

(pkndisma.blogspot.com/2013/03/apakah-fungsi-partai-politik-di.html)dijadikan referensi pada Senin, 6 Mei 2013Peraturan Perundang-undanganUndang-Undang No. 31 Tahun 2002 tentang Partai Politik dan Pemilihan Umum