20150320-212007 2

New Page 1

Paper 2Kertas 2Time: 2 hours 30 minutesMasa: 2 jam 30 minit

1(a)

Diagram 1 shows the set up apparatus to determine the empirical formula of a metal oxide.Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik bagi suatu oksida logam.

Diagram 1Rajah 1

(i)

What is meant by empirical formula?Apakah maksud formula empirik?

[1 mark[1 markah](ii)

Identify the apparatus labelled Y in the Diagram 1.Kenal pasti radas yang berlabel Y dalam Rajah 1.

[1 mark][1 markah](b)

Name suitable metal in which the empirical formula of its oxide can be determined by this experiment.Give one reason for your answer.Namakan logam yang sesuai di mana formula empirik bagi oksidanya boleh ditentukan oleh eksperimen ini.Beri satu sebab bagi jawapan anda.

[2 marks][2 markah](c)

State two precautions that should be taken during this experiment.Nyatakan dua langkah berjaga-jaga yang harus diambil semasa eksperimen ini.

[2 marks][2 markah](d)

Table 1 shows the results obtained in the above experiment.Jadual 1 menunjukkan keputusan yang diperoleh dalam eksperimen di atas.Mass of apparatus Y + lid of YJisim radas Y + penutup Y24.05 g

Mass of apparatus Y + lid of Y + T metal stripJisim radas Y + penutup Y + jalur logam T29.45 g

Mass of apparatus Y + lid of Y + T metal oxideJisim radas Y + penutup Y + oksida logam T34.25 g

Table 1Jadual 1

Determine the empirical formula of metal T oxide.Tentukan formula empirik bagi oksida logam T.[3 marks][3 markah]

2Diagram 2 shows part of the Periodic Table of elements.P, Q, R, S, T and U do not represent the actual symbol of the elements.Rajah 2 menunjukkan sebahagian daripada Jadual Berkala.P, Q, R, S, T, dan U tidak mewakili simbol sebenar unsur-unsur tersebut.

Diagram 2Rajah 2

Using the letters in the Periodic Table of elements in Diagram 2, answer the following questions.Dengan menggunakan huruf di dalam Jadual Berkala unsur dalam Rajah 2, jawab soalan-soalan berikut.(a)

State the element which forms an acidic oxide.Nyatakan unsur yang membentuk oksida asid.


State two special characteristic of element U.Nyatakan dua ciri istimewa bagi unsur U.

[2 marks][2 markah](c)

State the element that exist as diatomic molecules.Nyatakan unsur yang wujud sebagai molekul dwiatom.

[1 mark][1 markah](d)

(i)

State the element that react vigorously with water.Nyatakan unsur yang bertindak balas dengan air secara cergas.

[1 mark][1 markah](ii)

Write the chemical equation for the reaction in (d)(i).Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di (d)(i).

[1 mark][1 markah](e)

T is monoatomic. Explain why.T ialah monoatom. Terangkan mengapa.

[2 marks][2 markah](f)

State the element that forms an amphoteric oxide.Nyatakan unsur yang membentuk oksida amfoterik.

[1 mark][1 markah]

3Table 2 shows the melting point and boiling point of four substances.Jadual 2 menunjukkan takat lebur dan takat didih bagi empat bahan.SubstancesBahanMelting point(C)Takat lebur(C)Boiling point(C)Takat didih(C)P

10

60

Q

80

140

R

95

33

S

800

1400

Table 2Jadual 2

(a)

What is the physical state of P and S at room temperature?Apakah keadaan fizikal bagi P dan S pada suhu bilik?A:

B:

[2 marks][2 markah](b)

Draw the arrangement of particles of P at room temperature.Lukis susunan zarah-zarah P pada suhu bilik.[1 mark][1 markah](c)

Explain why substance R has a low melting point and boiling point.Terangkan mengapa bahan R mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.

[1 mark][1 markah](d)

Draw the set up of apparatus to determine the melting point of substance Q.Lukis susunan radas untuk menentukan takat lebur bagi bahan Q.

[3 marks][3 markah](e)

Sketch the graph of temperature against time for substance Q when it is heated from room temperature until it reaches a temperature of 100C.Lakarkan graf suhu melawan masa bagi bahan Q apabila ia dipanaskan daripada suhu bilik sehingga mencapai suhu 100C.

