velocidad de disolución del Ácido acetilsalicílico a diferentes ph

UNIVERSIDAD VERACRUZANA


Martes 17 de noviembre de

2015Velocidad de Disolución del ácido acetilsalicílico a diferentes pH.

FARMACOLOGÍA

Dra. Rosa María Álvarez Santamán

Bloque 503

Equipo 2

1. Barrios Hernández Elba Jimena

2. Fuentes Zamudio Einar Eduardo

3. Hernández Hernández Erick de Jesús

4. Jácome Escalante Héctor Jerónimo

5. Serrano González Silvana


Misión de la Facultad de Medicina

Formar médicos generales competentes para promover la salud, prevenir, diagnosticar, tratar y rehabilitar las enfermedades que afectan a la población a través de un programa educativo de calidad, pertinente, que fomenta la investigación, distribución del conocimiento, innovación y la sustentabilidad.

Visión de la Facultad de Medicina

En el año 2018 el programa educativo de Licenciatura de Medicina General de la Universidad Veracruzana, estará acreditado y certificado para formar profesionales competentes y humanistas, reconocidos en los ámbitos estatales, nacionales e internacionales vinculándose con los sectores de la sociedad a través de la docencia, investigación, difusión, con una organización académica y administrativa moderna e innovadora sustentada en la legislación universitaria.


Quinta práctica de laboratorio

Introducción

Una disolución se define como mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos

estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus

principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen

exclusivamente de la concentración. (3) Sin embargo, para hablar de los medicamentos se

refiere a la liberación, es decir: A la “salida” del fármaco de la forma farmacéutica que lo

transporta. Por lo general, implica la disolución del fármaco en algún medio corporal.(4)

La aspirina, el ester salicílico del ácido acético fué introducida en la clínica en 1899 siendo utilizada como analgésico, anti-inflamatorio, antipirético y antitrombótico. Una vez en el organismo, el ácido acetilsalicíco es hidrolizado a salicilato que también es activo.

Las propiedades analgésicas y anti-inflamatorias del ácido acetil-salicílico son parecidas a

las de otros anti-inflamatorios no esteroídicos. El ácido acetilsalicílco es utilizado en el

tratamiento de numerosas condiciones inflamatorias y autoinmunes como la artritis juvenil,

la artritis reumatoidea, y la osteoartritis. Por sus propiedades antitrombóticas se utiliza para

prevenir o reducir el riesgo de infarto de miocardio y de ataques transitorios de isquemia.

Durante la mayor parte del siglo XX, la aspirina fué utilizada como analgésico y anti-

inflamatorio, pero a partir de 1980 se puso de manifiesto su capacidad para inhibir la

agregación plaquetaria, siendo utilizada cada vez más para esta indicación. Más

recientemente se ha demostrado que el tratamiento crónico con ácido acetilsalicílico (más

de 10 años) reduce el riesgo de cáncer de colon. Se sabe hoy día que la aspirina posee

propiedades antiproliferativas.(6)

El pH es definido como “El logaritmo negativo de la concentración de iones Hidrógeno”, es

decir, la acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de

H+. (5) La importancia del pH en la disolución de fármacos radica en que, por regla

general, los fármacos suelen ser ácidos o bases débiles. Por ello, su solubilidad varía

enormemente en función del pH del medio donde se encuentren. Así, los fármacos básicos

se disuelven mucho más fácilmente en un medio ácido, como el gástrico, mientras que los


ácidos lo hacen preferentemente en medio alcalino. De este modo,

pequeñas modificaciones del pH del

medio de disolución pueden hacer variar la solubilidad de una determinada sustancia y, por

ello, aumentar o disminuir la fracción ionizada, que es la más soluble en agua, con las

consiguientes implicaciones que conlleva a efectos de disolución y absorción.

