unidad 2depa.fquim.unam.mx/amyd//archivero/pptu2temas2.3y2.4... · 2014. 9. 24. · unidad 2 tema...
TRANSCRIPT
UNIDAD 2UNIDAD 2 Tema 2.3 Tema 2.3 Ley periódica en función de la Ley periódica en función de la masa atómica y del número atómico. masa atómica y del número atómico. Periodos y familias: electrones de valencia y Periodos y familias: electrones de valencia y estados de oxidación.estados de oxidación.
..
11
22
La Ley Periódica (1869) La Ley Periódica (1869)
Dimitri Dimitri IvanovichIvanovich MendeleievMendeleiev : :
Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.
1834 - 1907
33
ValenciaValencia
Mendeleiev hace notar que la Mendeleiev hace notar que la secuencia de los elementos en su secuencia de los elementos en su tabla está en concordancia con la tabla está en concordancia con la valenciavalencia (del latín (del latín valensvalens: valer, : valer, tomar algún valor).tomar algún valor).
44
Valencias en la Tabla de Valencias en la Tabla de MendeleievMendeleiev
Henry Moseley Henry Moseley (1887(1887--1915)1915)
55
Desarrolló el concepto de número atómico, identificándolo como el número de protones en el núcleo.
66
ValenciaValencia
La valencia es una característica de La valencia es una característica de los elementos que se relaciona con los elementos que se relaciona con su su capacidad de combinacióncapacidad de combinación..
De acuerdo con los resultados de H. Moseley, la Ley periódica puede reestructurarse así: Las
propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
Electrones de valencia enElectrones de valencia en
FAMILIAS REPRESENTATIVASFAMILIAS REPRESENTATIVAS
Familia Familia 11
Familia Familia 22
Familia 1Familia 133
Familia 1Familia 144
Familia 1Familia 155
Familia 1Familia 166
Familia 1Familia 177
Familia 1Familia 188
77
88
La tabla periódica también está dividida en las zonas: s, p, d y f de acuerdo con el llenado de los orbitales de la capa de valencia.
Estados de Estados de oxidación más comunesoxidación más comunes
Familia Familia 11 ++11
Familia Familia 22 ++22
Familia 1Familia 133 ++33 , +1, +1
Familia 1Familia 144 ++44, +2, +2
Familia 1Familia 155 ++55 , +3, +1, +3, +1
Familia 1Familia 166 ++66 , +4, +2, +4, +2
Familia 1Familia 177 ++77, +5, +3, +1, +5, +3, +1
99
UNIDAD 2UNIDAD 2
Tema 2.4Tema 2.4 PPeriodicidaderiodicidad: temperatura de fusión y ebullición, : temperatura de fusión y ebullición,
tamaño atómico, electronegatividad. tamaño atómico, electronegatividad.
1010
Temperatura de fusiónTemperatura de fusión
1111
1212
Volúmenes atómicosVolúmenes atómicos
1313
Variación del radio atómicoVariación del radio atómico
1414
Tendencias en los radios atómicosTendencias en los radios atómicos
1515
Radios atómicos dados en angstroms (Å).
Explicar estas tendencias en función de la atracción electrostática núcleo-electrones.
1616
Electronegatividad
LinusLinus Carl Pauling Carl Pauling (1901(1901--1994), 1994), premio premio NóbelNóbel de de Química en 1954 Química en 1954 y premio y premio NóbelNóbel de la paz en de la paz en 19621962..
1717
ElectronegatividadElectronegatividad
La electronegatividad representa una medida del grado de atracción de un par de electrones en un enlace covalente.
Pauling obtuvo los valores de electronegatividad empíricamente, a través de la medición de las energías de los enlaces.
1818
Electronegatividad
La escala de electronegatividades de Pauling sigue siendo la más usada en nuestros días y presenta valores que siempre son positivos.
En esta escala el F es el elemento más electronegativo (4.0) y el Cs el menos electronegativo (0.7).
1919
Electronegatividad
Los elementos que presentan valores grandes de electronegatividad son elementos que tienen gran tendencia a atraer electrones y se dice que son los elementos más electronegativos.
Aquellos elementos con valores de
electronegatividad pequeños, tienden a ceder electrones y se dice que son los elementos menos electronegativos (o los más electropositivos).
2020
Escala de electronegatividades
de Pauling
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.8 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Tl 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2
Resumen Propiedades PeriódicasResumen Propiedades Periódicas
2121
Resolver la colección de Resolver la colección de
ejercicios de la Unidad 2ejercicios de la Unidad 2
2222