УДК 373.5.016:54 · 2018-01-19 · талла, генетические ряды металла,...

УДК 373.5.016:54ББК 74.262.4 А90

Асанова, Л. И.Химия : технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна

«Химия. 9 класс» : методическое пособие / Л. И. Асанова. — М. : Дрофа, 2018. — 201, [1] с. — (Российский учебник).

ISBN 978-5-358-19355-0Методическое пособие предназначено для учителей химии, работающих

в обще образовательных организациях по учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габ-

риеляна.

Пособие содержит технологические карты уроков, в которых представлены

обобщенные планируемые образовательные результаты (предметные, метапред-

метные, личностные), организационная структура и ход уроков.

Пособие адресовано учителям химии, кроме того, оно может быть использова-

но в учебном процессе для химико-методи ческой подготовки студентов, а также

в системе повышения квалификации педагогов.

УДК 373.5.016:54ББК 74.262.4

А90

ISBN 978-5-358-19355-0 © ООО «ДРОФА», 2018

3

Требования Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) актуализируют умение учителя проектировать учебный процесс таким образом, чтобы обеспечить достижение обучающимися не только предметных, но и метапредметных и личностных образовательных результатов. В данном пособии представлены подходы к проектированию уроков химии в соответствии с требованиями ФГОС в форме технологических карт. Технологическая карта урока представляет собой форму планирования педагогического взаимодействия учителя и учащихся, т. е. является проектом учебного процесса, в котором дано его описание от цели до результата1.

Единой, унифицированной формы технологической карты не существует. Можно найти достаточно большое количество шаблонов технологических карт, отражающих дидактическую и методическую структуру урока, а также содержательные особенности конкретного учебного предмета2. Одной из наиболее удобных форм технологической карты является таблица. В ней по этапно можно отразить планируемые образовательные результаты и виды деятельности учителя и обучающихся на уроке.

В данном пособии представлены технологические карты уроков к учебнику О. С. Габ риеляна «Химия. 9 класс», в которых показаны обобщенные планируемые образовательные результаты (предметные, метапредметные, личностные), организационная структура и ход уроков.

При проектировании уроков учтено, что в процессе изучения химии ведущую роль играют познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные действия. Поэтому планируемые образовательные результаты предполагают формирование у обучающихся умений осуществлять наблюдения, характеризовать, объяснять, классифицировать объекты и процессы, делать выводы, овладевать методами научного познания и т. д. В технологических картах учтены также специфические особенности изучения химии, связанные в первую очередь с тем, что химия — наука экспериментальная. Поэтому организационная структура учебного занятия учитывает необходимость включения в ход урока как демонстрационного эксперимента, так и выполняемых обучающимися лабораторных опытов.

1 Якушина Е. В. Подготовка к уроку в соответствии с требованиями ФГОС http://www.menobr.ru/materials/19/376392 Мороз Н. Я. Конструирование технологической карты урока. Научнометодическое пособие. — Витебск, 2006; Копотева Г. Л., Логвинова И. М. Проектируем урок, формирующий универсальные учебные действия. — Волгоград: Учитель, 2013; Асанова Л. И. Химия: технологические карты. 8 класс: методическое пособие. — М.: ВентанаГраф, 2016; Якушина Е. В. Готовимся к уроку в условиях новых ФГОС http://www.openclass.ru/node/305985; Принципы и положения для работы с технологическими картами http://www.prosv.ru/umk/perspektiva/info.aspx?ob_no=20077; Чернобай Е. В. Технология подготовки урока в современной информационной образовательной среде: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. — М.: Просвещение, 2012.

4

Представленные в пособии разработки уроков с помощью технологических карт являются некоторыми образцами, ориентирами. Их использование не исключает возможности внесения в структуру и содержание уроков уточнений, дополнений, изменений в соответствии с индивидуальной творческой манерой учителя. Так, за учителем остается право выбора как учебных пособий, входящих в состав УМК О. С. Габриеляна (рабочая тетрадь, сборники контрольных и проверочных работ, диагностические работы и др.), так и конкретных заданий, предлагаемых обучающимся на уроке и в качестве домашнего задания.

Пособие адресовано учителям химии, кроме того, оно может быть использовано в учебном процессе для химикометодической подготовки студентов, а также в системе повышения квалификации педагогов.

5

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Уроки 1—2. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Предметные Метапредметные Личностные

Умения характеризовать химические элементы 1—3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; обосновывать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций

Умения строить логические рассуждения, устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; понимать, структурировать и интерпретировать информацию, представленную в табличной форме

Понимание значимости фундаментальных представлений об атомномолекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира

Решаемая учебная проблема Какую информацию можно получить о свойствах химического элемента и его соединений исходя из положения элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?

Основные понятия, изучаемые на уроках

Характеристика элементаметалла, характеристика элементанеметалла, генетические ряды металла, генетические ряды неметалла

Демонстрации. Лабораторные опыты

Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3го периодов

Вид используемых на уроках средств ИКТ

Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКОВ

ЭТАП 1. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Актуализация знаний о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менделеева, классификации неорганических веществ и их свойствах в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакциях, о генетической связи между классами соединений

Длительность этапа 35—40 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Устные и письменные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного, записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Диалогическое изложение. Систематизирующая беседа

Форма организации деятельности обучающихся

Коллективная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, корректирующая

Основные виды деятельности учителя

Координация деятельности обучающихся

6

ЭТАП 2. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаСистематизация пройденного материала


Умение характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева



Самостоятельная работа по составлению характеристик химических элементов—металлов и неметаллов по их положению в периодической таблице Д. И. Менделеева. Составление генетических рядов металлов и неметаллов

Методы обучения Самостоятельная работа с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок


Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность


Организаторская, контролирующая, корректирующая


Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся

ЭТАП 3. Подведение итогов, домашнее задание


Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос уроков



Индивидуальная, коллективная


Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой



Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам

Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема уроков. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать химические элементы и их соединения исходя из положения элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева.

Проблемный вопрос уроков. Какую информацию можно получить о свойствах химического элемента и его соединений исходя из положения элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?

ХОД УРОКОВ

I. Диалог на урокеАктуализация знаний обучающихся о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менде

леева, классификации неорганических веществ и их свойствах в свете теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакциях, о генетической связи между классами соединений.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 1 учебника.

Окончание

7

Вопросы и задания1) Вспомните, какая взаимосвязь существует между строением атома химического элемента

и его положением в Периодической системе Д. И. Менделеева (заряд ядра атома, число протонов, нейтронов, общее число электронов, число заполняемых энергетических уровней, число внешних электронов у элементов главных подгрупп).

2) Как изменяются свойства атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева? Мотивируйте свой ответ.

3) Дайте характеристику химического элемента лития в соответствии с планом.

План характеристики химического элемента

1. Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение его атомов (заряд ядра атома, массовое число протонов, нейтронов, общее число электронов в нейтральном атоме, строение электронной оболочки, высшая степень окисления).2. Характер простого вещества (металл, неметалл).3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. Состав высшего оксида, его характер (осно́вный, кислотный, амфотерный).6. Состав высшего гидроксида, его характер (основание, кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

Характеристика натрия Na

1. Натрий — элемент 3го периода главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева; № 11, Z = 11, A = 23, N = A — Z = 23 — 11 = 12, в нейтраль ном атоме содержится 11 электронов; строение электронной оболочки:

11Na 2e̅; 8e̅; 1e̅

Высшая степень окисления натрия в соединениях +1.2. Натрий — металл.3. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у калия, но слабее, чем у

лития.4. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния.5. Высший оксид Na

2O — осно́вный; взаимодействует с кислотами и с кислотными

оксидами:Na

2O + 2HNO

3 = 2NaNO

3 + H

2O

Na2O + N

2O

5 = 2NaNO

3

6. Высший гидроксид NaOH — основание, щелочь; взаимодействует с кислотами и с кислотными оксидами:

NaOH + HNO3 = NaNO

3 + H

2O

2NaOH + N2O

5 = 2NaNO

3 + H

2O

7. Летучего водородного соединения натрий не образует.

4) Какой тип химической связи существует в соединении натрия с водородом? Какими физическими свойствами будет обладать это соединение?

5) Составьте генетический ряд натрия (металла).

Na → Na2O → NaOH → Na

2SO

4

металл осно́вный основание сольоксид

Записи в тетради


8

6) Дайте характеристику химического элемента фосфора в соответствии с планом.

Характеристика фосфора Р

1. Фосфор — элемент 3го периода главной подгруппы V группы Периодической системы Д. И. Менделеева; № 15, Z = 15, A = 31, N = A – Z = 31 – 15 = 16, в нейтральном атоме содержится 15 электронов; строение электронной оболочки:

15Р 2e̅; 8e̅; 5e̅.

Высшая степень окисления фосфора в соединениях +5.2. Фосфор — неметалл.3. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у мышьяка, но слабее, чем у азота.4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы.5. Высший оксид Р

2O

5 — кислотный; взаимодействует с основаниями и с осно́вными окси

дами:Р

2O

5 + 6LiОН = 2Li

3РО

4 + 3H

2O

Р2O

5 + 3Li

2O = 2Li

3PO

46. Высший гидроксид Н

3РО

4 — кислота; взаимодействует с основаниями и с осно́вными

оксидами:H

3PO

4 + 3LiOH = Li

3PO

4 + 3H

2O

2H3PO

4 + 3Li

2O = 2Li

3PO

4 + 3H

2O

7. Летучее водородное соединение РН3 — фосфин.

7) Составьте генетический ряд фосфора (неметалла).

P → P2O

5 → H

3PO

4 → K

3PO

4

неметалл кислотный кислота сольоксид

II. Систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 1(б), 2, 3 после § 1 учебника с последующей само или взаимопровер

кой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

III. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 1, выполнить задания № 4—7 после § 1; № 8 на с. 17 в рабочей тетради.

Урок 3. Характеристика химического элемента по кислотно-осно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды



Умения определять понятия «амфотерные соединения», «переходные металлы»; проводить опыты, характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных

Умения использовать знаковосимволические средства для решения задач, проводить наблюдения, создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию, делать выводы

Понимание значимости естественнонаучных и математических знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с химическими веществами в химической лаборатории и в быту



9

гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности, наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Решаемая учебная проблема Могут ли оксиды и гидроксиды некоторых металлов проявлять как осно́вные, так и кислотные свойства?

Основные понятия, изучаемые на уроке

Амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные металлы


Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Вид используемых на уроке средств ИКТ


ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА

ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания)Проверка домашнего задания


Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания



Устные и письменные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного

Методы обучения Систематизирующая беседа




Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся


Коррекция, координация деятельности обучающихся

ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаХимический эксперимент. Диалог на уроке


Возникновение познавательных мотивов. Понимание сущности амфотерных свойств оксидов и гидроксидов



Выполнение лабораторных опытов и обсуждение их результатов. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Химический эксперимент. Систематизирующая беседа


Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при проведении лабораторного опыта


Организаторская, консультационная, координирующая



Продолжение

10

ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаСистематизация пройденного материала


Умение характеризовать амфотерные свойства оксидов и гидроксидов химических элементов



Самостоятельное выполнение заданий



Индивидуальная и коллективная мыслительная деятельность




Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся



Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока










Тема урока. Характеристика химического элемента по кислотноосно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Цель урока. Формирование понятия об амфотерности. Формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного металла.

Проблемный вопрос урока. Могут ли оксиды и гидроксиды некоторых металлов проявлять как осно́вные, так и кислотные свойства?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и заданияДайте характеристику химических элементов: а) кальция; б) серы.

Окончание

11

II. Химический эксперимент. Диалог на урокеАктуализация знаний обучающихся о классификации и свойствах гидроксидов и о гене

тической связи между классами неорганических веществ. Формирование понятия «амфо терность».

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 2 учебника.

Лабораторный опыт. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.

Вопросы и задания1) О каком свойстве гидроксида цинка свидетельствует его взаимодействие а) с азотной кис

лотой; б) с гидроксидом натрия?

Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или осно́вные свойства, называются амфотерными.

Zn(OH)2 — основание H

2ZnO

2 — кислота

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl

2 + 2H

2O

хлорид цинка H2ZnO

2 + 2NaOH

сплавление→ Na2ZnO

2 + 2H

2O

цинкат натрия

2) Почему для получения амфотерного гидроксида цинка из раствора его соли раствор щелочи следует приливать осторожно, по каплям?

3) Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оксида цинка.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H

2O

ZnO + 2NaOH сплавление→ Na

2ZnO

2 + H

2O

4) Какие свойства — кислотные, осно́вные или амфотерные — будут проявлять оксид и гидроксид переходного металла хрома с низшей, высшей и промежуточной степенью окис ления?

CrO — оксид хрома (II)осно́вный

↓Cr(OH)

2

основание

Cr2O

3 — оксид хрома (III)

амфотерный↓

Cr(OH)3

амфотерный гидроксид

CrO3 — оксид хрома (VI)

кислотный↓

H2CrO

4 или H

2Cr

2O

7

кислоты

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 2 и 4 после § 2 учебника с последующей само или взаимопроверкой

и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

IV. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 2, выполнить задания № 3 после § 2, № 4 на с. 18—19 в рабочей тетради.

Подготовить карточки для элементов с порядковыми номерами от 1 до 20 с указанием химического символа, относительной атомной массы, формулой высшего оксида, формулой летучего водородного соединения.




12

Урок 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома



Умения определять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; понимать смысл явления периодичности изменения свойств химических элементов с ростом заряда ядра атомов; определять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в малых периодах и в главных подгруппах; аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации; понимать объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д. И. Менделеева

Умения осуществлять моделирование с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственнографической или знаковосимволической форме; различать естественную и искусственную классификации; устанав ливать причинноследственные связи, создавать обобщения, делать выводы; интерпретировать и использовать информацию, представленную в табличной форме

Понимание единства естественнонаучной картины мира

Решаемая учебная проблема Каково значение Периодического закона Д. И. Менделеева для развития современного естествознания?


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; физический смысл номера элемента, номера периода, номера группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах


Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы.Лабораторные опыты. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

















13



Осознанное восприятие информации. Обобщение и систематизация знаний о строении атома и Периодическом законе Д. И. Менделеева. Умение адекватно воспринимать сообщения, подготовленные обучающимися



Ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного, записи обучающихся в тетрадь. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

Методы обучения Лекция с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа







ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаОбобщение и систематизация пройденного материала


Умение систематизировать изученный материал, применять знания в незнакомой ситуации










Координация, контроль, коррекция (в случае необходимости) деятельности обучающихся








14







Тема урока. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Цель урока. Обобщение знаний о строение атома, химических элементах и их классификации. Формирование умения раскрывать научное и мировоззренческое значение Периодического закона.

Проблемный вопрос урока. Каково значение Периодического закона Д. И. Менделеева для развития современного естествознания?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какие вещества называют амфотерными? Приведите примеры амфотерных оксидов и ги

дроксидов.2) Как практически можно доказать, что гидроксид алюминия обладает амфотерными свой

ствами? Составьте соответствующие уравнения реакций.

II. Диалог на урокеАктуализация знаний обучающихся о строении атома и Периодической системе Д. И. Мен

делеева.Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 3 учебника.

Вопросы и задания1) Послушайте сообщение об истории открытия Периодического закона (индивидуальная

презентация обучающегося).

Лабораторный опыт. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

2) Сформулируйте выявленную закономерность изменения свойств химических элементов и их соединений в виде закона.

3) Объясните причину несоответствия относительных атомных масс аргона и калия их расположению по общности свойств элементов.

4) Используя современную терминологию, перечислите закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений, проявляемые в пределах периодов (металлические и неметаллические свойства, высшая степень окисления, степень окисления в летучих водородных соединениях, осно́вные и кислотные свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов).

Периодический закон Д. И. Менделеева (1869 г.): свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.Современная формулировка Периодического закона: свойства химических элемен тов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

5) Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?6) Чем можно объяснить периодичность в изменении свойств элементов и их соединений?


Окончание

15

7) Послушайте сообщение об истории открытия галлия и германия — химических элементов, существование которых было предсказано Д. И. Менделеевым (индивидуальная презента-ция обучающегося).

8) Охарактеризуйте объясняющую, обобщающую и прогностическую функции Периодического закона Д. И. Менделеева.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 2—4, 10 после § 3 учебника с последующей само или взаимопровер



Домашнее задание: § 3, выполнить задания: № 5—8, 11 после § 3, № 8—9 на с. 29—30 в рабочей тетради.

Урок 5. Классификация химических реакций



Умения характеризовать химические реакции по различным признакам; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций; определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять классификацию; проводить наблюдения; делать выводы

Понимание значимости естествен нонаучных знаний для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема По каким признакам можно классифицировать химические реакции?


Реакции соединения, разложения, обмена, замещения; реакции нейтрализации; экзотермические и эндотермические реакции; обратимые и необратимые реакции; окислительновосстановительные реакции; гомогенные и гетерогенные реакции; каталитические и некаталитические реакции; тепловой эффект химической реакции


Лабораторные опыты. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)






Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения, подготовленные обучающимися



Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного

16








ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента


Умения проводить, описывать и классифицировать химические реакции по различным признакам



Ученический химический эксперимент и обсуждение его результатов. Записи обучающихся в тетрадь



Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при выполнении химического эксперимента







Умение классифицировать химические реакции по различным признакам




Методы обучения Метод самостоятельной работы с последующей само или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок


Индивидуальная мыслительная деятельность


Организаторская, контролирующая


Координация и контроль за деятельностью обучающихся





17










Тема урока. Классификация химических реакций.

Цель урока. Обобщение знаний о классификации химических реакций по различным признакам.

Проблемный вопрос урока. По каким признакам можно классифицировать химические реакции?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего задания

Вопросы и задания1) Сформулируйте Периодический закон Д. И. Менделеева. Как современная формулировка

закона соотносится с формулировкой, данной Д. И. Менделеевым?2) Объясните физический смысл порядкового номера химического элемента, номера перио

да и номера группы, в которой находится химический элемент.3) Объясните физический смысл явления периодичности в изменении свойств химических

элементов и их соединений.4) Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева выполняет объясняющую, обоб

щающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и биологии.

II. Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического экспериментаАктуализация знаний обучающихся о химических реакциях и их классификации по раз

личным признакам.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 4 учебника.

Вопросы и задания1) Что такое химическая реакция? В чем заключается сущность химической реакции?2) По каким признакам можно судить о протекании химической реакции?3) По каким признакам можно классифицировать химические реакции?

Лабораторный опыт. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

4) Опишите признаки протекания реакции взаимодействия железа с раствором сульфата меди (II).

5) Составьте уравнения наблюдаемой реакции в молекулярной и ионной формах.6) Рассмотрите наблюдаемую реакцию с точки зрения окислительновосстановительных

процессов.7) Дайте характеристику наблюдаемой реакции по следующим признакам: а) число и состав

исходных веществ и продуктов реакции; б) обратимость; в) тепловой эффект; г) изменение сте пеней окисления элементов; д) агрегатное состояние реагирующих веществ; е) участие катализатора.

Окончание

18

CuSO4 + Fe = FeSO

4 + Cu

Cu2+ + 2–4SO + Fe = Fe2+ + 2–

4SO + CuCu2+ + Fe = Fe2+ + CuСu2+ + 2e̅ → Cu0 — процесс восстановленияокислительFe0 – 2e̅ → Fe+2 — процесс окислениявосстановительРеакция: а) замещения; б) необратимая; в) экзотермическая; г) окислительновосстановительная; д) гетерогенная; е) некаталитическая.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 1—3 после § 4 учебника с последующей само или взаимопроверкой



Домашнее задание: § 5 (до слов «Мы подошли к очень важному понятию…»), выполнить задания № 1—8 на с. 31—33 в рабочей тетради.

Урок 6. Понятие о скорости химической реакции



Умения определять понятие «скорость химической реакции»; объяснять с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость химических реакций; наблюдать и описывать реакции между веществами с по мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; проводить наблюдения; создавать обобщения, делать выводы

Понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема Как применяется понятие «время» в химии? Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Почему необходимо знание о факторах, влияющих на скорость химической реакции?


Скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции


Лабораторные опыты. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. Моделирование «кипящего слоя». Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры




19















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Практикум: проведение ученического эксперимента


Понимание сущности понятия «скорость химической реакции». Умения проводить и описывать опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов


















20




















Тема урока. Понятие о скорости химической реакции.

Цель урока. Формирование понятия о скорости химической реакции, выявление факторов, от которых она зависит.

Проблемный вопрос урока. Как применяется понятие «время» в химии? Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Почему необходимо знание о факторах, влияющих на скорость химической реакции?

ХОД УРОКА


Вопросы и задания1) По каким признакам можно классифицировать химические реакции?2) Дайте полную классификационную характеристику следующих химических процессов:

а) горению серы; б) разложению карбоната кальция; в) взаимодействию цинка с соляной кислотой; г) взаимодействию между растворами гидроксида натрия и серной кислоты.

II. Диалог на уроке. Практикум: проведение ученического экспериментаФормирование понятия «скорость химической реакции». Выявление факторов, влияющих

на скорость химической реакции.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 4 учебника.

Вопросы и задания1) Как, по вашему мнению, понятие «время» применяется в химии?2) Приведите известные вам из повседневной жизни примеры реакций, протекающих бы

стро и медленно.

Окончание

21

3) Попробуйте сформулировать, что такое скорость химической реакции.

Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации реагирующих

веществ в единицу времени: ν 1 2c – c

t = ср .

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

4) Сделайте выводы о влиянии природы реагентов на скорость взаимодействия кислоты с металлом.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции• Природа реагирующих веществ:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H

2↑

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H

2↑

Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2↑

Влияние природы металла: с цинком реакция протекает быстрее, чем с железом.

Zn + 2CH3COOH = (CH

3COO)

2Zn + H

2↑

Zn0 + 2CH3COOH = Zn2+ + 2CH

3COO− + H

2↑

Fe + 2CH3COOH = (CH

3COO)

2Fe + H

2↑

Fe0 + 2CH3COOH = Fe2+ + 2CH

3COO− + H

2↑

Влияние природы кислоты: с соляной кислотой реакция протекает быстрее, чем с уксусной.

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реаги рующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

• Концентрация реагирующих веществ:


2↑

Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость взаимодействия между ними.

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

• Площадь соприкосновения реагирующих веществ:

СаСО3 + 2HCl = СаCl

2 + H

2О + СО

2↑

СаСО3 + 2H+ = Са2+ + H

2О + СО

2↑

С мраморной крошкой реакция протекает быстрее, чем с кусочком мрамора.Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

Лабораторный опыт. Моделирование «кипящего слоя».

5) Почему использование метода «кипящего слоя» позволяет увеличить скорость химической реакции?

Лабораторный опыт. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.





22

• ТемператураCuO + H

2SO

4 = CuSO

4 + H

2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Чем выше температура, тем выше скорость химической реакции.Правило ВантГоффа: при повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает в 2—4 раза.

g2 1 –

2 10

1

t tv

v = ,

где v2 и v

1 — скорость реакции при температуре t

2 и t

1 соответственно,

g — температурный коэффициент реакции.

6) Приведите примеры влияния температуры на известные вам из личного опыта химические процессы.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 4—7 после § 4 учебника с последующей само или взаимопроверкой



Домашнее задание: § 4 до конца, выполнить задания № 8 после § 4 учебника, № 3 и 5—6 на с. 35—36 в рабочей тетради.

Урок 7. Катализаторы и катализ



Умения определять понятие «катализатор»; объяснять с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость химических реакций; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; проводить наблюдения; создавать обобщения, делать выводы


Решаемая учебная проблема Почему катализаторы увеличивают скорость реакции? Какова роль катализаторов в современном производстве, пищевой промышленности, медицине?


Катализаторы, ферменты, катализ, ингибиторы, антиоксиданты


Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином




23















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРассказ учителя. Практикум: проведение ученического эксперимента


Понимание сущности понятий «катализ», «катализатор». Умения проводить и описывать опыты, подтверждающие влияние катализатора на скорость химической реакции. Умение адекватно воспринимать сообщения, подготовленные обучающимися


















24




















Тема урока. Катализаторы и катализ.

Цель урока. Формирование понятия о катализаторах и каталитических процессах.

Проблемный вопрос урока. Почему катализаторы увеличивают скорость реакции? Какова роль катализаторов в современном производстве, пищевой промышленности, медицине?

ХОД УРОКА


Вопросы и задания1) Что такое скорость химической реакции? Какие факторы влияют на скорость химической

реакции?2) Приведите примеры влияния различных факторов на скорость химических реакций, про

текающих в повседневной жизни.

II. Рассказ учителя. Практикум: проведение демонстрационного и ученического экспе-римента

Актуализация и расширение знаний о факторах, влияющих на скорость химической реакции. Формирование понятий «катализатор», «катализ».

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 5 учебника.Еще одним фактором, влияющим на скорость химической реакции, является катализа-

тор. Роль катализатора заключается в том, что он понижает энергию активации реакции — энергию, которую необходимо сообщить реагирующим веществам для того, чтобы они начали взаимодействовать. Кроме того, использование катализатора может привести к образованию других продуктов. Например, аммиак окисляется кислородом без катализатора до азота и воды, а в присутствии катализатора — до оксида азота (II) и воды.

Окончание

25

Катализаторы — вещества, изменяющие скорость реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизменными качественно и количественно по окончании реакции. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.Катализ — процесс изменения скорости химической реакции или пути, по которому она протекает.Различают гомогенный и гетерогенный катализ, а в случае использования ферментов — ферментативный.Благодаря ферментам люди научились печь хлеб, изготавливать сыр, вино, варить пиво. Ферменты входят также в состав стиральных порошков.

Лабораторный опыт. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

2Н2О

2 →

MnO2

2H2O + O

2↑

Вопросы и задания1) Почему вспыхивает тлеющая лучинка, внесенная в верхнюю часть пробирки?2) Дайте характеристику проделанной реакции по всем известным вам признакам класси

фикации химических реакций.3) Какой тип катализа вы наблюдали в ходе проведенного эксперимента?4) Послушайте сообщение о роли катализаторов в современном производстве (индивидуаль-

ная презентация обучающегося).

Лабораторный опыт. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

5) Почему при действии пероксида водорода на сырые и вареные продукты выделение кислорода наблюдается не во всех случаях?

6) Какой вид катализа происходит при добавлении свежеполученного морковного или картофельного сока на пероксид водорода?

7) Послушайте сообщение о роли ферментативного катализа в истории человеческой цивилизации (индивидуальная презентация обучающегося).

В некоторых случаях важно не увеличить, а, наоборот, уменьшить скорость химической реакции, например снизить скорость коррозии металлов. Для этого применяют ингибиторы.

Лабораторный опыт. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.


2↑

Zn + HCl →уротропин реакция практически прекращается

Уротропин — ингибитор.Ингибиторы — вещества, замедляющие скорость химической реакции.

8) Почему практически прекратилось выделение водорода в пробирке, содержащей уротропин?

9) Послушайте сообщение о роли ингибиторов в современном производстве и о роли антиоксидантов в медицине и пищевой промышленности (индивидуальные презентации обучающихся).

10) Можно ли антиоксиданты назвать ингибиторами? Ответ мотивируйте.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 1—2 после § 5 учебника, № 1—4 на с. 38—39 в рабочей тетради с после

дующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.


Домашнее задание: § 5 до конца, выполнить задания № 6 и 8 на с. 40 в рабочей тетради.




26

Уроки 8—9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»



Умения раскрывать смысл важнейших изученных понятий; характеризовать химические элементы 1—3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать химические реакции по различным признакам

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять классификацию; делать выводы.Умение проводить оценку собственных достижений в усвоении темы, корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Умение управлять своей познавательной деятельностью, добросовестно относиться к учению

Решаемая учебная проблема Каковы индивидуальные достижения в усвоении изученной темы? Необходима ли коррекция знаний по изученной теме?


Характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; классификация химических реакций, скорость химических реакций, факторы, влияющие на скорость химической реакции










Устные и письменные ответы на вопросы учителя. Обсуждение выполнения заданий








ЭТАП 2. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаДискуссия на уроке


Умение участвовать в дискуссии для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию

27



Обсуждение сказанного. Аргументированное выражение личной точки зрения

Методы обучения Систематизирующая беседа, дискуссия









Актуализация полученных знаний, умений, навыков. Умение применять полученные знания для решения задач в незнакомой ситуации



Самостоятельное выполнение заданий с использованием изученных понятий







Организация, координация и контроль за деятельностью обучающихся













Окончание

28

Тема уроков. Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».

Цель уроков. Систематизация и обобщение знаний, полученных при изучении темы «Общая характеристика химических элементов и химических реакций». Совершенствование навыков и умений применять полученные знания для решения задач в незнакомой ситуации.

Проблемный вопрос уроков. Каковы индивидуальные достижения в усвоении изученной темы? Необходима ли коррекция знаний по изученной теме?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Что такое катализатор и катализ? Какую роль катализаторы играют в химических реак

циях?2) Где находит применение ферментативный катализ?3) Какова роль ингибиторов в современном производстве?

II. Дискуссия на урокеОбучающиеся принимают участие в дискуссии по темам:1. Докажите относительность деления оксидов и гидроксидов на осно́вные и кислотные.2. Существует ли зависимость между кислотно осно́вными свойствами оксидов и гидрокси

дов металлов и значениями их степеней окисления? Подтвердите свое мнение примерами.3. Установите аналогию между становлением и развитием Периодического закона Д. И. Мен

делеева и какой либо основополагающей физической или биологической теорией.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаОбучающиеся самостоятельно выполняют задания по изученной теме из сборников «Диа

гностические работы», «Контрольные и проверочные работы», «Химия в тестах, задачах и упражнениях» и др. (выбор заданий на усмотрение учителя и обучающихся) с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

IV. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос уроков.

Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе.

