1er laboratorio grupo fatmagul

8/17/2019 1er Laboratorio Grupo FATMAGUL

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL

INFORME DE LABORATORIO Nº1

GRUPO FANTASIA: “FATMAGUL”

CURSO : QUIMICA II

TEMA : EVAPORACIÓN Y DESTILACIÓN

SEMESTRE : 2015II SECCIÓN: “M”

DOCENTE : ING! D"! C#IRINOS COLLANTES #UGO

ALUMNOS : CUBA CANGA#UALA$ RICARDO RAID 11!%

REYES CASTILLO$ BIANCA GABRIELA 11!2

SAMPEN BECERRA$ ANA CRISTINA 10!&

SALCEDO PA'UELO$ REN(O 0&!)

VILLEGAS CARRILLO$ *AREN 10!+


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I! OB'ETIVOS

E,PERIMENTO 01:

O-./34 "6789/4:

El objetivo es reconocer el tipo de vaporación, que se muestra en el experimento 01, de acuerdo a las

definiciones de cada tipo de vaporación: vaporación, ebullición y evaporación.

En el experimento 01 ocurre un fenómeno denominado evaporación.

'USTIFICACION

En la reacción del cloruro de amonio (N!"l# acuoso con el $idróxido de sodio (Na"l#, nos da

como producto amoniaco (%as#, a%ua y cloruro de sodio.

&a reacción es espontanea, ya que no necesita de ener%'a externa para comenar la reacción.

Est) ocurriendo la evaporiación debido que cuando la reacción ocurre el producto obtenido va

disminuyendo su ener%'a interna y es donde la mol*culas de amoniaco necesitan de ener%'a y eso da,

que ellas adquieran ener%'as de sus mol*culas vecinas y sal%a de la solución cloruro de sodio con

a%ua en forma %aseosa, como N+(%#

O-./3 4/76;8"3 02:

El objetivo es reconocer el compuesto en estado %aseoso que escapa de la solución mediante un

tornasol y neutraliar la solución con cloruro de $idro%eno, asi podemos determinar la cantidades de

moniaco en estado %aseoso saliendo de la solución.

'USTIFICACION

-e tiene que determinar la cantidad de amoniaco que se obtiene al ser reaccionar el cloruro de amonio

acuoso (N!"l# con el $idróxido de sodio (Na#, eso se $allar'a neutraliando el producto de la

reacción que en este caso es la )lcali con el cloruro de $idro%eno (cl#.


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E,PERIMENTO 02:

O-./3 "6789:

El objetivo principal, en este experimento es saber el proceso que ocurre en una destilación simple.

En una destilación ocurre el proceso de evaporación o ebullición se%uido de la condensación, saber lo

que se va a producir en el producto y demostrarlo f'sicamente.

'USTIFICACION

En este experimento el sulfato de amonio acuoso (N!.#/-! con el $idróxido de sodio (Na# al

1 se obtiene como producto amoniaco (N+#, a%ua (/# y sulfato de sodio (N/-!#. El

producto de calienta con un mec$ero y el %as que libera esta solución es amoniaco (N+# y vapor de

a%ua (/0#.

&a destilación que se da, es simple donde se separan dos sustancias que var'an su temperatura de

ebullición en 203". &a 4eb a%ua 100 °C y la 4eb amoniaco 5++,+! 3" y dando ener%'a cumple conla destilación, de lo cual tenemos como producto N+, a%ua / y )cido sulf6rico de lo cual

vamos neutraliar el producto para y neutraliamos.

O-./3 4/76;8"3:

7no del objetivo secundario es saber que materiales utiliar'a para $acer la destilación:

"omo el mec$ero, el tubo refri%erante, fuente de vac'o, matraces, etc.

'USTIFICACION

-aber que materiales se debe utiliar para poder lle%ar a un óptimo del producto, ver las

caracter'stica que tiene el destilador y que forma cumple su sus estructura

II! MARCO TEORICO

V83"


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E83"87=6:

-e llama evaporación al proceso que utilia tratamientos t*rmicos, con el fin de eliminar un l'quidode una solución. 9or lo %eneral, el producto evaporado (usualmente el a%ua#, es un producto sin valor

comercial, y el l'quido concentrado ser'a el de valor económico.

