trattato di chimica generale

7/26/2019 Trattato Di Chimica Generale

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2/438

S c a f f a l e . . .

Palchetto


3/438

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V I H B N E J B S N L O

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A M L L H I L J

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4/438


5/438


6/438

DI

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CHIMICA

GENERALE

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7/438


8/438

.

TRATTATO Q

C H I M I C A

C E M E I I A L E

DOTTOR T U L L I O

BRUGNATELLI

PROF.

ORD.

DI CHIMICAGENERAL

NELLA

R. UNIVERSIT VIA.

PARTE PRI M A

C H I M I C A

I M O E C A N I C A

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9/438

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10/438

PI\0PBIET GENERALIDEI

METALLI

PROPRIET

FISICHE

294. Nello studio d i ciascun metallo avremo cura d i indicarne l e

propriet tanto fisiche che chi m iche; ciononostante conviene ora d i

chiarare quali sieno d i queste propriet l e

p i

importanti e c a r a t t e

r i s t i c h e .

La distinzione f r a metalli e metallcidi

venne gi

sufficientemente

s t u d i a t a , perch n e i c a s i i p i

comuni

s i a i m p o s s i b i l e i l d u b i t a r e

s e

un

corpo

debba

esser collocato i n

u n a

classe

ed

i n

un'altra.

Per,

come i n ogni simile caso d i classificazione

di

corpi

n a t u r a l i ,

possono

esservi e scavi

realmente

dei c a s i dubbii. Non ostante l a r egola per

l a

quale

debbonsi collocare f r a i metalli t u t t i i corpi semplici, che

formano

coll'ossigeno almeno u n ' c s s i d o basico,

molti

chimici collo

cano,

ad esempio, l'arsenico

ed i l tellurio fra

i

metalli,

mentre

alcuni

a l t r i opinano che losmic s i a un metalloide.

Lo studio delle

propriet

fisiche dei m e t a l l i , o l t r e all'importanza

che ha i n s s t e s s o ,

serve anche a

f o r n i r c i maggiori

lumi p er

deter

minare

l a

nostra

convinzione intorno a l l a classificazione d ' un

corpo

dotato d i

propriet

chimiche non bene definite.

bens

vero

che n e l l a . s t o r i a di

ciascun

cor p o s em p li ce

metallico

avremo cura d i indicarne l e propriet fisiche e l e chimiche, e che

quindi possa sembrare i n u t i l e i l dichiararlo

in

questo momento, ma

conviene

non

solo

l

indicare

quali

sieno

l e principali propriet

che

caratterizzano u n

corpo,

ma anche dimostrarne

collettivamente

i l va

l o r e

in

ciascuno,

affine

d i poter f a r e quei paragoni e

confronti

, '

che

meglio

possano

darci un' idea

generale d e l l e

propriet d i questi c o r p i .

E se

questi

confronti potessero

or a

estendersi anche a i corpi

com

p o s t i e sp ecialmente a q u e l l i della

chimica

organica, ne potremmo


11/438

1

6

c

. . . . .

d ed u rr e m olte leggi dtmostrantt l a correlazione che e s i s t e t r a l e p ro

p r i e t fisiche dei corpi e l a loro composizione.

Altrettanto

faremo

PROPRIET'

FISICHE DEI

METALLI.

i n

seguito c o l l e propriet

chimiche

dei metalli; dimostreremo come

'

s i comportano in generale pogl' corpi,.leprppriet. pure gene

r a l i d e l l e

combinazioni che"c S ' ottengono;

e "

f r u t t o

d i questo

studio

saranno alcune

leggi

importantissime.

Ora, ecco q uali sono l e principali propriet fisiche dei metalli:

1 .

Tutti

i

metalli sono

s o l i d i a l l a temperatura

ordinaria ad

ecce

zione d el

mercurio che

liquido, nessuno

gasoso. Per come

i l

mercurio

pu

o t t e n e r s i

anche

a l l o s t a t o

s o l i d o ,

purch

s i a convenien

temente r a f f r e d d a t o , c o s anche g l i a l t r i metalli, ad eccezione f o r s e

dell'osmio in uno stato particolare suo allotropico, s i ponno avere

l i q u i d i .

Questa

propriet

per

l a

quale

i

corpi

per

l'azion

del

calore

s i

fanno

l i q u i d i , d i c e s i f u s i b i l i t . I l p unto

d i

temperatura al quale

s i liquefanno diverso d a l l ' u no a g l i a l t r i , come p er alcuni in

dicato nella

seguente

t a b e l l a :

.| \

Punto d i

fusione

Punto

di fusione

Mer'curio -

4 00

Zinco - . l -

4230

Potassio . . + 550 Magnesio .

+

5000

Sodio . . . + 9 00 Argento. + 0000

Stagno + 280

Rame.

+1 0 9 2 0

B i s m u t o

. . +

64 0

Or o

.

+

12 500

Piombo

.

. . +

3350 Ferro.

'+ 21180

Cadmi0 . . + 600 Ghi sa +- 15000

I l n i c k e l . i l c o b a l t o ed i l manganese fondonsi a l l a temperatura

pi

elevata che puossi produrre

c o g l i

ordinarii mezzi

d i riscaldamento.

I l platino ed i . metalli cos detti del platino, come I i r i d i o . i l rutenio,

i l rodio, i l

palladio

non

possono

esser f u s i ,

che per l'azione

d'una

energica

corrente e l e t t r i c a ,

ovvero a l l a

temperatura

p r o d o t t a . dalla

combustione

dell'id rogeno o

del

gas

illuminante

c o l l '

ossigeno.

Dobbiamo

p er n otar e

che

l e temperature

alquanto elevate s i d eb

bono

ritenere soltanto come approssimative, perocch

non

s i

cono

scono esattamente i rapporti dei gradi termometrici d e i mezzi u s a t i

comunemente

a valutarlo con quelli ordinarii ,

n

q uin di a quale

quantit

d i

calorico quel numero d i gradi

esattamente

corrisponda;

Per l'azione del

calore

molti metalli sono v o l a t i l i . I loro vapori

sono.

per

d o t a t i generalmente

d '

una debolissima tensione; solo

a l

cuni

s i po nno facilmente

d i s t i l l a r e ,

come

ad es em p i o:

i l potassio ed

i l

sod io

a l

calor

rosso

,

i l

mercurio

a .

3500,

i l

cadmio

a

8600,

l o

zinco

a

10400, i l magnesio circa a l l a temperatura dello z i n c o .


12/438

PROPRIETA F I S I C I - i l un nanna. 7

2 . La d e n s i t . d ei metalli i n generale

superiore

a quella dei

metalloidi,

ed

molto

dilereute d a l l ' uno

all'altro.

Scavi

per

d ei

metalli

che godono

d'un p e so

specifico lievissimo, minore anche di

quello dell'acqua, come ad es emp io i l potassio, i l sodio ed i l l i t i o .

Ecco

l a .

densit

d i

alcuni

metalli:

Densit Dens it

Platino. . . .

.221,50

Ferro . . .

7,78

Iridio .

.

.

.

2 1 , 1 5

Stagno

.

i . .

7,30

Oro. . . . .

1 9 , 2 5

Zinco. . . . 6,80

Mercurio. .

. 13,56 Cromo

. .

' .

6,81

Palladio . . . 1 1 , 4 0 Alluminio . . 2,56

Piombo . . . 11,30

Mag nes io . .

1,75

Argento . .

.

1 0,4 7 Calcio . .

.

1.70

Bismuto . . . 9,80 Sod io . . . 0,97

Rame .

. . .

8,78 Potas s io. . .

0,86

Cadmio

. . . 8,60

Litio . .

. .

0,59

I n

m o l t i m e t a l l i

l e d e n s i t variano p o i

d i

qualche

p o c o ,

s e vengano

s o t t o p o s t i a l martellamento, a l l a trafila o ad a l t r e azioni meccaniche.

3 . I

m e t a l l i sono opachi

e

l u c e n t i .

Queste d ue p r o p r i e t

sono co

s t fi n t i

nei

metalli

compatti

ed

in

masse;

se

per

s i

riducono

con

qualsiasi

me z zo

a l l o s t a t o polveroso, a l l o r a per dono

ogni

lucentezza,

ed acquistano

un' aspetto t e r r e o .

L' oro i n

polvere

e r o s s i c c i o , l'ar

genio

divien

grigio e

senza splendore.

Basta

per agglomerare q ue

s t e polveri

comprimendole

con

un corpo duro, o meglio fondendole,

perch i l

metallo r i a q u i s t i l a . s ua lucentezza.

Ed

i

raggi

di luce che

a l l o r a riflettono,

producono

l a

sensazione

del

colore

dei metalli, i l

quale varia

dall"uno

a l l ' a l t r o , e talune volte un

metallo

p u riflet

t e r e

raggi

diversamente c o l o r a t i .

La luce riflessa

ripetutamente s u d i

una

superficie argentina

appare

r o s s a ,

ed i l

fondo

d '

una

tazza

d '

ar

gente per questa ragione sembra.

d '

un color r o s e o .

Anche l'opacit

non

assoluta in

t u t t i

i

m e t a l l i . Si

pouno,

ad

esempio, ottenere

d e l l e

f o g l i e

d '

oro

c o s

s o t t i l i

che s i

lascino a t t r a

versare dai raggi verdi della

l u c e .

L'oro dunque

in

questo

caso

trasparente

per

i raggi v e r d i . Le f o g l i e d'oro c o s s o t t i l i come l e pre

para i l

b a t t i l o r o ,

o

come s i formano in talune

esperienze

per

l e

quali

questo metallo s i

riduce

dalle sue combinazioni, go do no d i questa

propriet.

4 .