Урок 10. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Диагностическая работа



Умения раскрывать смысл важнейших изученных понятий, связанных с темой «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»; характеризовать химические элементы 1—3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать химические реакции по различным признакам

Умения использовать знаковое моделирование, осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы

Умение управлять своей познавательной деятельностью

Решаемая учебная проблема Как применить полученные знания о Периодическом законе Д. И. Менделеева и общей характеристике химических реакций для выполнения предложенных заданий?

29


Строение атома, Периодический закон Д. И. Менделеева, характеристика химических элементов и их соединений по положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; генетические ряды металлов и неметаллов; закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам; классификация химических реакций по различным признакам; скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химической реакции





ЭТАП 1. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаДиагностическая работа


Диагностика знаний, умений, навыков



Самостоятельное выполнение предложенных заданий

Методы обучения Метод самостоятельной работы






Наблюдение, координация и контроль за деятельностью обучающихся













Тема урока. Диагностическая работа.

Цель урока. Проверить достижение обучающимися планируемых результатов обучения (знаний, умений, навыков) при изучении темы «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».

Окончание

30

Проблемный вопрос урока. Как применить полученные знания о Периодическом законе Д. И. Менделеева и общей характеристике химических реакций для выполнения предложенных заданий?

ХОД УРОКА

I. Диагностическая работаВыполнение заданий контрольной работы по теме «Общая характеристика химических эле

ментов и химических реакций». Самостоятельная работа по вариантам.

Вариант 11) Дайте характеристику элемента с Z = 6 по его положению в Периодической системе хими

ческих элементов Д. И. Менделеева. Составьте генетический ряд этого элемента. Напишите уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду этого элемента.

2) Преобразуйте схему в уравнения реакций:

Mg 1 MgO 2 MgCl2 3 Mg(OH)

2 4 MgSO

4

Разберите реакции с точки зрения процессов окислениявосстановления или в свете теории электролитической диссоциации.

3) Дайте характеристику реакции по различным классификационным признакам:N

2(г) + O

2(г) 2NO

(г) – Q

Вариант 21) Дайте характеристику элемента с Z = 20 по его положению в Периодической системе хи

мических элементов Д. И. Менделеева. Составьте генетический ряд этого элемента. Напишите уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду этого элемента.

2) Преобразуйте схему в уравнения реакций:Si 1 SiO

2 2 Na

2SiO

3 3 H

2SiO

3 4 SiO

2


3) Дайте характеристику реакции по различным классификационным признакам:CO

2(г) + C

(тв) 2CO

(г) — Q

Вариант 31) Дайте характеристику элемента с Z = 3 по его положению в Периодической системе хими

ческих элементов Д. И. Менделеева. Составьте генетический ряд этого элемента. Напишите уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду этого элемента.

2) Преобразуйте схему в уравнения реакций:S 1 SO

2 2 H

2SO

3 3 K

2SO

3


3) Дайте характеристику реакции по различным классификационным признакам:CaO

(тв) + CO

2(г) CaCO

3(тв) + Q

Вариант 41) Дайте характеристику элемента с Z = 11 по его положению в Периодической системе хи

мических элементов Д. И. Менделеева. Составьте генетический ряд этого элемента. Напишите уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду этого элемента.

2) Преобразуйте схему в уравнения реакций:Zn 1 ZnO 2 ZnSO

4 3 Zn(OH)

2 4 K

2ZnO

2


3) Дайте характеристику реакции по различным классификационным признакам:2Mg

(тв) + O

2(г) = 2MgO

(тв) + Q

II. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: повторить темы «Металлическая связь», «Металлическая кристаллическая решетка».

31

МЕТАЛЛЫ

Урок 11. Положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы



Умения определять понятие «металлы»; различать формы существования металлов: элементы и простые вещества; составлять характеристику химических элементовметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать строение и общие физические свойства простых веществметаллов; прогнозировать свойства химических элементовметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами

Умение использовать знаковое, аналоговое и физическое моделирование; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, создавать обобщения, классифицировать; проводить наблюдения, делать выводы; структурировать и интерпретировать информацию, преобразовывать ее из одной формы в другую

Понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач

Решаемая учебная проблема Какие химические элементы относят к металлам? Как особенности строения атомов металлов связаны с их физическими свойствами? Какие физические свойства металлов и их сплавов обусловливают их применение в промышленности, технике, строительстве, медицине и т. д.?


Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь; общие физические свойства металлов; сплавы, их свойства и значение


Демонстрации. Модели кристаллических решеток металлов. Образцы сплавов




ЭТАП 1. Актуализация знаний обучающихся и постановка цели урокаДиалог на уроке


Возникновение познавательных мотивов


32







Организаторская, корректирующая. Мотивация учащихся к изучению конкретного содержания, создание условий для самостоятельного целеполагания


Координация деятельности обучающихся. Создание условий для подготовки к восприятию нового учебного материала

ЭТАП 2. Организация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаРассказ учителя


Понимание связи между особенностями строения атомов металлов и их физическими свойствами. Умение интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую



Устные и письменные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного





Организаторская, консультационная, координирующая. Обеспечить обучающимся ситуацию успеха в обучении



ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаАналитическая работа


Умение анализировать и структурировать информацию



Работа с текстом учебника

Методы обучения Самостоятельная работа








33













Тема урока. Положение элементовметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.

Цель урока. Формирование умений устанавливать связь между строением атомов, строением кристаллической решетки и физическими свойствами металлов. Ознакомление со сплавами металлов, их свойствами и применением.

Проблемный вопрос урока. Какие химические элементы относят к металлам? Как особенности строения атомов металлов связаны с их физическими свойствами? Какие физические свойства металлов и их сплавов обусловливают их применение в промышленности, технике, строительстве, медицине и т. д.?

ХОД УРОКА

I. Диалог на урокеАктуализация знаний обучающихся об особенностях положения металлов в Периодической

системе Д. И. Менделеева, строении атомов и кристаллической решетки.

Вопросы1) Какие элементы относят к металлам?2) Какое положение в Периодической системе занимают металлы? Где проходит условная

граница (диагональ) между атомамиметаллами и атомаминеметаллами?3) Сколько электронов содержат атомы большинства металлов на внешнем энергетическом

уровне?4) Чем обусловлены восстановительные свойства металлов?5) Почему деление химических элементов на металлы и неметаллы относительно?

II. Рассказ учителяАктуализация знаний об особенностях металлической связи, существующей в кристаллах

металлов. Раскрытие связи между строением кристаллической решетки металлов, их характерными физическими свойствами и применением.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 6—8 учебника.Металлическая связь и строение кристаллических решеток металлов обусловливают все

важнейшие характерные физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток металлов.

Пластичность — свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. Пластичность металлов обусловлена способностью одних слоев атомионов в кристаллах под внешним воздействием легко смещать

Окончание

34

ся («скользить») по отношению к другим слоям без разрыва связей между ними. Наиболее пластичны золото, серебро и медь.

Электропроводность большинства металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля.

Теплопроводность металлов также связана с высокой подвижностью свободных электронов: сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией.

Металлический блеск металлов обусловлен способностью металлов отражать световые лучи.

Для большинства металлов характерен белый или серый цвет. Золото окрашено в желтый цвет, а медь — в желтокрасный.

Такие свойства металлов, как твердость, плотность, температура плавления, изменяются в широких пределах.

Наибольшей твердостью обладают металлы побочной подгруппы VI группы; самые мягкие металлы — щелочные.

Металлы с плотностью меньше 5 г/см3 — легкие (щелочные, щелочноземельные, алюминий, титан), с плотностью больше 5 г/см3 — тяжелые (железо, медь, серебро). Самый легкий металл — литий (плотность 0,53 г/см3). Самый тяжелый — осмий (плотность 22,6 г/см3).

Все металлы, кроме ртути, при обычных условиях имеют твердое агрегатное состояние. К легкоплавким металлам относятся цезий и галлий, они могут плавиться на ладони руки. Самый тугоплавкий металл — вольфрам.

Металлы делят на черные (железо и его сплавы) и цветные (все остальные). Золото, серебро, платину и некоторые другие металлы относят к драгоценным металлам.

Вопросы и задания1) Какие физические свойства металлов используют в технике?2) Заполните таблицу «Строение и свойства металлов» на с. 42 рабочей тетради.3) Выполните задание № 7 на с. 43 рабочей тетради.

III. Аналитическая работаИзучение текста § 8 «Сплавы», его анализ, структурирование и интерпретация содержащей

ся в нем информации.

Демонстрации. Образцы сплавов.

Вопросы и задания1) Почему металлы в чистом виде используются редко?2) По каким признакам классифицируют сплавы?3) Заполните таблицу «Сплавы и их компоненты» на с. 44 рабочей тетради.4) Выполните задание № 12 на с. 45 рабочей тетради.


Домашнее задание: § 6—8, выполнить задания № 2—4 после § 8, № 8 на с. 44 и № 3 на с. 45 рабочей тетради.

Урок 12. Химические свойства металлов



Умения определять понятие «ряд активности металлов» и применять его для характеристики химических свойств простых веществметаллов; характеризовать химические свойства простых веществметаллов;

Умения осуществлять сравнение, проводить наблюдения, создавать обобщения, делать выводы

Понимание значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач. Фор мирование умений грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту

35

объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементовметаллов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, электронные уравнения процессов окислениявосстановления; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их химическими свойствами; наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства металлов

Решаемая учебная проблема Как строение атомов металлов связано с их химическими свойствами? Какими общими свойствами обладают простые веществаметаллы?


Химические свойства металлов как восстановителей; электрохимический ряд напряжений металлов; химические свойства металлов в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов


Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами.Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами


















36

ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРассказ учителя. Практикум: выполнение химического эксперимента


Понимание связи между особенностями строения атомов металлов и их химическими свойствами



Ученический химический эксперимент. Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Лекция с элементами проблематизации. Химический эксперимент. Систематизирующая беседа
































Окончание

37

Тема урока. Химические свойства металлов.

Цель урока. Формирование умений характеризовать химические свойства металлов; вы являть связь между строением атомов, строением кристаллической решетки и химическими свойствами металлов; формирование понятия об электрохимическом ряде напряжений метал лов.

Проблемный вопрос урока. Как строение атомов металлов связано с их химическими свойствами? Какими общими свойствами обладают простые веществаметаллы?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какие особенности строения атомов металлов обусловливают их общие физические свой

ства? Какими общими физическими свойствами обладают металлы?2) Какими индивидуальными свойствами обладают металлы? Объясните, как строение кри

сталлической решетки металлов связано с индивидуальными свойствами металлов.3) Поясните, каким образом особенности строения и свойств металлов связаны с их приме

нением.4) Какие признаки классификации сплавов вам известны? Охарактеризуйте свойства, кото

рые обусловливают применение важнейших сплавов в металлообрабатывающей и химической промышленности, в технике, медицине, в искусстве и других областях.

II. Рассказ учителя. Практикум: выполнение химического экспериментаАктуализация знаний обучающихся о строении атомов, кристаллической структуре метал

лов и их восстановительных свойствах.Знакомство обучающихся с характерными химическими свойствами металлов. Раскрытие

связи между положением металлов в электрохимическом ряду напряжений и их восстановительной активностью.


Вопросы и задания1) Что такое химические свойства?2) Поясните, с какими особенностями строения атомов и кристаллической структуры связа

на восстановительная способность металлов. Какие простые и сложные вещества могут быть окислителями при взаимодействии с металлами?

В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства. Окислителями при этом могут выступать простые веществанеметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и сложные вещества (вода, кислоты, соли металлов и др.).

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие металлов с простыми веществами.

Химические свойства металлов• Взаимодействие с простыми веществами:

0 0 +2 –2

22Cu + O = 2Cu O

0O

0 +2

2

–22Ca + = 2Ca O

00 +3

2

–1

32Al + 3Cl = 2AlCl

0S

0 +2 –2Hg + = Hg S


4e̅

4e̅

6e̅

2e̅

38

Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода Н+ до свободного водорода Н

2, образуя растворимые основания — щелочи. Менее актив

ные металлы (например, железо) реагируют с водой только в раскаленном виде, образуя, как правило, оксиды.

• Взаимодействие с водой:

↑0 +1+ 0

22Na + 2HOH = 2Na OH + H

↑0 +2+ 0

22Ca + 2HOH = Ca(OH) + H

↑2 3 4 23Fe + 4H O = Fe O + 4Ht

О восстановительной активности металлов можно судить по их положению в электрохими-ческом ряду напряжений.

Химические свойства металлов в зависимости от положения в ряду напряжений характеризуются следующими правилами:

1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот. Поправки к правилу: а) правило соблюдается, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль; б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами поособому, без выделения водорода; в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой.

2. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. Поправки к этому правилу аналогичны таковым к первому правилу.

Лабораторные опытыОпыт 1. Взаимодействие цинка или магния с растворами соляной и серной кислот.Опыт 2. Взаимодействие железа и цинка с раствором сульфата меди (II).

• Взаимодействие металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с кислотами с выделением водорода:

0 0+↑22Zn + 2HCl = ZnCl + H

Cu + HCl(разб.)

≠• Взаимодействие металлов с растворами солей (в соответствии с положением в электрохимическом ряду напряжений):

40 +2 +2 0

4Fe + CuSO = FeSO + Cu

40 +2 +2 0

4Zn + CuSO = Zn SO + Cu

Ag + Cu(NO3)

2 ≠

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 2, 5 после § 9 учебника с последующей само или взаимопроверкой



Домашнее задание: § 9, выполнить задания № 3, 4, 7 после § 9, № 3 на с. 49 рабочей тетради.


2e̅

2e̅


2e̅

2e̅

2e̅

39

Урок 13. Металлы в природе. Получение металлов



Умения классифицировать формы природных соединений металлов; характеризовать общие способы получения металлов: пиро, гидро и электрометаллургия; составлять уравнения реакций и электронные уравнения процессов окислениявосстановления, характеризующих способы получения металлов

Умения создавать обобщения, классифицировать, проводить наблюдения, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую


Решаемая учебная проблема Как можно выделить металлы из руд и металлосодержащих продуктов?


Самородные металлы, минералы, руды; металлургия и ее виды (пиро, гидро, электрометаллургия, алюминотермия); микробиологические способы получения металлов


Лабораторные опыты. Ознакомление с рудами железа

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРассказ учителя


Понимание связи между химической активностью металла и видом его существования в природе. Умение характеризовать сущность процессов металлургии и общие способы получения металлов


40


Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь







Создание условий для восприятия нового учебного материала. Координация деятельности обучающихся


























Окончание

41

Тема урока. Металлы в природе. Получение металлов.

Цель урока. Формирование понятий о сущности процессов металлургии.

Проблемный вопрос урока. Как можно выделить металлы из руд и металлосодержащих продуктов?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какие особенности строения атомов металлов обусловливают их общие химические свой

ства?2) Раскройте связь между положением металлов в электрохимическом ряду напряжений

и их восстановительной активностью.3) Охарактеризуйте общие химические свойства металлов, опираясь на уравнения реакций,

записанные при выполнении домашнего задания (таблица на с. 49 рабочей тетради).

II. Рассказ учителяАктуализация знаний обучающихся о химической активности металлов в зависимости от

положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.Знакомство обучающихся с нахождением металлов в природе и сущностью металлургиче

ских процессов получения металлов. Формирование умений классифицировать и характеризовать способы получения металлов.


Вопросы и задания1) Могут ли активные металлы находиться в природе в свободном состоянии? Какие метал

лы встречаются в природе в самородном состоянии?2) В виде каких соединений металлы могут встречаться в природе?Большинство металлов находится в природе в связанном состоянии в виде различных хими

ческих соединений — минералов. Активные щелочные и щелочноземельные металлы встречаются в виде солей (карбонатов, нитратов, сульфатов, хлоридов), металлы средней активности — в виде оксидов и сульфидов. В самородном состоянии могут находиться в природе такие металлы, которые трудно окисляются кислородом воздуха: платина, золото, серебро, реже — ртуть, медь.

Минералы входят в состав горных пород и руд. Перед получением металла из руды ее предварительно обогащают, т. е. отделяют пустую породу и примеси, и получают концентрат, который служит сырьем для металлургического производства. Сульфидные руды предварительно обжигают, получая оксиды металлов, из которых затем восстанавливают металлы.

В зависимости от метода получения металла из руды существуют следующие виды метал-лургических производств: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

В процессах пирометаллургии используются различные восстановители: углерод, водород, оксид углерода (II), активные металлы. Если в качестве восстановителя применяют алюминий, то процесс восстановления называют алюминотермией.

Гидрометаллургические процессы включают стадию перевода нерастворимых соединений металлов из руд в растворы (например, действием серной кислоты переводят в раствор соли меди, цинка, урана) с последующим восстановлением металлов из полученных растворов с помощью других металлов или электрического тока.

Электрометаллургические методы применяют главным образом для получения активных металлов — щелочных и щелочноземельных.

С помощью микробиологических методов металлы получают, используя жизнедеятельность некоторых видов бактерий, например бактериальный метод применяют для извлечения меди из ее сульфидных руд непосредственно на месте ее залегания. Полученный обогащенный сульфатом меди (II) раствор затем подают на гидрометаллургическую переработку.

Лабораторный опыт. Ознакомление с рудами железа.

42

Руды — содержащие минералы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности.Металлургия — наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов.

пирометаллургия гидрометаллургия электрометаллургия

Металлургия

Пирометаллургия — методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах. Пирометаллургические процессы включают обжиг и плавку.Восстановители: углерод, оксид углерода (II), водород, активные металлы.Сульфиды металлов предварительно обжигают, полученные оксиды подвергают плавке.Обжиг: 2CuS + 3O

2 = 2CuO + 2SO

2Плавка: 2СuO + С = 2Сu + СO

2Fe

2O

3 + 3CO = 2Fe + 3CO

2WO

3 + 3H

2 = W + 3H

2O

Cr2O

3 + 2Al = Al

2O

3 + 2Cr (алюминотермия)

Гидрометаллургия — методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.Электрометаллургия — методы получения металлов, основанные на выделении металлов из растворов их соединений с помощью постоянного электрического тока.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаЗаполнение таблицы «Названия и формулы минералов металлов» на с. 53 рабочей тетради;

выполнение заданий № 4, 5 после § 10 учебника с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.


Домашнее задание: § 10, выполнить задания № 1, 3, 6 после § 10; составить синквейн о металлургии.

Урок 14. Понятие о коррозии металлов



Умения определять понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия»; иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с различными металлами; характеризовать способы защиты металлов от коррозии

Умения создавать обобщения, классифицировать, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую



43

Решаемая учебная проблема Какие процессы могут происходить с металлами и их сплавами под действием факторов окружающей среды? Как можно предотвратить коррозию?


Коррозия металлов; химическая и электрохимическая коррозия, способы борьбы с коррозией




















Понимание сущности процессов коррозии и способов борьбы с ней



Устные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Записи обучающихся в тетрадь









44


























Тема урока. Понятие о коррозии металлов.

Цель урока. Формирование понятий о сущности процессов коррозии металлов, видах коррозии и способах защиты от нее.

Проблемный вопрос урока. Какие процессы могут происходить с металлами и их сплавами под действием факторов окружающей среды? Как можно предотвратить коррозию?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) В чем заключается сущность металлургических процессов?2) Дайте характеристику видов металлургии. Ответ иллюстрируйте конкретными примера

ми. Составьте уравнения соответствующих реакций.

II. Рассказ учителяЗнакомство обучающихся с проблемами, вызванными коррозией металлов. Формирование

понятий о сущности процессов коррозии, ее видах и способах борьбы с ней.

Окончание

45

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 11 учебника.От коррозии ежегодно теряется около трети произведенного за год металла. На борьбу с кор

розией тратятся колоссальные средства. Коррозия вызывает серьезные экологические последствия, т. к. изза разрушения трубопроводов происходит утечка газа, нефти, опасных химических веществ. Что же такое коррозия? Какие факторы определяют ее протекание?

Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием факторов окружающей среды.

Вопросы и задания1) Приведите известные вам из повседневной жизни примеры коррозии металлов.Коррозию металлов и сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода,

кислород, содержащиеся в воздухе оксиды серы и углерода, морская вода и грунтовые воды, содержащие растворенные соли.

К важнейшим видам коррозии относятся химическая и электрохимическая коррозия.Химическая коррозия протекает в средах, не проводящих электрический ток: при взаимо

действии металла или его сплава с сухими агрессивными газами, жидкостяминеэлектролитами. Химической коррозии подвергаются, например, металлы при термической обработке. Так, железо при нагревании взаимодействует с кислородом воздуха с образованием оксидов (окалины). При окислении некоторых металлов (Al, Ni, Cu и др.) на их поверхности возникает оксидная пленка, предохраняющая металлы от дальнейшей коррозии.

К электрохимической коррозии относятся все случаи коррозии в водных растворах. Электрохимической коррозии подвергаются, например, подводные части судов, паровые котлы, проложенные в земле трубопроводы. Одной из причин возникновения электрохимической коррозии является неоднородность металла вследствие наличия в нем примесей. При контакте двух металлов, например железа и меди, в водной среде корродирует (разрушается) более активный металл, в данном случае железо. Окисляясь, железо переходит в воду в виде ионов. Высвободившиеся при этом электроны участвуют в процессах восстановления компонентов водной среды (например, ионов водорода) на поверхности меди. При контакте железа с более активным металлом, например цинком, разрушается последний, защищая железо от коррозии.

химическая

протекает в токонепроводящей среде (при контакте металла с сухими газами или жидкостяминеэлектролитами):

3Fe + 2O2 → Fe

3O

4окалина

электрохимическая

протекает в растворах электролитов.При контакте двух металлов коррозии под-вергается более активный металл:на железе: Fe0 – 2е̅ = Fe2+

на меди: 2Н+ + 2e̅ = 02H

суммарный процесс: Fe0 + 2Н+ = Fe2+ + 02H

Коррозия

Для защиты металлов от коррозии существуют различные методы.2) Приведите примеры известных вам из повседневной жизни способов защиты металлов от

коррозии.

Способы защиты от коррозии1. Нанесение защитных покрытий: а) лаки, краски, эмали; б) другие металлы (золото, серебро, хром, никель, цинк, олово и др.).2. Использование нержавеющих сталей, содержащих специальные добавки.3. Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии.4. Создание контакта с протектором — более активным металлом.




46

IV. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 1—4 после § 11 учебника с последующей само или взаимопровер


V. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 11, выполнить задания № 5, 6 после § 11; № 4, 5, 7 на с. 59—60 в рабочей тетради.

Уроки 15—16. Щелочные металлы



Умения определять понятие «щелочные металлы»; составлять характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать общие физические и химические свойства и способы получения щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов в свете общего, особенного и единичного; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения щелочных металлов и их соединений; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений; наблюдать и описывать реакции щелочных металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять наблюдения, делать выводы; осуществлять сравнение и классификацию, интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую


Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладают щелочные металлы и их соединения? Где находят применение щелочные металлы и их важнейшие соединения?


Строение атомов щелочных металлов; физические и химические свойства щелочных металлов; получение щелочных металлов; важнейшие соединения щелочных металлов (оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли), их получение и применение


Демонстрации. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия с кислородом. Взаимодействие натрия и лития с водой.Лабораторные опыты. Окрашивание пламени солями щелочных металлов




ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания)Диагностическая работа



47



Самостоятельная работа обучающихся





Организаторская, корректирующая. Учитель координирует самостоятельную работу обучающихся



ЭТАП 2. Вхождение в тему уроков и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Демонстрационный и ученический химический эксперимент


Умение характеризовать общие физические и химические свойства щелочных металлов с точки зрения строения их атомов; характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов, их применение



Демонстрационный и ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь. Самостоятельная работа с текстом учебника

Методы обучения Химический эксперимент. Диалогическое изложение, беседа с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа

















48

















Тема уроков. Щелочные металлы.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать общие физические и химические свойства щелочных металлов с точки зрения строения их атомов и положения в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства важнейших соединений щелочных металлов (оксидов, пероксидов, гидроксидов, солей); описывать способы получения и области применения щелочных металлов и их соединений.

Проблемный вопрос уроков. Какими особыми свойствами обладают щелочные металлы и их соединения? Где находят применение щелочные металлы и их важнейшие соединения?

ХОД УРОКОВ

I. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Химические свойства метал

лов» из сборника контрольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вариантам).

II. Диалог на уроке. Демонстрационный и ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать общие физические и химические свойства щелоч

ных металлов с точки зрения строения их атомов; характеризовать общие физические и химические свойства важнейших соединений щелочных металлов; описывать реакции с участием щелочных металлов и их соединений; описывать области применения щелочных металлов и их соединений.

Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 12 учебника.

Вопросы и задания1) Какое положение занимают щелочные металлы в периодической таблице Д. И. Менделеева?2) Сколько электронов содержат атомы щелочных металлов на внешнем энергетическом

уровне? Какую степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях?3) Как изменяется восстановительная активность щелочных металлов от лития к цезию?

Обоснуйте ответ.4) Какими характерными физическими свойствами должны обладать щелочные металлы?

Демонстрации. Образцы щелочных металлов.

Окончание

49

Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.Строение внешнего энергетического уровня: ns1.Степень окисления в соединениях +1.Физические свойства: серебристобелые, легкие, легкоплавкие, мягкие, легко режутся ножом. От лития к цезию плотность возрастает, а температура плавления уменьшается.

5) Как можно охарактеризовать химическую активность щелочных металлов? Какими общими химическими свойствами должны обладать щелочные металлы?

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие натрия с кислородом.

Химические свойства щелочных металлов1. Взаимодействие с простыми веществами:

0 0 +1 –122Na + H = 2Na H

t

гидрид натрия0 0 +1 –1

22Li + Cl = 2LiClt

хлорид лития0 0 +1 –2

22K + S = K St

сульфид калия

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие натрия с кислородом.

При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид, натрий — пероксид:0 0 +1 –2

224Li + O = 2Li Ot

оксид лития–1O

0 0 +1

2 2 22Na + O = Nat

пероксид натрия

6) Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина? Почему литий хранят под слоем вазелина?

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие натрия и лития с водой.

7) Почему скорость взаимодействия щелочных металлов с водой увеличивается от лития к натрию?

2. Взаимодействие с водой:0 +1 +1 0

22Li + 2H OH = 2Li OH + Ht

↑ — медленногидроксид лития

0 +1 +1 02Na + 2H OH = 2Na OH + H ↑ — быстро

гидроксид натрия

8) Могут ли щелочные металлы встречаться в природе в свободном виде? Обоснуйте свой ответ.9) Используя материал учебника (с. 75—79), составьте таблицу «Соединения щелочных ме

таллов», в которую включите названия и формулы веществ, их свойства и применение.10) Какие свойства (осно́вные, амфотерные, кислотные) проявляют оксиды и соответствую

щие им гидроксиды щелочных металлов?11) Используя таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», сделайте вывод

о растворимости соединений щелочных металлов.



2e̅

2e̅

2e̅


2e̅

2e̅


2e̅

2e̅

50

12) Какова биологическая роль ионов натрия и калия в живых организмах?13) Как можно распознать соединения щелочных металлов?

Лабораторный опыт. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВопросы и задания1) Преобразуйте схемы в уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель, со

ставьте электронный баланс каждой реакции. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакциях.

а) Na + Br2 → ... г) Li + S → ...

б) Li + N2 → ... д) K + H

2O → ...

в) K + H2 → ...

2) Определите возможность протекания реакций между оксидом лития и следующими реагентами: водой, оксидом бария, оксидом серы (VI), азотной кислотой, гидроксидом кальция. Мотивируйте свой ответ. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

3) Определите возможность протекания реакций между раствором гидроксида натрия и следующими реагентами: соляной кислотой, медью, оксидом серы (IV), растворами гидроксида бария, хлорида калия, нитрата железа (III). Мотивируйте свой ответ. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

4) Выполните задания № 1 (а) и 2 после § 12 учебника.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае

необходимости, коррекцией допущенных ошибок.


Домашнее задание: § 12; выполнить задания № 1 (б), 4 и 5 после § 12 учебника; № 4, 5 на с. 63 рабочей тетради.

Уроки 17—18. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы



Умения определять понятие «щелочноземельные металлы»; составлять характеристику металлов главной подгруппы II группы по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать общие физические и химические свойства металлов главной подгруппы II группы, их оксидов и гидроксидов в свете общего, особенного и единичного; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов главной подгруппы II группы металлов и их соединений; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений; наблюдать и описывать реакции металлов главной подгруппы II группы с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии



51

Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладают металлы главной подгруппы II группы и их соединения? Где они находят применение?


Строение атомов металлов главной подгруппы II группы; физические и химические свойства металлов главной подгруппы II группы; важнейшие соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли), их применение


Демонстрации. Взаимодействие магния с кислородом. Взаимодействие кальция с водой.Лабораторные опыты. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств



















Умение характеризовать общие физические и химические свойства металлов главной подгруппы II группы с точки зрения строения их атомов; характеризовать свойства важнейших соединений магния и щелочноземельных металлов, их применение



Демонстрационный и ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь. Самостоятельная работа с текстом учебника









52


























Тема уроков. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать общие физические и химические свойства металлов главной подгруппы II группы с точки зрения строения их атомов и положения в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства важнейших соединений металлов главной подгруппы II группы (оксидов, гидроксидов, солей); описывать области применения металлов главной подгруппы II группы и их соединений.

Проблемный вопрос уроков. Какими особыми свойствами обладают металлы главной подгруппы II группы и их соединения? Где они находят применение?

ХОД УРОКОВ

I. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Щелочные металлы и их сое

динения» из сборника контрольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вариан-там).

Окончание

53

II. Диалог на уроке. Демонстрационный и ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать общие физические и химические свойства металлов

главной подгруппы II группы с точки зрения строения их атомов; характеризовать общие физические и химические свойства важнейших соединений магния и щелочноземельных металлов; описывать реакции с участием магния, щелочноземельных металлов и их соединений; описывать области применения магния, щелочноземельных металлов и их соединений.


