Prezado(a),

Sentimo-nos orgulhosos de recebê-lo(a) neste Simulado. Leia com atenção as instruções abaixo:

1. Este boletim de questões é constituído de: 45 questões objetivas do eixo: CIÊNCIAS DA NARUTEZA e Suas Tecnologias.

2. Confira se, além desse boletim de questões, você recebeu o cartão-resposta destinado à marcação das respostas das 45 questões

objetivas.

3. No CARTÃO-RESPOSTA:

a) assine seu nome no espaço correspondente do CARTÃO-RESPOSTA, utilizando caneta esferográfica de tinta preta ou azul.

b) Para cada uma das questões existem 5 (cinco) alternativas, classificadas com as letras a, b, c, d, e. Só uma responde

corretamente ao quesito proposto. Você deve marcar no Cartão-Resposta apenas uma letra. Marcando mais de uma, você

anulará a questão, mesmo que uma das marcadas corresponda à alternativa correta.

c) O CARTÃO-RESPOSTA não pode ser dobrado, nem amassado, nem rasgado.

LEMBRE-SE

4. A duração desta prova é de 3 (três) horas, iniciando às 19:00 (Sete) horas e terminando às 21:00 (nove) horas.

5. É terminantemente proibida a comunicação entre candidatos.

ATENÇÃO

5. Quando for marcar o Cartão-Resposta, proceda da seguinte maneira:

a) Faça uma revisão das alternativas marcadas no Boletim de Questões.

b) Assinale, inicialmente, no Boletim de Questões, a alternativa que julgar correta, para depois marcá-la no Cartão-Resposta

definitivamente.

c) Marque o Cartão-Resposta, usando caneta esferográfica com tinta azul ou preta, preenchendo completamente o círculo

correspondente à alternativa escolhida para cada questão.

d) Ao marcar a alternativa do Cartão-Resposta, faça-o com cuidado, evitando rasgá-lo ou furá-lo, tendo atenção para não

ultrapassar os limites do círculo.

Marque certo o seu cartão como indicado:

e) Além de sua resposta e assinatura, nos locais indicados, não marque nem escreva mais nada no Cartão-Resposta.

6. Releia estas instruções antes de entregar a prova.

7. Assine a lista de presença, na linha correspondente, o seu nome, do mesmo modo como foi assinado no seu documento de

identidade.

APOIO

Questão 01____________________________________

Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.

KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara

Dois, 1978 (adaptado).

O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos ― átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem A) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. B) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. C) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.

D) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. E) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.

Questão 02____________________________________

Para que uma substância seja colorida ela deve absorver luz na região do visível. Quando uma amostra absorve luz visível, a cor que percebemos é a soma das cores restantes que são refletidas ou transmitidas pelo objeto. A Figura 1 mostra o espectro de absorção para uma substância e é possível observar que há um comprimento de onda em que a intensidade de absorção é máxima. Um observador pode prever a cor dessa substância pelo uso da roda de cores (Figura 2): o comprimento de onda correspondente à cor do objeto é encontrado no lado oposto ao comprimento de onda da absorção máxima.

Qual a cor da substância que deu origem ao espectro da Figura 1? A) Azul. C) Violeta. E) Vermelho. B) Verde. D) Laranja.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 03____________________________________

O brasileiro consome em média 500

miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 28 mar. 2015 (adaptado)

Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? A) 7,5 x 1021

B) 1,5 x 1022

C) 7,5 x 1023

D) 1,5 x 1025

E) 4,8 x 1025

Questão 04____________________________________

O principal processo industrial utilizado na

produção de fenol é a oxidação do cumeno (isopropilbenzeno). A equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é decomposto em fenol e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de moléculas mais complexas. Após o processo de síntese, esses dois insumos devem ser separados para comercialização individual.

Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura, em escala industrial, é a A) filtração

B) ventilação. C) decantação. D) evaporação. E) destilação fracionada.

Questão 05____________________________________

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de

enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser levado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode

ser oxidado, com o auxílio de ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2).

Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol, 16g/mol, 32g/mol e 40g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

A) 64. B) 108. C) 122. D) 136. E) 245.

