МИНСКНАЦИОНАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ОБРАЗОВАНИЯ

2019

УЧЕБНЫЕ ПРОГРАММЫ

по учебным предметам для учреждений

общего среднего образования с русским языком обучения

и воспитания

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

УтвержденоМинистерством образования

Республики Беларусь

IX класс

208

ХИМИЯ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Содержание учебного предмета «Химия» ориентировано наосвоениеучащимисякомпетенций,необходимыхдлярациональнойдеятельностивмиревеществихимическихпревращенийнаосновезнанийосвойствахважнейшихвеществ,окружающихчеловекавповседневнойжизни,природе,промышленности.Освоениесодер­жанияучебногопредмета«Химия»предполагаетформированиеуучащихсяпониманияролихимииврешениинаиболееактуальныхпроблем,стоящихпередчеловечествомвXXIвеке.

ДаннаяпрограммапредполагаетотносительнуюзавершенностьсодержанияхимическогообразованиянаIIступениобщегосреднегообразования.СущностьотносительнойзавершенностисодержанияхимическогообразованиянаIIступениобщегосреднегообразова­ния заключается в том, чтопо окончании IXкласса учрежденияобщегосреднегообразованиявыпускниковладеетсовокупностьюкомпетенций,которыеонбудетиспользоватьвжизнинезависимоотвыбраннойпрофессии,атакжедающихвозможностьпродолжитьизучениехимиинаповышенномуровнесцельюпрофессиональногосамоопределениявобластях,связанныхсхимией.

Цель изученияхимиинаIIступениобщегосреднегообразования:zz формированиепервоначальныхсистемныххимическихзна­ний, создающих основу для непрерывного образования исамообразованиянапоследующихэтапахобучения;zz формированиепредметныхкомпетенций—знаний,умений,способовиопытадеятельности—сучетомспецификихимиикакфундаментальнойестественнойнауки;zz формирование социально значимых ценностных ориента­ций, включающих общекультурное и личностное развитиеучащихся, осознание ценности получаемого химическогообразования,чувстваответственностиипатриотизма,соци­альнуюмобильностьиспособностьадаптироватьсявразныхжизненныхситуациях.

209

Задачи изученияхимиинаIIступениобщегосреднегообразо­вания:

zz усвоениеучащимисяязыкахимии,первоначальныхзнанийо составе, строении, свойствах веществи закономерностяхихпревращений; важнейшиххимических законови зако­номерностей дляпониманияи объяснения свойств веществихимическихявлений;zz владение умениями наблюдать химические реакции припроведении химического эксперимента и анализироватьрезультаты наблюдений; осуществлять расчеты на основехимическихформулвеществихимическихуравнений;zz формирование познавательныхинтересов, интеллектуаль­ныхи творческих способностей, экологическойкультуры,мотивацииизученияхимиикакоднойизфундаментальныхестественныхнаук;zz владениеумениямиприменятьполученные знаниявцеляхобразованияи самообразования, опыта безопасногоисполь­зованиявеществиматериаловвповседневнойдеятельности,обеспечениякультурыздоровогообразажизнииподготовкиучащихсякполноценнойжизнивобществе.

Учебнаяпрограммапоучебномупредмету«Химия»предназна­ченадляизученияхимиивIXклассеучрежденийобщегосреднегообразования.

Учебнаяпрограммасоставленавсоответствиисучебнымпла­ном,которыйпредусматриваетдляизученияхимии2чвнеделю(всего70ч).

В IX классе учащиеся изучают закономерности протеканияхимическихреакцийспозициитеорииэлектролитическойдиссо­циацииихимиюэлементов,включаязнакомствосмногообразиемизначениеморганическихсоединенийврамкахизученияхимииуглерода.

Вучебнойпрограммепредставленыучебныетемыипримерноевремянаихизучение.