Este proceso ocurre en la superficie del l'quido de manera espont)nea. &a evaporación tiene lu%ar a

cualquier temperatura, pues consiste en la fu%a de mol*culas ener%*ticas del l'quido.

Este fenómeno tiende a aumentar con la temperatura, ya que mayor ser) la ener%'a media y el n6mero

de mol*culas para escapar.

-e debe de tener en cuenta que los productos que se evaporan tienen distintas caracter'sticas f'sico5

qu'micas que pueden alterarlos como producir precipitación, a%lomeración y un tratamiento

inadecuado que ocasionar'a un deterioro parcial de los componentes.

E-997=6:

Es el proceso en el cual la materia pasa a estado %aseoso, ello ocurre en todo el volumen del l'quido8

para esto se calienta. e esta forma, se dar) la fu%a de las mol*culas m)s ener%*ticas del l'quido. 9ara

que la temperatura no var'e y si%a la ebullición $ay que calentar.

&a ebullición tiene lu%ar a una temperatura fija, esto cambiara dependiendo la cada sustancia pura.

D>/"/678 /6"/ /83"87=6$ 83"


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Ebullición

Evaporació


6/24

D/4987=6:

&a destilación es un proceso que consiste en calentar un l'quido $asta su temperatura de ebullición,

condensar los vapores formados y recolectarlos como l'quidos destilados

En el sistema formado por un l'quido dentro de un recipiente que se calienta ocurren diversos

eventos, tales como: aumento de la temperatura, de la ener%'a cin*tica de las mol*culas, de la

velocidad de evaporación y del n6mero de mol*culas que se encuentran en fase vapor.

"asi todos lo l'quidos tienden a sobrecalentarse, alcanando una temperatura superior al 9E8 se

encuentran entonces en un estado metaestable que se interrumpe periódicamente al formarse

s6bitamente una %ran burbuja en el seno del l'quido. -e observa entonces que este $ierve a saltos.

9ara evitar esto, antes de iniciar la destilación se a;aden al l'quido uno o dos trocitos de un material

poroso (como la piedra póme o un trocito de cer)mico#, cuyos peque;os poros constituyen un lu%ar

adecuado para la formación de n6cleos de burbujas, $irviendo as' el l'quido suavemente.

veces, al alcanarse la temperatura de ebullición, los poros se llenan de l'quido y se pierde su

efectividad. 9ara la adición de un nuevo trocito de material poroso a un l'quido sobrecalentado provoca una ebullición repentina que puede ser violenta con peli%ro de incendio y quemaduras

D/4987=6 4@9/:

Es el tipo m)s b)sico de destilación en el que el ciclo evaporación5condensación solamente se realia

una ve. continuación se muestra un equipo modelo para realiar una destilación sencilla.


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&a destilación sencilla se puede utiliar para:

• -eparar un sólido de un l'quido vol)til

• -eparar meclas de l'quidos miscibles de forma eficiente siempre y cuando los puntos de

ebullición de los componentes de la mecla difieran al menos en 100"78

&a destilación a presión atmosf*rica es aquella que se realia a presión ambiental. Es utiliado

%eneralmente cuando la temperatura del punto de ebullición se encuentra por debajo de la

temperatura de descomposición qu'mica del producto.

D/4987=6 4@9/ 8 "/4=6 "/;7;8&a destilación a presión reducida o al vac'o tiene la finalidad de provocar una disminución del punto

de ebullición del componente que se pretende destilar.

-e utilia fundamentalmente cuando el punto de ebullición del compuesto a destilar es superior a la

temperatura de descomposición qu'mica del producto.


8/24

D/4987=6 >"877368;8

En este tipo de destilación los ciclos de evaporación y condensación se repiten varias veces a lo lar%o

de la columna de fraccionamiento. Es un tipo de destilación muc$o m)s eficiente que la destilación

sencilla y permite separar sustancias con puntos de ebullición muy próximos.

continuación se muestra un equipo est)ndar para realiar una destilación fraccionada.