Tutti

i

m e t a l l i .

sono

buoni

conduttori

del

calorico

e

d e l l ' e l e t

t r i c i t , sebbene qual p i quale meno. L'argcnto i l metallo che


13/438

8 P R O P M E ' I A ' F I S I C H E m a : uxnr.u.

meglio conduce questi d u e agenti,

e se

noi chiamiamo

1000 i l

poter

conduttore

d e l

calorico

nell'argento,

quello

degli

a l t r i metalli sar

espresso

dai n u mer i p o s t i a fianco a l

l o r o

r i s p e t t i v o

nome

nella

se

gnente

t a b e l l a : .

Argento.

.

.

.

1 000 Stagno

. . . .

4 2 2

Or o . . . . . 981 Acciajo . . . . 39 7

Rame laminato . _

84 5

Platino . . . . 379

Rame f u s o . . . 8 1 1 S o d i o . . . . . 3 6 5

ercurio.

. . i . '677 Ghisa. . . . . 359

Alluminio . . .

665

Piombo . .

. ' . 2 87

Zinco.

. .

. . 6 2 8 Antimonio .

. \ .

2 1 5

Cadmio . . . . . 577 B i s m u t o . . . . . 61

Ferro

dolce.

.

.

436

Questa

propriet per

p u

variare molto di i n t e n s i t per

diverse

cause, per l a miscela d i sostanze estranee ad esempio. L'oro conte

nente

l ' 1 p er

cento d i argento n on gode p i che d i u n a

conducibi

l i t p e l

calorico

espressa

d a

840. Quella

d e l

rame contenente l'uno

p e r c e n t o d '

a r s e n i c o

e s p r e s s a da 570. Se i m e t a l l i sono l a m i n a t i

l ' i n t e n s i t d i

questo

potere

aumenta,

come

indicato

p e l rame.

D i

versa

poi in un medesimo metallo

a

norma che

s i a

c r i s t a l i z z a t o

o

no.

Se

s i

chiama

100

il

poter

conduttore

dell'argento

p er

l ' e l e t t r i c i t ,

quello

degli

a l t r i

metalli

espresso dai n u mer i seguenti:

Argento.

.

.

. . 1 00

L i t i o

. . . .

. 1 9

Rame . . . . . 77 Ferro

.

.

.

.

.

14

Or o . . . . . . 73

Palladio.

. . . 1 3 .

Sodio . .

. . . .

37

Stagno .

.

.

.

1 1

Alluminio . . . . 33 Platino . . . . 10

Zinco

.

. . . . 27

Piombo

. . . .

8

Ma gne sio

.

.

.

.

' 2 5

Antimonio

.

4

Calcio

.

.

.

.

.

22 Mercurio .

. .

2

Cadmio .

. .

. . 22

Bismuto

. . . . 1

Potassio . . . . 20 a

Queste determinazioni sono per estremamente d i f fi c i l i , come i n ge

nerale

t u t t e quelle

d e l l e propriet fisiche dei m e t a l l i . Non

f a r me

raviglia

dunque

s e alcuni

attribuiscono a l poter

conduttore dei v a r i i

metalli s i a per l ' e l e t t r i c i t s i a p e l

calorico

dei valori

d i f f e r e n t i

d a

quelli

poc'

anzi

indicati.

Alcuni

ritengono

i l

rame come

i l

metallo

che meglio

conduca l ' e l e t t r i c i t ,

e rappresentando con 1 00 l '

inten


14/438

raorman' nsicmr

DEI mmx.r.r.

9

s i t od i l

valore

d i questa propriet

in

questo metallo, trovano

per

g l i a l t r i

i n ume r i

seguenti:

Rame

.

. 100

Ferro . .

.

. . 1 6

Or o

. .

.

.

. .

9 4 -

Stagno . . .

.

1 5

Argento . .

74

Piombo . . . . 8

Zinco

. ' .

. .

. 28 Mercurio. . . . 3

Platino

. .

. .

18 Potassio

. .

. . 1

La conducibilit

dei

metalli per

l e l e t t r i c o varia anche a norma

d e l l a temperatura a l l a quale s i esperimentano.

5 . 0 I metalli

hanno

una t e s s i t u r a che varia

dall'uno

a l l ' a l t r o . Cos

ad

esempio, i l ferro

dolce

ha

generalmente

una

tessitura

fibrosa,

l o zinco

e l'antimonio

una lamellare,

i l

manganese l ' h a granulare.

Alcuni

p o i

s i

po nno

ottenere

o

s i

trovano

in

natura

anche

c r i s t a l

l i z z a t i , e l a

forma

c r i s t a l l i n a . che a f f e t t a n o sem p r e una

d i quelle

del sistema

regolare,

quindi o r i s t a l l i z z a n o s o t t o forma d i cubi

o

di

ottaedriecc.

Alcuni soltanto sono dimorfi; l'antimonio ed i l bismuto

c r i s t a l l i z z a n o anche i n romboedri. I mo d i p e i quali

possono

esser

f a t t i

c r i s t a l l i z z a r e

sono: l a

fusione

o

l a precipitazione.

I l bismuto

c r i s t a l l i z z a

benissimo

per f u s i o n e , n e l l ' i s t e s s a

maniera

come s i disse

per

i l

s o l f o ,

l'argento invece e l o stagno ed a l t r i precipitandoli len

.

tamente e con

artifici acconci, come

s i

dir

in appresso, dalle l o r o

soluzioni

s a l i n e .

Nessun metallo p u ottenersi c r i s t a l l i z z a t o per soluzione,

perch

non

conosciamo alcun liquido solvente d i questi

c o r p i . E quando ad

esempio l'oro f a s s i li qu id o nel

mercurio,

non o t t i e n s i u n a . soluzione,

ma una

vera

lega, detta amalgama.

6 . La

durezza dei

metalli

varia

molto

a norma

d e l l a .

loro

tempe

r a t u r a .

Se

s i

chiama

1000 l a durezza della

ghisa

g r i g i a . a l l e ordinarie

temperature, quella degli a l t r i metalli indicata dai numeri seguenti :

Ghisa

grigia

.

.

.

1000

Zinco

.

.

1 83

Ferro l a v o r a t o . . 9 4 8

Oro.

. . . . 1 67

Platino

. . . .

375

Cadmio .

1 0 8 .

Rame

puro.

.

. .

301 B i s m uto . 52

Alluminio . . 271 Stagno . 2 7

A rg en to p u ro . . .

2 08

Piombo . . . 1 6

I l nickel ,

i l

cobalto, i l f e r r o , l'antimonio elo

zinco

sono s c a l fi t i

appena

d al vetro;

i l palladio, i l

platino,

l '

oro,

i l rame, l ' argento,

i l

cadmio,

i l

bismuto

e

l o

stagno

dal

carbonato

d i

calce;

i l

piombo,

il potassio ed i l sod io sono metalli molli. -

Bnuerurum. Trattato d i Chimica e c c . V. I l . 3

l


15/438

10

. racrmara'

FISICHE

DEI

METALLI.

La

mollezza

del.piombo e u t i l i z z a t a a farne d ei tubi senza fine ;

perocch

sottoposto a l l o

schiacciamento

prodotto

d a

un torchio idrau

l i c o potente, esce dalla forma nella

quale

disposto u n f o r o mante

nutb anulare d a u n a verga d i f e r r o , che

l ' a t t r a v e r s a

n e l l ' a s s e .

7 . 0

Fr a

l e

propriet

fisiche

dei

m e t a l l i ,

che

pi

sono

rimarchevoli

nella loro applicazione pratica, debbonsi notare l a malleabilit, l a

d u t t i l i t

e l a

t e n a c i t . .

Una

mas sa metallica puossi

generalmente

ridurre i n

lamine od

i n

fi l i . Riducesi i n lamine s i a n e l martellamento, s i a c o l laminatojo; s e

n on che i n alcuni metalli s i osserva, che do po aver subita p i o meno

l ' a z i o n e del

laminatojo,

l a lamina

metallica ottenuta

s i

squarcia,

e

diviene dannoso i l procedere nell'operazione ( " ) .

D icon si p i

mallea

b i l i quei metalli che meno vanno soggetti

a

quei g u a s t i , e che q uin di

sono

r i d u c i b i l i

in

lamine

p i

s o t t i l i .

.

Si chiamano

p o i p i

d u t t i l i

quei

m e t a l l i , che

f a t t i

passare attraverso

a l l a fi l i e r a , danno d e i fi l i pi s o t t i l i d e g l i a l t r i m e t a l l i . Ora eccola

s e r i e

d i alcuni metalli d i s p o s t i

in

ordine

decrescente rispettoaque

s t e p r o p r i e t .

M a l l e a b t ' l t ' t Duttilt't

Oro

Oro

Argento

Argento

Rame

Platino

Stagno

Ferro

Platino Nickel

Piombo Rame

Zinco

Zinco

Ferro

Stagno

Nickel Piombo

La t e n a c i t dei metalli s i determina m i s u ra n do i l peso necessario

perch un filo d i ciascuno d i e s s i del diametro d i

d u e millimetri

s i

rompa:

ecco

dunque

i l

r i s u l t a t o d i

accurate esperienze

sui

metalli

comuni.

Tenacit. Tenacit.

Ferro .

.

.

. 250

Oro

.

.

.

. 68

Rame

. .

.

.

1 37 Zinco . . . 50

Platino. .

.

. 125

Stagno

. . .

1 9

Argento. . . . 85 Piombo . . .

1 2

( ' ) Con alcun e av vertenze, che verranno a tempo e luogo indicate, s i possono

ri d u rre a

lamine

s o t t i l i

U t i l i t

i metalli meno malleabili.


16/438

mormora FI SI CH E D I METALLI. 11

I l numero esprimente

l a

tenacit rappresenta quello d e '

chilo

g ra m m i, che sono necessarii a rompere i l filo metallico d i d u e mil

limetri d i diametro.