[2 marks][2 markah]

4Diagram 3 represents the structure of an atom S of an element.Rajah 3 mewakili struktur atom S bagi suatu unsur.

Diagram 3Rajah 3

(a)

(i)

By referring to the Diagram 3, name the subatomic particles. Write your answer in the space provided.Merujuk kepada Rajah 3, namakan zarah-zarah subatom. Tuliskan jawapan anda dalam ruang yang disediakan.[3 marks][3 markah](ii)

State two subatomic particles that have the same mass.Nyatakan dua zarah subatom yang mempunyai jisim yang sama.

[1 mark][1 markah](iii)

State the proton number and nucleon number of atom S.Nyatakan nombor proton dan nombor nukleon bagi atom S.Proton number:Nombor proton:

Nucleon number:Nombor nukleon:

[2 marks][2 markah](iv)

Write the standard representation for an atom of element S.Tuliskan perwakilan standard atom bagi unsur S.


There are two types of isotopes, the radioactive and non-radioactive isotopes.Terdapat dua jenis isotop, isotop radioaktif dan isotop tak radioaktif.(i)

State one example of radioactive isotope.Nyatakan satu contoh isotop radioaktif.


Based on your answer in (b)(i), state one use of radioactive isotope.Berdasarkan jawapan anda di (b)(i), nyatakan satu kegunaan isotop radioaktif.

[1 mark][1 markah]

5(a)

Diagram 4.1 shows the result of an experiment to investigate the movement of bromine particles in air.Rajah 4.1 menunjukkan keputusan suatu eksperimen untuk mengkaji pergerakan zarah-zarah bromin di udara.

Diagram 4.1Rajah 4.1

(i)

State the name of the process involved in this experiment.Namakan proses yang terlibat dalam eksperimen ini.


State the type of particle present in bromine gas, Br2.Nyatakan jenis zarah dalam gas bromine, Br2.


Explain the observation in this experiment based on th ekinetic theory of matter.Terangkan pemerhatian dalam eksperimen ini berdasarkan teori kinetik jirim.

[3 marks][3 markah](iv)

This experiment is repeated at a higher temperature.Predict the time taken for bromine vapour to spread throughout the space in both gas jars.Eksperimen ini diiulangi pada suhu yang lebih tinggi.Ramalkan masa yang diambil untuk bromin merebak keseluruh ruang dalam kedua-dua balang.


Diagram 4.2 shows two balloons containing oxygen gas and carbon dioxide gas respectively.Rajah 4.2 menunjukkan dua biji belon masing-masing mengandungi gas oksigen dan karbon dioksida.

Diagram 4.2Rajah 4.2

Based on the given information:Berdasarkan maklumat yang diberi:(i)

Calculate the mass of oxygen gas in balloon M.[Relative atomic mass: O = 16]Hitung jisim gas oksigen dalam belon M.[Jisim atom relatif: O = 16]


Calculate the volume of carbon dioxide gas in balloon N.[Molar volume of gas = 24 dm3 mol1 at room temperature and pressure]Hitung isipadu gas karbon dioksida dalam belon N.[Isipadu molar gas = 24 dm3 mol1 pada suhu dan tekanan bilik]


Compare the number of gas molecules in balloon M and balloon N. Explain your answer.Bandingkan bilangan molekul gas dalam belon M dan belon N. Huraikan jawapan anda.

[2 marks][2 markah]

6

Table 3 is the element of Period 3.

Jadual 3 ialah unsur bagi Kala 3.ElementsUnsurNaMgAlSiPSCl

Proton number

Nombor proton11121314151617

Atomic radius (mm)Jejari atom (mm)0.156

0.136

0.125

0.117

0.111

0.104

0.099

Table 3 Jadual 3

(a)Why does the atomic radius change across Period 3?

Mengapakah jejari atom berubah apabila merentasi Kala 3?

________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

[2 mark[2 markah]

(b) How does the electronegativity change across the period?

Bagaimanakah keelektronegatifan berubah apabila merentasi kala?

________________________________________________________________________________[1 mark][1 markah]

(c)State the element which is metalloid.

Nyatakan unsur yang merupakan metaloid.

________________________________________________________________________________

[1 mark][1 markah]

(d)All the elements in Period 3 react with oxides in an experiment.