Всоответствииспринципамикомпетентностногоподходаоценкасформированныхкомпетенцийучащихсяпроводитсянаосновеихзнаний,уменийивыработанныхспособовдеятельности.Впрограм­меимеютсяразделы«Поитогамизучения темыучащиесядолж­ны», «Основные требованиякрезультатамучебнойдеятельностиучащихся IX класса». Поскольку многие элементы содержания

210

сучетомспецификипредметатребуютмногократногоповторения,расширенияиразвития,требованиякрезультатамучебнойдеятель­ностиформулируютсякакпоитогамизученияотдельныхтем,такипоитогамизученияучебногопредметанапротяженииучебногогода.Наосновеэтихтребованийосуществляютсяконтрольиоценкарезультатов учебной деятельности учащихся, качества усвоениязнанийиуровнясформированностикомпетенцийнаосновеоцени­ванияпрактическихиписьменныхконтрольныхработ.

Длякаждойтемывпрограммеопределенывопросы,подлежа­щиеизучению,типырасчетныхзадач,указаныперечнидемонстра­ций, лабораторных опытов, темы практических работ. Учителюдается право замены демонстрационных и лабораторных опытовна другие (равноценные), более доступные в условиях данногоучреждения образования. По своему усмотрению учитель можетувеличитьчислодемонстрационныхопытов.

Указанноевпрограммеколичествочасов,отведенныхнаизуче­ниеучебныхтем,являетсяпримерным.Ономожетбытьперерас­пределеномеждутемамивразумныхпределах(2—4ч).Резервноевремяучительиспользуетпосвоемуусмотрению.Крометого,воз­можноизменениепоследовательностиизучениявопросовврамкахотдельнойучебнойтемыприсоответствующемобоснованиитакихизменений.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 2 ч — резервное время)

Т е м а 1. Повторение основных вопросов курса химии VIII класса (6 ч)

Основныеклассынеорганическихвеществ.Строениеатомаипериодическийзакон.Химическаясвязь,ееприродаитипы.Окислительно­восстановительныереакции.Примеры расчетов по уравнениям окислительно­восстанови­

тельныхреакций.Растворы.

211

ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:даватьопределенияранееизученнымпоня­

тиям;уметь:z� называть физическиеи химические свойства веществ из­ученных классов, способы их получения; формулировкупериодическогозакона;типхимическойсвязи;z� определять принадлежностьвеществакопределенномуклас­сунеорганическихсоединенийпохимическойформуле;типхимическойреакциипоуравнению;типхимическойсвязиистепеньокисленияатомав соединениипоформуле;раство­римостьвеществпотаблицерастворимости;z� различать неорганические соединения различныхклассовпоформулам; типы химических реакций по уравнениям;веществасразличнымтипомхимическойсвязипоформулам;

осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� составлять уравнения окислительно­восстановительныхреакцийнаосновеметодаэлектронногобаланса;z� характеризовать физические и химические свойства из­ученных соединений; взаимосвязьмеждуклассаминеорга­ническихсоединений;химическиеэлементыпоположениювпериодическойсистемеистроениюатомов;закономерностиизмененияхимическихсвойствпростыхвеществ,оксидовигидроксидовэлементовА­группвпериодахигруппах;составрастворов;z� объяснять физический смысл атомногономера,номерапе­риода и номера группы (дляА­групп);физический смыслпериодического закона; закономерностиизменения свойстватомовхимическихэлементовдляатомовэлементовпервыхтрехпериодовиА­групп.

Т е м а 2. Электролитическая диссоциация (11 ч)Электролитыинеэлектролиты.Электролитическая диссоциация веществ с различным типом

химических связей. Ионы в растворах электролитов. Сильныеи слабые электролиты. Электролитическая диссоциация слабыхэлектролитов как обратимыйпроцесс. Электролитическая диссо­циациякислот,основанийисолей.

212

Реакциисучастиемионов.Реакцииионногообмена.Условиянеобратимогопротеканияреакцийионногообменамеждураство­рами электролитов (образование нерастворимого продукта, газо­образноговещества,слабогоэлектролита).Уравненияхимическихреакцийвмолекулярнойиионнойформе.

Демонстрации1.Испытание веществ и их растворов на электрическую про­

водимость.2.Реакцииионногообменамеждурастворамиэлектролитов.

Лабораторные опыты1.Обнаружениеионовводородаигидроксид­ионовврастворах.