Anche per queste

propriet convien

notare che p i c c o l e dosi d i

ina

t e r i e

estranee

ne

alterano

molto

i l

v a l o r e .

I l

f e r r o

ad

esempio,

s e

contiene i l

2

per 1 00 d i carbonio,

non

p i ne

malleabile

ne

d ut

t i l e . I l

nickel

preparato c o i

procedimenti ordinarii contiene

un podi

car bo ni o e di s i l i c i o , e gode d' una tenacit espressa da 4 8; se invece

e p u r o diviene maggiore d i

quella

d e l

f e r r o , cosicch se s i

chiama

questa 7 ,

q u e l l a .

del nickel devessere espressa

d a

9 . Altrettanto

av

viene c o l c o b a l t o .

8.0 I l calorico

specifico

e l a dilatazione lineare

d i alcuni d e i

prin

c i p a l i metalli veggonsi nelle

seguenti

t a b e l l e :

CALORICO

SPECIFICO

DI ALCUNI METALLI.

C a l o r i c d s p e c i ' fi c o .

C a l o r i c o

s p e c i fi c o .

Sodio . . . . 0,2 93 4

Palladio

. . . 0,0593

Alluminio. . . 0, 2 1 4 3 Cadmio . . .

0,0567

Ferro

. .

. . 0, 1 1 38 Rodio.

. .

. 0,0541

Nickel

.

. .

.

0,1 1 1 0 Antim'onio

.

.

0.0508

Cobalto. . .

.

0,1070 Platino . . . 0,0324

Zinco

.

. . . 0,09 56 Or o.

.

. . . 0,0324

Rame .

.

. . 0,0952

Piombo

. . . 0,031I

Argento

. . .

0 , 0 5 2 7 0

B i s m u t o . . .

0,0308

Stagno . . . . 0,0562 Osmio . . . 0,0306

DILATAZIONE LINEARE D I

ALCUNI

METALLI.

da 00 a 100.

Cadmio.

. .

. 0,00322

Oro

.

. .

.

0,00138

. .Piombo.. . . . 0,00301 Bi smuto. . . 0,00133

Stagno. . f . 0,00273

Ferro

. . . . 0 , 0 0 1 1 9

Alluminio. .

.

0,00222 A c c i a j o . . _ .

0,00103

Zinco . .

. .

0,00 2 20 Antimonio . . 0,00098

Argento . . . 0,00199 Platino . . . 0,00068

Rame

. . . 0,00183

I l

mercurio

s i

d i l a t a

t r a

00

e

400

regolarmente

d i

f a t t i

d e l

p r o

prio volume.

.


17/438

1 2 r aor u u r u '

r i s r c r r r r . DEI u r u u . r .

9 . 0

Quando

s i

immergono i n u na

fiamma molto

calda

alcuni me

t a l l i in polvere ovvero i s a l i che l i contengono, l a fiamma s i co

l o r a

intensamente or a i n u no

ora

i n un a l t r o

c o l o r e .

La limatura d i

f e r r o

e p i quella d'acciajoedi ghisa rendon

l e

fiamme s c i n t i l l a n t i ,

i l

rame

l e

colora

in

verde,

l o

zinco

in

azzu rro

verdastro,

i l

potassio

ed

i

suoi s a l i i n porpora, i l sodio ed i suoi s a l i i n g i a l l o ,

i compo

s t i dello

stronzio

in rosso,

ecc.

Ma oltremodo

rimarchevoli

son

certamente l e nuove propriet che acquista l a

l u c e .

Tutti sanno che

l a luce solare analizzata

d a

u n o s p e t t r o d i s e t t e

c o l o r i

nei quali

s i

scorgono d e l l e righe n e r e .

Quando l a

luce

p r o d o t t a . d a una fiam

ma qualunque contenente una sostanza

( e

finora s i studiarono quelle

proveniente

d a i

metalli a l c a l i n i

o

t e r r a lc al in i ) , l o s p e t t r o d' un raggio

di luce d i quella fiamma appare con nuove righe variamente colorate

e

p o s t e .

Cos

ad es em p i o:

l o

s p e t t r o

d ' u n

raggio

d i

luce

d ' u n a

fiam

ma contenente i l potassio ed u no

d e '

suoi s a l i contiene d u e linee

luminose caratteristiche, che nello

spettro

ordinario non

v i

sono,

l'una

all'estremo violetto,

l'altra

all'estremo rosso, e questa coincide

con quella

delle linee nere, chiamate

di Fraunhofer, determinata

c o l l a letteraA-

Lo s p e t t r o

influenzato

dal

sodio e d a's uoi

composti,

nelle medesime circostanze, contiene una riga brillante nel

giallo,

precisamente nel

p unto

d e l l a riga n e r a . D. -l l i t i o anche in com

binazione produce

d u e righe una

r o s s a , l ' a l t r a g i a l l a .

-

Lo

stron

zio

otto

righe,

s e i

rosse, una

aranciata

ed

una

azzurra.

I l

calcio

da

u na r i g a b r i l l a n t e nel verde ed un'altra n e l l ' a r a n c i a t o . I l bario d u e

nel verde

e

molte

a l t r e

s p a r s e .

Queste

reazioni

sono

c o s

s e n s i b i l i , che s i p e n ne

scoprirei

metalli

alcalini e

terralcalini,

l i b e r i o combina, anche quando sieno i n

quantit imponderabili direttamente; per esempio , i l l i t i o od i l p o

t a s s i o

siscopron

benissimo i n dosi

d i

undecimo

d i

un milionesimo

d i milligrammo.

l

La

fiamma p i adattata

a queste

ricerche

prodotta

dalla miscela

d'aria e

gas

illuminante,

perocch

per

s

quasi

i n c o l o r a .

La

sostanza

s'introduce n e l l a . fiamma con un

filo

d i platino,

o

basta solo

i l

p ro

j e t t a r l a

n e l l ' a r i a

in m i n uta polvere.

.

Quando

s i

hanno v a r i i metalli nel corpo

che s i

s t t i d i a

s i vedono

nello s p e t t r o i segni c a r a t t e r i s t i c i dei m e t a l l i , che sono contenuti

nella sostanza impiegata.

.

I l

raggio

d i

luce

analizzato con un p r i s ma d i solfuro d i

carbonio.

Queste p r o p r i e t , finora

esattamente osservate

per

l e indicate

so

stanze, potranno forse s om m in i s trare un metodo pronto e s icu ro d i

a n a l i s i

q u a l i t a t i v a .


18/438

1 3

PROPRIET' CHIMICHE

DEI

METALLI.

295.

1 . 0

I

metalli

s i

rinvengono

nella p ar te s oli da d ella

t e r r a

,

e

v i sono contenuti

taluni

costantemente

o spesse v o l t e a l l o

s t a t o

na

t i v o , come l'oro ed i l platino, a l t r i incontransi qualche volta a l l o

stato

nativo

,

ma p i

d i

sovente combinati,

come ad esempio,

l ' a r

gento,

i l mercurio,

i l rame,

i l

piombo. La maggior

parte

per , t u t

toch eccezionalmente s i possano rinvenire a l l o s t a t o nativo, s i

t r o

vano i n s t a t o d i combinazione.

La superficie t e r r e s t r e composta d i sostanze che quasi t u t t e

sono combinazioni s a l i n e , i cui metalli s i distinguono dagli a l t r i p er

l a

l o r o

leggerezza,

mentre

quelli

pesanti

v i

s i

incontrano

solo

acciden

talm en te ed

in via

di

eccezione,

ma invece

i minerali

che l i conten

gono sono d i s p o s t i in filoni, od i n ammassi n e l l ' i n t e r n o d e l l a . c r o s t a

t e r r e s t r e p i o meno profondamente.

Queste

propriet c i porgono i l me z zo d i accennare ad

una

d e l l e

classificazioni

dei m e t a l l i ,

per l a

quale

s i dividono in metalli leggeri

e metalli p e s a n t i . E l a p r i m a divisione contiene: 1 . 0 i metalli che

da nno origine a l l e sostanze

a l c a l i n e

fisse;

2 . 0 i

metalli

i

cui protos

sidi

hanno

un

aspetto

terroso,

ma esercitano una reazione alcalina

colla

tintura

d i

tornasole;

3.0 i

metalli

i cu i

ossidi

sono

terrosi

e

senza

reazione

sulla tintura d i

tornasole,

I

metalli

alcalini sono:

i l potassio, i l

so dio ed

i l

l i t i o .

l ton-alcalini: i l bario, l o stronzio, i l calcio ed i l magnesio.

I metalli terrosi:

l '

alluminio, i l glucinio,

i l zirconio,

l ' i t t r i o , l ' e r

bio,

i l terbio,

i l

torio ed i l lantanio.

L a . divisione dei

metalli

pesanti suddividesi comunemente in me

t a l l i

n o b i l i

e

comuni.

1

metalli nobili sono:

l'argento,

l ' o r o , i l platino, i l palladio,

l ' i r i

dio,

l'osmio,

i l

rodio

ed

i l

rutenio.

I comuni: i l cerio, i l d i d imio, i l manganese,

il

ferro,

il

cobalto, i l

n i c l r e l ,

l'uranio,

i l

cromo, l o zinco,

i l

cadmio, i l rame,

il piombo,

l o

stagno,

i l

titanio,

i l tantalio, i l niobio, i l

pelopio,

i l

tunsteno, i l va

nadio, i l molibdeno, i l bismuto,

l'antimonio,

i l mercurio.

Questa.

classificazione non certamente

di

una molto

grande

u t i l i t ,

ma siccome

basata

i n parte

sui p r o d o t t i che i metalli danno,

ed i n p ar te s ui l o r o u s i , conveniva che f o s s e conosciuta.

