OXIDY

- jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku.

- v oxidech má kyslík oxidační číslo - II Název oxidů je dvouslovný.

Podstatné jméno je oxid, přídavné jméno je tvořeno názvem prvku, s příponou příslušného oxidačního čísla.

PŘEHLED ZÁKLADNÍCH OXIDŮ

Oxid uhličitý CO2

Vlastnosti- bezbarvý, nedýchatelný, nehořlavý plyn- je těžší než vzduch, hasí plamen- přeprava – ocelové lahve s černým pruhem- nadměrná koncentrace v atmosféře je příčinou skleníkového efektuVznik- při dýchání- při spalování zemního plynuC + O2 → CO2

2 CO + O2 → 2 CO2

- při kvašení cukrů (např. otvory v chlebu způsobeny uvolňujícím CO2)Využití- chladivo v chladících zařízeních (v pevném stavu = suchý led)- výroba sycených a perlivých nápojů (limonády, pivo,…)- náplň hasících přístrojůFotosyntéza- je přeměna oxidu uhličitého na kyslík6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

oxid uhličitý + voda → cukr (glukoza) + kyslíkPodmínky fotosyntézy- chlorofyl (zelené barvivo), sluneční energie (světlo, teplo), voda, živiny

Oxid uhelnatý COVznik

Vzniká nedokonalým spalováním uhlíku. Jeho hlavním zdrojem jsou spalovací motory automobilů. Jesoučástí cigaretového kouře.Zelená známka udává, že 100 dm3 výfukového plynu neobsahujevíce než 4,5 dm3 emisí (škodliviny vypouštěné do ovzduší) oxiduuhelnatého.

Vlastnosti- prudce jedovatý plyn bez barvy a zápachu, při vdechnutí se váže na červené krevní barvivo(hemoglobin) a znemožní tak transport kyslíku.

Oxid siřičitýVlastnosti - bezbarvý, nehořlavý, jedovatý plyn s typicky štiplavým zápachem, dráždí ke kašliVýskyt - vzniká hořením síry, např. spalováním méně kvalitního paliva- způsobuje kyselé deště (narušuje tvorbu chlorofylu u rostlin)Užití- výroba kyseliny sírové- bělení- dezinfekce (síření) sudů, sklepů, úlů- výroba papíru

Oxid vápenatý (pálené vápno) CaOVlastnosti- bílá, pevná látka, silná žíravina leptá sliznice i pokožkuVýrobarozkladem vápence (uhličitan vápenatý) v pecích za vysoké teploty: CaCO3 → CaO + CO2

Užití- ve stavebnictví jako pálené vápno, při reakci s vodou vzniká hašené vápno- součást cementu- při výrobě některých kovů a skla- vápnění překyselené půdy- pod označení E 529 se přidává do potravin jako regulátor kyselosti a látka ošetřující moukuSmícháním oxidu vápenatého s vodou dostaneme tzv. vápenné mléko, přefiltrováním získáme vápennou vodu.

Oxid křemičitý SiO2

Vlastnosti- těžko tavitelná pevná látka, odolná vůči kyselinám i vodě- v přírodě se vyskytuje jako nerost křemen a jako součást hornin pískovce, písku a žuly.

Užití - stavebnictví, výroba skla a žáruvzdorných materiálů,…

Křišťál Růženín

Oxid hlinitý Al2O3

- v přírodě se vyskytuje jako nerost korund (odrůdy – smirek, safír, rubín)- je součástí horniny bauxit- má vysokou tvrdost, využívá se proto i jako zdrsňovadlo

Užití - smirek – brusný materiál- leštidla na parkety- zubní pasty- do plastických hmot, porcelánu, zubních cementů, opalovacích krémů …- bauxit – výroba hliníku- rubín safír – výroba šperků

Oxid dusnatý, oxid dusičitý, oxid dusný NO, NO2, N2OVlastnosti- NO – bezbarvý plyn, NO2 – hnědočervený plyn- jsou jedovaté- vznikají ve spalovacích motorech

- N2O – rajský plyn bezbarvý, nehořlavý plyn s nevýraznou, ale příjemnou vůní a nasládlou chutí.

Halogenidy

Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu (F, Cl, Br, I) s jinými prvky (kovy).

Oxidační číslo halogenidů je -I

Přehled základních halogenidůChlorid sodný (kuchyňská sůl, kamenná sůl) NaCl- bílá krystalická látka slané chuti, dobře rozpustná ve vodě- vyskytuje se jako nerost – halit, je ve velkém množství v mořích a oceánech (mořská voda obsahuje v průměru 2,7% chloridu sodného)- používá se k ochucení a konzervaci potravin, v zimním období na odstranění ledu a sněhu ze silnic a chodníků, na výrobu chloru, vodíku, hydroxidu sodného, mýdel,...V množství 5-10 g denně je nezbytný pro život člověka. Nedostatek způsobuje křeče svalstva, bezvědomí, popř. smrt. Nadbytek soli vede např. ke zvýšení krevního tlaku.

halit

Chlorid draselný KCl- nachází se v mořské vodě- používá se jako draselné hnojivo, na výrobu mýdel, ve farmacii, atd.Chlorid a bromid stříbrný AgCl, AgBr- látky citlivé na světlo, používají se v černobílé fotografii a při RTG snímkováníFluorid vápenatý CaF2

- minerál kazivec (fluorit)- používá se na výrobu fluorovodíku (HF) a v hutnictví

fluorit

SULFIDY- jsou dvouprvkové sloučeniny síry a kovovým prvkem. Oxidační číslo síry je – II.Názvosloví sulfidů se tvoří jako názvosloví oxidů.

Vlastnosti sulfidů- pevné látky- v přírodě se vyskytují jako nerosty- některé jsou výrazně zbarvené- mají kovový lesk

Přehled významných sulfidůSulfid olovnatý PbS, Galenit - v přírodě se vyskytuje jako nerost galenit- těžký, šedý nerost s namodralým odstínem a kovovým leskem- surovina pro získávání olova

galenit

Sulfid zinečnatý ZnS- v přírodě se vyskytuje jako nerost sfalerit- surovina pro získávání zinku- užití: výroba luminoforů (v hodinových ručičkách, v televizních obrazovkách, zářivkách, výbojkách

Sfalerit Pyrit

Disulfid železnatý FeS2

- v přírodě se vyskytuje jako pyrit

- vlastnosti: zlatavá barva, kovový lesk (kočičí zlato), železná ruda

- použití: výroba železa, dříve i kyseliny sírové