wikisíntesis de triazinas de bamberger

8/19/2019 WIKIsíntesis de Triazinas de Bamberger

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íntesis de triazinas de Bambergersíntesis de triazinas de Bamberger es un método de síntesis orgánica de una triazina reportado por el químico alegen Bamberger en 1892.1

sustrato es una sal de diazonio aromática obtenida por diazotización de su anilina correspondiente. El reactio es larazona del ácido pir"ico. El azocompuesto obtenido se conierte a la benzotriazina en el tercer paso# en la presencdo sul$"rico % ácido acético.

Reacción de Bamford-Stevensreacción de Bamford-Stevens es una reacción orgánica que consiste en el tratamiento de tosil!idrazonas con basertes para dar alquenos como producto.1 2 & 'ue descrita por el químico inglés (illiam )andall Bam$ord % el químicoocés *!omas +teens ,19--2---/. 0on el uso de un solente aprótico se obtiene predominantemente el alqueno Z entras que los solentes próticos producen una mezcla de alquenos E % Z .

tratamiento de tosil!idrazonas con alqullitios es denominada como )eacción de +!apiro.

Mecanismo

primer paso es la $ormación del diazo compuesto 3.

solentes próticos# el diazocompuesto 3 se descompone al ion carbenio 5.

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solentes apróticos# el diazo compuesto 3 se descompone al carbeno 7.

Reacción de BarbierReacción de Barbier es una de las más reconocidas reacciones en química orgánica. +e distingue por ser singularm

mple desde el punto de ista práctico en algunos casos % complea mecanísticamente en otros.

reacción de Barbier es una reacción de adición nucleo$ílica a carbonilo# éste "ltimo como electró$ilo. El agentecle$ílico es generalmente un !alogenuro de alquilo# !a% también muc!os eemplos con otros tipos de reactiosuilantes !alogenados. La reacción es promoida por metales como 3n cinc o zinc# 4l aluminio# 5ndio 5n# esta6

n# %7o sus sales inorgánicas.

eemplo de este tipo de reacción es la que promueen los reactios de rignard. La reacción de rignard es un tipo

cción de Barbier# con la saledad de que las condiciones % el metal que se utiliza son distintos.

s productos de la reacción tipo Barbier son alco!oles secundarios % terciarios# sin descartar la posible reacción conmalde!ído# que eentualmente podría dar en alco!ol primario.

ondiciones de la Reacción

s condiciones de trabao son relatiamente conenientes. +i bien es cierto# la reacción es bastante tolerante de lamós$era ambiente de reacción % del medio de ésta "ltima# sus rendimientos pueden ariar dependiendo de los $actosmos que la componen. Esto es# si !ablamos que nuestro agente alquilante es un !alogenuro de alquilo# éstos son careaccionar per$ectamente con un carbonilo alde!ído o cetona ía Barbier# en agua como disolente. +in embargo# cción se e algo perudicada puesto que los !alogenuros de alquilo# inilo# alilo# !omoalilo % propargilo son capaceccionar por sustitución nucleo$ílica con el agua.

Degradación de Barbier-WielandDegradación de Barbier-Wieland es un método de síntesis orgánica en donde se obtiene la reducción de la cadenácido carbo:ílico a su !omólogo menor.

https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Barbier&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivos_de_Grignardhttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional#Series_hom.C3.B3logas_y_grupos_funcionales_m.C3.A1s_comuneshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Barbier&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reactivos_de_Grignardhttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional#Series_hom.C3.B3logas_y_grupos_funcionales_m.C3.A1s_comunes


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método consiste en tres reacciones independientes consecutias;

•


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C%emS'ider 9@-

Dr"gBan( AAArugBanCDDD

)"bC%em 99?

tar datos en (iCidataF

fenantreno es un !idrocarburo policíclico aromático compuesto de tres anillos $usionados bencenos# como la muesmula del costado. +u $ormula empírica es 01G1-

nombre fenantreno es una composición de $enil % antraceno.


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)0>G J 20uJ2 J 2G2> K )0>>G J 0u2> J GJ

s disacáridos también pueden reaccionar# pero en $orma más lenta. El grupo alde!ído del monosacárido que se encu$orma de !emiacetal se o:ida a su ácido carbo:ílico correspondiente. Muc!as sustancias# entre ellas el cloruro de soeden inter$erir en la prueba.

a prueba $ue descrita por primera ez por el químico danés 0!risten *!omsen Bar$oed 1 % se utiliza principalmente ánica. La prueba es similar a la prueba de 'e!ling.

om'osición

reactio de Bar$oed se compone de una solución de -.&& molar de acetato de cobre neutro en una solución de 1N dedo acético. Oo es recomendable guardar el reactio# sino prepararlo preiamente a su uso. ?

Reacción de Bargellinireacción de Bargellini es un método de síntesis orgánica para obtener mor$olinas % piperazinonas con alto impedimérico a partir de cetonas % 2amino2metil1 propanol o 1#2diaminopropanos.1

Mecanismo

mecanismo de reacción comienza con la desprotonación del cloro$ormo. El anión triclorometiluro ataca al carbonilocetona# $ormando así el alcó:ido# de una manera similar a la reacción de rignard. El alcó:ido atacaramolecularmente al carbono tri!alogenado para $ormar así el dicloroo:irano en un mecanismo + O2 intramolecular.

ina puede atacar al o:irano debido a una $ormación de un carbocatión terciario en una sustitución nucleo$ílica + O1 ca eliminación concertada de un átomo de cloro. 4sí se $orma un !alogenuro de OalquilPaminoácido. 4l $inal# el gino o !idro:ilo ataca al cloruro de ácido $ormando el !eterociclo correspondiente.2