Вопросы и задания1) Какие металлы входят в главную подгруппу II группы Периодической системы Д. И. Мен

делеева?2) Сколько электронов содержат атомы металлов главной подгруппы II группы на внешнем

энергетическом уровне? Какую степень окисления проявляют эти металлы в соединениях?3) Как изменяется восстановительная активность металлов главной подгруппы II группы от

бериллия к радию? Обоснуйте ответ.4) Сравните восстановительную активность металлов главной подгруппы II группы с восста

новительной активностью соответствующих щелочных металлов. Обоснуйте ответ.

5) Какими характерными физическими свойствами должны обладать металлы главной подгруппы II группы?

Металлы главной подгруппы II группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Raщелочноземельные

металлыСтроение внешнего энергетического уровня: ns2.Степень окисления в соединениях: +2.Физические свойства: легкие, серебристобелые, стронций с золотистым оттенком.От бериллия к радию восстановительная активность возрастает.

6) Как можно охарактеризовать химическую активность металлов главной подгруппы II группы по сравнению с соответствующими щелочными металлами? Какими общими химическими свойствами должны обладать металлы главной подгруппы II группы?

7) Какими общими химическими свойствами должны обладать щелочноземельные металлы?

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие магния с кислородом.

Химические свойства металлов главной подгруппы II группы1. Взаимодействие с простыми веществами:

0 0 +2 –2

22Mg + O = 2Mg Ot

оксид магния

0 0 +2 –2

22Ca + O = 2Ca Ot

оксид кальция

0 0 +2 –1

2 2 Mg + Cl = MgClt

хлорид магния0 0 +2 –2

Ca + S = Ca St

сульфид кальция

0 0 +2 –1

2 2Ba + H = Ba H t

гидрид бария

0 0 +1 –1

2 3 23Ca + N = Ca N t

нитрид кальция



4e̅

4e̅

2e̅

2e̅

2e̅

6e̅

54

8) Почему щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина?

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие кальция с водой.

9) Как должна изменяться скорость взаимодействия металлов главной подгруппы II группы с водой от бериллия к радию?

2. Взаимодействие с водой:0 +1 +2 0

22Ca + 2H OH = Ca(OH) + Ht

↑гидроксид кальция

3. Магний и кальций способны восстанавливать металлы из оксидов:0 +4 +2 0

22Mg + Ti O = 2Mg O + Tit

— магниетермия

0 +5 +2 0

2 55Ca + V O = 5Ca O + 2Vt

— кальциетермия

10) Могут ли щелочноземельные металлы встречаться в природе в свободном виде? Обоснуйте свой ответ.

Лабораторный опыт. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

СаО + Н2О = Са(ОН)

2

11) Почему эта реакция называется «гашение извести»?12) Какой вывод о растворимости гидроксида кальция можно сделать на основании этого

опыта?13) Какие свойства (осно́вные, амфотерные, кислотные) проявляют оксиды и соответствую

щие им гидроксиды металлов главной подгруппы II группы? Каковы закономерности изменения их кислотноосно́вных свойств?

14) Используя материал учебника (с. 85—91), составьте таблицу «Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов», в которую включите названия и формулы веществ, их свойства и применение.

15) Какова биологическая роль ионов магния и кальция в живых организмах?

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВопросы и задания1) Преобразуйте схемы в уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель, со

ставьте электронный баланс каждой реакции. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакциях.

а) Сa + Br2 →…

б) Mg + N2 →…

в) Ca + H2 →…

г) Sr + S →…д) Ba + H

2O →…

2) Определите возможность протекания реакций между оксидом кальция и следующими реагентами: водой, оксидом натрия, оксидом серы (VI), азотной кислотой, гидроксидом калия. Мотивируйте свой ответ. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

3) Определите возможность протекания реакций между раствором гидроксида бария и следующими реагентами: оксидом углерода (IV), оксидом железа (II), растворами хлороводородной кислоты, сульфата натрия, нитрата калия, нитрата железа (III). Мотивируйте свой ответ. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

4) Выполните задания № 3—5 после § 13 учебника, № 3, 4 на с. 74 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



2e̅

4e̅

10e̅


55


Домашнее задание: § 13; выполнить задания № 1, 2, 6 и 8 после § 13 учебника; № 6 на с. 81 рабочей тетради.

Уроки 19—20. Алюминий



Умения составлять характеристику алюминия по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства алюминия, его оксида и гидроксида; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений; конкретизировать электролитическое получение металлов описанием производства алюминия; устанавливать зависимость областей применения алюминия и его сплавов от свойств; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений; наблюдать и описывать реакции с участием соединений алюминия с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять наблюдения, делать выводы; осуществлять сравнение и классификацию, интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую


Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладают алюминий и его соединения? Где находят применение алюминий и его соединения?


Строение атома алюминия; физические и химические свойства алюминия; получение алюминия электролизом; важнейшие соединения алюминия, их нахождение в природе, применение. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия


Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств










56








ЭТАП 2. Вхождение в тему уроков и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Ученический химический эксперимент


Умение характеризовать физические и химические свойства алюминия с точки зрения строения его атомов; характеризовать свойства важнейших соединений алюминия, их применение



Ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь. Самостоятельная работа с текстом учебника

























57









Обучающиеся оценивают свою работу на уроках, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

Тема уроков. Алюминий.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать физические и химические свойст ва алюминия с точки зрения строения его атомов и положения в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства важнейших соединений алюминия (оксида, гидроксида, солей); описывать области применения алюминия и его соединений.

Проблемный вопрос уроков. Какими особыми свойствами обладает алюминий и его соединения? Где находят применение алюминий и его соединения?

ХОД УРОКОВ

I. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Металлы II группы главной

подгруппы» из сборника контрольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вари-антам).

II. Диалог на уроке. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать общие физические и химические свойства алюми

ния с точки зрения строения его атомов; характеризовать общие физические и химические свойства важнейших соединений алюминия; описывать реакции с участием алюминия и его соединений; характеризовать области применения алюминия и его соединений.

Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.


Вопросы и задания1) Охарактеризуйте строение атома алюминия исходя из положения алюминия в Периоди

ческой системе Д. И. Менделеева.2) Какова высшая степень окисления алюминия в соединениях?3) Сравните восстановительную активность алюминия и бора.4) Охарактеризуйте известные вам из повседневной жизни физические свойства алюминия.

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы 3го периода.Электронное строение:

13Al 2e̅, 8e̅, 3e̅.

Степень окисления в соединениях: +3.Физические свойства: легкий, серебристобелый, пластичный, обладает высокой тепло и электропроводностью.

5) Какими химическими свойствами, общими с другими металлами, должен обладать алюминий?


Окончание

58

Химические свойства алюминия1. Взаимодействие с простыми веществами:

0 0 +3 –222 34Al + 3O = 2Al O + Q

t

оксид алюминия

0 0 +3 –22 32Al + 3S = Al S

t

сульфид алюминия

0 0 +3 –1

322Al + 3Cl = 2AlClt

хлорид алюминия

0 0 +3 –4

344Al + 3C = Al Ct

карбид алюминия

2. Взаимодействие со сложными веществами:• взаимодействие с кислотами:2Al + 3H

2SO

4(разб) = Al

2(SO

4)

3 + 3H

2↑

• взаимодействие с водой:2Al + 6HOH = 2Al(OH)

3 + 3H

2↑

• взаимодействие с растворами щелочей:2Al + 2NaOH

(конц) + 6H

2O

(гор) = 2Na[Al(OH)

4] + 3H

2↑

• взаимодействие с оксидами металлов — алюминотермия:8Al + 3Fe

3O

4 = 4Al

2O

3 + 9Fe + Q

6) Почему, несмотря на способность алюминия активно реагировать с водой, он используется для изготовления кухонной посуды (кастрюль, чайников и т. п.)?

7) Почему в алюминиевой посуде не рекомендуют хранить кислые и щелочные растворы?8) На каких физических и химических свойствах алюминия основано применение алюми

ния и его сплавов в технике?9) Встречается ли алюминий в природе в свободном виде? Обоснуйте свой ответ.10) Можно ли алюминий получить из водного раствора его соли путем реакции замещения

более активным металлом? Обоснуйте ответ.

Получение алюминия:электролиз оксида алюминия в присутствии криолита Na

3AlF

6:

2Al2O

3 = 4Al + 3O

2

Лабораторный опыт. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

11) О каких свойствах гидроксида алюминия свидетельствуют проделанные опыты?

AlCl3 + 3NaOH = Al(ОН)

3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + 3HNO

3 = Al(NO

3)

3 + 3H

2O — осно́вные свойства

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H

2O

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)

4] — кислотные свойства

Al(OH)3 + OH– = [Al(OH)

4]–

Вывод: гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами.

12) Используя материал учебника (с. 97—100), составьте таблицу «Соединения алюминия», в которую включите названия и формулы веществ, их свойства и применение.

13) Охарактеризуйте значение соединений алюминия в природе.


12e̅

6e̅

2e̅

12e̅

термит



59

III. Обобщение и систематизация пройденного материала

Вопросы и заданияСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 5—7 после § 14 учебника.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 14; выполнить задания № 1—2 на с. 89 рабочей тетради, № 8 после § 14 учебника (по желанию обучающихся).

Уроки 21—22. Железо



Умения составлять характеристику железа по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства железа и его соединений; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений; объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+; различать чугуны и стали; устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от их свойств; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений; наблюдать и описывать реакции железа и его соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии



Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладают железо и его соединения? Где находят применение железо и его соединения?


Строение атома железа; физические и химические свойства железа; важнейшие соединения железа Fe2+ и Fe3+, их нахождение в природе, применение. Качественные реакции на катионы железа Fe2+ и Fe3+


Демонстрации. Качественные реакции на катионы железа Fe2+ и Fe3+.Лабораторные опыты. Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств







60













Умение характеризовать физические и химические свойства железа с точки зрения строения его атомов; характеризовать свойства важнейших соединений железа, их применение



Ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь. Самостоятельная работа с текстом учебника




















61















Тема уроков. Железо.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать физические и химические свойства железа с точки зрения строения его атомов и положения в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства важнейших соединений железа; описывать области применения железа и его соединений.

Проблемный вопрос уроков. Какими особыми свойствами обладают железо и его соединения? Где находят применение железо и его соединения?

ХОД УРОКОВI. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Алюминий и его соедине

ния» из сборника контрольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вариантам).

II. Диалог на уроке. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать общие физические и химические свойства железа

с точки зрения строения его атомов; характеризовать общие физические и химические свойства важнейших соединений железа; описывать реакции с участием железа и его соединений, в том числе качественные реакции на катионы железа Fe2+ и Fe3+; характеризовать области применения железа и его соединений.

Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 15 учебника.Вопросы и задания1) Охарактеризуйте строение атома железа исходя из положения железа в Периодической

системе Д. И. Менделеева.2) Исходя из имеющихся у вас знаний назовите наиболее характерные степени окисления

железа в соединениях.3) Охарактеризуйте известные вам из повседневной жизни физические свойства железа.

Железо — элемент побочной подгруппы VIII группы 4го периода.Электронное строение:

26Fe 2e̅, 8e̅, 14e̅, 2e̅.

Наиболее характерные степени окисления в соединениях: +2 и +3.Физические свойства: легкий, серебристобелый, пластичный, обладает способностью намагничиваться.

Записи в тетради4) Какими химическими свойствами, общими с другими металлами, должно обладать железо?


Окончание

62

Химические свойства железа1. Взаимодействие с простыми веществами:

0 0 2 –2Fe + S = Fe S

t +

сульфид железа (II)0 0 3 –1

2 32Fe + 3Cl = 2FeClt +

хлорид железа (III)

+2,+30 0 –2

2 3 43Fe + 2O = Fe Ot

железная окалина

Лабораторный опыт. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

2. Взаимодействие со сложными веществами:• взаимодействие с кислотами:

0 1 2 0

22Fe + 2HCl = FeCl + H+ +

↑

0 1 2 0

4( ) 42 2Fe + H SO = FeSO + H+ +

↑разб

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо.• взаимодействие с водой:

+2,+30 1 –2 0

2 23 43Fe + 4H O = Fe O 4Ht+

+ ↑

• взаимодействие с солями менее активных металлов:0 2 2 0

4 4Fe + CuSO = FeSO + Cu+ +

5) Предложите способы получения гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторный опыт. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

6) Объясните, почему изменяется цвет осадка в пробирке, в которой находился раствор соли железа (II).

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)

2↓ + Na

2SO

4сульфат гидроксиджелеза (II) железа (II)

Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓

Fe(OH)2 + H

2SO

4 = FeSO

4 + 2H

2O

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H

2O

Fe2(SO

4)

3 + 6NaOH = 2Fe(OH)

3↓ + 3Na

2SO

4сульфат гидроксиджелеза (III) железа (III)

Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H

2SO

4 = Fe

2(SO

4)

3 + 6H

2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H

2O

Соединения железа Fe2+ легко окисляются до соединений железа Fe3+:

2 0 3 –2

22 2 34Fe(OH) + 2H O + O = 4Fe(OH)+ +

серозеленый бурый


2e̅

6e̅

8e̅


2e̅

2e̅

8e̅

2e̅


4e̅

63

7) Как можно доказать наличие в растворе ионов Fe2+ и Fe3+?

Демонстрации. Качественные реакции на катионы железа Fe2+ и Fe3+.

Качественные реакции на катионы железа Fe2+ и Fe3+:Роданид калия KSCN или аммония NH

4SCN — реактив на ионы Fe3+:

Fe3+ + 3SCN– Fe(SCN)3

кровавокрасный

2 3 6

3 2

63 4 6

FeCl + K Fe(CN)

KFe[Fe(CN) ] + KCFeCl + K Fe(CN)

+ +

→ ↓

красная кровяная соль

желтая кровяная соль

3 2

6l KFe[Fe(CN) ] — + +

турнбулева синь(синий осадок)

8) На каких физических и химических свойствах основано применение железа и его сплавов в технике?

9) Используя материал учебника (с. 104—108), составьте таблицу «Соединения железа», в которую включите названия и формулы веществ, их свойства и применение.

10) Охарактеризуйте значение соединений железа для живых организмов.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 1, 4—6 после § 15 учебника.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 15; выполнить задания № 3—7 на с. 94—95, № 2, 3 на с. 96—97 в рабочей тетради, № 3, 7 после § 15 учебника (по желанию обучающихся).

Урок 23. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»



Умения раскрывать смысл важнейших изученных понятий; составлять характеристики изученных металлов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать строение, физические и химические свойства металлов и их соединений; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений; решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций с участием металлов и их соединений

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение, классификацию; создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы. Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы; корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Понимание значимости естественнонаучных и математических знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач; умение управлять своей познавательной деятельностью



64


Строение атомов металлов, физические и химические свойства металлов и их соединений; генетические ряды металлов; применение металлов и их соединений







Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся, проводить обсуждение и аргументировать свою точку зрения













Актуализация полученных знаний, умений, навыков. Умение применять полученные знания о металлах и их соединениях для решения задач в незнакомой ситуации















65










Тема урока. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

Цель урока. Систематизация и обобщение знаний, полученных при изучении темы «Металлы». Совершенствование навыков и умений применять полученные знания о металлах и их соединениях для решения задач в незнакомой ситуации.

Проблемный вопрос урока. Каковы индивидуальные достижения в усвоении изученной темы? Необходима ли коррекция знаний по изученной теме?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте области применения железа на основе его физических свойств.2) Составьте уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

→ → → →1 2 3 4

2 2 4Fe FeCl Fe(OH) FeSO Fe

Первую и последнюю реакции разберите с точки зрения процессов окислениявосстановления, вторую и третью — в свете теории электролитической диссоциации.

3) Составьте уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:

1 2 3

3 3 2 4 34

652 3

Fe FeCl Fe(OH) Fe (SO )

Fe O FeO Fe

→ → →↓

→ →


4) Послушайте сообщения «Художественный образ вещества или химического процесса», подготовленные на основе полученных знаний по теме «Металлы» (индивидуальные сообщения обучающихся).

5) Обсудите синквейны, составленные по теме «Металлы».

II. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий по теме «Металлы» из сборника «Хи

мия в тестах, задачах и упражнениях» (выбор заданий на усмотрение учителя и обучающихся) с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.


Домашнее задание: Подготовиться к контрольной работе по теме «Металлы».

Окончание

66

Урок 24. Металлы. Диагностическая работа



Умения раскрывать смысл важнейших изученных понятий, связанных с темой «Металлы»; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений; составлять уравнения реакций, соответствующие генетическим рядам металлов; выполнять расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов и их соединений

Умения использовать знаковое моделирование, осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы


Решаемая учебная проблема Как применить полученные знания о металлах и их соединениях для выполнения предложенных заданий?


Строение атомов металлов, физические и химические свойства металлов и их соединений; генетические ряды металлов; применение металлов и их соединений






















67










Цель урока. Проверить достижение обучающимися планируемых результатов обучения (знаний, умений, навыков) при изучении темы «Металлы».

Проблемный вопрос урока. Как применить полученные знания о металлах и их соединениях для выполнения предложенных заданий?

ХОД УРОКА

I. Диагностическая работаВыполнение заданий контрольной работы по теме «Металлы».

Самостоятельная работа по вариантам.

Вариант 11) Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития. Разберите

уравнения с точки зрения процессов окислениявосстановления. Дайте названия продуктам реакций.


→ → → →41 2 3

4 2 3 3Fe FeSO Fe(OH) Fe(OH) FeCl


3) Для полного растворения гидроксида алюминия массой 3,9 г потребовалось 300 г раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

Вариант 21) Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства кальция. Разбе

рите уравнения с точки зрения процессов окислениявосстановления. Дайте названия продуктам реакций.


→ → → →41 2 3

3 3 2 3 3 3Fe FeCl Fe(OH) Fe O Fe(NO )


3) Через 200 г раствора гидроксида натрия пропустили углекислый газ, в результате чего образовалось 10,6 г средней соли. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Вариант 31) Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия. Разбе

рите уравнения с точки зрения процессов окислениявосстановления. Дайте названия продуктам реакций.


→ → →1 2 3

2 3 2Ca CaO Ca(OH) Ca(NO )4

Окончание

68


3) Для полного растворения железа массой 5,6 г потребовалось 200 г раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводородной кислоты в исходном растворе.

Вариант 41) Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа. Разберите

уравнения с точки зрения процессов окислениявосстановления. Дайте названия продуктам реакций.

2) Составьте уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений:1 2 3

3 3 3 34

4

Al AlCl Al(OH) Al(NO ) K[Al(OH) ]

→ → →↓


3) Для полного растворения магния массой 7,2 г потребовалось 250 г раствора серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.


Домашнее задание: подготовиться к практической работе «Осуществление цепочки химических превращений».

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1 «СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Урок 25. Осуществление цепочки химических превращений. Практическая работа



Умения работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; проводить опыты, соответствующие генетическим рядам металлов; наблюдать за свойствами металлов и их соединений; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента

Умения самостоятельно проводить наблюдения, использовать знаковосимволические средства для решения учебных и познавательных задач, формулировать выводы; планировать свою деятельность, осуществлять учебное сотрудничество со сверстниками

Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема Как практически осуществить опыты, позволяющие реализовать превращения, соответствующие генетическим рядам металлов?


Химические свойства металлов и их соединений, генетические ряды металлов


Лабораторные опыты. Опыты, соответствующие генетическим рядам металлов (магния, меди, цинка и др.)

69




ЭТАП 1. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаПрактическая работа


Умение практически осуществлять химический эксперимент в соответствии с поставленной задачей и описывать его результаты с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента



Ученический химический эксперимент

Методы обучения Химический эксперимент. Метод самостоятельной работы


Парная или групповая деятельность при выполнении практической работы

















Тема урока. Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений».

Цель урока. Закрепление на практике изученных химических свойств металлов и их соединений. Формирование умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Проблемный вопрос урока. Как практически осуществить опыты, позволяющие реализовать превращения, соответствующие генетическим рядам металлов?

Окончание

70

ХОД УРОКА

I. Практическая работаПрактическая работа выполняется в соответствии с алгоритмом, предложенным в учебнике

на с. 111 (практическая работа № 1).Обучающиеся вспоминают и озвучивают правила техники безопасности при работе в хими

ческом кабинете; выполняют предложенные в практической работе № 1 опыты (работа по вариантам); составляют отчет о проделанной работе.


Домашнее задание: подготовиться к практической работе «Экспериментальные задачи на распознавание и получение соединений металлов».

Урок 26. Экспериментальные задачи на распознавание и получение соединений металлов. Практическая работа



Умения работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; экспериментально исследовать свойства соединений металлов; проводить опыты, подтверждающие свойства металлов и их соединений; наблюдать за свойствами металлов и их соединений; описывать химический эксперимент с помощью естест венного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента



Решаемая учебная проблема Как опытным путем подтвердить качественный состав соединений металлов? Как практически из одного соединения металла получить другое его соединение?


Химические свойства металлов и их соединений, способы получения соединений металлов


Лабораторные опыты. Распознавание соединений металлов. Опыты, подтверждающие наличие примесей сульфата железа (III) в железном купоросе. Получение оксида железа (III) исходя из хлорида железа (III). Получение сульфата железа (II) исходя из железа. Получение алюмината натрия исходя из хлорида алюминия







71























Тема урока. Практическая работа «Экспериментальные задачи на распознавание и получение соединений металлов».

Цель урока. Закрепление на практике изученных химических свойств металлов и их соединений, способов распознавания и получения соединений металлов. Формирование умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Проблемный вопрос урока. Как опытным путем подтвердить качественный состав соединений металлов? Как практически из одного соединения металла получить другое его соединение?

ХОД УРОКА


на с. 113—114 (практическая работа № 3)Обучающиеся вспоминают и озвучивают правила техники безопасности при работе в хими

ческом кабинете; выполняют предложенные в практической работе № 3 опыты (работа по вариантам); составляют отчет о проделанной работе.


Домашнее задание: повторить тему «Простые веществанеметаллы».

Окончание

72

НЕМЕТАЛЛЫ

Урок 27. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух



Умения определять понятия «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения»; раскрывать причины аллотропии; составлять характеристику химических элементовнеметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементовнеметаллов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; характеризовать химические элементынеметаллы и простые веществанеметаллы: строение, физические свойства неметаллов, способность к аллотропии; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами; доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»

Умения осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; осуществлять сравнение, устанавливать аналогии, создавать обобщения, классифицировать, делать выводы; структурировать, интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую


Решаемая учебная проблема Какие химические элементы относят к неметаллам? В чем отличие строения атомов неметаллов от атомов металлов? Можно ли выделить общие физические свойства неметаллов? Какие простые веществанеметаллы входят в состав воздуха?


Элементынеметаллы, строение атомов неметаллов, простые веществанеметаллы; аллотропия; кислород и озон; состав воздуха





ЭТАП 1. Актуализация знаний обучающихся и постановка цели урокаДиалог на уроке


Возникновение познавательных мотивов


73


Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Выполнение заданий в рабочей тетради





Организаторская, корректирующая. Мотивация учащихся к изучению конкретного содержания, создание условий для самостоятельного целеполагания


Координация деятельности обучающихся. Создание условий для подготовки к восприятию нового учебного материала



Понимание связи между особенностями строения кристаллической решетки неметаллов и их физическими свойствами



Устные и письменные ответы обучающихся на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Выполнение заданий в рабочей тетради








ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаАналитическая работа





Работа с текстом учебника. Выполнение заданий в рабочей тетради









74













Тема урока. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

Цель урока. Формирование умений устанавливать связь между строением атомов, строением кристаллической решетки и физическими свойствами неметаллов. Ознакомление с составом воздуха.

Проблемный вопрос урока. Какие химические элементы относят к неметаллам? В чем отличие строения атомов неметаллов от атомов металлов? Можно ли выделить общие физические свойства неметаллов? Какие простые веществанеметаллы входят в состав воздуха?

ХОД УРОКА

I. Диалог на урокеАктуализация знаний обучающихся об особенностях положения неметаллов в Периодиче

ской системе Д. И. Менделеева, строения атомов и кристаллической решетки неметаллов.

Вопросы1) Какие химические элементы относят к неметаллам?2) Какое положение в Периодической системе Д. И. Менделеева занимают неметаллы?3) Сколько электронов содержат атомы большинства неметаллов на внешнем энергетиче

ском уровне?4) Сравните строение атомов металлов и неметаллов.5) Поясните, почему атомы неметаллов способны проявлять как окислительные, так и вос

становительные свойства.6) Заполните таблицу «Химические свойства неметаллов» (задание № 5 на с. 102—103 рабо

чей тетради).

II. Диалог на урокеАктуализация знаний обучающихся о явлении аллотропии. Раскрытие связи между строе

нием кристаллической решетки неметаллов и их физическими свойствами.Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 16 учебника.

Вопросы и задания1) Назовите известные вам простые веществанеметаллы? Можно ли утверждать, что все

простые веществанеметаллы характеризуются общими физическими свойствами?2) Вспомните, что такое аллотропия и аллотропные видоизменения. Приведите примеры из

вестных вам аллотропных видоизменений металлов и неметаллов. Объясните причины различия свойств аллотропных видоизменений кислорода, фосфора и углерода.

3) Заполните таблицу «Причины аллотропии» на с. 101 рабочей тетради.4) Охарактеризуйте роль кислорода и озона в природе.

Окончание

75

III. Аналитическая работаИзучение текста § 16 (с. 118—121), его анализ, структурирование и интерпретация содержа

щейся в нем информации о воздухе и его составе.

Вопросы и задания1) Используя информацию о воздухе (с. 118—121 учебника), составьте таблицу или схему,

отражающую состав воздуха с указанием его постоянных, переменных и случайных составных частей.

2) Используя рисунок 62 «Перегонка жидкого воздуха» на с. 120 учебника, опишите процесс разделения воздуха на составляющие его компоненты. К какому процессу — физическому или химическому — относится перегонка воздуха? Укажите и обоснуйте последовательность выделения газов из жидкого воздуха.


Домашнее задание: § 16, выполнить задания № 1—4 после § 16, № 4 на с. 105 рабочей тетради.

Урок 28. Водород



Умения составлять характеристику водорода по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; аргументировать обоснованность двойственного положения водорода в Периодической системе; характеризовать строение, физические и химические свойства водорода, его получение и применение; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода; выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и его соединений; проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил техники безопасности

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; проводить наблюдения, делать выводы


Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладают атом водорода и простое вещество водород?


Строение атома водорода, двойственное положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева; физические и химические свойства водорода; применение водорода; получение, собирание и распознавание водорода


Лабораторные опыты. Получение и распознавание водорода



76




Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся











ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Ученический химический эксперимент


Умения объяснять двойственность положения водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева с точки зрения строения его атомов, характеризовать физические и химические свойства водорода, способы его получения и области применения



Ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь















77




















Тема урока. Водород.

Цель урока. Формирование умений характеризовать химический элемент водород с точки зрения строения его атома и положения в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать физические и химические свойства простого вещества водорода; описывать способы получения водорода и области его применения.

Проблемный вопрос урока. Какими особыми свойствами обладают атомы водорода и простое вещество водород?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте положение элементовнеметаллов в Периодической системе Д. И. Мен

делеева.2) Какими особенностями строения обладают атомы неметаллов по сравнению с атомами ме

таллов?3) Раскройте понятие аллотропии на примере неметаллов.4) Охарактеризуйте состав воздуха.5) Послушайте сообщение об озоновых дырах (индивидуальная презентация обучающегося).

II. Диалог на уроке. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать водород как химический элемент и простое веще

ство на основе представлений о двойственном положении водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева; описывать реакции с участием водорода; характеризовать способы получения водорода (в промышленности и в лаборатории) и области применения водорода.


Окончание

78

Вопросы и задания1) Охарактеризуйте строение атома водорода. Вспомните известные вам изотопы водорода;

сравните их состав.2) Как вы думаете, почему водород помещают одновременно в главную подгруппу I группы

(вместе со щелочными металлами) и в главную подгруппу VII группы (вместе с галогенами)?3) Какие степени окисления может проявлять водород в соединениях?4) Какой тип химической связи существует в молекуле водорода Н

2?

5) Опишите известные вам физические свойства водорода.

Водород — самый распространенный химический элемент во Вселенной.Электронное строение водорода:

1Н 1e̅.

Изотопы водорода: протий 11H , дейтерий 2

1D , тритий 31T.

Степень окисления в соединениях: +1 (как у щелочных металлов) и –1 (как у галогенов).Двухатомная молекула Н

2 образована за счет ковалентной неполярной связи.

Физические свойства: самый легкий из газов, в 14,5 раза легче воздуха, почти нерастворим в воде.

6) Какими химическими свойствами должен обладать водород с точки зрения процессов окисления и восстановления?

Химические свойства водорода• Водород—восстановитель:

0 0 1 –2

2 22вода

2H + O = 2H Ot +

0 0 –3 1, p, Fe

2 32

аммиак3H N 2NH

t +→+ ←

0 0 1 –1

2 2H + Cl = 2HClt +

хлороводород

0 2 1

2 2H + CuO = Cu + H Ot+ +

• Водород—окислитель: взаимодействие с активными металлами0 0 2 –1

2 2H + Ca = Ca Ht +

гидрид кальция

7) Каким образом название химического элемента водорода связано с его химическими свойствами?

8) Охарактеризуйте области применения водорода, основанные на его химических свойствах.9) Назовите известные вам соединения водорода, которые встречаются в природе.10) Предложите способ лабораторного получения водорода. Какими способами можно со

брать водород? Как можно распознать водород?11) Зачем получаемый для проведения опытов водород необходимо проверять на чистоту?

