UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL YARACUYYARACUY

CIENCIA Y CULTURA DE LA ALIMENTACIONCIENCIA Y CULTURA DE LA ALIMENTACIONQUÍMICA GENERALQUÍMICA GENERAL

MATERIA Y ENERGIA

PROF. MIRIAM ANGÉLIKA PULIDO

LEYES DE LA CONSERVACIÓNLEYES DE LA CONSERVACIÓN

Ley de Conservación de la Masa o Ley de Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier:Lavoisier:

““En una reacción química no se gana ni se En una reacción química no se gana ni se pierde materia y que, por tanto, la masa pierde materia y que, por tanto, la masa de las sustancias que reaccionan debe de las sustancias que reaccionan debe ser igual a la masa de los productos. Ejmser igual a la masa de los productos. Ejm

Fe + S FeSFe + S FeS

7gr 4gr 11grs7gr 4gr 11grs

Ley de las Proporciones definidas, enunciada Ley de las Proporciones definidas, enunciada por Louis Proust, y conocida también como la por Louis Proust, y conocida también como la Ley de Proust:Ley de Proust:

““En un sustancia química pura los elementos En un sustancia química pura los elementos siempre están presentes en proporciones siempre están presentes en proporciones definidas de masa.” Ejmdefinidas de masa.” Ejm

Cu + O CuCu + O Cu22O O

2gr 0,5gr 2,5gr2gr 0,5gr 2,5gr

80% 20% 100%80% 20% 100%

Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.

FENOMENOS FISICOS Y FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOSQUIMICOS

Con sólo manipular un trozo de materia, se puede determinar algunas de sus propiedades: ¿De qué color es? ¿Es un sólido, un líquido o un gas? Si es sólido ¿es blando o duro? ¿Quema? ¿se disuelve en agua? ¿sucede algo cuando lo mezclas con otra materia?

Propiedades de la materiaPropiedades de la materia

Propiedades Físicas:Propiedades Físicas: son aquellas que no permiten cambiar la identidad ni la composición de la sustancia. Estas propiedades incluyen color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y dureza.

Propiedades QuímicasPropiedades Químicas: : describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias. Por ejemplo, una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad para arder en presencia del oxigeno

Propiedades Intensivas de la materiaPropiedades Intensivas de la materia: : son aquellas que no dependen de la cantidad de materia, tal como la temperatura, el punto de fusión y la densidad. Estas propiedades permiten la identificación de las sustancias.

Propiedades ExtensivasPropiedades Extensivas: : son aquellas que dependen de la cantidad de materia e incluyen mediciones de masa y volumen. La propiedades extensivas tiene que ver con la cantidad de sustancia presente..

Cambios en la materiaCambios en la materia

Cambios Físicos:Cambios Físicos: durante el cambio físico la materia varia su apariencia pero no su composición. La evaporación del agua es un cambio físico. Todos los cambios de estado (sólido, líquido, gaseoso) son cambios físicos

Cambios QuímicosCambios Químicos: : también llamados reacciones químicas, son aquellos donde las sustancias se transforman en sustancias químicamente diferentes

Clasificación de la MateriaClasificación de la Materia

MATERIA

Mezclas Sustancias puras

Elementos CompuestosMezclas HeterogéneasMezclas Homogéneas

Cambios físicos

Cambios químicos

MEZCLASMEZCLAS

Mezclas Heterogéneas: Mezclas Heterogéneas: son aquellas que no son uniformes en todos sus puntos. Tal como la sangre, el polvo, la leche

Mezclas Homogéneas: Mezclas Homogéneas: son aquellas que son uniformes en todos sus puntos. Tal como el refresco, la gasolina, el aire. .

SUSTANCIAS PURASSUSTANCIAS PURAS

CompuestoCompuesto: : es toda aquella sustancia que se puede degradar en una sustancia mas simple . Tal como el agua, bicarbonato de sodio, dióxido de carbono

Elemento:Elemento: es aquella sustancia que no puede ser separarse en sustancias mas simples, puesto que constituyen la forma mas simple de la materia.