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'licaciones

ersos compuestos se !a reportado como productos de la síntesis de Bargellini & n eemplo es la síntesis de la ?Q#?Qmetil2#&di!idroIQGespiroindeno1#&Q1#Fo:azinanFIQona;

íntesis de índoles de BartoliSíntesis de $ndoles de Bartoli es un método de síntesis orgánica que consiste en la reacción de nitroarenos ortotituidos con reactios inílicos de rignard para $ormar indoles sustituidos.

reacción no se llea a cabo sin la sustitución orto en el grupo nitro. *res equialentes del reactio inílico de rignmbién son necesarios para obtener buenos rendimientos. Rste método se !a conertido en uno de los mecanismos má

tos % $le:ibles para obtener indoles !eptasustituidos. La síntesis de indoles por el método de LeimgruberBatc!o d:ibilidad similar para los deriados de indol. na entaa de la síntesis de indoles por el método de Bartoli# es la

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Bargellini#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=S%C3%ADntesis_de_Leimgruber-Batcho&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Bargellini#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_org%C3%A1nicahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=S%C3%ADntesis_de_Leimgruber-Batcho&action=edit&redlink=1


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pacidad para producir indoles sustituidos en ambos lados de anillo carbocíclico % en el anillo de pirrol# lo que es di$írar mediante la síntesis de LeimgruberBatc!o.1

Mecanismo de Reacción

mecanismo de síntesis de indoles por el método de Bartoli se ilustra a continuación# usando onitrotolueno ,1/ % elctio de rignard propenílico ,2/ para $ormar @dimetilindol ,1&/.

mecanismo comienza con la adición del reactio de rignard ,2/ al nitroareno ,1/ para $ormar un intermediario &. Eermediario & se descompone espontáneamenmte para $ormar un nitrosoareno ,/ % una sal de magnesio ,?/. La sal dgnesio libera un compuesto carbonílico ,I/. La reacción del nitrosoareno ,/ con un segundo equialente del reactignard ,2/ $orma un intermediario ,@/. El impedimento estérico del grupo orto prooca un rearreglo &Fsigmatrópmando el intermediario 8. La ciclación % tautomerización dan un intermediario 1-# el cual reaccionará con un terceruialente del reactio de rignard ,2/ para dar una sal dimagnésica de indol ,12/. En un paso $inal de la reacción se

mina agua % da como producto el indol deseado ,1&/.r lo tanto# tres equialentes del reactio de rignard son necesarios# %a que un equialente se conierte en un compubonílico ,I/# otro equialente se protona $ormando un alqueno ,11/# % el tercer equialente se incorpora al anillo delol. El intermediario nitroso ,/ !a sido aislado de la reacción. 4dicionalmente# la reacción del intermediario nitroso

n dos equialentes del reactio de rignard produce el correspondiente indol.

Modificación de Dobbs

rian obbs realizó modi$icaciones de la síntesis de Bartoli con el $in de incrementar los rendimientos. +e utiliza unmuro como grupo orientador# el cual es remoido posteriormente con 45BO e !idruro de tributilesta6o.2

https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_de_indoles_de_Bartoli#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_de_Grignardhttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromurohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Azobisisobutilnitrilo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Azobisisobutilnitrilo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_tributilesta%C3%B1o&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_tributilesta%C3%B1o&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_de_indoles_de_Bartoli#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_de_indoles_de_Bartoli#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_de_indoles_de_Bartoli#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_de_Grignardhttps://es.wikipedia.org/wiki/Bromurohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Azobisisobutilnitrilo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidruro_de_tributilesta%C3%B1o&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_de_indoles_de_Bartoli#cite_note-2


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Reacción de BartonReacción de Barton o otólisis de Barton es una reacción orgánica que implica la $otólisis !omolítica de un nitrita dar un Snitroso alco!ol1 . 'ue descrita por primera ez por el químico británico ereC Garold )ic!ard Barton.2 & Ecanismo implica la ruptura !omolítica del enlace o:ígenonitrógeno ,)>TO>/ de un éster del ácido nitroso. steriormente un !idrógeno S es abstraído !omolíticamente por el radical libre de o:ígeno. El monó:ido de nitrógenoma un enlace con el radical generado en el paso anterior .

a aplicación de esta reacción aproec!a la tautomería nitrosoo:ima# para !idrolizar la o:ima % así obtener compueidro:icarbonílicos.2

a reacción relacionada es la de Go$mannLV$$ler # que utiliza !aloaminas.

Descarbo1ilación de Barton

agrama de la descarbo:ilación de Barton

Descarbo1ilación de Barton es una reacción orgánica en la que preiamente un ácido carbo:ílico se conierte en cilo:ipiridina ,'uncionalmente es un éster !idro:ámico com"nmente conocido como 2ster de Barton/. El productoienta en presencia de un iniciador de radicales % un donante de !idrógeno apropiado para completar la descarbo:ilacuctia del ácidos carbo:ílico inicial.1 2 Esta reacción permite e:traer el grupo carbo:ilo de un ácido de tal manera qpo alquilo sea sustituido con otros grupos $uncionales.& ,er esquema 1/ Esta reacción debe su nombre al químicotánico %


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ucido ,G)/. ,=éase el esquema 2/ El radical tributilesta6o entra en otro ciclo de la reacción !asta que todos los ésteBarton se consumen. La ruptura del enlace nitrógenoo:ígeno del éster de Barton también puede ocurrirontáneamente por calentamiento o por irradiación con luz para iniciar la reacción. *ambién es posible enlazar $unciánicas al radical alquilo por el uso de otras especies $ormadas de la ruptura ,XY J )W K )X J YW/? La reacción seduce debido a la $ormación del enlace estable de esta6oazu$re ,++n/ % por la aromatización del anillo de quinolin

mbién !a% un aumento general de entropía debido a la $ormación de los & productos a partir de dos sustratos que dircción !acia la derec!a.