Questão 06____________________________________

Um estudo caracterizou 5 ambientes aquáticos, nomeados de A à E, em uma região, medindo parâmetros físico químicos de cada um deles, incluindo o pH nos ambientes. O Gráfico I representa os valores de pH dos 5 ambientes. Utilizando o gráfico II, que representa a distribuição estatística de espécies em diferentes faixas de pH, pode-se esperar um maior número de espécies no ambiente:

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

A) A. B) B. C) C. D) D. E) E.

Questão 07____________________________________

Estudos de fluxo de energia em ecossistemas demonstram que a alta produtividade nos manguezais está diretamente relacionada às taxas de produção primária líquida e à rápida reciclagem dos nutrientes. Como exemplo de seres vivos encontrados nesse ambiente, temos: aves, caranguejos, insetos, peixes e algas.

Dos grupos de seres vivos citados, os que contribuem diretamente para a manutenção dessa produtividade no referido ecossistema são A) aves. B) algas. C) peixes. D) insetos. E) caranguejos.

Questão 08____________________________________

Plantas terrestres que ainda estão em fase de crescimento fixam grandes quantidades de CO2, utilizando-o para formar novas moléculas orgânicas, e liberam grande quantidade de O2. No entanto, em florestas maduras, cujas árvores já atingiram o equilíbrio, o consumo de O2 pela respiração tende a igualar sua produção pela fotossíntese. A morte natural de árvores nessas florestas afeta temporariamente a concentração de O2 e de CO2 próximo à superfície do solo onde elas caíram. A concentração de O2 próximo ao solo, no local da queda, será: A) menor, pois haverá consumo de O2 durante a decomposição dessas árvores. B) maior, pois haverá economia de O2 pela ausência das árvores mortas. C) maior, pois haverá liberação de O2 durante a fotossíntese das árvores jovens.

D) igual, pois haverá consumo e produção de O2 pelas árvores maduras restantes. E) menor, pois haverá redução de O2 pela falta da fotossíntese realizada pelas árvores mortas.

Questão 09____________________________________

No Brasil, cerca de 80% da energia elétrica advém de hidrelétricas, cuja construção implica o represamento de rios. A formação de um reservatório para esse fim, por sua vez, pode modificar a ictiofauna local. Um exemplo é o represamento do Rio Paraná, onde se observou o desaparecimento de peixes cascudos quase que simultaneamente ao aumento do número de peixes de espécies exóticas introduzidas, como o mapará e a corvina, as três espécies com nichos ecológicos semelhantes. PETESSE, M. L.; PETRERE JR., M. Ciência Hoje, São Paulo, n. 293, v.

49, jun. 2012 (adaptado).

Nessa modificação da ictiofauna, o desaparecimento de cascudos é explicado pelo(a) A) redução do fluxo gênico da espécie nativa. B) diminuição da competição intraespecífica. C) aumento da competição interespecífica. D) isolamento geográfico dos peixes. E) extinção de nichos ecológicos.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 10____________________________________

Os parasitoides (misto de parasitas e predadores) são insetos diminutos que têm hábitos muito

peculiares: suas larvas podem se desenvolver dentro do corpo de outros organismos, como mostra a figura.

A forma adulta se alimenta de pólen e de açúcares. Em geral, cada parasitoide ataca hospedeiros de

determinada espécie e, por isso, esses organismos vêm sendo amplamente usados para o controle biológico

de pragas agrícolas.

A forma larval do parasitoide assume qual papel nessa cadeia alimentar?

A) Consumidor primário, pois ataca diretamente uma espécie herbívora.

B) Consumidor secundário, pois se alimenta diretamente dos tecidos da lagarta.

C) Organismo heterótrofo de primeira ordem, pois se alimenta de pólen na fase adulta.

D) Organismo heterótrofo de segunda ordem, pois apresenta o maior nível energético da cadeia.

E) Decompositor, pois se alimenta de tecidos do interior do corpo da lagarta e a leva à morte.

