02. entalpija i promjena entalpije tokom kemijske reakcije
DESCRIPTION
Entalpija za 2 razred gimnazije. Entalpija racunjanje kemija ides kuci za entalpijuTRANSCRIPT
![Page 1: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/1.jpg)
Promjena entalpije tokom kemijske reakcije
Hessov zakon
![Page 2: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/2.jpg)
• Na temelju vrijednosti standardnih entalpija nastajanja pojedinih tvari moguće je izračunati standardne reakcijske entalpije i tako predvidjeti koliko se energije troši ili oslobađa pri nekoj kemijskoj reakciji
![Page 3: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/3.jpg)
Ako je reakcija ENDOTERMNA:
• ΔrH° ima pozitivan predznak (vrijednost veću od nule)
• ΔrH° > 0
![Page 4: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/4.jpg)
Ako je reakcija EGZOTERMNA:
• ΔrH° ima negativan predznak (vrijednost manju od nule)
• ΔrH° < 0
![Page 5: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/5.jpg)
• Jednadžbe u kojima su navedena agregatna stanja reaktanata i produkata i vrijednost standardne reakcijske entalpije nazivamo TERMOKEMIJSKE JEDNADŽBE
![Page 6: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/6.jpg)
• Koliko se topline oslobodi gorenjem 2 mola etanola? Promjenu prikažite entalpijskim dijagramom.
![Page 7: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/8.jpg)
Zakon o očuvanju energije – Hessov zakon
![Page 9: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/9.jpg)
• Empirijski je zakon fizike
• Ukupna energija zatvorenog sustava s vremenom se ne mijenja
• Energija se ne može stvarati ili uništavati već samo transformirati iz jednog stanja u drugo
![Page 10: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/10.jpg)
Hessov zakon:
• Promjena entalpije u kemijskoj reakciji od reaktanata do produkata jednaka je bez obzira na rutu reakcije
• Toplina koja se razvija ili veže pri kemijskoj reakciji pri stalnom tlaku ovisi samo o početnom i konačnom stanju reaktanata i produkata, a ne o putu kojim reakcija teče
![Page 11: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/12.jpg)
![Page 13: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/13.jpg)
Standardne entalpije veza
![Page 14: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/14.jpg)
• Mjera za jakost kovalentne veze među atomima u molekulama
![Page 15: 02. Entalpija i Promjena Entalpije Tokom Kemijske Reakcije](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061409/563db79e550346aa9a8cbbf8/html5/thumbnails/15.jpg)
• Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju pomoću standardnih entalpija veza za reakciju gorenja metana:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)