Uniones Químicas Luis Armando Amador Mejia

Uniones químico

Valencia

Estructuras de Lewis

Reglas del Octeto y dueto

Electronegatividad

Enlace

Tipos de enlaces

Covalentes

Uniones químico

Intermoleculares

Iónicas Metálicas

Interatómicas

Polar Apolar Coordinada

Puentes de H2

Fuerzas de Van DerWaals

Tipos de enlaces

Enlace Químico

Fuerza de interacción que mantiene unidos a los

átomos.

Valencia

Se usa para describir el poder que tiene un elemento para

combinarse con otro.

Electrones de valencia son los electrones del nivel

mas exterior

Na (z=11):1s2 2s2 2p6 3s1

Electrón de valencia

Ejemplo:

Electrón de valencia

Ejemplo:

Regla del Octeto

los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de

electrones de valencia igual a la del gas noble

mas próximo.

Gilbert Newton Lewis

Regla del Octeto

Consiste en que el H2, al combinarse con otro elemento, ya

sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para a

completar su orbital con 2 electrones

Regla del Dueto

El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia de

electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto

Electronegatividad

Electronegatividad

Electronegatividad

Es la representación del modo en que se atribuyen los electrones de

valencia, en una molécula.

Estructura de Lewis

Electrones Punto, cruces o círculos

Estructura de Lewis Es la representación del modo en que se atribuyen los electrones de

valencia, en una molécula.

Enlace de par de electrones línea

Ejemplo: H2

H: 1s1

1 e- de valencia adquirir 1 y compartir 1

Estructura de Lewis

Estructura de Lewis Ejemplo: O2

O: 1s2 2s2 2p4

6 e- de valencia adquirir 2 y compartir 2

Estructura de Lewis Ejemplo: N2

N: 1s2 2s2 2p3

5 e- de valencia adquirir 3 y compartir 3

Estructura de Lewis

Enlaces Interatómicos

Enlace Iónico

Es el proceso de unión que conlleva la formación de

Iones de signos opuestos que se atraen entre si.

Enlace IónicoMETAL + NO METALMETAL pierde e- (Catión)

NO METAL Gana e- (Anión)Los iones de distintas cargas se atraen

eléctricamente , se ordenan y forman una red iónica o cristal iónico. Los compuestos iónicos no

están formados por moléculas.

Propiedades compuestos iónicos ► Sólidos y duros a ta.

► Elevados puntos de fusión y ebullición. ► Solubles en Agua y similares .Insolubles en

solventes orgánicos (benceno). ► NO conducen electricidad en estado solido,

Pero si en estado disuelto o fundido (electrolisis ).

Al intentar deformarlos se rompe el cristal.►(fragilidad)

Enlace Iónico

Na (z=11):1s2 2s2 2p6 3s1

Cl (z=17):1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Átomo NA

Átomo Cl

ION NA +

ION Cl -

+ -

NaCl

Enlace Iónico

Na Cl1 7

Enlace Iónico

Na Cl+

+ -

-

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Cuando 2 o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.

Enlace Covalente

NO METAL + NO METAL

Átomos Comparten electrones

Los compuestos covalentes pueden ser: * Moléculas (H2, O2. HCl, glucosa, proteína, etc.) * Redes (grafito, Silicatos, etc.)

► Suelen ser mas blandos que los iónicos.

►NO conducen electricidad. ► Solubilidad:

Moléculas apolares - Apolares☻ ☻ Moléculas Polares - Polares

►Bajos puntos de fusión y ebullición.

Propiedades compuestos Covalentes

►A ta pueden ser:☻Gases ( H2,Cl2,O2, HCl, etc.).

Líquidos (Br☻ 2, H2O, etanol, acetona, benceno, etc.)☻Sólidos (l2, glucosa etc.)

Propiedades compuestos Covalentes

H O

1 6

H

Enlace Covalente

OHH

Enlace Covalente

Tipos de Enlace Covalente

Coordinado o dativo

Polar Apolar

SimpleMúltiple: doble o triple

Polar Apolar

Éste enlace se forma cuando se comparten pares de

electrones entre los átomos que reaccionan y forman

compuestos

Este se forma cuando dos átomos del mismo elemento se unen, o bien, cuando se forman

moléculas simétricas o cuando la electronegatividad de los dos elementos son exactamente

iguales.

Enlace Covalente

HH

Simple Múltiple

S O

Enlace Covalente

HH

Múltiple

NN

Enlace Covalente

Simple

Aquel en el cual el par de electrones

del enlace lo aporta uno de los

átomos.

Coordinado

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Habitualmente, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtienen por combinaciones de elementos (aleaciones).

Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico:1) El modelo de la nube de electrones. 2) La teoría de bandas. (No lo estudiaremos)

Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la “nube electrónica" que engloba a todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.

En el enlace metálico, los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado. Además, es un enlace no dirigido, porque la nube electrónica es común a todos los restos atómicos que forman la red.

MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES

MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES

Hay que aclarar que los átomos cuando han cedido los electrones a la nube común, no son realmente iones, ya que los electrones quedan dentro de la red, perteneciendo a todos los "restos positivos".

Este modelo es muy simple y sirve para interpretar muchas de las propiedades de los metales; aunque tiene ciertas limitaciones, principalmente en la explicación de la diferente conductividad de algunos metales.

MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES

En cuanto a la conductividad, se pueden dar 3 tipos de materiales:◦ Conductores: Son elementos metálicos los cuales son capaces de conducir

la corriente eléctrica, debido a que la banda de valencia y la banda de conducción están juntas, permitiendo el paso libre de los electrones de una banda a otra.

◦ Aislantes: Son los elementos que no son capaces de conducir la corriente eléctrica. La banda de valencia y la banda de conducción están separadas por una gran brecha energética que impide la conducción.

◦ Semiconductores: Son los elementos cuya brecha energética prohibida es menor y se puede alcanzar la banda de conducción en determinadas circunstancias.

Las propiedades que se dan en los metales son consecuencia del tipo de enlace que se da entre sus átomos. Algunas de estas propiedades son:

A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.

Son buenos conductores de la electricidad y del calor, debido al movimiento de los electrones. Se les llama conductores. Al aumentar la temperatura disminuye la conductividad por incrementarse el rozamiento entre los electrones.

Presentan brillo característico.

Propiedades de los metales

Comparación entre los tipos de enlace

Enlaces Intermoleculares

Fuerza Intermolecular

Cualquier tipo de atracción entre moléculas que no

suponga cambio químico.

Fuerzas de Van der Waals

El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares)

Fuerzas ion-dipolo

Son las que se establecen entre un ión y una molécula

polar.

Fuerzas dipolo-dipolo

Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se

produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el

negativo de la otra.

Fuerzas dipolo-dipolo inducido

Tienen lugar entre una molécula polar y una

molécula apolar.

Enlace de Hidrogeno

Cuando el átomo de hidrogeno esta unido a átomos muy electronegativos (F,O,N) queda prácticamente convertido en un protón, ese

átomo “desnudo” atrae fuertemente ala zona de carga negativa de otras moléculas.

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