valitutti,tifi, gentile, esploriamo la chimica © zanichelli editore 2010 · 2013-10-10 ·...

of 39/39
1 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

Post on 16-Mar-2020

14 views

Category:

Documents

1 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • 1 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

  • Valitutti, Tifi, Gentile

    Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento

  • 3

    Capitolo 6 Le leggi dei gas

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare 2. La pressione dei gas 3. La legge di Boyle 4. La legge di Charles 5. La legge di Gay-Lussac 6. Le reazioni tra i gas e il principio di

    Avogadro

    Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

  • 4

    Capitolo 6 Le leggi dei gas

    7.  Quanto pesano un atomo e una molecola?

    8.  Il volume molare dei gas 9.  L’equazione di stato dei gas ideali 10. Le miscele gassose

    Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

  • 5 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare Nel 1630 fu usato per la prima volta il termine gas: Van Helmont che lo inventò, pensava però che non fosse

    possibile contenere un gas in un recipiente, perché aveva

    una natura e una composizione diversa dai liquidi e dai

    solidi.

  • 6 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare Il primo scienziato a raccogliere una sostanza aeriforme

    fu Robert Boyle. Egli teorizzò che l’aria fosse costituita da microscopici

    corpuscoli in movimento capaci di legarsi tra loro per

    formare aggregati macroscopici.

  • 7 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare Nonostante per molti secoli si sia creduto che l’aria fosse

    una sostanza elementare, essa è in realtà una miscela di

    gas composta prevalentemente da ossigeno e azoto e da

    altri numerosi componenti.

  • 8 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare

  • 9 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare I gas dal punto di vista macroscopico hanno tutti lo stesso

    comportamento, che tuttavia risulta sensibile alle

    variazioni di temperatura e pressione.

    La teoria cinetico-molecolare ne spiega la natura sulla

    base del modello dei gas ideali o perfetti.

  • 10 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare

    Nel modello del gas ideale le particelle

    1.  l’energia cinetica media delle particelle è proporzionale alla temperatura assoluta;

    2.  non si attraggono reciprocamente; 3.  sono puntiformi e il loro volume è trascurabile; 4.  si muovono a grande velocità in tutte le direzioni con un movimento disordinato.

  • 11 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    1. I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare

  • 12 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    2. La pressione del gas

    I gas non hanno forma propria, ma occupano quella del

    recipiente che li contiene: le particelle, quando sono

    lontane le une dalle altre, non risentono delle forze

    attrattive.

  • 13 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    2. La pressione del gas

    In generale, la pressione p è data dal rapporto tra la forza F, che agisce perpendicolarmente a una superficie,

    e l’area s della superficie stessa.

  • 14 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    2. La pressione del gas

  • 15 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    2. La pressione del gas

    La pressione è una grandezza intensiva. L'unità di misura della pressione nel Sistema Internazionale è il pascal (Pa), pari a un newton (N) per metro quadrato (m2).

    1 Pa = 1N / m2

  • 16 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    2. La pressione del gas

    Nel 1644 Torricelli costruì un dispositivo per misurare la pressione atmosferica: il primo barometro a mercurio. Prese un lungo tubo di vetro, chiuso ad una estremità, lo riempì di mercurio e lo capovolse. A livello del mare, il livello del mercurio nel tubo si abbassava ad un’altezza di 760 mm.

  • 17 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    2. La pressione del gas

    Il livello raggiunto dal mercurio fornisce la misura della pressione atmosferica esercitata sulla superficie del mercurio nella bacinella, espressa in millimetri di mercurio (mmHg).

  • 18 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    3. La legge di Boyle

    Sperimentalmente, Boyle ha dimostrato che, a temperatura costante, la pressione di una data quantità di gas è inversamente proporzionale al suo volume.

    p V = k con T costante. Questa è la legge di Boyle.

  • 19 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    3. La legge di Boyle

  • 20 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    4. La legge di Charles

    Charles dimostrò sperimentalmente che, a pressione costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.

    V/T = k con T temperatura assoluta e p costante Questa è la legge di Charles.

  • 21 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    4. La legge di Charles

  • 22 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    4. La legge di Charles

    –273,15 °C è lo zero assoluto (0 K), ovvero la temperatura alla quale il volume dei gas si annulla.

  • 23 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    5. La legge di Gay-Lussac

    Sperimentalmente Gay-Lussac ha dimostrato che, a volume costante, la pressione di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.

    p/T = k con V costante. Questa è la legge di Gay-Lussac.

  • 24 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    5. La legge di Gay-Lussac

  • 25 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    6. Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro Le ricerche condotte da Gay-Lussac sui gas confermarono l’esistenza di rapporti di combinazione ben precisi tra i loro volumi.

  • 26 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    6. Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro Gay-Lussac arrivò quindi a formulare la legge di combinazione dei volumi.

    Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli.

  • 27 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    6. Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro La legge di combinazione dei volumi di Gay-Lussac e la teoria atomica di Dalton furono messe in relazione dal principio di Avogadro. Volumi uguali di gas diversi, alla stessa pressione e temperatura, contengono lo stesso numero di molecole.

  • 28 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    6. Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro

  • 29 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    7. Quanto pesano un atomo o una molecola? Sappiamo che, a parità di pressione e temperatura, in un litro di gas ossigeno (O2) e in un litro di gas idrogeno (H2) vi è lo stesso numero di molecole. Il rapporto tra la massa dell'ossigeno e la massa dell'idrogeno è pari a 16.

  • 30 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    7. Quanto pesano un atomo o una molecola?

  • 31 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    7. Quanto pesano un atomo o una molecola? Da questa relazione possiamo allora dedurre che •  le molecole di ossigeno hanno massa maggiore di

    quelle dell’ idrogeno; •  la massa di un atomo di ossigeno è sedici volte la

    massa di un atomo di idrogeno.

  • 32 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    7. Quanto pesano un atomo o una molecola? Il principio di Avogadro può essere formulato matematicamente. A pressione e temperatura costanti, il volume di un gas è direttamente proporzionale al suo numero di molecole.

  • 33 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    8. Il volume molare dei gas

    A STP (0 °C e 1 atm) il volume molare dei gas è 22,4 L, ovvero una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 L di volume.

  • 34 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    9. L’equazione di stato dei gas ideali Le tre leggi dei gas che abbiamo enunciato mettono in evidenza come il comportamento allo stato gassoso dipenda da tre parametri fondamentali •  pressione, •  temperatura; •  volume.

  • 35 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    9. L’equazione di stato dei gas ideali Dalla combinazione delle tre leggi si ottiene la legge generale dei gas (p V)/ T = k

  • 36 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    9. L’equazione di stato dei gas ideali Equazione di stato dei gas ideali

    p V = n R T p = pressione (in atm) V = volume (in L) n = numero di moli T = temperatura assoluta (in K) R = costante universale dei gas = 0,082 (in L atm mol-1 K-1)

  • 37 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    10. Le miscele gassose

    La pressione parziale è la pressione esercitata da ciascun gas costituente una miscela, in assenza degli altri. Questa legge è definita legge delle pressioni parziali di Dalton.

  • 38 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    10. Le miscele gassose

    Data una miscela di gas in un recipiente, le particelle di ciascun gas urtano le pareti e producono una pressione identica a quella che generano quando si trovano da sole nel medesimo recipiente.

  • 39 Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

    10. Le miscele gassose

    La pressione totale esercitata da una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti la miscela (legge di Dalton). Ptotale = p1 + p2 + p3 + …