wrap up mencret b10

8/11/2019 Wrap Up Mencret b10

1/26

Wrap Up

SKENARIO 3 : Mencret

KELOMPOK B10

Ketua :Nur Adilah Yasmin (1102012202)

Sekretaris :Nurfitri Azhri Miranti (1102012204)

Anggota : Mety Munahari (1102012163)

Muhammad Fajrin (1102012173)

Nindya Arafah Tiawan (1102012195)

Pratistha Satyanegara (1102012211)

Siti Rafiqah Fajri (1102012282)

Tommy Widjaya (1102012297)

Tria Margerrie (1102012299)

Wildan Yoga Winata (1102011292)

FAKULTAS KEDOKTERAN UNIVERSITAS YARSI JAKARTA

2012/2013


2/26

SKENARIO 3

MENCRET

Seorang laki-laki, 35 tahun, dibawa ke Puskesmas karena mengalami mencret lebih dari 12 kalidalam sehari sejak 2 hari yang lalu. Keluhan ini timbul setelah makan malam diwarung nasi

dekat rumahnya. Pemeriksaan fisik : kesadaran komposmentis lemah, TD : 85/60 mmHg, nadi:

120x/menit, pernapasan 34 x/menit, cepat dalam. Volume urin sedikit. Di puskesmas penderitadipasang infus dan diberikan pertolongan pertama lalu dirujuk ke RS terdekat. Dokter meminta

untuk diperiksa Analisa Gas Darah.

Kesannya: terdapat gangguan keseimbangan asam basa berupa asidosis metabolic, dengan aniongap yang normal.


3/26

SASARAN BELAJAR

LI 1. Memahami dan menjelaskan Asam dan Basa

LO 1.1 Memahami dan Menjelaskan Pengertian Asam Basa

LO 1.2 Memahami dan Menjelaskan Klasifikasi Asam Basa

LI 2. Memahami dan menjelaskan Aspek Biokimia dan Fisiologi Keseimbangan Asam Basa

LO 2.1 Keseimbangan Asam Basa

LO 2.2 Indikator Asam Basa

LO 2.3 Menentukan pH Larutan

LI 3. Memahami dan menjelaskan Gangguan Keseimbangan Asam Basa

LO 3.1 Definisi Asidosis Metabolik

LO 3.2 Penyebab dan Gejala Asidosis Metabolik

LO 3.3 Pemeriksaan Asidosis Metabolik

LO 3.4 Mekanisme Asidosis Metabolik


4/26

LI 1. Memahami dan menjelaskan Asam dan Basa

LO 1.1 Memahami dan Menjelaskan Pengertian Asam Basa

Asam merupakan zat yang memiliki sifat-sifat yang spesifik, misalnya memiliki rasa asam, dapat

merusak permukaan logam juga lantai marmer atau sering disebut dengan korosif. Asam juga

dapat bereaksi dengan logam dan menghasilkan gas hydrogen, sebagai indicator sederhanaterhadap senyawa asam, dapat dipergunakan kertas lakmus, dimana asam dapat mengubah kertas

lakmus biru menjadi merah.

Basa merupakan zat yang memiliki sifat-sifat yang spesifik, seperti licin jika mengenai kulit dan

terasa getir serta dapat merubah kertas lakmus merah menjadi biru.

Konsep asam-basa telah berkembang dan sampai dengan saat ini tiga konsep sangat membantu

kita dalam memahami reaksi kimia dan pembentukan molekul-molekul baru. Asam menurutArhenius, zat dikatakan sebagai asam jika dalam bentuk larutannya dapat melepaskan ion H+,

dan ion hydrogen merupakan pembawa sifat asam. Perhatikan bagan 8.9,

Bagan 8.9. Konsep Asam Arhenius

dibawah ini diberikan dua contoh asam ;

HCl H+ + Cl-

H2SO4 H+ + HSO4-

Sedangkan basa adalah zat yang alam bentuk larutannya dapat melepaskan ion OH-, dan ion

hidroksida merupakan pembawa sifat basa.

Dibawah ini diberikan dua contoh basa, perhatikan juga bagan 8.10.


5/26

Bagan 8.10. Konsep Basa Arhenius

NaOH Na+ + OH-

NH4OH NH4+ + OH-

Dari pengertian tersebut dapat kita cermati bahwa air merupakan gabungan dari ion hydrogen

pembawa sifat asam dan ion hidroksida pembawa sifat basa, kehadiran kedua ion ini salingmenetralisir sehingga air merupaka senyawa yang bersifat netral.

H2O H+ + OH-

Persamaan diatas menunjukkan adanya ion hydrogen [H+] yang bermuatan positif dan ion

hidroksida [OH-] yang bermuatan negatif. Selanjutnya reaksi-reaksi yang melibatkan kedua iontersebut dikenal dengan reaksi netralisasi.

Menurut Lowry dan Bronsted, zat dikayakan sebagai asam karena memiliki kemampuan untukmendonorkan protonnya, sedangkan basa adalah zat yang menerima proton, sehingga dalam

sebuah reaksi dapat melibatkan asam dan basa.

Perhatikan contoh reaksi pelarutan amoniak dalam air.


6/26

Reaksi kekanan NH3 berperan sebagai aseptor proton (basa) dan H2O sebagai donor proton

(asam). Sedangkan reaksi ke kiri, ion amonium (NH4+) dapat mendonorkan protonnya, sehingga

berperan sebagai asam, sering disebut dengan asam konyugasi

Untuk ion hidroksida (OH-) dapat menerima proton dan berperan sebagai basa dan disebutdengan basa konyugasi.

Reaksi diatas menghasilkan pasangan asam basa konyugasi, yaitu asam 1 dengan basa

konyugasinya, dan basa 2 dengan asam konyugasinya. Untuk lebih jelasnya contoh lain

diberikan seperti pada bagan 8.11, dua molekul NH3 dapat bereaksi, dimana salah satu

molekulnya dapat bertindak sebagai donor proton dan molekul lain bertindak sebagai penerimaproton. Hasil reaksi dua molekul tersebut menghasilkan asam konyugasi dan basa konyugasi.

