1. ВВЕДЕНИЕ

1.1. Значение курса в подготовке школьника.

Дисциплина «Химия» является базовой для освоения школьниками,

ориентированными на поступление в химико-технологические вузы. Химия –

фундаментальная наука и ее изучение является необходимой частью подготовки

абитуриентов, поступающих в университеты для обучения по химико-технологическим и

естественнонаучным направлениям.

1.2. Цель преподавания дисциплины.

Цель преподавания химии заключается в формировании научного представления о

закономерностях протекания химических процессов, строении вещества и объектов

материального мира, в том числе природных и синтетических соединений; формирования

у учащихся 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений заинтересованности в

предмете и подготовке к Единому государственному экзамену и внутренним испытаниям

вузов для поступления в высшие учебные заведения естественно-научного и химико-

технологического направления.

1.3. Задачи изучения дисциплины.

В процессе освоения дисциплины, учащиеся должны овладеть основными методами

изучения процессов, происходящих в химических системах, изучить базовые понятия и

законы современной химии. Изучение дисциплины в молодежной профессиональной

школе поможет более глубокому изучению и усвоению школьной программы, развитию

творческого и научного мышления у школьников.

1.4. Взаимосвязь с другими дисциплинами.

Поступление в вуз и дальнейшее обучение таким дисциплинам как аналитическая

химия, органическая химия, химия высокомолекулярных соединений, химическая

технология и др. не представляется возможным без базовых знаний в области химии.

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

Общая трудоемкость дисциплины составляет 96 часов.

2

№ п

/п Раздел

дисциплины

Сем

естр

Нед

еля

семе

стра

Виды учебной работы,

включая самостоятельную

работу студентов

и трудоемкость (в часах)

Фор

мы т

екущ

его

конт

роля

успе

ваем

ости

Лек

ции

Пра

ктич

ески

е за

няти

я

Лаб

орат

орны

е ра

боты

Кон

трол

ьны

е ра

боты

СРС

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ОБЩАЯ И

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1 Периодический закон и строение

атома

1 2-4 2 1 2

2 Химическая связь, ее виды 1 5-7 3 2

3 Валентность и степень окисления 1 8-9 1 3 2

4 Модели кристаллических решеток

веществ с различным типом связи

1 10 1 2 2

5 Реакции соединения, разложения,

замещения, обмена. Экзо- и

эндотермические реакции

1 11-

13

2 4 2

6 Скорость химических реакций 1 14 3 1 2

7 Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие

1 15 1 2

8 Окислительно-восстановительные

реакции

1 16-

17

3 5 2 К.р.

Итого за 1 семестр 16 16 16 1 к.р.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9 Теория химического строения А.

М. Бутлерова

2 1-2 2 2

3

1

0

Классификация органических

соединений: ряды, классы,

функциональные группы

2 3-4 2 2 2

1

1

Типы химических связей в

органических соединениях.

Взаимное влияние атомов

2 5-6 2 2 2

1

2

Ароматические углеводороды 2 7-8 2 4 2

1

3

Галогенопроизводные

углеводородов

2 9 1 2 2

1

4

Амины. Спирты. Альдегиды и

кетоны. Карбоновые кислоты

2 10-

13

3 4 2

1

5

Механизм реакций радикального

замещения, электрофильного

присоединения и электрофильного

замещения

2 14-

15

2 2

1

6

Введение в химию полимеров.

Понятие полимеризации,

сополимеризации,

поликонденсации и

сополиконденсации

2 16 2 2 2 К.р.

Итого за 2 семестр 16 16 16 1 к.р.

Всего: 32 32 32 2 к.р.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА «ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ»

1. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Формулировки

Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Современная

трактовка понятия «химический элемент». Физический смысл порядкового номера,

номеров группы и периода. Причины изменения свойств. Значение периодического

закона. Характеристики химических элементов, согласно их положению в ПСХЭ им.

Д.И. Менделеева.

2. Строение атома. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

3. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей.

Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни.

4

4. Теория химического строения. Химическая связь. Органические и неорганические

вещества.

5. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная

химическая связь. Классификация ковалентной химической связи: по механизму

образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности

(полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей, по

кратности. Полярность связи.

6. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронные формулы

атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов.

Электронная классификация элементов.

7. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны.

Валентные возможности атомов химических элементов. Сравнение понятий

«валентность» и «степень окисления».

8. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи.

Кристаллические решетки алмаза и графита. Введение в кристаллохимию.

9. Металлы, их строение и свойства. Особенности строения атомов металлов,

металлическая кристаллическая решетка, свойства металлов. Коррозия металлов.