El papel del proceso de disolución en la eficacia de una forma farmacéutica sólida, ha sido

objeto de extensas investigaciones desde la década del 60, aún cuando Sperandio y cols. (1)

dejaron claramente establecido, ya en 1948, -la importancia de la velocidad de disolución la

disponibilidad biológica de los medicamentos. Sin embargo, es a partir de 1963 cuando se

comienza a investigar sistemáticamente el verdadero papel de la disolución y sus efectos

cuantitativos en la biodisponibilidad de los fármacos, a raíz de una publicación de

Campagna y cols. en la que dan cuenta de la correlación encontrada entre la velocidad de

disolución de comprimidos de prednisona y la absorción de este fármaco.

Por otra parte, Cabana y O' Neil han señalado que una mala disolución del fármaco es la

responsable de un 80% de los casos de bioinequivalencia en los Estados Unidos de

América.

Un fármaco en una forma farmacéutica sólida debe disolverse en los fluidos del tracto

gastrointestinal antes de su absorción. La velocidad del proceso de disolución puede

influenciar la velocidad y magnitud de la absorción, lo cual puede tener un efecto directo

sobre la actividad farmacológica del preparado farmacéutico.

Si la velocidad de disolución es lenta o incompleta, el nivel sanguíneo alcanzado con el

fármaco resultará bajo e insuficiente para lograr un efecto terapéutico adecuado. De ahí que

hoy día se conceda enorme importancia a la cinética de disolución de fármacos a partir de

una forma farmacéutica sólida. En la actualidad las principales farmacopeas del mundo

incluyen métodos, técnicas y normas al respecto con el fin de asegurar la efectividad de los

medicamentos elaborados por los laboratorios industriales.


Hipótesis de Partición por pH. Brodie y cols (4,5), fueron los primeros

investigadores en aplicar el principio conocido como "hipótesis de

partición por pH": la proporción de la forma no ionizada de una molécula de un fármaco

es función del pH del medio. La mayoría de los fármacos son electrolitos orgánicos débiles,

cuya ionización depende del pH del medio

y de las constantes de disociación Ka o pKa de los fármacos. De acuerdo a esta teoría, los

ácidos débiles son mejor absorbidos en el estómago y las bases débiles lo son desde el

intestino delgado ya que, debido a las condiciones de pH imperantes en estas regiones del

tracto gastrointestinal, estarían menos disociadas.

La mayoría de los fármacos pueden ser absorbidos en el tracto gastrointestinal por difusión

pasiva a través de las células de las membranas y, para que esto ocurra, como ya lo hemos

dejado establecido, el fármaco debe encontrarse disuelto en los líquidos del tracto. La

difusión pasiva se caracteriza por realizarse a favor de un gradiente de concentración, es

decir, desde una zona de mayor concentración a una de menor concentración. Dicho

mecanismo se encuentra regido por la primera ley de Fick. Luego de la administración de

una forma farmacéutica por vía oral el compartimento gastrointestinal contiene una alta

concentración de fármaco en relación al plasma ya que aquel, al atravesar la membrana, es

arrastrado por la circulación sanguínea diluyéndose en el total del volumen plasmático,

existiendo entonces un gradiente de concentración entre el lumen intestinal y el

compartimento sanguíneo. (3)


MARCO TEÓRICO

Un porcentaje muy alto de fármacos comunes corresponde a ácidos o bases débiles. Casi todos los fármacos son ácidos o bases débiles que están en solución, en sus formas ionizada o no ionizada. El ácido acetilsalicílico es un fármaco con una pKa (que es el pH en el cual las concentraciones de las formas ionizada y no ionizada son iguales) igual a 3.5, y es un ácido débil.

El pH ácido que se tiene en el estómago, es gracias al ácido gástrico, el cual es de 1.5 a 2. El ácido clorhídrico tiene un pH de 1 a 3. El pH del agua es del 7, lo que quiere decir que es neutro. El pH del vinagre es de 2.9. En la práctica, el ácido clorhídrico es lo que se acerca más al pH ácido del estómago. El pH del estómago, al ser ácido, corresponde a los pH de las distintas soluciones, por ello es que la absorción y la disolución es más rápida en este tipo de pH.