Практические работы1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

(1ч).

ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:

даватьопределенияпонятиям:электролиты и не-электролиты; анион, катион; реакции с участием ионов, реакции ионного обмена;

уметь:z� называть катионыи анионы; условия необратимого про­теканияреакцийионногообмена;z� различать уравненияхимическихреакцийвмолекулярнойиионнойформе;

осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� составлять уравненияреакций,характеризующиехимиче­скиесвойстваизученныхсоединений;z� объяснять электропроводностьрастворовэлектролитов.

Т е м а 3. Неметаллы (32 ч)Общаяхарактеристиканеметаллов.Хлор. Положение в периодической системе химических эле­

ментов.Электронноестроениеатомахлора.Хлорвприроде.Физические свойства хлора. Химические свойства хлора:

взаимодействиесметаллами,водородом.

213

Хлороводород.Солянаякислота.Химическиесвойствасолянойкислоты:действиенаиндикаторы;взаимодействиесметаллами,ос­новнымиоксидами,основаниямиисолями.Хлориды.Качественнаяреакциянахлорид­ионы.Применениесолянойкислотыихлоридов.

Кислород. Положение в периодической системе химическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Кислородвприроде.

Аллотропныемодификациикислорода(кислород,озон).Физи­ческиесвойствакислорода.Химическиесвойствакислорода:взаи­модействиесметаллами,водородом.Окислениесложныхвеществ(оксидауглерода(II),метана)кислородом.Применениекислорода.

Сера.Положениевпериодическойсистемехимическихэлемен­тов.Электронноестроениеатомов.Серавприроде.

Физическиесвойствасеры.Химическиесвойствасеры:взаимо­действиесметаллами,водородом,кислородом.Применениесеры.

Оксидысеры(IV)исеры(VI),ихвзаимодействиесводой.Взаимо­действие оксидов серы(IV) и серы(VI) сощелочами и основнымиоксидамисобразованиемсреднихсолей.

Серная кислота, физические свойства. Химические свойстваразбавленной серной кислоты: действие на индикаторы, взаимо­действиесметаллами,основнымиоксидами,основаниями,солями.Особенностивзаимодействияконцентрированнойсернойкислотысметалламинапримеререакциисмедью.Солисернойкислоты:сульфатынатрия,калия,медныйкупорос.Качественнаяреакциянасульфат­ионы.Применениесернойкислотыисульфатов.

Азот. Положениевпериодическойсистемехимическихэлемен­тов.Электронноестроениеатомов.Азотвприроде.

Простоевещество,егофизическиесвойства.Химическиесвой­стваазота:взаимодействиесводородомикислородомсобразова­ниемоксидаазота(II).

Аммиак,егофизическиесвойства.Химическиесвойстваамми­ака: взаимодействие аммиака с кислородом, водой и кислотами.Применениеаммиака.

Азотнаякислота,еефизическиесвойства.Химическиесвойстваразбавленнойазотнойкислоты:действиенаиндикаторы,взаимо­действиесосновнымиоксидами,основаниями,солями.Особенностивзаимодействияконцентрированнойазотнойкислотысметалламинапримеререакциисмедью.Нитраты.Применениеазотнойкис­лотыинитратов.

214

Фосфор. Положение в периодической системе химическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Фосфорвприроде.

Простоевещество,егофизическиесвойства.Химическиесвой­ствафосфора:взаимодействиескислородомсобразованиемоксидафосфора(V).

Оксидфосфора(V).Фосфорнаякислота,еекислотныесвойства.Солифосфорнойкислоты.Применениефосфорнойкислотыифос­фатов.

Понятиеоминеральныхудобрениях.Углерод. Положение в периодической системе химических

элементов.Электронноестроениеатомов.Углеродвприроде.Аллотропныемодификацииуглерода(алмаз,графит),ихфизи­

ческиесвойства.Химическиесвойствауглерода:взаимодействиеcкислородом.

Оксидуглерода(II):физическиесвойства,токсичность.Химиче­скиесвойства:горение,взаимодействиесоксидоммеди(II).