Reacción de Barton-elloggReacción de Barton-ellogg o Síntesis de olefinas Barton-ellogg es un método de síntesis que e$ect"a un

oplamiento ,o condensación/ entre un diazocompuesto ,


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el mecanismo de la reacción 4.# el compuesto diazo se comporta como un dipolo 1#& que reacciona con la tiocetona cicloadición dipolar1#& para dar la tiadiazolina. Este intermediario es inestable % por la e:trusión de nitrógeno gas$orma un iluro tiocarbonílico como intermediario para obtenerse un episul$uro estable.

el mecanismo de la reacción 46# la tri$enil$os$ina abre el ciclo de tres miembros % luego $orma un sul$a$os$atano denera similar a la reacción de (ittig. En el paso $inal# el sul$uro de tri$enil$os$ina es e:pulsado para liberar el alquen

'licaciones

diazocompuesto se puede obtener a partir de una cetona por reacción con !idracina para obtener la !idrazona# seguia o:idación. E:isten muc!os reactios para esta conersión# por eemplo plata ,5/ % ó:ido de,tri$luoroaceto:i/%odobenceno ?F. La tiocetona necesaria para esta reacción se puede obtener de una cetona %ntasul$uro de $ós$oro. La desul$uración del episul$uro se puede lograr con $os$inas % también con polo de cobre.

principal entaa de esta reacción sobre la reacción de McMurr% es que la reacción se puede llear a cabo con dosonas di$erentes.

0ne1o 8"gares "tilizados 'ara nombrar elementos"ímicos

https://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cicloadici%C3%B3n_dipolar-1,3&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cicloadici%C3%B3n_dipolar-1,3&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Diazocompuestohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pentasulfuro_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_McMurryhttps://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cicloadici%C3%B3n_dipolar-1,3&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Mecanismo_de_reacci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Diazocompuestohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Pentasulfuro_de_f%C3%B3sforo&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_McMurry


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s nombres de algunos lugares terrestres o de obetos astronómicos !an sido utilizados para nombrar elementos químla primera tabla se enumeran las ubicaciones terrestres % la segunda muestra obetos astronómicos de los que alg"nmento químico llea su nombre.1 2

"gares terrestres

9ombre del l"gar 9ombre del elemento Símbolo 9: atómignesia# región de recia Magnesio Mg 12

candinaia Escandio +c 21

ipre 0obre 0u 29lia# antiguo nombre de 'rancia alio a &1rmania# nombre en latín de 4lemania ermanio e &2roncia# localidad de Escocia Estroncio +r &8

erb%# localidad de +uecia5trio Y &9*erbio *b I?Erbio Er I85terbio Yb @-

tenia# nombre en latín de )usia )utenio )u

lus# en latín la *ierra *elurio *e ?2ropa Europio Eu I&lmia# nombre en latín de Estocolmo Golmio Go I@ule ,probablemente Ooruega/ *ulio *m I9tecia# nombre en latín de


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Reacción de Barton-McCombie ,Llamada también Deso1igenación de Barton-McCombie/ es una reacción orgála que se sustitu%e el grupo !idro:ilo de un alco!ol por un !idrógeno de tal manera que se obtiene un alcano.1 2

llama así por los químicos británicos ereC Garold )ic!ard Barton ,19181998/ % +tuart (. Mc0ombie. En la reacacionada denominada descarbo:ilación de Barton# el reactio inicial es un ácido carbo:ílico en lugar de un alco!ol.

Mecanismo

mecanismo de reacción consiste en un paso de iniciación catalítica radical % un paso de propagación. & El alco!ol ,.nierte primero en un :antato ,6/. El azobisisobutironitrilo ,45BO/ = descompone al !idruro de tributilesta6o 3 en uical de tributilesta6o >. El radical tributilesta6o abstrae el grupo :antato de 6# obteniéndose un radical alquilo 5 % :tributilesta6o ,7/. El enlace del esta6o con azu$re de este compuesto es mu% estable % proporciona la $uerza motriz da reacción. El radical alquilo $ormado abstrae a su ez un átomo de !idrógeno de una molécula nuea de !idruro de

butilesta6o# $ormando el producto deseado ,?/ % un nueo radical de tributil esta6o disponible para la propagación.

ariaciones

entes alternativas de %idr"ro

principal desentaa de esta reacción es el uso del !idruro de esta6o ,El cual es mu% tó:ico# de alto costo % di$ícil dminar de la mezcla de reacción/. na alternatia es el uso de an!ídrido de tributilesta6o como la $uente de radicalesi,metil!idrosilo:ane/,


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donador de radicales !idrógeno a"n más coneniente es proporcionado por los compleos de aguatrialquilborano es como trimetilborano contaminados con peque6as cantidades de agua.

este ciclo catalítico la reacción se inicia con la o:idación con aire del trialquilborano 3 para obtener el radical metile radical reacciona con el :antato 6 para obtenerse un +#+Qdimetilditiocarbonato ,7/ % el radical intermediario 5. El

mpleo ,0G&/&B.G2> proporciona un !idrógeno para recombinar con este radical al alcano ?# deando el ácidotilborínico % un nueo radical metilo.