Bagan 8.11. Konsep Asam-basa menurut Lowry dan Bronsted

Perkembangan selanjutnya adalah konsep asam-basa Lewis, zat dikatakan sebagai asam karena

zat tersebut dapat menerima pasangan elektron bebas dan sebaliknya dikatakan sebagai basa jikadapat menyumbangkan pasangan elektron. Konsep asam basa ini sangat membantu dalam

menjelaskan reaksi organik dan reaksi pembentukan senyawa kompleks yang tidak melibatkanion hidrogen maupun proton. Reaksi antara BF3 dengan NH3, dimana molekul NH3 memiliki

pasangan elektron bebas, sedangkan molekul BF3 kekurangan pasangan elektron (Bagan 8.12).

Bagan 8.12. Konsep Asam menurut Lewis

NH3 + BF3 F3B-NH3


7/26

Pada reaksi pembentukan senyawa kompleks, juga terjadi proses donor pasangan elektron bebas

seperti;

AuCl3 + Cl- Au(Cl4)-

ion klorida memiliki pasangan elektron dapat disumbangkan kepada atom Au yang memiliki

orbital kosong (ingat ikatan kovalen koordinasi). Dalam reaksi ini senyawa AuCl3, bertindaksebagai asam dan ion klorida bertindak sebagai basa.

LO 1.2 Memahami dan Menjelaskan Klasifikasi Asam Basa

Berdasarkan Kekuatannya

1. Asam kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat di larutkan dalam air dan

menghasilkan jumlah ion semaksimum mungkin. Contoh HCL, HN, S, HCl.Basa kuat adalah senyawa yang terurai secara keseluruhan saat dilarutkan dalam air dan

bereaksi dengan asam. Contoh NaOH, KOH, Ba(OH

2. Asam lemah adalah senyawa yang hanya sedikit terurai saat dilarutkan didalam air kurang

bereaksi kuat dengan asam. Contoh H3PO4, H2SO3, HNO2, CH3COOH

Basa lemah adalah senyawa yang hanya sedikit terurai saat dilarutkan dalam air. Contoh

NaHCO3, NOH

Berdasarkan Bentuk Ion

1. Asam anion adalah asam yang mempunyai muatan negatif.

Contoh : SO3-

2. Asam kation adalah asam yang mempunyai muatan positif.

Contoh : N+

3.

Basa anion adalah basa yang mempunyai muatan negatif.

Contoh : Cl, C4. Basa kation adalah basa yang mempunyai muatan positif.

Contoh : Na+

Berdasarkan kemampuan ionisasi asam dan basa

1. Asam dan basa monoprotik adalah asam dan basa yang dapat melepaskan satu ion Hatau ion OH (dikenal juga dengan ionisasi primer.

Contoh : asam monoprotik [HCl, HN, CCOOH], basa monoprotik [NaOH, KOH]2. Asam dan basa diprotik adalah asam dan basa yang dapat melepaskan 2 ion Hatau ion

OH (dikenal dengan ionisasi sekunder)Contoh : asam diprotik [SH2S], basa diprotik [Mg(OH, Ca(OH)2, Ba(OH)2]3. Asam dan basa poliprotik adalah asam dan basa yang dapat melepaskan 3 atau lebih

ion Hatau ion OH (dikenal juga dengan ionisasi tersier)Contoh : asam poliprotik [P], basa poliprotik [Al(OH)3]


8/26

LI 2. Memahami dan menjelaskan Aspek Biokimia dan Fisiologi Keseimbangan Asam

Basa

LO 2.1 Keseimbangan Asam Basa

Keseimbangan asam basa adalah suatu kondisi dimana konsentrasi ion H+ yang di

produksi setara dengan konsentrasi ion H+ yang dikeluarkan oleh sel. Keseimbangan asam basaadalah keseimbangan ion hydrogen. Walaupun produksi asam menghasilkan ion hydrogen yang

sangat banyak, ternyata konsentrasi ion hydrogen tetap dipertahankan pada kadar rendah pH 7,4.

Pengaturan keseimbangan asam basa diselenggarakan melalui kordinasi dari ketiga system, yaitu

system buffer, system paru dan system ginjal.Prinsip pengaturan keseimbangan asam basa system buffer adalah menetralisir kelebihan

ion hydrogen, bersifat temporer, dan tidak melakukan eliminasi. Proses eliminasi dilakukan oleh

system paru dan ginjal. Selain itu, mekanisme paru dan ginjal dapat menunjang kinerja system

buffer seperti mengatur sekresi, eskresi, dan absorpsi ion hydrogen dan bikarbonat sertamembentuk buffer tambahan (fosfat, ammonia).

Untuk jangka panjang, kelebihan asam atau basa dikeluarkan melalui ginjal dan paru,

sedangkan jangka pendek, tubuh dilindungi dari perubahan pH dengan system buffer.1. Sistem Buffer

System buffer disebut juga dengan system penahan atau system penyangga, karena dapat

menahan perubahan pH. System buffer merupakan larutan yang mengandung asam dan

basa konjugasinya. Buffer terdiri dari asam lemah yang menjadi donor ion hydrogen danbasa lemah yang berfungsi sebagai akseptor ion hydrogen.

Fungsi utama system buffer adalah mencegah perubahan pH yang disebabkan oleh

pengaruh asam fixed dan asam organic pada cairan ekstraselular. Tetapi system ini

memiliki keterbatasan, yaitu:

- Tidak dapat mencegah perubahan pH di cairan ekstraselular yang disebabkan

oleh peningkatan CO2.

-

Hanya berfungsi jika system respirasi dan pusat pengendali system pernafasanberkerja normal.