Fra

poco

dovremo n o t a r e ,

che anche

quella

che s i fond a su qualche

c a r a t t e r e

chimico

d i

questi

metalli

a lt r e tt a n t o i n c e r t a .


19/438

Plll'lllI-ITA CHIMICHE DEI METALLI.

4

Noi n on c i dovremo

occupare

della

parte

tecnica

d e l l a estrazione

dei metalli, ma.

solo

studieremo l e reazioni

che avvengono

quando

un

minerale metallico

sottoposto

ad

agenti chimici, che i r e

i s o l i n o

i l metallo. Solo ora accenneremo che queste reazioni s i ajutano con

quei

mezzi

i

quali

f a c i l i t a n o

l e

ordinarie preparazioni.

E

p r i m a

d i t u tt o

s i

t o g l i e dal

minerale, per quanto

p o s s i b i l e

, l a

parte

non metallica

che

contiene,

l a qual

cosa s i conseguisce i n due modi. S i a ,

e

con c i

sino ad u n certo

punto,spaecando

i l minerale in modo d a separarne

la parte

terrosa

, detta

gdnga,

dal

minerale metallico;

s ia

riducendo

i l minerale in polvere, e sottoponendolo quindi a l l ' a z i o n e d i

u na

corrente d'acqua convenientemente moderata. Le p a r t i t e r r o s e sono

sem p r e specificamente

meno pesanti

d i quelle metalliche, e

puossi

regolare in modo l a corrente dell'acqua, che

abbia

f a c o l t d i

espor

t a r e

l e

p a r t i

t e r r o s e

leggere

e

non

l e

pesanti

metalliche.

Con queste operazioni

s i

raggiunsero

d u e

intenti, quello cio d i

non sottoporre

a l l ' a z i o n e chimica

che

l a

parte u t i l e

d e i minerali,

e

quello d'aver r i d o t t o i n polvere l a s os tan za, e f a c i l i t a t o quindi i l

contatto coi r e a t t i v i ,

che ddlrrahno p r o d u r r e

l'isolamento d el metallo.

I minerali m e t a l l i c i

quindi

sono s o t t o p o s t i a reazioni t a l i che

l i

convertano i n o s s i d i . Coi s o l f u r i , ed i l caso generale, s i raggiunge

questo intento c o l

solo abbrustolimento. La ragione d i questa op e

razione

l a

seguente:

g l i o s s i d i

sono facilmente

r i d u c i b i l i

dal

car

bene

o

d a l l ' o s s i d o

d i

carbonio, sostanze

che

ben

facilmente

s i

po nno

avere o produrre. Perch s i e t ' e t t u i l'azione d i questi r e a t t i v i deve

essere accompagnata

d a una elevata temperatura,

che

ha

anche

per

iscopo d i fondere i l minerale, e d i ottener

f u s i

i p r o d o t t i della r e a

z i o n e .

Per

l a qual cosa i l metallo i s o l a t o s i

riunisce

i n

massa,

e

quella

parte t e r r o s a , l a ganga,

che c o l l e

operazioni

indicate non s i

separ, rimane fusa allaeuperficie d e l bagno metallico, e facilmente

s i p u

separare. La

ganga c o s

separata e

f u s a ,

chiamarsi s c o r i e . Que

s t a

f a c i l e

separazione

d e l

metallo

dalla

s c o r i e e

tanto p i u t i l e ,

i n q ua n

toch

alcune

volte

conviene

l a s c i a r e

unita

a l

minerale

metallico

l a

s ua

ganga, od

aggiungervene

u n a

appropriata a l l e

reazioni che

voglionsi

produrre.

I

metalli che

p o i

trovansi a l l o

s t a t o

nativo i n natura s i separano

d a l l a l o r o

ganga

tanto c o l l a semplice lavatura, s e i n piccola q ua n

t i t e molto specificamente pesanti, come s i

f a in

molti c a s i c o l l e

sabbie

aurifere,

quanto c o l l a

semplice fusione,

come c o i

minerali

contenenti

i l hismuto n a t i v o .

2.0 Quasi

tuttii

metalli possono contrarre almeno due combinazioni

coll'ossigeno,

ed

alcuni

non

s i

uniscono

direttamente

a l l ' o s s i g e n o .

l


20/438

raurautra

cnnncaa

DEI

METALLI. 15

metalli d e t t i n o b i l i , sono contraddistinti

appunto

d a

questa

propriet:

non s i combinano a l l '

ossi geno

direttamente nemmeno a tempera

ture

e l e v a t e . I

l o r o

o s s i d i s i ottengono per

vi a

i n d i r e t t a ,

facendo

in

modo che allo stato nascente , ' s i

trovino in

contatto dell'ossigeno

pure

a l l o s t a t o

nascente,

l a

qual

cosa

s i

consegue

nella

reazione

d i

u n

cloruro o

d i un s a l e qualunque

d i

questi

metalli con

u n

ossido

alcalino s o l u b i l e .

Gli o s s i d i c o s ottenuti sono se m p re i n s t a b i l i , p er l'azione del

calore perdono i l loro os s ig eno

ed

i l

metallo

rimane r i d o t t o .

Gli a l t r i

metalli

hanno d i f f e r e n t i affinit per l ' o s s i g e n o , mentre

a l

cuni v i s i possono combinare a l l e tem perature ordinarie,q uando non

s i a p u ro e s ecco ( 1 ) , a l t r i esigono u na temperatura alquanto

e l e v a t a .

Ed in questo caso l'ossidazione p u essere

accompagnata

d a . vivo

s v i lu p p o

d i

calorico

e luce,

pu

manifestarsi

cio

i n s i e m e

al

f e

nomeno della combustione ed

anche

ad u n a viva ed

abbagliante

fiamma. Questa

circostanza s i

nota

unicamente

nei

metalli vo

l a t i l i ad elevate temperature, e l a fiamma prodotta dal vapore

metallico, che abbrucia in contatto d e l l ' a r i a . I l magnesio e l o

zinco

presentano

questo fenomeno i n modo

rimarchevolissimo.

L'affinit

dunque

dei metalli

p e r l'ossigeno

v a r i a b i l e ,

non in

t u t t i

a l l o s t e s s o

grado;

della qual

cosa s i p u

avere

l a conferma

i n

v a r i i modi.

Gi vedemmo

come g l i o s s i d i

d e i

metalli n o b i l i

perdono

i l

l o r o

ossigeno

per

una

anche

non

molto

notevole

elevazione

d i

temperatura, e sappiamo

che

anche l ' ossi do di

mercurio

gode di

un'ug'uale p g o p r i e t .

Posti g l i o s s i d i degli a l t r i

metalli

a contatto dei

corpi r i d u t t o r i , come

ad

esem pio i l carbonio o l'idrogeno, alcuni s i

mostrano

d i s p o s t i

ad abbandonare facilmente a queste sostanze

i l

l o r o ossigeno; a l t r i invece richiedono per c i temperature e l e v a t i s

s i me o non

s i riducono

d e l t u t t o ; questi sono

gliossidi

dei

c o s i d e t t i

metalli t e r r o s i .

Gli o s s i d i

d e i metalli

a l c a l i n i sono r i d u c i b i l i dal carbonio

a tem

perature

e l e v a t e ,

q u e l l i

dei m e t a l l i

t e r r a l c a l i n i

o

d e l l e

t e r r e

propria

mente d e t t e ;

non

s i riducono

con questo mezzo.

Un a l t r o modo

d i

misurare

l '

affinit dell'ossigeno

p o i

metalli

s i

pu

avere

studiando l a

l o r o

azione sull'acqua;

I n f a t t i

alcuni l a .

d e

compongono, ossidandosi,

a l l a

temperatura ordinaria, come ad esempio

i l p o t a s s i o , i l s o d i o , i l l i t i o ; a l t r i invece ad u n a moderata tempera

tura, a l t r i invece al color rosso ;

infine

alcuni

metalli

nobili,

come

l'argento ed i l platino po nno deeomporla bens a l l e p i elevate tem

perature che p rod ur

s i

possano, ma senza o s s i d a r s i .

I

L ' o s s i en o secco

e

ore

non

attacca

a l l a

tem eratura

ordinaria

vcrun

metallo.

P


21/438

16

PROPRIET'

CHIMICHE DEI METALLI.

Da

queste propriet s i dedusse u n a

classificazione

dei m e t a l l i , che

senza che p o s s a . in t u t t o soddisfare, pure

m e r i t a .

d'essere conosciuta,

imperocch

i metalli

che

appartengono ad

una sola

sezione hanno

t u t t i

molti

c a r a t t e r i

analoghi.

I l numero d e l l e sezioni nelle quali d i

vidonsi

i

metalli

in

questa

classificazione

d i s e i ;

e

sono

l e

s e

guenti: y

PRIMA s a z i o u a . -

Metalli che

assorbono l'ossigeno

dall'aria

atmo

s f e r i c a e scompongono l ' acqua a t u t t e l e temperature.

Potassio Bario

Sodio

Stronzio

L i t i o

C a l c i o .

Saconnz sazmna. -Metalli

che

assorbono l'ossigeno

solo a tempe

rature elevatissime,

ma

che

decompongono

l '

acqua

ad

ogni

tempe

rature superiore

a i

500.

Magnesio

Lantanio

Alluminio? D i d i m i o

Zirconio Erbio

I t t r i o

Terbio

Tor io Glu ci n io

Cerio

Manganes.

Trntu

s e z r o t u t .

-Metalli

che

s i

combinano

a l l

ossigeno

a l

calor

r o s s o . I loro

o s s i d i

non

sono decomponibili

per

l'azione d e l

s o l o ca

l o r e . Non decompongono l'acqua che

a temperature

superiori

a.1000

,

ma in presenza degli a c i d i energici l a decompongono a l l a tempera

tura ordinaria.