Questão 11____________________________________

Imagine que você esteja diante de uma piscina de 4 metros de profundidade, Sendo g = 10 ms-2. Calcule a pressão no fundo dessa piscina em Pa (pascal) e atm. Efetuado o cálculo adotando a densidade da água de 103Kg/m3, marque a alternativa CORRETA: A) 140 atm

B) 4,1 atm

C) 14,1 atm

D) 1,4 atm

E) 4 atm

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 12____________________________________

Os chamados "Buracos Negros", de

elevada densidade, seriam regiões do Universo

capazes de absorver matéria, que passaria a ter a

densidade desses Buracos. Se a Terra, com massa da

ordem de 1027g, fosse absorvida por um "Buraco Negro"

de densidade 1024g/cm3, ocuparia um volume

comparável ao:

A) 103 cm3 B) 105 cm3

C) 103 Kg/m3

D) 103 g/cm3 E) 105 g/cm3

Questão 13____________________________________

Um trabalho publicado em revista científica

informou que todo o ouro extraído pelo homem, até os

dias de hoje, seria suficiente para encher um cubo de

aresta igual a 8000 m3. Sabendo que a massa

específica do ouro é, aproximadamente, de 2 x 104

Kg/m3, podemos concluir que a massa total de ouro

extraído pelo homem, até agora, é de,

aproximadamente:

A) 4,0 . 105 kg B) 1,6 . 105 t C) 8,0 . 103 t D) 2,0 . 104 kg E) 20 milhões de toneladas

Questão 14____________________________________

Um tanque contendo 5,0 x 103 Kg de um determinado material, tem 2,0 metros de comprimento e 1,0 metro de largura. Sendo g = 10 ms-2, a pressão hidrostática exercida pela água, no fundo do tanque, vale: A) 2,5 x 104 Nm-2 B) 2,5 x 101 Nm-2 C) 5,0 x 103 Nm-2 D) 5,0 x 104 Nm-2 E) 2,5 x 106 Nm-2

Questão 15____________________________________

Desde a remota Antiguidade, o homem, sabendo de suas limitações, procurou dispositivos para multiplicar a força humana. A invenção da RODA foi, sem sombra de dúvida, um largo passo para isso. Hoje, uma jovem dirigindo seu CLASSE A, com um leve toque no freio consegue pará-lo, mesmo que ele venha a 100 km/h.

É o FREIO HIDRÁULICO. Tal dispositivo está fundamentado no PRINCÍPIO de: A) Newton B) Stevin C) Pascal D) Arquimedes E) Eisntein

Questão 16____________________________________

Um mergulhador, quando atinge a profundidade de 32 m, está sujeito a uma pressão total de 5 atm, que corresponde à soma da pressão exercida pela atmosfera e da coluna de água sobre ele. Determine a pressão total, em pascal, que agirá sobre esse mergulhador quando ele atingir uma profundidade de 64 m. A) 1 x 104

B) 1 x 105

C) 2x 106 D) 2 x 107

E) 3 x 103

Questão 17____________________________________

Calcule em atm a pressão a que um submarino fica sujeito quando baixa a uma profundidade de 100 metros. Para a água do mar adote que a densidade vale 1000 kg/m3. A) 10 atm B) 11 atm C) 12 atm D) 13 atm E) 14 atm ____________________TEXTO I____________________

Basicamente, duas forças de naturezas

distintas atuam no interior da matéria: são as forças

intermoleculares, isto é, entre moléculas, e as

intermoleculares podem ser descritas, sucintamente,

como Pontes de Hidrogênio ou Forças de Van der

Waals. As forças intramoleculares são as famosas

ligações químicas, que podem ser do tipo iônico,

covalente ou metálico. O propósito deste texto é

abordar aspectos reforças intramoleculares, que

agem no interior dessas moléculas, entre dois ou mais

átomos. As forças referentes às forças

intramoleculares, isto é, referentes às ligações

químicas.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Sem nenhuma dúvida, ainda hoje as forças

que atuam entre átomos representam um dos aspectos

mais intrigantes de todo o estudo da química. Destas

forças, as mais fortes são as ligações químicas,

responsáveis pela união estável de átomos, resultando

na formação de moléculas, sendo estas as bases

constituintes de toda matéria que conhecemos.

As ligações químicas representam interações

entre dois ou mais átomos, interações essas que

podem ocorrer por doação de elétrons,

compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização

de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado

por uma denominação de ligação química. É

importante, entretanto, salientar que a grande maioria

das ligações não ocorre de modo a pertencer 100% a

um determinado grupo. O que ocorre é determinada

ligação apresentar propriedades intermediárias a um e

a outro grupo. Mas esse aspecto intermediário

raramente é abordado na literatura química, sendo

utilizada a classificação predominante para a ligação

química em questão.