El equipo en esencia es similar al utiliado para realiar una destilación sencilla con la novedad de

que entre el matra de destilación y la cabea de destilación se coloca una columna de

fraccionamiento. &as columnas de fraccionamiento pueden ser de distintos tipos8 pero en %eneralconsisten en un tubo de vidrio con abultamientos o un relleno en su interior donde se producen los

sucesivos ciclos de evaporación y condensación de la mecla a purificar por destilación.

&a eficacia de este tipo de destilación depende del n6mero de platos teóricos de la columna, lo que

est) en función del tipo y la lon%itud de la misma.

7na destilación fraccionada se utilia $abitualmente para separar eficientemente l'quidos cuyos

puntos de ebullición difieran en menos de 100


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&a destilación por arrastre de vapor es una t*cnica de destilación que permite la separación de

sustancias insolubles en / y li%eramente vol)tiles de otros productos no vol)tiles. la mecla que

contiene el producto que se pretende separar, se le adiciona un exceso de a%ua, y el conjunto se

somete a destilación. En el matra de destilación se recuperan los compuestos no vol)tiles y=o

solubles en a%ua caliente, y en el matra colector se obtienen los compuestos vol)tiles e insolubles en

a%ua. >inalmente, el aislamiento de los compuestos or%)nicos reco%idos en el matra colector se

realia mediante una extracción.

CAVITACIÓN

Es la %eneración estable, controlada y repetida en el tiempo de micro burbujas de vac'o en el interior

de un l'quido, fluido o material fisioló%ico, se%uido de su propia implosión.

Es necesario recordar los principios f'sicos de los ultrasonidos y los efectos bioló%icos de los

ultrasonidos para comprender bien el fenómeno de la cavitación.

"on el t*rmino ultrasonido se definen las ondas el)sticas cuya frecuencia es mayor del l'mite superior

de audición para la oreja $umana. El l'mite puede ser aproximadamente fijado, siendo subjetivo y

variable con la edad entre los 1?@$ y los /0 @$.

9ara onda el)stica se entiende una onda que utilia un medio material para propa%arse, y la principal

caracter'stica de las ondas el)sticas ultrasonoras es que teniendo una lon%itud de onda reducida y

lue%o una frecuencia elevada, se propa%a por $aces rectil'neos con modalidad y condiciones

semejantes a $aces luminosos.

dem)s la intensidad de radiación ultrasonoras es muc$o mayor que las frecuencias audibles, ya que

la intensidad A (B=cm/# es proporcional al cuadrado de la frecuencia. En efecto, la intensidad

ac6stica asociada a la onda es definida como la ener%'a que se propa%a en la unidad de tiempo. &ue%o

la intensidad a una unidad de medida de una potencia por una unidad de )rea: C=cm/ o mB=cm/.


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E>/734 ;/ 7887=6

9or un medio l'quido, las ondas de ultrasonido %eneradas por un transductor, crean ondas de presión

y depresión a una velocidad muy alta. Estas ondas a trav*s de un l'quido ori%inan el fenómeno de

cavitación. urante la fase de depresión, dentro de un fluido se crean millones de microburbujas.

urante la se%unda fase de compresión debida a los ultrasonidos, la presión ejercitada sobre la

burbuja, va comprimi*ndola, dejando salir una ener%'a de c$oque elevada.

"uanto m)s %rande es la intensidad de la onda ac6stica aplicada m)s lar%o es el tiempo de desarrollode la burbuja de cavitación. -e $a demostrado que para una excelente cavitación, m)ximo n6mero de

microburbujas asociadas a la m)xima ener%'a que cada burbuja puede liberar en la fase de implosión,

$ay que ele%ir la frecuencia ultrasonora m)s baja posible, alrededor de +/@$. Es necesario que la

onda ac6stica producida, %enere una onda ac6stica con presión localiada muy alta, y eso solo se

puede obtener con tecnolo%'a muy sofisticada, todo a una potencia baja para reducir los efectos

t*rmicos inoportunos.