Оксид углерода(IV).Получение.Физические свойства.Хими­ческие свойства: взаимодействие с водой (образование угольнойкислоты),щелочами(образованиекарбонатов),оксидамищелочныхметаллов и кальция.Качественная реакция на углекислый газ сизвестковойводой.

Угольнаякислота.Карбонаты.Химическиесвойствакарбона­тов:взаимодействиескислотами,термическоеразложениекарбо­натакальция.Понятиеокислыхсолях.Гидрокарбонатынатрия,кальцияимагния.Качественнаяреакциянакарбонат­ионы.Кар­бонаткальциявприроде(мел,известняк,мрамор).

Понятиеоборганическихвеществах.Особенностиатомаугле­рода(валентность,способностьобразовыватьодинарныеикратныесвязи,линейные,разветвленныеициклическиеструктурымоле­кул)какпричинамногообразияорганическихвеществ.Значениеорганическихвеществвприродеижизничеловека.

Кремний. Положение в периодической системе химическихэлементов.Электронноестроениеатомов.Кремнийвприроде.

Простоевещество,егофизическиесвойства.Химическиесвой­ствакремния:взаимодействиеcкислородом.

Оксидкремния(IV):физическиесвойства.Химическиесвойства:взаимодействиесрастворамищелочейсобразованиемсиликатов.

215

Кремниеваякислота:получениедействиемсильныхкислотнарастворсиликатанатрия,разложениепринагревании.

Применение соединений кремния: понятие о строительныхматериалах(цемент,бетон,керамика,стекло).

Практическийвыходпродуктареакции.

Расчетные задачи1.Расчетыпоуравнениямхимическихреакций,когдаодноиз

веществвзятосизбытком.2.Расчетпрактическоговыходапродуктареакции.

Демонстрации3.Образцыпростыхвеществнеметаллов.4.Взаимодействиеконцентрированнойсернойкислотысмедью.5.Растворениеаммиакавводе.6.Взаимодействиеконцентрированнойазотнойкислотысмедью.7.Образцыминеральныхудобрений.8.Качественнаяреакциянауглекислыйгаз.9.Взаимодействиекарбонатовскислотами.10.Получениекремниевойкислоты.11.Образцыстеклаистроительныхматериалов.

Лабораторные опыты2.Качественнаяреакциянахлорид­ионы.3.Качественнаяреакциянасульфат­ионы.4.Качественнаяреакциянакарбонат­ионы.5.Распознаваниеионовкислотныхостатков(хлорид­,сульфат­

икарбонат­ионов).

Практические работы2.Получениеиизучениесвойствоксидауглерода(IV)(1ч).3.Решениеэкспериментальныхзадачпотеме(1ч).

ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:

даватьопределенияпонятиям: качественная ре-акция; аллотропия; галогены; галогениды; нитраты; сульфаты; фосфаты; кар бонаты; силикаты; органические соединения;

уметь:z� называть химическиеэлементыметаллыинеметаллы;фи­зическиеихимическиесвойстванеметалловиихсоединений;

216

качественныереакциинаанионыCl–,SO42–,CO

32–;строитель­

ныематериалы;z� определять неорганические соединения (экспериментальнопокачественнымреакциям);z� различать карбонаты, хлоридыи сульфаты (эксперимен­тально).

Т е м а 4. Металлы (17 ч)Положение металлов в периодической системе химических

элементовиособенностиэлектронногостроенияихатомов.Простыевеществаметаллы,ихфизическиесвойства.Понятие

о сплавах.Применениеметаллов и сплавов. Биологическая рольметаллов.

Общиехимическиесвойстваметаллов:взаимодействиеснеме­таллами,водой,разбавленнымикислотами,воднымирастворамисолей.Рядактивностиметаллов.

Понятиеокоррозиижелеза.Соединенияметаллов:основныеоксиды,основания,амфотерные

оксидыигидроксиды,соли.Качественноеобнаружениекатионовкальцияибариявраство­

рахихсолей.Понятиеожесткостиводы.Нахождение металлов в природе. Химические способы полу­

чения металлов из их природных соединений: восстановлениеуглеродом,оксидомуглерода(II),водородом,металлами.