De modo geral, como fora mencionado, pode

ocorrer a doação e o recebimento de elétrons entre dois

átomos, caracterizando uma ligação denominada de

Ligação Iônica. Nessa ligação, predominam as forças

eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas. A

ligação iônica é a responsável pela formação de

compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e

um átomo não metálico, com doação de elétrons por

parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte

do segundo.

De acordo com o texto acima responda as questões de

16° a 20°

Questão 18____________________________________

Com relação aos compostos abaixo:

É correto afirmar que

A) o composto I não pode fazer ligações de hidrogênio

entre suas moléculas.

B) o composto II apresenta em sua estrutura apenas

ligações covalentes.

C) os compostos I, II e III pertencem, respectivamente,

às funções éster, sal de ácido carboxílico e fenol.

D) o composto III não apresenta um metileno em sua

estrutura.

E) a ligação C=O dos compostos I e II é apolar.

Questão 19____________________________________

Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: A) Iônica B) Metálica C) Dipolo-dipolo D) Covalente apolar E) Covalente polar

Questão 20____________________________________

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual a ligação envolvida? A) CaCl, iônica. B) CaCl, covalente. C) CaCl2, iônica. D) CaCl2, covalente. E) Ca2Cl, iônica.

Questão 21____________________________________

Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química: A) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica B) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica C) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada D) iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar E) iônica, covalente coordenada, covalente polar e

iônica.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 22____________________________________

Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como, A) composto iônico, metal, substância molecular, metal. B) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. C) composto iônico, substância molecular, metal, metal. D) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. E) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

Questão 23____________________________________

A obesidade, que nos países desenvolvidos já

é tratada como epidemia, começa a preocupar

especialistas no Brasil. Os últimos dados da Pesquisa

de Orçamentos Familiares, realizada entre 2002 e 2003

pelo IBGE, mostram que 40,6% da população brasileira

estão acima do peso, ou seja, 38,8 milhões de adultos.

Desse total, 10,5 milhões são considerados obesos.

Várias são as dietas e os remédios que prometem um

emagrecimento rápido e sem riscos. Há alguns anos foi

lançado no mercado brasileiro um remédio de ação

diferente dos demais, pois inibe a ação das lipases,

enzimas que aceleram a reação de quebra de gorduras.

Sem serem quebradas elas não são absorvidas pelo

intestino, e parte das gorduras ingeridas é eliminada

com as fezes. Como os lipídios são altamente

energéticos, a pessoa tende a emagrecer. No entanto,

esse remédio apresenta algumas contraindicações,

pois a gordura não absorvida lubrifica o intestino,

causando desagradáveis diarreias. Além do mais,

podem ocorrer casos de baixa absorção de vitaminas

lipossolúveis, como as A, D, E e K, pois

A) essas vitaminas, por serem mais energéticas que as demais, precisam de lipídios para sua absorção. B) a ausência dos lipídios torna a absorção dessas vitaminas desnecessária.

C) essas vitaminas reagem com o remédio, transformando-se em outras vitaminas. D) as lipases também desdobram as vitaminas para que essas sejam absorvidas. E) essas vitaminas se dissolvem nos lipídios e só são absorvidas junto com eles.

Questão 24____________________________________

Para explicar a absorção de nutrientes, bem

como a função das microvilosidades das membranas

das células que revestem as paredes internas do

intestino delgado, um estudante realizou o seguinte

experimento:

“Colocou 200 mL de água em dois recipientes.

No primeiro recipiente, mergulhou, por 5 segundos,

um pedaço de papel liso, como na FIGURA 1; no

segundo recipiente, fez o mesmo com um pedaço de

papel com dobras simulando as microvilosidades,

conforme FIGURA 2. Os dados obtidos foram: a

quantidade de água absorvida pelo papel liso foi de 8

ml, enquanto pelo papel dobrado foi de 12 mL”.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Com base nos dados obtidos, infere-se que a função das microvilosidades intestinais com relação à absorção de nutrientes pelas células das paredes internas do intestino é a de

A) manter o volume de absorção. B) aumentar a superfície de absorção. C) diminuir a velocidade de absorção. D) aumentar o tempo de absorção. E) manter a seletividade na absorção.

