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tegrando 2020

VAMOS... TÚ SI PUEDES...

Urubamba 2020

INTEGRANDO

DOCENTE DEL CURSO:

➢ Wilfredo Navia H. (WIN)

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Materia I 1. Respecto a la Química, indique la proposición incorrecta. A) Es una ciencia natural. B) Estudia las propiedades y aplicaciones de la materia. C) Se relaciona con la Física, Biología, Geografía, etc. D) Sus leyes se basan en la experimentación. E) Su razón de ser es el estudio de los fenómenos físicos. 2. Respecto a la materia, señale las proposiciones correctas. I. Es una realidad subjetiva. II. Su existencia es independiente del hombre y sus sentidos. III. Se encuentra en constante movimiento y transformación. A) solo I B) solo III C) I y II D) II y III E) I, II y III 3. Indique cuál de las siguientes muestras materiales no es una sustancia pura. A) cobre B) cloruro de sodio C) agua D) mercurio E) bronce 4. Respecto a las siguientes sustancias, indique aquella que es simple. A) NaCl B) CH3OH C) Fe2O3 D) HCl E) S8 5. Señale la sustancia compuesta ternaria de mayor atomicidad. A) SCl2 B) Fe3O4 C) C2H5OH D) H2CO3 E) CH3CH3 6. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. La composición y atomicidad de un compuesto necesariamente son iguales. II. La atomicidad indica el número de elementos constituyentes de la sustancia. III. Los compuestos se descomponen por métodos químicos. A) FVF B) FFV C) VVF D) VFV E) VFF 7. Señale el compuesto que presenta mayor composición y menor atomicidad. A) K2Cr2O7 B) C4H10 C) KSCN D) CaO E) HF

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8. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas. II. Las sustancias compuestas están formadas por dos o más tipos de átomos. III. La composición química de una sustancia es independiente de la cantidad analizada. A) VVV B) VFF C) FVV D) FVF E) VVF 9. Señale la relación incorrecta. A) CH3COOH: compuesto ternario B) O3: sustancia simple poliatómica C) Cu2O: sustancia pura D) H2O: sustancia ternaria diatómica E) H2Te: sustancia pura binaria 10. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsedad (F) y elija la secuencia correcta. I. Los compuestos no son sustancias puras. II. Un compuesto tiene propiedades diferentes al de sus elementos constituyentes. III. Un elemento no se descompone por métodos químicos. A) FVF B) FVV C) VFV D) VVF E) FFF

Materia II 1. Respecto a las mezclas, indique las proposiciones correctas. I. Están formadas por la reunión física de dos o más sustancias. II. Las sustancias y componentes pierden su identidad. III. Pueden ser homogéneas o heterogéneas. A) VFV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFV 2. Las mezclas ............... presentan apariencia uniforme y no se pueden distinguir visualmente a sus componentes, mientras que las mezclas ............... son sistemas ............... A) homogéneas - heterogéneas - polifásicos. B) heterogéneas - heterogéneas - monofásicos. C) heterogéneas - heterogéneas - polifásicos.

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D) homogéneas - heterogéneas - monofásicos. E) heterogéneas - homogéneas - polifásicos. 3. Señale la mezcla homogénea. A) pintura B) leche C) crema de huancaína D) latón E) néctar de durazno 4. ¿Qué mezcla es heterogénea? A) bronce B) vinagre C) agua oxigenada D) aire E) granito 5. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia de verdad (V) o falsedad (F). I. Las mezclas se pueden separar por métodos físicos. II. Las mezclas homogéneas son sistemas monofásicos. III. Las mezclas heterogéneas presentan apariencia uniforme. A) FFV B) VFV C) FVF D) VVF E) VFF 6. Respecto a las siguientes proposiciones, señale aquellas que son incorrectas. I. En las mezclas heterogéneas, no se pueden reconocer a sus componentes. II. Los componentes de una mezcla se encuentran en proporción fija. III. Las mezclas homogéneas presentan apariencia física uniforme. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III 7. Indique la relación incorrecta. A) mayonesa: mezcla heterogénea B) vinagre: mezcla homogénea C) salmuera: mezcla homogénea D) jugo de fresas: mezcla homogénea E) mermelada: mezcla heterogénea 8. Indique el par de mezclas que sean homogénea y heterogénea, respectivamente.