!an realizado cálculos teóricos que muestran que una reacción de !omólisis del !idro:ilo en el compleo aguaboradotérmica# con una energía similar a la de la reacción de !omólisis del !idruro de tributilesta6o# pero muc!o menor eacción !omólisis de agua pura.

'licaciones

a ariación de esta reacción se !a utilizado en uno de los pasos de la síntesis total de la azadiractina;I

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Reacción de Ba"disc%reacción de Ba"disc% es una reacción orgánica que consiste en la obtención de onitroso$enoles a partir de bencenol en una solución acuosa que contiene clor!idrato de !idro:ilamina % peró:ido de !idrógeno. +i al producto se le aion c"prico ,0uJ2/# se obtiene su correspondiente compleo de coordinación.1 Estos compleos son utilizados en laricación de colorantes. La reacción $ue descubierta por Baudis! en 19&9 % desarrollado por 0ron!eim.2

Reactivo de Baeer

sólido marrón ó:ido de manganeso ,5=/ precipita de una solución# cuando el permanganato de potasio reacciona coace doble o triple.

reactivo de Baeer# denominado así en !onor al químico orgánico alemán 4dol$ on Bae%er # es usado en químicaánica como una prueba cualitatia para identi$icar la presencia de insaturaciones causadas por enlaces dobles o tripre carbonos ad%acentes. La prueba del bromo también es capaz de determinar la presencia de insaturaciones.

reactio de Bae%er es una solución alcalina de permanganato de potasio en solución básica# que es un potente o:idareacción con los enlaces dobles ,0[0/ o triples ,0\0/ en un material orgánico ocasiona que el color se desanez

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p"rpurarosado a marrón. Los alde!ídos % el ácido $órmico ,% los ésteres de ácido $órmico/ también dan una pruebasitia.1

Reacción de Balis-#illmanreacción de Balis-#illman es una reacción orgánica de un alde!ído % un compuesto orgánico insaturado con un gactor de electrones# catalizada por 4B0> ,1#diazabiciclo2.2.2Foctano/ para producir un alco!ol alílico.1 Estacción es conocida también como la reacción de Morita-Balis-#illman o reacción MB#.2 ebe su nombre al quonés ]enic!i Morita# el químico inglés 4nt!on% B. Ba%lis % el químico alemán Melille E. . Gillman.

emás del 4B0># se !a encontrado que otras aminas nucleó$ilas# como el M4 6 a la cetona P#^insaturada . produce un intermediario zZitterión 3# que se adicioalde!ído electró$ilo# produciendo el cetoalco!ol >. La eliminación del 4B0> conduce al alco!ol alílico deseado

iste una relación simple entre el p]a de la base ,como su ácido conugado/ % la elocidad de reacción con lanuclidina# a"n más e$ectia que con el 4B0>. Los aditios próticos como el metanol# trietanolamina# $ormamida

ua también aceleran la reacción.&

mecanismo alterno# basado en bastante in$ormación de elocidades# se !a propuesto para algunos alde!ídos. ? I Escanismo toma en cuenta la cinética de segundo orden determinada e:perimentalmente para el alde!ído# % un e$ectoético isotópico sustancial para el !idrógeno al$a de la enona. En él# una segunda molécula de alde!ído reacciona parmar un !emiacetal ,>/ % este paso es seguido por la etapa determinante de la reacción; la trans$erencia del protón alermediario 5.

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perimentos in silico con$irman este mecanismo@ % también e:plican cómo los aditios próticos incrementan la elocreacción al $acilitar el paso de trans$erencia del protón. 4lgunos de los intermediarios clae también pueden serectados e:perimentalmente por E+5M+ 8

a reacción relacionada que precede a la reacción de Ba%lisGillman# utilizando $os$inas % no 4B0># es la reaccióu!ut0urrier .

imitaciones

reacción MBG de la $enil inil cetona con el benzalde!ído % el 4B0> en M' no está limitada al monoaducto#que el aducto MBG reacciona con una segunda molécula de $enil inil cetona en una adición nucleo$ílica conugad

Reacción de Bec%am'reacción de B2c%am' es una reacción orgánica que se utiliza para producir ácidos arsónicos a partir de anillosmáticos actiados# tales como la anilina.1 2 & % el $enol.? 'ue descrita por primera ez por 4._. Béc!amp en 18I&. Lcción es una sustitución electro$ílica aromática !omóloga a la nitración % la sul$onación.

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eemplo de un ácido arsónico importante es la ro:arsona. Rste es el ácido !idro:i&nitrobencenarsónico preparatir de la nitración del p!idro:i$enilarsonato de sodio. Este sustrato proiene de la reacción de Béc!amp con $enol.I

senta e$ectos anticoccidiales ,=.0occidiasina/ % promuee el crecimiento en los animales.@

:arsona

Red"cción de Bec%am'Red"cción de B2c%am' se utiliza para reducir un nitrocompuesto aromático a su correspondiente anilina# empleána esto !ierro metálico % ácido clor!ídrico.1

a reacción se utilizaba originalmente para producir cantidades industriales de anilina# pero actualmente se pre$iere lrogenación catalítica.2 La reacción de Béc!amp es actualmente de interés como una ía para producir pigmentos dedo de !ierro.&

reacción $ue utilizada por primera ez por 4ntoine Béc!amp para reducir nitrona$taleno % nitrobenceno en 18?.

'licaciones

reacción Bec!amp es tiene una aplicación amplia en reducciones de diersos nitrocompuestos aromáticos. Losrocompuestos ali$áticos son más di$íciles de reducir# %a que a menudo queda como producto la !idro:ilamina.

rans'osición de Bec(manntrans'osición de Bec(mann1 es una reacción donde se produce la trans$ormación de una o:ima en una amida medratamiento con un ácido $uerte concentrado# típicamente G2+>.