- Kemampuan menyelenggarakan system buffer tergantung pada tersedianya

ion bikarbonat.

Beberapa system buffer didalam tubuh seperti:

a. System buffer asam karbonatbikarbonat

system buffer asam karbonat-bikarbonat merupakan suatu komponen yang paling

penting pada pengaturan pH cairan ekstraselular.

H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-System buffer bikarbonat merupakan system buffer istimewa, system buffer ini tetap

merupakan system buffer terbaik pada pH 7.4 walaupun pKanya 6.1.

b. System buffer proteinsystem buffer protein berfungsi mengatur pH cairan ekstraselular dan interstisial.

Protein sebagai buffer berinteraksi secara ekstensif dengan system buffer lainnya.

Protein tersusun oleh asam amino yang bersifat amfoter.

Keadaan pH turun:

R-NH2 + H+R-NH3+


9/26

Keadaan pH naik:

R-COOHR-COO- + H+

Protein mengandung asam amino histidin yang mempunyai cicin imidazole denganpKa = 6. Proses pengaturan melalui system buffer protein berjalan lambat karena ion

hydrogen harus melalui proses difusi membrane sel yang dipengaruhi oleh pompa

natrium.c. System buffer hemoglobinBuffer hemoglobin (Hb) merupakan buffer intraselular yang berkerja didalam sel

darah merah. Hemoglobin dapat berfungsi sebagai buffer karena mengandung residu

hisitidin, yaitu asam amino basa yang dapat berikatan secara reversible dengan ionhydrogen, menghasilkan Hb bentuk berproton dan tidak berproton.

Hemoglobin dapat mengikat karbondioksida dan mengubahnya menjadi asam

karbonat karena didalam sitoplasma terkandung anhydrase karbonat, prosespengikatan terjadi dengan cepat karena CO2 berdifusi cepat melintasi membrane sel

darah merah tanpa memerlukan mekanisme transportasi aktif membrane sel.

Pengaturan ini disebut dengan system buffer hemoglobin. Kelompok imidazole pKasekitar 6 merupakan buffer utama hemoglobin.

d. System buffer fosfat

buffer fosfat berperan pada pengaturan pH cairan interstisium dan urin. Terdiri dari

fosfat anorganik dan fosfat organic. Didalam cairan tubulus ginjal dan intrasel bufferfosfat sangat penting. pH intrasel lebih rendah dari cairan ekstrasel begitu juga pada

urin.

Semua system buffer berfungsi secara bersamaan karena perubahan konsentrasi ionH+ akan melibatkan seluruh system secara serentak.

1. System Paru

Sistem Buffer

Intrasel

sistem Buffer Fosfat sistem Buffer protein

sistem bufferhemoglobin (hanya

dalam sel darahmerah)

sistem buffer asam

amino (semua jenisprotein)

sistem buffer plasmaprotein

Ekstrasel

sistem buffer asamkarbonat


10/26

Peranan system respirasi dalam keseimbangan asam basa adalah mempertahankan

agar PCO2 selalu konstan walau terdapat perubahan kadar CO2 akibat proses

metabolism tubuh. Ventilasi paru dikontrol oleh pH dan PaCO2 darah. 2 reseptoryang mengatur fungsi ventilasi:

- Pusat pernafasan di medulla oblongata, merespon penurunan pH cairan

serebrospinal dengan meningkatkan ventilasi alveolar- Carotid dan aortic bodies. Penurunan pH meningkatkan aktivitas reseptor ini

untuk meningkatkan ventilasi alveolar.Keseimbangan asam basa respirasi bergantung pada keseimbangan produksi dan

eskresi CO2. Jumlah CO2 yang berada didalam darah tergantung pada laju

metabolism sedangkan proses eskresi CO2 tergantung pada fungsi paru.

2. Sistem Ginjal

1. System renal

Pada mekanisme pengaturan oleh ginjal, berperan 3 sistem buffer : asamkarbonat-bikarbonat, buffer fosfat, dan pembentukan ammonia. Ion hydrogen,

CO2, dan NH3 dieskresi ke dalam lumen tubulus dengan bantuan energy yang

dihasilkan oleh mekanisme pompa natrium dibasolateral tubulus. Pada prosestersebut, asam karbonat dan natrium dilepas kembali ke sirkulasi untuk dapat

berfungsi kembali. Tubulus proksimal adalah tempat utama reabsorpsi

bikarbonat dan pengeluaran asam.2. Regenerasi bikarbonat

Bikarbonat dipertahankan dengan cara reabsorpsi di tubulus proksimal agar

konsentrasi ion bikarbonat di tubulus sama dengan di plasma. Pembentukan

HCO3- baru, merupakan hasil ekskresi H+ dengan buffer urin dan dariproduksi dan ekskresi NH4+. Berdasarkan pH urin, ginjal dapat

mengembalikan bikarbonat ke dalam darah atau membiarkannya keluar

melalui urin.

3.

Sekresi ion hydrogenKemampuan pengaturan (eliminasi) ion H+ dalam keadaan normal sangat

tergantung pada pH cairan yang berada di tubulus ginjal. ion H+ dieskresikan

dengan buffer lumen tubulus terutama fosfat. Bila terjadi perubahan pH, makaion H+ di ekskresi melalui lumen tubulus. Proses eliminasi berlangsung di

tubulus proksimal dan distal serta pada duktus kolingentes.

4. Produksi dan ekskresi NH4Pasangan ammonium/ammonia tidak berfungsi sebagai buffer secara

fungsional tetapi mempunyai peran sebagai pengangkut utama proton ke urin.

Ammonia bergabung dengan ion H+ membentuk ion ammonium yang tidak

kembali ke sel tubulus dan keluar melalui urin bersamaan dengan ion H+.

produksi dan ekskresi NH4+ diatur ginjal sebagai respons perubahankeseimbangan asam basa. Anion asam nonvolatile diekskresikan dengan

NH4+. Setiap eskresi NH4+ dalam urin, HCO3- kembali ke dalam darah.