En caso de ácidos y bases débiles (que ganan o pierden protones con carga eléctrica según el pH), la capacidad para desplazarse de un medio acuoso a uno lipídico o viceversa varía con el pH del medio, ya que las moléculas con carga eléctrica atraen a las moléculas de agua. La proporción entre la forma liposoluble y la forma hidrosoluble de un ácido o base débiles se expresa mediante la ecuación de Henderson Hasselbach.

La distribución transmembrana de un electrolito débil suele depender de su pKa y del gradiente de pH entre uno y otro lado de la membrana. Se supone que la mucosa gástrica se comporta como una barrera lipídica simple, que es permeable sólo a la forma liposoluble no ionizada de la sustancia ácida.

Una disolución se define como mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. (3) Sin embargo, para hablar de los medicamentos se refiere a la liberación, es decir: A la “salida” del fármaco de la forma farmacéutica que lo transporta. Por lo general, implica la disolución del fármaco en algún medio corporal.(4)

La aspirina, el ester salicílico del ácido acético fué introducida en la clínica en 1899 siendo utilizada como analgésico, anti-inflamatorio, antipirético y antitrombótico. Una vez en el organismo, el ácido acetilsalicíco es hidrolizado a salicilato que también es activo.Las propiedades analgésicas y anti-inflamatorias del ácido acetil-salicílico son parecidas a las de otros anti-inflamatorios no esteroídicos. El ácido acetilsalicílco es utilizado en el tratamiento de numerosas condiciones inflamatorias y autoinmunes como la artritis juvenil, la artritis reumatoidea, y la osteoartritis.

Por sus propiedades antitrombóticas se utiliza para prevenir o reducir el riesgo de infarto de miocardio y de ataques transitorios de isquemia. Durante la mayor parte del siglo XX, la aspirina fué utilizada como analgésico y anti-inflamatorio, pero a partir de 1980 se puso de manifiesto su capacidad para inhibir la agregación plaquetaria, siendo utilizada cada vez


más para esta indicación. Más recientemente se ha demostrado que el tratamiento crónico con ácido acetilsalicílico (más de 10 años) reduce el

riesgo de cáncer de colon. Se sabe hoy día que la aspirina posee propiedades antiproliferativas.(6)

El pH es definido como “El logaritmo negativo de la concentración de iones Hidrógeno”, es decir, la acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+. (5) La importancia del pH en la disolución de fármacos radica en que, por regla general, los fármacos suelen ser ácidos o bases débiles. Por ello, su solubilidad varía enormemente en función del pH del medio donde se encuentren. Así, los fármacos básicos se disuelven mucho más fácilmente en un medio ácido, como el gástrico, mientras que los ácidos lo hacen preferentemente en medio alcalino.

De este modo, pequeñas modificaciones del pH del medio de disolución pueden hacer variar la solubilidad de una determinada sustancia y, por ello, aumentar o disminuir la fracción ionizada, que es la más soluble en agua, con las consiguientes implicaciones que conlleva a efectos de disolución y absorción.El papel del proceso de disolución en la eficacia de una forma farmacéutica sólida, ha sido objeto de extensas investigaciones desde la década del 60, aún cuando Sperandio y cols. (1) dejaron claramente establecido, ya en 1948, -la importancia de la velocidad de disolución la disponibilidad biológica de los medicamentos. Sin embargo, es a partir de 1963 cuando se comienza a investigar sistemáticamente el verdadero papel de la disolución y sus efectos cuantitativos en la biodisponibilidad de los fármacos, a raíz de una publicación de Campagna y cols. en la que dan cuenta de la correlación encontrada entre la velocidad de disolución de comprimidos de prednisona y la absorción de este fármaco.

