Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda

Předmět: chemie

Ročník: 8. ročník

Klíčová slova: Výpočty z chemických rovnic, molární hmotnost, reaktanty, produkty, stechiometrické koeficienty.

Autor: Mgr. Helena Lehkoživová

Vzdělávací zařízení:

Základní škola Frýdek-Místek, Pionýrů 400Pionýrů 400, 738 02 Frýdek-Místek

Ověřeno ve výuce dne:

18.1. 2013

CZ.1.07/1.4.00/21.2791 VY_32_INOVACE_294_CH8

výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint

slouží k vysvětlení významu chemických rovnic a koeficientů v chemických rovnicích při výpočtech v chemii

je doplněn pracovním listem sloužícím k procvičení a ověření zvládnutí učiva

Anotace:

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC

Chemické rovnice nám umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se účastní reakce.

Potřebujeme-li připravit určité množství látky(produktu) můžeme výpočtem zjistit množství výchozích látek (reaktantů).

Můžeme rovněž vypočítat jaké množství produktu vznikne z určitého množství reaktantů.

K výpočtu potřebujeme znát stechiometrické koeficienty a molární hmotnosti látek v chemické rovnici a také hmotnost jedné výchozí látky nebo produktu.

Kolik gramů jodu vznikne reakcí 2 g jodidu draselného s chlorem?

Nejprve si zapíšeme a vyčíslíme rovnici.2KI + Cl2 2KCl + I2

Pak vypočteme molární hmotnosti jodidu draselného a molekuly jodu.

M(KI)=39,1+127 =166,1 , M(I2)=254Podle rovnice vidíme, že ze 2 mol KI vznikne 1 mol I2.

Tedy z 332,2 g KI vznikne 254 g I2.K výpočtu použijeme trojčlenku.

Příklad č. 1:

332,2 g KI …………….. 254 g I2

2 g KI …..…………………. x g I2

1,5 g

Reakcí 2 g jodidu draselného s chlorem vznikne 1,5 g jodu.

Síra se slučuje s kyslíkem na oxid siřičitý:a) Jaká hmotnost síry je potřebná ke vzniku 128 g oxidu

siřičitého?b) Jaká hmotnost kyslíku je potřebná ke vzniku stejného

množství oxidu siřičitého?Nejprve si zapíšeme rovnici.

S + O2 SO2

Pak vypočteme molární hmotnosti reaktantů a produktu.M(S)=32,1 ; M(O2)= 32 ; M(SO2)=64,1K výpočtu použijeme trojčlenku.

Příklad č. 2:

32,1 g S …..…….. 64,1 g SO2

x g S …..…..…….. 128 g SO2

32 g O2 ………….. 64,1 g SO2

x g O2 …..……….. 128 g SO2

64,1 g

63,9 g

K přípravě 128 g oxidu siřičitého SO2 je potřeba 64,1 g síry S a 63,9 g kyslíku O2.

Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství FortunaJiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o.Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, Nakladatelství Fraus