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A) acero y gas natural B) leche de magnesia y gelatina C) crema de rocoto y aire D) salmuera y queso E) gas natural y ozono 9. Clasifique y señale cuántas mezclas son homogéneas y heterogéneas, respectivamente. agua turbia, pisco, gas doméstico, roca, agua de caño A) 4 y 1 B) 3 y 2 C) 1 y 4 D) 0 y 5 E) 3 y 2 10. Respecto a las mezclas, indique las proposiciones correctas. I. La afinidad de los componentes de una mezcla heterogénea es muy alta. II. Las mezclas homogéneas constituyen un sistema físico uniforme. III. Las mezclas se pueden separar por métodos como la destilación, sedimentación y decantación. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

Estructura atómica I 1. Respecto al átomo, señale la proposición incorrecta. A) Está constituido por el núcleo y la zona extranuclear. B) Es la partícula más pequeña con las propiedades de un elemento. C) Solo está formado por protones, neutrones y electrones. D) La masa se concentra en el núcleo atómico. E) El volumen es determinado por la zona extranuclear. 2. Respecto a las partículas subatómicas fundamentales, señale la proposición correcta. A) El electrón es la partícula más pesada. B) Los protones carecen de movimiento. C) El protón tiene mayor masa que el neutrón y electrón. D) Los electrones giran en órbitas circulares. E) La partícula de mayor masa es el neutrón. 3. Indique cuál de las siguientes representaciones es correcta.

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4. ¿Cuál de los siguientes núclidos presenta mayor número de neutrones?

5. En cierto átomo, el número de protones y el número de neutrones son consecutivos; además, su número de masa es 31. Calcule el número de electrones que posee dicho átomo. A) 12 B) 14 C) 15 D) 16 E) 18 6. Calcule el número de masa de un átomo cuyo número de neutrones excede en 4 unidades al número de electrones, además, el número de partículas subatómicas fundamentales es 76. A) 50 B) 52 C) 54 D) 55 E) 58 7. En cierto átomo se cumple que la relación del número de protones es al número de neutrones como 5 es a 6. Calcule el número de partículas fundamentales si su número másico es 55. A) 75 B) 78 C) 80 D) 82 E) 85 8. En un átomo se cumple que el número de masa es el doble del número de protones aumentado en 5 unidades. Determine el número másico si el número de neutrones es 32. A) 59 B) 57 C) 56 D) 54 E) 52 9. Respecto a las siguientes proposiciones, señale aquellas que son correctas. I. El número atómico es determinado por el número de protones. II. La masa atómica y el número de masa tienen el mismo significado. III. El número másico determina la identidad del átomo. A) solo I B) I y II C) solo II D) I y III E) II y III 10. La diferencia de cuadrados del número másico y del número atómico de cierto átomo es 40. Si el número de neutrones es 4, identifique el elemento al que pertenece dicho átomo. A) litio (Z=3) B) oxígeno (Z=8) C) flúor (Z=9)

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D) neón (Z=10) E) boro (Z=5)

Estructura atómica II 1. Indique la relación incorrecta. A) isótopos: átomos del mismo elemento B) isóbaros: átomos con igual masa atómica C) isótonos: átomos con igual número de neutrones D) isóbaros: átomos de elementos diferentes E) isótopos: átomos con igual número atómico 2. La suma de los números de masa de dos isótopos es 21. Si los números de neutrones de dichos isótopos son consecutivos, determine el número de masa del isótopo más ligero. A) 13 B) 11 C) 10 D) 9 E) 8 3. Cuando el átomo de hierro pierde dos electrones se convierte en A) anión divalente. B) catión monovalente. C) átomo neutro. D) ion bipositivo. E) isótopo inestable. 4. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Los iones monoatómicos se forman por ganancia o pérdida de electrones. II. Los cationes tienen más protones que electrones. III. Los aniones presentan carga positiva. A) FVF B) VVF C) VFV D) FFV E) VFF 5. El calcio es tratado y asimilado en nuestro cuerpo mediante compuestos que contienen al ion calcio, 20

40Ca2+. Respecto al ion calcio, señale las proposiciones incorrectas. I. Tiene 18 protones. II. Presenta 40 nucleones fundamentales. III. Contiene 20 neutrones. A) solo I B) solo II C) solo III

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D) I y II E) I y III 6. Cierto anión monovalente presenta 53 partículas subatómicas fundamentales. Si el número de neutrones excede en una unidad al número de protones, identifique el anión.