11/26

LO 2.2 Indikator Asam Basa

Indikatorasam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan, dengan tujuan

mengetahui kisaran pH dalam larutan tersebut. Indikator asam basa biasanya adalah asam atau

basa organik lemah. Senyawa indikator yang tak terdisosiasi akan mempunyai warna berbedadibanding dengan indikator yang terionisasi. Sebuah indikator asam basa tidak mengubah warna

dari larutan murni asam ke murni basa pada konsentrasi ion hidrogen yang spesifik, melainkanhanya pada kisaran konsentrasi ion hidrogen. Kisaran ini merupakan suatu interval perubahan

warna, yang menandakan kisaran pH.

Penggunaan Indikator Asam Basa

Larutan yang akan dicari tingkat keasamannya diberi suatu asam basa yang sesuai, kemudian

dilakukan suatu titrasi. Perubahan pH dapat diketahui dari perubahan warna larutan yang berisi

indikator. Perubahan warna ini sesuai dengan kisaran pH yang sesuai dengan jenis indikator.

Indikator yang Biasa Digunakan

Di bawah ini ada beberapa indikator asam basa yang sering digunakan. Indikator dapat bekerja

pada larutan, maupun alkohol sesuai dengan sifatnya. Inilah contoh indikator yang digunakanuntuk mengetahui pH.

Indikator pp berwarna pink saat basa dan tak berwarna saat asam

Daftar indikator asam basa lengkap

IndikatorRentang

pH

Kuantitas penggunaan per 10

mlAsam Basa

Timol biru 1,2-2,8 1-2 tetes 0,1% larutan merah kuning

Pentametoksi merah 1,2-2,31 tetes 0,1% dlm larutan 0%

alcoholmerah-ungu

tak

berwarna
http://www.ilmukimia.org/2013/01/teori-asam-dan-basa.htmlhttp://1.bp.blogspot.com/-jaBAlIb4WwA/UO50N1zxImI/AAAAAAAAAoc/zVsYWf81W6o/s1600/indikator+pp.jpghttp://www.ilmukimia.org/2013/01/teori-asam-dan-basa.html


12/26

Tropeolin OO 1,3-3,2 1 tetes 1% larutan merah kuning

2,4-Dinitrofenol 2,4-4,01-2 tetes 0,1% larutan dlm 50%

alcohol

tak

berwarnakuning

Metil kuning 2,9-4,01 tetes 0,1% larutan dlm 90%

alcoholmerah kuning

Metil oranye 3,1-4,4 1 tetes 0,1% larutan merah oranye

Bromfenol biru 3,0-4,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru-ungu

Tetrabromfenol biru 3,0-4,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru

Alizarin natrium

sulfonat3,7-5,2 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu

-Naftil merah 3,7-5,01 tetes 0,1% larutan dlm 70%

alcoholmerah kuning

p-Etoksikrisoidin 3,5-5,5 1 tetes 0,1% larutan merah kuning

Bromkresol hijau 4,0-5,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru

Metil merah 4,4-6,2 1 tetes 0,1% larutan merah kuning

Bromkresol ungu 5,2-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu

Klorfenol merah 5,4-6,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah

Bromfenol biru 6,2-7,6 1 tetes 0,1% larutan kuning biru

p-Nitrofenol 5,0-7,0 1-5 tetes 0,1% larutantakberwarna

kuning

Azolitmin 5,0-8,0 5 tetes 0,5% larutan merah biru

Fenol merah 6,4-8,0 1 tetes 0,1% larutan kuning merah

Neutral merah 6,8-8,0 1 tetes 0,1% larutan dlm 70%alcohol merah kuning

Rosolik acid 6,8-8,01 tetes 0,1% larutan dlm 90%alcohol

kuning merah

Kresol merah 7,2-8,8 1 tetes 0,1% larutan kuning merah

-Naftolftalein 7,3-8,71-5 tetes 0,1% larutan dlm 70%

alcohol

merah

mawarhijau

Tropeolin OOO 7,6-8,9 1 tetes 0,1% larutan kuningmerahmawar

Timol biru 8,0-9,6 1-5 tetes 0,1% larutan kuning biru

Fenolftalein (pp) 8,0-10,01-5 tetes 0,1% larutan dlm 70%alcohol

takberwarna

merah

-Naftolbenzein 9,0-11,01-5 tetes 0,1% larutan dlm 90%alcohol

kuning biru

Timolftalein 9,4-10,61 tetes 0,1% larutan dlm 90%

alcohol

tak

berwarnabiru

Nile biru 10,1-11,1 1 tetes 0,1% larutan biru merah


13/26

Alizarin kuning 10,0-12,0 1 tetes 0,1% larutan kuning lilac

Salisil kuning 10,0-12,01-5 tetes 0,1% larutan dlm 90%

alcoholkuning

oranye-

coklat

Diazo ungu 10,1-12,0 1 tetes 0,1% larutan kuning ungu

Tropeolin O 11,0-13,0 1 tetes 0,1% larutan kuning oranye-coklat

Nitramin 11,0-13,01-2 tetes 0,1% larutan dlm 70%alcohol

takberwarna

oranye-coklat

Poirrier's biru 11,0-13,0 1 tetes 0,1% larutan biru ungu-pink

Asam trinitrobenzoat 12,0-13,4 1 tetes 0,1% larutantak

berwarna

oranye-

merah

Indikator Asam Basa Alami

Senyawa alam banyak yang digunakan sebagai indikator asam basa alami. Beberapa tumbuhanyang bisa dijadikan sebagai bahan pembuatan indikator asam basa alami antara lain adalah kubis

ungu, sirih, kunyit, dan bunga yang mempunyai warna (anggrek, kamboja jepang, bunga sepatu,asoka, bunga kertas). Cara membuat indikator asam basa alami adalah:

1. Menumbuk bagian bunga yang berwarna pada mortar.2. Menambahkan sedikit akuades pada hasil tumbukan sehingga didapatkan ekstrak cair.