Сплавы.

10. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная связь,

значение водородной связи.

11. Галогены. Получение. Соединения галогенов.

12. Общая классификация удобрений. Азотные, калийные и фосфорные удобрения.

13. Аналитическая химия: основные понятия.

14. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Экзо- и эндотермические

реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения.

15. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость.

16. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

17. Электролитическая диссоциация.

18. Гидролиз.

19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Лабораторные работы

1. Качественные реакции на ионы металлов.

2. Качественные реакции на анионы.

3. Классы неорганических соединений.

5

4. Определение жесткости водопроводной воды.

5. Дисперсные системы.

6. Распознавание волокон.

7. Анализ медных сплавов.

8. Свойства металлов.

9. Тест-методы анализа.

10. Кристаллохимия.

11. Тепловой эффект реакции.

12. Скорость химических реакций.

13. Химическое равновесие.

14. Гидролиз.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН КУРСА «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

1. Предмет органической химии. Основные этапы развития органической химии как

науки. Теория химического строения А. М. Бутлерова. Классификация

органических соединений: ряды, классы, функциональные группы. Понятие о

гомологических рядах. Эмпирические, молекулярные, структурные формулы

соединений. Понятие изомерии.

2. Типы химических связей в органических соединениях. Взаимное влияние атомов в

молекулах органических соединений. Понятие об индуктивном эффекте, эффекте

сопряжения и гиперконьюгации.

3. Углеводороды алифатического ряда: Алканы, Циклоалканы, Алкены, Алкадиены,

алкины.

4. Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура. Природные

источники, промышленные методы получения, лабораторные способы получения.

Строение и химические свойства. Применение.

2. Ароматические углеводороды.

5. Причины выделения ароматических соединений в особый ряд. Понятие ароматичности.

Современные электронные представления о строении бензола. Объяснение особых

свойств бензола.

6. Гомологический ряд бензола, общая формула, изомерия, номенклатура. Природные

источники, промышленные методы получения, лабораторные способы получения.

Строение и химические свойства. Примеры реакций электрофильного замещения:

нитрование, галогенирование, алкилирование, ацилирование, сульфирование бензола.

Влияние заместителей на направление и скорость электрофильного замещения.

6

Ориентация у дизамещённых бензолов (согласованная и несогласованная).

Планирование синтезов замещённых бензолов. Применение.

7. Галогенопроизводные углеводородов. Синтезы с участием галогенпроизводных

как основа получения органических веществ различных классов.

8. Амины. Общая формула, номенклатура. Способы синтезов: восстановление

нитросоединений. Строение и химические свойства. Применение.

9. Спирты. Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура. Способы

синтезов. Строение и химические свойства. Применение.

10. Альдегиды и кетоны. Гомологический ряд, общая формула, изомерия,

номенклатура. Способы синтезов. Строение и химические свойства. Применение.

11. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд, общая формула, изомерия,

номенклатура. Способы синтезов. Строение и химические свойства. Применение.

12. Механизм реакций радикального замещения: радикальное галогенирование и

нитрование алканов. Строение и устойчивость углеводородных радикалов.

13. Механизм реакций электрофильного присоединения в алкенах. Строение и

устойчивость карбкатионов.

14. Механизм реакций электрофильного замещения в аренах. Влияние заместителей на

направление и скорость электрофильного замещения. Классификация заместителей: о-

n-ориентанты активирующие и дезактивирующие, м-ориентанты дезактивирующие.

Индуктивные эффекты заместителей и эффекты сопряжения.

15. Введение в химию полимеров. Основные понятия химии полимеров: мономер,

олигомер, полимер. Понятие полимеризации, сополимеризации, поликонденсации и

сополиконденсации. Основные промышленные мономеры.

16. Технические приемы синтеза основных промышленных полимеров.

Лабораторные работы

1. Методы выделения и очистки органических веществ:

2. Простая перегонка при атмосферном давлении.

3. Перегонка смесей (ректификация)

4. Перекристаллизация

5. Экстракция

6. Определение физико-химических констант

7. Синтез алифатических углеводородов и качественные реакции

8. Синтез бромистого бутила

9. Синтез п-толуолсульфокислоты

7

10. Синтез полимеризационных полимеров

11. Синтез поликонденсационных полимеров

Самостоятельная работа

Усвоение курса «Химия» обеспечивается систематической самостоятельной работой

обучающихся в соответствии с тематическим планом: подготовка выполнению и защите

лабораторных работ, подготовке к контрольным работам.

Контроль знаний студентов осуществляется при проведении контрольных работ.