III! METODOLOGÍA

VARIABLES

VAPORACI(ACIÓN Y DESTILACIÓN


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F873"/4 / ;//"@686 98 83"87=6

V8"8-9/4 ;//6;/6/4

• "antidad de vapor de a%ua

l momento de evaporar el a%ua, lo que se va a obtener al inicio es que el recipiente se

opaque debido al vapor de a%ua que empiea a producir ya sea debido a la temperatura

ambiente /83"87=6$ o provocado por un mec$ero aumentando la temperatura $asta el punto de ebullición, donde el l'quido empiea $ervir y producir muc$o m)s vapor de a%ua

/-997=6, tambi*n se puede dar mediante la disminución de presión provocada por undispositivo ultrasónico 7887=6!

• btención de un l'quido puro

4enemos por ejemplo que al momento de evaporar el a%ua, esta va a eliminar los distintos

minerales que pueda tener para as' obtener a%ua libre de sólidos, dic$a a%ua ser) utiliada

para la alimentación de calderas para procesos qu'micos D industriales.

• "alidad de a%ua al final del proceso

9odemos observar en un proceso de desalación por destilación, que al momento de in%resar

a%ua salada al proceso este se evapora para lue%o condensar y mediante a%ua fr'a poder producir a%ua dulce de %ran calidad.


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• olumen de l'quido al final del proceso

l momento de evaporar al%6n l'quido como el a%ua, con tan solo ponerlo en el ambiente por

muc$o tiempo este se evaporara liberando micro part'culas de vapor de a%ua provocando que

el volumen del l'quido disminuya.

V8"8-9/4 6;//6;/6/4

•

4emperatura

Anfluye muc$o en los proceso de vaporiación ya sea mediante la temperatura ambiental

provocando una evaporación /83"87=6, o si no calentando el l'quido mediante unmec$ero $asta lle%ar al punto de ebullición provocando una inestabilidad en el l'quido

/-997=6!

• Fadiación solar

Es el factor determinante de la evaporación ya que es la fuente de ener%'a de dic$o proceso.

• umedad atmosf*rica

Es un factor determinante en la evaporación ya que para *sta se produca, es necesario que el

aire próximo a la superficie de evaporación no est* saturado (situación que es facilitada con

$umedad atmosf*rica baja#.

• 4ama;o de la masa de a%ua


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El volumen de la masa de a%ua y su profundidad son factores que afectan a la evaporación por

el efecto de calentamiento de la masa. ol6menes peque;os con poca profundidad sufren un

calentamiento mayor que facilita la evaporación.

5 isponibilidad de ener%'a (radiación solar#

5 "apacidad de la atmósfera de recibir $umedad (poder evaporante de la atmósfera#

• iento

El proceso de la evaporación implica un movimiento neto de a%ua $acia la atmósfera. -i el

proceso perdura, las capas de aire m)s cercanas a la superficie libre se saturar)n. 9ara que el

flujo contin6e, debe establecerse un %radiente depresiones de vapor en el aire.

•

9resión barom*trica

&a evaporación aumenta cuando la presión disminuye, teniendo como proceso a la cavitación.

7n ejemplo del proceso de cavitación en la industria es la olla a presión.

• Naturalea de la superficie evaporante


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-e%6n el tipo de superficie tendremos un diferente comportamiento frente a la evaporación.

continuación se citan al%unos ejemplos. "onsiderando el tipo de ve%etación, se pueden

considerar diferentes caracter'sticas como son: capacidad de reflejar la radiación incidente8

tanto por ciento de superficie cubierta8 extensión del sistema radicular8 fisiolo%'a de la $oja,

etc. El suelo, tambi*n tiene diferentes comportamientos, $abr) que considerar: capacidad de

retención del a%ua y su capacidad de accesibilidad de esta a capas superiores.

-e debe tener en cuenta propiedades como son la textura y el contenido en materia or%)nica.

&a $umedad del suelo, la evaporación es mayor cuando estamos próximos a la capacidad de

campo y disminuye se%6n nos acercamos al coeficiente de marc$itamiento.

F873"/4 / ;//"@686 98 ;/4987=6

ebido a que en la destilación act6an los procesos de evaporación y condensación al%unas variables

de vaporiación (independientes# se repetir)n.