Обоснуйте свой ответ.

Лабораторный опыт. Получение и распознавание водорода.

Получение водорода в лаборатории:Zn + 2HCl = ZnCl

2 + H

2↑

Получение водорода в промышленности:

конверсия водяных паров: С + Н2О

t= СО + Н

2

СН4 + Н

2О

t= СО + 3Н

2



4e̅

6e̅

2e̅

2e̅

2e̅


79

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 3—5 на с. 110—111 рабочей тетра

ди, № 1 и 2 после § 17 учебника.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 17; выполнить задания № 3—5 после § 17 учебника.

Урок 29. Вода



Умения характеризовать состав, строение молекулы воды, физические и химические свойства воды, ее нахождение в природе, значение для живой и неживой природы; устанавливать причинноследственные связи между химическими связями, типом кристаллической решетки воды, ее физическими и химическими свойствами; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды; выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды; наблюдать и описывать реакции с участием воды с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию, устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы; интерпретировать, структурировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую

Понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема Чем обусловлены аномальные свойства воды? Какое значение имеет вода в живой и неживой природе?


Строение молекулы воды; водородная связь; физические свойства воды; гидрофильные и гидрофобные вещества; химические свойства воды; гидролиз; круговорот воды в природе; водоочистка; минеральная вода; дистиллированная вода


Лабораторные опыты. Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Изготовление гипсового отпечатка. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. Ознакомление с составом минеральной воды






Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся

80











ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРассказ учителя. Ученический химический эксперимент


Умения характеризовать строение молекулы воды, физические и химические свойства воды, значение воды для жизни на Земле. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Устные ответы на вопросы учителя. Ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Лекция с элементами проблематизации. Химический эксперимент. Систематизирующая беседа







ЭТАП 3. Работа с текстом учебникаАналитическая работа


Умение структурировать, интерпретировать и использовать информацию, представленную в виде сплошных и несплошных текстов



Составление конспекта «Вода в жизни человека»









81













Тема урока. Вода.

Цель урока. Формирование умений характеризовать строение молекулы воды, физические свойства воды с позиций образования водородных связей между ее молекулами; характеризовать химические свойства воды; понимание значения воды в живой и неживой природе.

Проблемный вопрос урока. Чем обусловлены аномальные свойства воды? Какое значение имеет вода в живой и неживой природе?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте строение атомов водорода, его изотопов. Объясните причину двойствен

ного положения водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева.2) Послушайте сообщение о применении тяжелых изотопов водорода (индивидуальная пре-

зентация обучающегося).3) Охарактеризуйте физические свойства простого вещества — водорода и способы его полу

чения в лаборатории и в промышленности.4) Дайте характеристику химических свойств водорода.5) Преобразуйте схему в уравнения реакций с участием водорода и его соединений:

1 2 3 4 52 2 2 2H HCl H H O KOH H→ → → → →

↑7

KH

6

II. Рассказ учителя. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать водород как химический элемент и простое веще

ство на основе представлений о двойственном положении водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева; описывать реакции с участием водорода; характеризовать способы получения водорода (в промышленности и в лаборатории) и области применения водорода.

Актуализация знаний обучающихся о типах химической связи и окислительновосстановительных реакциях.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 18—19 учебника.В молекуле воды ковалентные связи О—Н являются полярными за счет более высокой элек

троотрицательности кислорода. На атоме кислорода возникает частично отрицательный заряд, а на атомах водорода — частично положительный. Молекула воды имеет угловое строение, угол между связями Н—О—Н равен 104,5°. Молекула воды является полярной, т. е. диполем.

Молекулы воды объединяются в более сложные агрегаты за счет так называемой водородной связи.

Окончание

82

Водородная связь — это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподеленную электронную пару.

Od– Hd+ ... Od– Hd+ ... Od– Hd+ ... Od– Hd+

Hd+ Hd+ Hd+ Hd+

Наличие водородной связи обусловливает аномальные физические свойства воды.

Вопросы и задания1) Охарактеризуйте известные вам физические свойства воды.2) Послушайте сообщение о влиянии водородной связи на физические свойства воды (инди-

видуальная презентация обучающегося).

Физические свойства воды, обусловленные наличием водородных связей1. Аномально высокие температуры плавления (0 °С) и кипения (100 °С).2. Способность расширяться при замерзании: плотность льда меньше плотности жидкой воды; плотность воды максимальна при температуре 4 °С.3. Высокие значения:• теплоты плавления и теплоты парообразования;• удельной теплоемкости;• поверхностного натяжения.4. Уменьшение вязкости с ростом давления при температуре ниже 30 °С.

3) Какую роль играют в природе аномалии воды?

Лабораторный опыт. Исследование поверхностного натяжения воды.

4) Почему иголка не тонет в чистой воде и тонет в воде, в которую добавлен стиральный порошок? Как влияет стиральный порошок на поверхностное натяжение?

Вода является прекрасным растворителем в живой и неживой природе. По отношению к воде все вещества делятся на два типа — гидрофильные (хорошо растворимые) и гидрофобные (плохо растворимые).

5) Приведите известные вам из повседневной жизни примеры гидрофильных и гидрофобных веществ.

Лабораторный опыт. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

6) Какие физикохимические процессы происходят при растворении перманганата калия и медного купороса в воде?

7) Какие химические свойства воды вам известны?

Химические свойства воды1. Участие в процессе фотосинтеза:

свет2 2 6 12 6 2

глюкоза6CO + 6H O C H O + 6O→ ↑

2. Взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами:0 1 0

22Na + 2HOH = 2NaOH + Ht+

↑0 1 2 0

22Ca + 2HOH = Ca (OH) + Ht+ +

↑3. Взаимодействие с кислотными и осно́вными оксидами:SO

3 + H

2O = H

2SO

4

ВаО + Н2О = Ва(ОН)

24. Разложение воды под действием электрического тока или при высокой температуре:

1 –2 0 0эл. ток2 2 22H O 2H + O

+→

5. Разложение водой неорганических и органических веществ (гидролиз):

Al2S

3 + 6H

2O = 2Al(OH)

3↓ + 3H

2S↑




83

8) Как гидролизуются белки, жиры и углеводы?Вода входит в состав кристаллогидратов: CuSO

4 • 5H

2O (медный купорос), Na

2CO

3 • 10 H

2O

(сода), CaSO4 • 2H

2O (гипс).

Лабораторный опыт. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).9) Почему отличаются друг от друга обезвоженный и гидратированный сульфат меди (II)?Лабораторный опыт. Изготовление гипсового отпечатка.10) Почему в твердой массе, приготовленной из полуводного гипса — алебастра 2CaSO

4 • H

2O,

остаются отпечатки помещенных в них предметов? Как этот процесс используется в медицине, производстве гипсовых статуэток и т. п.?

III. Работа с текстом учебникаИзучение текста и иллюстративного материала § 19; анализ, структурирование и интерпре

тация содержащейся в § 19 информации.Вопросы и задания1) Составьте краткий конспект § 19, в котором отразите следующие вопросы: а) круговорот

воды в природе (малый и большой круг); б) очистка сточных вод; в) подготовка питьевой воды; г) минеральные воды и их назначение; д) дистиллированная вода и ее назначение.

2) Охарактеризуйте этапы, которые проходит вода на пути к крану вашего дома.3) В чем заключается принцип работы дистиллятора?4) Почему в утюги и автомобильные радиаторы заливают дистиллированную воду?5) Почему дистиллированная вода непригодна для приема внутрь?

IV. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.Домашнее задание: § 18—19; выполнить задания № 7, 8 после § 18 учебника, № 6 после

§ 19 учебника; выполнить лабораторные опыты № 24 («Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров») и № 25 («Ознакомление с составом минеральной воды»).

Урок 30. Галогены



Умения составлять характеристику галогенов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен делеева; характеризовать состав, строение молекул галогенов, физические и химические свойства галогенов; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, их физическими и химическими свойст вами; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства галогенов — простых веществ; наблюдать и описывать реакции с участием галогенов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию, устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы


Решаемая учебная проблема Какими особыми физическими и химическими свойствами обладают галогены? Чем обусловлены сильные окислительные свойства галогенов — простых веществ?

84


Строение атомов галогенов; физические свойства галогенов; химические свойства галогенов


Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Демонстрационный химический эксперимент


Умения составлять сравнительную характеристику галогенов как свободных атомов и простых веществ. Адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение результатов эксперимента. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Систематизирующая беседа. Химический эксперимент











85























Тема урока. Галогены.

Цель урока. Формирование умений составлять сравнительную характеристику галогенов как свободных атомов и простых веществ (строение атомов, физические и химические свойства).

Проблемный вопрос урока. Какими особыми физическими и химическими свойствами обладают галогены? Чем обусловлены сильные окислительные свойства галогенов — простых веществ?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте водородную связь и ее влияние на физические свойства воды.2) Дайте характеристику химических свойств воды.3) Охарактеризуйте круговорот воды в природе.4) Охарактеризуйте этапы очистки, которые проходит вода на водоочистительной станции.5) Охарактеризуйте принцип работы фильтра для очистки воды, который используется у вас

дома.

II. Диалог на уроке. Демонстрационный химический экспериментФормирование умений характеризовать строение атомов галогенов по их положению в Пе

риодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать строение молекул галогенов; составлять сравнительную характеристику физических и химических свойств галогенов.

Окончание

86


Вопросы и задания1) Какое положение занимают галогены в периодической таблице Д. И. Менделеева?2) Сколько электронов содержат атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне? Ка

кие значения высшей и низшей степени окисления проявляют галогены в соединениях? Может ли фтор проявлять в соединениях положительную степень окисления? Обоснуйте ответ.

3) Какой тип химической связи существует в молекулах галогенов?4) Какими физическими свойствами должны обладать галогены — простые вещества?

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ.

Галогены: F, Cl, Br, I, At.Строение внешнего энергетического уровня атомов галогенов: ns2np5.Высшая степень окисления в соединениях +7 (кроме фтора), низшая степень окисления –1.Г

2 — простые вещества — галогены.

Физические свойства:

F2

Cl2

Br2

I2

фтор хлор бром иод

светложелтый газ с резким раздражаю

щим запахом

желтозеленый газ с резким удушливым

запахом

краснобурая жидкость с резким зловонным

запахом

серочерные кристаллы (пары́ — фиолетовые)

с резким запахом

Увеличение температуры кипения, температуры плавления, интенсивности окраски простых веществ — галогенов

5) Как в названиях галогенов отражаются их свойства?6) Как должна изменяться химическая активность галогенов — простых веществ от хлора

к иоду?

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием.

Химические свойства галогеновГалогены — сильнейшие окислители. Химическая активность галогенов уменьшается в ряду F

2—Cl

2—Br

2—I

2.

• Взаимодействие с металлами:0 0 2 –1

2 2Zn + F = Zn F ( )+

воспламенение без нагревания

0 0 –1

22Na + Cl = 2Na Cl+

+0 0 3 –1

2 32Fe + 3Cl = 2FeCl (III)t

хлорид железа

0 0 2 –1

2 2Cu + Br = CuBrt +

+0 0 2 –1

2 2Fe + I = FeI (III)t

иодид железа

+0 0 3 –1

2 32Al + 3I = 2AlI ( )реакция протекает в присутствии воды



2e̅

2e̅

6e̅

2e̅

2e̅

2e̅

87

7) Какую роль играет вода в реакции алюминия с иодом? Почему эта реакция сопровождается выделением фиолетовых паров иода?

Демонстрационный эксперимент. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

• Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей:0 1 –1 1 –1 0

22Cl + 2Na Br = 2Na Cl + Br+ +

0 1 –1 1 –1 0

2 2Br + 2Na I = 2Na Br + I+ +

Фтор не вытесняет галогены из растворов солей, т. к. взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород:

0 –2 –1 0

2 222F + 2H O = 4H F + O

8) Может ли иод вытеснить хлор из раствора хлорида натрия? Аргументируйте свой ответ.9) Как будет изменяться скорость взаимодействия галогенов с водородом от фтора к иоду?

Аргументируйте свою точку зрения.

• Взаимодействие с водородом:0 0 1 –1

22H + = 2H+

Г Г — галогеноводороды

H2 + F

2 = 2HF — взрыв

H2 + Cl

2 = 2HCl — при облучении со взрывом Скорость реакции

H2 + Br

2 = 2HBr — при нагревании без взрыва уменьшается

H2 + I

2 = 2HI — медленно, при нагревании

Скорость реакции уменьшается

10) Послушайте сообщение об истории открытия галогенов (индивидуальная презентация обучающегося).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 1—5 после § 20, № 2 и 3 на с. 120 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 20; выполнить задания № 6 и 7 после § 20 учебника, № 7 на с. 115 и № 7 на с. 117 рабочей тетради.

Урок 31. Соединения галогенов. Получение галогенов



Умения характеризовать состав, физические и химические свойства важнейших соединений галогенов, их нахождение в природе; характеризовать промышленные и лабораторные способы получения галогенов; составлять уравнения реакций, характери

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию, устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы; интерпретировать, структу



2e̅

2e̅

4e̅


2e̅

88

зующих химические свойства соединений галогенов и способы получения галогенов; характеризовать биологическое значение и области применения галогенов и их соединений; выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов и их соединений; проводить, наблюдать и описывать реакции по распознаванию галогенидионов и реакции с участием соединений галогенов с соблюдением правил техники безопасности

рировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую

Решаемая учебная проблема Какими физическими и химическими свойствами обладают важнейшие соединения галогенов? Как получают галогены? Каково биологическое значение галогенов и их соединений? Где используются галогены и их соединения?


Галогеноводороды; галогеноводородные кислоты и их соли. Качественные реакции на галогенидионы; биологическое значение галогенов; природные соединения галогенов; получение и применение галогенов и их соединений


Демонстрации. Образцы природных соединений хлора.Лабораторные опыты. Качественные реакции на галогенидионы

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Демонстрационный химический эксперимент


Умения характеризовать состав, физические и химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей, качественные реакции на галогенидионы; характеризовать способы по


89

лучения галогенов в промышленности и в лаборатории; характеризовать важнейшие природные соединения галогенов, биологическое значение и области применения галогенов и их соединений. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение результатов эксперимента. Работа с текстом и иллюстративным материалом учебника. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Систематизирующая беседа. Химический эксперимент. Метод самостоятельной работы
































Окончание

90

Тема урока. Соединения галогенов. Получение галогенов.

Цель урока. Формирование умений составлять сравнительную характеристику галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей; характеризовать качественные реакции на галогенидионы; описывать природные соединения галогенов.

Проблемный вопрос урока. Какими физическими и химическими свойствами обладают важнейшие соединения галогенов? Как получают галогены? Каково биологическое значение галогенов и их соединений? Где используются галогены и их соединения?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте строение атомов галогенов, их возможные степени окисления.2) Дайте сравнительную характеристику физических свойств галогенов.3) Дайте сравнительную характеристику химических свойств галогенов.

II. Диалог на уроке. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства галоге

новодородов, галогеноводородных кислот и их солей; проводить и описывать качественные реакции на галогенидионы; характеризовать способы получения галогенов; описывать биологическую роль галогенов.

Актуализация знаний обучающихся о реакциях ионного обмена и типичных свойствах кислот как электролитов.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 21—22 учебника.

Вопросы и задания1) Какой тип химической связи существует в молекулах галогеноводородов? Как изменяет

ся полярность связи в молекулах галогеноводородов от HF к HI? Ответ обоснуйте.2) Какой тип кристаллической решетки характерен для галогеноводородов? В каком агре

гатном состоянии находятся галогеноводороды при обычных условиях?3) Какими свойствами (кислотными или осно́вными) обладают растворы галогеново

дородов? Как изменяется сила галогеноводородных кислот от НF к HI? Обоснуйте свой от вет.

ГалогеноводородыНF, НCl, НBr, НI

полярность связи уменьшаетсяГазы с резким запахом, хорошо растворяются в воде; их растворы — бескислородные кислоты.НF — НCl — НBr — НI

кислотные свойства увеличиваютсяHF — слабый электролит!

4) Какие способы получения галогеноводородов вам известны?

Получение галогеноводородов• в промышленности: H

2 + Cl

2 = 2HCl

• в лаборатории: NaCl(крист)

+ H2SO

4(конц) = HCl

(г) + NaHSO

4(крист)

5) Почему возможно необратимое протекание последней реакции?6) Охарактеризуйте типичные для всех кислот химические свойства хлороводородной кис

лоты.



91

Химические свойства хлороводородной кислоты• Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:

0 1 0

22Zn + 2HCl = ZnCl + H+

↑

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

• Взаимодействие с основаниями:HCl + NaOH = NaCl + H

2O

H+ + OH– = H2O

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl

2 + 2H

2O

2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H

2O

• Взаимодействие с осно́вными оксидами:MgO + 2HCl = MgCl

2 + H

2O

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

• Взаимодействие с солями:2HCl + Na

2CO

3 = 2NaCl + CO

2↑ + H

2O

2H+ + 2–3CO = CO

2↑ + H

2O

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO

3

Ag+ + Cl– = AgCl↓

7) Опишите области применения хлороводородной (соляной) кислоты, используя рис. 82 на с. 155 учебника.

8) Какие соли галогеноводородных кислот вам известны? Как их можно распознать?

Лабораторный опыт. Качественные реакции на галогенидионы.

Качественные реакции на галогенидионы:Ag+ + Cl– = AgCl↓ — белый творожистый осадокAg+ + Br– = AgBr↓ — светложелтый осадокAg+ + I– = AgI↓ — желтый осадок

9) Можно ли для обнаружения фторидионов использовать нитрат серебра? Ответ обоснуйте.10) Предложите реактив, с помощью которого можно определить фторидионы.

Качественная реакция на фторидионы:Са2+ + 2F– = CaF

2↓ — белый осадок

11) Как вы думаете, почему фтороводородная кислота называется также «плавиковой»? С какими специфическими свойствами связано ее название?

Специфическое свойство фтороводородной (плавиковой) кислоты — взаимодействие с SiO

2 («плавление» стекла):

SiO2 + 4HF = SiF

4↑ + 2H

2O

12) Могут ли галогены существовать в природе в свободном состоянии? Обоснуйте свой ответ.

13) Назовите известные вам природные соединения галогенов.

Демонстрация. Образцы природных соединений хлора.

14) Послушайте сообщение о природных соединениях галогенов (индивидуальная презен-тация обучающегося).


2e̅




92

Природные соединения галогенов:NaCl — галит, поваренная соль;KСl — сильвин, KCl • NaCl — сильвинит;CaF

2 — флюорит;

бром и иод содержатся в морской воде, в водорослях.

15) Какие природные соединения галогенов можно использовать для получения галогенов?

Получение галогенов• в промышленности:

1 –1 0 0

22Na Cl 2Na + Cl+

→ ↑электролиз

расплав

2 2 22NaCl + 2H O H + Cl + 2NaOH→ ↑ ↑электролиз

• в лаборатории: MnO2 + 4HCl

t= MnCl

2 + Cl

2↑ + 2H

2O

Бром и иод получают из бромидов и иодидов по реакции вытеснения хлором:2NaBr + Cl

2 = Br

2 + 2NaCl

2NaI + Cl2 = I

2 + 2NaCl

16) Используя материал § 22 учебника (с. 161—164), составьте таблицу «Биологическое значение и применение галогенов и их соединений».

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВыполнение заданий № 1 и 2 после § 21, № 4—7 на с. 121—122 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 21—22; выполнить задания № 3 и 4 после § 21 учебника, № 6 после § 22 учебника; № 7 на с. 117 в рабочей тетради.

Урок 32. Кислород



Умения характеризовать физические и химические свойства, получение и применение кислорода и его аллотропного видоизменения озона; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода; выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода; проводить, наблюдать и описывать химический

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы; интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую

Понимание значимости естест веннонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту



93

эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники безопасности

Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладают кислород и его аллотропное видоизменение озон? Чем процесс горения отличается от процесса дыхания? В чем заключается биологическая роль кислорода?


Кислород в природе; аллотропия кислорода; физические и химические свойства кислорода; горение и медленное окисление; дыхание и фотосинтез; получение, собирание и распознавание кислорода; применение кислорода


Лабораторные опыты. Получение и распознавание кислорода

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Ученический химический эксперимент


Умения характеризовать физические и химические свойства, способы получения и области применения кислорода и озона; описывать биологическую роль кислорода. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Ученический химический эксперимент. Обсуждение результатов эксперимента. Работа с текстом и иллюстративным материалом учебника. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь



94


Коллективная и индивидуальная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при выполнении химического эксперимента






























Тема урока. Кислород.

Цель урока. Формирование умений характеризовать физические и химические свойства кислорода и озона; получать кислород в лаборатории, собирать и распознавать его; описывать биологическую роль кислорода и области его применения.

Проблемный вопрос урока. Какими особыми свойствами обладают кислород и его аллотропная модификация озон? Чем процесс горения отличается от процесса дыхания? В чем заключается биологическая роль кислорода?

Окончание

95

ХОД УРОКА

I. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Галогены» из сборника кон

трольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вариантам).

II. Диалог на уроке. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать физические и химические свойства кислорода и

озона; описывать реакции с участием кислорода и озона; получать, собирать и распознавать кислород в лаборатории; описывать способ получения кислорода в промышленности из жидкого воздуха; характеризовать биологическую роль и области применения кислорода.

Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях. Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 23 учебника.

Вопросы и задания1) Охарактеризуйте электронное строение атома кислорода.2) Какие химические элементы входят в подгруппу кислорода? Что общего в строении их

атомов? Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы кислорода с ростом заряда ядра их атомов?

3) Какие степени окисления может проявлять кислород в соединениях?4) Какие аллотропные видоизменения образует кислород?5) Опишите известные вам физические свойства кислорода.

Кислород — самый распространенный химический элемент на Земле.Электронное строение атома кислорода:

8О 2e̅, 6e̅

Элементы подгруппы кислорода: O S Se Te

кислород сера селен теллур

неметаллы

Po полоний

металл

Степень окисления кислорода в соединениях: высшая +2 (2 –1

2O F+

), низшая –2.Аллотропные видоизменения кислорода: О

2 — кислород и О

3 — озон.

Физические свойства кислорода О2: газ без цвета и запаха, жидкий имеет голубую окра

ску, плохо растворим в воде.

6) Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановления должен обладать кислород? Вспомните известные вам реакции с участием кислорода. Составьте уравнения этих реакций.

Химические свойства кислородаКислород — сильный окислитель:• Взаимодействие с простыми веществами — металлами и неметаллами:

+0 0 1 –2

224Li + O = 2Li O + t

Qоксид лития

+0 0 1 –1

2 2 22Na + O = Na O + t

Qпероксид натрия

+ +2, 30 0 –2

2 433Fe + 2O = Fe O + t

Q железная окалина

0 0

2 2 22H + O = 2H O + вода

tQ


→ неметаллические свойства ослабевают


4e̅

2e̅

8e̅

4e̅

96

Практически все реакции с участием кислорода — экзотермические, кроме:0 0

2 2N + O = 2NO – t

Q оксид азота(II)

• Взаимодействие со сложными веществами:CH

4 + 2O

2 = CO

2 + 2H

2O + Q

метан

2H2S + 3O

2 = 2SO

2 + 2H

2O + Q

7) Охарактеризуйте роль кислорода в процессах дыхания, используя рис. 97 «Газообмен в легких и тканях» на с. 169 учебника.

8) Сравните процессы горения и медленного окисления. В чем состоит их сходство и различие?9) Опишите историю возникновения современной атмосферы Земли, используя рис. 99 на

с. 170 учебника. Какую роль играют растения в этом процессе?10) Охарактеризуйте круговорот кислорода в природе, используя рисунок 100 на с. 171 учеб

ника. Почему содержание кислорода в атмосфере остается практически постоянным?11) Как можно выделить кислород из воздуха? На чем основан этот процесс? Вспомните

и опишите известные вам способы лабораторного получения кислорода.

Лабораторный опыт. Получение и распознавание кислорода.

Получение кислорода• в промышленности: из жидкого воздуха при его испарении;• в лаборатории:

2KMnO4

t= K

2MnO

4 + MnO

2 + O

2↑

2H2O

2 = 2H

2O + O

2↑ (в присутствии MnO

2 или сырого картофеля)

12) Как можно доказать наличие кислорода в колбах?13) Почему кислород какоето время не улетучивается из колб?14) Какую роль выполняет в реакции разложения пероксида водорода оксид марганца (IV)

и сырой картофель?15) Послушайте сообщения об истории открытия кислорода и о его применении (индивиду-

альные презентации обучающихся).16) Заполните схему «Применение кислорода» на с. 124 в рабочей тетради.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий в рабочей тетради: № 4 на с. 122—

123, № 3 на с. 125 и № 5 на с. 126.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае


IV. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.Домашнее задание: § 23; выполнить задания № 2, 4 и 8 после § 23 учебника, № 6 на с. 126

рабочей тетради.

Урок 33. Сера



Умения характеризовать строение и физические свойства алло тропных видоизменений серы;

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов;

Понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, меди


4e̅


97

химические свойства, получение и применение серы; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы; выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы; наблюдать и описывать реакции с участием серы с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы

цине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладает простое вещество сера? Каково биологическое значение серы? Где она применяется?


Строение атома серы; аллотропия серы; химические свойства серы; сера в природе; биологическое значение серы; применение серы


Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами и водородом. Горение серы на воздухе и в кислороде

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Химический эксперимент


Умения характеризовать аллотропные видоизменения серы, ее химические свойства; характеризовать природные соединения серы, ее биологическое значение и области применения. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Устные ответы на вопросы учителя. Работа с текстом учебника. Обсуждение результатов эксперимента. Записи обучающихся в тетрадь


98

































Тема урока. Сера.

Цель урока. Формирование умений характеризовать аллотропные видоизменения серы, ее химические свойства, биологическую роль и области применения.

Проблемный вопрос урока. Какими особыми свойствами обладает простое вещество сера? Каково биологическое значение серы? Где она применяется?

Окончание

99

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте элементы подгруппы кислорода с точки зрения строения их атомов. Как

изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы кислорода с ростом заряда ядра их атомов?

2) Охарактеризуйте аллотропные видоизменения кислорода.3) Дайте характеристику химических свойств кислорода.4) Раскройте биологическую роль кислорода, опишите области его применения.

II. Диалог на уроке. Ученический химический экспериментФормирование умений характеризовать серу с точки зрения строения ее атомов; характери

зовать аллотропные видоизменения серы, ее химические свойства, биологическую роль и области применения; описывать реакции с участием серы; характеризовать природные соединения серы.


Вопросы и задания1) Охарактеризуйте строение атома серы.2) Какие степени окисления может проявлять сера в соединениях?

Электронное строение атомов серы: 16

S 2e̅, 8e̅, 6e̅.Степени окисления в соединениях: +6 — высшая, +4, –2 — низшая.

3) Как и кислород, сера образует аллотропные видоизменения. Используя материалы учебника (с. 175—176), заполните таблицу, характеризующую аллотропные видоизменения серы:

Аллотропное видоизменение Физические свойства

4) Какое аллотропное видоизменение серы является наиболее устойчивым?5) Почему кристаллы серы тонут в воде, а порошок плавает на поверхности воды?6) Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановления

должна обладать сера? Обоснуйте ответ.

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие серы с металлами и водородом.

Химические свойства серы• Сера — окислитель: взаимодействие с металлами и водородом

0 0 1 –2

22Na + S = Na S+

сульфид натрия

0 0 –2 –2

(II)Hg + S = Hg S

сульфид ртути 0 0 2 –2

Zn + S = Zn St +

сульфид цинка0 0 1 –2

2 2H + S = H St +

сероводород



2e̅

2e̅

2e̅

2e̅

100

7) Где может быть использовано свойство серы взаимодействовать с ртутью при комнатной температуре?

Демонстрационный эксперимент. Горение серы на воздухе и в кислороде.

8) Почему изменяется пламя при внесении горящей на воздухе серы в сосуд с кислородом?

Сера — восстановитель: взаимодействие с кислородом0 0 4 –2

2 2

(IV)S + O = S O

t +

сернистый газ, или оксид серы

9) Какие природные соединения серы вам известны?

Природные соединения серы:• самородная: ромбическая сера S

8;

• сульфидная: сероводород H2S, цинковая обманка ZnS, киноварь HgS, свинцовый блеск

PbS, пирит FeS2;

• cульфатная: глауберова соль Na2SO

4 • 10H

2O, гипс CaSO

4 • 2H

2O.

10) Послушайте сообщение о биологической роли и областях применения серы (индивиду-альные презентации обучающихся).

11) Выполните задание № 1 на с. 129 рабочей тетради (заполнение таблицы «Применение серы»).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 4 и 5 после § 24 учебника, № 3—5

на с. 130—131 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 24; выполнить задания № 1—3 после § 24 учебника.

Урок 34. Соединения серы



Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и получение соединений серы

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию, устанавливать причинноследственные связи, делать выводы

Понимание значимости естест веннонаучных знаний в повсе дневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач

Решаемая учебная проблема Какими свойствами обладают сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли? Где используются эти соединения?


Сероводород, сульфиды; оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты



4e̅


101

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРабота с текстом учебника. Диалог на уроке


Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение сероводорода, сульфидов, сернистого газа, сернистой кислоты и сульфитов. Умения структурировать и интерпретировать изученный материал



Работа с текстом учебника. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Метод самостоятельной работы. Систематизирующая беседа














102




















Тема урока. Соединения серы.

Цель урока. Формирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение сероводорода, сульфидов, сернистого газа, сернистой кислоты и ее солей.