3. Ekstrak diambil dengan pipet tetes dan dan diteteskan dalam keramik.

4. Menguji dengan meneteskan larutan asam dan basa pada ekstrak, sehingga ekstrak dapatberubah warna.

Inilah hasil pengamatan beberapa indikator asam basa alami.

Warna

BungaNama Bunga

Warna Air

Bunga

Warna Air Bunga

Keadaan Asam

Warna Air Bunga

Keadaan Basa

MerahKembangsepatu

Ungu muda Merah Hijau tua

Kuning TerompetKuning

keemasanEmas muda Emas tua

Ungu Anggrek Ungu tua Pink tua Hijau kemerahanMerah Asoka Coklat muda Oranye muda Coklat

Kuning Kunyit Oranye Oranye cerah Coklat kehitaman

Ungu Bougenville Pink tua Pink muda Coklat teh

Pink EuphorbiaPink keputih-

putihanPink muda Hijau lumut

Merah Kamboja Coklat tua Coklat oranye Coklat kehitaman


14/26

LO 2.3 Menentukan pH Larutan

LO 3.3 Menentukan pH cairan

Seorang biokimiawan Denmark Soren Sorensen (1909) mengajukan cara pengukuran yang

lebih praktis yang disebut pH. Ia mendefinisikan pH suatu larutan sebagai logaritma negatif dari

konsentrasi ion hidrogen (dalam mol per liter):

Karena pH pada dasarnya hanyalah suatu cara untuk menyatakan konsentrasi ion hidrogen,larutan asam dan basa pada 25

oC dapat identifikasi berdasarkan nilai pH-nya seperti berikut :

Larutan asam : [H+] > 1,0 x 10

-7M, pH < 7

Larutan basa : [H+] < 1,0 x 10

-7M, pH > 7

Larutan netral : [H+] = 1,0 x 10

-7M, pH = 7

Skala pOH yang analog dengan skala pH dapat didefinisikan sebagai :

Pada senyawa asam kuat, pH dapat ditentukan dengan mengetahui konsentrasi asam pada

larutan :

Seperti penjelasan sebelumnya mengenai asam kuat, maka asam lemah tidak mengalami ionisasi

sempurna dalam air. Jika asam monoprotik lemah kita asumsikan sebagai HA, maka ionisasinyadalam air adalah :

HA (aq) H+(aq) + A

-(aq)

Konstanta kesetimbangan untuk ionisasi asam ini adalah:
http://1.bp.blogspot.com/-WPM_67QOqU0/T4p902Q4YeI/AAAAAAAAAH4/KLrtfSoFR6c/s1600/images+(10).jpghttp://1.bp.blogspot.com/-I-IIR-mbAr8/T402D9kk2PI/AAAAAAAAAMU/X-GNHT19Eb0/s1600/rumus+asam+kuat.jpghttp://4.bp.blogspot.com/-HggDhvX8DQc/T41AwAPJjHI/AAAAAAAAANk/F35Q7EEVdsw/s1600/Copy+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://2.bp.blogspot.com/-baJnRSIGjRg/T41AeJUtnNI/AAAAAAAAANc/tHH1FXYNaAo/s1600/Copy+(2)+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-WPM_67QOqU0/T4p902Q4YeI/AAAAAAAAAH4/KLrtfSoFR6c/s1600/images+(10).jpghttp://1.bp.blogspot.com/-I-IIR-mbAr8/T402D9kk2PI/AAAAAAAAAMU/X-GNHT19Eb0/s1600/rumus+asam+kuat.jpghttp://4.bp.blogspot.com/-HggDhvX8DQc/T41AwAPJjHI/AAAAAAAAANk/F35Q7EEVdsw/s1600/Copy+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://2.bp.blogspot.com/-baJnRSIGjRg/T41AeJUtnNI/AAAAAAAAANc/tHH1FXYNaAo/s1600/Copy+(2)+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-WPM_67QOqU0/T4p902Q4YeI/AAAAAAAAAH4/KLrtfSoFR6c/s1600/images+(10).jpghttp://1.bp.blogspot.com/-I-IIR-mbAr8/T402D9kk2PI/AAAAAAAAAMU/X-GNHT19Eb0/s1600/rumus+asam+kuat.jpghttp://4.bp.blogspot.com/-HggDhvX8DQc/T41AwAPJjHI/AAAAAAAAANk/F35Q7EEVdsw/s1600/Copy+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://2.bp.blogspot.com/-baJnRSIGjRg/T41AeJUtnNI/AAAAAAAAANc/tHH1FXYNaAo/s1600/Copy+(2)+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-WPM_67QOqU0/T4p902Q4YeI/AAAAAAAAAH4/KLrtfSoFR6c/s1600/images+(10).jpghttp://1.bp.blogspot.com/-I-IIR-mbAr8/T402D9kk2PI/AAAAAAAAAMU/X-GNHT19Eb0/s1600/rumus+asam+kuat.jpghttp://4.bp.blogspot.com/-HggDhvX8DQc/T41AwAPJjHI/AAAAAAAAANk/F35Q7EEVdsw/s1600/Copy+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpghttp://2.bp.blogspot.com/-baJnRSIGjRg/T41AeJUtnNI/AAAAAAAAANc/tHH1FXYNaAo/s1600/Copy+(2)+of+rumus+hub.pH+dan+pOH.jpg


15/26

Karena harga derajat ionisasi asam lemah sangat kecil (mendekati nol), konsentrasi asam dalamlarutan dianggap tetap sama. Karena [H

+] = [A

-], maka :

Sebagai contoh, untuk menentukan pH larutan HCl 0,001 M:Dalam air, HCl akan terionisasi sempurna menjadi ion H

+dan Cl

-.