Semua unsur dalam Kala 3 bertindak balas dengan oksida dalam satu eksperimen.

(i) Which element will form amphoteric oxide? Explain about amphoteric oxide.

Unsur yang manakah akan membentuk amfoterik oksida? Huraikan tentang amfoterik oksida.

________________________________________________________________________________ [1 mark][1 markah]

(ii) Which element can form a strong alkali?

Unsur yang manakah boleh membentuk alkali yang kuat?

________________________________________________________________________________ [1 mark][1 markah]

(iii) Which elements can dissolve quickly in water? What solution can it formed?

Unsur yang manakah boleh larut dalam air dengan cepat? Apakah larutan boleh dibentuknya?

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

[2 marks][2 markah]

SECTION B : Answer Any One Question ( 20 marks )

Bahagian B : Jawab mana mana satu soalan7(a)

By using suitable example, explain what are meant by empirical formula and molecular formula.Dengan menggunakan contoh yang sesuai, terangkan apa yang dimaksudkan oleh formula empirik dan formula molekul.[3 marks][3 markah](b)

The information below is for compound Q.Maklumat berikut adalah berkaitan dengan sebatian Q.

CarbonKarbon40.0%

HydrogenHidrogen6.6%

OxygenOksigen53.4%

Relative molecular massJisim molekul relatif180

Based on the information of compound Q, determineBerdasarkan maklumat bagi sebatian Q, tentukan(i)

The empirical formulaFormula empirik

(ii)

The molecular formulaFormula molekul

[Relative atomic mass: C = 12; H = 1; O = 16][Jisim atom relatif: C = 12; H = 1; O = 16][5 marks][5 markah](c)

Diagram 5 shows the set up apparatus to determine the empirical formula of two different compound.Rajah 5 menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik bagi dua sebatian yang berlainan.Method IKaedah I

Method IIKaedah II

Diagram 5, rajah 5(i)

Explain why method I is suitable to determine the empirical formula of magnesium oxide.Terangkan mengapa kaedah I lebih sesuai digunakan untuk menentukan formula empirik magnesium oksida.


Suggest one metal oxide in method II.Cadangkan satu oksida logam dalam kaedah II.


Using a suitable example, describe a laboratory experiment to determine the empirical formula of an oxide of a reactive metal.Your explanation should include:Dengan menggunakan contoh yang sesuai, huraikan satu eksperimen makmal untuk menentukan formula empirik suatu oksida bagi suatu logam reaktif.Penerangan anda harus merangkumi:

ProcedureProsedur

Tabulation of dataPenjadualan data[10 marks][10 markah]

8 (a) State the meaning of molar mass of a substance by using two suitable examples.

Nyatakan maksud jisim molar bagi satu bahan dengan menggunakan dua contoh yang sesuai.

[2 marks ][2 markah]

(b)(i) State the meaning of molar volume of a gas by using suitable example.

Nyatakan maksud isi padu molar bagi satu gas dengan menggunakan contoh yang sesuai.

[3 marks / 3 markah]

(ii) What is the molar volume of gas at s.t.p. and room condition? Calculate the volume of 0.5 mole of hydrogen gas at room condition and standard temperature and pressure.

Berapakah isi padu molar gas pada s.t.p. dan keadaan bilik? Hitungkan isi padu 0.5 mol gas hidrogen pada keadaan bilik dan suhu dan tekanan piawai.

[6 marks / 6markah]

(iii) Explain why is the molar volume of gas different in these two conditions.

Jelaskan mengapa isi padu molar gas berbeza dalam kedua-dua keadaan ini.


(c)A hydrocarbon compound, X contains 86% of carbon and 14% of hydrogen. Given that the relative molecular mass of the compound X is 70.

Satu sebatian hidrokarbon, X mengandungi 86% karbon dan 14% hidrogen. Diberi jisim molekul relatif sebatian X ialah 70.

(i) Calculate the empirical formula of compound X.

Hitungkan formula empirik sebatian X.

[4 marks / 4markah]

(ii) Calculate the molecular formula of the compound x by using your answer in (c)(i).

Hitungkan formula molekul sebatian X dengan menggunakan jawapan anda dalam (c)(i).