Проблемный вопрос урока. Какими свойствами обладают сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли? Где используются эти соединения?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте аллотропные видоизменения серы.2) Дайте характеристику химических свойств серы.3) В каких формах сера встречается в природе? Раскройте биологическую роль серы, опиши

те области ее применения.4) Преобразуйте схему в уравнения реакций:S → ZnS → SO

2 → Na

2SO

3 → SO

2

II. Работа с текстом учебника. Диалог на урокеФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получе

ние и применение сероводорода, сульфидов, сернистого газа, сернистой кислоты и ее солей.Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 25 учебника.

Вопросы и задания1) На основе текста § 25 учебника (с. 181—182) составьте краткую характеристику сероводо

рода и сульфидов.

Окончание

103

2) Почему сероводород чрезвычайно опасен для организма человека?3) Где в природе встречаются сероводород и сульфиды? Как вы думаете, почему Черное море

получило такое название?4) Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановления

обладает сероводород за счет атомов серы? Обоснуйте ответ.5) Как условия влияют на состав продуктов горения сероводорода?6) Дайте характеристику сероводородной кислоты, используя различные классификацион

ные признаки.7) Где находят применение сероводород и сульфиды?

Сероводород H2S — газ с запахом тухлых яиц, ядовит.

Раствор сероводорода в воде — сероводородная кислота; ее соли — сульфиды.–2

2H S и сульфиды — восстановители за счет атомов серы в низшей степени окисления, равной –2.Горение сероводорода:

2H2S + O

2 = 2H

2O + 2S↓ — при недостатке кислорода или при охлаждении пламени;

2H2S + 3O

2 = 2H

2O + 2SO

2 — в избытке кислорода.

8) На основании текста § 25 учебника (с. 182) составьте характеристику оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей.

Оксид серы (IV) SО2 (сернистый газ) — газ с характерным резким запахом. Типичный

кислотный оксид.Раствор сернистого газа в воде — сернистая кислота; ее соли — сульфиты.+ +4 4

2 2 3SO , H SO и сульфиты проявляют окислительновосстановительную двойственность за счет атомов серы в промежуточной степени окисления, равной +4.

9) Дайте характеристику оксида серы (IV), используя различные классификационные признаки.

10) Дайте характеристику сернистой кислоты, используя различные классификационные признаки.

11) Где находят применение сернистый газ, сероводородная кислота и ее соли?

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВопросы и задания1) Определите возможность протекания реакций между сероводородом и следующими реа

гентами: раствором гидроксида натрия, оксидом калия, соляной кислотой, раствором сульфата меди (II), раствором бромида натрия. Мотивируйте свой ответ. Составьте уравнения возможных реакций.

2) Определите возможность протекания реакций между оксидом серы (IV) и следующими реагентами: водой, раствором гидроксида калия, оксидом кальция, углекислым газом. Мотивируйте свой ответ. Составьте уравнения возможных реакций.

3) Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

а) H2S + Cl

2 + H

2О → HCl + H

2SO

4

б) ZnS + O2 → ZnO + SO

2

в) I2 + H

2S → S + HI

г) Ag + O2 + H

2S → Ag

2S + H

2O

д) SO2 + HNO

3(конц) → H

2SO

4 + NO

2

е) SO2 + О

2 → SO

3

ж) Н2SO

3 + H

2S → S + H

2O

Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.



104

IV. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.Домашнее задание: § 25 до слов: «Серная кислота и ее соли…»; выполнить задания № 2

после § 25 учебника, № 6—8 на с. 135—136 рабочей тетради.

Урок 35. Серная кислота как электролит. Соли серной кислоты



Умения характеризовать физические и химические свойства серной кислоты и ее солей как электролитов; описывать области применения серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты и ее солей как электролитов; проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий химические свойства серной кислоты как электролита, и эксперимент по распознаванию сульфатионов с соблюдением правил техники безопасности

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы


Решаемая учебная проблема Какими свойствами обладает серная кислота как электролит? Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?


Разбавленная серная кислота, применение серной кислоты; сульфаты, применение сульфатов


Демонстрации. Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.Лабораторные опыты. Свойства разбавленной серной кислоты













105





ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Практикум: выполнение лабораторных опытов


Умения характеризовать физические и химические свойства разбавленной серной кислоты и ее солей, области их применения




























106










Тема урока. Серная кислота как электролит. Соли серной кислоты.

Цель урока. Формирование умений характеризовать физические и химические свойства разбавленной серной кислоты и ее солей; проводить качественные реакции на сульфатионы; описывать области применения серной кислоты и ее солей.

Проблемный вопрос урока. Какими свойствами обладает серная кислота как электролит? Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте физические и химические свойства сероводорода.2) Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV) и сернистой кислоты.3) Преобразуйте схему в уравнения реакций:S → Н

2S → SO

2 → Na

2SO

3 → BaSO

3

II. Диалог на уроке. Практикум: выполнение лабораторных опытовФормирование умений характеризовать физические и химические свойства разбавленной

серной кислоты и ее солей, распознавать сульфатионы; описывать области применения серной кислоты и сульфатов.

Актуализация знаний обучающихся о теории электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена и типичных химических свойствах кислот как электролитов.


Вопросы и задания1) Дайте характеристику реакции окисления оксида (IV) в оксид серы (VI):

→←2 5, V O

2 2 32SO + O 2SO + t

Q

2) Какими химическими свойствами (кислотными, осно́вными или амфотерными) обладает оксид серы (VI)? Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида серы (VI) с водой.

Оксид серы (VI) SO3 — типичный кислотный оксид.

SO3 + H

2O = H

2SO

4

3) Составьте характеристику серной кислоты по различным классификационным признакам.

4) Химически чистая серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость. При ее растворении в воде выделяется очень большое количество теплоты. Сформулируйте и обоснуйте правило разбавления концентрированной серной кислоты.


Окончание

107

Нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту!Следует осторожно вливать кислоту в воду при непрерывном перемешивании.

5) Разбавленная серная кислота проявляет типичные свойства кислот. Охарактеризуйте химические свойства разбавленной серной кислоты, проделав лабораторные опыты.

Лабораторные опыты. Свойства разбавленной серной кислоты.

Химические свойства разбавленной серной кислоты1. Взаимодействие с металлами

Zn + H2SO

4 = ZnSO

4 + H

2↑

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

Cu + H2SO

4(разб) ≠

2. Взаимодействие с осно́вными оксидамиCuO + H

2SO

4 = CuSO

4 + H

2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

3. Взаимодействие со щелочами2NaOH + H

2SO

4 = Na

2SO

4 + 2H

2O

H+ + OH– = H2O

4. Взаимодействие с нерастворимыми основаниямиCuSO

4 + 2NaOH = Cu(OH)

2↓ + Na

2SO

4

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + H

2SO

4 = CuSO

4 + 2H

2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H

2O

5. Взаимодействие с солямиBaCl

2 + H

2SO

4 = BaSO

4↓ + 2HCl

Ba2+ + 2–4SO = BaSO

4 — качественная реакция на сульфатионы

Na2CO

3 + H

2SO

4 = Na

2SO

4 + CO

2↑ + H

2O

2H+ + 2–3CO = CO

2↑ + H2O

6) Какие реакции с участием разбавленной серной кислоты можно отнести к реакциям ионного обмена? Какая реакция является окислительновосстановительной?

Демонстрации. Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

7) Перечислите области применения серной кислоты, используя рис. 110 и 111 на с. 187—188 учебника.

8) Назовите известные вам области применения солей серной кислоты: глауберовой соли Na

2SO

4 • 10H

2O, гипса CaSO

4 • 2H

2O, сульфата бария BaSO

4, медного купороса CuSO

4 • 5H

2O.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий в рабочей тетради: № 1 на с. 142,

№ 4—6 на с. 143—144.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 25 до слов «Концентрированная серная кислота…»; выполнить задания № 5, 7 и 8 после § 25 учебника.



0

2e ̅

+1 +2 0

108

Урок 36. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты



Умения характеризовать химические свойства концентрированной серной кислоты, промышленный способ получения серной кислоты; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства концентрированной серной кислоты; наблюдать и описывать реакции с участием концентрированной серной кислоты с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии


Понимание значимости естест веннонаучных знаний в повсе дневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема Какие специфические свойства проявляет серная кислота как окислитель? Какие процессы лежат в основе производства серной кислоты?


Концентрированная серная кислота; производство серной кислоты


Демонстрации. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой

















109



Умения характеризовать химические свойства концентрированной серной кислоты и способы ее получения в промышленности



Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь






























110





Тема урока. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.

Цель урока. Формирование умений характеризовать химические свойства концентрированной серной кислоты и стадии производства серной кислоты в промышленности.

Проблемный вопрос урока. Какие специфические свойства проявляет серная кислота как окислитель? Какие процессы лежат в основе производства серной кислоты?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Дайте характеристику серной кислоты по различным классификационным признакам.2) Определите возможность протекания реакций между разбавленной серной кислотой

и следующими реагентами: оксидом магния, железом, углекислым газом, серебром, растворами гидроксида калия, карбоната натрия, хлорида бария, нитрата меди (II). Мотивируйте свой ответ. Составьте уравнения возможных реакций.

3) Преобразуйте схему в уравнения реакций:S → SO

2 → SO

3 → H

2SO

4 → Na

2SO

4 → BaSO

4

II. Рассказ учителяФормирование умений характеризовать химические свойства концентрированной серной

кислоты и стадии промышленного производства серной кислоты.Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 25 учебника.Концентрированная серная кислота проявляет ряд специфических свойств.1. Концентрированная серная кислота обладает сильным гигроскопическим (водоотнимаю

щим) свойством и способна отнимать воду от органических веществ, обугливая их.

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой.

Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой следующее:

C12

H22

O11

+ 2H2SO

4(конц) = 11C + 2SO

2↑ + CO

2↑ + 13H

2O↑ + Q.

Вопросы и задания1) Почему содержимое стакана чернеет и вспучивается? Объясните наблюдаемые явления.2) Где можно использовать гигроскопические свойства концентрированной серной кислоты?2. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами отличается от реакции

с ними разбавленной кислоты: окислительные свойства разбавленной серной кислоты обусловлены катионами Н+, а в концентрированной — серой в степени окисления +6 (S+6). Концентрированная серная кислота окисляет многие металлы, в том числе расположенные в электрохимическом ряду напряжений после водорода, при этом образуется не Н

2, а S, SO

2 или H

2S в зависимости от

металла и условий протекания реакции.С металлами, стоящими после водорода (медью, ртутью, серебром), серная кислота восста

навливается до SO2; с металлами, находящимися до водорода, — до S, SO

2 или H

2S в зависимости

от активности металла.Железо, алюминий и хром под действием концентрированной серной кислоты пассивируют

ся (делаются неактивными) за счет образования защитной оксидной пленки. Поэтому концентрированную серную кислоту перевозят в стальных и алюминиевых цистернах.

Окончание

111

3) Составьте уравнения реакций концентрированной серной кислоты с медью и цинком. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Химические свойства концентрированной серной кислоты1. Взаимодействие с металлами после водорода.

0 6 2 4

2 4 4 2 2Cu + 2H S O = CuSO + S O 2H O+ + +

↑ +

1

1

6 4

0 2

S + 2 S —

Cu – 2 Cu —

e

e

+ +

+

→

→

окислитель

восстановитель

восстановление

окисление

2. Взаимодействие с металлами до водорода.0 6 2 4

2 4 4 2 2Zn + 2H S O = Zn SO + S O 2H O+ + +

↑ +

1

1

6 4

0 2

S + 2 S —

Zn – 2 Zn —

e

e

+ +

+

→

→




окисление

0 6 2 0

2 4 4 23Zn + 4H S O = 3Zn SO + S 4H O+ +

↑ +

1

3

6 0

0 2

S + 6 S —

Zn – 2 Zn —

e

e

+

+

→

→




окисление

0 6 2 –2

2 4 4 2 24Zn + 5H S O = 4Zn SO + H S 4H O+ +

↑ +

1

4

6 –2

0 2

S + 8 S —

Zn – 2 Zn —

e

e

+

+

→

→




окисление

Fe, Al, Cr под действием концентрированной H2SO

4 пассивируются

Будучи нелетучей сильной кислотой, концентрированная серная кислота способна вытеснять другие кислоты из их солей.

4) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с твердыми хлоридом и нитратом натрия.

3. Вытеснение других кислот из твердых солей.

NaCl(тв)

+ H2SO

4(конц)

t= NaHSO

4 + HCl↑

NaNO3(тв)

+ H2SO

4(конц)

t= NaHSO

4 + HNO

3↑

5) Возможно ли протекание реакций разбавленной серной кислоты с растворами этих солей? Обоснуйте ответ.

Рассмотрим, какие процессы лежат в основе промышленного получения серной кислоты.6) Какие соединения серы можно использовать для получения серной кислоты? Предложите

схему получения серной кислоты. Преобразуйте схему в уравнения реакций.



112

Получение серной кислоты

1 2 32 2 3 2 4

2

SFeS SO SO H SOH S

→ → →

1. S + O2

t= SO

2

2H2S + 3O

2

t= 2SO

2 + 2H

2O

4FeS2 + 11O

2

t= 2Fe

2O

3 + 8SO

2

2. →←2 5, V O

2 2 32SO + O 2SO + t

Q3. H

2O + SO

3 = H

2SO

4

Однако для поглощения оксида серы (VI) используют не воду, а концентрированную серную кислоту, так как при растворении оксида серы (VI) в воде образуются трудноуловимые мельчайшие капли сернокислотного тумана. Растворяясь в концентрированной серной кислоте, оксид серы (VI) образует олеум H

2SO

4·nSO

3. Для получения серной кислоты требуемой концентрации

олеум разбавляют необходимым количеством воды.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВопросы и задания1) Концентрированная серная кислота способна взаимодействовать также с некоторыми не

металлами. Преобразуйте схемы взаимодействия концентрированной серной кислоты с углеродом, серой и фосфором в уравнения реакций.

а) C + H2SO

4(конц) → CO

2 + SO

2 + H

2O

б) S + H2SO

4(конц) → SO

2 + H

2O

в) P + H2SO

4(конц) → H

3PO

4 + SO

2 + H

2O

2) Выполните задание № 4 на с. 140 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 25, выполнить задания № 1 и 6 после § 25 учебника, написать синквейн на тему «Серная кислота».

Урок 37. Азот и его свойства



Умения характеризовать строение молекулы азота, физические и химические свойства азота, его получение и применение; устанавливать причинноследственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решетки азота и его физическими и химическими свойствами; описывать круговорот азота в природе; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства азота;

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинноследственные связи, делать выводы

Понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач


113

выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота

Решаемая учебная проблема Какими особыми свойствами обладает азот как простое вещество? Каково биологическое значение азота? Как осуществляется круговорот азота в природе?


Строение атомов и молекул азота; физические и химические свойства азота; азот в природе; биологическое значение азота; получение азота из жидкого воздуха; применение азота




















Умения характеризовать строение атомов и молекул азота, физические и химические свойства азота; нахождение азота в природе, его биологическое значение, получение и области применения. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Устные ответы на вопросы учителя. Работа с текстом учебника. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Диалогическое изложение, беседа с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа




114






























Тема урока. Азот и его свойства.

Цель урока. Формирование умений характеризовать строение атомов и молекул азота, его физические и химические свойства, получение и применение; описывать биологическую роль азота и его круговорот в природе.

Проблемный вопрос урока. Какими особыми свойствами обладает азот как простое вещество? Каково биологическое значение азота? Как осуществляется круговорот азота в природе?

Окончание

115

ХОД УРОКА

I. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Подгруппа кислорода» из

сборника контрольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вариантам).

II. Диалог на урокеФормирование умений характеризовать азот с точки зрения строения его атомов; характе

ризовать физические и химические свойства азота, его способы получения, применения и биологическую роль; описывать круговорот азота в природе.


Вопросы и задания1) Охарактеризуйте электронное строение атома азота.2) Какие химические элементы входят в подгруппу азота? Что общего в строении их атомов?

Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы азота с ростом заряда ядра их атомов?

3) Укажите высшее и низшее значение степени окисления азота в соединениях.4) Какой тип химической связи существует между атомами азота в молекуле N

2? Составьте

схему ее образования.5) Опишите известные вам физические свойства азота.

Электронное строение атома азота: 7N 2e̅, 5e̅

Элементы подгруппы азота:N P As Sb Bi

азот фосфор мышьяк сурьма висмут→ неметаллические свойства ослабевают,

металлические свойства усиливаются

Степень окисления азота в соединениях: высшая +5, низшая –3.

N + N N N , N N ::: : : :..• •

• •• •

→ ≡или связь ковалентная неполярная

Физические свойства азота N2: газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде.

6) Азот N2 химически достаточно инертен. Как вы думаете, почему?

7) Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановления должен обладать азот? Вспомните известные вам реакции с участием азота. Составьте уравнения этих реакций.

Химические свойства азотаАзот N

2 — химически малоактивен изза наличия прочной тройной ковалентной связи

между атомами в молекуле.• Азот — окислитель: взаимодействие с металлами и водородом

0 1 –3

326Li + N = 2Li N — 6e

+

нитрид литияреакция протекает при комнатной температуре

С остальными металлами азот реагирует при нагревании0 0 2 –3

2 233Mg + N = Mg N6

t

e

+

нитрид магния+

→←0 0 –3 1Fe, ,

2 323H + N 2NH6

p t

e аммиак

• Азот — восстановитель: взаимодействие с кислородом при высокой температуре0 0 2 –2

2 2 (II)

N + O 2N O – Q4e

+

оксид азота



116

8) Дайте характеристику реакции взаимодействия азота с кислородом по различным классификационным признакам. Когда в природе может наблюдаться этот процесс?

9) Где азот встречается в природе? Назовите известные вам природные соединения азота. В состав каких жизненно важных соединений входит азот?

10) «Азот» означает «безжизненный». Приведите аргументы «за» и «против» такого названия.11) Каким методом можно выделить азот из воздуха?12) Охарактеризуйте круговорот азота в природе, используя рис. 114 на с. 194 учебника. Со

ставьте уравнения реакций с участием азота и его соединений, которые происходят в атмосфере во время грозы.

Азот в природе: N2 в атмосфере (78 % по объему), чилийская селитра NaNO

3, в составе

белков, нуклеиновых кислот.Связывание атмосферного азота во время грозы:N

2 + O

2 = 2NO

2NO + O2 = 2NO

2

4NO2 + O

2 + 2H

2O = 4HNO

3

13) Послушайте сообщение об истории открытия азота и о его применении (индивидуальная презентация обучающегося).

14) Заполните схему «Применение азота» на с. 146 в рабочей тетради.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 1 после § 26 учебника, № 4—6 на

с. 147—148 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 26; выполнить задания № 2 и 5 после § 26 учебника, № 7 и 8 на с. 148 рабочей тетради.

Уроки 38—39. Аммиак и его свойства. Соли аммония



Умения характеризовать строение молекул аммиака, физические и химические свойства аммиака и солей аммония; распознавать аммиак и соли аммония, характеризовать лабораторный и промышленный способы получения аммиака, области применения аммиака и солей аммония; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония; выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака и солей аммония; проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдением правил техники безопасности

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи; проводить наблюдения, делать выводы



117

Решаемая учебная проблема Какими особенными физическими и химическими свойствами обладают аммиак и соли аммония? Как можно распознать аммиак и соли аммония? Как можно получить аммиак в лаборатории? Какие процессы лежат в основе получения аммиака в промышленности?


Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака и солей аммония, донорноакцепторный механизм образования катиона аммония; получение, собирание и распознавание аммиака, качественная реакция на катион аммония


Демонстрации. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.Лабораторные опыты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРассказ учителя. Практикум: проведение лабораторных опытов


Умения характеризовать строение молекул аммиака, физические и химические свойства аммиака и солей аммония, донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи в катионе аммония, распознавание аммиака и солей аммония; лабораторный и промышленный способы получения аммиака, применение аммиака и солей аммония. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Ученический химический эксперимент. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Химический эксперимент. Беседа с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа




118






























Тема уроков. Аммиак и его свойства. Соли аммония.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать строение молекул, физические и химические свойства аммиака и солей аммония, их распознавание; лабораторное и промышленное получение аммиака; применение аммиака и солей аммония.

Проблемный вопрос уроков. Какими особенными физическими и химическими свойствами обладают аммиак и соли аммония? Как можно распознать аммиак и соли аммония? Как можно получить аммиак в лаборатории? Какие процессы лежат в основе получения аммиака в промышленности?

Окончание

119

ХОД УРОКОВ

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Дайте характеристику физических и химических свойств азота.2) Охарактеризуйте круговорот азота в природе.3) Преобразуйте схему в уравнения реакций:NH

3 ← Ca

3N

2 ← N

2 → NО → NO

2 → НNO

3 → NaNO

3

II. Рассказ учителя. Практикум: выполнение лабораторных опытовФормирование умений характеризовать физические и химические свойства аммиака и со

лей аммония, распознавать аммиак и соли аммония; характеризовать способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности, описывать области применения аммиака и солей аммония.

Актуализация знаний обучающихся о типах химической связи, окислительновосстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 27—28 учебника.Водородное соединение азота — аммиак NH

3 проявляет ряд специфических свойств, кото

рые обусловлены строением его молекулы.

Вопросы и задания1) Какой тип связи существует в молекуле аммиака? Составьте структурную формулу моле

кулы аммиака.

Строение молекулы аммиака

H N H H N H

H H

: :• • • •

• •→ ←

↑или

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой находится атом азота, а в основании — атомы водорода. В результате смещения общих электронных пар от атомов водорода к атому азота молекула аммиака, как и молекула воды, представляет собой диполь. В жидком состоянии молекулы аммиака взаимодействуют, соединяясь между собой за счет водородных свя-зей.

Водородные связи в жидком аммиаке:

| | |— — —

| | |

H H H

H N H N H N

H H H

2) Какое влияние на физические свойства аммиака может оказать наличие водородных связей между его молекулами? Опишите известные вам физические свойства аммиака.

Физические свойства аммиака: бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха, легко сжижается (за счет образования водородных связей), хорошо растворим в воде.Водный раствор аммиака — нашатырный спирт.

Лабораторный опыт. Изучение свойств аммиака.

3) Почему в растворе аммиака фенолфталеин окрасился в розовый цвет? Почему окраска фенолфталеина исчезла при нагревании содержимого пробирки?

NH3 + H

2O NH

3 • H

2O 4NH+ + OH–

4NH+ — катион аммония.Гидроксидионы ОН– обусловливают щелочную реакцию водного раствора аммиака.





120

Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония, в состав которых входит катион аммония 4NH+.

Демонстрационный опыт. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Катион аммония 4NH+ играет роль катиона металла. Он образуется с помощью ковалентной связи по донорноакцепторному механизму.

Химические свойства аммиака1. Взаимодействие с кислотамиNH

3 + HCl = NH

4Cl — хлорид аммония

Образование катиона аммония:

H H

H N + H H N HH H

: : : :• • • •

• • • •

+

+

→

Механизм образования ковалентной связи, которая возникает благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов (донора), и свободной орбитали другого атома (акцептора), называется донорно-акцепторным.

4) Какие свойства с точки зрения окислительновосстановительных процессов будет проявлять аммиак в химических реакциях за счет атома азота? Обоснуйте свое предположение.

2. Аммиак — сильный восстановитель за счет атома азота в низшей степени окисления,

равной –3 (–3N ).

Горение на воздухе (без участия катализатора): –3 0 0 –2

2 23 24NH + 3O = 2N + 6H O

3 →

→

0 –2

–3 0

O + 4 2 O —

2N – 6 N —




окисление2

Горение в присутствии катализатора: –3 0 0 –2

23 24NH + 5O = 4NO + 6H O

30 –2

2

–3 2

O + 4 2 O —

N – 5 N —

e

e+

→

→




окисление2

5) Вспомните реакции, с помощью которых можно получить аммиак.

Получение аммиака

В промышленности: Fe, ,

2 2 3N + 3H 2NHt p→←

В лаборатории: Ca(OH)2 + 2NH

4Cl

t= CaCl

2 + 2NH

3↑ + 2H

2O

6) Предложите и обоснуйте способ собирания аммиака. Как следует держать сосуд для сбора аммиака — дном вверх или вниз? Можно ли аммиак собирать методом вытеснения воды?

7) Предложите способ, с помощью которого можно распознать аммиак.

Распознавание аммиака: а) по характерному запаху; б) по посинению влажной красной лакмусовой бумажки; в) по появлению белого дыма при внесении палочки, смоченной соляной кислотой.





121

Соли аммония — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По некоторым свойствам они похожи на соли щелочных металлов. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.

8) Составьте формулы хлорида, сульфата и карбоната аммония. Напишите уравнения ре акций, которые подтверждают наличие хлорид, сульфат и карбонатионов в составе этих со лей.

Соли аммония: NH4Cl — хлорид аммония;

(NH4)

2SO

4 — сульфат аммония

(NH4)

2СO

3 — карбонат аммония

Химические свойства солей аммония1. Реакции, обусловленные наличием анионов кислотного остатка:

NH4Cl + AgNO

3 = NH

4NO

3 + AgCl↓

Ag+ + Cl– = AgCl↓(NH

4)

2SO

4 + BaCl

2 = 2NH

4Cl + BaSO

4↓

Ba2+ + 2–4SO = BaSO

4↓

(NH4)

2СO

3 + 2HСl = 2NH

4Cl + CO

2↑ + H

2O

2H+ + 2–3CO = CO

2↑ + H

2O

Все соли аммония реагируют со щелочами при нагревании с выделением аммиака. Это качественная реакция на катион аммония. Выделение аммиака происходит также при нагревании солей аммония.

Лабораторный опыт. Распознавание солей аммония.

9) Почему для распознавания аммиака необходимо, чтобы индикаторная бумажка была влажной? Как еще можно обнаружить выделяющийся аммиак?

2. Взаимодействие со щелочами с выделением аммиака — качественная реакция на катион аммония:

NH4Cl + NaOH

t= NH

3↑ + H

2O + NaCl

4NH+ + OH– = NH3↑ + H

2O

3. Разложение при нагревании:

NH4Cl

t= NH

3↑ + HCl↑

10) Послушайте сообщение о применении аммиака и солей аммония (индивидуальная пре-зентация обучающегося).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий в рабочей тетради: № 3 на с. 151, № 6

и 7 на с. 153—154, № 5 на с. 155, № 1—5 на с. 155—157.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 27—28, выполнить задания № 8 после § 27, № 2—5 после § 28 учебника, № 5 и 6 на с. 156—157 рабочей тетради (по выбору).



122

Урок 40. Оксиды азота. Азотная кислота как электролит



Умения характеризовать состав, физические и химические свойства и получение оксидов азота; состав и физические свойства азотной кислоты, химические свойства азотной кислоты как электролита; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как электролита; проводить, наблюдать и описывать реакции с участием азотной кислоты как электролита с соблюдением правил техники безопасности



Решаемая учебная проблема Какие свойства характерны для оксидов азота? В чем проявляются свойства азотной кислоты как электролита?


Оксиды азота несолеобразующие и кислотные, свойства азотной кислоты как электролита


Демонстрации. Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью.Лабораторные опыты. Свойства разбавленной азотной кислоты

















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Практикум: выполнение лабораторных опытов


Умения характеризовать состав, физические и химические свойства оксида азота (II) и оксида азота (IV); химические свойства азотной кислоты как электролита

123




































Окончание

124

Тема урока. Оксиды азота. Азотная кислота как электролит.

Цель урока. Формирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства оксидов азота (II) и (IV); химические свойства азотной кислоты как электролита.

Проблемный вопрос урока. Какие свойства характерны для оксидов азота? В чем проявляются свойства азотной кислоты как электролита?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте физические и химические свойства аммиака.2) Преобразуйте схему в уравнения реакций:

→ → → →NaOH2 3 4 2 4 2N NH (NH ) SO X N

3) В 500 мл воды растворили 44,8 л (н. у.) аммиака. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

II. Диалог на уроке. Практикум: выполнение лабораторных опытовФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства оксидов

азота (II) и (IV), химические свойства азотной кислоты как электролита.Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях, теории

электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена и типичных химических свойствах кислот как электролитов.


Вопросы и задания1) Азот образует оксиды со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5. Составьте их формулы;

укажите несолеобразующие оксиды; составьте формулы кислот, соответствующих солеобразующим оксидам.

1 2 3 3

2 2 3 2

5 5

2 5 3

N O, NO, N O – HNO

N O – HNO

+ + + +

+ +

несолеобразующие

азотистая кислота

азотная кислота

Оксид азота (IV) 4

2NO+

, растворяясь в воде, взаимодействует с ней с одновременным образованием двух кислот — азотистой и азотной:

4 3 5

2 2 2 32NO + H O = HNO + HNO+ + +

В присутствии избытка кислорода образуется только азотная кислота:4 5 –2

2 2 24NO + O + 2H O = 4HN O+ +

Как в природе могут образовываться оксид азота (II) и оксид азота (IV)? Как эти оксиды можно получить в лаборатории?

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью.

2) Отметьте физические свойства оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Образование оксидов азота (II) и (IV) в природе: N2 + O

2

t= 2NOбесцветный

2NO + O2 = 2NO

2бурый

Получение оксидов азота (II) и (IV) в лаборатории:3Cu + 8HNO

3 (разб) = 3Cu(NO

3)

2 + 2NO↑ + 4H

2O

Cu + 4HNO3 (конц)

= Cu(NO3)

2 + 2NO

2↑ + 2H

2O



125

3) Почему у отверстия пробирки, в которой происходит взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой, образуется бурый газ?

4) Разбавленная азотная кислота проявляет типичные свойства кислот. Охарактеризуйте химические свойства разбавленной азотной кислоты, проделав лабораторные опыты.

Лабораторные опыты. Свойства разбавленной азотной кислоты.

