浙江省高考化学第一轮浙江省高考化学第一轮复复习习

永嘉中学 戴家鹏永嘉中学 戴家鹏

(2010· 浙江高考节选 ) 已知：①25℃ 时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10 － 5， Ka(HSCN)＝ 0.13 ；②25℃ 时， 2.0×10 － 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH( 忽略体积变化 ) ，得到 c(HF)、 c(F － ) 与溶液pH 的变化关系，如图所示：

请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃ 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20

mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L

NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积 (V) 随时间(t) 变化的示意图如图所示。

反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO － )_____c(SCN － )(填“＞”、“＜”或“＝” ) 。(2)25℃ 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka≈________ ，列式并说明得出该平衡常数的理由 _________________ 。答案：(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H＋)

较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜

(2)10－3.45(或 3.5× 10－4)

Ka＝cH＋·cF－cHF ，当 c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中

的交点处即为 c(F－)＝c(HF)，故所对应的 pH 即为 Ka的负

对数

结合图像考查电解质强弱应用、离子浓度比较及电离平衡常数。

电离平衡移动与电离度及 K 变化关系。

(2012· 浙江高考 ) 下列说法正确的是 ( 　　 )A ．常温下，将 pH＝ 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝ 4B ．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH 。若 pH>7 ，则 H2A 是弱酸；若 pH<7 ，则 H2A 是强酸C ．用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl与 CH3COOH

的混合溶液 ( 混合液中两种酸的浓度均为 0.1 mol/L) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol/L 盐酸、③ 0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L 硝酸银溶液中， Ag ＋浓度：① >④＝② >③

弱电解质的判断方法及滴定分析。

结合滴定曲线图像考查溶液导电性比较、电离平衡常数及离子浓度比较。

1 ．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2 ．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3 ．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的 概念及其简单计算。

1. 与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。2. 依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量”的变化。3. 结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。4. 与盐类水解、 pH 计算相结合考查水的离子积常数及其应用。

(1) 强、弱电解质都是化合物。(2) 常见“七大强酸”、“四大强碱”、绝大多数盐属于强电解质。

“① 七大强酸”：

HCl、 HBr、 HI、 H2SO4、 HNO3、 HClO3、 HClO4 。②“ 四大强碱”： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 。(3) 电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱没有直接关系。

知识点 1：强电解质与弱电解质

练 1 ：现有下列物质：①硫酸　②冰醋酸　③氨水 ④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水　⑧ BaSO4

(1) 上述物质中属于强电解质的有 ________ ，属于弱电解质的有 ________ 。(2) 上述物质中能导电的有 __________ 。(3) 写出②、④、⑤的电离方程式：______________________________________________ ，______________________________________________ ，_______________________________________________ 。

知识点 2：弱电解质的电离平衡(1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，其移动规律遵循勒夏特列原理。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。(3) 任何情况下水电离产生的 c(H ＋ )和 c(OH － ) 总是相等的。(4)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、电离平衡的移动方向无关。(5) 水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 KW＝ c(H ＋ )·c(OH － ) 中的 c(H ＋ )、 c(OH － ) 分别是溶液中H ＋、 OH －的总浓度。

练 2 ：一定温度下，用水稀释 0.1 mol/L 的一元弱酸 HA ，随稀释进行，下列数值一定增大的是 (KW 表示水的离子积， Ka 表示 HA 的电离常数 ) ( 　　 )

答案： B

[ 考点一　判断弱电解质的方法 ]

1．等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？2． 0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的醋酸溶液中， c(H ＋ ) 相同吗？与相同条件下的 Zn 反应其速率相同吗？3 ．对 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液分别进行稀释 100 倍，

哪种溶液的 pH 变化较大？4． CH3COONa 溶液显碱性，能否说明 CH3COOH 是弱

电解质？其依据是什么？

练 1 ：下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( 　　 )

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2

⑥0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH＝ 8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生 H2 速率慢A．②⑥⑦ B． ③④⑤⑥ C． ③④⑥⑦ D． ①②

答案 : C　

练 2 ： (2010· 重庆高考 )pH＝ 2 的两种 一元酸 x和 y ，体积均为 100 mL ， 稀释过程中 pH 与溶液体积的关 系如图所示。分别滴加 NaOH

溶液 (c＝ 0.1 mol/L)至 pH＝ 7 ， 消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、 Vy ，则 ( 　　 )

A． x 为弱酸， Vx<Vy B． x 为强酸， Vx>Vy

C． y 为弱酸， Vx<Vy D． y 为强酸， Vx>Vy答案： C 　

[ 考点二　外界因素对电离平衡的影响 ]

(1)(1) 平衡移动的方向？平衡移动的方向？(2)(2) 离子浓度、离子浓度、电离度、电离度、 KK 值的大小变化？值的大小变化？

答案： B

练 3 ：常温下 0.1 mol·L － 1 醋酸溶液的 pH ＝ a， 下列能使溶液的 pH ＝ (a＋ 1) 的措施是 ( 　　 )

A ．将溶液稀释到原体积的 10 倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积 0.2 mol·L － 1 盐酸D ．提高溶液的温度

练 4 ：有下列水溶液： ①pH＝ 0 的盐酸 ②0.5 mol·L － 1 的盐酸③0.1 mol·L － 1的 NaOH溶液④0.1 mol·L － 1的 NH4Cl溶液⑤0.5 mol·L － 1的 NH4Cl 溶液以上溶液中，水电离的 c(H ＋ ) 由大到小的顺序是____________ 。答案：⑤④③②①

以弱酸 HX 为例：

练 5：（ 2009 山东卷 28题节选）

[2013 高考真题 ]

【答案】 C

答案： C

[2013 高考真题 ]

【答案】 B

[2013 高考真题 ]

1 ．下列关于电解质的叙述正确的是 ( 　　 )

A ．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B ．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D． CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质答案： A 　

2 ．已知室温时， 0.1 mol·L － 1 某一元酸 HA 在水中有0.1%

发生电离，下列叙述错误的是 ( 　　 )

A ．该溶液的 pH＝ 4

B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10 － 7

D ．由 HA 电离出的 c(H ＋ )约为水电离出的 c(H ＋ )的

106 倍答案： B 　

3 ．下列关于电离平衡常数 (K) 的说法正确的是 ( 　　 )

A ．电离平衡常数 (K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离平衡常数 (K) 与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： K1<K2<K3

答案： A 　

答案： B 　

4. 在体积均为 1 L 、 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.23 g Na ，则图中比较符合反应事实的曲线是 ( 　　 )