Questão 25____________________________________

Devido à sua composição química –a membrana é formada por lipídios e proteínas– ela é permeável a muitas substâncias de natureza semelhante. Alguns íons também entram e saem da membrana com facilidade, devido ao seu tamanho. ... No entanto, certas moléculas grandes precisam de uma ajudinha extra para entrar na célula. Essa ajudinha envolve uma espécie de porteiro, que examina o que está fora e o ajuda a entrar. (Solange Soares de Camargo, in Biologia, Ensino Médio. 2.ª série, volume 1, SEE/SP, 2009.) No texto, e na ordem em que aparecem, a autora se refere A) ao modelo mosaico-fluído da membrana plasmática, à difusão e ao transporte ativo. B) ao modelo mosaico-fluído da membrana plasmática, à osmose e ao transporte passivo. C) à permeabilidade seletiva da membrana plasmática, ao transporte ativo e ao transporte passivo. D) aos poros da membrana plasmática, à osmose e à difusão facilitada. E) aos poros da membrana plasmática, à difusão e à permeabilidade seletiva da membrana.

Questão 26____________________________________

Sabe-se que, para as células exercerem suas

funções, é necessário haver um controle da

concentração interna de água e íons. Em 2003, o

prêmio Nobel de química foi justamente para dois

médicos norte-americanos que estudaram de que

forma a água é transportada através da membrana

celular de alguns tipos de tecidos, como o epitélio das

glândulas lacrimais. Eles descobriram proteínas

(aquaporinas), ao nível da membrana plasmática, que

formam poros passivos para a água se movimentar. O

sentido do movimento é dado pelo gradiente osmótico

e a seleção das moléculas de água é feita pelo seu

tamanho e carga elétrica.

"Ciência Hoje", n¡. 200, 2003 [adapt.]

Baseado(a) nos textos e nos seus conhecimentos,

assinale a alternativa INCORRETA.

A) O processo de difusão de moléculas, representado

nas figuras, é chamado de osmose. Em células

vegetais na condição 2 ocorre a plasmólise.

B) Uma das formas de diferenciar o transporte ativo

do passivo é quanto ao gasto de energia (ATP) e

direção do transporte (contra ou a favor do gradiente

eletroquímico).

C) Células animais e vegetais, na condição 1,

absorvem água, por isso incham, o que pode levar ao

rompimento celular.

D) Na difusão facilitada, um tipo de transporte passivo,

as proteínas de membrana transportam substâncias

do meio mais concentrado para o menos concentrado.

E) Baseado nas figuras, pode-se considerar que, na

condição 1, o meio é hipotônico e, na condição 2, é

hipertônico em relação à célula.

Questão 27____________________________________

Uma indústria está escolhendo uma linhagem de

microalgas que otimize a secreção de polímeros

comestíveis, os quais são obtidos do meio de cultura de

crescimento. Na figura podem ser observadas as

proporções de algumas organelas presentes no

citoplasma de cada linhagem.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Qual é a melhor linhagem para se conseguir maior rendimento de polímeros secretados no meio de cultura? A) I B) II C) III D) IV E) V

Questão 28____________________________________

De acordo com newton a relação entre o produto

e as principais características de um objeto em

movimento determina analiticamente o conceito de

força, levando em consideração suas teorias, calcule a

aceleração de um objeto que contém uma m = 37 g e

este objeto está em uma direção fixa, até ocorrer um

impacto com outro objeto de massa desconhecida, este

impacto teve uma força resultante f = 345 n.

A) 23,7 m/s B) 12,1 m/s C) 9,32 m/s D) 8,3 m/s E) 7,3 m/s

Questão 29____________________________________

Uma partícula com carga elétrica Q= 1,3mC está em um campo elétrico que age sobre ela.

A força de intensidade que age sobre a partícula F = 11 N. calcule a força de intensidade do campo elétrico. A) 2 N/C B) 3 N/C C) 3,2 N/C D) 8,46 . 10-3 N/C E) 7,12 . 10-3 N/C

Questão 30____________________________________

Num campo elétrico uniforme de intensidade E = 2, 3 x 10-6 N/C, é colocada em repouso uma partícula de carga Q = 5,9µC. Sendo m = 2, 1 x 10-12 kg a massa da partícula e desprezando as ações gravitacionais, determine a aceleração adquirida pela partícula.

