一、炔烃的结构 structure of alkynes ...
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第四章 炔烃和二烯烃. §4.1炔烃 alkynes. 一、炔烃的结构 structure of alkynes 1、炔烃:分子中含有一个碳碳三键的不饱和开链烃;通式为: C n H 2n-2 。 2、 碳碳三键的形成:. 碳碳三键中为 SP 杂化:. 2 Py. 2 Py. 2 Py. 杂化. 激发. 2 Px. 2 Px. 2 Pz. 2 Pz. 2 Pz. 2 S. 2 S. SP. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
一、炔烃的结构 structure of alkynes
1 、炔烃:分子中含有一个碳碳三键的不饱和开链烃;通式为: CnH2n-2 。
2 、碳碳三键的形成:
第四章 炔烃和二烯烃§4.1 炔烃 alkynes
碳碳三键中为 SP 杂化:
SP 杂化轨道中,有 1/2 的 S 成分,键长为 0.120nm 。杂化轨道间的夹角是 1800 ,呈直线型。未杂化的 2Py 、 2Pz 轨道互相垂直,并与该杂化轨道(的对称轴)垂直。
2S2S
2Py 2Py
2Px 2Pz 2Px 2Pz
SP
激发 杂化
2Py
2Pz
碳碳三键及炔烃分子的形成:
① 两个 SP 杂化的碳原子各以一个 SP 轨道互相重叠形成一个 C-Cσ 键。
② 每个碳原子未杂化的 2Py 、 2Pz 与另一个碳原子未杂化的 2Py 、 2Pz 两两相互从侧面重叠形成两个互相垂直的 π 键。这两个 π 键的电子云分布好象是围绕两个碳原子核心连线的圆柱。见 P79 图 4-4 。
③ 两个 SP 杂化的碳原子各以另一个 SP 轨道与其它原子或基团形成 σ 键即炔烃。
3 、炔烃的同分异构: Isomers of alkyne
1> 、数目比相应的烯烃少;无顺反异构。如己烯有 16 种,而己炔只有 7 种(不包括二烯)。
2> 、写法:与烯烃的同分异构体的写法相同。如己炔的同分异构体。
二、炔烃的命名 nomenclature of alkynes
1 、炔烃的命名:与烯烃的命名相似,将“烯”字改为“炔”。
2 、烯炔的命名:
1> 、选择含双键和三键的碳链为主链。
2> 、编号:通常使双键具有最小的位次。
3> 、取名为“烯炔”,必须标出双、三键的位次。
CH3CH=CHCH2CHCH2CH2CH3
C≡ CCH3 5- 丙基 -2- 辛烯 -6- 炔
CH3CH=CHC ≡ CH 3- 戊烯 -1- 炔
CH3C ≡ CCHCH2CH=CHCH3
CH=CH2 5- 乙烯基 -2- 辛烯 -6- 炔
三、炔烃的物理性质 physical properties of alkynes
1 、沸点比相应的烯烃高 10~20℃;
2 、比重比相应的烯烃稍大;
3 、水中的溶解度比相应的烷、烯稍大。四、炔烃的化学性质 chemical properties of alkynes
1 、亲电加成 electrophilic additional reaction
1> 、与卤素的加成:
RC ≡ CH RC —CHRC= CHX2 X2
X
X
X X
X X
RC ≡ C—CH2—CH=CH2 RC≡ C—CH2—CH—CH2
X2X
X
符合马氏规则 , 加 HBr 时,有过氧化物效应(自由基加成)
2> 、与 HX 的加成:
比烯键与 HX 的加成难
RC ≡ CH RC=CH2 R—C—CH3
X
X
X
2 、水化 water addition М.Г.КУЧероВ 库切洛夫反应:
CH ≡ CH + H2O [H2C=CH] CH3CHO
R C ≡ CH + H2O [R—C=CH2] RCOCH3
HgSO4
HgSO4
H+
H+
OH
OH
三键比双键难以氧化
3 、氧化 oxidation
与 KMnO4 /OH - 、 KMnO4 /H+ 、 O3 作用时:
RC ≡ RCOOH
HC ≡ CO2
HC ≡ C(CH2)7CH = C(CH3) 2
HC ≡ C(CH2) 7CHO+ CH3COCH3
CrO3
4 、炔化物的生成1> 、 RC ≡ CH 有弱酸性,其酸性比醇、水弱;比烷、氨强。