Химические свойства разбавленной азотной кислоты как электролита1. Взаимодействие с осно́вными оксидамиCuO + 2HNO

3 = Cu(NO

3)

2 + H

2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

2. Взаимодействие со щелочамиNaOH + HNO

3 = NaNO

3 + H

2O

H+ + OH– = H2O

3. Взаимодействие с нерастворимыми основаниямиCuSO

4 + 2NaOH = Cu(OH)

2↓ + Na

2SO

4

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + 2HNO

3 = Cu(NO

3)

2 + 2H

2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H

2O

4. Взаимодействие с солямиNa

2CO

3 + 2HNO

3 = 2NaNO

3 + CO

2↑ + H

2O

2H+ + 2–3CO = CO

2↑ + H

2O

5) Как вы думаете, почему, изучая свойства азотной кислоты как типичные свойства кислот, мы не рассматривали ее взаимодействие с металлами?

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 1—4 на с. 158—159 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 29 до слов «С металлами азотная кислота ведет себя…»; выполнить задания № 1—3, 5 после § 29 учебника.

Урок 41. Азотная кислота как окислитель. Соли азотной кислоты



Умения характеризовать химические свойства азотной кислоты как окислителя, состав, физические и химические свойстванитратов; получение и применение азотной кислоты и нитратов; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя; проводить, наблюдать и описывать реакции с участием азотной кислоты с соблюдением правил техники безопасности




126

Решаемая учебная проблема Какие специфические свойства характерны для азотной кислоты и ее солей? Где находят применение азотная кислота и нитраты?


Свойства азотной кислоты как окислителя; нитраты; применение азотной кислоты и нитратов


Лабораторные опыты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью



















Умения характеризовать химические свойства азотной кислоты как окислителя, состав, физические и химические свойства нитратов; получение и применение азотной кислоты и нитратов. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся












127


























Тема урока. Азотная кислота как окислитель. Соли азотной кислоты.

Цель урока. Формирование умений характеризовать специфические химические свойства азотной кислоты и нитратов, применение азотной кислоты и нитратов.

Проблемный вопрос урока. Какие специфические свойства характерны для азотной кислоты и ее солей? Где находят применение азотная кислота и нитраты?

ХОД УРОКА


Вопросы и задания1) Дайте характеристику азотной кислоты по различным классификационным призна

кам.2) Определите возможность протекания реакций между азотной кислотой и следующими ре

агентами: оксидом кальция, оксидом углерода (IV), карбонатом кальция, растворами гидроксида

Окончание

128

калия, хлорида бария, силиката натрия. Мотивируйте свой ответ. Составьте уравнения возможных реакций.

3) Определите массу оксида меди (II), которая может вступить во взаимодействие с раствором азотной кислоты массой 150 г с массовой долей азотной кислоты 12,6 %.

II. Рассказ учителяФормирование умений характеризовать специфические химические свойства разбавленной

и концентрированной азотной кислоты и нитратов, получение и применение азотной кислоты и нитратов.

Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 29 учебника.Азотная кислота проявляет ряд специфических свойств.Азотная кислота — бесцветная жидкость, но при хранении на свету она желтеет вследствие

разложения с образованием бурого газа NO2.

Вопросы и задания1) Составьте уравнение реакции разложения азотной кислоты. Какие свойства с точки зре

ния процессов окисления и восстановления проявляет азотная кислота за счет атомов азота?

Специфические свойства азотной кислотыАзотная кислота — сильный окислитель за счет атомов азота в высшей степени окисления, равной +5.1. Разложение на свету:

5 –2 4 0

3 22 24HN O = 4NO + O + 2H O+ +свет

Металлы не вытесняют водород из азотной кислоты, независимо от ее концентрации.Состав продуктов восстановления азотной кислоты зависит от активности восстановителя

и концентрации кислоты: чем активнее восстановитель и чем более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота.

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с малоактивными металлами преимущественно образуется NO

2.

При действии разбавленной азотной кислоты на малоактивные металлы преимущественно выделяется NO.

Железо, алюминий и хром под действием концентрированной азотной кислоты пассивируются (делаются неактивными) за счет образования защитной оксидной пленки. Поэтому концентрированную азотную кислоту, как и серную, перевозят в стальных и алюминиевых цистернах.

Азотная кислота окисляет также многие органические вещества, в результате чего обычно выделяется много теплоты и вещество воспламеняется. Например, скипидар в азотной кислоте ярко вспыхивает.

Лабораторный опыт. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

2) Составьте уравнения реакций концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

2. Взаимодействие азотной кислоты с металламиконцентрация кислоты

2 2 2 4

активность восстановителя

NO NO N O N NH+←

→

• Конц. HNO3 + малоактивные металлы → нитрат + NO2 + H

2O

0 5 2 4

3( ) 3 2 2 2Cu + 4HNO = Cu(NO ) + 2NO + 2H O+ + +

↑конц

2

1

5 4

0 2

N + N —

Cu – 2 Cu —

e

e

+ +

+

→

→




окисление



129

• Разб. HNO3 + малоактивные металлы → нитрат + NO + H

2O

0 5 2 2

3( ) 3 2 23Cu + 8HNO = 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O+ + +

↑разб

2

1

5 2

0 2

N + 3 N —

Cu – 2 Cu —

e

e

+ +

+

→

→




окисление

Fe, Al, Cr под действием концентрированной H2SO

4 пассивируются.

3) Предложите схему получения азотной кислоты из аммиака.

Получение азотной кислотыкатализат.

3 2 3NH NO NO HNO→ → →

Соли азотной кислоты — нитраты, их также называют селитрами. Характерное свойство нитратов — способность разлагаться при нагревании с выделением кислорода.

Нитраты металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений левее магния (за исключением лития), при разложении образуют нитриты и кислород.

Нитраты металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений от магния до меди, а также нитрат лития, при разложении образуют оксид металла, NO

2 и кислород.

Нитраты металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений после меди, образуют при разложении свободный металл, NO

2 и кислород.

4) Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата меди (II) и нитрата серебра (I).

левее Mg (кроме Li) нитрит + O

2↑

Mg – Cu оксид металла + NO

2↑ + O

2↑

правее Cu металл + NO

2↑ + O

2↑

Нитрат

5 –2 3 0

3 222Na N O = 2Na NO + Ot+ +

↑

2

1

5 3

–2 0

2

N + 2 N —

2 O – 4 O —

e

e

+ +→

→




окисление

5 –2 4 0

3 22 22Cu(N O ) = 2CuO + 4NO + Ot+ +

↑

2

1

5 4

–2 0

2

N + N —

2 O – 4 O —

e

e

+ +→

→




окисление



130

1 5 –2 0 4 0

3 222AgN O = 2Ag + 2NO + Ot+ + +

↑+

+ +

→

→

→

1 0

5 4

–2 0

2

Ag + Ag

N + N

2 O – 4 O —

e

e

e





окисление

5) Послушайте сообщение о применении азотной кислоты и нитратов (индивидуальная пре-зентация обучающегося).

6) Заполните схему «Применение азотной кислоты» (задание № 5 на с. 162 рабочей тетради) и таблицу «Применение нитратов» (задание № 4 на с. 163 рабочей тетради).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий в рабочей тетради: № 3 на с. 161,

№ 6 на с. 162, № 1 на с. 165, № 4 на с. 166.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 29; выполнить задания № 6 и 7 после § 29 учебника, № 3 на с. 165 рабочей тетради.

Урок 42. Фосфор и его соединения



Умения характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства фосфора и его соединений, их получение и применение; описывать круговорот фосфора в природе; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений; проводить, наблюдать и описывать эксперимент с участием фосфора и его соединений и эксперимент по распознаванию фосфатов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение и классификацию; проводить наблюдения, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую


Решаемая учебная проблема Как свойства аллотропных видоизменений фосфора связаны с их строением? Каково биологическое значение фосфора? Где применяются фосфор и его важнейшие соединения? Как осуществляется круговорот фосфора в природе?


Аллотропия фосфора; химические свойства фосфора; фосфорная кислота и ее соли; применение фосфора и его соединений

131


Демонстрации. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.Лабораторные опыты. Распознавание фосфатов



















Умения осуществлять сравнение аллотропных видоизменений фосфора на основе причинноследственной связи между типом их кристаллической решетки и свойствами; характеризовать химические свойства, получение и применение фосфора и его соединений; характеризовать биологическое значение фосфора и его круговорот в природе. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Ученический химический эксперимент. Устные ответы на вопросы учителя. Составление сравнительной таблицы «Аллотропия фосфора». Работа с иллюстративным материалом учебника. Записи обучающихся в тетрадь









132


























Тема урока. Фосфор и его свойства.

Цель урока. Формирование умений характеризовать строение атомов и аллотропию фос фора, физические и химические свойства, получение и применение фосфора и его соединений; описывать биологическую роль фосфора и его круговорот в природе.

Проблемный вопрос урока. Как свойства аллотропных видоизменений фосфора связаны с их строением? Каково биологическое значение фосфора? Где применяются фосфор и его важнейшие соединения? Как осуществляется круговорот фосфора в природе?

ХОД УРОКА

I. Диагностическая работаОбучающиеся выполняют тематическую проверочную работу «Азот и его соединения» из

сборника контрольных и проверочных работ (самостоятельная работа по вариантам).

Окончание

133

II. Диалог на урокеФормирование умений устанавливать причинноследственные связи между строением ато

мов фосфора, типом кристаллической решетки и свойствами его аллотропных видоизменений; характеризовать физические и химические свойства, способы получения фосфора и его соединений; описывать биологическую роль фосфора, его круговорот в природе; характеризовать области применения фосфора и его важнейших соединений.

Актуализация знаний обучающихся об окислительновосстановительных реакциях, реакциях ионного обмена и общих свойствах кислотных оксидов и гидроксидов.


Вопросы и задания1) Охарактеризуйте электронное строение атомов фосфора. Сравните электронное строение

атомов фосфора и азота; отметьте сходство и различие.2) Укажите высшее и низшее значение степени окисления фосфора в соединениях.

Электронное строение атома фосфора: 15

P 2e̅, 8e̅, 5e̅.Степень окисления фосфора в соединениях: высшая +5, низшая –3.

3) В отличие от азота, фосфор образует несколько аллотропных видоизменений: белый, красный, черный фосфор. Белый фосфор состоит из молекул Р

4. Белый фосфор летуч, имеет чесноч

ный запах, в воде не растворяется, но растворяется в сероуглероде CS2 и бензоле. Белый фосфор

чрезвычайно ядовит. На воздухе белый фосфор легко окисляется, выделяя свет.На основании описанных свойств белого фосфора сделайте предположение о строении его

кристаллической решетки. Почему фосфор получил такое название?4) Белый фосфор постепенно переходит в другое видоизменение — красный фосфор. Крас

ный фосфор, в отличие от белого, не летуч. При нагревании без доступа воздуха красный фос фор вновь переходит в белый. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем бе лого.

При нагревании белого фосфора под высоким давлением получают черный фосфор. Черный фосфор по свойствам напоминает графит: он теплопроводен, является полупроводником. Среди всех видоизменений черный фосфор химически наиболее инертен.

В воде и органических растворителях красный и черный фосфор не растворяются. Токсичными свойствами не обладают.

На основании описанных свойств красного и черного фосфора сделайте предположение об их строении.

5) Составьте сравнительную таблицу, характеризующую свойства аллотропных видоизменений фосфора.

Аллотропия фосфора

Признаки сравнения Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор

Строение Молекулярное Атомное Атомное

Физические свойства

Легкоплавкий, летучий. Не растворяется в воде, растворяется в сероуглероде и бензоле. Чрезвычайно ядовит

Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. Не летуч. Не ядовит

Не растворяется ни в воде, ни в органи ческих растворителях. Не летуч. Теплопроводен. Полупро водник. Не ядовит

Химическая активность

Очень активен Малоактивен Малоактивен

Химическая активность уменьшается

Демонстрационный эксперимент. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.



134

6) Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановления должен обладать фосфор? Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфора.

Химические свойства фосфора• Фосфор — восстановитель: взаимодействие с кислородом

0 0 5 –2

22 5

(V)4P + 5O = 2P O

+

оксид фосфора

• Фосфор — окислитель: взаимодействие с металлами0 0 2 –3

233Ca + 2P = Ca Pt +

фосфид кальция

С водородом, в отличие от азота, фосфор не реагирует. Фосфин РН3 можно получить из

фосфидов металлов: Сa3P

2 + 6HCl = 3CaCl

2 + 2PH

3↑.

Фосфин — ядовитый газ с чесночным запахом.

7) В промышленности фосфор получают из фосфоритов и апатитов, основным компонентом которых является фосфат кальция. Фосфориты или апатиты измельчают, смешивают с песком (SiO

2) и углем (С), а затем нагревают в электропечах без доступа воздуха. Процесс получения фос

фора происходит в соответствии со схемой:Ca

3(PO

4)

2 + С + SiO

2 → P + CO + CaSiO

3Преобразуйте схему в уравнение реакции, используя метод электронного баланса. Укажите

окислитель и восстановитель.

Получение фосфораCa

3(PO

4)

2 + 5С + 3SiO

2 = 2P + 5CO + 3CaSiO

3

2

1

5 0

0 2

P + 5 P –

C – 2 C —

e

e

+

+

→

→




окисление

8) Охарактеризуйте химические свойства оксида фосфора (V). Составьте уравнения соответствующих реакций.

9) К образованию каких типов солей способна фосфорная кислота? Составьте их формулы. Отметьте растворимость этих солей в воде.

Соединения фосфораР

2О

5 — белый гигроскопичный порошок; типичный кислотный оксид

• взаимодействие с водой: Р2О

5 + 3Н

2О = 2Н

3РО

4

• взаимодействие с осно́вными оксидами: P2O

5 + 3CaO = Ca

3(PO

4)

2

• взаимодействие с основаниями: P2O

5 + 6NaOH = 2Na

3PO

4 + 3Н

2О

Соли фосфорной кислоты

Средние Фосфаты Na3PO

4, Ca

3(PO

4)

2Растворимы только фосфаты щелочных металлов, кроме фосфата лития

Кислые Гидрофосфаты Na2HPO

4, СаНРО

4Малорастворимы, кроме гидрофосфатов натрия, калия и аммония

Дигидрофосфаты NaH2PO

4, Сa(H

2PO

4)

2Большинство хорошо растворимы


20e̅

6e̅



135

Лабораторный опыт. Распознавание фосфатов.

10) Можно ли считать реакцию взаимодействия фосфатов с раствором нитрата серебра качественной на фосфатионы? Почему произошло растворение осадка при добавлении к нему азотной кислоты?

Качественная реакция на фосфатион:3AgNO

3 + Na

3PO

4 = Ag

3PO

4↓ + 3NaNO3

3Ag3+ + 3–4PO = Ag

3PO

4↓желтый осадок

Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

11) Послушайте сообщения об истории открытия фосфора, его биологическом значении и применении (индивидуальные презентации обучающихся).

12) Почему фосфор называют «элементом жизни»? Какие соединения фосфора используются в качестве минеральных удобрений?

13) Встречается ли фосфор в природе в свободном виде? Мотивируйте свой ответ. Охарактеризуйте круговорот фосфора в природе, используя рис. 127 на с. 216 учебника.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 3 и 7 после § 30 учебника, № 2 на

с. 169 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 30; выполнить задания № 2, 5, 6 после § 30 учебника, № 6 на с. 170, № 6 на с. 175 рабочей тетради.

Урок 43. Углерод



Умения характеризовать строение атомов углерода, его алло тропию, адсорбционные свойства древесного и активированного угля, химические свойства углерода; описывать круговорот уг лерода в природе; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода; проводить, наблюдать и описывать реакции с участием углерода с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии



Решаемая учебная проблема Как связаны свойства аллотропных видоизменений углерода, древесного и активированного угля с их строением? Какие химические свойства характерны для углерода? Каково биологическое значение углерода? Как осуществляется его круговорот в природе?


136


Аллотропия углерода; древесный и активированный уголь; адсорбция и ее применение; химические свойства углерода; круговорот углерода в природе


Демонстрации. Модели кристаллических решеток алмаза, графита, фуллерена. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.Лабораторные опыты. Горение угля в кислороде



















Умения осуществлять сравнение аллотропных видоизменений углерода на основе причинноследственной связи между типом их кристаллической решетки, свойствами и применением; характеризовать явление адсорбции и его применение, химические свойства углерода, его биологическое значение и круговорот в природе. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Ученический химический эксперимент. Устные ответы на вопросы учителя. Работа с иллюстративным материалом учебника. Записи обучающихся в тетрадь









137

ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала

Обобщение и систематизация пройденного материала

























Тема урока. Углерод.

Цель урока. Формирование умений устанавливать причинноследственные связи между строением атомов углерода, типом кристаллической решетки, свойствами и применением его аллотропных видоизменений; характеризовать явление адсорбции на примере древесного и активированного угля; характеризовать химические свойства углерода, описывать его биологическую роль и круговорот в природе.

Проблемный вопрос урока. Как связаны свойства аллотропных видоизменений углерода, древесного и активированного угля с их строением? Какие химические свойства характерны для углерода? Каково биологическое значение углерода? Как происходит его круговорот в при роде?

Окончание

138

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте аллотропные видоизменения фосфора.2) Дайте характеристику химических свойств фосфора.3) В каких формах фосфор встречается в природе? Раскройте биологическую роль фосфора,

опишите области его применения.4) Преобразуйте схему в уравнения реакций:

Р → Mg3P

2 → PH

3 → P

2O

5 → H

3PO

4 → Na

3PO

4 → Ag

3PO

4

5) Предложите способ распознавания хлорида, иодида, фосфата и нитрата калия с помощью одного реагента. Составьте уравнения соответствующих реакций.

II. Диалог на урокеФормирование умений устанавливать причинноследственные связи между строением ато

ма углерода, типом кристаллической решетки, свойствами и применением аллотропных видоизменений углерода; характеризовать химические свойства углерода, описывать его биологическую роль и круговорот в природе.

Актуализация знаний обучающихся о типах кристаллических решеток и об окислительновосстановительных реакциях.


Вопросы и задания1) Охарактеризуйте электронное строение атома углерода.2) Какие химические элементы входят в подгруппу углерода? Что общего в строении их ато

мов? Как изменяются неметаллические и металлические свойства элементов подгруппы углерода с ростом заряда ядра их атомов?

3) Укажите высшее и низшее значение степени окисления углерода в соединениях.

Электронное строение атома углерода: 6С 2e̅, 4e̅

Элементы подгруппы углерода:

неметаллические свойства ослабевают, металлические свойства усиливаются

цC Si Ge Sn Pb

неметаллы металлы

углерод кремний германий олово свине

Степень окисления углерода в соединениях: высшая +4, низшая –4.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток алмаза, графита и фуллерена.

4) Охарактеризуйте строение кристаллической решетки алмаза. Опишите известные вам физические свойства алмаза. Что такое «карат»? Как называются искусственно ограненные алмазы? Как связаны свойства алмаза с областями его применения?

5) Послушайте сообщение о собрании исторических бриллиантов и изделий из них, хранящихся в Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля и золотой и бриллиантовой кладовых Эрмитажа (индивидуальная презентация обучающегося).

6) Охарактеризуйте строение кристаллической решетки графита. Опишите известные вам физические свойства графита. Как связаны свойства графита с областями его применения?

7) Что вам известно о фуллерене и графене? Послушайте сообщение об истории откры тия, строении и свойствах фуллерена и графена (индивидуальная презентация обучающе- гося).

8) Сравните свойства аллотропных видоизменений углерода — алмаза и графита, составив обобщающую таблицу. Как можно химическим путем доказать, что алмаз и графит являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента?


139

Аллотропия углерода

Признаки сравнения Алмаз Графит

Строение кристаллической решетки

Объемная тетраэдрическая атомная

Плоскостная атомная

Физические свойства Прозрачный, бесцветный, с высоким коэффициентом преломления, самый твердый из всех известных веществ, не проводит электрический ток

Не прозрачный, темносерый, со слабым металлическим блеском, легко расслаивается на чешуйки, проводит тепло и электрический ток

Применение Для изготовления буров, сверл, шлифовальных инструментов, для резки стекла

Для изготовления электродов, твердых смазок, замедлителей в атомных реакторах, стержней для карандашей

Химические свойства Сгорает с образованием углекислого газа

9) Возможен ли переход одного аллотропного видоизменения углерода в другое? Послу шайте сообщение о синтезе искусственных алмазов (индивидуальная презентация обучающе- гося).

10) На примере аллотропных видоизменений углерода и некоторых других элементов подгруппы углерода покажите условность деления химических элементов на металлы и неметаллы.

11) Охарактеризуйте известные вам физические свойства сажи и древесного угля. Как вы считаете, каким строением обладают сажа и древесный уголь?

Демонстрационный опыт. Поглощение углем растворенных веществ или газов.

12) Почему исчезает бурая окраска в колбе, наполненной оксидом азота (IV), если в нее поместить активированный уголь?

Сажа и древесный уголь — аморфный углерод, состоящий из разрушенных слоев графита. Они имеют пористую структуру, благодаря чему способны поглощать газы и растворенные вещества (явление адсорбции). Древесный уголь, поры которого очищены водяным паром, называют активированным; он обладает высокой адсорбционной способ ностью.

13) Где находят применение адсорбционные свойства активированного угля?14) Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановле

ния должен обладать углерод? Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода.

Лабораторный опыт. Горение угля в кислороде.

Демонстрационный эксперимент. Восстановление меди из ее оксида углем.

Химические свойства углеродаУглерод — восстановитель:• горение в кислороде0 0 4 –2

2 ( ) 2

4 (IV)C + O = C O

t

e

+избыток

оксид углерода

0 0 2 –2

2 ( )

4 (II)2C + O = 2 C O

t

e

+недостаток

оксид углерода




140

• восстановление металлов из оксидов0 2 0 4 –2

( ) 2

4C + 2CuO = 2Cu + C O

t

e

+ +избыток

Углерод — окислитель:• взаимодействие с водородом0 0 –4

2 4

4C + 2H = C H

t

e

+

метан

• взаимодействие с металлами0 0 3 –4

4 3

124Al + 3C = Al C

t

e

+

карбид алюминия0 0 2 –1

2

2Ca + 2C = Ca C

t

e

+

карбид кальция

Карбиды металлов разлагаются под действием воды:Al

4C

3 + 12H

2O = 4Al(OH)

3↓ + 3CH4↓

CaC2 + 2H

2O = Ca(OH)

2 + C

2H

2↑ацетилен

15) Как могут быть использованы процессы, основанные на химических свойствах углерода?16) Где углерод и его соединения встречаются в природе? Назовите известные вам природ

ные соединения углерода. Охарактеризуйте круговорот углерода в природе, используя рис. 138 на с. 226 учебника.

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 4 и 5 после § 31 учебника, № 1—3

на с. 177—178 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 31; выполнить задания № 6—8 после § 31 учебника, № 7 на с. 179 рабочей тетради.

Урок 44. Оксиды углерода



Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода; устанавливать причинноследственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решеток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами и применением; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов углерода

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинноследственные связи, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую


141

Решаемая учебная проблема Какие свойства характерны для оксидов углерода? Где используются оксиды углерода?


Оксид углерода (II), или угарный газ, оксид углерода (IV), или углекислый газ; физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода


















ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материалаДиалог на уроке. Аналитическая работа


Умения характеризовать состав, физические и химические свойства оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)



Устные ответы на вопросы учителя. Самостоятельная работа с текстом учебника. Записи обучающихся в тетрадь









142


























Тема урока. Оксиды углерода.

Цель урока. Формирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода (II) и (IV).

Проблемный вопрос урока. Какие свойства характерны для оксидов углерода? Где используются оксиды углерода?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте аллотропные видоизменения углерода.2) Что такое адсорбция? Охарактеризуйте строение и адсорбционные свойства сажи, древес

ного и активированного угля.3) Дайте характеристику химических свойств углерода.

Окончание

143

4) Где углерод встречается в природе? Какова его биологическая роль?5) Охарактеризуйте круговорот углерода в природе.

С → Al4C

3 → СН

4 → СО

2

↓CaC

2 → C

2H

2

6) При сжигании 25 г угля было получено 44,8 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю примесей в угле.

II. Диалог на уроке. Аналитическая работаФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства оксидов

углерода (II) и (IV), их способы получения и применения.Актуализация знаний обучающихся о химических свойствах углерода, окислительновос

становительных реакциях и химических свойствах кислотных оксидов.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 32 учебника.

Вопросы и задания1) Назовите известные вам оксиды углерода. Классифицируйте их по различным при

знакам.2) Сравните свойства оксидов углерода (II) и (IV) и заполните обобщающую таблицу, исполь

зуя материал § 32 учебника (с. 228—230).

Признаки сравнения Оксид углерода (II) СО (угарный газ)

Оксид углерода (IV) СО2 (углекислый газ)

Степень окисления углерода

Тип химической связи между атомами в молекуле

Тип кристаллической решетки в твердом состоянии

Физические свойства

Действие на организм

Химические свойства:а) кислотноосно́вные;б) окислительновосстановительные за счет атома углерода

Получение

Применение

3) Отметьте сходство и различие свойств угарного и углекислого газа.4) Чем опасно неполное сгорание топлива?5) Почему оксид углерода (II) называют «угарным газом»? С чем связано токсическое дей

ствие угарного газа на организм человека и животных? Какую первую медицинскую помощь надо оказать человеку при отравлении угарным газом?

6) Обоснуйте, почему оксид углерода (II) способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, а оксид углерода (IV) — только окислительные. Какие свойства наиболее характерны для оксида углерода (II)? Где они используются?

7) Чем можно объяснить тот факт, что оксид углерода (II) способен сгорать в кислороде, а оксид углерода не поддерживает горения? Где используются эти свойства оксидов углерода?

8) Как вы считаете, можно ли тушить углекислым газом горящий магний? Обоснуйте свой ответ.

9) Как получают и собирают углекислый газ в лаборатории и в промышленности? Как можно распознать углекислый газ?

144

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 1—3 после § 32, № 2 на с. 180,

№ 2 на с. 181, № 7 на с. 183 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 32 до слов «При растворении оксида углерода (IV) в воде…»; выполнить задания № 6 (б) после § 32 учебника, № 3—6 на с. 182—183 рабочей тетради.

Урок 45. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения



Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и ее солей — карбонатов и гидрокарбонатов; определять понятие «жесткость воды», различать временную и постоянную жесткость воды, предлагать способы устранения жесткости воды; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и ее солей; проводить, наблюдать и описывать эксперимент с участием угольной кислоты и ее солей с соблюдением правил техники безопасности, распознавать карбонатионы



Решаемая учебная проблема Какие свойства характерны для угольной кислоты и ее солей? Где в природе встречаются карбонаты и гидрокарбонаты? Где находят применение соли угольной кислоты? Чем обусловлена «жесткость» воды? Как ее можно устранить?


Угольная кислота и ее соли — карбонаты и гидрокарбонаты, переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно; жесткость воды — временная и постоянная — и способы ее устранения; качественная реакция на соли угольной кислоты


Демонстрации. Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.Лабораторные опыты. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. Разложение гидрокарбоната натрия. Качественная реакция на карбонат и гидрокарбонатионы





145















Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и ее солей — карбонатов и гидрокарбонатов; определять понятие «жесткость воды», описывать способы ее устранения. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Ученический химический эксперимент. Устные ответы на вопросы учителя. Работа с текстом учебника. Записи обучающихся в тетрадь
















146



















Тема урока. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.

Цель урока. Формирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и ее солей — карбонатов и гидрокарбонатов; характеризовать понятие «жесткость воды», описывать способы ее устранения.

Проблемный вопрос урока. Какие свойства характерны для угольной кислоты и ее солей? Где в природе встречаются карбонаты и гидрокарбонаты? Где находят применение соли угольной кислоты? Чем обусловлена «жесткость» воды? Как ее можно устранить?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте состав, физические и химические свойства, способы получения и приме

нение оксида углерода (II).2) Охарактеризуйте состав, физические и химические свойства, способы получения и приме

нение оксида углерода (IV).3) С какими из указанных веществ будет реагировать оксид углерода (IV): O

2, H

2O, Li

2O,

HNO3, C, Mg, Ba(OH)

2, SO

3. Составьте уравнения возможных реакций.

4) Преобразуйте схему в уравнения реакций:С → СО → СО

2 → СаСO

3 HCl→ X → C

5) Определите объем (н.у.) углекислого газа, который выделится при действии 250 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 10% на избыток карбоната натрия.

II. Диалог на урокеФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получе

ние и применение угольной кислоты и ее солей — карбонатов и гидрокарбонатов; характеризовать понятие «жесткость воды» и способы ее устранения.

Актуализация знаний обучающихся о реакциях ионного обмена, классификации и свойствах кислот, средних и кислых солей.

Окончание

147


Лабораторный опыт. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.

Вопросы и задания1) Объясните, почему изменилась окраска лакмуса в растворе, полученном при пропуска

нии углекислого газа через воду. Почему через некоторое время окраска лакмуса в открытой пробирке вновь сменилась на фиолетовую? Какие выводы можно сделать о свойствах угольной кислоты на основании этого опыта? Запишите уравнения проделанных реакций.

2) Составьте характеристику угольной кислоты по различным классификационным признакам.

СaCO3 + 2HCl = CaCl

2 + CO

2↑ + H

2O

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO

2↑ + H

2O

–32 2 2 3CO + H O H CO H + HCO+

Угольная кислота Н2СО

3: кислородсодержащая, двухосно́вная, слабая, непрочная.

3) К образованию каких типов солей способна угольная кислота? Составьте их формулы. Отметьте растворимость этих солей в воде.

Соли угольной кислоты

Средние Карбонаты Na2CO

3, CaCO

3Растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония

Кислые Гидрокарбонаты NaHСO3, Са(НСО

3)

2Как правило, растворимы

4) Как можно получить карбонаты и гидрокарбонаты? Возможен ли переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно?

Лабораторные опыты. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. Разложение гидрокарбоната натрия.

5) Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала происходит выпадение осадка, а затем его растворение? Как отличаются по растворимости карбонат и гидрокарбонат кальция?