Вопросы для контроля:

1. Современная трактовка понятия «химический элемент».

2. Физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода.

3. Причины изменения свойств элементов при изменении строения атома.

4. Значение периодического закона.

5. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект.

6. Термохимические уравнения.

7. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость.

8. Обратимость химических реакций.

9. Химическое равновесие.

10. Понятие полимеризации, сополимеризации

11. Понятие поликонденсации и сополиконденсации.

12. Перегонка смесей (ректификация)

13. Перекристаллизация

14. Экстракция

15. Понятие физико-химической константы

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ):

а) основная литература:

1. Химия. 11 класс. Учебник. Углубленный уровень. ФГОС, Кузнецова Н.Е., Литвинова

Т.Н., Левкин А.Н., М.: Вентана-Граф, 2018 г., 432 стр.

2. Химия. 10 (11) класс. Учебник. Углубленный уровень. ФГОС, Новошинский И.И.,

Новошинская Н.С., М.: Русское слово, 2018 г., 440 стр.

8

3. Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Учебник. Вертикаль. ФГОС, Габриелян О.С.,

Лысова Г.Г., М.: Дрофа, 2018 г., 400 стр.

4. Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Учебник. Вертикаль. ФГОС, Еремин В.В.,

Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В., Дрофа, 2018 г., 480 стр.

5. Органическая химия. 11 (10) класс. Углубленный уровень. Учебник. ФГОС,

Новошинский И.И., Новошинская Н.С., М.: Русское слово, 2018 г., 368 стр.

б) дополнительная литература:

1. Химия. Учебник. 11 класс. В 2-х частях. Часть 2. Профильный уровень, Кузнецова

Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н., М.: Вентана-Граф, 2013 г., 256 стр.

2. Химия. 11 класс. Учебник. С online предложением. ФГОС, Рудзитис Г. Е., Фельдман

Ф. Г., М.: Просвещение, 2018 г, 192 стр., ISBN 978-5-09-033731-1

3. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник. Вертикаль. ФГОС, Габриелян О.С., М.:

Дрофа, 2019 г., 224 стр.

4. Органическая химия. 11 класс. Учебник. Базовый уровень. ФГОС, Новошинский И.И.,

Новошинская Н. С., М.: Русское слово, 2015 г. 176 стр.

в) литература для подготовки к ЕГЭ:

1. Химия. Авторский курс подготовки к ЕГЭ, Давыдова И. Б., М.: Феникс, 2019 г., 348

стр.

2. Химия. Единый Государственный Экзамен. Готовимся к итоговой аттестации.

#ЕГЭучебник2019, Каверина А.А., М.: Интеллект-Центр, 2019 г., 256 стр.

3. ЕГЭ 2019. Химия. 30 вариантов. Типовые экзаменационные варианты, Добротин Д.Ю.,

М.: Национальное образование, 2019 г., 368 стр.

4. Химия. Задачник-навигатор. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ, Курамшин А.И., М.: Феникс,

2019 г., 236 стр.

5. Я сдам ЕГЭ 2019! Химия. Типовые задания, М.: Просвещение, 2019 г., 272 стр., ISBN

978-5-09-065254-4

6. Я сдам ЕГЭ 2019! Химия. Курс самоподготовки. Технология решения заданий,

Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова, М.: Просвещение, 2019 г., 256 стр., ISBN

978-5-09-065478-4

7. ЕГЭ 2019. Химия в схемах и таблицах, Расулова Г.Л., М.: Экзамен, 2019 г., 256 стр.

9

8. Олимпиады и конкурсные экзамены по химии в МГУ. Пособие для абитуриентов,

Кузьменко Н. Е., Теренин В. И., Рыжова О. Н., М.: Бином. Лаборатория знаний, 2019

г., 672 стр.

9. Химия. Подготовка к ЕГЭ 2019. Диагностические работы. ФГОС, Еремин В.В., М.:

МЦНМО, 2019 г., 172 стр.

10. ЕГЭ 2019. Эксперт. Химия. Краткий теоретический курс. 15 типовых вариантов ЕГЭ.

Тренировочные тематические тестовые задания. Ответы, Медведев Ю.Н., М.: Экзамен,

2019 г., 464 стр.

11. Химия. 11 класс. Всероссийская проверочная работа (ВПР). Типовые задания. 20

вариантов заданий. Подробные критерии оценивания. ФГОС, Дроздов А.А., М.:

Экзамен, 2019 г., 168 стр.

12. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы, Новошинский И.И.,

Новошинская Н. С., М.: Русское слово, 2019 г. 184 стр.

10