SECTION C : Answer Any One Question ( 20 marks )

Bahagian C : Jawab mana mana satu soalan.9Diagram 6 shows one element in the Periodic Table of elements. The letter do not represent the actual symbol of element.Rajah 6 menunjukkan satu unsur dalam Jadual Berkala. Huruf itu tidak mewakili simbol sebenar bagi unsur.EQ \S(7,14)Q

Diagram 6Rajah 6

(a)

Explain how to determine the position of element Q in the Periodic Table of elements.Jelaskan bagaimana untuk menentukan kedudukan unsur Q dalam Jadual Berkala.[5 marks][5 markah](b)

Proton number of lithium and sodium are 3 and 11 respectively. Explain why lithium is less reactive than sodium.Nombor proton bagi litium dan natrium masing-masing ialah 3 dan 11. Terangkan mengapa litium adalah kurang reaktif daripada natrium.[5 marks][5 markah](c)

Describe an experiment to compare the reactivity of lithium and sodium when reacted with water.Your description must include the observations, name of the products and chemical equation for the reactions.Huraikan satu eksperimen untuk membandingkan kereaktifan litium dan natrium apabila bertindak balas dengan air.Huraian anda mesti merangkumi pemerhatian, nama hasil, dan persamaan kimia bagi tindak balas itu.[10 marks][10 markah]

10 Explain the following statements about the properties of elements in Periodic Table.

Jelaskan pernyataan tentang sifat unsur-unsur dalam Jadual Berkala yang berikut.

(a) State two types of noble gases and their functions.

Nyatakan dua jenis gas adi dan fungsinya.


(b) Describe the physical properties of noble gases.

Huraikan sifat fizikal bagi gas adi.


(c) List three elements in Group 1 of Periodic Table. Explain the reactivity of Group 1 elements.

Senaraikan tiga unsur dalam Kumpulan 1 bagi Jadual Berkala. Jelaskan kereaktifan unsur Kumpulan 1.


(d) State three ions of transition elements and its colour. What are the special properties of transition element?

Nyatakan tiga ion unsur peralihan dan warnanya. Apakah sifat khusus bagi unsur peralihan?


KERTAS SOALAN TAMATSCHEME ANSWER MID YEAR EXAM MEI 2015 ( FORM 4 )Answer:1(a)

(i)

Empirical formula shows the simplest whole number ratio of atom of each element in a compoundFormula empirik menunjukkan nisbah nombor bulat yang paling ringkas bagi atom setiap unsur dalam satu sebatian

(i)

CrucibleMangkuk pijar

(b)

Magnesium/ aluminium/ calciumMagnesium/ aluminium/ kalsium

Because it is reactive towards oxygen gasKerana ia bertindak balas terhadap gas oksigen

(c)

Metal strip is polished with sand paperJalur logam digilap dengan kertas pasir

The crucible is opened and closed at intervalMangkuk pijar dibuka dan ditutup pada selang masa

The heating, cooling and weighing process is repeated until the crucible and its content show a constant massPemanasan, penyejukan, dan proses penimbangan diulangi sehingga mangkuk pijar dan kandungannya menunjukkan jisim tetap(d)

ElementUnsurT

O

MassJisim29.45 24.05 = 5.4 g

34.25 29.45 = 4.8 g

Number of molBilangan molEQ \F(5.4,27) = 0.2

EQ \F(4.8,16) = 0.3

Mol ratioNisbah mol2

3

Empirical formula of metal T oxide is T2O3Formula empirik bagi oksida logam T ialah T2O3

2(a)

S

(b)

Coloured compoundSebatian berwarna

More than one oxidation numberLebih daripada satu nombor pengoksidaan

Formed complex ionMembentuk ion kompleks(c)

P/ S

(d)

(i)

Q

(ii)

2Q + 2H2O 2QOH + H2

(e)

U is in group 18. The valence electron of U is 8. U has achieved the stable octet electron arrangement. U does not react with oter element.U ialah dalam kumpulan 18. Elektron valens bagi U ialah 8. U telah mencapai susunan elektron oktet yang stabil. U tidak bertindak balas dengan unsur lain.