Ferro

Vanadio

Nickel Zinco

Cobalto Cadmio.

Cromo

QUARTA s a z t o r u r . -

Metalli

che

assorbono

l'ossigeno

a l color rosso,

g l i o s s i d i dei quali sono indecomponibili dal solo c a l o r e . Decompon

gene

l ' a c q u a a l c a l o r r o s s o d e b o l e , ma

non

hanno azione veruna su

d i essa

c o l concorso degli a c i d i

energici.

Stagno Tunsteno

Antimonio Tantalio

Uranio

Pelopio

Titanio Niobio

Molibdeno

Osmio.


22/438

PRUPRIETA'

canrrcn: n r r

usnr.u.

1 7

. Qtnxra Simona. -Metalli che assorbono l'ossigeno al calor rosso,

g l i o s s i d i d e i quali

sono

indecomponibili pel

solo c a l o r e .

Non scom

po ngo no

l'acqua

che

a

temperature e l p v a t i s s i r n e e debolmente e nem

meno col concorso degli acidi energici.

Rame

Piombo .

Bismuto.

Sasn

s a z i o s t . -

M e t a l l i

g l i o s s i d i

d e i q u a l i sono

decomponibili

p er

l'azione

d el calore, e

che

non decompongono

l'acqua

in nessuna

circostanza.

.

Mercurio

Palladio

Argento

Platino

Radio

Rutenio'

.

Iridio Oro.

Come gi avvertimmo questa

classificazione

d ei metalli n on sod"

d i s f a

i n

ogni s ua p a r t e .

Vi sono

alcuni metalli che

trovansi

in

u n a

sezione, mentre per moltissime propriet fisiche e 81imiche sono s i

mili ad a l t r i p o s t i i n

a l t r e s e z i o n i .

Lalluminio,

ad

esempio, per

molte ragioni

simile al

f e r r o

ed

a l l ' a r g e n t o , i l l i t i o a l

magnesio,

e c c .

In

t u t t e

l e classificazioni s i possono n o t a r e inconseguenze

s i m i l i

a

queste,

perocch

moitev'olte

un

solo

carattere

ben

evidente

d'una

sostanza

serve a c l a s s i fi c a r l a .

Vedemm'o precedentemente che l

ossigeno secco e

p u r o nonha

azione sui m e t a l l i .

I n f a t t i se esponiamo a l l a .

t e m p e r a t u ' r ' a

ordinaria

un

metallo qualunque a l l ' a z i o n e dell'ossigeno p u r o n on s i a l t e r e , e con

viene r i s c a l d a r l o

a l

punto della sua.combustione perch l'ossidazione

avvengzr. Altrimenti

accade se invece

d i impiegare

l'ossigeno p u r e s i

usa l ' a r i a atmosferica, l a

quale come

sa p p i amo una

miscela

d i os

stgeno,

d ' a z o t o ,

d i

vapor

acqueo e

decido carbonieo;

a l l o r a

l ' o s s i d a

zione

s i

manifesta

i n

molti

m e t a l l i ,

che

t a l v o l t a

s i

coprono

d i

un

solo

s t r a t o d i p s s i do a l l a l o r o superficie.

I n f a t t i sottnponiamo un

pezzo di

f e r r o

all'azione

o del solo o s s i

gene

e dell'acqua pura, non

avverr.

l a formazione della ru g

g i n e .

l acido carbonico dell'aria che induce l a rapida alterazione

d e l f e r r o , q u a n d o

venga

esposto i n contatto

d e l l ' a r i a

e tanto

pi

i n

contatto dell'aria u mida, perocch i r t i " l " a c i d o carbonico, i l vapor

acqueo

ed i l f e r r o

avvengono

fenomeni e l e t t r i c i .

p e i

quali l'acqua

s i

scompone ed i l suo ossigeno attacca i l f e r r o e

l '

idrogeno a l l o s t a t o

nascente

combinasi

a l l ' a z o t o d e l l ' a r i a .

Questo

fenomeno

p o i

r e s e

a i

BItL'GHILLL

Trattato d i

Chimica, e c c . V.

I l .

3


23/438

18 raersian' cunucnn

DEI

METALLI.

.

t i v i s s i m o

appena che

u n p o d i o s s i d o d i f e r r o s i

formi s u l l a

m a s s a .

metallica, cosicch

l'ossidazione

procede

sem p r e

p i a t t i v a .

La f a c o l t o s s i d a n t e d e l l ' a r i a

d e v e s i

d u n q u e a t t r i b u i r e specialmente

a l l a presenza

dell'acido

carbonico e

del vapore acqueo

i n

essa, e

tanto

vero

che

s e

s i

t o g l i e

uno

d i

questi

elementi,

i l

potere

o s s i

dante d e l l ' a r i a

sar diminuita

moltissimo. cosa conosciutissima come

l e sostanze

alcaline

valgono a preservare i l ferro dalla

os s idazione ,

dalla ruggine; come invece

l e

acide

l a

f a c i l i t a n o .

Se

tagliamo con

un

c o l t e l l o

un

f r u t t o

a c i d o ,

i l f e r r o immediatamente s '

irruginisce, e

se vogliamo

invece

preservarlo s i

copre

con una

sostanza

alcalina

a t t a ad assorbire

l

acido carbonico.

Da

ci s i ved e che l'azione

ossidante

d e l l ' a r i a non devesi a t t r i

buire

a l l ' ossi geno

in essa contenuto, ma a tutta

la

miscela

che

l a

c o s t i t u i s c e .

I l

f e r r o a

poco

a poco

convertito

t u t t o

quanto in

ruggine, i n

se squiossi do d i fer ro i d rato, p er l'efficacia dell'aria atmosferica;.al

t r i metalli invece, come ad esem pio, lo zinco ed i l piombo non s i os

sidano che

a l l a l o r o superficie:

questo

fenomeno p u accadere

an

che quando

s i

atfia l ' o s s i d a z io n e d i c e r t i m e t a l l i p e r 1 ' a z i o n e d e l

l'ossigeno ajutata d a una

temperatura elevata;

una lamina

d i rame,

ad eseinpio, non s i converte in ossid o che a l l a superficie.

f a c i l e l o scoprire l a ragione del modo diverso d i

comportarsi

d i

questi

m e t a l l i .

L'ossido

d i f e r r o

polveroso

e

s i

l a s c i a

penetrare

f a

cilmente d a l l ' a r i a

e

dallumidit, cosicch

questi

agenti trovansi

co

stantemente a con tatto d el metallo, e continuatamente proseguono

nella l o r o

azione. I l

p io mbo e

l o

zinco invece nella lenta

ossidazione

prodotta d a l l ' a r i a , i l

ra me

e l'alluminio in quella

ingenerata

d a l l ' o s s i

geno a

caldo, vengono

coperti

d a l l ' o s s i d o ,

in

modo

che

l a

parte interna

della

ma s sa

metallica

r e s t a

difesa

dal

successivo

contatto

d ei corpi

reagenti e q u in d i

i n a l t e r a t a .

In questi c a s i dunquel'ossido formatosi f a

l ' u f fi c i o

d i quelle

vernici

od

intonacature

p r o t e g g i t r i c i ,

che s i

appli

cane

specialmente

sugli

oggetti

d i

f e r r o .

E

l'industria

s i

vale

d i

q u e

s t a p r o p r i e t d el lo z in c o , p e r produrre i l c o s d e t t o f e r r o galvaniz

z a t o , che f e r r o coperto d' un

leggiero

s t r a t o d i zinco, del quale non

p u o s s i

temere

a l t r o che l '

a l t e r a z i o n e

s u p e r fi c i a l e , impedimento a l l a

successiva nella ma s sa metallica.

DEGLI OSSIDI

METALLICI.

296. Or a

occupiamoci

dello studio d e l l e p rop ri et d eg li o s s i d i .

Sono

t u t t i

s o l i d i ,

quasi

t u t t i

i r i s o l u b i l i

o

poco

s o l u b i l i

n e l l ' a c q u a .


24/438

naeu O S S I D I I I B ' I A L L I C L 1 9

S o l o g l i o s s i d i

d e i m e t a l l i a l c a l i n i s i d i s c i o l g o n o

nell'acqua facil

mente, ma nel medesimo tempo s i idratano, cosicch non possiamo

conoscere s e g l i o s s i d i anidri siano o no

s o l u b i l i .

Molti o s s i d i metal

l i c i sono bianchi,

dal

qual carattere e dall'avere

un

aspetto terroso

ne

venne

l ' a n t i c o

l o r

nome

d i

c a l c i

m e t a l l i c h e .

Per

ne conosciamo

alcuni che

sono

c o l o r a t i , e b a s t i

i l c i t a r e

g l i

ossid i d i rame,

di

ferro, d i

manganese,

i quali hanno t u t t i , o quasi

t u t t i , un colore intenso. -Gli ossidi metallici non

hanno

t u t t i i

medesimi

chimici c a r a t t e r i ,

e

parlando della nomenclatura

chimica,

do po aver detto che i metalli producono sem p r e almeno un ossido

b a s i c o ,

e t a l v o l t a anche o s s i d i a c i d i , c i riservammo

p er

questo mo

mento

di f a r conoscere

a l t r e

s p e c i e d i o s s i d i

p r od o t t i n e l l e combi

nazioni dei metalli coll'ossigeuo. Or a

dunque

dichiariamo questo va

r i e

c l a s s i d i

o s s i d i

m e t a l l i c i .

Paura c r . a s s s . -Gli

o ' s s i d l b a s i c i d e t t i

anche semplicemente b a s i .