2> 、 RC≡ CH 与 Tollen's reagent 作用时有白色沉淀生成。与氯化亚铜氨溶液作用时有棕色沉淀生成。若炔烃中无≡ CH 结构,则不能。这两种试剂常用来区别有≡ CH 结构和无≡ CH 结构的炔烃。
CH3CH2C ≡ CH 和 CH3CH2CH= CH2
如区别 CH3C ≡ CCH3 和 CH3CH2C ≡CH
3> 、 RC ≡ CH 在液氨中与 NaNH2 作用
RC ≡ CH+ NaNH2 RC ≡ C-Na + NH3
Na+ 、 K + 盐常用于有机合成中,可用来增长碳链; Ag + 、 Cu + 盐常用于鉴别。
RC ≡ C-Na +CH3CH2X RC ≡ C-CH2CH3
如: 用 HC≡ CH 合成顺 -3- 己烯
5 、还原
RC ≡ CR’
RC ≡ CR’Na
NH 3(l)
Lindlar
H2
H H
H
H
R
R
R’R’
Pd-BaSO4
C C
C C
五、乙炔 ethyne
1 、 制法 preparation
3C + CaO CaC2 + CO
CaC2 +H2O Ca(OH) 2 + HC≡ CH ↑
2 、性质 properties
无色、无臭的可燃性气体;可溶于水;在空气中的爆炸极限为 3~70% ;燃烧时可得到高温。
六、炔烃的制备 preparation of alkynes
1 、由二元卤代烷或一元卤代烯脱卤化氢
1> 、 -CHX-CHX- -C ≡ C--CH=CX-KOH/EtOH NaNH2
2> 、 -CH2 -CX2- -CH=CX-
3> 、 -CH=CX-
2 、由炔化物制备
RC≡ C-Na 与 R'X 反应
NaNH2
NaNH2
-C ≡ C-
-C ≡ C-
KOH/EtOH
一、二烯烃的分类及命名
classification and nomenclature of dienes
1 、定义:分子中含有两个碳碳双键的不饱和开链烃。通式为 CnH2n-2 。与炔烃互为同分异构体。
2 、分类:根据两个双键的相对位置可把二烯烃分为累计二烯、共扼二烯、孤立二烯三类。
§4.2 二烯烃Dienes
的二烯烃。( n 为自然数)
1> 、累计二烯:含有 体系的二烯烃;
2> 、共扼二烯:含有 体系的二烯烃;C=CH-CH=C
3> 、孤立二烯:含有 C=CH-(CH2)n-CH=C 体系
3 、命名:
1> 、与单烯烃相似,仍用 Z 、 E表示顺反异构。双键的数目用汉字表示,位次用阿拉伯数字表示。
C CC
CH=CH2CH2 =CH-CH
C ≡ CH
H H
CH2 =CH-CH -CH =CH-CH= CH2
C ≡ CCH3
(3Z)-5- 乙炔基 -1 , 3 , 6-庚三烯
5- 乙烯基 -1 , 3- 辛二烯 -6- 炔
C C
2> 、 1 , 3-丁二烯的两个双键可在 2 , 3- 碳原子之间的同一侧或在相反的一侧,这两种构象式分别用 S- 顺或 S- 反表示。(是不同构象,可转变)。
S- 顺 -1 , 3-丁二烯或 S- ( Z ) -1 , 3-丁二烯
S- 反 -1 , 3-丁二烯或 S- ( E ) -1 , 3-丁二烯
C1 和 C3上未杂化的两个 P 轨道是互相垂直的。所以 不是顺反异构,而是对映异构(此概念以后才学)。
二、二烯烃的结构与稳定性
1 、丙二烯的结构:
CH2 = C = CH2
两个 π 键互相垂直SPSP2 SP2
C CC
2 、 1 , 3-丁二烯的结构
CH2=CH—CH=CH2
H
H
H H
H
H
0.148nm
0.137nm
(C=C 为 0.134nm C—C 为 0.154nm)
两个 π 键互相平行;四个碳上未杂化的四个 P 轨道是互相平行的,与分子所在平面垂直,碳碳键的键长有所改变。
C C
C C
3 、从分子轨道理论的角度看 1 , 3-丁二烯的结构:
1 , 3-丁二烯中,四个碳原子未杂化的四个 P 轨道组合成四个分子轨道; ψ1 ,ψ2,ψ3,ψ 4 。 ψ 1 ,ψ 2 为成键轨道; ψ 3,ψ4 为反键轨道。四个 π 电子全部在 ψ 1 ,ψ 2
中, ψ 3,ψ 4全空着。
ψ 1 对三根碳碳键都加强; ψ 2 对 C 1—C 2 ,C 3—C 4 键加强,对 C 2—C 3 键未加强;结果是虽然所有的键都有π 键的性质,但 C 2—C 3 键所具有的 π 键性质少。可以清楚解释 1 , 3-丁二烯中键长的变化。