7. Los iones M3+ y R1- tienen en total 38 electrones. Calcule la cantidad de electrones que contienen los iones M2+ y R3-. A) 35 B) 37 C) 39 D) 40 E) 41 8. Si un átomo es isóbaro con el carbono-14 (Z=6) y es isótono con el oxígeno-15 (Z=8), determine cuál de los siguientes átomos es su isótopo.

9. En cierto ion se cumple que el número de masa es 4 unidades mayor que el doble del número de protones. Determine la carga del ion si contiene 79 partículas subatómicas fundamentales y 30 nucleones neutros. A) 1 – B) 1+ C) 2+ D) 3+ E) 3 – 10. Dadas las siguientes proposiciones, señale aquellas que son correctas. I. Generalmente, el isótopo más pesado es el más abundante. II. El agua pesada contiene átomos de deuterio. III. Las propiedades químicas de los isóbaros son diferentes. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I y III

Estructura electrónica del átomo 1. Respecto a la estructura electrónica, señale las proposiciones correctas. I. La capa L admite 6 electrones. II. Está constituida por niveles, subniveles y orbitales. III. El subnivel principal admite 4 electrones. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II y III

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2. Respecto al orbital, señale la proposición incorrecta. A) Es la región energética de la estructura electrónica. B) Contiene 2 electrones como máximo. C) Presenta varias formas geométricas. D) Los electrones en un orbital tienen diferente sentido de giro. E) Los orbitales del segundo nivel tienen el doble del tamaño que los orbitales del primer nivel. 3. Indique cuál de las siguientes regiones no se encuentra en la zona extranuclear. A) 2p B) capa M C) 5d D) 3f E) nivel 5 4. Señale cuál de las siguientes regiones no existe. A) 3d B) 4p C) 2s D) 2d E) 7p 5. Indique la relación subnivel-forma de orbital incorrecta. A) p: bilobular B) s: esférica C) d: tetralobular D) f: compleja E) p: tetralobular 6. Indique la relación incorrecta. A) n: refiere el tamaño del orbital B) mμ: representa a los orbitales C) ms: indica el sentido de giro del orbital D) μ: señala la forma geométrica del orbital E) μ: indica el subnivel donde se encuentra el electrón. 7. Indique la región que presenta mayor estabilidad. A) 2p B) 4f C) 5d D) 6s E) 5p 8. Respecto a las siguientes proposiciones, indique aquella que es incorrecta. A) El subnivel p está formado por 3 orbitales. B) Los electrones en un mismo orbital tienen diferente sentido de giro. C) La capa M admite como máximo 18 electrones. D) El orbital d puede contener como máximo 10 electrones. E) Los orbitales p son bilobulares.

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9. Respecto a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. En la capa M están presentes los subniveles 3s, 3p y 3d. II. Los subniveles determinan la trayectoria del electrón. III. Los electrones del quinto nivel tienen mayor energía que los electrones del segundo nivel. A) FVF B) VFV C) VVF D) FVV E) VFF 10. Determine la cantidad de orbitales y electrones que posee como máximo la capa N. A) 16 y 32 B) 16 y 24 C) 9 y 18 D) 25 y 50 E) 4 y 8

UN POQUITO MÁS........ A PRACTICAR....... 1.- Cual de los siguientes enunciados corresponde al modelo atómico de J. Dalton: a) El átomo es una esfera sólida cargada positivamente. b) los electrones pueden saltar a otro nivel energético. c) Los compuestos se hallan formados por átomos diferentes y están en proporciones fijas d) Los electrones giran alrededor del núcleo. e) los electrones se hallan en todo tipo de materia. 2.- La diferencia entre un isótopo y un isóbaro es: a) El número de masa b) El número atómico c) El número de neutrones d) El número de electrones e) Átomos de elementos diferentes 3.- El principio dual de la materia fue propuesto por: a) Thomson b) Rutherford c) Sommerfeld d) De Broglee e) Einstein 4.- Los electrones y los protones fueron descubiertos respectivamente por: a) Rutherford – thomson b) Crookes- Goldtein c) Thomson- Rutherford