V8"8-9/4 ;//6;/6/4

btención de productos

Gediante el proceso de destilación molecular podemos obtener productos como vitaminas,

aceites esenciales.

• eterminación de punto de ebullición

Gediante el proceso de destilación sencilla en un laboratorio podemos determinar los puntos

de ebullición de los l'quidos.

• "alidad de a%ua

Andustrialmente mediante el proceso de desaliniación por destilación ya sea por la G->

(destilación flas$ multietapa# o por GE (destilación multiefecto#

V8"8-9/4 I6;//6;/6/4

• 4emperatura


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"ada proceso de destilación est) determinado para l'quidos en especial y con ello cada

proceso se realiara en determinada temperatura.

estilación al vac'o D destilación de la anilina a 1003"

estilación fraccionada D destilación de sustancias vol)tiles de diferentes puntos de ebullicióncon una diferencia entre ellos menor a 20 3"

estilación por arrastre de vapor D se destila a bajas temperaturas, siempre inferior a 1003"

• 9resión

e la mismo manera que la temperatura $ay procesos que tambi*n operan a distintas

presiones.

estilación simple a presión atmosf*rica D destilación se realia a presión ambiental.

estilación a presión reducida o al vac'o D disminuir la presión con la finalidad de provocar

una disminución del punto de ebullición.

estilación fraccionada D se destila a presión atmosf*rica o a presión reducida.

• olumen de liquido

En el proceso de destilación simple al momento de llenar el matra se debe de $acerlo $asta la

mitad del recipiente para poder evitar que el l'quido $ierva a saltos.

DIAGRAMA DE FLU'O

Es una

4*cnica que nos permite separar meclas,

com6nmente liquidas, de sustancias que tienen

distintos puntos de ebullición

estilación


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Hue consiste

"onsiste

En calentar las mecla $asta que

esta entra en ebullición

"uando al%unos de los componentes de la mecla a destilar es sensible a

al%uno de los componentes del aire atmosf*rico, principalmente oxi%eno o

vapor de a%ua, o para obtener disolventes puros completamente an$idros tras

un proceso de secado utiliando a%entes qu'micos.

9ara destilar a una temperatura raonablemente baja a productos muy poco

vol)tiles.

abitualmente para separar eficientemente l'quidos cuyos puntos deebullición en menos de 100


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"oncentración en el l'quido

-olubilidad

-ensibilidad t*rmica de los materiales

>ormación de espuma

9resión y temperatura

>ormación de incrustaciones y material de construcción

IV! APLICACIÓN DE LA DESTILACION Y EVAPORACION EN LAINDUSTRIA

curre en

&a superficie del

l'quido

espont)neamente

"ualquier

temperatura4iene lu%ar a

7na marcada disminució

coeficiente de transferen

calor.causa

>actores

del

proceso

l calentar, la solubilidad seexcede limitando la

concentración m)xima

puesson

9ropiedades

que afectan a

los m*todos de

procesamiento

epende del tipo de material, pues

unos se de%radan cuando la

temperatura sube y otras cuando el

calentamiento es muy prolon%ado

&a forman materiales constituidos

por soluciones causticas.

mayor presión del evaporador mayor

ser) la temperatura de ebullición.

"ausa una reducción

del coeficiente detransferencia de calor

En la industria permite extraer una sustancia liquida a trav*s de

la adición de calor, obteni*ndose una solución m)s concentrada.

plicaciones


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U43 ;/ 984 -3@-84 ;/ 7893" ;/ 898 /@/"8"8 73@3 89/"688 8"8 /9 43 "873689 ;//6/"8 /6 98 6;4"8

&as bombas de calor son utiliadas para la calefacción de ambientes, sin embar%o, es una %ran

alternativa para la recuperación de calor de desec$o en todo tipo de industrias, debido a que al

utiliarlas a altas temperaturas es una alternativa para el uso racional de ener%'a.

&a temperatura que necesitan es entre 203c y I03", esta temperatura se obtiene con vapor %enerado

en las calderas fósiles de combustible, pero el costo es muy elevado.