三、丁二烯和异戊二烯
1 、 1 , 3-丁二烯
正丁烷一步脱氢法:
CH3CH2CH2CH3 CH2=CH—CH=CH2
+ CH3CH=CHCH3
CH2=CHCH2 — CH3
正丁烷二步法:
CH3CH2CH2CH3
Al2 O3—Cr2O3
Al2 O3—Cr2O3
0.02~0.03MPa 约 6000C
520~6000C
CH3CH=CHCH3 CH2=CH—CH=CH2
MgO—Fe2O3
600~6500C
2 、异戊二烯
是无色稍有刺激性的液体,难溶于水,易溶于有机溶剂。是 IUPAC唯一保留的多烯烃俗名。
四、共扼二烯的反应
1 、 1 , 4- 加成
CH2=CH—CH=CH2+HX CH2 — CH—CH — CH3… …
+
CH2=CH—CH — CH3 + CH2CH=CHCH3
XX
X–
( 是亲电加成 )
2 、 Diels-Alder狄尔斯 -阿德尔反应
亲双烯试剂与共扼双键化合物在惰性溶剂中加热时可发生 1 , 4- 加成;形成六元环烯,反应的条件温和,产率高。
§4.3 共扼效应
一、共扼体系的类型 1 、离域现象:在单双键交替出现的分子(如 1 ,
3-丁二烯分子)中, π 电子的运动不再局限于两个原子之间,而是扩充到四个碳原子之间,这种现象叫离域现象。
2 、共扼效应:在单双键交替出现的分子中,由于 π 电子的离域使电子云密度的分布有所改变,内能更小,分子更稳定,键长趋于平均化,这种效应叫共扼效应。
Conjugative effect
3 、共扼体系的分类: 1> 、 π-π 共扼: CH2=CH-CH=CH2, 苯 等。
3> 、 σ-π 共扼或 σ-Ρ 共扼叫超共扼,如CH2=CH-CH3
CH2=CH-CH2 CH2=CH-CH2 CH2=CH-Cl
2> 、 Ρ-π 共扼: CH2=CH-CH2
等。
+
+
–
–
•
•
相连时给出 π 电子(或 P 电子)的原子或原子团显示 +C 效应。
一般,共扼比超共扼稳定,超共扼比不共扼稳定。如:
共扼效应也可以分为给电子共扼( +C效应)和吸电子共扼( -C 效应)。与
CH2=CH-CH2 >(CH3) 2CH>CH3
+ + +
C C
二、共扼效应的传递
共扼效应通过 π 键来传递。能沿着共扼键传递的很远,同时在共扼键上的原子将依次出现电子云分布的交替现象。
三、静态 p-π 共扼和静态 π-π 共扼效应的相对强度
对 p-π 共扼来说, p 电子朝着双键方向转移,呈给电子共扼( +C 效应)。强弱顺序是:
F > Cl > Br > I ; -OR >- SR > -SeR > -TeR ; -O >-S >Se >-Te
对 π-π 共扼来说,电负性强的元素吸引电子,双键呈现吸电子共扼( -C 效应)。如:
静态共扼效应是体系的内在性质,在反应前就表现出来;动态共扼效应是共扼体系在外电场的影响下所表现出来的性质,一般是反应瞬间出现的。四、共扼效应的特征 1 、键长趋于平均化; 2 、共扼二烯烃体系的能量低、稳定; 3 、共平面性,折射率高。
C=OC C
假如: A + A' C+C'
Kc=100000S–1 K–c=10000S–1 则 Kc=10(平衡常数)
A + A' B +B'
KB=1000S–1 K–B=1S–1 则 KB=1000
C+C' 这种产物,反应速度快,产物不稳定; B+B' 这种产物,反应速度慢,产物稳定。若 A+A' 的接触时间短或者反应的温度低,则反应还未达到平衡就得产品,此时主要得到 C+C' ,因此 C+C' 为速度控制产物。相反的条件下得到 B+B' , B+B' 为平衡控制产物。
二、 1 , 3-丁二烯的 1 , 2- 加成和 1 , 4- 加成
CH2=CH—CH=CH2+HBr CH2 — CH—CH — CH3… …
+
CH2=CH—CH — CH3 + Br CH2CH=CHCH3
Br
Br–
基本概念:炔烃、二烯烃、累计二烯、共扼二烯、孤立二烯、离域现象、共扼效应等 7 个。讲解炔烃和二烯烃的结构、命名、性质、制备及速度控制和平衡控制。还讲了两个人名反应(库切洛夫、狄尔斯 -呵德尔反应)。一个人名试剂( Tollen's reagent )和三个用来鉴别化合物的试剂(马莱酸酐、 Tollen's reagent 、氯化亚铜氨溶液)。
小结