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d) Bohr – Thomson e) Dirac- Heisemberg 5.- Si un electrón salta de un nivel energético de menor energía a otro de mayor energía se dice: a) Liberado un quanto de energía b) Absorbido quanto de energía c) No libera ni absorbe energía d) Libera 1/2 quanto de energía e) Absorbe ¾ de quantum de energía 6.- Max Planck en el año de 1900 propone una teoría revolucionaria acerca de la naturaleza de la luz: a) La cantidad de energía liberada o absorbida por parte de una sustancia no se pueden cuantificar b) La cantidad de energía liberada o absorbida por parte de una sustancia se puede cuantificar algunas veces. c) La energía liberada o absorbida por una sustancia cuando es sometida a la acción de una fuente de luz es cuantificable d) La radiación solar (luz) es imposible medirla debido a que se halla formado solamente de partículas muy pequeñas. e) Solamente se pueden cuantificar algunos tipos de radiación electromagnética 7.- La comprobación de los niveles energéticos por parte de Niels Bohr se basa en: a) Los saltos de los electrones b) La aparición de los espectros atómicos c) La energía fija de cada nivel energético d) La interrelación de los electrones con el núcleo atómico e) Las orbitas circulares que efectúa el electrón sin ganar ni perder energía 8.- El enunciado: “Es imposible establecer con exactitud la posición y velocidad de un electrón en un tiempo determinada” fue propuesto por: a) Isaac Newton b) Schrodinger c) Heisemberg d) Dirac e) Einstein

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9.- Cual de las siguientes relaciones es falsa a) Modelo nuclear del átomo - Rutherford b) Modelo pudín de pasas – Thomson c) Modelo planetario – Bohr d) Modelo mecánico quántico- Schrodinger e) Modelo de orbitas elípticas- Heisemberg 10.- El número quántico principal y el secundario fueron establecidos para explicar la trayectoria del electrón sea circular o elíptica fueron propuestos por. a) Thomson – Rutherford b) Bohr – Rutherford c) Dalton- Heisemberg d) Crookes – Becquerel e) Bohr – Sommerfeld 11.- No es una característica de loes rayos catódicos a) Presentan movimiento rectilíneo b) Pueden ser desviados por campos eléctricos c) Poseen carga y masa d) Fueron descubiertos por Faraday e) Producen fluorescencia 12.- Es correcto decir que: a) La radiación alfa fue descubierta por Rutherford b) La radiación gamma es la más peligrosa c) La radiación Gamma se halla formado por energía pura d) La radiación Betta se halla formada por núcleos de Helio e) La radiactividad fue descubierta por Becquerel 13.- Actualmente la energía radiante (luz solar) se le considera de naturaleza: a) Corpuscular (formada solo de partículas) b) Ondulatoria (formada por solo ondas) c) Solo por paquetes de energía d) Solo por fotones de energía e) Ondulatoria y corpuscular a la vez 14.- La envoltura nuclear se halla formada por: a) Solo electrones b) Niveles y subniveles de energía.

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c) Niveles, subniveles, orbitales y electrones d) Niveles de energía y electrones e) Orbitales y electrones 15.- Cual de los siguientes enunciados corresponde al modelo actual del átomo: a) Se halla formado por un núcleo positivo y electrones que giran en forma circular b) Los electrones se hallan girando alrededor del núcleo en orbitas circulares sin emitir ni absorber emergía c) Los electrones describen orbitas elípticas de acuerdo al número quántico secundario (ℓ) d) La existencia de diferentes niveles energéticos donde existe la más alta probabilidad de hallar a los electrones e) Solo existe ciertas orbitas permitidas con energías definidas para el electrón

16.- En un átomo de masa 88 se cumple: 7

40=

+

n

p

Hallar su número de neutrones a) 54 b) 55 c) 57 d) 56 e) 58 17.- Un átomo “j” posee 56 nucleones fundamentales de los cuales 30 son neutrones. Hallar el número atómico de “J” a) 30 b) 56 c) 26 d) 32 e) 28 18.- Un átomo tiene 18 neutrones si este disminuye en dos, el número de sus nucleones fundamentales es al doble de su número atómico ¿A qué elemente pertenece dicho átomo?

a) N

7 b) O

8 c) S

16 d) Cl

17 e) K

19 19.- La diferencia de los cuadrados de los números masicos y atómicos de un átomo es de 481. Si el número de neutrones es 13. Hallar el número de masa a) 26 b) 25 c) 24 d) 13 e) 12 20.- Un anión de carga uno cuyo número de masa es 35 posee igual cantidad de electrones que de neutrones. Hallar su número atómico. a) 35 b) 20 c) 18 d) 17 e) 16 21.- La suma de neutrones de dos isótopos de un átomo es 122 y la suma de sus números de masa es 216.Calcular el número atómico. a) 46 b) 45 c) 44 d) 47 e) 48