(f)

R

3(a)

A:

LiquidCecair

B:

SolidPepejal

(b)

(c)

Particles of R held together by weak intermolecular forcesZarah-zarah R dicantum bersama oleh daya antara molekul yang lemahA small amount of heat energy is required to overcome the forcesSedikit tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya itu

(d)

(e)

4(a)

(i)

A:

ElectronElektron

B:

ProtonProton

C:

NeutronNeutron

(ii)

B and CB dan C

(iii)

Proton number:Nombor proton:

4

Nucleon number:Nombor nukleon:

9

(iv)

EQ \S(9,4)S

(b)

(i)

Cobalt-60/ carbon-14/ phosphorus-32/ Iodine-131 Kobalt-60/ karbon-14/ fosforus-32/ iodin-131(ii)

Cobalt-60 - cancer treatment/ carbon-14 - estimate age of artifact/ Phosphorus-32 - metabolism of phosphorus in plant/ Iodine-131 - to detect malfunction of thyroid glandKobalt-60 - rawatan kanser/ karbon-14 - menganggarkan umur artifak/ fosforus-32 - metabolisme fosforus dalam tumbuhan/ iodin-131 - mengesan kerosakan kelenjar tiroid

5(a)

(i)

Diffusion of gasResapan gas(ii)

Discrete molecule of bromine, Br2Molekul diskret bromin, Br2(iii)

When the cover is pulled away the brown colour moves from the bottom gas jar to the top.Apabila penutup ditarik keluar, warna perang bergerak dari bawah ke atas balang gas.

This means that the bromine particles have diffused upwards. Bromine gas consists of tiny discrete particles.These particles are constantly moving randomly.Ini bermaksud zarah-zarah bromin telah meresap ke atas. Gas bromin terdiri daripada zarah-zarah halus yang diskret.Zarah-zaran ini bergerak secara rawak.

This motion causes the bromine particles to diffuse upwards by the random motion of its particles in accordance to the kinetic theory.Pergerakan ini menyebabkan zarah-zarah bromin meresap ke atas oleh gerakan rawak zarah-zarahnya menurut teori kinetik.(iv)

The time taken will be shorterMasa yang diambil akan lebih pendek(b)

(i)

1 mol of O2 = 2 16 = 32 g0.3 mol of O2 = 0.3 32 = 9.6 g

(ii)

1 mol of any gas, including CO2 will occupy 24 dm3 at room temperature and pressure.1 mol bagi sebarang gas, termasuk CO2 akan memenuhi 24 dm3 pada suhu dan tekanan bilik.

0.3 mol of CO2 = 0.3 24 dm3 = 7.2 dm3

(iii)

Both gases will have the same number of molecular particles because both have the same mass of 0.3 mol.1 mol is always equal to 6.02 1023 particles at STP.Kedua-dua gas akan mempunyai bilangan zarah molekul yang sama kerana kedua-dua mempunyai jisim yang sama.1 mol adalah sentiasa sama dengan 6.02 1023 zarah pada STP.

6 (a) The increase in the number of protons result in the increase in the electrostatic force between the nucleus and the valence electrons.

Pertambahan bilangan proton menyebabkan peningkatan daya elektrostatik antara nukleus dan elektron valens. The valence electrons pulled closer to the nucleus and the size is decreasing.

Elektron valens ditarik dekat dengan nucleus dan saiznya berkurang.

(b) The electronegativity increases across the period.

Keelektronegatifan semakin bertambah apabila merentasi kala.

(c) Silicon, Si. Silikon, Si (d) (i) Aluminium, Al. Aluminium, Al. Amphoteric oxide can react in both acids and bases. dengan kedua-dua asid dan bes.

(ii) Sodium, Na. Natrium, Na. (iii) Chloride, Cl. Klorin, Cl. Hydrochloric acid, HCl. Asid hidroklorik, HCl.7 (a) The molar mass of a substance is the mass of a substance that contains one mole of the substance.

Jisim molar bagi satu bahan ialah jisim bahan yang mengandungi satu mol bahan.

Example 1: The relative mass of magnesium is 24. Its molar mass of 1 mole of magnesium is 24 g mol1.

Contoh 1: Jisim relatif magnesium ialah 24. Jisim molar bagi 1 mol magnesium ialah 24 g mol1.

Example 2: The relative mass of helium is 4. Its molar mass of 1 mole of helium is 4 g mol1.