A) 2,7 m/s B) 4,3 m/s C) 5,32 m/s D) 1,13 m/s E) 6,46 m/s

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 31____________________________________

Num campo elétrico de intensidade E =3,2 x

103 N/C, é colocada em repouso uma partícula de carga

Q = 2,1µC. Sendo a aceleração gravitacional adquirida

a = 9,8 m/s. calcule sua massa.

A) 0,68 x 10-3 kg B) 2.3 x 10-3 kg C) 1,6 x 10-1 kg D) 0,01 x10-2 kg E) 0,2 g

Questão 32____________________________________

Duas pequenas esferas iguais situam-se à

distância de 50 cm no vácuo e repelem-se com forças

de intensidade 1,44 x 10-1 N . a Constante eletrostática

do vácuo vale k0 = 9 x 109 N . m2/C2 determine a carga

elétrica Q dessas esferas.

A) 7 mC B) 6,2 mC C) 2 µC D) 1,6 pC E) 4,3 mC

Questão 33____________________________________

Duas cargas pontuais, no vácuo k0 = 9 x 109 N

. m2/C2, q1 = 2µC e q2 = 3µC, estão separadas por uma

distância de 10 cm. Nessas condições, a intensidade da

força repulsiva entre elas é:

A) 2,7 N B) 3,3 N C) 4,8 N D) 5,4 N E) 6,5 N

Questão 34____________________________________

Uma carga elétrica puntiforme Q = 1 pC está

fixada no ponto (3;0), sendo as coordenadas dadas em

centímetros. Despreze o campo gravitacional e

considere que o meio é o vácuo k0 = 9 x109 N . m2

.C2.determine o módulo do campo elétrico produzido

por Q, na origem (0;0) do referencial.

A) 12 N/C B) 10 N/C C) 3 N/C

D) 17 N/C E) 20 N/C

Questão 35____________________________________

O vetor campo elétrico do campo gerado por

uma carga pontual Q= 8,0 µC, colocada no vácuo, e

tem intensidade E = 2,0 x 105 N/C, num ponto P

situado a uma distância d da carga geradora, na

direção horizontal, conhecendo-se o valor da

constante eletrostática do vácuo, determine o valor da

distância d.

A) 34 cm B) 23 cm C) 14 cm D) 10 cm E) 60 cm

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 36____________________________________

Numa rodovia pavimentada, ocorreu o

tombamento de um caminhão que transportava ácido

sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um

curso d’água não poluído que deve ter sofrido, como

consequência,

I. Mortalidade de peixes acima do normal no local do derrame de ácido e em suas proximidades;

II. Aumento do pH da água; III. Danos permanentes na qualidade de suas águas; IV. Ligeiro aumento de temperatura da água no local do

derrame. É correto afirmar que, dessas consequências, apenas podem ocorrer: A) I e II. D) I, II e IV. B) II e III. E) I, II, III e IV. C) I e IV.

Questão 37____________________________________

Considere as seguintes informações:

I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio

são compostos solúveis em água onde se ionizam ou

se dissociam por completo.

II - íons espectadores são espécies que se mantém

presentes antes e depois de uma reação química, isto

é, se mantém nos reagentes e produtos, não sofrendo

qualquer mudança aparente.

III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em meio aquoso segundo a equação:

HCl(aq)+ NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)

Considerando as informações e a reação acima, é

INCORRETO afirmar que:

A) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na+ e Cl-. B) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas espécies H3O+ e Cl-. C) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na+ e OH-. D) as espécies Na+ e Cl- não sofrem qualquer tipo de alteração durante a reação. E) as espécies H3O+ e OH- são os íons espectadores na formação de água.

Questão 38____________________________________

O elemento Na aparece na constituição de

diversas substâncias, como mostram as fórmulas químicas das substâncias abaixo.

NaCl, NaNO3, Na2O e NaOH

Sobre essas substâncias, julgue as afirmações

seguintes:

I. Pode-se considerar que todas as substâncias são constituídas por íons.

II. Nenhuma substância apresenta ligação covalente entre seus átomos.

III. As substâncias que apresentam oxigênio são classificadas como óxidos.

IV. É possível obter o NaCl reagindo tanto o NaOH, quanto o Na2O, com o HCl em meio aquoso.

V. Todas as substâncias, exceto o Na2O, apresentam estrutura cristalina.

A alternativa que contém as afirmações corretas é

A) I, II e IV. C) I e IV. E) I e II.

