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江西省九江第一中学 吕良艳

第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时说课稿）

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教材分析

教学策略

教学设计

板书设计

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1 教材所处地位和作用：《氨气》是人教版化

学必修一第四章第四节的第一课时，前面学习完硅、氯、二氧化硫，二氧化氮。学习氨可帮助学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系。并且为后面学习硝酸做准备，所以本节是教学的重点，也是教学的难点。

一 教材分析（说教材）

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2. 教育教学目标：（ 1 ）知识与技能：了解氨的物理性质， 掌握氨的化学性质。（ 2 ）过程与方法：通过学生分组讨论、实

验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力和实验操作能力。

（ 3 ）情感态度与价值观：通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神  。

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3. 说学生 : 学生在前面学过金属，还有非金属的性质，对元素的学习已有一定的经验。慢慢的接受高中教学的方法。培养学生探究式学习，进一步培养学生的情感态度和价值观。

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4. 重点：氨的物理性质；氨的化学性质；           难点：氨的水溶性、氨的化学性质

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1. 教法分析 先创设生活情景和问题情景，引发学生的学习兴趣。氨的物理性质和化学性质可结合教材安排的喷泉实验和氨与氯化氢的实验进行教学，培养学生对实验的观察、分析、归纳能力，突出氨与酸反应的实质。对于氮的循环，则可以采用图片和问题的形式，让学生通过讨论认识氮的循环对生态平衡的重要作用。本节课的主要思路是通过一个个问题的讨论、展示，来推动教学的一步步前进。

二 教学策略（说教法和学法）

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2. 学法分析：氨气是中学阶段学习的唯一种碱性气体，在此之前学生已经学习了金属及化合物、非金属及化合物的知识，因此已经具备了学习元素化合物知识的基础，故在本节学习中要做好实验，充分发挥实验的功能。3. 具体学法：实验探究法、学案导学法 理论推导法、合作讨论法

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三 教 学 设 计

http://www.jjyz.cn 氨气泄漏 2004 年 4 月 20 日上午 10 时，杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都感到困难。消防员赶到后，马上展开了救援工作……

事故发生后，消防员向现场喷洒了大量的水。

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颜色、状态：

气味：

水溶性：

氨气 液氨易液化（放出大量热）

汽化（吸收大量热）

无色气体

有刺激性气味

极易溶于水 (1:700 ）

密度： 比空气小

（常用液氨作致冷剂）

1. 氨的物理性质探究 1

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酚酞溶液

氨气极易溶于水

烧瓶内压强减小

水往上流产生喷泉

NH3

喷泉实验溶液变红

溶液显碱性

思维拓展：若没有胶 头滴管，如何产生喷泉？思维拓展：若没有胶 头滴管，如何产生喷泉？

http://www.jjyz.cn下列装置中都收满了ＮＨ 3 ，你认为都能引发喷泉实验吗？

知识迁移 1

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前面学过的气体ＳＯ２和Ｃ l ２，在水中溶解度不大 , 那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？

知识迁移 2

可以选用 NaOH 溶液

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氨水中存在哪些微观粒子？ 氨水为什么会呈弱碱性？ 氨水与液氨的区别？（从微观的角度）

氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。

氨水的碱性

思考

探究 2

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⑴ 氨与水的反应

氨水中的微粒：3 种分子： H2O 、 NH3 、 NH3·H2O

3 种离子： NH4+ 、 OH- 、 H+

NH3·H2ONH3+H2O NH4++OH—

NH3·H2O === NH3 ↑+ H2O

注意 : 氨水是 NH3 水溶液，呈弱碱性 。液氨是液态的氨气，为纯净物。

氨水如何保存？

氨的化学性质

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⑵ 氨与酸的反应（实验法）NH3 + HCl == NH4Cl

探究 3

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1 ．写出 NH3 与 H2SO4 反应的化学方程式

2 ．写出 NH3 与 HNO3 反应的化学方程式

NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

NH3 + HNO3 = NH4NO3

思维拓展思维拓展

（ 3 ）氨的氧化（合成氨工业的视频）

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 高温

催化剂

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NHNH33 的用的用途途

制氮肥铵盐

制氮肥铵盐

制硝酸制硝酸

有机合成工业原料有机合成工业原料 致冷剂致冷剂

氨气用途

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液氨泄漏之后 …… 假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

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求助 :

自救互救逃生

刺激性气味气体

液氨气化时吸收大量热

极易溶于水

比空气密度小

氨水溶液显碱性

依据性质 处理方法 报警 :110 119 闭眼 戴眼罩 防毒面具 低头弯腰 低处跑 披棉被 穿棉衣 捂湿毛巾 喷水 捂酸毛巾 喷酸 ……

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天才还是魔鬼？他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。哈伯（ F.Haber 1868—1934 ）

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1 、请完成学案对应的习题？2 、请查阅资料 ,了解更多有关氨气的性质。

作业 :

http://www.jjyz.cn四 板书设计第四节 氨 硫酸 硝酸（第一课时） 一 氨和铵盐 1 氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的

气体，易液化；极易溶于水 2 氨气的化学性质： （ 1 ）与水的反应 NH3 + H2O= NH3·H2O =NH4

+ + OH—

（ 2 ）与氯化氢的反应 NH3 + HCl ＝ NH4Cl

四 教 学 设 计

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教学反思：学案导学的教学过程，实验探究的方法将有利于培养学生的实验探究能力，能更好的培养学习的情感态度价值观。

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谢 谢 !