Contoh 2: Jisim relatif helium ialah 4. Jisim molar bagi 1 mol helium ialah 4 g mol1.

(b) (i) The molar volume of a gas is defined as the volume of 1 mole of the gas.

Isi padu molar bagi satu gas takrifkan sebagai isi padu 1 mol gas itu.

Example: 1 mole of hydrogen gas occupies a similar volume of 22.4 dm3 at s.t.p as 1 mole of oxygen gas. Contoh: 1 mol gas hidrogen mengisi isi padu 22.4 dm3 yang sama dengan (ii) Volume of gas at s.t.p is 22.4 dm3. Isi padu gas pada s.t.p ialah 22.4 dm3. Volume of gas at room condition is 24 dm3. Isi padu gas pada keadaan bilik ialah 24 dm3. Room condition = 0.5 24 = 12 dm3 Keadaan bilik = 0.5 24 = 12 dm3 s.t.p = 0.5 22.4 = 11.2 dm3 s.t.p = 0.5 22.4 = 11.2 dm3 (iii) It is because the higher of the temperature, the greater the volume of gas due to the expansion of gas volume when temperature increases.

Ini kerana semakin tinggu suhu, semakin besar isi padu gas disebabkan oleh pengembangan isi padu gas semasa suhu meningkat.7(a)

Empirical formula is a simplest whole number ratio of an atom of the element in a compound. Example glucose have molecular formula C6H12O6. The empirical formula is CH2OFormula empirik ialah nisbah nombor bulat yang paling ringkas bagi atom setiap unsur dalam suatu sebatian. Contohnya, glukosa mempunyai formula molekul C6H12O6. Formula empirik ialah CH2O

(b)

ElementUnsurC

H

O

Mass (g)Jisim (g)40.0

6.6

53.4

Number of moleBilangan molEQ \F(40.0,12) = 3.3

EQ \F(6.6,1) = 6.6

EQ \F(53.4,16) = 3.3

RatioNisbah1

2

1

Empirical formula CH2OFormula empirik CH2O[CH2O]n = 180[12 + 2 + 16]n = 18030n = 180n = 6

Molecular formula = C6H12O6Formula molekul = C6H12O6

(c)

(i)

Magnesium is a reactive metal. It can react easily with oxygen.Magnesium ialah satu logam yang reaktif. Ia boleh bertindak balas dengan oksigen dengan mudah.

(ii)

copper(II) oxidekuprum(II) oksida

(iii)

ProcedureProsedur1.

Weigh a crucible together with the lidTimbangkan mangkuk pijar bersama dengan penutupnya2.

Clean a magnesium ribbon with sand paper. Then coil the magnesium ribbon and put in the crucibleBersihkan reben magnesium dengan kertas pasir. Kemudian gulungkan reben magnesium dan masukkan ke dalam mangkuk pijar3.

Weigh the crucible and the lid together with the magnesium ribbonTimbangkan mangkuk pijar dan penutupnya bersama dengan reben magnesium4.

Place the crucible on a triangle clayLetakkan mangkuk pijar pada tanah liat segi tiga5.

Heat the crucible strongly without lidPanaskan mangkuk pijar dengan kuat tanpa penutup6.

When magnesium ribbon start to burn, close the crucible with the lidApabila reben magnesium mula terbakar, tutupkan mangkuk pijar dengan penutup7.

Open the lid time to timeBuka penutup dari masa ke masa8.

When the magnesium completely burnt, remove the lid and continue heating for five minutesApabila magnesium terbakar dengan lengkap, alihkan penutup dan teruskan pemanasan selama 5 minit9.

Allow the crucible to cool at room temperatureBenarkan mangkuk pijar disejukkan pada suhu bilik10.

Weigh the crucible together with the lid and the content in itTimbangkan mangkuk pijar bersama dengan penutup dan kandungan di dalamnya11.

Repeat a process of heating, cooling ang weighing until a constant mass is obtainedUlangi proses pemanasan, penyejukan, dan penimbangan sehingga satu jisim tetap diperoleh12.