Hanno per carattere principale quello d i combinarsi a g l i a c i d i e d i

produrre dei s a l i , dai quali s i possono riottenere per

l a

semplice

sostituzione d i

un

a l t r o

ossido o

p i

energico, o che abbia per l ' a c i d o

che t r o v a s i combinato nel

s a l e u na

affinit maggiore.

Le

basi anche poco s o l u b i l i rendono

bruna l a

tintura d i curcuma;

riconducono

a l

colore azzurro

quella d i tornasole

a r r o s s a t a . dagli

a c i d i ,

e tolg on o molte volte a g l i a c i d i l a propriet d i a r r o s s a r l a .

Gli

o s s i d i b a s i c i

s on o g en er alm en te

l a

p r i m a

combinazione

che

forma i l

metallo

c o l l '

ossigeno.

Sono dunque i

p r o t o s s i d i

rappresen

t a t i

d a

un equivalente d i metallo e d a

uno

d i ossigeno. S i conoscono

per delle

eccezioni a

questa

regola;

alcuni

m e t a l l i ,

come

i l piombo,

formano d e l l e combinazioni ossigenate, che diconsi s o l t o s s i d i , l e quali

non

sono

basiche, e vengono rappresentate dalla

formola

MO,

in

cuiM

i l metallo. Altri p oi fanno due ossidi basici, come, ad esem pio, il

rame

ed i l mercurio, e questi o s s i d i sono

rappresentati

d a Cu0 e Cu0,

Hg0 ed

Hg0,

e

diconsi

i l

p r i m o protossido ed

i l

secondo biossido

d i quei metalli. Anche alcuni sesquiossidi sono

basici,

come ad esem

p i o

i l

s e s q u i o s s i d o d i

f e r r o .

Sscoram c r . r s s a . -

Gli o s s i d i

acidi;

sono

s e m p r e l e

combinan'om'

p i o s s i g e n a t a

d e i

m e t a l l i . Non t u t t i peri metalli po nno d ar origine

a g l i

o s s i d i

acidi,i quali formandosi,

godono d i t u t t e l e propriet

d e

gli acidi finora studiati. Cos se

sono solubili

a rr os s an o f or te me nte

l a

tintura

d i tornasole, e se m p re ponno combinarsi a g l i o s s i d i b a s i c i ,

e

dare

origine a d e i

composti, che

hanno t u t t i

i

c a r a t t e r i dei

s a l i .

I

metalli

della

quarta

sezione

s i

distinguono p e l

numero

d i

o s s i d i

acidi che formano, e

per

l a s t a b i l i t d i queste loro combinazioni. ( i l i


25/438

20 manu OSSIDI

METALLICI.

a c i d i formati dagli a l t r i metalli o n on s i po nno ottenere a l l o s ta t o

l i b e r o ,

per l a poca affinit che

lega l'ossigeno

a l metallo nella

mo

lecola d e l l ' a c i d o ,

o

per l o p i facilmente s i scompongono, e qualche

volta p e r c i , com' i l caso

dell'acido

cromico, divengono r e a t t i v i os

sidanti p r e z i o s i s s i m i .

_

Tanza c r o s s a .-Ossidi i n d i f f e r e n t i diconsi q u e l l i che in talu ne ci r

_costanze possono

f a r

funzione

di

base, e

sem p r e

per 1 azione degli

acidi

energici, ed

in altre d'acidi,

quando trovansi

a contatto delle

b a s i

p o t e n t i .

rimarchevole

questa

classe, perocch c i f a cono

score che l e

propriet

acide o basiche d i q ues ti cor pi

sono

veramente

appena r e l a t i v e o

d i

confronto.

E d i

questi

c a r a t t e r i

sono

dotate

moltesostanze, e noi conosciamo perfino d ei protossidi, che hanno i

c a r a t t e r i

b a s i c i

i p i pronunciati,

non escluso

quello

di ricondurre

a l l ' a z z u r r o

l a

tintura

arrossate

d i

tornasole,

che

i n

presenza.

d i

o s s i d i

b a s i c i energici

fanno

funzione

d i

acido;

serva d i esempio i l protos

sido

di piombo.

Fra g l i o s s i d i i n d i f f e r e n t i sono compresi quasi t u t t i q u e l l i che d i

consi sesquiossidi,e che

sono

rappresentati

d a una

formola. simile a

quella dei

s e s q u i o S i d i ,

che MO",

d u e

equivalenti di metallo per

t r e d i ossigeno.

Se

in

soluzioni d e' s a l i d '

allumina o diprotossido

di

zinco, di

piombo s i

introduce della

p o t a s s a . caustica, nel p r i m o momento p re

c i p i t a s i l ' o s s i d o metallico,

ma

se s i

a g g i un g e

u n a

maggior

dose d i

r e a t t i v o , i l precipitato scompare, e

dalla

soluzione p o s s i b i l e

l ' o t t e

nere c r i s t a l l i contenenti e l ' o s s i d o

potasstco e

l ' a l t r o

ossido

metallico,

in modo che s i dimostra che questo v i

f a

funzione d i ossido acido,

quello d i

b a s e .

Noi abbiamo

ved u to che

l'acqua

presenta in

sommo

grado questo

carattere d i ossido i n d i f f e r e n t e , come, per esempio, negli a c i d i i d r a t i

f a c c i a vqramente funzione d i base, e p oss a solo essere s o s t i t u i t a . dalle

b a s i ,

e vedremo pi ampiamente

i n

seguito, come

n e l l e

combinazioni

dette i d r a t i degli

o s s i d i

b a s i c i , solo

l o

possa es sere dagli a c i d i .

Or a

dunque

n on far

p i meraviglia se

taluno chiama l'idrogeno

contenuto nell'acqua

combinata negli a c i d i ,

idrogeno

m e t a l l i c o , perco

ch a p p u nto i n questa circostanza l'idrogeno corrisponde ad un

me

t a l l o

,

e

per l a medesima

ragione

q uello dell'acq ua

d '

idratazione

delle basi deve d i r s i idrogeno m e t a l l o i d e o , in

quanto

che l'acqua cor

risponderehbe ad u n o s s i d o a c i d o .

Che

l'acqua in

queste

due'

circostanze

s i t r o v i in

i s t a t o diverso

puossi

anche d e s u m er e d a c i , che quando

d u e corpi

contengono l'acqua

daqueste d i ver s e con d iz i on i reagiscono fra d i loro p i facilmente,


26/438

DEGLI

essim

u rxu nu cr . 2 1

d i quando l a contengono i n condizioni s i m i l i . La reazione f r a un acido

i d r a t o

ed

un

ossi do basico

i d r a t o ,

ed

un a l t r o ossido contenente l'acqua

nelle

medesime

chimiche

circostanze e molto

p i

f a c i l e , che

f r a un

acido idrato ed un os s ido bas ico

anidro.

Perci molti cred ono che

come

gi

molte

v o l t e

accenna:nmr

doversi

intendere

della c o s t i t u

zione dei

corpi

semplici, a l t r e t t a n t o

debbisl

dire d e l l acqua,

e

che

l a

reazione, ad esempio, f r a l ' o s s i d o idrato d i potassio e l ' a c i d o

s o l

f o r i c o inonoidrato

avvenga nel

modo

seguente:

SO"O K 0 SO2 0 H O '

tfi0 + H h) = Kh) +1d0

a c . s o l f o r i c o

potesse

s o l f a t o

acqua

monoidrato

caustica

d i p o t a s s a .

Dunque

l'acqua

consterebbe

d i

u n a

parte

e l e t t r o - p o s i t i v a

e

d'una

e l e t t r o . n e g a t i v a , n e l l ' i s t e s s o modo come dicemmo che l e molecole dei

corpi semplici

censtauo

d i d u e

atomi meccanicamente d i v e r s i .

Quei chimici

che adottano una

notazione

chimica dedotta

dalla

H

HQ

perch

contiene

un

volume

e l ' intiera molecola d ' idrogeno,

e

mezzo

Volume 0 l'atomo d'ossigeno,

per

questi chimici l ' o s s i d o

i d r a t o

basico

e p rod otto dalla sostituzione nell'acqua d 'un atomo d i metallo ad un

t e o r i a atomica, e p e i quali dunque l'acqua espressa d a HO =

atomo d ' i d rog en o, e rappresentano l a . potassa. caustica con 'O ed in

vece

l'acido

ipocloroso i d r a t o , ad esempio,

dalla

sostituzione d i u n

atomo d i cloro ad un atomo d'idrogeno nella molecola dell'acqua, e l o

rappresentano con 210,

ed

ammettono che i l

radicale

e l e t t r o . p o s i t i v o

potassio

s o s t i t u i s c a nell'acqua

l'atomo e l e t t r o - p o s i t i v o

d'idrogeno,

e che

i l contrario avvengacol cloro; rappresentano dunque l a reazione con:

Cl H Cl

H

H0

+

KO

:

KO

+

H0

acido i p o - idrata i p o c l o r i t o acqua

cloroso

d'ossido

d i d i p o t a s s a .

potassio

Naturalmente

alcuni simboli i n queste formole hanno

valore

d i

rapporto

pon derale d iverso

che

nelle ordinarie, come gi vedemmo.

Comunque

s i a ,

l e p r i m e cose esposte

intorno a questo

argomento

dimostrano, che l'acqua, nel modo ordinario di considerarne l a costitu

zione,

non

sem p r e

chimicamente

uguale;

secondo

quell'ultimo modo

d i

interpretare

l a s ua formazione,

l ' a c q u a .

sarebbe sem p r e chimica


27/438

2 2

n a c r . r ossrm a r a . u r . r . r c r .

mente

uguale; invece

i residui

suoi

provenienti

dalla

sostituzione

ad uno ovvero ad u n

a l t r o

atomo del s u o idrogeno con un

radicale

semplice

o

composto

sarebbero

d i f f e r e n t i . E

l a

do p p ia scomposi

zione indicata

n on

produrrebbe acqua d' una

specie,

e l e t t r o - p o s i t i v a ,

ed

acqua

d '

un

a l t r a ,

elettromegativa

,

come

fummo

c o s t r e t t i

a

dire

antecedentemente,

ma

invece l a molecola acqua

c o i

suoi c a r a t t e r i .