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22.- La suma de los números de masa de dos isótopos es de 110 y la suma de sus neutrones es la mitad de la cantidad de protones. Hallar la carga nuclear. a) 42 b) 43 c) 44 d) 46 e) 47 23.- Para dos isóbaros la suma de sus números atómicos es 12. Además, la diferencia de sus números de neutrones es 8. Calcular el mayor número atómico a) 10 b) 8 c) 2 d) 12 e) 20 24.- Un átomo “E” posee 80 nucleones fundamentales se conoce que su núcleo posee 35 protones. Hallar la cantidad de neutrones en dicho átomo. a) 35 b) 40 c) 45 d) 46 e) 32 25.- El número de masa de un átomo es al triple de su número atómico posee 58 neutrones. Determinar la carga nuclear. a) 27 b) 28 c) 29 d) 30 e) 31

26.- Sea el siguiente ion:

−−

+

2

89

14

12Qj

j Hallar el número de electrones. a) 45 b) 46 c) 47 d) 48 e) 49 27.- La suma de los números de masa de dos isótopos es 146 y la suma de sus neutrones es 74. Hallar el número de electrones en su estado fundamental. a) 36 b) 45 c) 72 d) 54 e) 18 28.- Determinar el número atómico de átomo X, si se sabe que la suma del número atómico con el número de masa es 114 y además es isótono con

)39(8 =ZYi a) 35 b) 60 c) 140 d) 70 e) 36 29.- De las siguientes afirmaciones: I. Los átomos de un mismo elemento pueden originar solamente una sustancia simple II. Los isóbaros son químicamente iguales III. Los isótopos presentan las mismas propiedades químicas. IV. Los átomos de un mismo elemento tienen necesariamente el mismo número de neutrones. V. Los isótopos presentan propiedades físicas diferentes. Son correctas a) I, II y III b) III y V c) I, III y V d) II, III y V e) II y V

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30.- El elemento cloro está formado por dos isótopos naturales: Cl35

y Cl37

cuyas abundancias están en una relación de 3 es a 1 respectivamente. Hallar la masa atómica promedio del elemento cloro. a) 10 b) 36 c) 35,5 d) 36 e) 36,5 31.- Si un elemento está formado por varios isótopos, todos ellos tienen: a) La misma masa b) La misma carga nuclear c) El mismo número de nucleones d) El mismo número de neutrones e) El mismo número de positrones 32.- Los números de electrones de tres isóbaros eléctricamente neutros suman 242, además los números de neutrones suman 262. Hallar el número de masa.

33.- Los iones −2J y

+5A tienen un total de 140 electrones. Si sus neutrones suman 192. Hallar el promedio aritmético de sus números de nucleones. a) 116 b) 116,5 c) 117 d) 167,5 e) 118 34.- En cierto átomo el número de neutrones es el doble del número de protones. Si la suma del número de masa y de neutrones es 120. Hallar el número de neutrones que posee. a) 10 b) 20 c) 30 d) 48 e) 40 35.- La diferencia de números de neutrones de dos isótopos de un elemento es 2 y la suma de los números de masa es 72. Hallar el número de neutrones que tiene el isótopo más pesado. Si el átomo neutro de dicho elemento contiene 17 electrones. a) 16 b) 19 c) 20 d) 11 e) 17 35.- El número de masa y el número de electrones de un catión divalente están en la relación de 22 a 9. Si el número de protones es 4 unidades menores al número de neutrones. Determinar la carga nuclear de dicho átomo. a) 18 b) 20 c) 22 d) 24 e) 26 36.- El número de masa y el número de protones en un átomo están en la relación de 16 a 7. Si el número de neutrones de su catión pentavalente es 15 unidades

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mayor que su número de electrones. Determinar la carga nuclear de dicho átomo. a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) 50 37.- La suma de los números de masa de los 5 isótopos de un elemento es 360. Si el promedio aritmético de sus neutrones es 39. Determinar la carga nuclear de uno de ellos a) 33 b) 34 c) 35 d) 36 e) 37 38.- La suma de los números de neutrones de tres isóbaros es 63. Si la suma de sus números de masa es 120. Determinar el mayor número atómico si estos son consecutivos a) 17 b) 18 c) 19 d) 20 e) 21