Por otra parte, Cabana y O' Neil han señalado que una mala disolución del fármaco es la responsable de un 80% de los casos de bioinequivalencia en los Estados Unidos de América.Un fármaco en una forma farmacéutica sólida debe disolverse en los fluidos del tracto gastrointestinal antes de su absorción. La velocidad del proceso de disolución puede influenciar la velocidad y magnitud de la absorción, lo cual puede tener un efecto directo sobre la actividad farmacológica del preparado farmacéutico.

Si la velocidad de disolución es lenta o incompleta, el nivel sanguíneo alcanzado con el fármaco resultará bajo e insuficiente para lograr un efecto terapéutico adecuado. De ahí que hoy día se conceda enorme importancia a la cinética de disolución de fármacos a partir de una forma farmacéutica sólida. En la actualidad las principales farmacopeas del mundo incluyen métodos, técnicas y normas al respecto con el fin de asegurar la efectividad de los medicamentos elaborados por los laboratorios industriales.

Hipótesis de Partición por pH. Brodie y cols (4,5), fueron los primeros investigadores en aplicar el principio conocido como "hipótesis de partición por pH": la proporción de la forma no ionizada de una molécula de un fármaco es función del pH del medio. La mayoría de los fármacos son electrolitos orgánicos débiles, cuya ionización depende del pH del medio y de las constantes de disociación Ka o pKa de los fármacos. De acuerdo a esta


teoría, los ácidos débiles son mejor absorbidos en el estómago y las bases débiles lo son desde el intestino delgado ya que, debido a las condiciones

de pH imperantes en estas regiones del tracto gastrointestinal, estarían menos disociadas.

La mayoría de los fármacos pueden ser absorbidos en el tracto gastrointestinal por difusión pasiva a través de las células de las membranas y, para que esto ocurra, como ya lo hemos dejado establecido, el fármaco debe encontrarse disuelto en los líquidos del tracto. La difusión pasiva se caracteriza por realizarse a favor de un gradiente de concentración, es decir, desde una zona de mayor concentración a una de menor concentración. Dicho mecanismo se encuentra regido por la primera ley de Fick. Luego de la administración de una forma farmacéutica por vía oral el compartimento gastrointestinal contiene una alta concentración de fármaco en relación al plasma ya que aquel, al atravesar la membrana, es arrastrado por la circulación sanguínea diluyéndose en el total del volumen plasmático, existiendo entonces un gradiente de concentración entre el lumen intestinal y el compartimento sanguíneo (3).


OBJETIVOS

Al terminar la práctica el alumno será capaz de determinar la influencia del pH en la velocidad de disolución de las presentaciones farmacéuticas y determinará la biodisponibilidad de la droga en el tiempo.

El alumno entenderá la importancia de la presentación farmacéutica y su relación con el pH al que se encontrará expuesto en el medio dentro del paciente.

Se logrará vislumbrar que no sólo cambios en el pH del medio modifican la velocidad de disolución, si no que otro fármaco en si actuaría de manera distinta en los mismos medios con pH idéntico.


MATERIALES

4 tabletas efervescentes de ácido acetilsalicílico (Equipo 2)

1 tubos de ensayo con 10 ml. C/u de vinagre de manzana (pH 2.5)

1 tubos de ensayo con 10 ml. C/u de solución de agua (pH 7)

4 tubos de ensayo con 10 ml. C/u de solución de HCI al 0.1N (pH 0)

1 gradillas

1 reloj con segundero

1 tabla de registro

Cinta para marcar los tubos.

Tapones de goma


PROCEDIMIENTO

La práctica comenzó con la división del tipo de presentación del ácido acetilsalicílico por equipos y la forma en que la íbamos a realizar, todo el grupo decidió que la mejor forma era que a cada equipo le tocara una forma farmacéutica y viera los efectos de la solubilidad y el pH en cada una de esas soluciones.

A nuestro equipo le toco la forma farmacéutica efervescente y la teníamos que colocar en el tubo de ensayo número uno con vinagre, el segundo con agua y el tercero con ácido clorhídrico.

Comenzamos colocando las soluciones en los respectivos tubos de ensayo con ayuda de un vaso de precipitado, después de colocar 10 ml en cada tubo, procedimos a cortar las pastillas debido al tamaño no entraba en el tubo, estas se partieron a la mitad.

Se prosiguió a colocar la primera pastilla en el primer tubo de ensayo con vinagre de manzana, después de esto se mantuvo con un movimiento oscilatorio durante 30 segundos y se observaron los cambios. Después se hizo lo mismo pero ahora con el tubo de ensayo con agua y finalmente en el tubo con ácido clorhídrico. Cabe destacar que la persona que realizo el movimiento oscilatorio siempre fue la misma, para evitar discrepancias en los resultados.

Se llevó a cabo el registro de los cambios sucedidos, y del tiempo que tomo en realizar cada uno de los cambios. También se tomaron las fotografías de los cambios.


RESULTADOS

FORMA

FARMACEUTICASOLUCION TIEMPO “0” pH OBSERVACIONES

TABLETAS

EFERVESCENTES

Vinagre

10:10

2.5

Al momento comenzó la efervescencia, y cambio la temperatura a fría.

10:28Se disolvió toda la tableta, continua con

efervescencia tipo gas de refresco. No hay cambios en coloración, poco sedimento.

10:34Poca efervescencia, cambio en la

coloración, poca sedimentación. Casi sin rastros de la tableta.

10:52Disolución completa hasta de los

sedimentos, sedimentación nula, sin turbidez y disminución en la coloración.

Agua

10:12

7

Ejerció presión contra el tapón a los 12 segundos y lo boto, se volvió a colocar el tapón y existió cambio de temperatura a

frio y comenzó la efervescencia.

10:24Se disolvió toda la tableta, pero continua

efervescencia, sin cambios en la coloración pero con muchos sedimentos

10:33Menor efervescencia, mucha

sedimentación, sin cambios en la coloración.

10:54Poca efervescencia, con muchos

sedimentos, diminutos y con coloración blanca. Sin turbidez

Ácido clorhídrico 10:14

0 Ejerció presión al segundo y tiro el tapón, este no se volvió a colocar, la

efervescencia termino al minuto

10:32Casi nula efervescencia, cambio en la

coloración, turbidez y mucho sedimento. Pastilla casi intacta.

10:46 Continua la tableta casi completa, y con mucho material de sedimentación


10:56

No existió disolución de la tableta, turbidez existente, cambio en la

coloración, mucha sedimentación, partículas grandes y de coloración blanca.

ANÁLISIS, DISCUSIÓN Y CONCLUSIÓN.

Silvana Serrano González

Como se pudo observar en la práctica, el comportamiento del ácido acetilsalicílico va a variar mucho según la solución en la que se encuentre, y el tiempo en el que se disuelva también varía mucho según el pH, y sobre todo por la forma farmacéutica de este fármaco.

A nuestro equipo nos correspondió hacer la práctica con la forma farmacéutica de tableta efervescente, y esto nos indica que se debe de administrar de primera instancia bien disuelta, lo cual tardó poco tiempo a comparación de las otras formas farmacéuticas, que incluso los compañeros de los otros equipos, tuvieron que dejar su fármaco y regresar al día siguiente, pero como la nuestra era efervescente, tenía que ser más rápida su disolución completa.

El fármaco y la solución pueden ejercer una presión, como en el caso del ácido clorhídrico, al instante ejercía una presión que botaba el tapón del tubo de ensaye, mientras que con el vinagre, no hubo esa misma reacción, donde el vinagre tiene un pH de 2.9, el ácido clorhídrico poseer el pH más cercano a lo que sería el pH del estómago, por eso uno se debe imaginar cómo sería el comportamiento del fármaco en el organismo.

La práctica fue muy interesante, ya que podemos transpolar esto a lo que sería el organismo, como semejando o tratando de hacer una equivalencia de los distintos pH del cuerpo humano y los pH de soluciones que podemos utilizar en el laboratorio.