QUARTA cuusa. -Ossidi singolari diconsi q u e l l i che non possono

combinarsi n ad a l c u n a . base n

ad

alcun acido.

Se

f r a questi os

f i d i

e

qualcuna

d e l l e sostanze indicate avviene

una combinazione,

possiamo

a

p r i o r i dire, che l ossido singolare o per dendo

ossigeno

divenne ossido

b a s i c o ,

ovvero acquistandone f e c e s i acido , perocch

questi o s s i d i

contengono

se m p re

maggior dose

d i

ossigeno che

l e

basi e minore degli a c i d i .

A

questa

classe

appartengono

i

b i o s s i d i

o

perossidi

dei

metalli

della

p r i ma sezione e

t a l u n i b i o s s i d i

o

perossidi d i

alcuni a l t r i .

E1 ora conviene notare che i b i o s s i d i singolari chiamansi anche

indifferentemente

p e r o s s i d i .

.

I l biossido

o perossido,

come

d i r

s i voglia,

d i

manganese

c i

porge

un esempio.evidente d'un ossido singolare. I n f a t t i noi sa p p i amo che

uno

dei m o d i

c o i

quali p r e i > a r a s i l'ossigeno consiste nel

t r a t t a r e

q u e

sta sostanza

mediante

l

acido solforico, e

che allora accade

l a rea

zione seguente:

Mn0 +HO,S03 =MnO,S03 +HO+O

I l biossido d i manganese Mn02 r i d o t t o dunque p er l'az ione del

I '

acido s o l f o r i c o concentrato a l l o s t a t o d i protossido MnO, e solo

c o s trasformato combinasi

a l l ' a c i d o s o l f o r i c o .

'

Se

invece l o

s i

pone a contatto

con una

base

energica, per esem

p i o , c o l l a potassa c a u s t i c a , e n e l l ' a i u t o

d e l

calore

l o

s i f ac c i a r e a g i r e ,

s i

ottiene

i l

fenomeno

indicato dalla

formola

seguente:

Mn0 + KO,HO = - = -

KO,Mn03

+H

biossido

manganato

d i

manganese

d i

potassa

Quin di in queste

circostanze

l ' o s s i d o

singolare

s i

trasform

in acido

manganico.

.

ounrn

cu s s n . _ Gli

ossidi

salini,

che

sono combinazioni

d i

due

ossid i d i

un medesimo

metallo, nelle quali

un ossi do fa

funzione

d i base, l ' a l t r o d i

acido.

Questi ossidi p o s s ono esser considerati come veri sali, ed i n f a t t i

danno

origine

a i

fenomeni

d i

do p p ia

scomposizione

come

questi

composti.


28/438

manu ossim uauaucr. 23

I

metalli

della t e r z a ,

quarta e

quinta sezione

producono

i l mag

gior numero d i o s s i d i s a l i n i , d e i

quali

e u n

esem pio

ben evidente

i l

minio, rappresentato

dalla

formola

Pb203

=-

Pb0,Pb0l,

cio d al

pro-

tossido

d i

p io mbo

combinato

a l

biossido, che

i n

queste circostanze

f a

funzione

d i

a c i d o .

Ma

siccome

e

acido

debolissimo, se

s i

pone

i l

minio

a con tatto

d'un acido energico,

s i otterr

immediatamente un

s a l e d i protossido di piombo dell'acido adoperato, e

l'acido

piombi

co, 0 biossido d i piombo

,

sar

isolato.

Questo fenomeno

visibi

lissimo

bagnando

i l

m i n io con acqua

acidulata

con acido n i

t r i c o ; i l color rosso d el m i n io scompare ed s o s t i t u i t o d a quello

pulcico d e l b i o s s i d o , e nel liquid o

s i

p u scoprire

i l

n i t r a t o d i

p i o m

h o .

Anche g l i

a l t r i o s s i d i s a l i n i , p i o meno facilmente, c i dimo

strano s i m i l i

fenomeni.

Gli

o s s i d i

s o t t o p o s t i

all'azione

dei

p r i n c i p a l i

metalloidi

s i

com

portano nel modo seguente: quando un ossido non a l massi

mo grado d ' ossidazione, t a l v o l t a s i combina direttamente ad u n a

nuova quantit

d i

ossigeno. Questo fenomeno

avviene anche senza

l ' i n t e r v e n t o del c a l o r e , e specialmente quando taluni o s s i d i trovansi

a l l o s t a t o d'idrato. I protossidi i d r a t i d i f e r r o e manganese

s i

o s s i

d ono

rapidissimamente a l l ' a r i a ,

i n modo

che l a preparazione d i

q u e

s t i c o r p i , q u a n d o vogliansi avere p u r i ,

cosa

pressoch

impossibile.

In

a l t r i casi la sovrossidazione

determinata

dall'azione del calore;

a l l a

temperatura

d i

3000

e

c o l

concorso

d e l l

ossigeno

i l

protossido

d i

piombo

cangiasi i n

minio;

a quella d e l calor rosso nascente i l

protossido di

bario

cangiasi in b i o s s i d o . Questi o s s i d i superiori sono

in

generale scomponibili

per l ' a z i o n e

d' una

p i elevata temperatura,

e noi

sa p p i amo

che i l protossido d i bario p u servire quasi indefini'

tamente'alla

preparazione dell'ossigeno, prima. facendoglielo assorbire

a . .

. , .

.

e

convertendolo in biossido a l

calor

rosso nascente, poi obbltgandolo

a

dimetterlo al calor r os so vi vo, cos icch , alternando queste az ioni,

con una sola quantit d i

protossido

d i bario s i possono ottenere quan

t i t grandi d i ossigeno,

che

sarebbero indefinite, s e

difficolt

pratiche

n on s i

opponessero

a questo r i s u l t a t o .

Molti

o s s i d i

per

non passano

ad

un grado

superiore

d'ossidazione

e

specialmente a l l o s t a t o d ' o s s i d i a c i d i ,

che

a l l a presenza d i

a l t r e

so

s t a n z e . Gli acidi m e t a l l i c i s i formano a . contatto degli o s s i d i b a s i c i ,

che per l a l o r o affinit p er g l i acidi determinano l ' ossido

acidifica

b i l e a f a r s i

a c i d o . Cos p e l contatto degli o s s i d i

a l c a l i n i o d i quelli

dei metalli t e r r a l c a l i n i e c o l concorso dell'ossigeno, i vari gradi di

ossigenazione

d e l

cromo e del

manganese

convertonsi i n acido

cr o

mrco o

mangamco.


29/438

24

neon: ossmr neur.ucr.

Per l'azione dell'idrogeno e del carbonio g l i o s s i d i metallici ven

gono r i d o t t i

pi o meno

facilmente. L

ossigeno combinasi a l l ' idro

gene od a l carbonio formando acqua ed

acide

carbonico, ed i l mo

t a l l o r i c o n d o t t o a l l o s t a to l ib e r o .

Questo

fenomeno

non

avviene

indifferentemente

coll'uno

o

coll'al

t r e dei due corpi riducenti in t u t t i g l i

o s s i d i ,

ne questi s i dimo

strano t u t t i ugualmente

d i s p o s t i

ad esser r i d o t t i . L idrogeno

riduce

in generale con molta

f a c i l i t

g l i o s s i d i m e t a l l i c i

d e l l e

u lti me q uat

t r o s ez ioni, e non e s e r c i t a veruna

azione

s u quelli d e l l e p r i m e s e

z i o n i , invece i l carbonio

p u

ridurre

gliossidi

dei

m e t a l l i a l c a l i n i .

ed

anche quelli dei

metalli d e l l e

ultime

quattro s e z i o n i .

Queste

riduzioni

d ebbon o s em p r e esser

aiutate

dall'azione del c a .

lore,

talvolta moderato,

talvolta energico.

Se poniamo a

contatto d el

l'idrogeno

secco

c o l l ' o s s i d o d i

f e r r o

o

d i

rame,

noi

vedremo

formarsi

.

dell'acqua, e q u i n d i i l metallo esser r i d o t t o anche a non molto e l e

v a t a t e m p e r a t u r a . A l t r e t t a n t o d i c a s i s e invece

dell'idrogeno

s i im

p i e g a d e l c a r b o n i o , f o r m e r a s s i

d e l l ' a c i d o carbonico

e i l m e t a l l o . s a r

' r e s o l i b e r o . La formazione d e l l ' a c i d o carbonica potr es ser r es a sen

s i b i l e , se

la miscela

dell'ossido

e

carbonio venga introdotta

in

un ma-,

traccino

m un ito di tubo

abduttore, i l quale

conduca

i l gas

che

svi

luppasi per l ' a zi o n e d e l

calore

entro ad u n a soluzione dicalce nel

l'acqua.

I l

liquido

s i

i n t o r b i d e r i x

per

l a .

formazione.del

carbonato

d i

calce

iusolubile

nell'acqua pura.

,

Ma g l i o s s i d i dei metalli a l c a l i n i vengono r i d o t t i

solo ad

una

tem

peratura elevatissima, e

l a .

riduzione

non

prodotta che dal carbo

nio; i l

prodotto gasoso non p i .in_queste circostanze

dell'acido

carbonico, ma invece d ell' os s id o d i carbonio. . .