HCl(aq) H+

(aq)+ Cl-(aq)

Maka,

Sedangkan untuk menentukan pH larutan CH3COOH 0,001 M (Ka=1x10-5

):

Dalam air, CH3COOH terionisasi sebagian menjadi ion H+dan CH3COO-.

CH3COOH(aq) H+

(aq) + CH3COO-(aq)

Maka,
http://3.bp.blogspot.com/-dn0OgZ9Xkx8/T5zKCdMpBqI/AAAAAAAAAaA/aZ9cpBYYRIY/s1600/panah.bmphttp://2.bp.blogspot.com/-MBmAWnc-1Wo/T4047h3tsWI/AAAAAAAAAMs/mMM3e81G16E/s1600/rumus+asam-lemah.jpghttp://3.bp.blogspot.com/-I3CJ0b3-FRs/T4p-DwHnTjI/AAAAAAAAAIA/aLNq_wV2M4M/s1600/images+(11).jpghttp://3.bp.blogspot.com/-dn0OgZ9Xkx8/T5zKCdMpBqI/AAAAAAAAAaA/aZ9cpBYYRIY/s1600/panah.bmphttp://2.bp.blogspot.com/-MBmAWnc-1Wo/T4047h3tsWI/AAAAAAAAAMs/mMM3e81G16E/s1600/rumus+asam-lemah.jpghttp://3.bp.blogspot.com/-I3CJ0b3-FRs/T4p-DwHnTjI/AAAAAAAAAIA/aLNq_wV2M4M/s1600/images+(11).jpghttp://3.bp.blogspot.com/-dn0OgZ9Xkx8/T5zKCdMpBqI/AAAAAAAAAaA/aZ9cpBYYRIY/s1600/panah.bmphttp://2.bp.blogspot.com/-MBmAWnc-1Wo/T4047h3tsWI/AAAAAAAAAMs/mMM3e81G16E/s1600/rumus+asam-lemah.jpghttp://3.bp.blogspot.com/-I3CJ0b3-FRs/T4p-DwHnTjI/AAAAAAAAAIA/aLNq_wV2M4M/s1600/images+(11).jpghttp://3.bp.blogspot.com/-dn0OgZ9Xkx8/T5zKCdMpBqI/AAAAAAAAAaA/aZ9cpBYYRIY/s1600/panah.bmphttp://2.bp.blogspot.com/-MBmAWnc-1Wo/T4047h3tsWI/AAAAAAAAAMs/mMM3e81G16E/s1600/rumus+asam-lemah.jpghttp://3.bp.blogspot.com/-I3CJ0b3-FRs/T4p-DwHnTjI/AAAAAAAAAIA/aLNq_wV2M4M/s1600/images+(11).jpg


16/26

Basa Kuat dan Basa Lemah

Sama halny dengan asam kuat, maka [OH-] pada basa kuat dapat ditentukan dengan:

Sedangkan basa lemah MOH yang tidak mengalami ionisasi sempurna dalam air memiliki reaksi

kesetimbangan:

MOH(aq) M+

(aq) + OH-(aq)

Sehingga memiliki tetapan kesetimbangan:

Sama halnya dengan asam lemah, karena harga derajat ionisasi basa lemah sangat kecil

(mendekati nol), konsentrasi basa dalam larutan dianggap tetap sama. Karena [M+] = [OH

-],

maka :
http://1.bp.blogspot.com/-c6s3YAW6t0o/T408z2z1sZI/AAAAAAAAANM/5jQmiZYRXsE/s1600/panah.bmphttp://3.bp.blogspot.com/-2XAa3yUEKxs/T4054FuYDmI/AAAAAAAAAM8/p5T6ZJ2j2Tw/s1600/rumus+basa+kuat.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-c6s3YAW6t0o/T408z2z1sZI/AAAAAAAAANM/5jQmiZYRXsE/s1600/panah.bmphttp://3.bp.blogspot.com/-2XAa3yUEKxs/T4054FuYDmI/AAAAAAAAAM8/p5T6ZJ2j2Tw/s1600/rumus+basa+kuat.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-c6s3YAW6t0o/T408z2z1sZI/AAAAAAAAANM/5jQmiZYRXsE/s1600/panah.bmphttp://3.bp.blogspot.com/-2XAa3yUEKxs/T4054FuYDmI/AAAAAAAAAM8/p5T6ZJ2j2Tw/s1600/rumus+basa+kuat.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-c6s3YAW6t0o/T408z2z1sZI/AAAAAAAAANM/5jQmiZYRXsE/s1600/panah.bmphttp://3.bp.blogspot.com/-2XAa3yUEKxs/T4054FuYDmI/AAAAAAAAAM8/p5T6ZJ2j2Tw/s1600/rumus+basa+kuat.jpg


17/26

Sebagai contoh, untuk menentukan pH larutan NaOH 0,001 M:

Dalam air, NaOH akan terionisasi sempurna menjadi ion Na+dan OH

-.

NaOH(aq) Na+

(aq)+ OH-(aq)

Maka,

Sedangkan untuk menentukan pH larutan NH4OH 0,001 M (Kb=1x10-5

):

Dalam air, NH4OH terionisasi sebagian menjadi ion NH4+dan OH

-.