Record the constant mass obtainedCatatkan jisim tetap yang diperoleh

Tabulation of dataPenjadualan dataElementUnsurMg

O

Mass (g)Jisim (g)

Number of moleBilangan mol

RatioNisbah

9(a)

Electron arrangement of atom Q is 2.5Susunan elektron bagi atom Q ialah 2.5

Atom Q has 5 valence electron. Hence it is located in Group 15Atom Q mempunyai 5 elektron valens. Maka, ia terletak dalam Kumpulan 15

Atom Q has 2 shells occupied with electrons. Hence it is located in Period 2Atom Q mempunyai 2 petala yang diisikan dengan elektron. Maka, ia terletak dalam Kala 2(b)

Electron arrangement of lithium is 2.1Susunan elektron bagi litium ialah 2.1

Atomic radius of lithium is smaller than sodiumJejari atom bagi litium adalah lebih kecil daripada natrium

The distance between the nucleus of lithium and the valence electron is nearer/ closerJarak antara nukleus litium dengan elektron valens adalah lebih dekat/ lebih rapat

The force of attraction between the nucleus of lithium and the valence electron is strongerDaya tarikan antara nukleus litium dengan elektron valens adalah lebih kuat

Hence the valence electron is more difficult to be releasedMaka elektron valens adalah lebih susah untuk dilepaskan(c)

Procedure:Prosedur:1.

A small piece of lithium is cut using a knife.Satu kepingan litium yang kecil dipotong dengan menggunakan sebilah pisau.2.

The oil on the surface of lithium is removed using filter paperMinyak pada permukaan litium dibersihkan dengan menggunakan kertas turas.3.

Lithium is then placed slowly on the surface of water in a basin.Litium kemudiannya diletakkan secara perlahan-lahan pada permukaan air dalam sebuah besen.4.

The experiment is repeated using sodium.Eksperimen ini diulangi dengan menggunakan natrium.

Observation:Pemerhatian:

Lithium moves slowly on the surface of waterLitium bergerak secara perlahan pada permukaan airName of products: lithium hydroxide and hydrogenNama hasil: litium hidroksida dan hidrogen

Sodium moves rapidly/ faster/ vigorously on the surface of waterNatrium bergerak cergas/ pantas pada permukaan airName of the products: sodium hydroxide and hydrogenNama hasil: natrium hidroksida dan hidrogen

Equations:Persamaan:

2Li + 2H2O 2LiOH + H2/ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

10 (a) Helium It is used to fi ll airships. Helium Diguna untuk mengisi kapal udara. Neon It is used for advertising bulbs.Neon Diguna untuk lampu iklan. (b) Noble gases have low boiling and melting point. Gas adi mempunyai takat didih dan lebur yang rendah.

Noble gases are insoluble in water.Gas adi tidak larut dalam air. Noble gases do not conduct electricity. Gas adi tidak mengalirkan elektrik. Noble gases have very low density.Gas adi mempunyai ketumpatan yang rendah. (c) Sodium, Lithium and Potassium. Natrium, litium dan kalium. The reactivity increases down Group 1.Kereaktifan semakin bertambah apabila menuruni Kumpulan 1. The force of attraction between the nucleus and the valence electron becomes weaker down the group. Daya tarikan antara nukleus dan electron valens menjadi lemah apabila menuruni kumpulan. Hence, it is easier to donate electrons to form positive ions.

Maka, lebih mudah menderma electron untuk membentuk ion positif.

All elements in Group 1 have 1 valence electron.

Semua unsur dalam Kumpulan 1 mempunyai 1 elektron valens.

(d) Chromate ion, yellow colour. Ion Kromat, berwarna kuning. Nickel (II) ion, green colour. Ion Nikel (II), berwarna hijau. Copper (II) ion, blue colour. Ion Kuprum (II), berwarna biru. Transition elements have variable oxidation numbers.

Unsur peralihan mempunyai pelbagai nombor pengoksidaan.

Transition elements form coloured compounds.Unsur peralihan membentuk sebatian yangberwarna. Transition elements have catalytic properties. Unsur peralihan mempunyai sifat pemangkinan. Transition elements can form complex ions. Unsur peralihan boleh membentuk ion kompleks. Transition elements can form ions with different charges.

Unsur peralihan boleh membentuk ion yang berbeza cas.

Y

17

20150320-212007 2

Documents

new page 1 paper 2kertas

answer the following

nyatakan dua langkah

nyatakan dua ciri istimewa

mewakili simbol sebenar

jadual 1 menunjukkan

oksida logam t

air secara cergas