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a reacción se emplea industrialmente en la trans$ormación de la ciclo!e:anona o:ima en caprolactama# a partir de lal se obtiene el n%lonI.

Mecanismo

mero se produce# en una reacción ácido base# la protonación del grupo !idro:ilo de la o:ima# lo que lo conierte en

or grupo saliente. 4 continuación# de $orma concertada# el grupo en la posición trans ,o anti/ migra a la ez que seduce la salida de la molécula de G2># a la que acaba desplazando# dando lugar al ion nitrilio intermedio. Rste su$re

carbono electró$ilo el ataque nucleó$ilo de una molécula de agua. El producto resultante# tras desprotonarse# acabanduciendo por tautomería a la amida.

Reacción de Beir"treacción de Beir"t es una reacción orgánica donde se !ace reaccionar ó:ido de benzo$urazano con un P#Udicetoéssencia de una amina terciaria como base % etanol como solente. El producto es un 1#dió:ido de quino:alina. Lacción $ue reportada por M. _. Gaddadin % 0. G. 5ssidorides` ellos nombraron a la reacción como la ciudad donde $ue

cubierta ,Beirut/.1

Mecanismo

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mecanismo de reacción compienza con la desprotonación del P#Udicetoácido. El carbanión producido ataca al nitróOó:ido del benzo$urazano# $ormando así un !eterocíclico aniónico.


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s tarde# en 19I1# un estudiante llamado 4. M. 3!abotinsCi redescubrió la secuencia de esta reacción# aunque losultados de su trabao no $ueron ampliamente diseminados# % él no era conocido !asta una con$erencia en &/

• na sal que aporte iones bromuro ,Br /

• na sal de !ierro ,'e2J/

• na solución acuosa

cisemos que un ion es un átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente % que sus cargas son el resultado de lanancia o pérdida de uno o más electrones. 0uando un ion se o:ida pierde electrones % cuando se reduce los gana. +eiza un indicador redo: llamado $erroina# así# los iones de !ierro en el estado reducido ,'e 2J/ dan una coloración roadarse se conierten en 'e&J ,con $erroina/# de coloración azul.

a realizar la medida más precisa de las oscilaciones % poder comprobar su carácter caótico# se emplean electrodosnectados a un dispositio capaz de medir las di$erencias de potencial electrostático ,un oltímetro/. ic!as re$erenciencial están relacionadas con las concentraciones a traés de la ecuación de Oernst# de manera que las oscilacionesencial son equialentes en cuanto al comportamiento caótico se re$iere# a las concentraciones de las di$erentes espemicas implicadas en la reacción.

Reacción de Benarreacción de B2nar es una reacción orgánica que consiste en la acción de los reactios de rignard en enaminocetnamino alde!ídos para dar como productos alde!ídos o cetonas P#^sustituidos. 1 En 19&1 Eric! Benar%2 describió ección.

irólisis

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quema de la pirólisis.

'irólisis ,del griego piro# $uego % lisis# rotura/ es la descomposición química de materia orgánica % todo tipo deteriales# e:cepto metales % idrios# causada por el calentamiento a altas temperaturas en ausencia de o:ígeno ,% de

alquier !alógeno/. 5nolucra cambios simultáneos de composición química % estado $ísico# los cuales son irreersibleste caso# no produce ni dio:inas ni $uranos. Es una reacción química La pirólisis e:trema# que solo dea carbono ciduo# se llama carbonización. La pirólisis es un caso especial de termólisis.

eemplo de pirólisis es la destrucción de neumáticos usados. En este conte:to# la pirólisis es la degradación del caula rueda mediante el calor en ausencia de o:ígeno.

pirólisis es normalmente an!idra ,sin agua/. Este $enómeno ocurre normalmente cuando un compuesto orgánico sócalienta $uerte en la ausencia de o:ígeno# como por eemplo# al $reír o asar. 4unque estos procesos se llean a cabo a atmós$era normal# las capas e:ternas del material conseran el interior sin o:ígeno.

proceso también ocurre cuando se quema un combustible sólido compacto# como la madera. e !ec!o# las llamas dgo de madera se deben a la combustión de gases e:pulsados por la pirólisis# no por la combustión de la madera en ssma.

antiguo uso industrial de la pirólisis an!idra es la producción de carbón egetal mediante la pirólisis de la madera. ientemente la pirólisis se !a usado a gran escala para conertir el carbón en carbón de coque para la metalurgia#ecialmente en la $abricación de acero.

piensa que la pirólisis an!idra tiene lugar durante la catagénesis# la conersión de querógeno a combustible $ósil.

muc!as aplicaciones industriales este proceso es lleado a cabo bao presión % a temperaturas por encima de los &pirólisis an!idra también se puede usar para producir un combustible líquido similar al gasoil a partir de biomasa slásticos. La técnica más com"n utiliza unos tiempos de residencia mu% baos ,menos de dos segundos/ % temperaturre &?- % ?-- 0.

a 'irólisis el tratamiento de resid"os

aplicación de la pirólisis al tratamiento de residuos !a ganado aceptación unto con otras tecnologías aanzadas deamiento de residuos. +in embargo no los elimina# sino que los trans$orma en carbón# agua# residuos líquidos# partíctales pesados# cenizas o tó:icos fen algunos casosf# entre otros` ertiendo al aire desde sustancias relatiamentecuas !asta mu% tó:icas % reduciendo así su olumen. Esta destilación destructia obiamente imposibilita el recicla

eutilización.

pirólisis se puede utilizar también como una $orma de tratamiento termal para reducir el olumen de los residuos %ducir combustibles como subproductos. *ambién !a sido utilizada para producir un combustible sintético para motciclo diésel a partir de residuos plásticos.1

rólisis ac"osa

término pirólisis se utiliza en ocasiones para denominar también la termólisis con presencia de agua# tal como el craapor de agua del petróleo o la depolimerización térmica de los residuos orgánicos en crudo pesado. ...

rólisis al vacío

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la pirólisis al vacío el material orgánico se calienta en el acío para reducir el punto de ebullición % eitar reaccionmicas adersas.