I n fi n e

gli o s s i d i d e i

metalli

t e r r a l c a l i n i e q u e l l i d e l l a .

secondase

z i o n e , non sono r i d o t t i n d a l l idrogeno n

d a l

c a r b o n i o . E

quando

'

v o g l i a s i ottenere i l metallo coptenuto negli o s s i d i d e i metalli t e r r a

c a l i n i ,

bisogna

r i c o r r e r e a l l ' az i o n e

della corrente

e l e t t r i c a . o del sodio

o d e l

p otas si o i n vapore; g l i

o s s i d i

poi dei metalli della

seconda

sezione sono i r r e d u t i b i l i . Ma. i l loro studio c i insegner procedimenti

p i comodi

a f fi n , e d i

o t t e n e r e

q u e i m e t a l l i ; p e r

o r a

b a s t a

i l c o n

s t a t a r e , che i l o r o o ssi d i no n sono

a l t e r a t i

d a i d u e m e t a l l o i d i .

Quelli f r a . a l t r i m e t a l l o i d i . dei quali

l ' a z i o n e

sugli o s s i d i

p i impor

tante

sono

il

solfo

ed

i l cloro.

,

297. Tranne g l i o s s i d i dei metalli d e l l a . seconda sezione, g l i a l t r i

t u t t i sono a t t a c c a t i dal s o l f o mediante i l concorso del c a l o r e . Qual.

che

volta av vien e che questa reazione s i a lenta e che

occorra ripe

t e r e

varie v o l t e

s u l l ' o s s i d o

l ' a z i o n e d e l s o l l o ,

o

adoperarlo allo s t a t o


30/438

nuou ossu:u .uarauncr. 25

d i

v a p o r e ,

ma

infine

l a trasformazione

d e l l ' o s s i d o

i n s o l f u r o accade

sempre, tranne

come

s i disse per g l i

o s s i d i

dei

metalli

della seconda

sezione.

Non sempre

p er tutto l'ossido

ridotto allo

stato disolfuro. Quando

i s o l f a t i

degli

o s s i d i

impiegati

sono

s t a b i l i e r e s i s t o n o a l l a

tempera

tura a l l a quale

l a

reazione avviene, a l l o r a i l prodotto

una

miscela

d i solfuro metallico

e di s o l f a t o

d e l l ' o s s i d o

impiegato. L'ossigeno

c h e

dipartesi d e l l ' o s s i d o s i combina. a l s o l f o

e

produce

l'acido

s o l f o r i c o ,

che

combinasi

all'osido

re s i d u o formando un solfato

,

come l o d i

m o s t r a . l a

equazione:

4MQ

- l - - 48 =

3MS + I\IO,S03

ossido s o l f o solfuro

s o l f a t o

metallico

metallico

d i

protossido

Questo caso avviene, p er esem pio, cogli ossidi metallici d e l l a .

prima

sezione

e coll'ossido d i

piombo,

i l

cu i

solfato

stabile

alle p i ele

vate temperature; ma evidente che, qualora

i l

solfato a

base

d el

l ' o s s i d o

metallico

che impiegasi

n on

possa

e s i s t e r e a l l a

tempemtura

a l l a quale avviene l a

reazione

d e l s o l f a s u l l ' o s s i d o , i l

s o l f a t o

o non

s i former

o appena

formato s i 'scomporr.

I

p r o d o t t i

a l l o r a sono

u n

solfuro e

l ' a c i d o s o l f o r o s o .

Quando pr nel

p r i m o

caso vogliasi

ottenere

unicamente

del

s o l

f u r o bisogna n i e s c o l a r e

d e l carbone a l l ' o s s d o

ed

a l

s o l f o . L'azione

d e l carbone

evidente

p e r l a una f a c o l t r i d u t t r i c e , ed a n z i s i f a .

uso

d i q u e s t ' avvertenza Ogni q u a l v o l t a l a formazione d e l s o l f u r o r i e

sce

d i f fi c i l e . L'ossido'allor

e sottoposto all'influenza

d i d u e affinit

che tend ono a distruggerlo, q u e l l a . del carbonio per

l'ossigeno

e quella

d e l

s o l f o p e l

metallo.

Egli

per q ues ta r ag ion e che i l p i

energico

agente d i

s o l f o r a

zione

i l

solfuro d i carbonio, c o l

quale

s i po nno cangiaro in s o l

f u r i

anche

g l i

o s s i d i d e i

metalli

della

seconda

sezione.

I l

solfuro

d i

alluminio non

s i ottiene

altrimenti che facendo passare i l

solfuro d i

carbonio a contatto dell'ossido d ' alluminio, lallumina, p osto in un

tubo

e

scaldato

a l calor

r o s s o .

-

I l cloro agisce dilferentemente sugli o s s i d i

m e t a l l i c i ,

s i a che s i

im pie

ghi

secco ovvero

c o l concorso

dell'acqua.

Tutti g l i o s s i d i , ad

eccezione

d i alcuni dei metalli

della

seconda

sezione, ed

i n

generale d i quelli

d e t t i

sesquiossidi,

e

che hanno per

formola

MO", sono

attaccati d al clor o s ecco,

convertiti

i n clor ur i ed

i l

l o r o

ossigeno

f a s s i

l i b e r o .

Non

per

impossibile

l a sostituzione del

cloro

a l l ' ossigeno

an

Btwoxnau.t Trattato

di Chimica

con.

V. I l .

4


31/438

26 DEGLI ossim untzr.ucr.

che negli

o s s i d i

d i quei metalli della seconda sezione che

non

sono

a t t a c c a t i dal cloro secco;

e

ci avviene quando s i po n ga no f r a d u e

affinit che tend ano a distruggerli, come osservammo a proposito

dell'azione d e l s o l f o sugli o s s i d i m e t a l l i c i . L '

allumina,

ad esempio,

r e s i s t e

a l l ' a z i o r l ' e

del cloro

secco

anche

a l l e

p i

elevate

tempera

ture, ma

quando

sia mescolata a l carbone,

e

sollecitata q u i n d i

d al

I af fi n i t d el

carbonio p e l suo

ossigeno e

d a

quella

del

cloro

pel

me

t a l l o , trasformasi in clor u r o d ' allu m i ni o.

I l

cloro umido'o c o l

concorso

dell'acqua

converte facilmente

i n

c l o r u r i

g l i o s s i d i d e i

metalli d e l l e

ultime

t r e

s e z i o n i , n on

attacca

quelli

della seconda, tranne i protossidi d i magnesio e manganese, e t r a

sforma

i p r o t o s s i d i

dei metalli della t e r z a i n prdtocloruri e perossidi,

ed

i l

protocloruro

prodotto passa a l l o s t a t o d i

sesquicloruro per l ' e c c e s s o

d i

c l o r o .

La

r eaz ion e p er

l a

quale

i l

protossido

d i

f e r r o

cambiato

i n s e s q u i o s s i d o e s e s q u i c l o r u r o dimostrata n e l modo seguente:

6Fe0

+3C

=2Fe05

+

eCl3

Invece

g l i

o s s i d i s o l u b i l i della

p r i m a

sezione

s i

comportano c o l

cloro umido i n modo a t f a t t o d i f f e r e n t e a norma dello s t a t o d i concen

trazione della

soluzione

e della

temperatura a l l a

quale l a

reazione

avviene.

Supwniamo

di

avere

una soluzione allungata e frelda d i potassa

c a u s t i c a , .

d i

idrato

d i

protossido

d i

p o t a s s i o ,

e

che

nella

reazione

n on

s i

permetta.

a l liquido di r i s c a l d a r s i . Allora s i former i l cloruro d i

p ot a s s i o , c i o l ' os s i d o d i potassio dimetter i l s u o ossigeno, che sar

sostituito

da

una

quantit

equivalente

d i

cloro, ma l

ossi geno reso

libero,

a l l o s t a t o

nascente, s i combina

c o l

cloro in e c c e s s o ,

l o

con

verte in acido i p oclor os o e formasi anche d e l l ipoclorito d i potassa.

I n f a t t i :

2KO,HO

+ 2 01 =

KCl

+ 2HO

+

KO,ClO

ldrato

d i p r o - cloro

cloruro

d i

. acqua i p o c l o r i t o

d i

tossido d i potassio potassio potassa

Ma invece

della soluzione

allungata im pieghiamone

u n a

concen

t r a t a , e n on curiamo l'elevazione di temperatura, che s i manifesta

durante

l a reazione.

In questo

caso accade:

GKO,HO +

601== 5KCl

+

6HO + KO,ClO5

cloratodi potassa

Formasi

dunque

ancora

del cloruro di

potassio,

ma invece d e l l ' i p o

c l o r i t o

s i

produce

i l

clorato

d i

potassa

K0,Cl0

In u n modo simile a l cloro agiscono i l bromo e l i o d i o .


32/438

n a c r . r os s mr u rn u.tcr .

Gli o s s i d i metallici s i possono preparare i n molti modi. La mag

gior parte dei

metalli s c a l d a t i in contatto d e l l ' a r i a

s i ossidano, e a l

cuni passano

d a l l ' i n f e r i o r e

grado d i ossidazione

ad

uno

p i

elevato,

come abbiamo avuto

occasione

d i

notare

a proposito dell'azione d e l

l'ossigeno sugli

o s s i d i .

Si preparano anche per l ' a z i o n e dei corpi facilmente ossidanti sui

m e t a l l i , e, ad esempio, p er

quella

d e l n i t r a t o d i potasse a tempera

tura

e l e v a t a ,

o per

quella

d e l l ' a c i d o

n i t r i c o .

In t e r z o luogo a notarsi che t u t t i i n i t r a t i sono decomponibili p er

l ' a z i o n e d e l

c a l o r e . come

fanno

anche

t u t t i

i carbonati ad

eccezione d i

alcuni d e i

metalli

de

trattato di chimica generale

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