El problema que se presenta es que el desperdicio de la ener%'a de baja calidad en el ambiente causa

da;os al entorno debido a que es dif'cil de reutiliar8 sin embar%o al utiliar las bombas de calor esta

ener%'a desec$ada se convierte en una fuente ener%*tica adecuada para su reutiliación.

&as bondades de este m*todo es que permite el a$orro de ener%'a, adem)s reducen las emisiones de

"/. En la si%uiente ima%en se puede observar la comparación de los diversos m*todos decalentamiento.

En muc$os pa'ses no se puede contar con este sistema de recuperación de ener%'a debido a su alto

costo. En pa'ses de Europa y Estados 7nidos las bombas de calor $an %anado muc$o terreno a nivel

industrial.

A9787=6 ;/ 8/6/4 4/8"8;3"/4 //"36/34 8 98 ;/4987=6 8


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En %eneral, las compa;'as farmac*uticas de los pa'ses desarrollados, animadas por los incentivos

económicos, as' como por las leyes ambientales que no permiten la descar%a de disolventes

residuales al ambiente, tienen como pol'tica su recuperación para su reutiliación, siempre que este

proceso sea económico.

7na problem)tica actual del "entro de Hu'mica >armac*utica es la %eneración de las meclas n5$exano 5 acetato de etilo y acetonitrilo a%ua. &as cantidades de estos residuos or%)nicos %enerados en

cada proceso tecnoló%ico son re%ularmente de peque;os vol6menes, pero con una %ran variedad y

elevadas concentraciones de compuestos tóxicos, por lo que no pueden verterse en plantas bioló%icas

de tratamiento de residuos l'quidos.

&a metodolo%'a %eneral actual del dise;o de un proceso de separación $asta su verificación en planta

piloto, involucra varias etapas. esde la recopilación o determinación experimental de los equilibrios

de fases, $asta la b6squeda de modelos termodin)micos correlativos como $erramienta esencial para

la posterior simulación de los procesos de separación tales como: la destilación aeotrópica, la

destilación extractiva y la extracción l'quido5l'quido. "ada una de esas etapas, por s' sola, constituyeun campo de trabajo desarrollado por diferentes %rupos de investi%ación en el )mbito internacional.

&a utiliación de la destilación discontinua para el tratamiento de los residuos or%)nicos es una

pr)ctica internacional en la Andustria farmac*utica y Jiotecnoló%ica.

&a principal ventaja de este proceso radica en su %ran flexibilidad, ya que una sola columna de

destilación discontinua puede separar una mecla de diferentes compuestos de composición variable.

&as especies qu'micas que inte%ran los residuos or%)nicos %enerados por estas industrias forman

%eneralmente meclas aeotrópicas y poliaeotrópicas. En consecuencia, varias t*cnicas especiales de

destilación se $an desarrollado con el objetivo de favorecer la volatilidad relativa de los compuestos

en la mecla.

E9 "37/43 ;/ 98 >8-"787=6 ;/ 8


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f. -eparación

%. Fefinado

$. -ecado

i. Envasado

En este informe lo que queremos enfatiar es el proceso de la evaporación, as' que los dem)s pasos

no lo tomaremos en cuenta.

E83"87=6

&a operación del sistema de evaporación en la planta es de qu'ntuple efecto, tanto para la l'nea de

blanco como para la l'nea de crudo. &a operación es relativamente sencilla debido a que se fijan las

condiciones de entrada, salida, nivel de cada evaporador y extracción de vapores ve%etales $acia elexterior.

&a evaporación se realia en evaporadores tipo Foberts en los cuales el vapor y el ju%o se encuentran

en c)maras separadas que fluyen en el mismo sentido. El ju%o pasa de un evaporador a otro con

bombas denominadas Kde transferenciaL. El control %lobal de un evaporador se ejecuta a trav*s de la

estabiliación de cinco factores muy importantes:

M &a concentración del producto final.

M &a presión absoluta en el 6ltimo cuerpo.

M &a alimentación de vapor y ju%o al primer evaporador.

M Femoción de condensados y %ases inconfesables.

M El control de incrustación en cada evaporador.

