SOLUES

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AULA 1 CONCENTRAO COMUM, DENSIDADE E TTULO

Concentrao Comum (C)

A concentrao comum a relao da massa do soluto

pelo volume da soluo.

Podemos calcular a concentrao comum das solues

atravs da seguinte equao:

soluto

soluo

mC =

V

Ateno: importante notar que a massa e o volume

podem ser expressos em diferentes unidades:

m: g, mg, kg, g, ...

V: L, mL, cm, m, ...

C: g/L, g/mL, kg/cm, g/m,

Densidade de Solues (d)

A densidade de uma soluo a relao entre a massa da

soluo e seu prprio volume.

soluo

soluo

md =

V

Ateno: assim como a concentrao comum, a densidade

de solues tambm pode ser expressa em vrias

unidades diferentes: g/cm3, g/mL, kg/L, kg/m3, etc.

importante sempre notar a diferena entre a

concentrao comum e densidade.

Ttulo ou Porcentagem em massa

O ttulo a relao de massas do soluto pela massa da

soluo.

Multiplicando o ttulo por 100% indicamos a porcentagem

em massa do soluto presente na soluo.

soluto

soluo

m = e p = 100

m

AULA 2 CONCENTRAO EM MOL/L

A concentrao em mol/L tambm pode ser chamada de

concentrao em quantidade de matria/L ou

molaridade.

expressa pela relao do nmero de mol do soluto pelo

volume da soluo obrigatoriamente em litros.

nmero de mol do soluto nM = =

volume da soluo (L) V(L)

A concentrao em mol/L por vezes representada

atravs de [colchetes]. Por exemplo:

Uma soluo de cloreto de sdio (NaCl) de concentrao

1,0 mol/L assim representada [NaCl] = 1,0 mol/L.

AULA 3 RELAES DE CONCENTRAO

Alguns exerccios relacionam uma ou mais unidades

diferentes de concentraes. interessante saber que

elas podem estar juntas numa equao nica.

massa molar

C = d = M(mol/L) (g / mol)

AULA 4 PPM

Os qumicos utilizam a unidade partes por milho (ppm)

para expressar concentraes extremamente pequenas,

principalmente nos casos de poluentes do ambiente.

ppm partes por milho

Indica a quantidade, em gramas, do soluto presente em

um milho (106) gramas da soluo.

Exemplo:

O padro aceitvel de monxido de carbono (CO) de 9

ppm, mas na cidade de So Paulo, por exemplo, j foram

encontrados valores de 13,4 ppm.

Interpretando estes dados, temos:

Nvel de 9 ppm indica que so aceitveis 9 g de CO para

cada 106 (um milho) de gramas de ar;

Em So Paulo 13,4 ppm indica 13,4 g de CO para cada

106 g de ar.

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AULA 5 DILUIO

As diluies so muito comuns em nosso cotidiano. Suco

de frutas concentrados so muito utilizados, mas no so

bebidos sem antes passar por um processo de diluio.

Diluir algo diminuir sua concentrao e isto ocorre pela

adio de solvente a uma soluo mais concentrada para

obteno uma nova soluo menos concentrada ou mais

diluda.

importante ter em mente que numa diluio a

quantidade de soluto nunca se altera, ou seja, a

quantidade inicial de soluto ser sempre igual

quantidade final de soluto.

Podemos relacionar as formas de concentrao antes e

depois do processo de diluio atravs das seguintes

equaes. Observe:

AULA 6 MISTURAS DE SOLUES

Misturas de solues de mesmo soluto (Sem Reao Qumica)

Ao misturarmos solues de mesmo soluto e

evidentemente de mesmo solvente, nota-se que:

A soluo resultante da mistura possui

quantidade (nmero de mol ou massa) do soluto

igual soma das quantidades que foram

adicionadas inicialmente;

O volume final da soluo o somatrio dos

volumes das solues iniciais.

Por finalidade de clculos podemos utilizar as seguintes

equaes:

1 1 2 2 3 3 f f

1 1 2 2 3 3 f f

1 1 2 2 3 3 f f

C V + C V + C V + = C V

M V + M V + M V + = M V

m + m + m + = m

Misturas de Solues com Reao Qumica

Quando temos misturas de solues onde ocorre reao

qumica podemos tomar os seguintes passos para

resoluo:

1. Equacionar e balancear devidamente a questo;

2. Calcular as quantidades (em mol ou em massa

dependendo do exerccio) dos reagentes envolvidos;

3. Calcular a quantidade (em mol ou em massa) dos

produtos formados;

4. Levar em considerao a proporo estequiomtrica

da reao e verificar se h excesso de algum

reagente;

5. O volume final da soluo resultante o somatrio

dos volumes iniciais adicionados.

Exemplos

' ' 'soluto soluto

' ' 'soluto soluto

'

' 'soluto soluto

'

soluo soluo

Inicial Final Relao

m mConcentrao Comum C = C = CV = C V

V V '

n nConcentrao em mol/L M = M = MV = M V

V V

m mTtulo ( ) = = m = m

m m

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Exemplo 1

2 4 2 4 2 H SO + 2 NaOH Na SO + 2 H O

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol Proporo em mol

0,05 mol 0,10 mol

0,05 mol Proporo utilizada

Clculo da concentrao do sal formado nesta reao:

salsal

final

n 0,05 molM = = = 0,05 mol/L

V(L) 1,0L

Exemplo 2:

2

Reagente em Excesso0,0

1 HC + 1 NaOH 1 NaC + 1 H O

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

0,03 mol 0,04 mol

Quantidade formada1 mol sobra sem reagir

0,03 mol

Clculo da concentrao do sal formado nesta reao:

NaCNaC

final

n 0,03 molM = = = 0,06 mol/L

V(L) 0,5 L

Clculo da concentrao da base que restou na soluo aps a reao ter ocorrido:

NaOH - ExcessoNaOH

final

n 0,01 molM = = = 0,02 mol/L

V(L) 0,5 L