B) III, IV e V. D) II, III e V.

Questão 39____________________________________

Um dos problemas ambientais decorrentes da

industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras: I. monumento Itamarati - Brasília (mármore).

II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).

III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. A ação da chuva ácida pode acontecer em: A) I, apenas.

B) I e II, apenas.

C) I e III, apenas.

D) II e III, apenas.

E) I, II e III estão corretas.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 40____________________________________

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.

II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.

III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. Dessas afirmativas está(ão) correta(s): A) I, apenas.

B) III, apenas.

C) I e II, apenas.

D) II e III, apenas.

E) I e III, apenas.

Questão 41____________________________________

Em uma área de transição entre a mata atlântica e o cerrado, são encontrados o pau-d’arco (Tabebuia serratifolia), a caixeta (Tabebuia cassinoides) e alguns ipês (Tabebuia aurea, Tabebuia alba, Cybistax antisyphillitica). O cipó-de-são-joão (Pyrostegia venusta) é também freqüente naquela região. Considerando os critérios da classificação biológica, no texto são citados A) 3 gêneros e 3 espécies B) 3 gêneros e 4 espécies C) 3 gêneros e 6 espécies D) 4 gêneros e 4 espécies E) 4 gêneros e 6 espécies

Questão 42____________________________________

Na primeira década deste século, o médico brasileiro Carlos Chagas iniciou uma série de estudos que o levaram a descrever o ciclo de vida de um importante ...(I)... pertencente à ...(II)... 'Trypanossoma cruzi', agente etiológico do mal de Chagas e que tem como transmissor um ...(III)... pertencente ao ...(IV)... Triatoma, popularmente conhecido por "barbeiro".

No trecho acima, as lacunas I, II, III e IV devem ser substituídas correta e, respectivamente, por:

A) Protozoário, família, inseto e filo. B) Protozoário, espécie, inseto e gênero. C) bacilo, espécie, verme e gênero. D) bacilo, família, verme e filo. E) vírus, ordem, molusco e gênero.

Questão 43____________________________________

O jornal Folha de São Paulo, em 6/4/2006, noticiou que a AIDS (em português: SIDA – síndrome da Imunodeficiência Adquirida), hoje em dia, já faz parte do grupo das doenças negligenciadas pelos países ricos. Estando 95% dos portadores dessa doença nos países pobres, o investimento em pesquisa é pequeno, ocasionando pouco avanço na descoberta de novos tratamentos. Em relação a essa doença, afirma-se: I- A doença é causada por vírus. II- A doença provoca diminuição na produção de hemácias. III- Os sintomas iniciais são característicos, contribuindo para o diagnóstico. IV- A doença atua sobre o sistema imunológico, diminuindo a resistência do organismo. De acordo com os conhecimentos atuais, assinale A) Se apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas. B) Se apenas as afirmativas I e II estão corretas. C) Se apenas as afirmativas I e III estão corretas. D) Se apenas as afirmativas I e IV estão corretas. E) Nenhuma das alternativas estão corretas.

Questão 44____________________________________

O Governo da Indonésia aprovou um fundo de 1 bilhão de rúpias (US$ 1,1 milhão) para os trabalhos humanitários no sul da ilha de Java, região devastada por uma tsunami, que causou cerca 350 mortes e deixou milhares de desabrigados.

(http://oglobo.globo.com/online/ciencia/plantao/2006/07/18/284902985.asp)

Eventos catastróficos decorrentes de alterações climáticas em nosso planeta podem causar enchentes em algumas regiões. As autoridades desses locais se preocupam, geralmente, com a contaminação da água pela urina de ratos infectados.

A) Leishmania sp B) Leptospira sp C) Mycobacterium leprae D) Trypanosoma cruzi E) Schsitosoma mansoni

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias

Questão 45____________________________________

A prevenção da malária e da doença de Chagas envolve, respectivamente: A) destruir mosquitos e cães vadios; B) evitar banhar-se em lagoas e eliminar mosquitos; C) destruir mosquitos e barbeiros; D) não comer carne de porco mal cozida e não habitar em casas de barro; E) não comer verduras e frutas mal lavadas.

CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias