ZONA ESCOLAR BG 002

GUIA DE ESTUDIO DIRIGIDO

ESCUELA: _PREPARATORIA OFICIAL No. 1 ANEXA A LA NORMAL No 3 DE TOLUCA TURNO: MATUTINO

SEMESTRE: CUARTO GRUPO: 1 Y 2

MATERIA: QUÍMICA I PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN

UNIDAD I.- LA ENERGÍA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS

I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL

Cuando analizamos nuestro entorno vital y comprendemos la relación entre la materia y la energía que se encuentra presente en todos los fenómenos naturales sean de carácter orgánico, en vida animada o inanimada podremos ayudados por la ciencia llamada química resolver problemas ambientales como el cambio climático la escases o reducción de energéticos, etc .

La relación entre la materia y la energía es de vital importancia en cuanto que permite la presencia de equilibrios en la naturaleza tales como la lluvia ácida generada por la reacción química de contaminantes dados en la atmósfera: dióxido de carbono, el dióxido y trióxido de azufre, el dióxido de nitrógeno y el agua de la lluvia. La presencia del ozono que regula el equilibrio térmico en la atmósfera y protege la vida de la tierra y que se produce en la estratosfera. ¿Cómo lograr y conservar el equilibrio? ¿De qué manera la química puede lograr enfrentar estos retos? ¿Qué hacer como estudiante para enfrentarlos?, las respuestas a estas interrogantes y muchas otras que se ha planteado la humanidad desde siempre están en la ciencia llamada química.

Analiza las respuestas a las interrogantes apóyate en los contenidos de esta unidad

II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.

A.- COMPETENCIA GENERICA: Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Describe la diversidad material de la naturaleza, así como la diferencia entre los cambios físicos y químicos.

Identifica el objeto de estudio de la Química explicándolo mediante la problemática ambiental.

III .- QUE ESTUDIAR.

Vamos a estudiar lo siguiente :

1.1 Energía, motor de la humanidad1.1.1 Noción de energía1.1.2 Energía potencial y energía cinética1.1.3 Transferencia y transformación de la energía1.1.4 Trabajo, calor y temperatura1.1.5 Ley de la conservación de la energía1.2 La materia y los cambios1.2.1. Estados de agregación1.2.2 Clasificación de la materia Sustancias puras: elementos y compuestos Mezclas: Homogéneas y heterogéneas1.2.3 Propiedades físicas y cambios físicos1.2.4 Propiedades químicas y cambios químicos1.2.5 Ley de la conservación de la materia1.2.6. El sol, proveedor de energía

IV.- COMO ESTUDIAR

Realiza las siguientes actividades:Analiza las siguientes preguntas.

1. ¿Qué estudia la química?2. ¿Qué es materia?3. ¿Cuáles son los cambios que sufre la materia?4. ¿Cuáles son las manifestaciones de la energía?5. ¿Qué función tiene el ozono en los seres vivos?6. ¿Qué es el calentamiento global?7. ¿Qué gases son los que actúan en el efecto invernadero?8. ¿Qué se puede hacer para reducir la concentración de los gases de efecto invernadero?9. ¿Cuáles son las manifestaciones de la energía que se presentan en el efecto invernadero?10. ¿Cuáles son las consecuencias del calentamiento global en nuestro país?11. ¿Cuál es el papel de la química en el problema del calentamiento global?

Busca en tres o más fuentes de información en torno a un solo tema con el propósito de realizar comparaciones para encontrar las diferencias o semejanzas

Elabora un cuadro comparativo con los datos recabados.

Conceptos básicos para abordar el temaEnergía, motor de la humanidadEnergíaEnergía potencial y cinéticaTransformación de la energíaTrabajo, calor y temperaturaLey de la conservación de la energíaLa materia y los cambiosEstados de agregaciónClasificación de la materiaSustancias puras, mezclasPropiedades físicas y cambios físicosPropiedades químicas y cambios químicosLey de la conservación de la materiaLa química en nuestro mundo cotidianoCambio climático

V.- DONDE ESTUDIAR

BIBLIOGRAFIAPHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005

CIBERGRAFIA

http://www.proyectosalonhogar.com/Ciencias/Energia.htmhttps://sites.google.com/site/scngorosti/Home/secciones/seccion-formacion-ambiental/programa/programa-formacion-ambiental-la-humanidad/modulo-la-energia-el-motor-de-la-humanidadhttp://books.google.com.mx/books?id=s6wjQrzdjDsC&pg=PA19&dq=ley+de+la+conservaci%C3%B3n+de+la+energ%C3%ADa+y+sus+manifestaciones&hl=es&sa=X&ei=-VCnUd7LFJLk8gT4_4HYAQ&ved=0CF0Q6AEwCQ#v=onepage&q=ley%20de%20la%20conservaci%C3%B3n%20de%20la%20energ%C3%ADa%20y%20sus%20manifestaciones&f=falsehttp://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/http://www.educabolivia.bo/educabolivia_v3/images/archivos/user_files/p0001/file/guia_estudiante.pdf

VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE sobre la energía, la materia, sus propiedades y sus cambiosEjemplos:La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.

En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.

De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar queA. el recipiente IV es el que contiene menor masa.B. los recipientes II y IV contienen igual masa.C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I

Si sumamos la masa y la energía existente en el universo hace 1000 años tendremos que

A. es igual que hoyB. aumentó 1000 vecesC. disminuyeD. se perdió energía

¿Cuál de los siguientes modelos representa un cambio químico?

A.

B.

C.

D.

¿Cuál de los siguientes esquemas representa un compuesto?

A.

B.

C .

D.

Si a 100 mL de vapor de acetona se les enfría hasta que pasen al estado líquido al fenómeno efectuado se le llama

A. solidificaciónB. licuefacciónC. condensaciónD. evaporación

Estado de agregación de la masa que presenta la propiedades de la tensión superficial

A. gasB. plasmaC. líquidoD. sólido

En un laboratorio se investiga una sustancia que se ha encontrado en el desecho de una planta de la zona industrial de la ciudad la cual presenta las siguientes características:

Es un sólido de color pardo

Tiene un olor agrio

Su masa es de 255 gramos

Se deforma con la fuerza de las manos

Tiene una densidad de 3,7 g/cc

Al mezclarlo con el agua se separa inmediatamente

Al exponerlo al fuego se descompone rápidamente desprendiendo humos fuertes

Se disuelve fácilmente en alcohol

En contacto con una atmósfera ácida, se corroe rápidamente

Al agregarle ácido clorhídrico se precipita un sólido blanco

Con esta información elije la respuesta correcta:

A. Hay 7 propiedades físicas

B. Hay 5 propiedades físicas, 5 propiedades químicas y 1 propiedad extensivaC. Hay 2 propiedades extensivas y 8 propiedades intensivas

D. Hay 6 propiedades físicas y 4 propiedades químicas

Las sustancias cambian de estado. Estos estados son el sólido, el líquido y el gaseoso. Con base en los cambios de estado podemos afirmar que el agua que aparece en el exterior de una jarra de vidrio, a la cual se le ha introducido agua con hielo, es debido a que:

A. El agua atraviesa el cristal y humedece su superficie

B. El oxígeno y el hidrógeno en el aire reaccionan formando agua que se deposita sobre el cristal

C. El vapor de agua en el aire, se condensa sobre el cristal fríoD. El agua procedente de la fusión del hielo, atraviesa el cristal

Propiedad de los líquidos de ascender a través de tubos muy delgados

A. densidad

B. capilaridadC. cohesiónD. adhesión

Clasifica los siguientes procesos como cambios físicos o químicos y luego elija la respuesta correcta

Mantequilla que se enrancia

Incandescencia de un alambre de tungsteno de un foco

Hidratación de una sal anhidra

Calentamiento de agua para bañarse

Horneado de un pastel

Preparación de un té

Secado de una pintura aplicada sobre una pared

Quitar una mancha con blanqueador

Ennegrecimiento de una joya de plata

Sufrir quemaduras en la piel al asolearse

A. Hay 7 cambios físicosB. Hay 6 cambios físicos y 4 cambios químicos

C. Hay 5 cambios físicos y 5 cambios químicos

D. Hay 4 cambios físicos y 6 cambios químicos

Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera

A. Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos.B. Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una sustancia pura.

C. Los compuestos son todos sustancias puras.D. Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas homogéneas.

Tipo de mezcla en la cual se forma dos fases: dispersa y dispersora

A. soluciónB. suspensiónC. emulsiónD. b y c

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TURNO: MATUTINO

SEMESTRE: CUARTO GRUPO: 1 Y 2

MATERIA: QUÍMICA I PROFESOR: ALFREDO SALGADO VARÓN

UNIDAD II. LOS COMPONENTES DEL ÁTOMO

I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL

Lee el siguiente artículo

México, UNAM, año 1, no. 4, marzo de 1999.

Plinio Sosa*

Crispín, costeño, ceceachero, ligeramente rollizo, tenía fama de matado. Todo lo trataba de llevar hacia la física y las matemáticas hasta que un día...

El amor no era para Crispín más que sustancias químicas e impulsos eléctricos yendo y viniendo en el interior del cuerpo. Sin embargo, a pesar de su escepticismo y de su racionalidad, se encontraba como todos sus cuates de la escuela, babeando frente al televisor, convertido en una hormona gigante, admirando el cuerpo escultural de Pamela Anderson, en el personaje de una bella guardiana de la bahía. Al día siguiente, después de la clase de física, los ojos desorbitados de los muchachos, las risitas nerviosas y dos o tres palabras capturadas al vuelo, pusieron al día a Marbello, su joven profesor. Cuando Crispín se quedó solo, Marbello se le acercó con toda la intención de hacerlo repelar: "Nada de eso es cierto, Crispín. Una ilusión. Nada más. Lo que viste no era Pamela Anderson sino un montón de electrones chocando contra un vidrio". Crispín se puso rojo. Había sido descubierto por el prof. Además debía defender su imagen de frío y científico. Buscó una salida airosa: "¿Cuáles electrones, prof?, no me quiera cotorrear. Todo el mundo sabe que son ondas electromagnéticas, que la televisión funciona porque las estaciones mandan las famosas ondas hertzianas hasta las antenas de nuestros televisores".

De seguro, después de la lectura te surgen dudas de que rayos tiene esto que ver con el átomo o su descubrimiento, ¿No es así? . Bueno la relación de la lectura y la importancia del tema lo descubrirás en los siguientes apartados

II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.

A.- COMPETENCIA GENERICA:

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:

Comprende e ilustra el concepto de átomo Explica la estructura y propiedades del átomo. Interpreta los experimentos que llevaron a establecer los modelos atómicos Conoce la aplicación de los elementos químicos. Analiza y valora el uso de la química como parte de

su entorno químico social

III .- QUE ESTUDIAR.

Vamos a estudiar lo siguiente :

2.1 El átomo

2.1.1 Concepto

2.1.2 Modelos atómicos

2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos, químicos y nucleares

2.1.4 Isótopos

2.1.5. Iones

2.2 Estructura electrónica del átomo

2.2.1 Fundamentos de la teoría cuántica ondulatoria

2.2.2 Principios de la mecánica cuántica

2.2.3Números cuánticos

•Principio de exclusión de Pauli

2.2.4Configuración electrónica

•Regla de Auf bau

•Regla de Hund

•Electrón diferencial

2.3 Periodicidad química y tabla periódica

2.3.1 Antecedentes

2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica

•Nombre

•Número y Masa atómica

•Estructura electrónica

2.3.3 Propiedades periódicas de los elementos

Radio atómico

• Radio iónico

• Energía de ionización

• Electronegatividad

Afinidad electrónica

IV.- COMO ESTUDIAR

Realiza las siguientes actividades:Analiza las siguientes preguntas.1. ¿Los átomos forman la materia?

2. ¿Qué son los átomos3. ¿Cómo se representa un átomo?4. ¿Cuántos tipos de átomos existen?5. ¿Todos los átomos son iguales?6. ¿Cómo se pueden clasificar los átomos?

Busca en tres o más fuentes de información en torno a un solo tema con el propósito de realizar comparaciones para encontrar las diferencias o semejanzas Ver el cortometraje de dibujos animados “Mi amigo el átomo” de Walt Disney Elabora un cuadro comparativo con los datos recabados.Conceptos básicos para abordar el temaEl átomoModelos atómicosIsótopos, ionesEstructura electrónica del átomoMecánica cuánticaPrincipio de exclusión de PauliPrincipio de Edificación progresivaPrincipio de máxima multiplicidadConfiguración electrónicaNúmero atómicoMasa atómicaTabla periódicaEstructura de la tabla periódicaPeriodicidad

V.- DONDE ESTUDIAR

BIBLIOGRAFIAPHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005

CIBERGRAFIA

http://www.youtube.com/watch?v=N0aAwb2rivA

http://quimical.jimdo.com/inicio/qu%C3%ADmica-1/

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm

http://es.slideshare.net/JohnCordero/exposicion-de-quimica-el-atomo

http://www.csn.es/index.php?option=com_content&view=article&id=4195:que-es-el-atomo&catid=46:infografias&Itemid=62

http://cea.quimicae.unam.mx/Estru/tabla/09_Estructura.htm

http://es.slideshare.net/PiaHurtadoBurgos/tabla-periodica-13081199

VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE sobre la energía, la materia, sus propiedades y sus cambiosEjemplos:

¿Cuál conjunto de diagramas de orbitales muestra una violación del Principio de Exclusión de Pauli?

A.

B.

C.

D.

De las siguientes proposiciones señala la que se considera correcta:

A. En los orbitales con n= 2 pueden situarse 8 e-

B. Para cada valor de n, l puede tomar todos los valores comprendidos entre +n y –nC. Para los orbitales con l = 2 son posibles 4 orbitales distintosD. En cada uno de los orbitales de n= 3 puede colocarse un número máximo de 3 e-

De las siguientes proposiciones referentes a la teoría de Bohr para el átomo de Hidrógeno señale la que considere correcta:

A. El electrón es como una nube electrónicaB. El electrón puede tener cualquier energía. La diferencia entre dos niveles energéticos es siempre

constanteC. Para que el electrón pase de una órbita a otra debe absorber o emitir energíaD. Cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, lo hace emitiendo energía

Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la que considere correcta:

A. Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas elípticas

B. Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electronesC. Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una

determinada región del espacio

D. En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valorEn un laboratorio se obtuvo una sustancia con fórmula S8 ¿cómo se clasifica?

A. un compuesto

B. una moléculaC. una mezclaD. un elemento

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Entre las siguientes modificaciones introducidas por la mecánica cuántica a la teoría de Bohr-Sommerfeld, señale la que considere correcta:

A. Las órbitas de los electrones no son exclusivamente circulares, sino que también pueden existir órbitas elípticas

B. Según la mecánica cuántica debemos hablar de órbitas de los electrones

C. Según la mecánica cuántica solo se puede hablar de probabilidad de encontrar al electrón en una determinada región del espacio

D.En mecánica cuántica no se puede hablar de niveles de energía sino que ésta puede tener cualquier valor

De las siguientes proposiciones cual es incorrecta para la mecánica cuántica ondulatoria de Schrôdinger

A.Se basa en una ecuación de onda representada por ψ

B.Los electrones son representados como nubes electrónicas

C.Utiliza el Principio de Dualidad de Broglie

D.Los electrones se mueven en órbitas elípticas

Si la configuración electrónica del Níquel termina en 3d8, el valor de los números cuánticos

para el electrón diferencial son:

A. n = 3, l =2, m =0, ms = -1/2

B. n = 8, l =3, m = +1, ms=-1/2

C. n = 3, l = 1, m = 0, ms=-1/2

D. n = 3, l =2, m =0, ms = 1/2

RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA

5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio esA. 48B. 47

C. 50D. 49

6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene

A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento FrB. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento SC. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr

D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

Resolución de ejercicios sobre configuraciones electrónicas, uso de la tabla periódica y propiedades periódicas.Ejemplos:Completa la siguiente tabla utilizando la tabla periódica

Símbolo

Z A Nombre Configuraciónelectrónica

n l m ms p+ e- no Periodo Familia Grupo e- de valencia

89 5° 9ª.4 3 3 ½ 90

237 Rn86/7s25f3

Astato 12523 18

Ordena en forma creciente las siguientes triadas de elementos de acuerdo a la propiedades solicitadas.a) Radio atómico: Coblato, Circonio y Borob) Energía de ionización: Galio, Potasio y Aluminioc) Electronegatividad: Azufre, Antimonio y Nitrógeno

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UNIDAD III. DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS

I.- INTRODUCCION MOTIVACIONAL

Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos de átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.

Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la capa de valencia tenían una importancia especial ya que eran los que participaban en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran estabilidad, y eso lo achacábamos a que tenían las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos. ¿Cómo pueden conseguir configuración de gas noble los átomos? Pues de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos. En los elementos de los primeros períodos la capa de valencia se completa con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos, alcalinoterreos, etc.) tenderán a perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tienden a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con un número intermedio de electrones (el grupo más característico es el grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos covalentes. ¿Pero, cuántos átomos de un elemento se combinarán con los átomos de otro elemento? Lo primero que debemos saber es que los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos aparte. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.

¿Qué es el número de oxidación? El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma uno compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando a átomo gane electrones o los comparta con un átomo que tenga tendencia a ceder electrones.

¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues nada de eso, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.

II.- COMPETENCIAS A DESARROLLAR.- Orienta tu atención al estudiar la presente unidad hacia el desarrollo de las siguientes competencias.

A.- COMPETENCIA GENERICA:

Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

B.- COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS:

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

Identifica en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y la materia

III .- QUE ESTUDIAR.

Vamos a estudiar lo siguiente:

3.1 Conceptos básicos de enlace químico3.1.1. Enlace químico3.1.2 Electrones de valencia3.1.3. Regla del octeto3.2 Estructuras de Lewis y tipos de enlaces3.2.1 Iónico3.2.2 Covalente polar y no polar3.2.3 Coordinado3.2.4 Metálico3.2.5 Enlace por puente de hidrógeno3.2.6 Fuerzas de Van der Waals3.2.7 Dipolo-dipolo3.3 Nomenclatura inorgánica3.3.1 Tipos de nomenclatura y propiedadesNomenclatura de StockNomenclatura sistemática IUPAC y tradicional3.3.2 Nomenclaturas de:• Hidruros• Óxidos metálicos y no metálicos

• Oxácidos• Hidróxidos• Sales binarias• Oxisales• Hidrácidos3.4 Reacciones químicas inorgánicas3.4.1 Conceptos y tipos de reacciones• Síntesis• Análisis• Sustitución simple• Doble sustituciónIV.- COMO ESTUDIARRealiza las siguientes actividades:

Revisa las fuentes de consulta , elabora un mapa conceptual con los principales enlaces químicos Elabora un mapa conceptual con las principales funciones químicas Elabora un mapa conceptual con las principales reacciones químicas Realiza ejercicios de representación de enlaces químicos de diferentes compuestos Realiza ejercicios de nomenclatura inorgánica

V.- DONDE ESTUDIAR

BIBLIOGRAFIAPHILIPS S., Química conceptos y aplicaciones. Ed. Mc.Graw Hill, México 2000GARRITZ,Adoni., La química y tú Ed. Adisson-Wesley International. México 2002MORA, Victor Manuel,Química 1 Bachillerato Ed. ST. México 2005

CIBERGRAFIA

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/

equipo2/mapaconceptual.htm

http://es.slideshare.net/jorgeivanmoralesviveros/mapa-conceptual-quimic-1

http://www.thatquiz.org/es/previewtest?R/U/B/P/61271362506067

http://www.thatquiz.org/es/previewtest?V/L/K/C/88221365186039http://bcienciasponferrada.files.wordpress.com/2012/09/tema-3-enlace-quc3admico-completo.pdfhttp://www.escet.urjc.es/~idorado/fundamentosITI/reumenalumnosnomencinorg.pdfhttp://chopo.pntic.mec.es/jmillan/for_inor.pdfhttp://www.alonsoformula.com/inorganica/ejercicios.htm

VI.- EVALUACION

Resolución de reactivos tipo ENLACE

Ejemplos

De acuerdo con las siguientes reacciones

Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V esA. un óxido básicoB. un óxido ácidoC. un hidróxidoD. una sal

La sosa es un compuesto muy común para limpiar el cochambre en la cocina, su nombre oficial es hidróxido de sodio y su fórmula química es:

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2O

D.Na(OH)2

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q.

Es muy probable que la sustancia U sea

A. un hidróxidoB. un oxido básicoC. una salD. un ácido

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T

Si la sustancia P reacciona con el oxigeno es muy probable que

A. se obtenga un hidróxidoB. se forme un oxido ácidoC. no se forme ningún compuestoD. se obtenga un oxido básico

De los siguientes compuestos NH4NO3 y NH4NO2, indica ¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos de nitrógeno y escribe los nombres de los dos compuestos anteriores?

A. 2- y 4+ , 2- y 5+ B. 4- y 2+ , 4- y 3+C. 3- y 5+ , 3- y 3+ D. 5- y 3+ , 5- y 4+

El nombre correcto de los siguientes compuestos (NH4)3PO4 , NH4NO3 y (NH4)2SO4

A. Fosfato de amonio, Sulfato de amonio y Nitrato de amonio B.Nitrato de amonio, Sulfato de amonio y Fosfato de amonio C.Sulfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio D.Fosfato de amonio, Nitrato de amonio y Sulfato de amonio

Identifica los nombres de unos frascos localizados en un anaquel de laboratorio que presentan las siguientes formulas químicas: NaOH, HCl, H3PO4 y KOH

A.Hidróxido de sodio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio B.Hidróxido de sodio, acido fosfórico, acido clorhídrico e hidróxido de potasio C.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio D.Hidróxido de potasio, acido clorhídrico, acido fosfórico e hidróxido de potasio

Ejercicios para nombrar o formular compuestos :Revisar en las fuentes de consulta

Ejercicios de identificación de reacciones químicas