Otro factor que interviene es el del movimiento, por ejemplo nosotros tuvimos que hacer movimientos oscilatorios con el tubo de ensaye, para que el proceso de disolución por agitación fuera más rápido, esto debía de ser en 30 segundos y luego dejarlo.

Otro aspecto observado que me llamó la atención es que al tocar los tubos de ensaye, éstos se sentían fríos, por lo cual se ve que la interacción de las moléculas se va calmando y por ello bajando la temperatura, porque si hubiese mayor cinética, la temperatura se hubiera elevado.

Con todo lo observado en la práctica, y la información básica para llevarla a cabo, podemos deducir que la “aspirina” es muy soluble.


Elba Jimena Barrios Hernández

En esta práctica podemos analizar que el ácido acetilsalicílico depende mucho de la solución en la que se aplique, pero sobre todo del pH de esa solución.

También va a depender de la forma farmacéutica, en nuestro caso nos correspondió efervescencia, entonces nosotros pudimos observar los cambios inmediatos al colocar la tableta. En cambio en las otras formas farmacéuticas los cambios tardaron más en poderse observar.

Pude darme cuenta por qué en la forma farmacéutica efervescente la indicación es tomarla con agua debido que como el ácido clorhídrico tiene un pH muy acido es el que más se asemeja al pH del estómago entonces, pudimos observar el comportamiento de este fármaco e imaginar como sucede dentro de nuestro organismo.

Podemos concluir que el ácido no se disolverá en un ácido fuerte debido al pH y es por ello que para poder ingerirlo siempre debemos disolverlo en agua. Para que este pueda ser absorbido de la manera correcta.

Esta práctica se me hizo muy interesante ya que pude observar los efectos que dependiendo de la solución y de la forma farmacéutica, aparecían. Pude ver la importancia de la forma farmacéutica y sobre todo de las indicaciones de cada uno de los fármacos, así como también del efecto que queremos conseguir, si una absorción rápida o lenta.

Erick de Jesús Hernández Hernández

Observamos una reacción bastante lenta del Ácido acetilsalicílico en una solución de HCl de pH 1.5, esto debido a que el ácido acetilsalicílico en cualquiera de sus presentaciones, tiene una reacción pobre frente a pH bajo. Eso se debe a que una sustancia ácida no reacciona con un medio ácido. Por ello, para que la pastilla efervescente tenga un efecto dentro del sistema digestivo, debe ser disuelta primero en un medio más alcalino como fue en el H2O, donde su disolución, si bien no fue muy rápida con 42 minutos, si fue mayor a la del HCl. Llama mucho la atención que la pastilla efervescente se disolvió completamente en el vinagre a un pH de 2.5, aunque tardo 10 minutos menos que en el agua. Esto es particularmente interesante, puesto que la aspirina tiene una solubilidad pobre a pH bajo.

La conclusión a la que llego, es que, el pH influye de manera importante en la liberación del fármaco en el organismo, y la solubilidad de éste irá en función de donde se administre. La aspirina es fácilmente disuelta en lugares con pH más alcalino que el estómago,


preferentemente duodeno o intestino delgado que tienen pH más cercano al pH alcalino fisiológico. De ahí que, a mi punto de vista, la forma

efervescente es mejor, ya que en la forma oral normal, la pastilla tardará mucho en disolverse y si es disuelta en agua antes de tomarse, será mucho más fácil la absorción y por ende la biodisponibilidad.

Einar Eduardo Fuentes Zamudio

El abordaje de esta práctica fué llevado a cabo de un modo que cada equipo lograra ver la diferente reacción de una misma presentación de fármaco ante medios de pH distinto, en vez de hacer un abordaje en el que observaran distintas formas farmacéuticas en un mismo medio, o alguna otra variación.