ПонятиеобэлектролизенапримерерасплаваNaCl.

Демонстрации12.Образцыметалловисплавов.13.Взаимодействиеметалловскислородом,водой.14.Качественныереакциинаионыкальцияибария.15.Электролизрастворахлоридамеди(II).

Лабораторные опыты6.Взаимодействиеметалловсрастворамикислот.7.Взаимодействиеметалловсрастворамисолей.8.Уменьшениежесткостиводы.

Практические работы4.Решениеэкспериментальныхзадачпотеме(1ч).

217

ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:

даватьопределенияпонятиям: ряд активности металлов; сплавы; электролиз; коррозия железа; жесткость воды;

уметь:z� называть физическиеихимическиесвойстваметалловиихсоединений;качественныереакциинакатионыCa2+иBa2+;z� определять неорганические соединения (экспериментальнопокачественнымреакциям);

осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� составлять уравненияреакций,характеризующиехимиче­скиесвойстваизученныхсоединений;z� характеризовать физическиеихимическиесвойстваизучен­ныхсоединений;причиныкоррозиижелезаивозможностиеепредупреждения;z� объяснять причиныжесткостиводыиспособыееустранения.

Т е м а 5. Обобщение знаний (2 ч)Химиявокругнас.Химияиохранаокружающейсреды.

ПО ИТОГАМ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ:

характеризовать рольхимиивповседневнойжизниирешенииэкологическихпроблем.

ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ IX КЛАССА

Учащиесядолжныдаватьопределенияпонятиям:электролиты и неэлектролиты; анион, катион; реакции с участием ионов, реакции ионного обмена; качественная реакция; аллотропия; гало гены; галогениды; нитраты; сульфаты; фосфаты; карбонаты; силика ты; органические соединения; ряд активности металлов; сплавы; электролиз; коррозия металлов; жесткость воды;

уметь:z� называть катионыианионы;условиянеобратимогопротека­нияреакцийионногообмена;химическиеэлементыметаллыинеметаллы;физическиеихимическиесвойстваметаллов,неметаллов и их соединений; качественные реакции накатионыCa2+ иBa2+; анионыCl–, SO

42–, CO

32–; строительные

материалы;

218

z� определять неорганические соединения (экспериментальнопокачественнымреакциям);z� различать уравнения химических реакций в молекуляр­нойиионнойформе;понятия:атом, химический элемент, прос тое вещество; карбонаты, хлориды и сульфаты(экспе­риментально);

осуществлятьследующиевидыдеятельности:z� записывать формулу неорганического соединения по на­званиювещества;z� составлять схемы заполнения электронами электронныхслоев атомовхимических элементовпервых трехпериодовпериодической системы; уравнения реакций, характеризу­ющиехимическиесвойстваизученныхсоединений;уравне­нияокислительно­восстановительныхреакцийирасставлятькоэффициентыметодомэлектронногобаланса;z� характеризовать химические элементы по положению впериодической системе и строению атомов;физические ихимическиесвойстваизученныхсоединений;причиныкор­розиижелезаивозможностиеепредупреждения;рольхимиивповседневнойжизниирешенииэкологическихпроблем;z� объяснять электропроводность растворов электролитов;причинымногообразияи значение органических веществ;причиныжесткостиводыиспособыееустранения;z� анализировать результатылабораторныхопытов,практиче­скихработ;учебнуюинформацию;z� применять изученныепонятияизаконыприхарактеристикесоставаисвойстввеществ,химическихреакций,способовпо­лучениявеществ,решениирасчетныхзадач;правилабезопас­ного поведенияпри обращении с веществами, химическойпосудой, лабораторнымоборудованиеминагревательнымиприборами;z� обращаться свеществами,химическойпосудой,лаборатор­нымоборудованием,нагревательнымиприборами;z� проводить математические вычисления при решении рас­четныхзадач;химическийэксперимент;z� пользоваться учебнымпособием;инструкциейпоправиламбезопасногоповедениявхимическомкабинете;инструкциейпривыполнениихимическогоэксперимента.

Количество письменных контрольных работ — 4 (4ч)