NH4OH(aq) NH4+

(aq) + OH-(aq)

Maka,
http://1.bp.blogspot.com/-tNVVcOoA8dc/T5zLMuw8kKI/AAAAAAAAAaQ/tKceFPzuhBw/s1600/panah.bmphttp://4.bp.blogspot.com/-PIFCBYmY-HA/T50z-RovJoI/AAAAAAAAAbg/Qh47iMVryVc/s1600/rumus+1.JPGhttp://2.bp.blogspot.com/-2w0ZnWkl4g8/T406rYYXZkI/AAAAAAAAANE/nS4_Qx4VX9M/s1600/rumus+basa+lemah+2.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-tNVVcOoA8dc/T5zLMuw8kKI/AAAAAAAAAaQ/tKceFPzuhBw/s1600/panah.bmphttp://4.bp.blogspot.com/-PIFCBYmY-HA/T50z-RovJoI/AAAAAAAAAbg/Qh47iMVryVc/s1600/rumus+1.JPGhttp://2.bp.blogspot.com/-2w0ZnWkl4g8/T406rYYXZkI/AAAAAAAAANE/nS4_Qx4VX9M/s1600/rumus+basa+lemah+2.jpghttp://1.bp.blogspot.com/-tNVVcOoA8dc/T5zLMuw8kKI/AAAAAAAAAaQ/tKceFPzuhBw/s1600/panah.bmphttp://4.bp.blogspot.com/-PIFCBYmY-HA/T50z-RovJoI/AAAAAAAAAbg/Qh47iMVryVc/s1600/rumus+1.JPGhttp://2.bp.blogspot.com/-2w0ZnWkl4g8/T406rYYXZkI/AAAAAAAAANE/nS4_Qx4VX9M/s1600/rumus+basa+lemah+2.jpg


18/26

LI 3. Memahami dan menjelaskan Gangguan Keseimbangan Asam Basa

LO 3.1 Definisi Asidosis Metabolik

Asidosis metabolic ditandai dengan turunnya kadar ion HCO3 diikuti dengan penurunan tekananparsial CO2 didalam arteri. Kadar ion HCO3 normal adalah sebesar 24mEq/L dan kadar normal

PCO2 adalah 40mmHg dengan kadar ion-H sebesar 40 nanomol/L. penurunan kadar ion-HCO3sebesar 1 meq/L akan diikuti penurunan PCO2 sebesar 1,2 mmHg.

Menurut cara kompensasi paru-paru dengan cara mengeluarkan CO2 secara hiperventilasi,

asidosis metabolic dapat dibagi menjadi 3 kelompok:

1.

Asidosis metabolic sederhana (simple). Penurunan kadar ion-HCO3 sebesar 1 meq/L diikuti

penurunan PCO2 sebesar 1,2 mmHg.

2. Asidosis metabolic bercampur dengan asidosis respirasi. Penurunan kadar ion-HCO3 sebesar

1 mEq/L diikuti penurunan PCO2 sebesar kurang dari 1,2 mmHg.3.

Asidosis metabolic bercampur dengan alkalosis respirasi. Penurunan kadar ion-HCO3

sebesar 1 meq/L diikuti penurunan PCO2 sebesar lebih dari 1,2 mmHg.

LO 3.2 Penyebab dan Gejala Asidosis Metabolik

Penyebab Asidosis Metabolik :

1. Diare berat. Selama pencernaan, getah pencernaan kaya HCO3- biasanya disekresikan ke

dalam saluran cerna dan kemudian diserap kembali ke dalam plasma ketika pencernaan

selesai. Selama diare, HCO3- ini hilang dari tubuh dan tidak direabsorpsi. Karena HCO3-

berkurang maka HCO3- yang tersedia untuk mendapar H+ berkurang sehingga lebihbanyak H+ bebas yg ada di caoran tubuh. Dengan melihat situasi ini dari segi yang

berbeda, berkurangnya HCO3- menggeser reaksi

CO2 + H2O H+ + HCO3-

Ke kanan untuk mengompensasi defisit HCO3-, meningkatkan H+ diatas normal.
http://2.bp.blogspot.com/-OWia0MACCiI/T5zL61eKsYI/AAAAAAAAAaY/kv8afQjLog4/s1600/rumus+4.JPGhttp://2.bp.blogspot.com/-OWia0MACCiI/T5zL61eKsYI/AAAAAAAAAaY/kv8afQjLog4/s1600/rumus+4.JPG


19/26

2. Diabetes Melitus. Kelainan metabolisme lemak akibat ketidakmampuan sel menggunakan

glukosan karena kurangnya efek insulin menyebabkan pembentukan asam keto secara

berlebihan. Penguraian asam-asam keto ini meningkatkan H+ plasma.3. Olahraga Berat. Ketika otot mengandalkan glikolisis anaerob sewaktu olahraga berat,

terjadi peningkatan produksi asam laktat yang meningkatkan H+ plasma.

4. Asidosis Uremik. Pada gagal ginjal berat (uremia), ginjal tidak dapat menyingkirkan H+dalam jumlah normal yang diasilkan dari asam-asam nonkarbonat dari proses-proses

metabolic sehingga H+ mulai menumpuk di cairan tubuh. Ginjal juga tidak dapat menahan

HCO3- dalam jumlah memadai untuk menyangga beban asam yang normal.

Gejala Asidosis Metabolik:

PH lebih dari 7,1:

- rasa lelah

- sesak nafas- nyeri perut

- nyeri tulang- mual/muntah

PH kurang dari atau sama dengan 7,1:- gejala pada pH > 7,1

- efek inotropic negative, aritmia

- konstriksi vena perifer- dilatasi arteri perifer (penurunan resistensi perifer)

- penurunan tekanan darah

- aliran darah ke hati menurun

- konstriksi pembuluh darah paru (pertukaran O2 terganggu)

LO 3.3 Pemeriksaan Asidosis Metabolik

Analisis Gas Darah :

Pemeriksaan Analisa gas darah penting untuk menilai keadaan fungsi paru-paru.pemeriksaan

dapat dilakukan melalui pengambilan darah astrup dari arteri radialis,brakhialis,atau formalis.

Gas darah arteri memungkinkan untuk pengukuran pH (dan juga keseimbangan asam basa),

oksigenasi, kadar karbondioksida, kadar bikarbonat, saturasi oksigen, dan kelebihan atau

kekurangan basa. Pemeriksaan gas darah arteri dan pH sudah secara luas digunakan sebagai

pegangan dalam penatalaksanaan pasien-pasien penyakit berat yang akut dan menahun.Meskipun biasanya pemeriksaan ini menggunakan spesimen dari darah arteri,jika sampel darah

arteri tida dapat diperoleh suatu sampel vena campuran dapat digunakan.