Es muy interesante lograr ver como en efecto las formas farmacéuticas se disuelven en el medio interno de manera distinta, dependiendo de entre otros factores, el valor del pH tanto del medicamento como del medio, ya sea H2O, vinagre o HCl.

El fármaco de nuestro equipo a analizar, Ácido acetilsalicílico en una solución de HCl de pH 1.5, en H2O y en Vinagre, y en todos los casos pastillas efervescentes, que se deben primero disolver en agua antes de ingerirse, después de este experimento, estoy convencido que se comprendió de una manera visual él porque es tan necesario dar una explicación del uso específico de cada medicamento para que el paciente que lo necesite, no sólo logre obtener el efecto óptimo y esperado que le ayude a recuperar su estado de salud, si no evitar causar aún más complicaciones por el incorrecto uso de medicamentos.

Héctor Jerónimo Jácome Escalante

Antes de esta práctica yo creería que la pastilla se disolvería en la sustancia más ácida rapidamente, pero al parecer no fue así. Lo que pasó en todos los tubos fue que la pastilla al instante en el que toco la sustancia líquida, esta se empezó a disolver como esta planeado, al parecer ese es su mecaismo sea cual fuese la sustancia donde se vierta.En la primera solución, que fue vinagre con un pH aproximado de 2.5 lo que pasó fue que la tableta se disolvió completamente, con los cambios normales que se vería al disolverse una pastilla, es decir la pastilla reacciono y creo efervescencia, además de que las pastilla fue dejando pedazos de ella cada vez mas chicos hasta disolverse completamente.En el agua se observo una mayor rapidez de la eliminación de la pastilla como tal, pero dejo a diferencia de lo que paso en el vinagre, los pequeños pedazos de la aspirina duraron más tiempo.

El acido clorhidrico me sorprendió porque siempre tuve la idea de que una sustancia ácida disolveria cualquier otro tipo de material sin importar cual fuese.


Al final de esta práctica, y después de haber revisado la bibliografía correcta, me di cuenta de como funciona realmente las sustancias a

diferente pH. Puedo llegar a muchas conclusiones a partir de esta práctica, pero las más importantes son que: los fabricantes tratan de hacer que sus productos sean mas duraderos, y esto no es malo ya que alarga el tiempo de acción del fármaco; y que una diferencia de pH, como juntar una sustancia acida con una alcalina, a diferencia de una alcalina con otra alcalina, da mejores resultados.

Referencias bibliográficas

1: Katzung BG, Masters SB, Trevor AJ.. En: Farmacología Básica y Clínica. 12ª. Ed. México, McGraw Hill; 2013.

2. Goodman, L. (2010). Goodman & Gilman, Las bases farmacológicas de la terapéutica. México: McGraw-Hill

3.- Universidad de Chile. (Internet) Capítulo 1: Cinética de Disolución. Repositorio de la Universidad de Chile. Disponible en: http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/lb/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/cide01/cap1/1-1.html

4.- Rabasco-Álvarez A. Biofarmacia y farmacocinética básica. (Artículo de Internet) Editorial: DICA. El Salvador. Disponible en: http://www.innovacion.gob.sv/inventa/attachments/article/3354/Biofarm-Farmacoc.pdf

5.- Velazquez-Monroy M, Ordorica-Vargas MA. Acidos, bases, pH y soluciones reguladoras. (Internet). Disponible en: http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad24.pdf

6.- Instituto Químico Biológico. Ácido Acetilsalicílico. Editorial: IQB. Última revisión el 13 de agosto de 2013. Disponible en: http://www.iqb.es/cbasicas/farma/farma04/a015.htm

http://www.iqb.es/cbasicas/farma/farma04/a015.htm

http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad24.pdf

http://www.innovacion.gob.sv/inventa/attachments/article/3354/Biofarm-Farmacoc.pdf

http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/lb/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/cide01/cap1/1-1.html

http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/lb/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/cide01/cap1/1-1.html


ANEXOS

velocidad de disolución del Ácido acetilsalicílico a diferentes ph

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