Reacciones sin disolventes

olución del n"mero de publicaciones sobre reacciones sin disolente en los "ltimos a6os. atos de +cience irectarzo de 2--9/.

la actualidad# la concienciación ambiental está creciendo entre la población# % las normatias legales en cuanto antaminación son cada ez más estrictas` en consonancia con estos $actores# se están desarrollando noedosas técnica

mo alternatia a la química tradicional ,técnicas no conencionales/.

ntro de las técnicas no conencionales se engloban las reacciones sin disolentes# que no !acen uso de los disolentánicos olátiles ,0>=s/# lo cual es una noedosa técnica cu%a inestigación !a crecido notablemente durante losmos 1- a6os. +us principales entaas son la simplicidad de la síntesis# el a!orro de energía % disolentes % unaucción en la peligrosidad % to:icidad.

las reacciones en las que interiene un disolente o un líquido no es necesario una actiación de la reacción# %a quea producir en el mismo medio# sin embargo# las reacciones sólidosólido o sólidogas normalmente requieren de unaiación# bien sea por radiación microondas o $otolítica o alcanzando los puntos de $usión de los reactios % productrmal/. Esta nuea estrategia no sólo implica la reducción de disolentes orgánicos ,0>=s/# sino que también conlle

orro de pasos# como las cromatogra$ías# e:tracciones# recristalizaciones o destilaciones# así como un a!orro energéti

a nuea técnica cubre todas la ramas de la química; reacciones de o:idoreducción# reacciones de $ormación de enlcciones de !idrólisis % reacciones de proteccióndesprotección# de las que e:isten eemplos descritos en la bibliogratodas ellas.

ntecedentes

almente las reacciones sin disolente no son un nueo concepto# eemplos ilustratios son la síntesis de urea lleadabo por (V!ler en 1828 o la $ormación de cetonas a partir de carbo:ilatos de bario o de calcio. +in embargo# en losmos a6os este tipo de reacciones !an sido más estudiadas por su bao impacto ambiental.

tesis de urea por (V!ler en 18I8.

tesis de de cetonas con carbo:ilatos de Bario.


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diación de microondas

radiación microondas es un método alternatio de introducir energía térmica en las reacciones. La cale$acciónléctrica con microondas utiliza la posibilidad de algunos sólidos o líquidos de trans$ormar la energía electromagnétor. Este modo de conersión de la energía in situ tiene muc!os actractios en química %a que su magnitud depende piedades de las moléculas por lo que puede utilizarse para obtener selectiidad.1

ducción; 4. =ass# _. udas# _. *ot!# ). +. Barma# Tetrahedron Lett.# 42# ?&@ ,6//./.doi;1-.1-1I7+----&9,-1/-1

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rmación 00; B. 0. )anu# 4. Gara# . _ana# S!nlett # @? ,6////.

torradiación

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,7/.5++O; 1&?9@&?

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rmal

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ucción; . Me!ta# '. 4. ]!an# ]. 4. LaCs!mi# Tetrahedron Lett.# %%# @9@@ ,.,,6/.

ucción;


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Reacción aldólica de Ais%c%en(oreacción aldólica de Ais%c%en(o es una reacción de cascada que tiene como participantes a una reacción aldólica

a reacción de *is!c!enCo. En síntesis orgánica es un método para conertir alde!ídos % cetonas a compuestos dedro:ilo1#&. La secuencia de la reacción se inicia# en muc!os casos# de la conersión de una cetona a un enol graciasopropilamiduro de litio ,L4/. El diol de monoéster luego es conertido en un diol por la !idrólisis. 0on ambos# etilo de trimetilsilano1 % el propio$enono2 como reactios# el dio se considera como un diastereoisómero puro

Reacción controlada 'or dif"sióna reacción controlada 'or dif"sión ,o limitada 'or dif"sión/ es una reacción química que ocurre tan rápidamenteelocidad de reacción es directamente la elocidad de transporte de los reactios a traés del medio donde se produc

r lo general una solución/.

1

*an pronto como los reactios se encuentran uno con otro# se produce la reacción.

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Modelo teórico

proceso de reacción química puede ser considerado como una serie de pasos que inclu%en la di$usión de los reactiota que estos se encuentran en la proporción correcta % $orman un compleo actiado el cual a su ez se rompe paramar los productos. La elocidad de reacción obserada# es# por lo general` la elocidad del paso más lento o paso

mitante de la elocidad. En las reacciones controladas por di$usión# la $ormación de los productos a partir del compleiado es muc!o más rápida que la elocidad de di$usión de los reactios# % por lo tanto la elocidad de reacción secuentra dominada por la $recuencia de colisión.

c"rrencias reacciones controladas por di$usión son raras en la $ase gaseosa# donde las elocidades de di$usión son por lo gene% altas. Las reacciones controladas por di$usión son más probables en medios más densos como el líquido o el sólid

nde las elocidades de di$usión son más lentas debido a las colisiones con las moléculas de la $ase dispersante ,sole

igual modo las reacciones donde el compleo actiado se $orma con muc!a $acilidad# % este compleo actiado decaidamente para $ormar los productos` es muc!o más probable que resulten limitadas por di$usión.

gunos eemplos de este tipo de reacciones on aquellas que inolucran reacciones catalizadas tales como las reaccionzimáticas. Las reacciones !eterogéneas donde los reactios se encuentran en di$erentes $ases# también son mu% buen

ndidatas a estar sometidas al control por di$usión.

a prueba clásica para determinar si una reacción es controlada por di$usión# es obserar si la elocidad de reacción sera por mezclado o agitación` si esto ocurre entonces es casi totalmente probable que esta reacción sea controlada pousión bao las condiciones estudiadas.