Pemeriksaan gas darah juga dapat menggambarkan hasil berbagai tindakan penunjang yangdilakukan, tetapi kita tidak dapat menegakkan suatu diagnosa hanya dari penilaian analisa gas

darah dan keseimbangan asam basa saja, kita harus menghubungkan dengan riwayat penyakit,

pemeriksaan fisik, dan data-data laboratorium lainnya.


20/26

Pada dasarnya pH atau derajat keasaman darah tergantung pada konsentrasi ion H+dan dapat

dipertahankan dalam batas normal melalui 3 faktor, yaitu:

1. Mekanisme dapar kimia

2. Mekansime pernafasan.

3.

mekanisme ginjal .

tabel gas-gas darah normal dari sample arteri dan vena campuran.

Parameter Sampel arteri Sampel vena

Ph 7,35-7,45 7,32-7,38

PaCO2 35-45 mmHg 42-50 mmHg

PaO2 80-100mmHg 40 mmHg

Saturasi

oksigen

95%-100% 75%

Kelebihan

/kekurangan

basa

+ atau -2 + atau -2

HCO3 22-26 mEq/L 23-27 mEq/L

LANGKAH-LANGKAH MENILAI GAS DARAH

Berikut ini adalah langkah-langkah yang dianjurkan untuk mengevalusi nilai gas darah

arteri.langkah-langkah ini didasarkan pada asumsi bahwa nilai rata-rata adalah:

Ph=7.4

PaCO2=40 mmHg

HCO3=24 mEq/L

1. pertama-tama,perhatikan pH.pH dapat tinggi,rendah atau normal sebagai berikut :

pH > 7.4 (alkolisis)


21/26

pH < 7.4 (asidosis )

pH = 7.4 (normal)

pH normal dapat menunjukan gas darah yang benar-benar normal atau pH yang normal ini

mungkin suatu indikasi ketidakseimbangan yang terkompensasi.ketidakseimbangan yang

terkompensasi adalah suatu ketidakseimbangan di mana tubuh sudah mampu memperbaiki pH

contohnya,seorang pasien dengan asidosis metabolik primer dimulai dengan kadar bikarbonatyang rendah tetapi dengan kadar karbondioksida yang normal.segera sesudah itu paru-paru

mencoba mengkompensasi ketidakseimbangan dengan mengeluarkan sejumlah besar

karbondioksida (hiperventilasi)

2. langkah berikut adalah untuk menentukan penyebab primer gangguan.hal ini dilakukan

dengan mengevaluasi PaCO2 dan HCO3 dalam hubunganya dengan pH.

v pH > 7.4 (alkolisis)

1. jika PaCO2 < 40 mmHg.gangguan primer adalah alkolisis

respiratorik(situasi ini timbul jika pasien mengalami hiperventilasi dan blows off terlalu bnayakkarbon dioksida.ingat kembali jika karbondioksida terlarut dalam air menjadi asam karbonik

bagian asam dari sistem buffer asam karbonik bikarbonat).

2. jika HCO3 > 24 meq/L ,gangguan primer adalah alkolisis metabolik(situasi ini timbul jika

tubuh memperoleh terlalu banyak bikarbonat,subtansi alkali bikarbonat dalah basa atau bagianalkali dari sisitem buffer asam karbonik-bikarbonat).

v pH < 7.4 (asidosis)

1. jika PaCO2 > 40 mmHg ,gangguan utama adalah asidosis respiratorik.(situasi ini timbuljika pasien mengalami hipoventilasi dan karenanya menahan terlalu banyak karbondioksida

suatu substansi asam)

2. jika HCO3 < 24 meq/L,gangguan primer dalah asidosis metabolik

(situasi ini timbul jika kadar bikarbonat tubuh turun baik karena kehilangan langsung bikarbonatatau bikarbonat atau karena penambahan asam seperti asam laktat atau keton)

3. langkah berikutnya mencakup menentukan apakah kompensasi telah terjadi.hal

ini dilakukan dengan melihat nilai selain gangguan primer. jika nilai ini bergerak ke arah yang

sama dengan nilai primer ,kompensasi sedang berjalan pertimbangkan gas-gas berikut ini:

pH PaCO2 HCO3

7.20 60mmHg 24 mmHg7.40 60mmHg 37mmHg

4. . Buat penafsiran tahap akhir (gangguan asam basa sederhana, gangguan asam basa

campuran)

Bagian yang pertama( 1) menunjukkan asidosis respiratorik akut tanpakompensasi (PaCO2 tinggi HCO3 normal)bagian yang kedua (2 ) menunjukkan asidosis


22/26

respiratorik kronik perhatikan bahwa kompensasi sudah untuk menyeimbangkan PaCO2 yang

tinggi dan menghasilkan suatu pH yang normal.

III. Tujuan analisa gas darah

1. Menilai tingkat keseimbangan asam dan basa

2. Mengetahui kondisi fungsi pernafasan dan kardiovaskuler

3. Menilai kondisi fungsi metabolisme tubuh.

IV. Indikasi

1. Pasien dengan penyakit obstruksi paru kronik.

2. Pasien deangan edema pulmo.3. Pasien akut respiratori distress sindrom (ARDS).

4. Infark miokard.

5. Pneumonia

6. Klien syok

sampel darah

arteri

pH

Asidosis pH< 7,4

MetabolikHCO3- < 24

mEq/L

KompensasiRespiratorik

PCo2

40mmHg

KompensasiGinjal

HCO3- >24mEq/L

Alkalosis pH> 7,4

MetabolikHCO3- >

24 mEq/L

KompensasiRespiratorik

PCO2 >40mmHg

RespiratorikPCO2

wrap up mencret b10

Documents