18. funciones ternarias nomenclatura tradicional
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Química II Plantel V UAPUAZM. en E. Manuel Acevedo Díaz
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Son aquellos que están formados por átomos de tres elementos diferentes.
En la Química Inorgánica se reconocen 3 grupos: Hidróxidos (También llamados “Bases”) Oxácidos (Oxiácidos u Oxoácidos) Oxisales (Conocidas como “Sales Anfígenas”)
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La sosa y la potasa cáusticas (Hidróxidos sódico y potásico, respectivamente) son las bases más importantes, desde el punto de vista comercial.
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Son compuestos ternarios que contienen un metal unido al grupo funcional Hidroxilo (o Hidróxido).
Su fórmula general es M(OH)y Donde:
▪ M ≡ Catión Metálico
▪ (OH)- ≡ Grupo funcional Hidróxido
▪ y ≡ Número de iones (OH)- que corresponde al Nox del catión metálico
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Arrhenius: “Son sustancias que, al ser disueltas en agua, liberan iones (OH)ˉ”
Brönsted-Lowry: “Son sustancias con la capacidad de aceptar un protón”
Lewis: “Son sustancias capaces de donar un par de electrones”
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Se menciona la palabra “Hidróxido” y el nombre común del catión metálico.
Ejemplos:
Hidróxido Pervanádico
Hidróxido Vanádico
Hidróxido Vanadoso
Hidróxido Hipovanadoso
5
5 V OH
3
3( )V OH
4
4( )V OH
2
2( )V OH
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Más ejemplos:
Hidróxido Pertantálico
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido Rhodioso
Hidróxido Hipoiridoso
5
5 Ta OH
3
3( )Rh OH
4
4( )Pb OH
2
2( )Ir OH
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Son sustancias que, además de liberar iones H+ al ser disueltas en agua, contienen Oxígeno en sus moléculas.
Se forman por la reacción de los óxidos de no-metales con agua.
Formación de lluvia ácida
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Se menciona la palabra “Ácido” y el nombre tradicional del elemento central. NOTA: Nómbrese al elemento central como si fuese un
catión monoatómico.
Ejemplos:
▪ Ácido Peryódico
▪ Ácido Yódico
▪ Ácido Yodoso
▪ Ácido Hipoyodoso
7 2
4H I O
5 2
3H I O
3 2
2H I O
2H I O
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Se muestran una solución de Hipoclorito de sodio (izquierda) y cristales de Sulfato Cúprico penta hidrato (derecha).
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Son sustancias que resultan de combinar cationes metálicos con aniones oxigenados.
Antes de entrar a la nomenclatura de este tipo de compuestos, es conveniente revisar qué es una reacción de disociación y qué es un oxoanión. Observe:
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Una reacción de disociación es aquella en la que un compuesto se separa en los iones que lo forman.
La disociación de un oxácido produce iones H+ y un ion molecular negativo que contiene al elemento central y al oxígeno. Por ejemplo:
Oxácido → Ion Hídrico + Oxoanión
2H OH ClO H ClO
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El nombre común de los aniones oxigenados proviene del nombre tradicional del ácido que les da origen, pero se sigue la siguiente regla:
El Oxoanión recibe el mismo nombre del ácido pero la terminación –ico, se cambia por –ato y la terminación –oso, se cambia por –ito.
Ejemplo:
Ácido Hipocloroso →Hídrico + Hipoclorito
2H OH ClO H ClO
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Se menciona el nombre común del Oxoanióny el nombre común del catión metálico. Ejemplo:
▪ Hipobromito Lítico
▪ Nitrato Potásico
▪ Sulfato Ferroso
▪ Carbonato Hipovanadoso
5 2
3K N O
2Li Br O
22 6 2
4Fe S O
22 4 2
3V C O
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Más ejemplos:
▪ Peryodato pervanádico
▪ Sulfito Férrico
▪ Perclorato Hipoiridoso
▪ Hipobromito Hiporenioso
▪ NOTA: La Nomenclatura Estequiométrica no aplica para compuestos ternarios.
23 4 2
2 3 3Fe S O
5 7 2
4 5V I O
2 7 2
4 2Ir Cl O
2 2
2Re Br O
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