Tipos de mezclas importantes en la Tipos de mezclas importantes en la alimentaciónalimentación

Diluciones: Diluciones: las mezclas homogéneas también son llamadas diluciones..

Emulsiones: Emulsiones: es un tipo especial de suspensión en la que la sustancia dispersa no puede mezclarse uniformemente con el liquido que lo contiene. Ejm. Vinagretas, mayonesa, nata a base de leche.

Coloide: Coloide: esta constituido por una sustancia dispersa (como el soluto de las soluciones) y un medio dispersante (como el solvente de las soluciones)

Estados de la MateriaEstados de la Materia

El estado de la materia esta relacionado El estado de la materia esta relacionado directamente con la temperatura y la presión a directamente con la temperatura y la presión a la cual se encuentre la misma, por lo que, el la cual se encuentre la misma, por lo que, el agua a temperatura ambiente es agua a temperatura ambiente es líquidalíquida, a , a temperaturas muy bajas, es temperaturas muy bajas, es sólidassólidas y a y a temperaturas elevadas por arriba de 100 celsius temperaturas elevadas por arriba de 100 celsius es es gasgas. .

Podemos identificar otras sustancias a Podemos identificar otras sustancias a temperatura ambiente el oxigeno es gas, la sal temperatura ambiente el oxigeno es gas, la sal es sólida y el agua es liquida.es sólida y el agua es liquida.

Relación Sólido-LíquidoRelación Sólido-LíquidoFusiónFusión

Cuando se calienta un sólido cristalino a una determinada temperatura, que depende de la presión externa, se transforma de modo discontinuo, en líquido. Mientras dura la transformación la temperatura permanece constante. Este fenómeno se llama fusión y la temperatura a la que se lleva a cabo temperatura de fusión

Es el cambio de estado que se da en una Es el cambio de estado que se da en una sustancia, cuando la misma pasa de sustancia, cuando la misma pasa de líquido a sólido por disminución de la líquido a sólido por disminución de la temperaturatemperatura

Relación Sólido-LíquidoRelación Sólido-LíquidoSolidificaciónSolidificación

Relación entre Líquido-GaseosoRelación entre Líquido-GaseosoEvaporaciónEvaporación

La evaporación puede definirse como el La evaporación puede definirse como el paso de una sustancia de estado líquido a paso de una sustancia de estado líquido a estado gaseoso, o fase de gaseosa.estado gaseoso, o fase de gaseosa.

La condensación como transición de vapor a líquido se lleva a efecto invirtiendo las condiciones que favorecen la vaporización. Así, mientras que la disminución de la presión exterior facilita la vaporización, la compresión del vapor formado facilita la condensación; el aumento de temperatura de un líquido provoca su vaporización e, inversamente, el enfriamiento del vapor favorece su condensación.

Relación entre Líquido-GaseosoRelación entre Líquido-GaseosoCondensaciónCondensación

Relación Sólido-GaseosoRelación Sólido-GaseosoSublimaciónSublimación

Se denomina Se denomina sublimación sublimación al cambio de al cambio de estado directo de sólido a gaseoso, estado directo de sólido a gaseoso, sin sin pasar por el estado líquido.pasar por el estado líquido. Algunas Algunas sustancias como el yodo o el alcanfor sustancias como el yodo o el alcanfor pueden sublimarse facilmente. Sin pueden sublimarse facilmente. Sin embargo debido a las bajas presiones embargo debido a las bajas presiones requeridas para que este fenomeno se de, requeridas para que este fenomeno se de, la mayoria de las sustancias solo puede la mayoria de las sustancias solo puede sublimarse en laboratorios. Condiciones sublimarse en laboratorios. Condiciones controladas.controladas.

INVESTIGARINVESTIGAR

Cuarto estado de la materia. PlasmaCuarto estado de la materia. PlasmaConcepto y fundamentos teóricosConcepto y fundamentos teóricos

Quinto estado de la materia. Condensado Quinto estado de la materia. Condensado Bose-EinsteinBose-EinsteinConcepto y fundamentos teóricosConcepto y fundamentos teóricos