'licaciones en biología

a ilustración que muestra ,a/ el modelo de 4lbert%GammesEigen# % ,b/ el modelo de 0!ou# donde E denota a la enla cual el sitio actio se encuentra coloreado en roo# mientras que el sustrato + lo está en azul.

teoría de una reacción controlada por di$usión $ue utilizada originalmente por ).4. 4lbert%# ordon Gammes# %n$red Eigen para estimar el límite superior de una reacción de tipo enzimasustrato.2 & e acuerdo con su estimacióímite superior para una reacción de tipo enzimasustrato era de 1-9 M1 s1.

19@2# se obseró que en la des!idratación del G>atalizada por la an!idrasa carbónica# la constante catalítica de segundo orden obtenida e:perimentalmente estaba enen de 1#? h 1-1- M1 s1# la cual es un orden de magnitud ma%or que el límite estimado por 4lbert%# Gammes# % Eigados en un modelo simpli$icado.2 &

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a resoler esta aparente paradoa#? el pro$esor ]uo0!en 0!ou % su equipo de colaboradores propusieron un modelía en cuenta el $actor espacial# % el $actor de campo de $uerzas entre la enzima % su sustrato# % encontraron que el lím

perior podía alcanzar tasas de 1-1- M1 s1#I @ 8 % que podía ser utilizado para e:plicar algunas elocidades de reaccióprendentemente altas obseradas en biología molecular. 9 1-

nueo límite superior encontrado por 0!ou % colaboradores# para las reacciones enzimasustrato $ue posteriormentealizado % discutido por una serie de estudios subsecuentes. 11 12 1&

a comparación detallada entre el modelo simpli$icado 4lbert%GammesEigen ,a/ % el modelo de 0!ou ,b/ para elculo de la elocidad de reacción de una enzima limitada por di$usión con su sustrato# o el límite superior de una rea

tipo enzimasustrato# $ue elaborada en la publicación de 3!ou# del a6o 1982.1

Reacción de Bo"do"ardReacción de Bo"do"ard ,denominado también )roceso de Bo"do"ard/ es una reacción química empleada parai$icar el carbón con dió:ido de carbono % obtener monó:ido de carbono# denominada en !onor del químico $rancéstae Leopold Boudouard ,18@2T192&/ que descubrió este proceso químico en el a6o 19-?. +e trata de una reaccióno: que se encuentra en equilibrio químico a una temperatura dada. Es la dismutación de monó:ido de carbono en s:ido además de gra$ito o su ecuación reersa;1

2 0> 0>2 J 0

e equilibrio químico aparece $recuentemente en procesos como; altos !ornos# la generación del gas de alumbrado.

aracterísticas

entalpía de $ormación o$ 0>2 es ma%or que la del 0># la entropía de $ormación es muc!o menor. 2 por o:idación del carbón es canstante e indi$erente de la temperatura# mientras que la energía libre de cambio para la $ormación del 0> es una línecendente. Estas dos líneas se encuentran a @--℃# % de esta $orma la reacción de Boudouard implica a baas

mperaturas un equilibrio e:otérmico en la $ormación del dió:ido de carbono % cuando se presenta a altas temperaturadotérmica en la $ormación de monó:ido de carbono.

Reacción de C%ic%ibabinreacción de C%ic%ibabin proporciona la 2aminopiridina a partir de piridina por la acción de amiduro de sodio ,oiduro de potasio/. 'ue descrita por ez primera por 4leCséi 0!ic!ibabin en 191. La reacción también se produce etratos similares. El esquema general de la reacción es el siguiente;

ntrod"cción

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-SX2-5https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-SX2-5https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou76-6https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou76-6https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou76b-7https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Li117-36-8https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Li117-36-8https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Koenig-4https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Koenig-4https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Riggs70-9https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Kirschner71-10https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou82-11https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Payens83-12https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Zhou83-13https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Zhou82-14https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Zhou82-14https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gasificaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Octave_Leopold_Boudouard&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/1905https://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grafitohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Boudouard#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Monoxido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alto_hornohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alto_hornohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_de_alumbradohttps://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa_de_formaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Diagrama_de_Ellinghamhttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Energ%C3%ADa_libre_de_formaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Exot%C3%A9rmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Endot%C3%A9rmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Piridinahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amiduro_de_sodio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amiduro_de_sodio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Amiduro_de_potasio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Aleks%C3%A9i_Chichibabinhttps://es.wikipedia.org/wiki/1914https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-SX2-5https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou76-6https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou76b-7https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Li117-36-8https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Koenig-4https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Riggs70-9https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Kirschner71-10https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Chou82-11https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Payens83-12https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Zhou83-13https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_controlada_por_difusi%C3%B3n#cite_note-Zhou82-14https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Gasificaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Octave_Leopold_Boudouard&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/1905https://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Dismutaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grafitohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_Boudouard#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Monoxido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alto_hornohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_de_alumbradohttps://es.wikipe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a es una reacción de sustitución nucleo$ílica atípica# %a que conduce a la e:pulsión de un ion !idruro desde el anilloidina. El anión amida es un nucleó$ilo que se obtiene por la reacción de sodio metálico ,o su !idruro/ con amoníacouido ,temperatura de && 0/. El amoníaco líquido puede utilizarse como solente para la misma reacción.