F6;8@/634 ;/ "37/434 ;/ ;/4987=6

&a destilación es el proceso de separación de sustancias puras, es la separación de la mecla liquida

por vaporiación parcial de la misma, pues la parte vaporiada se condensa y se recupera.

ato: El interés en la destilación proviene de la industria del petróleo

para obtener el combustible que utilizamos actualmente o


21/24

5Este proceso es fundamental para la elaboración de diversos productos

industriales, siendo la industria petroqu'mica donde adquiere m)s

importancia.

5En la industria realiar la destilación es costoso, para reducir los %astos

se debe mejorar la eficiencia, esto se lo%ra %racias a las columnas dedestilación.

5ay diferentes tipos de columnas de destilación para cada tipo de

separación: columnas batc$ y columnas continuas. En la primera la

alimentación es introducida por lotes en cambio la se%unda recibe un

tipo de alimentación continua.

"u)les son los principios de destilaciónO

59resión de vapor y ebullición: &a presión de vapor a una temperatura dada es una presión de

equilibrio ejercida por mol*culas que salen y entran del l'quido.

5El dia%rama del punto de ebullición: Guestra como var'a las composiciones de equilibrio de los

componentes de una mecla liquida a una presión determinada.

5olatilidad relativa: Es la medida de la diferencia de volatilidades entre / componentes.

E83"87=6 ;/ 89@/634G*todo por el cual se elimina una parte del a%ua contenida en un alimento mediante evaporación de

la misma $asta obtener un producto concentrado, mediante la aplicación de calor suficiente para:

1# Elevar la temperatura del producto $asta su punto de ebullición (calor sensible#/# Evaporar el a%ua del producto (calor latente#

&os equipos utiliados para la evaporación de alimentos son la circulación normal y forada. &os de

circulación forada son m)s costosos que los de circulación natural, pero son muc$o m)s eficientes

cuando los productos a evaporar son sensibles al calor, tienen altas viscosidades o propiedades como

es el caso de los alimentos.

Estos 6ltimos son muy utiliados en la industria alimentaria, ya que:


22/24

59ueden ser operados con diferenciales de temperatura muy bajos entre el medio de calentamiento y

el l'quido a evaporar.

54ienen tiempos de contacto con el producto muy cortos.

5-on especialmente adecuados para productos sensibles al calor.

5Entre sus ventajas se encuentra: su alta eficiencia y rendimiento, capacidad de trabajar con productos

termo5sensibles y limpiea r)pida y sencilla.

V! RESPUESTA A LAS PREGUNTAS Y E'ERCICIOS

P"3-9/@8: un evaporador de simple efecto con sistema de eliminación de cristales se alimenta

/,00 @%.=$r. e una solución que tiene una composición de 10 de Na, 10 de Na"l y 20 de

/ obteni*ndose una solución de composición 0 Na, / Na"l y !2 / por una parte y

por otra cristales de 100 Na"l. "alcular: 1# &a cantidad de solución concentrada obtenida, /# &a

cantidad de cristales de Na"l y +# &a cantidad de a%ua evaporada.

D/48""3993:


23/24

>P/,00 @%.=$r.

Jalance total >PE Q 9 Q "

Jalance Na: >RS>P ERSE Q 9RS9 Q "RS"

/,000R0.10PER0Q 9R0.0Q "R0

/,00P0.9T9P/00=0.0P .00

Jalance Na"l: >RS>P ERSE Q 9RS9 Q "RS"

/,000R0.10PER0Q 9R0.0Q "R1.0

/,00P100Q "T"P/,005100P/,!00 @%.=$r

/,00PEQ,000Q/,!00

EP1U,?00 @%.=$r

>P/,00 @%.=$r S>P 10 Na, 10 Na"l, 20 /

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E! Warc'a Jernal, .9 de los F'os, >.V. >ern)nde, . &arrosa5Wuerrero, . Winesta, -.

-)nc$e -e%ado, &.V. &oano, ". Wod'ne plicaciones de los l'quidos iónicos en la

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Espa;a

E4 pecialistas en separación t*rmica y filtración con membranas. 4ecnolo%'as de

Evaporación

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Ab*rica, epuración Andustrial

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1er laboratorio grupo fatmagul

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