6) Почему зажженная лучинка гаснет при внесении ее в колбу, в которой собрался газ, полученный при нагревании гидрокарбоната натрия? О каком свойстве гидрокарбоната натрия свидетельствует этот опыт? Составьте уравнения проделанных реакций.

Ca(OH)2 + CO

2 = CaCO

3↓ + H

2O

Ca2+ + 2OH– + 2–3CO = CaCO

3↓ + H

2O

2 2H O + CO

3 3 2CaCO Ca(HCO )t

→←нерастворим растворимCaCO

3 + CO

2 + H

2O = Ca(HCO

3)

2

CaCO3 + CO

2 + H

2O = Ca2+ + 2 –

3HCOH

2O + CO

2

CaCO3 ← Ca(HCO

3)

2нерастворим растворим

2NaHCO3

t= Na

2CO

3 + CO

2↑ + H

2O

7) Как можно распознать карбонаты и гидрокарбонаты?

Лабораторный опыт. Качественная реакция на карбонат и гидрокарбонатионы.

Na2CO

3 + 2HCl = 2NaCl + CO

2↑ + H

2O — «вскипание»

2–3CO + 2H+ = CO

2↑ + H

2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO

2↑ + H

2O — «вскипание»

–3HCO + H+ = CO

2↑ + H

2O




148

8) Что такое «жесткость воды»? Какие нежелательные последствия вызваны использованием жесткой воды в быту, в промышленности? Чем обусловлена жесткость воды? Опишите известные вам свойства жесткой воды и способы ее устранения. Составьте таблицу, характеризующую понятие «жесткость воды» и способы ее устранения, используя материал § 32 учебника (с. 232—233).

Жесткость воды

Тип жесткости Временная Постоянная

Ионы, обусловливающие жесткость воды

Са2+, Mg2, –3HCO Са2+, Mg2, Cl–, 2–

4SO

Способы устранения жесткости воды

Кипячение:

Сa(HCO3)

2

t= CaCO

3↓ + CO

2↑ + H

2O

Сa2+ + 2 –3HCO

t= CaCO

3↓ + CO

2↑ + H

2O

Добавление соды:Сa(HCO

3)

2 + Na

2CO

3 = CaCO

3↓ + 2NaHCO

3

Сa2+ + 2–3CO = CaCO

3↓

Добавление соды:CaCl

2 + Na

2CO

3 = CaCO

3↓ + 2NaCl

Сa2+ + 2–3CO = CaCO

3↓

9) В чем заключается сущность устранения жесткости воды?10) Послушайте сообщение о применении карбонатов в быту, медицине, промышленности

(индивидуальное сообщение обучающегося).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 5 на с. 185, № 3 на с. 186 рабочей

тетради, № 5 и 6 (а) после § 32 учебника.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 32; выполнить задания № 7 после § 32 учебника, № 4 и 5 на с. 186—187 рабочей тетради.

Урок 46. Кремний



Умения характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение кремния; устанавливать причинноследственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кремния

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение и классификацию; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять наблюдения, делать выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую



149

Решаемая учебная проблема Чем обусловлены особые физические и химические свойства кремния? Какую роль играет кремний в живой и неживой природе? Где находит применение кремний?


Природные соединения кремния, биологическое значение кремния, полупроводниковые свойства кремния, химические свойства кремния, применение кремния


Демонстрации. Образцы природных соединений кремния



















Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение кремния; описывать нахождение кремния в природе и его биологическую роль. Адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Устные ответы на вопросы учителя. Самостоятельная работа с текстом учебника. Записи обучающихся в тетрадь









150


























Тема урока. Кремний.

Цель урока. Формирование умений характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение кремния.

Проблемный вопрос урока. Чем обусловлены особые физические и химические свойства кремния? Какую роль играет кремний в живой и неживой природе? Где находит применение кремний?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Опишите характерные свойства угольной кислоты.2) Какими характерными свойствами обладают карбонаты и гидрокарбонаты?3) Охарактеризуйте понятие «жесткость воды» и опишите способы ее устранения.

Окончание

151

4) Преобразуйте схему в уравнения реакций:

СaCO3 → СО

2 → Na

2СО

3 → NaHСO

3 NaOH→ X → CO

2

5) В трех пробирках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата натрия и карбоната натрия. Предложите план распознавания этих солей с помощью одного реактива. Составьте уравнения соответствующих реакций.

6) Через избыток известковой воды пропустили углекислый газ, полученный при сжигании 25 г угля, содержащего 5 % примесей. Определите массу выпавшего осадка.

II. Диалог на урокеФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства крем

ния, его способы получения и применения.Актуализация знаний обучающихся о закономерностях изменения свойств химических эле

ментов в подгруппах Периодической системы Д. И. Менделеева с ростом заряда ядра атома и об окислительновосстановительных реакциях.


Вопросы и задания1) Охарактеризуйте электронное строение атомов кремния. Сравните электронное строение

атомов кремния и углерода; отметьте сходство и различие.2) Укажите высшее и низшее значение степени окисления кремния в соединениях.

Электронное строение атома кремния: 14

Si 2e̅, 8e̅, 4e̅.Степень окисления кремния в соединениях: высшая +4, низшая –4.

Демонстрации. Образцы природных соединений кремния.

3) Где кремний встречается в природе? Назовите известные вам природные соединения кремния.

4) Послушайте сообщение о природных соединениях кремния и их применении (индивиду-альная презентация обучающегося). Составьте таблицу, характеризующую природные соединения кремния.

Кремний — второй по распространенности после кислорода химический элемент на Земле.

Природные соединения кремния

Тип соединения Минералы Применение

Оксид кремния (IV) SiO2

(кремнезем)Кварцевый песок Сырье для силикатной про

мышленности

Кварц и его разновидности (горный хрусталь, аметист, агат, опал, яшма, халцедон, сердолик и др.)

Поделочные и полудрагоценные камни для облицовки стен, изготовления ювелирных изделий

Силикаты Асбест Изготовление огнеупорных тканей

Алюмосиликаты Глина Сырье для силикатной промышленности

5) Послушайте сообщение о биологической роли кремния (индивидуальная презентация обу чающегося).

6) Что вам известно о характерных физических свойствах кремния? Какими химическими свойствами с точки зрения процессов окисления и восстановления должен обладать кремний? Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства кремния.



152

Кристаллический кремний — темносерый со стальным блеском с кристаллической структурой, подобной алмазу. Полупроводник.Химические свойства кремнияКремний — восстановитель:• горение в кислороде

+0 0 4 –2

2 24 (IV)

Si + O = SiOt

e оксид кремния

• взаимодействие с концентрированными растворами щелочей0 4 0

2 22 3Si + 2NaOH + H O = Na Si O + 2Ht+ + +

↑Кремний — окислитель:• взаимодействие с металлами

0 0 2 –4

2

42Ca + Si = Ca Si

t

e

+

силицид кальция

Силициды разлагаются водой или кислотами с образованием силана SiH4:

Ca2Si + 4HCl = 2CaCl

2 + SiH

4↑

Силан воспламеняется на воздухе: SiH4 + 2O

2 = SiO

2 + 2H

2O

7) Сравните химические свойства кремния и углерода. В чем состоит их сходство и различие?8) Какое природное соединение кремния может служить сырьем для получения кремния?

Какие вещества могут быть использованы в качестве восстановителей?

Получение кремния4 0 0 2

2Si O + 2Mg = Si + 2Mg O4

t

e

+ +

4 0 0 2

2Si O + 2C = Si + 2 C O4

t

e

+ +

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 2 и 3 после § 33, № 1 на с. 189 рабо

чей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 33 до слов «Оксид кремния (IV) …»; выполнить задания № 4 (а) после § 33 учебника.

Урок 47. Соединения кремния



Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений кремния; проводить,

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение и классификацию; проводить наблюдения, делать




153

наблюдать и описывать реакции с участием соединений кремния с соблюдением правил техники безопасности, распознавать силикатионы

выводы; структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую

Решаемая учебная проблема Какие свойства характерны для важнейших соединений кремния — оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и силикатов?


Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и ее соли, растворимое стекло, качественная реакция на силикатионы


Лабораторные опыты. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств



















Умения характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния; устанавливать причинноследственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений кремния, его физическими и химическими свойствами. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся








154






























Тема урока. Соединения кремния.

Цель урока. Формирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение важнейших соединений кремния — оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и ее солей.

Проблемный вопрос урока. Какие свойства характерны для важнейших соединений кремния — оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и силикатов?

Окончание

155

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте электронное строение атомов кремния; опишите характерные физиче

ские свойства и способы получения кремния.2) Опишите важнейшие природные соединения кремния.3) Охарактеризуйте важнейшие химические свойства кремния.4) Преобразуйте схему в уравнения реакций:Si → Mg

2Si → SiH

4 → SiO

2 → Si

II. Диалог на урокеФормирование умений характеризовать состав, физические и химические свойства, получе

ние и применение оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и ее солей — силикатов.Актуализация знаний обучающихся о причинноследственных связях между строением ве

щества и его свойствами, классификации и свойствах кислотных оксидов, кислот и солей.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 33 учебника.

Вопросы и задания1) Назовите природные минералы, основу которых составляет оксид кремния (IV).2) Опишите известные вам физические свойства оксида кремния (IV). Какой вывод можно

сделать о типе его кристаллической решетки?3) Какими кислотноосно́вными химическими свойствами обладает оксид кремния (IV)?4) Сравните свойства оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV), заполнив таблицу. Укажи

те условия протекания реакций с участием оксидов углерода (IV) и кремния (IV).

Сравнение свойств оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV)

Признаки сравнения СО2

SiO2

Тип кристаллической решетки

Молекулярная Атомная

Физические свойства Газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха, в твердом состоянии возгоняется, растворяется в воде

Твердый, тугоплавкий, нелетучий, в воде не растворяется

Тип оксида Кислотный Кислотный

Химические свойства 1. Взаимодействие с водой

CO2 + H

2O H

2CO

3SiO

2 + H

2O ≠

2. Взаимодействие со щелочами

СO2 + 2NaOH = Na

2CO

3 + H

2O

при обычных условияхSiO

2 + 2NaOH

t= Na

2SiO

3 + H

2O

при сплавлении

3. Взаимодействие с осно́вными оксидами

CO2 + CaO = CaCO

3

при обычных условияхSiO

2 + CaO

t= CaSiO

3

при сплавлении

4. Взаимодействие с магнием и с углеродом

CO2 + 2Mg

t= C + 2MgO

CO2 + C

t= 2CO↑

SiO2 + 2Mg

t= Si + 2MgO

SiO2 + 2C

t= Si + 2CO↑

5) Определите сходство и различие свойств оксидов углерода (IV) и кремния (IV).6) У какого оксида — оксида углерода (IV) или оксида кремния (IV) — кислотные свойства

выражены сильнее. Поясните свой ответ.


156

7) Какие из составленных вами уравнений реакций относятся к окислительновосстановительным? Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

8) Составьте характеристику кремниевой кислоты по различным классификационным признакам.

9) Как называются соли кремниевой кислоты? Что такое «силикатное стекло»? Где оно используется?

Лабораторный опыт. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств.

10) На основании результатов этого опыта сравните силу кремниевой и угольной кислот. Составьте уравнения проделанных реакций.

Кремниевая кислота Н2SiО

3: кислородсодержащая, непрочная, слабее угольной кислоты:

Na2SiO

3 + CO

2 + H

2O = H

2SiO

3↓ + Na

2CO

32–3SiO + CO

2 + H

2O = H

2SiO

3↓ + 2–

3COH

2SiO

3 + 2NaOH = Na

2SiO

3 + 2H

2O

силикат натрия

Na2SiO

3 и K

2SiO

3 — «растворимое стекло»

H2SiO

3 + 2OH– = 2–

3SiO + 2H2O

11) Предложите способ распознавания силикатионов.

Распознавание силикатионов:2–3SiO + 2Н+ = H

2SiO

3↓

студнеобразныйосадок

12) Послушайте сообщение о применении кремния и его соединений (индивидуальное сооб-щение обучающегося).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 2 на с. 190, № 7 на с. 192 рабочей

тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 33 до слов «Соединения кремния служат основой...», выполнить задания № 4 (б) после § 33 учебника, № 6 на с. 191 рабочей тетради.

Урок 48. Силикатная промышленность



Умения характеризовать силикатную промышленность и продукцию, выпускаемую ею; составлять уравнения реакций с участием соединений кремния, которые лежат в основе процессов получения продукции силикатной промышленности

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение и классификацию; делать выводы

Понимание значимости естественнонаучных знаний в повсе дневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач

Решаемая учебная проблема Какую продукцию выпускает силикатная промышленность? Какие химические процессы лежат в основе силикатной промышленности?



157


Силикатная промышленность, стекло, керамика, цемент


Демонстрации. Образцы стекла, керамики, цемента



















Умения характеризовать силикатную промышленность. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся



Обсуждение индивидуальных сообщений обучающихся. Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Беседа с элементами проблематизации. Систематизирующая беседа











158























Тема урока. Силикатная промышленность.

Цель урока. Формирование умений характеризовать силикатную промышленность и выпускаемую ею продукцию — стекло, керамику, цемент; показывать роль продуктов силикатной промышленности в народном хозяйстве, строительстве, искусстве.

Проблемный вопрос урока. Какую продукцию выпускает силикатная промышленность? Какие химические процессы лежат в основе силикатной промышленности?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Охарактеризуйте физические и химические свойства оксида кремния (IV).2) Охарактеризуйте физические и химические свойства кремниевой кислоты и силикатов.3) Предложите план распознавания растворов силиката, карбоната и хлорида натрия с по

мощью одного реактива. Составьте уравнения соответствующих реакций.4) Преобразуйте схему в уравнения реакций:

Si → SiO2 → K

2SiO

3 → H

2SiO

3 → SiO

2 → CaSiO

3

II. Диалог на урокеФормирование умений характеризовать силикатную промышленность и продукцию, кото

рую она выпускает; понимать значимость продукции силикатной промышленности в народном хозяйстве, строительстве, искусстве.

Окончание

159

Актуализация знаний обучающихся о физических и химических свойствах соединений кремния.


Демонстрации. Образцы стекла, керамики, цемента.

Вопросы и задания1) Какую продукцию выпускает силикатная промышленность? Какое сырье она использует?

Силикатная промышленность — это отрасль промышленности, которая занимается переработкой природных соединений кремния. Продукция силикатной промышленности: керамика, стекло, цемент, бетон.

2) Послушайте сообщение о видах керамики и ее производстве (индивидуальная презента-ция обучающегося).

3) Охарактеризуйте основные виды керамики. Какими свойствами обладают изделия из керамики? Где они используются?

4) Послушайте сообщение «История фарфора» (индивидуальная презентация обучающегося).5) Какую роль сыграл фарфор в искусстве?6) Послушайте сообщение о видах стекла и его производстве (индивидуальная презентация

обучающегося).7) Какие химические реакции лежат в основе получения стекла?8) Послушайте сообщение «История стекла» (индивидуальная презентация обучающегося).9) Какую роль сыграло стекло в искусстве?10) Послушайте сообщение о цементе и его использовании в строительстве.11) Какие другие строительные материалы, выпускаемые силикатной промышленностью,

вам известны?

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 2—5 на с. 193—194 рабочей тетради.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 33 до конца; выполнить задания № 1—5 на с. 194—196 рабочей тетради.

Урок 49. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»



Умения раскрывать смысл важнейших изученных понятий; составлять характеристики изученных неметаллов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; характеризовать строение, физические и химические свойства неметаллов и их соединений; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений; решать расчетные задачи по уравнениям реакций с участием неметаллов и их соединений

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; осуществлять сравнение, классификацию; создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы

Понимание значимости естест веннонаучных и математических знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач; умение управлять своей познавательной деятельностью


160



Строение атомов неметаллов, физические и химические свойства неметаллов и их соединений; генетические ряды неметаллов; применение неметаллов и их соединений




















Актуализация полученных знаний, умений, навыков. Умение применять полученные знания о металлах и их соединениях для решения задач в незнакомой ситуации















161










Тема урока. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Цель урока. Систематизация и обобщения знаний, полученных при изучении темы «Неметаллы». Совершенствование навыков и умений применять полученные знания о неметаллах и их соединениях для решения задач в незнакомой ситуации.

Проблемный вопрос урока. Каковы индивидуальные достижения в усвоении изученной темы? Необходима ли коррекция знаний по изученной теме?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Назовите природные соединения кремния, используемые в качестве сырья для силикат

ной промышленности.2) Охарактеризуйте основные виды керамики и области их применения.3) Охарактеризуйте основные виды стекла и области их применения. Обсудите синквейны,

составленные по теме «Стекло».4) Охарактеризуйте основные виды строительных материалов, выпускаемых силикатной

промышленностью.

II. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий по теме «Неметаллы» из сборника

«Химия в тестах, задачах и упражнениях» (выбор заданий на усмотрение учителя и обучающихся) с последующей само или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.


Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по теме «Неметаллы».

Урок 50. Неметаллы. Диагностическая работа



Умения раскрывать смысл важнейших изученных понятий, связанных с темой «Неметаллы»; составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их

Умения использовать знаковое моделирование, осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы


Окончание

162

соединений; составлять уравнения реакций, соответствующие генетическим рядам неметаллов; выполнять расчеты по химическим уравнениям

Решаемая учебная проблема Как применить полученные знания о металлах и их соединениях для выполнения предложенных заданий?


Строение атомов неметаллов, физические и химические свойства неметаллов и их соединений; генетические ряды неметаллов; применение неметаллов и их соединений































Цель урока. Проверить достижение обучающимися планируемых результатов обучения (знаний, умений, навыков) при изучении темы «Неметаллы».

Проблемный вопрос урока. Как применить полученные знания о неметаллах и их соединениях для выполнения предложенных заданий?

Окончание

163

ХОД УРОКА

I. Диагностическая работаВыполнение заданий контрольной работы по теме «Неметаллы» из сборника контрольных

и проверочных работ. Самостоятельная работа по вариантам.


Домашнее задание: подготовиться к практической работе «Экспериментальные задачи по теме “Подгруппа кислорода”».

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2 «СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ НЕМЕТАЛЛОВ»

Урок 51. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа



Умения работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; проводить опыты, иллюстрирующие химические свойства соединений подгруппы кислорода; наблюдать за свойствами со единений подгруппы кислорода; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента



Решаемая учебная проблема Как практически осуществить опыты, иллюстрирующие химические свойства соединений подгруппы кислорода?


Химические свойства разбавленной серной кислоты, сульфатов, сульфидов; качественные реакции на сульфат, сульфит и сульфидионы


Лабораторные опыты. Опыты, иллюстрирующие химические свойства соединений подгруппы кислорода






Умение практически осуществлять химический эксперимент в соответствии с поставленной задачей и описывать его результаты с по мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента

164























Тема урока. Практическая работа «Экспериментальные задачи по теме “Подгруппа кислорода”».

Цель урока. Закрепление на практике изученных химических свойств соединений элементов подгруппы кислорода. Формирование умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Проблемный вопрос урока. Как практически осуществить опыты, подтверждающие химические свойства соединений подгруппы кислорода?

ХОД УРОКА


на с. 245—246 (практическая работа № 4).Обучающиеся вспоминают и озвучивают правила техники безопасности при работе в хими

ческом кабинете; выполняют предложенные в практической работе № 4 опыты (на усмотрение учителя); составляют отчет о проделанной работе.


Домашнее задание: подготовиться к практической работе «Экспериментальные задачи по теме “Подгруппы азота и углерода”».

Окончание

165

Урок 52. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Практическая работа



Умения работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; проводить опыты, иллюстрирующие химические свойства соединений подгрупп азота и углерода; наблюдать за свойствами соединений подгрупп азота и углерода; описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента



Решаемая учебная проблема Как практически осуществить опыты, иллюстрирующие химические свойства соединений подгрупп азота и углерода?


Химические свойства солей аммония, нитратов, фосфатов, карбонатов, силикатов и их распознавание


Лабораторные опыты. Опыты, иллюстрирующие химические свойства соединений подгрупп азота и углерода




















166










Тема урока. Практическая работа «Экспериментальные задачи по теме “Подгруппы азота и углерода”».

Цель урока. Закрепление на практике изученных химических свойств соединений элементов подгрупп азота и углерода. Формирование умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Проблемный вопрос урока. Как практически осуществить опыты, подтверждающие химические свойства соединений подгрупп азота и углерода?

ХОД УРОКА





Домашнее задание: подготовиться к практической работе «Получение, собирание и распознавание газов».

Урок 53. Получение, собирание и распознавание газов. Практическая работа



Умения работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности; проводить опыты, позволяющие получить, собрать и распознать водород, аммиак, кислород и углекислый газ; наблюдать за происходящими превращениями веществ; описывать химический эксперимент с помощью естест



Окончание

167

венного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента

Решаемая учебная проблема Как практически осуществить опыты, позволяющие получить, собрать и распознать водород, аммиак, кислород, углекислый газ?


Способы получения, собирания и распознавания водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа


Лабораторные опыты. Опыты, позволяющие получить, собрать и распознать водород, аммиак, кислород, углекислый газ





























Окончание

Тема урока. Практическая работа «Получение, собирание и распознавание газов».

Цель урока. Закрепление на практике изученных способов получения, собирания и распознавания газообразных веществ. Формирование умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Проблемный вопрос урока. Как практически осуществить опыты, позволяющие получить, собрать и распознать водород, аммиак, кислород, углекислый газ?

ХОД УРОКА





Домашнее задание: повторить темы «Строение атома» и «Химическая связь».

169

НАЧАЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ

Урок 54. Углеводороды



Умения характеризовать особенности состава и свойств органических соединений; различать предельные и непредельные углеводороды; называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов; предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения; наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение и классификацию; проводить наблюдения, делать выводы


Решаемая учебная проблема Какими особенностями состава и свойств характеризуются органические соединения? Каковы состав и свойства важнейших углеводородов — метана, этана, этилена? Каковы природные источники углеводородов? Где используются продукты их переработки?


Органические вещества (природные, искусственные, синтетические); химическое строение; предельные углеводороды (метан, этан); непредельный углеводород этилен и его свойства; природные источники углеводородов; коксохимическое производство


Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия






Умения характеризовать особенности состава и свойств органических соединений; важнейшие свойства представителей предельных (метана и этана) и непредельных углеводородов (этилена); природные источники углеводородов и продукты их переработки



Устные ответы на вопросы учителя. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения Химический эксперимент. Диалогическое изложение, беседа с элементами проблематизации

170
































Тема урока. Углеводороды.

Цель урока. Формирование умений характеризовать особенности состава и свойств органических соединений; важнейшие свойства некоторых представителей предельных (метана и этана) и непредельных углеводородов (этилена); природные источники углеводородов и продукты их переработки.

Проблемный вопрос урока. Какими особенностями состава и свойств характеризуются органические соединения? Каковы состав и свойства важнейших углеводородов — метана, этана, этилена? Каковы природные источники углеводородов? Где используются продукты их переработки?

Окончание

171

ХОД УРОКА

I. Рассказ учителяФормирование умений характеризовать многообразие органических соединений, особенно

сти их состава и свойств; описывать важнейшие свойства представителей предельных и непредельных углеводородов (метана, этана и этилена); характеризовать природные источники углеводородов и продукты их переработки.

Актуализация знаний обучающихся об электронном строении атома углерода, типах химической связи.

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 34 учебника.Понятие «органические вещества» появилось около 200 лет назад, когда шведский ученый

Й. Я. Берцелиус предложил называть вещества растительного и животного происхождения органическими соединениями. Позднее выяснилось, что органические вещества могут быть получены синтетическим путем, без участия живых организмов. Однако в молекулах любых органических соединений, не только природных, но и искусственных (химически модифицированных природных веществ), и синтетических, обязательно содержатся атомы углерода.

Органические вещества

ПриродныеВстречаются в природе— белки— жиры— углеводы— витамины

ИскусственныеПолучаются при химической переработке природных веществ— вискоза— искусственный шелк

СинтетическиеНе встречаются в природе, получают химическим синтезом— синтетический каучук— синтетические волокна (капрон, нейлон)

Раздел химии, изучающий строение, свойства, превращения, способы получения и области применения органических веществ, называют органической химией.

Вопросы и задания1) Каково электронное строение атома углерода?2) Какой тип химической связи существует в молекуле метана СН

4 между атомом углерода

и атомами водорода?3) Составьте электронную и структурную формулы молекулы метана. Какова валентность

углерода в молекуле метана?

Метан CH4

H

H C HH

: :• •

• •

электроннаяформула

H

H—C—H

H

——

структурнаяформула

Валентность углерода в молекуле метана и во всех органических соединениях равна IV.

Порядок соединения атомов в молекуле выдающийся химик А. М. Бутлеров назвал химическим строением.

4) Составьте структурную формулу молекулы этана С2Н

6, учитывая, что валентность углеро

да в его молекуле равна IV, а водорода — I.

Этан С2Н

6

H H

H—C—C—H

H H

——

——

CH3—CH

3




172

Органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода, называются углеводо-родами. Метан и этан — представители углеводородов. В молекулах метана и этана атомы углерода имеют одинарные связи, которые соединены с максимально возможным числом атомов водорода, т. е. насыщены ими до предела. Поэтому такие углеводороды называют насыщенными или предельными. Метан и этан — основные компоненты природного газа.

Если молекулы углеводородов содержат кратные (двойные или тройные) химические связи, то они называются непредельными. Простейшими представителями непредельных углеводородов являются этилен C

2H

4 и ацетилен С

2Н

2.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена.

5) Составьте структурные формулы молекул этилена С2Н

4 и ацетилена С

2Н

2.

Этилен С2Н

4 H—C—C—H

H H

—

— —

HC2—CH

2—

Ацетилен С2Н

2 H—C—C—H—— HC—CH——

Метан, этан и этилен — бесцветные газы. При их полном сгорании образуются углекислый газ и вода и выделяется теплота. На воздухе метан и этан горят бесцветным пламенем, этилен — светящимся, а ацетилен — коптящим.

6) Запишите уравнения реакций полного сгорания метана, этана, этилена и ацетилена.

Реакции горения углеводородов:СН

4 + 2О

2 = СО

2 + 2Н

2О + Q

2С2Н

6 + 7О

2 = 4СО

2 + 6Н

2О + Q

С2Н

4 + 3О

2 = 2СО

2 + 2Н

2О + Q

2С2Н

2 + 5О

2 = 4СО

2 + 2Н

2О + Q

Различия в составе и строении этих углеводородов сказываются на их свойствах. Для предельных углеводородов характерны реакции замещения, например один или несколько атомов водорода в молекуле метана можно заместить на атомы галогенов:

4 2 3CH + Cl CH Cl + HCl→свет

Для непредельных углеводородов характерны реакции присоединения. В результате присоединения молекул этилена друг к другу получают гигантские молекулы полиэтилена. Эта реакция называется реакцией полимеризации:

2 2 2 2 2 2 2 2... + CH =CH + CH =CH + ... ...—CH —CH —CH —CH —...p t→,

этилен полиэтилен

или в сокращенном виде:

2 2 2 2CH =CH (—CH —CH —)p tnn →,

этилен полиэтилен

7) Назовите известные вам свойства полиэтилена и обусловленные ими области его приме нения.

В результате присоединения к молекулам этилена воды получают этиловый спирт:3 4H PO ,

2 2 2 5CH =CH + HOH C H OH.p t

→,

этилен этиловый спиртМолекулы этилена способны присоединять также молекулы галогенов. Бромная вода при

этом будет обесцвечиваться. Обесцвечивание бромной воды — качественная реакция на непредельные углеводороды. Еще одной качественной реакцией на непредельные углеводороды является обесцвечивание водного раствора перманганата калия.

Демонстрационный эксперимент. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Природными источниками углеводородов являются природный газ, нефть и уголь. Из нефти путем ее переработки получают нефтепродукты: бензин, керосин, лигроин, газойль и мазут.



173

И нефть, и природный газ — сырье для производства пластмасс, искусственных волокон, кожи, синтетического каучука, моющих средств и др.

Использование каменного угля в качестве сырья основано на коксовании — нагревании его без доступа воздуха при температуре около 1000 °С в специальных установках. Основными продуктами коксования являются: коксовый газ, состоящий преимущественно из метана; каменно угольная смола, содержащая множество различных органических соединений; аммиачная вода. Твердый остаток коксования — кокс — это практически чистый углерод. Кокс используется в производстве чугуна.

Продукты коксования каменного угля

кокскаменноуголь

ная смолааммиачная

водакоксовый

газ

II. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 1—5 после § 34.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 34.

Решить задачу: найти объем (н. у.) углекислого газа, который выделится при полном сгорании метана массой 48 г.

Составить синквейн на тему «Нефть».

Уроки 55—56. Кислородсодержащие органические соединения



Умения характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения, классифицировать спирты по атомности, называть представителей одно и трехатомных спиртов и записывать их формулы; характеризовать кислоты как кислородсодержащие органические соединения, называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать их формулы; характеризовать жиры как сложные эфиры, а мыла — как соли карбоновых кислот; наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента

Умения использовать знаково символические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять сравнение и классификацию; проводить наблюдения, делать выводы; преобразовывать информацию из одной формы в другую



174

Решаемая учебная проблема Каков состав и свойства важнейших кислородсодержащих органических соединений? Где они встречаются в природе? Где используются?


Функциональная гидроксильная группа —ОН, одноатомные спирты (метанол, этанол) и их применение; многоатомный спирт глицерин и его применение, качественная реакция на многоатомные спирты; глюкоза как представитель углеводов


Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.Лабораторные опыты. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на углеводы

















ЭТАП 2. Вхождение в тему уроков и создание условий для осознанного восприятия нового материалаРассказ учителя


Умения характеризовать особенности состава и свойств важнейших представителей кислородсодержащих органических соединений: одноатомных и многоатомных спиртов, карбоновых кислот и их солей, сложных эфиров, жиров, углеводов; описывать их биологическое значение и области применения. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся








175






























Тема уроков. Кислородсодержащие органические соединения.