ataque nucleo$ílico ocurre selectiamente en la posición 2# lo que se e:plica $ácilmente como consecuencia deleroátomo electroatra%ente ,O/ que da al carbono P marcado carácter electro$ílico. El ataque determina la e:pulsión!idruro que en una etapa posterior capta un átomo de !idrógeno del grupo amino unido a la piridina con la $ormac

!idrógeno molecular ,gas/ que dea la $ase líquida impulsando cinéticamente la reacción. El equilibrio de la reaccióá desplazado !acia la $ormación del producto debido al principio de Le 0!telier . El "ltimo paso es la neutralizaciódo que permite alcanzar un rendimiento notable de 2amino piridina.

ion !idruro $ormado después de un ataque nucleo$ílico por el amiduro de sodio puede atacar otros sitios en la molécecialmente el carbono en posición # que se e a$ectado por el e$ecto inductio en P del nitrógeno ,más electronegaa posibilidad da lugar a una reacción inisible porque lo se $orma en este caso sólo puede eolucionar con la e:pulspropio ion !idruro.

Mecanismo de Reacción

mecanismo# que preé la $ormación de un aducto j# se puede resumir de la siguiente manera;

Reacción de entonreacción de 'enton ,llamada así por su descubridor en 189# G._.G. 'enton/ 1 es un proceso de o:idación aanzada

al se producen radicales altamente reactios del !idro:ilo ,>GW/. Esto se !ace en condiciones de ambiente ácido % cosión % temperatura de ambiente# usando peró:ido de !idrógeno ,G2>2/ que está catalizado con metales de transició

neralmente !ierro. La reacción se aplica para el tratamiento e$ectio de aguas residuales. Ga% di$erentescionamientos# entre ellos el 'enton conencional o darC 'enton % el


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% cinco $órmulas básicas que e:plican la )eacción de 'enton. Las dos primeras son las dos $órmulas principales % mportantes. La primera describe cómo se produce un radical % un ion de !idro:ilo mientras el !ierro se o:ida. La segumula describe la recuperación de !ierro usando el mismo peró:ido de !idrógeno % produciendo un radical. La primección es muc!o más rápida que la segunda como se puede er en las constantes de elocidad ,C/ de la reacción ,cuas grande la constante# más rápida la reacción/ así que la segunda reacción es la que limita la reacción. En las $órmulse describe un proceso adicional al de la $órmula 2 en el cual el !ierro o:idado está reducido usando radicalesánicos.2 Ga% que a6adir que el proceso de 'enton parece ser sencillo pero los cientí$icos todaía no están totalmenturos de cómo $unciona# esto es una e:plicación com"n. &

rmula 'enton G/&.

radical de !idro:ilo tiene una alta capacidad o:idatia ,2.8- =/ % puede romper $ácilmente enlaces de moléculas. Espacidad o:idatia es más eleada que la de muc!os otros o:idantes como cloro# o:ígeno o peró:ido de !idrógeno % ilita a degradar muc!os compuestos orgánicos % inorgánicos. La degradación puede llegar !asta que los materialesánicos sean organicismos.2

eactor

a el tratamiento de aguas residuales con el proceso de 'enton no !ace $alta una determinada presión ni una temperaada# se !ace a condiciones de ambiente. En la imagen 1 se puede er cómo $unciona el tratamiento de aguas residu

icando el procesos de 'enton. En pasos seguidos se llenan di$erentes )eactores Batc!. El primer reactor se llena conua que !a% que tratar# peró:ido de !idrógeno ,la estequiométrica molar entre G2>2 % el substrato debe oscilar entre 2# sul$ato $erroso % un agente para controlar el pG ,menor de &/. espués de la reacción esta agua se a al segundo ta

nde se !ace la neutralización del pG con un agente alcalino % después a al tercer reactor donde se !ace la $loculaciómo "ltimo paso el agua se $iltra % sale del sistema más limpio.2

enta


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mpuestos aromáticos# 2 J 'e&J [ G>.2 J 'e2J J GJ

Reacción de #aber-Weissreacción de #aber-Weiss genera radicales !idro:ilo ,>G/ a partir de G2>2 , peró:ido de !idrógeno/ % superó:ido

>2/. Esta reacción puede ocurrir en las células ias % como consecuencia es una posible $uente de estrés o:idatio. cción directa es mu% lenta# pero es catalizada por el !ierro en estado de o:idación ,555/.

primer paso del ciclo catalítico se produce por la reducción del catión $érrico a catión $erroso;

'e&J J >2 K 'e2J J >2

segundo paso es una reacción de 'enton;

'e2J J G2>2 K 'e&J J >G J >G

reacción neta es;

>2 J G2>2 K >G J >G J >2

reacción $ue nombrada en !omenae a 'ritz Gaber % a su estudiante _osep! _os!ua (eiss.

Reacción de #"nsdiec(erreacción de #"nsdiec(er ,también denominada reacción de Borodín/ es una reacción orgánica que consiste en laparación de !alogenuros de alquilo a partir de sales de plata de ácidos carbo:ílicos. El producto $inal presenta unbono menos por grupo carbo:ilo debido a la descarbo:ilación del sustrato.1 2 & Es un eemplo de una reacción deogenación. *oma su nombre por Geinz GunsdiecCer % 0lre GunsdiecCer .

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wikisíntesis de triazinas de bamberger

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