Цель уроков. Формирование умений характеризовать особенности состава и свойств важнейших представителей кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных спиртов (на примере метанола и этанола), многоатомных спиртов (на примере глицерина), углеводов (на примере глюкозы), карбоновых кислот (на примере уксусной кислоты); характеризовать жиры как сложные эфиры высших карбоновых кислот и мыла как соли высших карбоновых кислот.

Проблемный вопрос уроков. Каков состав и свойства важнейших кислородсодержащих органических соединений? Где они встречаются в природе? Где используются?

Окончание

176

ХОД УРОКОВ

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какими особенностями состава характеризуются органические соединения?2) Как можно классифицировать органические соединения по происхождению?3) Дайте определение органической химии.4) Что такое химическое строение?5) Какие органические соединения относятся к углеводородам? Какие типы химических

связей существуют в молекулах предельных и непредельных углеводородов?6) Охарактеризуйте свойства предельных углеводородов на примере метана и этилена.7) Охарактеризуйте свойства непредельных углеводородов на примере этилена.8) Предложите способ, позволяющий отличить этан от этилена.9) Охарактеризуйте природные источники углеводородов и продукты их переработки.10) Обсудите синквейны, составленные по теме «Нефть».

II. Рассказ учителяФормирование умений характеризовать особенности состава и свойств важнейших предста

вителей кислородсодержащих органических соединений (спиртов, карбоновых кислот и их солей, сложных эфиров, жиров, углеводов); характеризовать их биологическое значение и области применения.

Актуализация знаний обучающихся об общих свойствах кислот.Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 35—36 учебника.Если атомы водорода в молекуле углеводорода заместить на другие атомы или группы ато

мов, которые называются функциональной группой, то получаются органические соединения других классов.

Функциональные группы:—ОН — гидроксильная—СООН — карбоксильная—NH

2 — аминогруппа

Важнейшими представителями органических соединений, содержащих гидроксильную группу, являются спирты. Молекулы одноатомных спиртов содержат одну гидроксильную группу, многоатомных — две и больше. Благодаря наличию гидроксильной группы спирты способны взаимодействовать с активными металлами с выделением водорода.

Одноатомные спирты: метанол СН3ОН, этанол С

2Н

5ОН

Трехатомный спирт: глицерин CH2—CH—CH

2

| | |OH OH OH

Спирты взаимодействуют с активными металлами: 2С2Н

5ОН + 2Na → 2C

2H

5ONa + H

2↑

Качественной реакцией на многоатомные спирты является их реакция с гидроксидом меди (II) в щелочной среде, которая приводит к образованию раствора яркосинего цвета.

Лабораторный опыт. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Качественная реакция на многоатомные спирты:гидроксид меди (II) + многоатомный спирт → раствор яркосинего цвета

Вопросы и задания1) Как можно отличить этанол от глицерина?2) Послушайте сообщение о свойствах спиртов, их применении, воздействии на организм че

ловека (индивидуальная презентация обучающегося).Еще одним представителем кислородсодержащих соединений является глюкоза С

6Н

12О

6, ко

торая относится к классу углеводов.




177

Лабораторный опыт. Качественная реакция на углеводы.

3) Какие признаки реакции свидетельствуют о том, что глюкоза является многоатомным спиртом?

4) Какие признаки реакции, наблюдаемые при нагревании содержимого пробирки, свидетельствуют о том, что глюкоза кроме гидроксильных групп содержит также и другую функциональную группу?

5) В результате какого процесса, происходящего в природе, образуются углеводы?6) Послушайте сообщение о биологической роли глюкозы и ее применении (индивидуальная

презентация обучающегося).

Углеводы: глюкоза С6Н

12О

6 — альдегидоспирт

Фотосинтез: 6СО2 + 6Н

2О →свет С

6Н

12О

6 + 6О

2↑

Качественная реакция на углеводы: гидроксид + углевод раствор ярко

t→ кирпичнокрасныймеди (II) → синего цвета осадок

Существуют также кислородсодержащие органические соединения, которые относятся к классу карбоновых кислот. Функциональной группой карбоновых кислот является карбоксильная группа —СООН. Важнейший представитель карбоновых кислот — уксусная кислота СН

3СООН.

Карбоновые кислоты — слабые электролиты, в водных растворах обратимо диссоциируют с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка. Карбоновые кислоты обладают общими свойствами кислот. Их растворы имеют кислый вкус, вызывают изменение окраски индикаторов — лакмуса и метилоранжа. Они способны реагировать с металлами, осно́вными оксидами, основаниями и солями, а также вступают в реакцию со спиртами, образуя сложные эфиры.

Демонстрационный эксперимент. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.

7) Составьте уравнения проделанных реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот, в молекулярной и в ионной формах. При составлении уравнений реакций учтите, что а) в ионных уравнениях реакций формулу уксусной кислоты записывают в молекулярном виде, а не в виде ионов (почему?); б) в формулах солей сначала записывают анион кислотного остатка, а затем металл.

Химические свойства карбоновых кислот• Карбоновые кислоты — слабые электролиты, в водном растворе обратимо диссоциируют:СН

3СООН Н+ + СН

3СОО–

• Взаимодействие с металлами:2СН

3СООН + Zn → (CH

3COO)

2Zn + H

2↑

ацетат цинка2СН

3СООН + Zn → 2CH

3COO– + Zn2+ + H

2↑

• Взаимодействие с осно́вными оксидами:2СН

3СООН + СаО → (CH

3COO)

2Са + H

2О

ацетат кальция2СН

3СООН + СаО → 2CH

3COO– + Са2+ + H

2О

• Взаимодействие с основаниями:СН

3СООН + NaOH → CH

3COONа + H

2О

ацетат натрияСН

3СООН + OH– → CH

3COO– + H

2O

• Взаимодействие с солями:СН

3СООН + NaHСО

3 → CH

3COONа + СО

2↑ + H

2О

СН3СООН + –

3HCO → CH3COO– + СО

2↑ + H

2О

• Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации):кислота + спирт сложный эфир + водаРеакция разложения сложного эфира под действием воды — гидролиз.



178

Карбоновые кислоты способны образовывать сложные эфиры с трехатомным спиртом глицерином с образованием сложного эфира и воды. Если в реакцию с глицерином вступают карбоновые кислоты, содержащие в углеродной цепочке десять и более атомов углерода (такие кислоты называют жирными), то образуются сложные эфиры, называемые «жирами».

Жиры как сложные эфиры способны вступать в реакцию гидролиза. Если гидролиз протекает в щелочной среде, то образуются глицерин и соли карбоновых кислот, но не сами карбоновые кислоты. Натриевые и калиевые соли карбоновых кислот представляют собой мыла, поэтому данную реакцию называют «реакцией омыления».

Сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных карбоновых кислот — жиры:кислота + глицерин жир + вода.Реакция «омыления»:жир + NaOH(рр) → Naсоль карбоновой кислоты (мыло) + глицерин.

Жиры, образованные предельными кислотами, как правило, твердые и имеют животное происхождение. Исключение — рыбий жир. Представителем предельных жирных карбоновых кислот является стеариновая кислота C

17H

35COOH. Жиры, образованные непредельными кисло

тами, как правило, жидкие (их называют маслами) и имеют растительное происхождение. Исключение — кокосовое масло. К непредельным жирным карбоновым кислотам относится олеиновая кислота C

17H

33COOH.

8) Послушайте сообщение о функциях жиров в организме (индивидуальная презентация обучающегося).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий № 1—4 после § 35, № 1—3 после § 36.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 35, 36, выполнить задания № 5 после § 35, № 4—5 после § 36.

Урок 57. Азотсодержащие органические соединения



Умения характеризовать аминокислоты как азотсодержащие органические соединения, содержащие две функциональные группы и способные к реакциям поликонденсации; описывать состав белковых молекул и биологическую роль белков; распознавать белки с помощью цветных реакций; наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; формулировать выводы по результатам проведенного химического эксперимента

Умения использовать знаковосимволические средства для раскрытия сущности процессов; устанавливать причинноследственные связи, осуществлять классификацию; проводить наблюдения, делать выводы; преобразовывать информацию из одной формы в другую


Решаемая учебная проблема Каков состав и свойства важнейших азотсодержащих органических соединений — аминокислот и белков? Где они встречаются в природе? Где используются?


179


Аминокислоты и аминоуксусная кислота. Белки. Обратимый гидролиз белков. Качественные реакции на белки. Денатурация белков


Лабораторные опыты. Качественные реакции на белки. Денатурация белков



















Умения характеризовать особенности состава и свойств важнейших представителей азотсодержащих органических соединений: аминокислот и белков; описывать их биологическое значение. Умение адекватно воспринимать сообщения обучающихся
















180






















Тема урока. Азотсодержащие органические соединения.

Цель урока. Формирование умений характеризовать особенности состава и свойств важнейших представителей азотсодержащих органических соединений: аминокислот и белков; описывать их биологическое значение.

Проблемный вопрос урока. Каков состав и свойства важнейших азотсодержащих органических соединений? Где они встречаются в природе? Какова их биологическая роль?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какие органические соединения относятся к классу спиртов? Как классифицируют спир

ты по количеству гидроксильных групп в составе их молекул? Приведите соответствующие примеры спиртов.

2) Охарактеризуйте свойства, биологическую роль и области применения метанола, этанола и глицерина. Как можно химическим путем отличить глицерин от этанола?

3) Какие органические соединения относятся к классу карбоновых кислот? Охарактеризуйте важнейшие свойства карбоновых кислот.

4) Какие органические соединения относятся к классу сложных эфиров?5) Что такое жиры? Как связаны физические свойства жиров с их составом? Каковы важ

нейшие химические свойства жиров? Назовите биологические функции жиров. Что такое мыла́?

II. Рассказ учителяФормирование умений характеризовать особенности состава и свойств важнейших предста

вителей азотсодержащих органических соединений — аминокислот и белков; характеризовать их биологическое значение.

Окончание

181

Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 37 учебника.Важнейшими азотсодержащими органическими соединениями являются аминокислоты.

Эти соединения содержат две функциональные группы — карбоксильную —СООН и аминогруппу —NH

2. Из аминокислот построены белковые молекулы всех живых организмов на Земле. Для со

ставления формулы аминокислоты необходимо заменить один из атомов водорода в карбоновой кислоте на аминогруппу.

Карбоксильная группа одной молекулы аминокислоты способна взаимодействовать с аминогруппой другой молекулы. При этом происходит соединение остатков аминокислот друг с другом и выделение воды. Такие реакции называются реакциями поликонденсации. При соединении друг с другом десятков, сотен и тысяч аминокислотных остатков образуются гигантские молекулы природных полимеров — белки. В состав природных аминокислот входит всего 20 аминокислот.

Важнейшее свойство аминокислот — способность к гидролизу с образованием аминокислот. Гидролиз белков лежит в основе усвоения пищи и многих важных процессов в живых организмах.

Функциональные группы в составе аминокислот: карбоксильная —СООН и аминогруппа —NH

2.

NH2CH

2COOH — аминоуксусная кислота (глицин)

nаминокислоты белок + (n – 1)Н2О

Белки — природные полимеры, молекулы которых образованы остатками аминокислот.

Как обнаружить белки в природных объектах? Вопервых, по характерному запаху жженого пера при горении. Для обнаружения растворимых в воде белков существуют цветные каче-ственные реакции.

Лабораторные опыты. Качественные реакции на белки: ксантопротеиновая и биуретовая.

Качественные реакции на белки• биуретовая:белок + щелочь + сульфат меди(II) → фиолетовое окрашивание;• ксантопротеиновая: белок + HNO

3(конц) t→ желтое окрашивание 3 2NH H O→

оранжевое окрашивание

6) Как химическим путем можно обнаружить наличие белка в молоке?Белки могут подвергаться необратимому осаждению — необратимой денатурации. Денату

рация происходит при повышении температуры, действии солей тяжелых металлов, сильных кислот или оснований и др. В результате денатурации белка можно получать полезные продукты, например, из молока при свертывании белка получают творог.

Лабораторные опыты. Денатурация белка.

Необратимое осаждение (свертывание) белков — денатурация.

7) Послушайте сообщение о функциях белков в живом организме (индивидуальная презен-тация обучающегося).

III. Обобщение и систематизация пройденного материалаВопросы и задания1) Выполните задания № 1—3 после § 37.2) Представьте информацию по теме «Начальные сведения об органических соединениях»

в виде таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 46 учебника.Выполнение заданий сопровождается последующей само или взаимопроверкой и, в случае



Домашнее задание: § 37, выполнить задания № 4—5 после § 37, написать синквейн на тему «Белки».




182

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ. ПОДГОТОВКА К ОГЭ

Урок 58. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома



Умения определять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; характеризовать закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах; понимать значение Периодического закона Д. И. Менделеева; выполнение заданий по теме

Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии и причинноследственные связи, делать выводы; представлять информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Формирование добросовестного отношения к учению и умения управлять своей познавательной деятельностью

Решаемая учебная проблема Какую информацию о свойствах химического элемента и его соединений можно извлечь из положения этого элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева?


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева: физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы; закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов; значение Периодического закона










Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение выполнения заданий




183





ЭТАП 2. Актуализация знаний обучающихся и постановка цели урокаПовторение пройденного материала


Возникновение познавательных мотивов. Умение анализировать и структурировать информацию



Устные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного. Работа с текстом учебника








ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаСамостоятельная работа


Умение использовать полученные знания для выполнения заданий в незнакомой ситуации



Самостоятельное выполнение заданий по теме урока















184







Тема урока. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

Цель урока. Формирование умений устанавливать связь между строением атомов и их положением в Периодической системе Д. И. Менделеева, характеризовать закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах.

Проблемный вопрос урока. Какую информацию о свойствах химического элемента и его соединений можно извлечь из положения этого элемента в Периодической таблице Д. И. Менделеева?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какие функциональные группы входят в состав аминокислот? Какие продукты получают

ся в результате реакции поликонденсации аминокислот?2) Что такое белки? Охарактеризуйте качественные реакции на белки. Как химическим пу

тем можно отличить раствор белка от раствора глицерина?3) Что такое денатурация белков? Какое значение имеет денатурация белков для живых ор

ганизмов?4) Охарактеризуйте биологическое значение белков.

II. Повторение пройденного материалаАктуализация, повторение и систематизация знаний обучающихся о Периодической систе

ме Д. И. Менделеева в свете строения атома.

Вопросы и задания1) Сформулируйте Периодический закон Д. И. Менделеева.2) Как связаны со строением атома номер химического элемента, номер периода, номер груп

пы, в которой находится данный химический элемент?3) Каковы закономерности изменения свойств химических элементов в пределах одного пе

риода с увеличением порядкового номера элементов?4) Каковы закономерности изменения свойств химических элементов в пределах одной глав

ной подгруппы?5) Представьте информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система хими

ческих элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 39 учебника.

III. Самостоятельная работаСамостоятельное выполнение обучающимися заданий по теме урока из сборников «Кон

трольные и проверочные работы», «Химия в тестах, задачах, упражнениях» и др. (по усмотрению учителя).



Домашнее задание: § 39, выполнить задания после § 39.

Окончание

185

Урок 59. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ



Умения характеризовать виды химических связей и типы кристаллических решеток, определять взаимосвязь между строением и свойствами веществ

Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии и причинноследственные связи, делать выводы; представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


Решаемая учебная проблема Какая взаимосвязь существует между строением вещества и его свойствами?


Электроотрицательность, степень окисления; виды химической связи, типы кристаллических решеток






















186



































Тема урока. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Цель урока. Формирование умений устанавливать связь между строением и свойствами веществ.

Проблемный вопрос урока. Какая взаимосвязь существует между строением вещества и его свойствами?

Окончание

187

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какова современная формулировка закона Д. И. Менделеева?2) Каков физический смысл номера химического элемента, номера периода, номера группы,

в которой находится данный химический элемент?3) Охарактеризуйте закономерности изменения свойств химических элементов в пределах

одного периода с увеличением порядкового номера элементов.4) Охарактеризуйте закономерности изменения свойств химических элементов в пределах

одной главной подгруппы.

II. Повторение пройденного материалаАктуализация, повторение и систематизация знаний обучающихся о типах химической свя

зи и типах кристаллических решеток.

Вопросы и задания1) Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность химических

элементов в периодах и группах Периодической системы Д. И. Менделеева?2) Что такое степень окисления? Вспомните правила для определения степени окисления

химических элементов в соединениях.3) Какова природа химической связи? Перечислите типы химической связи и охаракте

ризуйте их.4) Что такое кристаллическая решетка? Охарактеризуйте взаимосвязь между типом кри

сталлической решетки вещества и его физическими свойствами?5) Представьте информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических ре

шеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 40 учебника.






Урок 60. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций



Умения характеризовать и классифицировать химические реакции по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания); объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций

Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии и причинноследственные связи, делать выводы; представлять информацию по теме «Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


188

Решаемая учебная проблема Как можно классифицировать реакции по различным признакам? Зачем необходимо знание о скорости химических реакций?


Классификация химических реакций по различным признакам; скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость химических реакций
































189


























Тема урока. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.

Цель урока. Формирование умений классифицировать химические реакции по различным признакам; объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций.

Проблемный вопрос урока. Как можно классифицировать реакции по различным признакам? Зачем необходимо знание о скорости химических реакций?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность химических

элементов в периодах и группах Периодической системы Д. И. Менделеева?2) Что такое степень окисления? Вспомните правила для определения степени окисления

химических элементов в соединениях.

Окончание

190

3) Что такое химическая связь? Какова ее природа? Охарактеризуйте различные типы химической связи.

4) Что такое кристаллическая решетка? Какая взаимосвязь существует между типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами?

II. Повторение пройденного материалаАктуализация, повторение и систематизация знаний обучающихся о способах классифика

ции химических реакций, о скорости химической реакции и факторах, от которых она зависит.

Вопросы и задания1) Перечислите признаки, по которым можно классифицировать химические реакции.2) Что такое скорость химической реакции? Перечислите факторы, от которых она зависит,

и охарактеризуйте их.3) Представьте информацию по теме «Классификация химических реакций по различным

признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 41 учебника.






Урок 61. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции



Умения характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации; аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов исходя из условий; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, солей

Умения использовать знаковое моделирование; создавать обобщения, устанавливать аналогии и причинноследственные связи, делать выводы; представлять информацию по теме «Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


Решаемая учебная проблема Какими общими и особенными свойствами обладают кислоты, основания, соли с позиций теории электролитической диссоциации?


Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей; ионные уравнения; условия протекания реакций обмена до конца




191




































192



















Тема урока. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции.

Цель урока. Формирование умений характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей с позиций теории электролитической диссоциации; аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов.

Проблемный вопрос урока. Какими общими и особенными свойствами обладают кислоты, основания, соли с позиций теории электролитической диссоциации?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) По каким признакам можно классифицировать химические реакции?2) Что такое скорость химической реакции? Охарактеризуйте факторы, от которых зависит

скорость химической реакции.

II. Повторение пройденного материалаАктуализация, повторение и систематизация знаний обучающихся о теории электролитиче

ской диссоциации, условиях протекания химических реакций в растворах электролитов, свойствах кислот, оснований, солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Вопросы и задания1) Что такое электролитическая диссоциация?2) По какому признаку электролиты классифицируют как сильные и слабые?3) Что такое кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциа

ции?4) Назовите условия протекания химических реакций в растворах электролитов.5) Представьте информацию по теме «Диссоциация электролитов в водных растворах. Ион

ные уравнения реакции» в виде таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 42 учебника.

Окончание

193






Урок 62. Окислительно-восстановительные реакции



Умения характеризовать окислительновосстановительные реакции, окислитель и восстановитель; отличать этот тип реакций от реакций обмена; составлять уравнения окислительновосстановительных реакций, используя метод электронного баланса

Умения использовать знаковое моделирование; создавать обобщения, устанавливать аналогии и причинноследственные связи, делать выводы; представлять информацию по теме «Окислительновосстановительные реакции» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


Решаемая учебная проблема В чем заключается сущность окислительновосстановительных реакций? Как расставить коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях?


Окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель


















194







































Окончание

195

Тема урока. Окислительновосстановительные реакции.

Цель урока. Формирование умений характеризовать окислительновосстановительные реакции, окислитель и восстановитель; расставлять коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса; различать окислительновосстановительные реакции от реакций обмена.

Проблемный вопрос урока. В чем заключается сущность окислительновосстановительных реакций? Как расставить коэффициенты в окислительновосстановительных реакциях?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Что такое электролитическая диссоциация? Что такое кислоты, основания, соли с точки

зрения теории электролитической диссоциации?2) Перечислите условия протекания химических реакций в растворах электролитов.

II. Повторение пройденного материалаАктуализация, повторение и систематизация знаний обучающихся об окислительновосста

новительных реакциях и расстановке коэффициентов в них с помощью метода электронного баланса.

Вопросы и задания1) По какому признаку реакции относят к окислительновосстановительным?2) Что такое окислитель и восстановитель? Какие процессы называются окислением и вос

становлением?3) Можно ли по формуле вещества определить его окислительновосстановительные свой

ства? Аргументируйте свой ответ.4) Назовите важнейшие окислители и восстановители. Приведите примеры веществ, способ

ных проявлять окислительновосстановительную двойственность.5) Представьте информацию по теме «Окислительновосстановительные реакции» в виде

таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 43 учебника.






Урок 63. Классификация и свойства неорганических веществ



Умения классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам, приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ; составлять уравнения

Умения использовать знаковое моделирование; создавать обобщения, классифицировать, устанавливать аналогии и причинноследственные связи, делать выводы; представлять информа


196

реакций, характеризующих химические свойства неорганических веществ различных классов

цию по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Решаемая учебная проблема Какими общими и индивидуальными свойствами обладают вещества, принадлежащие к различным классам неорганических соединений?


Простые и сложные вещества; металлы и неметаллы; состав, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), солей в свете ТЭД и окислительновосстановительных процессов




























197






























Тема урока. Классификация и свойства неорганических веществ.

Цель урока. Формирование умений классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам, характеризовать общие и индивидуальные химические свойства веществ различных классов.

Проблемный вопрос урока. Какими общими и индивидуальными свойствами обладают вещества, принадлежащие к различным классам неорганических соединений?

ХОД УРОКА

I. Проверка домашнего заданияВопросы и задания1) Какие реакции относят к окислительновосстановительным?2) Что такое окислитель и восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления?

Окончание

198

3) Как по формуле вещества определить его окислительновосстановительные свойства за счет атомов какоголибо химического элемента?

4) Назовите важнейшие окислители и восстановители, а также вещества, способные проявлять окислительновосстановительную двойственность.

II. Повторение пройденного материалаАктуализация, повторение и систематизация знаний обучающихся о классификации неор

ганических веществ, общих и индивидуальных свойствах неорганических веществ различных классов в свете ТЭД и окислительновосстановительных процессов.

Вопросы и задания1) Назовите основные классы неорганических веществ и дайте им определения.2) По каким признакам можно классифицировать а) оксиды; б) основания; в) кислоты;

г) соли?3) Охарактеризуйте основные химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей с по

зиций ТЭД и окислительновосстановительных процессов.4) Представьте информацию по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»

в виде таблиц, схем или опорного конспекта, используя материалы § 44—45 учебника.




IV. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.Домашнее задание: § 44—45, выполнить задания после § 44—45.

Уроки 64—65. Тренинг-тестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет и демоверсии



Умения раскрывать смысл важнейших изученных в курсе основной школы химических понятий; характеризовать химические свойства изученных металлов, неметаллов и их соединений с позиций теории электролитической диссоциации и окислительновосстановительных процессов; проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям химических реакций; выполнять задания по химии в формате ОГЭ за курс основной школы

Умения адекватно оценивать свои успехи в освоении курса основной школы; аргументированно выбирать возможность сдачи ОГЭ по химии; проецировать собственную образовательную траекторию по изучению химии в средней школе


Решаемая учебная проблема Как применить полученные за курс основной школы знания по химии?


Важнейшие химические понятия, изученные в курсе основной школы




199


ЭТАП 1. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материалаТренинг-тестирование













ЭТАП 3. Подведение итогов












Тема уроков. Тренингтестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет и демоверсии.Цель уроков. Проверить достижение обучающимися планируемых результатов обучения

(знаний, умений, навыков), достигнутых ими при изучении курса химии основной школы.Проблемный вопрос уроков. Как применить полученные за курс основной школы знания

по химии?

ХОД УРОКОВ

I. Тренинг-тестированиеСамостоятельное выполнение обучающимися заданий за курс основной школы из сборников

«Контрольные и проверочные работы», «Химия в тестах, задачах, упражнениях», вариантов ОГЭ прошлых лет и др. (по усмотрению учителя).

Выполнение заданий сопровождается последующей взаимопроверкой, обсуждением результатов работы на уроке, составлением алгоритма исправления ошибок.

II. Подведение итоговОбучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос уроков, осуществляют самоанализ

и самооценку образовательных достижений.

Уроки 66—70 — резервные

Окончание

200

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Габриелян О. С. Программа основного общего образования по химии. 7—9 классы // Рабочие программы. Химия. 7—9 классы: учебнометодическое пособие. — М.: Дрофа, 2017.

2. Габриелян О. С. Химия. 9 класс: учебник. — М.: Дрофа, 2017.

3. Габриелян О. С., Краснова В. Г. Химия. 9 класс. Контрольные работы. — М.: Дрофа, 2016.

4. Габриелян О. С., Купцова А. В. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа, 2013.

5. Габриелян О. С., Сладков С. А. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь. — М.: Дрофа, 2016.

6. Габриелян О. С., Березкин П. Н. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа, 2013.

7. Габриелян О. С., Смирнова Т. В., Сладков С. А. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс. — М.: Дрофа, 2016.

8. Габриелян О. С., Купцова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа, 2015.

9. Габриелян О. С., Рунов Н. Н. и др. Химический эксперимент в школе. 9 класс. — М.: Дрофа, 2010.

10. Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное приложение к УМК О. С. Габриеляна и др.

11. Габриелян О. С. Методическое пособие. 8 класс. — М.: Дрофа, 2017.

12. Габриелян О. С. Методическое пособие. 9 класс. — М.: Дрофа, 2017.

13. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Книга для учителя. 9 класс. — М.: Дрофа, 2010.

14. Сайт интернетподдержки УМК «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна: росучебник.рф.

201

СОДЕРЖАНИЕ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ . . . . . . . . . . . . 5

Уроки 1—2. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5

Урок 3. Характеристика химического элемента по кислотноосно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

Урок 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

Урок 5. Классификация химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15

Урок 6. Понятие о скорости химической реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18

Урок 7. Катализаторы и катализ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22

Уроки 8—9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций». . . . . . . . . . . . . . . 26

Урок 10. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Диагностическая работа . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

МЕТАЛЛЫ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

Урок 11. Положение элементовметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

Урок 12. Химические свойства металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34

Урок 13. Металлы в природе. Получение металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39

Урок 14. Понятие о коррозии металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42

Уроки 15—16. Щелочные металлы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46

Уроки 17—18. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50

Уроки 19—20. Алюминий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55

Уроки 21—22. Железо . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59

Урок 23. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63

Урок 24. Металлы. Диагностическая работа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ . . . . . . . . . . . . . . . . 68

Урок 25. Осуществление цепочки химических превращений. Практическая работа . . . . . . 68

Урок 26. Экспериментальные задачи на распознавание и получение соединений металлов. Практическая работа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 70

НЕМЕТАЛЛЫ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72

Урок 27. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух . . . . . . . . . . . . . . . 72

Урок 28. Водород . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 75

Урок 29. Вода. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 79

Урок 30. Галогены . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83

Урок 31. Соединения галогенов. Получение галогенов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 87

Урок 32. Кислород. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 92

Урок 33. Сера . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 96

Урок 34. Соединения серы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 100

Урок 35. Серная кислота как электролит. Соли серной кислоты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 104

Урок 36. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты. . . . . . 108

Урок 37. Азот и его свойства . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112

Уроки 38—39. Аммиак и его свойства. Соли аммония. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 116

Урок 40. Оксиды азота. Азотная кислота как электролит . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 122

Урок 41. Азотная кислота как окислитель. Соли азотной кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 125

Урок 42. Фосфор и его соединения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 130

Урок 43. Углерод . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 135

Урок 44. Оксиды углерода . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 140

Урок 45. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения . . . . . . . . . 144

Урок 46. Кремний . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 148

Урок 47. Соединения кремния. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 152

Урок 48. Силикатная промышленность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 156

Урок 49. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» . . . . . . . . . . . . . . . . . . 159

Урок 50. Неметаллы. Диагностическая работа . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 161

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ НЕМЕТАЛЛОВ . . . . . . . . . . . . . . . . . . 163

Урок 51. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 163

Урок 52. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Практическая работа . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 165

Урок 53. Получение, собирание и распознавание газов. Практическая работа . . . . . . . . . . . 166

НАЧАЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 169

Урок 54. Углеводороды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 169

Уроки 55—56. Кислородсодержащие органические соединения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 173

Урок 57. Азотсодержащие органические соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 178

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ. ПОДГОТОВКА К ОГЭ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 182

Урок 58. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 182

Урок 59. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 185

Урок 60. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 187

Урок 61. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 190

Урок 62. Окислительновосстановительные реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 193

Урок 63. Классификация и свойства неорганических веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195

Уроки 64—65. Тренингтестирование по вариантам ОГЭ прошлых лет и демоверсии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 198

Список литературы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 200

УДК 373.5.016:54 · 2018-01-19 · талла, генетические ряды металла,...

Documents